第5单元 专题4 化学综合计算（word练习教用）-【中考123】2024-2025学年新教材九年级上册化学全程导练（人教版2024）（黑龙江专版）

[答案 P16] 图像型计算　　 1.(桂林中考)我国明代科技著作《天工开物》中有利用炉甘石(主要成分是ZnCO3)火法炼锌的工艺记载，主要反应原理为ZnCO3＋2CZn＋3CO↑。现用200 kg炉甘石与足量碳充分反应，产生CO的质量与加热时间的关系如图所示。 (1)此过程中产生CO的质量是84kg。 (2)列式计算此炉甘石中ZnCO3的质量分数。 1题图 (2)解：设炉甘石中ZnCO3的质量为x。 ZnCO3＋2CZn＋3CO↑ 125　　　　　　　　 84 　x　　　　　　　　 84 kg ＝　x＝125 kg 炉甘石中ZnCO3的质量分数为×100%＝62.5% 答：炉甘石中ZnCO3的质量分数为62.5%。 表格型计算　　 2．某同学各取3.2 g硫，分别放在盛有不同质量氧气的密闭容器中燃烧，三次实验数据如下表： 操作 1 2 3 氧气的质量/g 1.6 3.2 4 生成SO2的质量/g 3.2 6.4 6.4 (1)这三次实验是(填“是”或“否”)都符合质量守恒定律。 (2)第三次实验为何不生成7.2 g二氧化硫？ (2)第三次3.2 g的硫只能和3.2 g氧气完成反应生成6.4 g二氧化硫，硫不足，因此剩余0.8 g氧气。 标签型计算　　 3．如图是某胃药标签的部分内容，某化学兴趣小组的同学为测定该胃药中NaHCO3的含量，进行了如下实验：取20片该胃药，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入某浓度稀盐酸至恰好完全反应(胃药中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应)，共加入稀盐酸50 g，反应后称量烧杯内剩余物质的总质量为55.6 g。求： (1)当二者恰好完全反应时，产生的二氧化碳的质量为4.4g。 3题图 (2)该胃药中NaHCO3的质量分数(写出计算过程，温馨提示：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O)。 (2)解：设20片该胃药中NaHCO3的质量为x。 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 　84　　　　　　　　　　　　44 　x　　　　　　　　　　　　4.4 g ＝　x＝8.4 g 20片该胃药质量为×50 g＝10 g 则该胃药中NaHCO3的质量分数为×100%＝84% 答：该胃药中NaHCO3的质量分数为84%。 实验型计算　　 4．氢化钙(CaH2)是有机合成的还原剂，遇水发生化学反应，生成氢氧化钙和氢气[反应原理：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑]。为了测定某样品中氢化钙的含量，进行了如图所示实验，请计算： (1)生成氢气的质量是1.6g。 (2)该样品中氢化钙的质量(要求写出计算过程)。 (2)解：设该样品中氢化钙的质量为x。 CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑ 42　　　　　　　　　　　4 x　　　　　　 　　　　1.6 g ＝　x＝16.8 g 答：该样品中氢化钙的质量为16.8 g。 技巧计算　　 5．实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100 g(杂质不含钠元素，受热不变化)，其中钠元素质量分数为23%，180 ℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为84.5 g(已知：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑)，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为(B) A．42% B．50% C．59.2% D．70.5% 6．取一定质量的CaCO3固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0 g，其中，钙元素质量分数为50.0%，下列判断正确的是(B) A．原来CaCO3的质量为14.5 g B．生成2.0 g CO2气体 C．剩余8.0 g固体为纯净物 D．生成CaO的质量为5.45 g 学科网（北京）股份有限公司 $$