第3单元 课题2 第2课时 离子的形成相对原子质量（Word教案）-【优翼·学练优】新教材2024-2025学年九年级化学上册同步备课（人教版2024）

第2课时　离子的形成　相对原子质量 1．化学观念：知道原子可以结合成分子，也可以转变为离子；认识相对原子质量的含义及其应用。 2．科学思维：通过分子、原子、离子的学习，能说明分子、原子、离子的区别和联系；知道可以用符号表示物质的组成，认识表示分子、原子、离子的符号，能直观建立符号和微观世界的联系。 3．科学探究与实践：能与同学合作、分享，善于听取他人的合理建议，评价、反思、改进学习过程与结果。 4．科学态度与责任：初步树立“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。 1．教学重点：离子的概念；相对原子质量的概念。 2．教学难点：相对原子质量的概念。 由上节知识点，我们可以看出，由于某些金属与非金属原子没有达到相对稳定结构，在化学反应中易得失电子，从而达到相对稳定结构。那么，这些原子得失电子后会变成什么微粒呢？ 探究点一　离子——讲授法 提出问题 金属原子和非金属原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎样才能达到稳定结构呢？ 讨论交流 阅读教材讨论归纳。 归纳总结 1．离子是带电的原子(或原子团)。 2．离子的形成：原子不显电性，在化学变化中，一些原子容易失去电子或得到电子；原子失去或得到电子从而带上电荷，原子便转变成离子。 3．离子符号及其意义。 (1)离子用离子符号表示：在原子团或原子符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负。如Xn＋(阳离子符号)或Xn－(阴离子符号)，当n＝1时，n不写，如H＋、OH－等。 (2)离子符号的意义(以“2Mg2＋”为例)： 4．离子的分类： 知识拓展 离子与原子的区别和联系： 粒子种类 原子 离子 阳离子 阴离子 区别 粒子结构 核电荷数＝质子数＝电子数 核电荷数＝质子数＞电子数 核电荷数＝质子数＜电子数 粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性 符号 如氧原子表示为O 如钠离子表示为Na＋ 如氧离子表示为O2－ 联系 探究点二　相对原子质量——讨论法 提出问题 原子虽小但也有质量和体积，它的质量如何表示呢？ 讨论交流 阅读教材讨论归纳，了解相对原子质量。 归纳总结 1．定义：国际上以一种碳原子质量的为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。 2．表达式：相对原子质量＝。 3．跟质子和中子相比，电子质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上。即相对原子质量≈质子数＋中子数。 第2课时　离子的形成　相对原子质量 一、离子 1．定义：带电的原子(或原子团)。2.分类：阳离子、阴离子。 3．离子符号及其意义。4.离子与原子的关系。 二、相对原子质量 某原子的相对原子质量＝ 请完成《学练优》对应课时作业。 成功之处 本堂课借助直观的挂图和模型，通过分析宏观现象去诱发学生的微观想象力，从而加强学生对知识的理解，激发学生学习化学的兴趣 不足之处 本节课知识抽象，部分学生缺乏对微观世界的想象力，学起来枯燥无味，有部分同学在课堂上发言少，很少参与交流活动，需教师不断反思并探讨 学科网（北京）股份有限公司 $$