精品解析：广东省肇庆市2023-2024学年高一上学期期末教学质量检测化学试卷

保密★启用前 肇庆市2023-2024学年第一学期高一年级期末教学质量检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 一、选择题：本题共包括16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国的酒文化源远流长，以下酒杯文物中主要由金属材料制成的是 A．战国水晶杯 B．兽首玛瑙杯 C．角形玉杯 D．朱碧山银槎杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．水晶主要成分是，A不符合题意； B．玛瑙主要成分是，B不符合题意； C．玉的主要成分是硅酸盐，C不符合题意； D．银属于金属材料，D符合题意； 故选D。 2. 我国C919大型客机使用了第三代铝锂合金，具有密度低、强度高、耐腐蚀等特点。下列说法不正确的是 A. 铝锂合金硬度比纯铝大 B. 铝锂合金熔点比纯铝低 C. 铝为惰性金属，比较耐腐蚀 D. 铝有较好的导电性和导热性 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯铝质地较软，铝锂合金硬度比纯铝大，A项正确； B．一般来说合金的熔点比其成分金属低，铝锂合金熔点比铝低，B项正确； C．铝为活泼金属，其耐腐蚀性是由于易与氧气反应生成一层致密氧化膜，保护内部金属，C项错误； D．铝有较好的导电性和导热性，D项正确； 答案选C。 3. 单宁是葡萄酒中存在的一种天然防腐剂，可以避免因氧化作用而使葡萄酒变酸，下列关于其抗氧化反应的说法不正确的是 A. 在反应中作氧化剂 B. 在反应中失去电子 C. 在反应中被氧化 D. 在反应中有元素化合价升高 【答案】A 【解析】 【详解】单宁为防止葡萄酒被氧化，则单宁还原性比葡萄糖强，在反应中单宁作还原剂，失去电子，元素的化合价升高，被氧化，故B、C、D正确，A错误； 答案选A。 4. 化学处处呈现美。下列说法不正确的是 A. 舞台上干冰升华时，不存在化学键断裂 B. 壮观的丹霞地貌中红色岩层是因含有 C. 晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景 D. 2024年跨年夜燃放的烟花所呈现的是某些金属元素的焰色 【答案】B 【解析】 【详解】A．干冰升华属于物理变化，共价键没有断裂，A项正确； B．为黑色固体，丹霞地貌中的部分岩层因富含而显红色，B项错误； C．晨雾中的小液滴大小在1～100nm之间，属于胶体，光照射下显现的光束是丁达尔现象，C项正确； D．燃放烟花的颜色属于金属焰色试验的特征颜色，D项正确； 答案选B。 5. 下列化学用语表述正确的是 A. 的结构式： B. 氮气分子的电子式： C. 的分子结构模型： D. 和的离子结构示意图均可以表示为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据成键规律可知的结构式为，A错误； B．氮气分子的电子式为：，原电子式N上各少一对电子，B错误； C．水分子中O采用sp3杂化，有两对孤对电子，为V形结构，结构模型为，C正确； D．和的质子数、核外电子数均分别相等，结构示意图均为，D错误； 答案选C。 6. 实验要有安全意识，下列实验操作符合安全规范的是 A. 加热液体时，将试管口对准其他人 B. 稀释浓硫酸时，快速将浓硫酸倾倒至蒸馏水中 C. Na的性质探究实验结束后，将剩余的钠投入废液缸中 D. 闻气味时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体进入鼻孔 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热液体时，不能将试管口对准其他人，A错误； B．稀释浓硫酸时，应向水中缓慢加入浓硫酸，并不断搅拌，B错误； C．钠性质探究实验结束后，应将剩余的钠放回原试剂瓶中，C错误； D．闻气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，D正确； 答案选D。 7. 下图为 溶解过程和通电过程的微观示意图。下列说法正确的是 A. 常温下， 固体中没有离子 B. 溶液可以导电是因为有自由移动的离子 C. 在通电条件下才发生电离 D. 熔融 属于混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A． 是离子化合物，固体中含有离子，A错误； B．电解质的溶液可以导电是因为有可以自由移动的离子，B正确； C．离子化合物在溶液中或熔融状态时即发生电离，与通电无关，C错误； D．熔融 属于纯净物，D错误； 故选B。 8. 我国科学家团队采用与同时参与的核反应揭示了宇宙中第一代星的钙元素起源之谜。下列说法不正确的是 A. 的质子数是10 B. 钙元素的原子序数是20 C. 与原子的中子数相等 D. 钙原子L层与M层电子数相等 【答案】A 【解析】 【详解】A．质子数等于原子序数，F元素的原子中有9个质子，A项错误； B．钙元素的原子中有20个质子，原子序数是20，B项正确； C．中子数等于质量数减去质子数，原子的中子数是19-9=10，原子的中子数是20-10=10，C项正确； D．钙元素原子的核外电子排布为2、8、8、2 ，L 层有 8个电子，M 层有 8个电子，L层与M层电子数均为8，D项正确； 答案选A。 9. 大气中的主要来源是闪电的作用和紫外线的照射。下列说法不正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 转化成的过程属于化学变化 C. 等质量的和中含有电子数目相同 D. 相同温度和压强下，等体积的和中含有的原子数目相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．与是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．与为不同的物质，相互转化属于化学变化，B正确； C．相同质量的和中原子数目相同，则电子数目相同，C正确； D．相同温度和压强下，等体积的与分子数目相同，则原子数目：，D错误； 答案选D。 10. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识相关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用“84”消毒液清洁家居用品 具有氧化性 B 焙制蛋糕时加入小苏打作膨松剂 可与酸反应 C 工人用明矾处理废水 是两性氢氧化物 D 用氢氧化钠固体和铝粉制成疏通剂，疏通被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道 氢氧化钠固体具有吸水性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A． “84”消毒液利用了的强氧化性，A项正确； B． 小苏打的主要成分是，作膨松剂是由于其受热易分解产生气体，B项错误； C． 明矾处理废水利用了其水解产生的胶体可以吸附水中的杂质并使其沉降，C项错误； D． 氢氧化钠溶于水可以与铝发生反应生成氢气，利用生成的气体疏通管道，D项错误。 故选A。 11. 配制的 溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 A. 溶解后，未洗涤烧杯就开始定容 B. 向容量瓶中转移溶液时，有少量溶液溅出 C. 定容时，俯视容量瓶的刻度线 D. 定容时，加水超过刻度线，又用胶头滴管将水吸出 【答案】C 【解析】 【详解】A．未洗涤烧杯就开始定容，会有少量 残留在烧杯中，使所配溶液浓度偏低，A错误； B．转移溶液时，有少量溶液溅出，溶质会损失，使所配溶液浓度偏低，B错误； C．定容时，俯视容量瓶的刻度线，水偏少，使所配溶液浓度偏高，C正确； D．定容时，加水超过刻度线，又用胶头滴管将水吸出，溶质会损失，使所配溶液浓度偏低，D错误； 答案选C。 12. 每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”，这个时间的一种写法为6：02 10/23，形式与阿伏加德罗常数近似值相似。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中数目为 B. 标准状况下，中含有共价键的数目为 C. 与足量 反应生成的分子数目为 D. 在中燃烧生成(标准状况)转移的电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A. 没有说明 溶液的体积，无法计算溶液中的浓度，A项错误； B. 标准状况下，的分子数目为，则其中含有的共价键数目为，B项错误； C. 的物质的量为，与足量水反应生成，则生成分子数目为，C项错误； D. 在中燃烧生成标准状况下即，反应转移电子数目为，D项正确； 答案选D。 13. 氢化钠可在野外用作生氢剂，其反应原理为。下列说法正确的是 A. 是氧化产物 B. 该反应属于置换反应 C. 该条件下氧化性： D. 若该反应中有电子转移，则生成 【答案】C 【解析】 【分析】反应中，NaH中的H从-1价升高到0价，H2O中的H部分从+1降低到0价，部分价态不变生成NaOH。 【详解】A．该反应中， 既不是氧化产物，也不是还原产物，A项错误； B．反应物中没有单质，不属于置换反应，B项错误； C．反应中 作氧化剂，H2是氧化产物，也是还原产物，则该条件下 的氧化性大于，C项正确； D．据分析，反应中每转移电子生成，D项错误。 故选C。 14. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应方程式书写正确的是 A. 碳酸氢钠在水中电离： B. 用溶液制作印刷电路板： C. 铁粉在高温下与水蒸气反应： D. 向足量氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠在水中电离出，碳酸是弱酸，不能拆开，A错误； B．用溶液制作印刷电路板原理是Fe3+将Cu氧化溶解，离子方程式为：，B正确； C．铁粉在高温下与水蒸气反应生成而不是三氧化二铁，C错误； D．向氢氧化钡与稀硫酸反应，应遵循物质本身的配比关系，离子反应方程式为，D错误； 答案选B。 15. 下列实验或装置不能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．比较和的热稳定性 B．比较卤素单质氧化性强弱 实验装置 实验目的 C．制备胶体 D．检验与水反应生成的气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．该实验中大试管直接受热，温度更高，而小试管中碳酸氢钠导出气体可以使澄清石灰水变浑浊，说明发生分解，可以比较出热稳定性较强，A正确； B．新制氯水可以置换出溴化钠中的溴及碘化钠中的碘，溴水可以置换出碘化钠中的碘，可以比较卤素单质的氧化性，B正确； C．向煮沸的 溶液中滴入饱和溶液只能得到沉淀，制备胶体应向煮沸的水中滴入溶液，C错误； D．用带火星的木条伸入试管中，木条复燃可以检验与水反应生成了，D正确； 答案选C。 16. 月球表面的“土壤”中含有的W、X、Y、Z元素是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z为相邻的同周期元素，四种元素的最外层电子数均不相同且和为15。下列说法不正确的是 A. 原子半径由大到小顺序为 B. 金属性由强到弱顺序为 C. Y的氧化物既可以与强酸反应又可以与强碱反应 D. Z的最高价氧化物对应的水化物属于弱酸 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z为同周期相邻元素，可设Y的最外层电子数为a，W的最外层电子数为b，则X的最外层电子数为a-1，Z的最外层电子数为a+1，则b+(a-1)+a+(a+1)=15，即3a+b=15，由于X、Y、Z均不与W同族，只有a=3、b=6时符合题意，此时则W为O，X为Mg，Y为Al，Z为Si元素。 【详解】A．由题意知W为O，X为Mg，Y为Al，Z为Si，原子半径由大到小顺序为，A项正确； B．金属性由强到弱顺序为，B项错误； C．为两性氧化物，既可以与强酸反应又可以与强碱发生反应，C项正确； D．属于弱酸，D项正确； 答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 劳动教育是学校教育的重要组成部分。阅读下面科普文章，回答相关问题： 科学施肥是农业生产中重要的环节。 Ⅰ．稻田选用① 效果较好，而不宜选用②及硝态氮肥。因为硫酸根在水田中易被还原为③ ，使稻根发黑甚至腐烂，硝酸根在水田中易随水淋失或反硝化生成④而损失。 Ⅱ．钾肥能提高蔬菜质量，使其色泽鲜亮，外形整齐，口感好，也能提高其糖酸比和维生素C的含量。适用于各种作物，尤其是马铃薯等“忌氯”作物，效果比好。 Ⅲ．尿素[⑤]是由碳、氮、氧、氢组成的化合物，是哺乳动物和某些鱼类体内蛋白质代谢分解的主要含氮终产物。工业上用⑥和⑦在一定条件下合成尿素，反应中伴随着水生成。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于酸的是_______，属于酸性氧化物的是_______。 （2）某实践小组进行无土栽培丝瓜试验，需配制溶液做营养液。用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______，用托盘天平称量______固体。在小烧杯中溶解后将溶液转移并定容，该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是______、______。 （3）写出工业上合成尿素的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. ①②③ ②. ③ ③. ⑦ （2） ①. 100mL容量瓶 ②. 17.4 ③. 搅拌 ④. 引流 （3） 【解析】 【小问1详解】 ① 、、 属于电解质，氮气是单质不属于电解质，尿素是有机物属于非电解质，氨气与二氧化碳溶于水后生成新的物质电离出阴阳离子导电不属于电解质，故选①②③。 ② 属于酸； ③属于酸性氧化物。 【小问2详解】 ①配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶； ②配制的溶液需要固体，则需要称量固体质量为=17.4g； ③配制过程中两次用到玻璃棒的作用分别是搅拌溶解和将溶液引流至容量瓶中。 【小问3详解】 工业上合成尿素的原料为二氧化碳与氨气，对应的化学方程式为。 18. 研究铁及其化合物的性质与转化关系是中学化学重要的学习内容。回答下列问题： （1）人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是)作用下转化成亚铁盐。写出该反应的离子方程式：_______。 （2）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上常用向和 混合溶液中滴加溶液的方法制备，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______，制备转移的电子数目为_______。 （3）某兴趣小组通过下列实验探究、的性质。 已知：可与溶液反应生成蓝色沉淀。 实验操作 实验现象 得出结论 甲组 向溶液中加入几滴氯水，再加入1滴溶液 溶液变红 可将氧化 乙组 取一定量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解得到溶液a．取a溶液少许，滴加酸性溶液 紫色褪去 维生素C可将还原为 ①甲组同学得出结论“可将氧化”，其反应的离子方程式为_______；同学们认为甲组实验不够严谨，改进了实验：用煮沸冷却后的水配制溶液，向溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴溶液，溶液变红，证明了结论正确，煮沸的作用是_______。 ②其他组同学认为乙组的实验同样不够严谨，可能是_______使溶液紫色褪去。请设计补充实验：取a溶液少许，滴加_______，若出现_______，则结论正确。 【答案】（1） （2） ①. 3:2 ②. (或或) （3） ①. ②. 排除水中的溶解氧 ③. 维生素C过量，与高锰酸钾反应 ④. 铁氰化钾溶液(或氢氧化钠溶液) ⑤. 蓝色沉淀(或白色沉淀变为灰绿色最终变为红褐色) 【解析】 【小问1详解】 铁粉与胃酸(主要成分是HCl)反应的离子方程式为。 【小问2详解】 制备的反应为，其中作氧化剂，作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为，反应中铁元素由+3价变为+6价，则制备转移的电子数目为，即个。 【小问3详解】 与反应的离子方程式为；Fe2+不稳定，易被氧化为Fe3+，改进实验中煮沸的作用是除去水中溶解的氧气，煤油的作用是隔绝空气，防止氯化亚铁被氧化；维生素C具有还原性，该实验中，过量的维生素C也可使高锰酸钾溶液褪色，无法证明是使紫色高锰酸钾溶液褪色，改进实验可另取a溶液少许，滴加铁氰化钾溶液(或氢氧化钠溶液)，出现蓝色沉淀(或白色沉淀变为灰绿色最终变为红褐色)，可证明结论正确。 19. I．同学甲用下列装置组装了一套可以证明实验室制取的过程中有和水蒸气挥发出来的装置。已知氯气易溶于四氯化碳，而氯化氢不溶。回答下列问题： （1）按气流方向填出接口顺序：a→_______→f。 （2）A中反应的化学方程式是_______。 （3）B中盛放试剂的名称是_______；C中盛放的是溶液，其作用是_______。 （4）D中可盛放的试剂为_______，如果观察到_______的现象，则证明制取时有挥发出来。 Ⅱ．乙同学在甲同学实验的基础上设计如图装置用于制备、净化、收集并进行性质检验和尾气处理。 （5）E装置的作用是_______，F装置中所盛放试剂是_______。 （6）若G为收集装置，应选用的装置是_______(填序号)，其中与F装置导管相连的导管口是_______(填接口字母)。 （7）若G是一种性质检验装置，如图所示，试管中装有干燥的红色布条，图中K为开关。如果先打开K，试管中红色布条颜色无变化；当关闭K时，试管中红色布条颜色褪去。则下方瓶中盛有的溶液可能是_______(写出一种即可)。 （8）为验证氯水中分解的产物，现用强光照射氯水，并用氯离子浓度传感器、氧气传感器(测体积分数)、pH传感器等仪器进行数据采集，获得相关变化曲线如图所示。图中纵坐标可表示的物理量是_______(填字母)。 a．氯离子浓度　　　b．氧气体积分数　　　c．溶液pH 【答案】（1）bcde(或cbde) （2） （3） ①. 无水硫酸铜 ②. 吸收中的 （4） ①. 溶液 ②. 有白色沉淀产生 （5） ①. 除去中混有的 ②. 浓硫酸 （6） ①. ② ②. c （7）饱和食盐水 （8）ab 【解析】 【分析】Ⅰ：证明制取过程中有和水蒸气挥发，应使用装置B先证明水蒸气的存在，使用的试剂为无水硫酸铜，会干扰检验，需要用C装置中吸收，再用D中溶液（或石蕊溶液等）检验的存在，现象是有白色沉淀生成（溶液变为红色等）； Ⅱ：A装置制取氯气，E装置中装饱和食盐水可除去氯气中的氯化氢气体，F装置装浓硫酸可除去氯气中的水蒸气，G装置若为氯气收集装置，因氯气密度大于空气且溶于水与水反应，故选②为收集装置；若G为氯气性质检验装置，则可将氯气通入饱和食盐水，再通入干燥的红色布条，检验氯气的漂白性，最后为尾气处理装置。 【小问1详解】 由分析可知，按气流方向填出接口顺序：a→b→c→d→e→f(或a→c→b→d→e→f)； 【小问2详解】 A中制取发生反应的化学方程式为； 【小问3详解】 B中盛放试剂的名称是五水硫酸铜，C中盛放的是CCl4溶液，其作用是吸收中的； 【小问4详解】 D中可盛放的试剂为溶液，如果观察到有白色沉淀产生的现象，则证明制取氯气时有氯化氢挥发出来； 【小问5详解】 为了净化，装置E的作用是除去中混有的；F的作用是除去水蒸气，其中所盛装的试剂是浓硫酸； 【小问6详解】 密度比空气大，且可溶于水，收集装置应选用的装置是②，且多功能瓶做集气瓶，其中导管应长进短出，即与F装置导管相连的导管口是c； 【小问7详解】 检验氯气是否具有漂白性时，经过瓶中液体，向试管中通入湿润的，则瓶中盛装饱和食盐水可以使湿润且减少在溶液中溶解； 【小问8详解】 氯水中分解的产物为和，用强光照射氯水，用氯离子浓度传感器可检测出浓度升高，氧气传感器可测出氧气体积分数增大，传感器测出降低，故氯离子浓度、氧气体积分数符合图像变化； 故答案选ab。 20. 元素周期表反映元素之间的内在联系，是化学学习、研究和应用的一种重要工具。下图是元素周期表的一部分。回答下列问题： （1）元素f的原子结构示意图为_______。 （2）写出元素e与元素h形成的化合物的电子式：_______。 （3）元素a、d、e的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序是______(用化学式表示)。 （4）c、d两种元素形成的淡黄色固体可在潜艇中作为氧气来源，其存在的化学键类型有_______，写出该固体在潜艇中供氧时发生的化学方程式：_______(任写一个)。 （5）元素b广泛存在于大气、地壳和生物之中，由它组成的有机物更是生命的根本。在下图中相应位置写出3种含b元素物质的化学式_______(要求物质类别各不相同)。 （6）为比较g和h的非金属性，某小组同学设计实验进行探究。 【理论依据】氧化性较强的单质能置换出氧化性较弱的单质。 【实验方案】 实验操作 预测现象 取 溶液于试管中，滴入少量新制氯水 _______ 预测现象为_______。 【实验过程】 按照实验方案操作，观察到的现象与预测的一致，写出该反应的化学方程式：_______。 【实验结论】非金属性：。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 离子键、(非极性)共价键 ②. (或) （5） （6） ①. 溶液变浑浊(或出现黄色沉淀) ②. 【解析】 【分析】由元素在周期表中的位置可知，a是Be，b是C，c是O，d是Na，e是Mg，f是Si，g是S，h是Cl 【小问1详解】 元素f为，其原子结构示意图为； 【小问2详解】 与形成的化合物为，电子式为； 【小问3详解】 元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，由金属性可知，碱性：； 【小问4详解】 中存在离子键和共价键，其与二氧化碳反应的化学方程式为，与水反应的化学方程式为； 【小问5详解】 含元素C的物质有多种，如图所示： ； 【小问6详解】 的非金属性比S强，向 溶液中滴入少量新制氯水，预测会观察到有黄色的S生成，溶液变浑浊，其反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 保密★启用前 肇庆市2023-2024学年第一学期高一年级期末教学质量检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 一、选择题：本题共包括16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国的酒文化源远流长，以下酒杯文物中主要由金属材料制成的是 A．战国水晶杯 B．兽首玛瑙杯 C．角形玉杯 D．朱碧山银槎杯 A. A B. B C. C D. D 2. 我国C919大型客机使用了第三代铝锂合金，具有密度低、强度高、耐腐蚀等特点。下列说法不正确的是 A. 铝锂合金硬度比纯铝大 B. 铝锂合金熔点比纯铝低 C. 铝为惰性金属，比较耐腐蚀 D. 铝有较好的导电性和导热性 3. 单宁是葡萄酒中存在的一种天然防腐剂，可以避免因氧化作用而使葡萄酒变酸，下列关于其抗氧化反应的说法不正确的是 A. 在反应中作氧化剂 B. 在反应中失去电子 C. 在反应中被氧化 D. 在反应中有元素化合价升高 4. 化学处处呈现美。下列说法不正确的是 A. 舞台上干冰升华时，不存在化学键断裂 B. 壮观的丹霞地貌中红色岩层是因含有 C. 晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景 D. 2024年跨年夜燃放的烟花所呈现的是某些金属元素的焰色 5. 下列化学用语表述正确的是 A. 的结构式： B. 氮气分子的电子式： C. 的分子结构模型： D. 和的离子结构示意图均可以表示为： 6. 实验要有安全意识，下列实验操作符合安全规范的是 A. 加热液体时，将试管口对准其他人 B. 稀释浓硫酸时，快速将浓硫酸倾倒至蒸馏水中 C. Na的性质探究实验结束后，将剩余的钠投入废液缸中 D. 闻气味时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体进入鼻孔 7. 下图为 溶解过程和通电过程的微观示意图。下列说法正确的是 A. 常温下， 固体中没有离子 B. 溶液可以导电是因为有自由移动的离子 C. 在通电条件下才发生电离 D. 熔融 属于混合物 8. 我国科学家团队采用与同时参与的核反应揭示了宇宙中第一代星的钙元素起源之谜。下列说法不正确的是 A. 的质子数是10 B. 钙元素的原子序数是20 C. 与原子的中子数相等 D. 钙原子L层与M层电子数相等 9. 大气中的主要来源是闪电的作用和紫外线的照射。下列说法不正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 转化成的过程属于化学变化 C. 等质量的和中含有电子数目相同 D. 相同温度和压强下，等体积的和中含有的原子数目相同 10. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识相关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用“84”消毒液清洁家居用品 具有氧化性 B 焙制蛋糕时加入小苏打作膨松剂 可与酸反应 C 工人用明矾处理废水 是两性氢氧化物 D 用氢氧化钠固体和铝粉制成疏通剂，疏通被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道 氢氧化钠固体具有吸水性 A. A B. B C. C D. D 11. 配制的 溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 A. 溶解后，未洗涤烧杯就开始定容 B. 向容量瓶中转移溶液时，有少量溶液溅出 C. 定容时，俯视容量瓶的刻度线 D. 定容时，加水超过刻度线，又用胶头滴管将水吸出 12. 每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”，这个时间的一种写法为6：02 10/23，形式与阿伏加德罗常数近似值相似。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中数目为 B. 标准状况下，中含有共价键的数目为 C. 与足量 反应生成的分子数目为 D. 在中燃烧生成(标准状况)转移的电子数目为 13. 氢化钠可在野外用作生氢剂，其反应原理为。下列说法正确的是 A. 是氧化产物 B. 该反应属于置换反应 C. 该条件下氧化性： D. 若该反应中有电子转移，则生成 14. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应方程式书写正确的是 A. 碳酸氢钠在水中电离： B. 用溶液制作印刷电路板： C. 铁粉在高温下与水蒸气反应： D. 向足量氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： 15. 下列实验或装置不能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．比较和的热稳定性 B．比较卤素单质氧化性强弱 实验装置 实验目的 C．制备胶体 D．检验与水反应生成的气体 A. A B. B C. C D. D 16. 月球表面的“土壤”中含有的W、X、Y、Z元素是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z为相邻的同周期元素，四种元素的最外层电子数均不相同且和为15。下列说法不正确的是 A. 原子半径由大到小顺序为 B. 金属性由强到弱顺序为 C. Y的氧化物既可以与强酸反应又可以与强碱反应 D. Z的最高价氧化物对应的水化物属于弱酸 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 劳动教育是学校教育的重要组成部分。阅读下面科普文章，回答相关问题： 科学施肥是农业生产中重要的环节。 Ⅰ．稻田选用①效果较好，而不宜选用②及硝态氮肥。因为硫酸根在水田中易被还原为③ ，使稻根发黑甚至腐烂，硝酸根在水田中易随水淋失或反硝化生成④而损失。 Ⅱ．钾肥能提高蔬菜质量，使其色泽鲜亮，外形整齐，口感好，也能提高其糖酸比和维生素C的含量。适用于各种作物，尤其是马铃薯等“忌氯”作物，效果比好。 Ⅲ．尿素[⑤]是由碳、氮、氧、氢组成的化合物，是哺乳动物和某些鱼类体内蛋白质代谢分解的主要含氮终产物。工业上用⑥和⑦在一定条件下合成尿素，反应中伴随着水生成。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于酸的是_______，属于酸性氧化物的是_______。 （2）某实践小组进行无土栽培丝瓜试验，需配制溶液做营养液。用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______，用托盘天平称量______固体。在小烧杯中溶解后将溶液转移并定容，该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是______、______。 （3）写出工业上合成尿素的化学方程式：_______。 18. 研究铁及其化合物的性质与转化关系是中学化学重要的学习内容。回答下列问题： （1）人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是)作用下转化成亚铁盐。写出该反应的离子方程式：_______。 （2）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上常用向和 混合溶液中滴加溶液的方法制备，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______，制备转移的电子数目为_______。 （3）某兴趣小组通过下列实验探究、的性质。 已知：可与溶液反应生成蓝色沉淀。 实验操作 实验现象 得出结论 甲组 向溶液中加入几滴氯水，再加入1滴溶液 溶液变红 可将氧化 乙组 取一定量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解得到溶液a．取a溶液少许，滴加酸性溶液 紫色褪去 维生素C可将还原为 ①甲组同学得出结论“可将氧化”，其反应的离子方程式为_______；同学们认为甲组实验不够严谨，改进了实验：用煮沸冷却后的水配制溶液，向溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴溶液，溶液变红，证明了结论正确，煮沸的作用是_______。 ②其他组同学认为乙组的实验同样不够严谨，可能是_______使溶液紫色褪去。请设计补充实验：取a溶液少许，滴加_______，若出现_______，则结论正确。 19. I．同学甲用下列装置组装了一套可以证明实验室制取的过程中有和水蒸气挥发出来的装置。已知氯气易溶于四氯化碳，而氯化氢不溶。回答下列问题： （1）按气流方向填出接口顺序：a→_______→f。 （2）A中反应的化学方程式是_______。 （3）B中盛放试剂的名称是_______；C中盛放的是溶液，其作用是_______。 （4）D中可盛放的试剂为_______，如果观察到_______的现象，则证明制取时有挥发出来。 Ⅱ．乙同学在甲同学实验的基础上设计如图装置用于制备、净化、收集并进行性质检验和尾气处理。 （5）E装置的作用是_______，F装置中所盛放试剂是_______。 （6）若G为收集装置，应选用的装置是_______(填序号)，其中与F装置导管相连的导管口是_______(填接口字母)。 （7）若G是一种性质检验装置，如图所示，试管中装有干燥的红色布条，图中K为开关。如果先打开K，试管中红色布条颜色无变化；当关闭K时，试管中红色布条颜色褪去。则下方瓶中盛有的溶液可能是_______(写出一种即可)。 （8）为验证氯水中分解的产物，现用强光照射氯水，并用氯离子浓度传感器、氧气传感器(测体积分数)、pH传感器等仪器进行数据采集，获得相关变化曲线如图所示。图中纵坐标可表示的物理量是_______(填字母)。 a．氯离子浓度　　　b．氧气体积分数　　　c．溶液pH 20. 元素周期表反映元素之间的内在联系，是化学学习、研究和应用的一种重要工具。下图是元素周期表的一部分。回答下列问题： （1）元素f的原子结构示意图为_______。 （2）写出元素e与元素h形成的化合物的电子式：_______。 （3）元素a、d、e的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序是______(用化学式表示)。 （4）c、d两种元素形成的淡黄色固体可在潜艇中作为氧气来源，其存在的化学键类型有_______，写出该固体在潜艇中供氧时发生的化学方程式：_______(任写一个)。 （5）元素b广泛存在于大气、地壳和生物之中，由它组成的有机物更是生命的根本。在下图中相应位置写出3种含b元素物质的化学式_______(要求物质类别各不相同)。 （6）为比较g和h的非金属性，某小组同学设计实验进行探究。 【理论依据】氧化性较强的单质能置换出氧化性较弱的单质。 【实验方案】 实验操作 预测现象 取 溶液于试管中，滴入少量新制氯水 _______ 预测现象为_______。 【实验过程】 按照实验方案操作，观察到的现象与预测的一致，写出该反应的化学方程式：_______。 【实验结论】非金属性：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $