1.3 氧化还原反应 同步练习题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.3 氧化还原反应 同步练习题 一、选择题 1．下列生活中的现象与氧化还原反应有关的是 A．大理石雕像被酸雨腐蚀 B．蔗糖放在水中片刻后消失了 C．不纯的氢气遇到明火发生爆炸 D．用磁铁吸引含铁废屑 2．下列科研成果不是由我国发明创造的是 A．黑火药和造纸 B．第一人工合成具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素 C．提出氧化学说，使近代化学取得了革命性进展 D．发现、提取并人工合成青蒿素 3．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是 A．根据分散系有无丁达尔现象将混合物分为溶液、胶体和浊液 B．依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 C．根据化合物在水溶液中或熔融时能否导电分为电解质和非电解质 D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 4．由铁及其化合物可制得铁红、氯化铁、绿矾、高铁酸钾、铁黄等物质。高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。由硫铁矿烧渣(主要含)得到绿矾，再由绿矾制备铁黄的流程如下： 已知：难溶于水也难溶于盐酸、硫酸、硝酸等酸。下列说法不正确的是 A．“酸浸”时应选用硫酸来溶解烧渣 B．“还原”时参加反应的与烧渣中满足： C．“氧化”时发生的反应为 D．“氧化”时越高，越有利于制得纯净的铁黄 5．为了实现下列物质间的转化，需要加还原剂的是 A．Fe→FeCl3 B．CO2→CO C．KMnO4→O2 D．CO2→CO 6．关于反应2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，下列说法正确的是 A．NH3中的N元素被还原 B．CuO中的Cu元素被氧化 C．N元素化合价升高 D．在该反应中，Cu元素被氧化 7．将负载在无毒的水凝胶上制得一种新型农药，能缓慢释放，有效防治植株病害。下列说法不正确的是 A．没有氧化性，不伤害植株 B．易分解，使用后无有害残留 C．分解产物无污染，对环境友好 D．与直接喷洒相比，该农药可延长作用时效 8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．32gS和32gO2中含有的原子数目均为NA B．1molSiO2含有NA个SiO2分子 C．0.3molCr3+被氧化为时转移的电子数目为0.9NA D．0.5molHCl气体溶于水所得溶液中含氯化氢分子数目为NA 二、填空题 9．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S=K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是_______，被氧化的元素是_______，氧化剂是_______，还原剂是_______，氧化产物是_______，还原产物是_______。 10．工业上可用氨与反应检验输送氯气的管道是否漏气： 。 (1)作氧化剂的物质是_______，氯元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。 (2)反应中每消耗，生成的物质的量是_______，转移电子的物质的量是_______。 11．分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。回答下列问题： (1)现有以下物质：①Na2SO4固体②稀硫酸③熔融KCl④KOH溶液⑤CO2⑥铜。上述物质中能导电的是______(填标号，下同)，属于电解质的是_____。 (2)请对下列过程形成的分散系进行分类： ①将植物油加入水中，充分搅拌； ②一定温度下，向蒸馏水中加入氯化钠至恰好饱和； ③将颗粒直径为20～30nm的氧化铜分散在塑料中制备的复合材料； ④将饱和氯化铁溶液加入沸水中加热至呈红褐色。 属于胶体的是______(填标号)。 (3)如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。 缺失的类别A为______、物质B为______(填化学式)。 (4)常用碘酸钠和亚硫酸氢钠反应来制备单质碘，其化学方程式为2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O。 ①该反应中被还原的物质是______(填化学式)。 ②用单线桥法标出电子的转移方向和数目：______。 12．氙和氟气反应，生成含有XeF2和XeF4的固体混合物，现用两份等质量的此种固体混合物，分别做下面的化学分析： ①用水处理此固体，获得60. 2mL气体(在17°C和1.00×105Pa条件下)，其中有24. 1mL是氧气，其余的是氙气，水溶液中的XeO3可以氧化30. 0mL。浓度为0. 100 mol/L的Fe2+。 ②用KI溶液处理此固体，获得单质碘，此碘需要35.0mL浓度为0.200mol/L的Na2S2O3与之完全反应。 试求：此固体混合物中XeF2和XeF4的物质的量分数___________。(提示：XeF2与H2O仅发生氧化还原反应；XeF4与H2O反应时，有一半的XeF4与水发生氧化还原反应，另一半的XeF4则发生歧化反应。) 13．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是初中化学常见的单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质与的知识网络图，其中D为红棕色固体，C的溶液具有挥发性，盐为钠盐。图中“一”表示反应关系，“→”表示转化关系，请回答下列问题： (1)A属于上述五种类别中的_______。 (2)D和E反应的化学方程式为_______。 (3)图中的反应没有涉及的基本反应类型是_______。 14．氮化锂是一种优良的贮氢材料，遇水剧烈反应，在加热的条件下锂和与氮气反应生成氮化锂。某化学实验小组设计了如图实验装置制备氮化锂(部分夹持装置省略)并测定其纯度。回答下列问题： 已知： i．实验室可用饱和溶液与溶液加热后反应制取，该反应为放热反应； ii． (1)氮化锂的制备： ①连接好装置开始实验前必须进行的操作是___________。 ②盛装溶液的仪器名称为___________；装置A中反生的离子方程式为___________。 ③实验开始先点燃A处酒精灯，这样做的目的是___________。 ④经查阅资料得知，装置A处不需要持续加热，分析可能原因___________；装置E的作用是___________。 (2)氮化锂纯度的测定： ①取产品于蒸馏烧瓶中，打开止水夹，通过安全漏斗向蒸馏烧瓶中加入足量的水，装置如下图所示。G中的液体可选择___________(填标号)。 A．煤油 B．蒸馏水 C．四氯化碳 D．饱和食盐水 ②当反应完全后，测得体积为(已折合成标准状况)。该产品的纯度为_______%。(结果精确到小数点后两位) 【参考答案】 一、选择题 1．C 解析：A．大理石的主要成分是CaCO3，与酸反应时生成二氧化碳和钙盐，元素化合价没有改变，属于非氧化还原反应，A错误； B．蔗糖放入水中消失，是蔗糖溶解在水中，为物理变化，不涉及化合价的变化，与氧化还原反应无关，B错误； C．不纯的氢气遇火发生爆炸，反应为2H2+O22H2O，反应前后O和H化合价发生变化，属于氧化还原反应，C正确； D．磁铁吸引铁屑的过程中，铁屑只是被磁铁吸引改变了位置，没有新物质生成，属于物理变化，无化合价的变化，与氧化还原反应无关，D错误； 答案选C。 2．C 解析：A．黑火药和造纸是中国的四大发明，是我国的发明创造，A不符合题意； B．1965年我国科学家完成了牛结晶胰岛素的合成，这是世界上第一次人工合成多肽类生物活性物质，B不符合题意； C．1775年，法国化学家拉瓦锡在氧的发现基础上提出燃烧的氧化学说。 氧化说指出，物质燃烧（包括金属煅烧）不是分解反应，而是与空气中氧的化合反应，C符合题意； D．1972年，我国科学家屠呦呦发现、提取并人工合成青蒿素，D不符合题意； 故选C。 3．A 解析：A．溶液、胶体、浊液的分类依据为分散质粒子直径的大小，可以用丁达尔效应区分溶液和胶体，故A错误； B．氧化还原反应的实质是有电子的转移，特征为化合价的变化，所以依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故B正确； C．电解质可以电离出离子，非电解质不能电离出氢离子，所以根据化合物在水溶液中或熔融时能否导电分为电解质和非电解质，故C正确； D．单质为含有一种元素的纯净物，化合物为含有两种或两种以上元素的纯净物，所以依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物，故D正确； 故选A。 4．D 【分析】均溶于硫酸，由制备流程可知，酸溶后的溶液含Fe2+、Fe3+、Cu2+，加入过量铁粉后溶液中只有Fe2+，滤渣中为SiO2、Cu。滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出晶体绿矾，绿矾与氨水、空气可发生氧化还原反应生成FeOOH，以此来解答。 解析：A．由硫铁矿烧渣得到绿矾主要成分为FeSO4·7H2O，所以酸浸选用硫酸来溶解，A正确； B．“还原”时参加反应的与烧渣中反应方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+ Cu2+=Cu+ Fe2+，所以过量还原铁粉满足：，B正确； C．“氧化”时发生的反应为FeSO4与空气中的氧气发生氧化还原反应生成FeOOH，化学方程式为，C正确； D．“氧化”时越高，会使铁黄中混有Fe(OH)3，得不到纯净的铁黄，D错误； 故选D。 5．D 解析：A．铁元素的化合价由中的0变化到中的+3，化合价升高，不需要加还原剂，故A项错误； B．碳元素和氧元素的化合价都未改变，不需要加还原剂，故B项错误； C．氧元素的化合价由中的-2变化到中的0，化合价升高，不需要加还原剂，故C项错误； D．碳元素的化合价由中的+4变化到中的+2，化合价降低，需要加还原剂，故D项正确； 故本题选D。 6．C 【分析】在方程式2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O中NH3中N元素为-3价，失电子作为还原剂，发生氧化反应，变为氮气中0价，N2是氧化产物。CuO中的Cu从+2价得电子做氧化剂，发生还原反应，变为单质铜0价，Cu是还原产物； 解析：A．由分析可知，NH3中的N元素化合价升高，被氧化，A错误； B．由分析可知，CuO中的Cu元素化合价降低，被还原，B错误； C．由分析可知，N元素化合价升高，C正确； D．由分析可知，CuO中的Cu元素化合价降低，被还原，D错误； 故选C。 7．A 解析：A．具有氧化性，A错误； B．易分解成氧气和水，使用后无有害残留，B正确； C．分解产物为氧气和水，无污染，对环境友好，C正确； D．与直接喷洒相比，该农药将负载在无毒的水凝胶上，缓慢释放，可延长作用时效，D正确； 故选A。 8．C 解析：A．32gS的物质的量为1mol，原子数为NA，32gO2的物质的量为1mol，含有的原子数目为2NA，A错误； B．SiO2由原子构成，不含分子，B错误； C．1molCr3+被氧化为时转移3mol电子，则0.3molCr3+被氧化为时转移的电子数目为0.9NA，C正确； D．HCl在水中完全电离，没有HCl分子，D错误； 故选C。 二、填空题 9． N、S C KNO3、S C CO2 K2S、NO2 解析：应中，N和S元素化合价降低，被还原，则KNO3和S为氧化剂，还原产物为K2S和NO2，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，CO2为氧化产物，故答案为：N、S；C；KNO3、S；C；CO2；K2S、NO2。 10．(1) 降低 (2) 0.5 3 解析：（1）反应中氯元素化合价由0变为-1，化合价降低发生还原反应，氯气作为氧化剂； （2）根据化学方程式可知，反应中每消耗，生成的物质的量是0.5，电子转移关系为，转移电子的物质的量是3mol。 11．(1) ②③④⑥ ①③ (2)③④ (3) 酸 Cl2O7 (4) NaIO3 解析：（1）有自由移动的电子或离子的物质能导电，所以导电的物质有②③④⑥。电解质主要的物质类别有酸、碱、盐、金属氧化物等，属于电解质为①③； （2）胶体的分散质粒子在1~100nm，①形成的乳浊液，②形成的溶液，③④形成胶体。答案为③④； （3）Cl的+7价氧化物为Cl2O7。A对应的物质为Cl的酸。答案为酸；Cl2O7； （4）NaIO3中I为+5价变到产物I2化合价降低被还原了，NaIO3为氧化剂，而NaHSO3为还原剂。可以看出每个NaIO3化合价降低5，2molNaIO3转移的电子为10mol，单线桥为。答案为NaIO3；。 12．x(XeF2)=0.25 ；x(XeF4)=1-0.25=0.75 解析：略 13．(1)碱 (2) (3)分解反应 【分析】初中化学常见的单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质与CO2的知识网络图，A能和二氧化碳反应，A可能是可溶性碱，如Ba(OH)2、Ca(OH)2等；B能和A反应，且B在一定条件下生成二氧化碳，B可能是Na2CO3、K2CO3，又因为盐是盐，故B是Na2CO3；C能和B反应，C又能在一定条件下生成二氧化碳，C可能是盐酸；D为红棕色固体，D能和C反应，且C在一定条件下能生成二氧化碳，D是Fe2O3，属于氧化物；碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，E是单质碳；据此分析解题。 解析：（1）A是可溶性碱，如Ba(OH)2、Ca(OH)2，属于碱； （2）D是Fe2O3，E是单质碳，两者发生反应生成单质铁与二氧化碳，； （3）酸碱盐之间的反应均为复分解反应，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，也为复分解反应，碳与氧化铁反应属于置换反应，碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，属于化合反应，因此图中的反应没有涉及的基本反应类型是分解反应。 14．(1) 检验装置的气密性 分液漏斗 A生成氮气排净装置中的空气 反应为放热反应，反应放出的热量可以维持反应的持续进行 吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入E装置中和反应 (2) AC 70.00 解析：（1）①连接好装置开始实验前必须进行的操作是检验装置的气密性，答案为：检验装置的气密性； ②盛装溶液的仪器名称为分液漏斗；装置A中亚硝酸钠和氯化铵反应生成氮气，根据电子转移守恒配平方程式， ，答案为：分液漏斗 ，； ③实验开始先点燃A处酒精灯，这样做的目的是用生成的氮气排净装置中的空气，答案为：A生成氮气排净装置中的空气； ④经查阅资料得知，装置A处不需要持续加热，分析可能原因反应为放热反应，反应放出的热量可以维持反应的持续进行；装置E的作用是吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入E装置中和反应，答案为：反应为放热反应，反应放出的热量可以维持反应的持续进行，吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入E装置中和反应； （2）①由题意知氮化锂与水反应生成氢氧化锂和氨气，通过测量气体体积，求的样品得含量，所以所选液体不能溶解氨气，氨气溶于水和饱和食盐水所以BD错误，AC正确， 故选AC; ②，由氮元素守恒样品中，所以产品的纯度为，答案为：70.00。 学科网（北京）股份有限公司 $$