2.3 第1课时 元素及其符号（Word教案）-【优翼·学练优】新教材2024-2025学年九年级化学上册同步备课（科粤版2024）

2.3 辨别物质的组成 第1课时 元素及其符号 素养目标 1．化学观念：认识物质是由元素组成的；知道质子数相同的一类原子属于同种元素。 2．科学思维：了解在化学反应中元素的种类是不变的，建立认识物质的宏观视角。 3．科学探究与实践：能与同学合作、分享，善于听取他人的合理建议，评价、反思、改进学习过程与结果。 4．科学态度与责任：发展勤于思考、勇于实践的科学精神。 教学重难点 1．教学重点：元素的概念；正确书写常见的元素。 2．教学难点：认识物质的宏观组成与微观构成。 教学过程 【情境导入】 同学们是否注意到矿泉水瓶包装上的成分表，请同学们观察图中的表格。 提出问题 1. 什么是元素？2.如何依据元素将物质进行分类呢？ 【合作探究】 探究点一　什么是元素 课堂讨论 下列几种分子分别由什么原子构成？有相同的原子吗？ （氧气分子含有氧原子；二氧化碳分子含有碳原子和氧原子；水分子含有 氢原子和氧原子） 物质 相同原子 核电荷数（即质子数） O2 O 8 CO2 O 8 H2O O 8 归纳总结 质子数（即核电荷数）为8的所有氧原子统称为氧元素。 同理可知：质子数（即核电荷数）为 6 的所有碳原子统称为碳元素。质子数（即核电荷数）为 1 的所有氢原子统称为氢元素。 提出问题 一种元素是不是只有一种原子？元素和原子是什么关系呢？在化学变化中分子改变，原子不变，元素是否发生变化？ 讨论交流 阅读教材，讨论归纳。 归纳总结 1．概念：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。 2．对元素含义的理解。 (1)原子核内的质子数决定元素种类。质子数相同的粒子不一定是同种元素。如H2O与NH3，H2与He质子数相同，却不是同种元素。 (2)定义中的“一类原子”不能说成“同种原子”。“一类原子”是指质子数相同，中子数不一定相同的原子。 (3)元素概念中的“原子”包括中性原子和离子，如Cl(原子)和Cl－(离子)都属于氯元素。 3．化学反应前后，原子种类不变，故反应前后元素种类肯定不变。 4．元素的种类及分布。 (1)种类：①金属元素；②非金属元素；③稀有气体元素。 (2)地壳中各种元素按含量由多到少依次为：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢、其他元素。 提出问题 前面我们学习了分子、原子、离子等微粒，今天又学习了元素，它们与物质有着怎样的关系呢？ 归纳总结 元素与分子、原子、离子间的关系： 知识拓展 元素与原子的区别与联系 元素 原子 区别 ①只讲种类，不讲个数 ②是宏观的概念 ③只能组成物质，不能构成物质 ①既讲种类，又讲个数 ②是微观的概念 ③可构成分子，也可直接构成物质 联系 原子与元素是个体与总体的关系，元素是同一类原子的总称，原子的质子数决定元素的种类。 探究点二　怎样表示元素的名称和符号 提出问题 元素符号如何写？又表示什么含义？ 讨论交流 阅读教材，讨论归纳。 归纳总结 1．表示方法：(1)由一个字母表示的元素符号要大写，如H、C、K、S等；(2)由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写，即“一大二小”，如Na、Mg、Cu等。 2．元素符号的含义： (1)宏观意义：表示一种元素；微观意义：表示这种元素的一个原子。 (2)对于由原子直接构成的物质，元素符号还表示一种物质。 (3)元素符号前面添加上数字时，只能表示多个原子，不能再表示该元素。 注意：元素符号前面有数字时，只表示微粒个数，不能表示该元素。 【板书设计】 2.3 辨别物质的组成 第1课时 元素及其符号 一、元素的概念及其分类 1.概念：核电荷数（即核内质子数）相同的一类原子的总称。 2.分类：金属元素、非金属元素和稀有气体元素。 3.元素与分子、原子、离子之间的关系 2、 元素符号 1．书写：第一个字母大写，第二个字母小写。(【巧学妙记】“一大二小”) 2．意义：(1)表示一种元素；(2)表示该元素的一个原子。 3．元素符号前面数字的含义：表示原子的个数。 作业布置 请完成《学练优》对应课时作业。 【教学反思】 成功之处 为了加深学生对于抽象元素概念的理解，教学中充分运用学生已有的知识基础，加强教材的前后联系及与生活的联系，设置较多的课堂讨论环节，学生参与度比较高 不足之处 由于没有同位素的知识储备，学生对于元素的概念理解有一定的困难，大部分学生只能靠死记硬背来记忆概念 学科网（北京）股份有限公司 $$