第3单元 课题2 第1课时 原子的构成 原子核外电子的排布-【课时提优计划作业本】2025-2026学年新教材九年级上册化学同步练习课时作业（人教版2024）

第三单元物质构成的奥秘 课题2原子结构 第1课时原子的构成原子核外电子的排布 课前预习 1.原子是构成物质的一种 。 原子是由居其中心的 与 构成的， 而原子核一般由 和 构成。 2.同类原子，核电荷数 ；不同类原子，核电荷数 。在一个原子中核内 所带正电荷与核外 所带负电荷数量相等、电性相反，所以原子 。在原 子中， 3.核外电子在原子核外不同区域运动，离核最近的电子能量 ,该电子层称为 最多排 个电子；离核最远的电子能量 ,该电子层称为 ,最多排 个电子（只有1层的，电子不超过2个）。 4.用原子结构示意图可以简明、方便地表示原子核外电子的分层排布。圆圈表示 ;圆 圈内的数字表示 ;弧线表示 ;弧线上的数字表示该电子层上的 5.稀有气体的原子最外层一般都有个电子（氨有 个电子)，这样的结构被认为是一种 相对稳定的结构。金属的原子最外层电子一般都 4个，在化学反应中易 电 子；非金属的原子最外层电子一般都 4个，在化学反应中易 电子；它们都趋 于达到相对稳定的结构。金属、非金属的 性质与其原子的核外电子排布，特别是 的数目有关。 课堂演练 1.原子核中一定含有的粒子是 A.中子 B.质子 C.电子 D.质子和中子 2.1909年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子散射实验（如图所示），根据这个实验获得的 正确结论是 A.金原子核带正电荷 α粒子束发生偏转 B.金原子是实心球体，紧密排列 a粒子束 C.金原子中有带负电荷的电子 a粒子束 未发生偏转 D.金原子核的质量与α粒子的质量相当 3.如图所示为钠原子的结构示意图，从图中可获得的信息是 A.钠原子的核外第一层有1个电子 B.钠原子在化学反应中容易失去1个电子 C.钠原子核内的质子数为11、中子数为0 D.钠原子的核外有2层电子 《57 课时提优计划作业本化学九年级上册(RJ版)))>) 4.铈(C)是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的 核外电子数是 ) A.24 B.58 C.82 D.140 5.下列原子结构示意图中，表示相对稳定结构的是 +1 A B C D 6.下列关于微观粒子的叙述错误的是 A.物质都是由许许多多的微观粒子构成的，水是由水分子构成的 B.现代科学已经实现了对原子、分子的移动和排列 C.原子是构成物质的最小微观粒子，不可再分 D.无论液氧还是氧气都具有助燃性，因为它们都是由氧分子构成的 7.有A、B、C、D四种原子，它们的核电荷数依次增大且为四个连续的数；B和D的原子核里质 子数和中子数相等；A和C的原子核里质子数比中子数少1。已知B的原子核外有10个 电子。 (1)根据以上事实填写下表： 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 核电荷数 A ⊙ 10 C D (2)分析表中的数据，你发现了哪些规律？ 课后拓展 8.下列叙述不正确的是 () ①原子是化学变化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子③一切物质都是由原子直接 构成的④一切原子核都是由质子和中子构成的⑤原子不显电性⑥原子之间有间隔 A.①② B.②③④ C.③⑤ D.③⑥ 9.下列说法正确的是 ) A.原子的质量主要集中在原子核上 B.相同的原子无法构成不同的分子 C.温度计内汞柱液面上升说明汞原子的体积变大 D.原子不显电性是因为原子中质子数与中子数相等 58 第三单元物质构成的奥秘 10.如图所示是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的知识梳理，下列选项中与、c对 应的是 ( ) A.原子核、核外电子 B.原子、核外电子 C.原子、原子核 D.核外电子、原子 11.在原子结构中，与原子化学性质关系最密切的是 A.电子数 B.质子数 C.中子数 D.最外层电子数 12.在同一原子中，下列说法错误的是 ( A.质子和电子的数目相同 B.原子和中子的电性不同 C.原子核和电子的质量不同 D.原子核和原子的体积不同 13.生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少（称为衰变），因此科学家可通过测量生物体遗 骸中碳-14的含量来计算它存活的年代，这种方法称为放射性碳测年法。碳-14原子核中含 有6个质子和8个中子，在衰变时，其中1个中子变成了1个质子形成新的原子核。下列关 于该新原子核的说法正确的是 () A.碳原子核，含7个质子，8个中子 B.氮原子核，含7个质子，7个中子 C.碳原子核，含6个质子，7个中子 D.氧原子核，含7个质子，8个中子 14.如图所示为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说 法正确的是 () A.决定该原子种类的粒子是b B.原子中b与c的数目一定相同 C.原子中a与c的数目一定相同 D.原子的质量集中在a和c上 15.如图所示为小明制作的原子模型，外圈上的小球为电子，内圈为原子核。下列说法正确的是 ( A.该模型表示一种碳原子 *S33313353335 B.该原子的核电荷数为4 C.该原子的质量主要集中在2个电子上 D.该原子核由2个质子和2个中子构成 16.钠原子与氯原子的结构示意图如图所示。 (1)氯原子的核电荷数是 ①湖 钠原子 氯原子 (2)钠原子在化学反应中容易 (选填“得到”或“失去”)一个电子。 (3)钠原子和氯原子具有相同的 (填序号)。 A.质子数 B.电子数 C.电子层数 D.最外层电子数 59丝铁十氧气点燃四氧化三铁(3)向集气瓶中加入 适量的澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊(4)测定 空气中氧气的含量白烟红磷十氧气点燃五氧化 二磷BC(5)吸收二氧化硫，防止污染空气能溶 于水二(6)AC 考点6：催化剂和催化作用 1.A2.B3.(1)猪肝块(2)放热30(3)催化 剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量 4.(1)化学性质1质量(2)过氧化氢氧化铁 水十氧气(3)比较氧化铁与二氧化锰对过氧化氢 分解反应的催化效果1二氧化锰的催化效果更好 考点7：氧气的实验室制取 1.C2.D3.(1)高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化 锰十氧气A(2)防止加热时试管内的粉末状物质 进入导管DF氧气不易溶于水且不与水发生反 应防止反应产生的高温固体溅落瓶底，避免集气 瓶炸裂铁十氧气点警四氧化三铁AD(3)a将 带火星的木条放在b导管口，若木条复燃，说明氧气 已收集满b(4)可以控制液体的滴加速率，获得 平稳的气流(5)AEFG4.(1)过氧化氢 二氧化锰氧气十水(2)C(3)15~20过氧化氢 受热分解(4)氮分子(5)物理 考点8：化合反应分解反应氧化反应 1.A2.B3.B 直击中考前沿 1.A2.A3.A4.D5.D6.D7.(1)汞液面上 升汞与氧气反应，钟罩内气体减少，气压减小 (2)④①③②(3)氮气（或N2)(4)反应结束后，温 度下降，气体逐渐混合均匀（或温度下降，水蒸气变成 液态)，氧气的体积分数增大(5)反应刚开始，温度升 高对压强的影响比气体减少对压强的影响大19.37 8.(1)AC(2)①过氧化氢三氧化锰氧气十水 ②否实验温度不同，没有控制变量③丙、丁 ④在其他实验条件相同时，红砖小颗粒的用量更多， 催化效果更好；过氧化氢溶液的浓度越大，反应速率 更快（或温度更高，反应速率更快）9.(1)试管 (2)高锰酸钾加热锰酸钾十二氧化锰十氧气(3) (4)火星四射黑10.(1)反应物的状态和反应条 件(2)锥形瓶水槽(3)AC(或AE)过氧化氢 三氧化锰水十氧气(4)不易产生气泡的快慢 (5)将带火星的木条放在导管口，若木条复燃，则说 明是氧气(6)使氧气与水充分接触，提高加湿效果 (答案合理即可)(7)B 第三单元 物质构成的奥秘 课题1分子和原子 第1课时分子的性质 课前预习 1.分子原子微观粒子2.（1)质量体积 (2)不断运动着增大加快(3)间隔较大较 小(4)相同不同 课堂演练 1.D2.B3.B4.D5.(1)气球膨胀，一段时间 内大小不变(2)打开弹簧夹挥发性不断运动 (3)左侧 课后拓展 6.C7.D8.C9.二氧化氮(NO2)气体的密度比 氢气(H2)的密度大分子都在不断运动分子间有 间隔10.(1)红(2)温度越高，微观粒子的运动速 率越快(3)分子的质量越大，微观粒子的运动速率 越慢 第2课时分子可以分为原子 课前预习 1.化学性质化学变化原子2.(1)不同种分子 同种分子(2)物理化学原子新的分子 课堂演练 1.A2.B3.C4.C5.(1)B水(2)能 (3)2(4)化学分解 课后拓展 6.B7.D8.C9.A10.D11.(1)氧分子 (2)体积很小(3)氧原子、氢原子(4)分子在不断 运动，温度越高，分子的运动速率越快12.(1)2个 氢原子和2个氧原子水分子(2)混合物丙中含 有水分子和氧分子两种不同的分子(3)在化学变化 中，分子可以分为原子，原子不可再分13.(1)①A ②没有生成新分子(2)①氢原子、氧原子 )+O→ 课题2原子结构 第1课时原子的构成原子核外电子的排布 课前预习 1.微观粒子原子核核外电子质子中子 2.相等不相等质子电子不显电性核电荷 数核内质子数核外电子数3.最低第一层 2最高最外层84.原子核核电荷数（或质 子数)电子层电子数5.82少于失去 多于得到化学最外层电子 课堂演练 1.B2.A3.B4.B5.D6.C 7.(1)原子种类质子数中子数核外电子数核电荷数 A 9 10 9 9 B 10 10 10 10 0 11 12 11 11 D 12 12 12 12 (2)在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，质 子数不一定等于中子数。（答案合理即可） 课后拓展 8.B9.A10.B11.D12.B13.B14.C 15.D16.(1)17(2)失去(3)C 第2课时离子相对原子质量 课前预习 1.带电荷的原子原子得失电子带正电荷的原子 带负电荷的原子阳离子阴离子离子2.1个 钠离子带1个单位正电荷1个氧离子带2个单位 负电荷电性电有数3碳原子质量的2质量 原子核1质子中子 课堂演练 1.C2.D3.A4.A5.B6.(1)A(2)16 (3)171817(4)最外层电子数BC(5)A13+ 课后拓展 7.A8.B9.A10.A11.D12.A13.(1)⑨ (2)④⑥⑦(3)⑤⑨(4)①②⑧(5)⑥（或⑦⑧） (6)⑦⑧(7)⑦⑨(8)①②③(9)②14.(1)原子 分子(2)①10②阴离子02-(3)分子在不 断地运动15.(1)得到(2)AC(3)D(4)B (5)BD(6)原子 课题3元素 第1课时元素 课前预习 1.质子数（即核电荷数）相同质子数2.原子的种 类元素3.氧、硅、铝、铁 课堂演练 1.C2.A3.C4.C5.D6.(1)①③(2)④ (3)② 课后拓展 7.B8.D9.C10.B11.(1)B(2)8钠离子 氯离子12.(1)原子分子(2)A(3)①7②最 外层电子数③质子数 第2课时元素符号元素周期表 课前预习 1.元素一个原子2.铁金属元素Fe55.84 262626263.718周期族核电 荷数 课堂演练 1.A2.A3.C4.C5.(1)金属非金属稀 有气体(2)原子核外电子层数相同从左到右，各 元素原子的最外层电子数从1到8依次递增 (3)©3 它们原子的最外层电子数相等(4)7 氯(5)B 课后拓展 6.C7.D8.A9.D10.(1)14.01(2)铝元素 金属 +5)23(3)Na和C1-(4)178是 11.(1)质子数不同（或核电荷数不同）22.99 (2)得到S2-(3)1金属Li计(4)ACD(5)结 构决定性质。镁原子的最外层有2个电子，容易失去 电子形成阳离子；氯原子的最外层有7个电子，容易 得到电子形成阴离子。元素的化学性质与其原子的 核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关 第三单元复习课 题组提优训练 考点1：物质由微观粒子构成 1.A2.C3.B 考点2：分子的性质 1.C2.C3.D4.(1)分子之间有间隔，且气态物 质的分子间间隔比液态物质的分子间间隔更大 (2)乙a更环保（或节约试剂）(3)①氮气 ②0℃时，氢气分子、氦气分子等分子运动平均速率 大于月球表面气体分子脱离速率的20%，且温度升 高，分子的运动速率更快 考点3：原子的构成 1.D2.A3.A4.(1)原子核所带正电荷与核外 电子所带负电荷电量相等、电性相反「或核电荷数 (质子数)等于核外电子数](2)电子中子 (3)1.16×106kg 5.(1)氢分子(2)①Ne 1.993×1026kg×12 1 ②失去③质子数（或核电荷数）④Li、Na、Al (3)甲烷十氧气点燃二氧化碳十水 考点4：离子 1.B2.B3.(1)O(2)BD (3)AE (4)C