2024年中考化学二轮专题复习科普阅读题

2024年中考化学二轮专题复习---科普阅读题 科普阅读题 1．阅读下面短文并回答问题 免洗洗手液中常含有酒精(化学式C2H6O，易挥发)，酒精的杀菌原理主要是能够吸收细菌蛋白的水分致其脱水凝固，从而达到杀死细菌的目的。酒精浓度不同，所发挥的作用也就不同。医疗上常用75%的酒精用于消毒。这是因为过高浓度的酒精会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死。若酒精浓度过低，虽可进入细菌，但不能将其体内的蛋白质凝固，同样也不能将细菌彻底杀死。酒精还可以作为燃料，完全燃烧生成二氧化碳和水。工业上用化石燃料能合成酒精，还可以用植物的种子和秸秆发酵生产。我国现在的燃油汽车常用添加酒精的汽油作燃料。 （1）酒精属于　 　(填有机物或无机物)。 （2）酒精完全燃烧的化学反应方程式　 　。 （3）酒精常用于高烧病人的物理降温是因为它有　 　性。 （4）除了减轻环境污染外，用酒精代替汽油作汽车燃料的原因是　 　。 2．阅读下面科普短文。 塑料曾被列为20世纪最伟大的发明之一，但也有缺点，一是塑料以石油为原料制成，用去了大量宝贵的石油资源，二是塑料需要千百年才能降解，降解后会污染土壤，影响地下水质和农作物生长，科学家经过不懈的研究，从饱含淀粉质的玉米中制取乳酸，再经过聚合反应生产出颗粒状高分子材料聚乳酸，来替代塑料，被称为玉米塑料，如图1玉米塑料制品废弃后可被环境中的微生物完全分解，成为自然界碳循环的组成部分。玉米粒中营养成分含量最多的是淀粉。玉米淀粉普遍采用的是湿法提取，浸泡是玉米淀粉提取工艺中的核心环节。在50℃时，相同浸泡液中（水、0.5%亚硫酸钠溶液、0.5%乳酸溶液按8：1：1配比），测定浸泡时间与玉米淀粉提取率的关系如图2。现在和将来，玉米塑料还将广泛应用于食品包装、一次性产品、工程、日用、农业、医疗等领域，它将变成盒子、瓶子和手机等产品，科技是多神奇啊！依据文章内容和所学知识回答下列问题： （1）玉米中富含的营养素是　 　。从玉米中制取的乳酸属于　 　化合物（填“有机”或“无机”）。 （2）玉米塑料制品相比塑料的优点是　 　。玉米塑料制品最终被微生物完全分解成的物质是　 　。 （3）玉米塑料在自然环境中循环，主要发生化学变化的是______（填序号）。 A．玉米进行光合作用 B．玉米淀粉制取乳酸 C．玉米塑料降解或焚烧 D．从玉米中提取出玉米淀粉 （4）由图2可得出的结论是　 　。 （5）除了用石油为原料制塑料，石油也是获得能量的主要来源之一，石油主要含有碳、氢元素，石油不充分燃烧会产生　 　等污染物。使燃料充分燃烧可获得更多的能量并减少空气污染。生篝火时，为使木材燃烧更旺，将木材架空是为了　 　。 3．根据下文，回答问题。 我国坚定落实“双碳”承诺，做全球“碳中和”的践行者、贡献者和引领者。减少碳排放，实现碳中和的对策可以分为碳替代、碳减排、碳封存、碳循环4种主要途径。专家预测：2050年4种途径对全球碳中和的贡献率如图。2023年6月1日，我国首个海上封存示范工程项目正式投用。 海上封存就是将在海上采油过程中伴生的“捕获”并“封存”在海底。首先，将油井开发伴生的捕获、分离、加压至气液混合的超临界状态，通过一口回注井，以初期每小时约9吨的速度回注至距平台3公里、海底地层800多米的咸水层中。进一步促进海洋油气产业绿色低碳转型。 （1）大气中的主要来自化石燃料的燃烧，如煤、石油和　 　等，化石燃料属于　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源。若排入大气中的越来越多，会导致　 　加剧。 （2）自然界碳的循环中，植物的光合作用能　 　（填“吸收”或“释放”）。 （3）由图可知，到2050年，对全球“碳中和”贡献率最大的途径是　 　。 （4）将加压至超临界状态的过程，从微观角度分析，能被压缩的原因是　 　。 （5）的捕获是碳封存的首要环节。用NaOH溶液吸收，发生反应的化学方程式为　 　。 4．阅读下列科普短文，回答有关问题 化学电池 现代生活离不开化学电池。 材料一：生活中常见的化学电池——锌锰干电池。 锌锰电池的原理可以用化学方程式：Zn+2MnO2+2NH4Cl=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑+H2O表示。锌锰电池是一种一次性电池，锌锰电池对环境污染很严重，一节 5 号废电池可以污染数十立方米的水，使一平方米土地荒废。 材料二：燃料电池是很有发展前途的新的动力电源。 氢氧燃料电池就是其中一种，它和其他普通化学电池不大一样，需要连续向其供给反应物质，工作时，向氢电极供应氢气，同时向氧电极供应氧气，氢气和氧气在电极上的催化剂作用下生成水。 如果持续通氢气和氧气，可以持续产生电流。 氢氧燃料电池的主要特点是能量转换率较高（超过80%，普通燃烧能量转换率30%多），废弃物排放少，噪音低。 （1）氢氧燃料电池中H2在电源负极　 　（填“得到”或“失去”）了电子。 （2）锌锰干电池中碳棒具有　 　性，故在实验中可以作电池的电极。 （3）在锌锰干电池的反应材料中，属于氧化物的是　 　（写化学式）。 （4）氢氧燃料电池是通过燃料的燃烧反应设计的，它的反应方程式为　 　。 （5）氢氧燃料电池优于锌锰干电池的理由：　 　（写出一条即可）。 5．阅读下面科普短文。 2024年2月3日-3月17日，湖南省博物馆举行湘酒文化特展，酒是百姓餐桌的一种饮品，通常是用含淀粉的原料酿制白酒，我国白酒生产中，传统的固态发酵法的制作过程主要有以下步骤： 原料粉碎→配料（原料混合）→蒸煮糊化→冷却→拌醅→入窖发酵→蒸酒（蒸馏）粮食酿造的白酒（主要成分是乙醇）中含有醛类物质，而由乙醇（或甲醇）勾兑的假酒不含醛类物质，因此，可以通过对醛类物质的检验来鉴别真、假白酒，下面是真、假白酒的对比实验： 在三支试管中，分别加入真酒，再分别加入不同体积的溶质质量分数为40%的溶液，加热，观察溶液颜色并记录现象；将真酒换为假酒，重复上述实验，实验记录如表：根据所给信息，回答下列问题： 酒的种类 40%氢氧化钠溶液的体积 真酒 无色 浅黄色 黄色 假酒 无色 无色 无色 （1）我国交通法规定禁止酒后驾驶，交通警察使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾，重铬酸钾中铬元素的化合价为　 　； （2）鉴别某样品白酒真伪的方法是：取样品白酒于试管中，加入的氢氧化钠溶液，加热，观察溶液的变色情况，若溶液变为　 　，则样品为真酒。 6．阅读下面科普短文，回答问题。 氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。 化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应：催化剂C+H2O=CO2+H2，是化石资源制氢过程中的重要反应之一。北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。 电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解获得氢气，该反应过程的微观示意图见图3。 除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。 （1）氢气作为二次能源脱颖而出是因为　 　。目前氢气的主要来源是　 　。 （2）图2中，是多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，对比可得出的结论是　 　，其中催化剂为2%Au/a-MoC时，CO转化率和温度的关系是　 　。 （3）图3中反应Ⅱ的化学方程式为　 　，反应的基本类型为　 　。实验室用锌粒和稀硫酸反应制取少量氢气的化学方程式为　 　。 （4）人们在开发新能源的同时更注重提高燃料的利用率。如：古语“人要实，火要虚”。“火要虚”的目的是　 　。生活中，将点燃的火柴梗略向下放置会燃烧的旺，其原因是　 　。 7．7分）阅读下列短文并回答问题。 氨气是地球大气中唯一呈碱性的气体，它无色，有强烈的刺激气味，密度小于空气，极易溶于水，在常温下加压即可使其液化，可用于制造硝酸和氨肥，是一种重要的化学物质。氨气主要来自于人工合成，1909年，德国化学家弗里茨·哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。工业合成氨的流程如图1所示。为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。1913年，第一座合成氨工厂建立，如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。 但研究表明，在氨气大量存在的条件下，大气中的二氧化硫和氢氧化物转化成硫酸盐和硝酸盐的速度会急剧增加，从而促进二次无机颗粒物的生成（如图3所示）。因此，加大对氨气排放的控制，对缓解雾霾具有重要意义。全球氨排放大多与肉乳品业相关，除了畜禽养殖和废弃物处理过程产生大量氨气外，喂养畜禽所需饲料的种植过程中，氮肥的施用也会产生大量氨气。 （1）工业上可用　 　的方法获得合成氨的原料。 （2）从“合成塔”中出来的气体是　 　（填“纯净物”或“混合物”）。 （3）可通过甲烷和在高温下反应得到CO和原料气，该反应的化学方程式为　 　。 （4）科学家反复研究合成氨反应催化剂的目的是　 　。 （5）雾霾中二次无机颗粒物主要是硝酸铵和硫酸铵，其形成过程中发生了化合反应，其中一个的所有反应物和生成物都含有同种元素，请写出其化学反应方程式　 　。 （6）相同质量的氨气，生成二次无机颗粒物的质量比为　 　。 （7）为降低氨气的排放，人类可采取的有效措施有哪些？　 　（写一条）。 8．物质的性质与变化 雷雨发庄稼，是因为雷雨中发生了一系列的化学变化：①空气中的氮气在放电条件下与氧气直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体；②一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体；③二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸(HNO3)和一氧化氮；④生成的硝酸随雨水淋酒到大地上，同土壤中的矿物相互作用，生成可溶于水的硝酸盐为作物生长提供氮元素。请回答： （1）由上文可知一氧化氮的物理性质有　 　；二氧化氮的化学性质有　 　。 （2）实验室制取一氧化氮时，下列收集方法不适宜的是(填字母序号)_____。 A．向上排空气法 B．向下排空气法 C．排水法 （3）写出上述①③转化过程中发生变化的化学方程式　 　。 （4）用化学基本观念分析上述转化过程，下列说法中正确的是_____(填字母序号)。 A．元素观：变化过程中产生的六氧化氮和二氧化氮都是由氮元素和氧元素组成的 B．结构观：一氧化氮和二氧化氮的化学性质不同是因为两者的分子构成不同 C．转化观：变化过程中氮元素的化合价不变 D．微粒观：大气中的氮气通过雷电固氮使自然界中的氮原子总数增加 9．能力出众的“捕碳者”——海洋碳汇 海洋覆盖地球表面约70%的面积，人类排放的二氧化碳1/4由海洋吸收，因此海洋是地球上最大的“碳库”； 海洋碳汇又称为蓝碳，过程有生物碳泵、溶解度碳泵、碳酸盐泵以及微型生物碳泵，生物碳泵是指海洋中浮游植物的固碳过程；溶解度泵利用大气中二氧化碳分压高于海洋，使得二氧化碳溶于海水中，在高密度海水的重力作用下，将二氧化碳“拖拽”到深海中；碳酸盐泵是通过碳酸盐沉积，将二氧化碳储存于海底；微型生物碳泵指利用海洋中的微生物和浮游植物等，将活性有机碳转化为惰性有机碳长期储存； 红树林、盐沼、海草床构成我国三大蓝碳生态系统，近几十年来，这些固碳“能手”正在受到气候变暖、海洋酸化以及沿海开发等威胁，进而改变湿地格局，导致生物多样性降低，最终影响固碳能力；因此，我们需要采取措施保护海洋环境，提升我国蓝碳潜力，促进“双碳”目标的实现。 （1）大气中二氧化碳过度排放造成的环境问题是　 　，海洋是地球上最大的“碳库”的原因是　 　； （2）海洋中浮游植物是通过　 　作用达到生物固碳过程的； （3）溶解度泵在冬天固碳效果更好的原因是　 　； （4）碳酸盐泵固碳效果受海水酸化影响较大，海水酸化的主要原因是　 　（化学方程式表示）； （5）为提升我国蓝碳潜力，可采取措施是　 　。 10．根据以下材料回答问题： 一氧化二氮（N2O）故俗称“笑气”，是无色有甜味的气体，微溶于水，可溶于乙醇。在室温下稳定，它在一定条件下能支持燃烧，因为它在高温下能分解生成两种气体，分别是空气中含量最多的气体和一种助燃性气体。它具有氧化性，在高温下，N2O也可以氧化有机物。它也可以用在火箭和赛车上，增加发动机的输出功率。它的工作原理是N2O在发动机内与空气一道充当助燃剂与燃料混合燃烧，N2O可放出O2和N2，其中氧气是关键的助燃气体，而氮气又可降温，增加燃料燃烧效率。NH4NO3在微热条件下生成一氧化二氮和水。需要注意的是，N2O是一种温室气体，它的温室作用是二氧化碳的296倍。 （1）①写出N2O的用途是　 　（写出一点）； ②N2O可能对环境的影响是　 　。 （2）写出NH4NO3在微热条件下反应的方程式：　 　，该基本反应类型属于　 　。 （3）N2O贮存时应远离火种、热源的原因是　 　。 11．科普阅读题：阅读下列短文，回答问题。 2022年1月，在埃及举行的第二十七届联合国气候变化大会（COP27）上，讨论的核心是如何降低大气中CO2的浓度，CO2引起的全球气候变暖是国际社会的一个重要挑战，对CO2的综合利用也是国际研究的热点，如工业上可以将CO2转化成尿素、甲醇等资源；科学家还发现了一种镍与有机物组成的混合催化剂，利用太阳光能，可将水中溶解的CO2转化成CO和O2；我国科学家在实验室首次实现了利用CO2直接人工合成淀粉[（C6H10O5）n]，这是中国科学家在人工合成淀粉方面取得的里程碑式的突破，将为人类解决粮食问题做出贡献。 （1）煤、天然气都属于不可再生能源，可以开发利用的新能源有　 　（写一种）。 （2）科学家还发现了一种镍与有机物组成的混合催化剂，利用太阳光能，可将水中溶解的CO2转化成CO和O2，写出该反应的化学方程式为　 　。 （3）“我国科学家利用二氧化碳直接人工合成淀粉”的意义：　 　（写一条即可）。 12．阅读下面科普短文。 广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。 CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效界其结果如图2。 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。 依据短文内容回答下列问题。 （1）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是　 　。 （2）碳循环。自然界碳氧的循环中，化石燃料燃烧　 　(填“吸收”或“释放”)CO2。 （3）碳封存。 ①一定条件下，用氧化钙吸收可固化二氧化碳成石灰石，反应的化学方程式为　 　。 ②由图2可知，CO2脱除效果随烟气流速的增大而　 　(填“增大”或“减小”)。 ③据图2，在实验研究的烟气流速范围内，对比烟气中CO2的脱除效果可获得的结论　 　。 13．为研究化学药物发展史，学习小组查得资料： 【材料1】早在宋代，轻粉（Hg2Cl2）己是我国的一种重要药物，其制作方法之一是使用古方药小还丹和食盐等物质在固体状态下共热，收集升华出的白色粉末，即为轻粉。其中有一个反应是在加热条件下硫酸亚汞（Hg2SO4）和氯化钠反应生成硫酸钠和轻粉。 【材料2】轻粉微溶于水，可用作治疗疥疮的药物，在光照射下容易分解成汞和氯化汞。 根据资料整理下列有关轻粉的知识卡片。 ①物理性质：　 　（填一条）。 ②化学性质：　 　。 ③制法：加热条件下，硫酸亚汞与氯化钠反应的化学方程式为　 　。 ④保存方法：　 　。 ⑤用途：　 　。 14．阅读分析， 解答问题。 专家齐聚山西指点太原“镁”景 2022年 3 月 31 日 ~ 4 月 1 日来自全国各院校、科研院所 、企业专家学者齐聚省城太原，共 研“兴镁大计” 。山西是最大的原镁生产基地，产量占全国的 70%，全球的 56%。这种资源优 势决定了太原乃至山西必然要成为最具吸引力的镁业投资地，也是最有利的发展机会。 镁在自然界中分布广泛，存在于光卤石（主要成分 KCl•MgCl2•6H2O）、菱镁矿（主要 成分 MgCO3 ）、白云石[主要成分 CaMg（CO3 ）2]等矿石中，海水中也含镁盐 。工业上电解熔 融 MgCl2 制取金属镁。镁化学性质比较活泼，与氧气、CO2 或水都能反应，当镁等活泼金属着火时，不能使用 CO2 或水扑救，可以用沙土灭火。 镁合金被称作21世纪的绿色工程材料，在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节约能源、 抗冲击与振动等方面具有优势，已大量应用于自行车组件的制造。 镁元素对人体健康有着重要作用，通过对心脏的调节， 使心脏的节律和兴奋传导减弱，从 而有利于心脏的舒张，还可以保护心血管、防止经脉硬化。人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过 多、记记力下降等症状。 （1）镁在自然界中以“单质”还是“化合物”的形式存在？ （2）下列矿物的主要成分不含镁元素的是______（填标号）。 A．菱镁矿 B．黄铜矿 C．白云石 D．铝土矿 （3）镁在CO2中燃烧生成一种氧化物和一种黑色单质，写出该反应的化学方程式　 　。 （4）镁合金可用于制造自行车组件，它在增强交通工具方面具有的优势是：　 　。（答一点） （5）人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多等症状，若缺钙可能会出现什么症状：　 　。（答一点） （6）若只用三种试剂即可判断镁、铁 、铜的金属活动性顺序，你的选择是：　 　。 15．阅读下列短文，回答问题。 自热米饭给人们的生活带来便利。自热米饭主要由料包和发热包组成，其发热包主要成分为生石灰、培烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等。如图所示，向发热包中加冷水，生石灰与水反应快速放热，活性炭、铁粉、铝粉与碳酸钠作用持续放热，可加热食物。而硅藻土疏松多孔，可起到缓冲反应的作用，为发热包提供安全保障。自热米饭虽然方便，但若加水后盒盖上的出气口不慎被堵住，会导致食品盒膨胀，甚至爆炸，所以禁止携带上高铁。 （1）自热米饭内盒的铝箔材料能使米饭受热更快，其原因是铝具有良好的　 　性。 （2）向发热包中加冷水后，发热包快速放热，写出发生反应的化学方程式　 　。 （3）衣服上沾有的油污可用汽油洗去，这是汽油能　 　（填“溶解”或“乳化”）油污。 （4）请从微观的角度解释食品盒爆炸的原因　 　。 16．阅读下面的科普短文，回答相关问题。 化石能源是当今世界能源市场的支柱和世界经济发展的动力。然而化石燃料的广泛使用，对全球环境造成了很大威胁。化石能源是一种有限的资源，而且存在明显的地理分布不均匀性。现在，世界能源结构正在发生第三次革命：从以化石燃料为主的能源系统转向可再生能源、氢能等多元化结构。环境要求是本次能源革命的主要动因。 氢能是一种二次能源，在人类生存的地球上，几乎没有现成的氢，因此必须将含氢物质加工后方能得到氢气。最丰富的含氢物质是水，其次就是各种矿物燃料（煤、石油、天然气、硫化氢）及各种生物质等。 美国拉斯阿拉莫斯实验室最先提出了一种零排放的煤制氢技术，其主要流程如图所示。 该系统输入煤和水，产生电能和热，整个制氢过程几乎不产生污染物，达到近零排放的目的。 氢是宇宙中最丰富的元素。构成宇宙的物质的元素中，氢大约占据宇宙质量的 75%。地球之母—太阳，就是依靠氢的同位素氘和氚的聚合反应生成巨量的热和光，温暖着地球，照耀着地球。使用氢作为能源，就是回归宇宙法则，“替天行道”。 （1）化石能源中的煤燃烧时排放出　 　（填一种）等污染物会形成酸雨。 （2）下列能源中属于二次能源的是　 　（填序号）。 a．煤 b．汽油 c．天然气 （3）图中气化器中发生的主要反应有：，。向重整器中加入 CaO 的作用是　 　。 （4）煅烧炉中发生反应的化学方程式为　 　。 （5）如图流程中可以循环利用的物质有　 　（填序号）。 a．CaO b．H2O c．H2 17．新能源汽车已经走进了我们的生活，与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化，目前主要有以下四种类型。 电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示，其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。 氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放的热量，1kg汽油完全燃烧可释放的热量。 乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物或粮食收割后剩余的秸秆大量提取。 太阳能汽车：以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。 依据上文，回答下列问题。 （1）化石燃料属于　 　(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）依据图可知，镍氢电池优于锂电池的性能指标是　 　。 （3）下列说法正确的是　 　(填字母)。 a．依据图可知，其他条件相同时，铝空电池提供的能量密度最大 b．农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车 c．报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理 （4）氢气被称为绿色能源，氢气燃烧的化学方程式为　 　，但氢能目前还没有被广泛推广使用，原因有　 　(答一点即可)。 （5）太阳能电池需要大量的单质硅，工业上常用二氧化硅进行制备，二氧化硅()中硅元素的化合价为　 　。 18．1965年12月，考古人员寻得越王勾践的青铜剑，该剑的含铜量约为80%-83%、含锡量约为16%-17%，另外还有少量的铅和铁(资料：标准大气压下，铜的熔点1083℃，锡的熔点232℃)。 材料1：西汉刘安所著的《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载(“曾青”指的是铜的化合物)，开创了湿法炼铜的先驱。 材料2：我们的祖先很早就掌握了炼铜工艺，他们先将孔雀石【主要成分为Cu2(OH)2CO3】加热分解得到氧化铜和另外两种氧化物，再用木炭作还原剂高温加热，将氧化铜中的铜还原出来。 材料3：古代术士将护甘石(主要成分为ZnCO3)与赤铜矿(主要成分为Cu2O)、木炭放在炼炉中高温灼烧，炼出金光灿灿的黄铜(铜、锌合金)，该过程称为“炼石成金”。 （1）根据资料可知，青铜的熔点范围是____。 A．小于232℃ B．232℃和1083℃之间 C．大于1083℃ （2）材料1中“曾青”若为硫酸铜溶液，则它和铁反应的化学方程式为　 　，该反应能够发生的理论依据是　 　。 （3）某同学依据材料2进行实验：将Cu2(OH)2CO3和过量木炭粉混合均匀，隔绝空气高温加热至充分反应，得到　 　的固体混合物；若想得到纯净的铜，还需要进行的操作为　 　。 （4）材料3中的黄铜(铜、锌合金)可广泛应用于机器零件、仪表、日用品等工业。若将一定量黄铜废屑与硝酸银溶液混合，充分反应后过滤，得到的固体存在　 　种情况。 19．阅读下列短文，回答问题。 碘（I2）在室温下是紫黑色片状晶体，几乎不溶于水，易溶于酒精和汽油，受热易升华，有一定的毒性和腐蚀性。碘是重要的工业原料，也是人体必需的元素之一。一些海洋生物的含碘量很高，如海藻、海鱼、贝类等。海带具有吸附碘的能力，100g粗干海带中碘含量约1.0mg，比海水中碘元素浓度高约几万倍。工业上可用氯气（Cl2）从含有碘化钠（NaI）的海产品中提取碘单质，同时生成氯化钠。 （1）从物质类别的角度看，碘（I2）属于　 　（填“单质”、“化合物”或“混合物”）。 （2）根据题目可推测，医用碘酒溶液的溶剂是　 　。 （3）工业上提取碘单质反应属于　 　反应（填基本反应类型） 20．阅读下面的科普短文。 甲醛(CH2O)是一种无色有刺激性气味的气体，易挥发，易溶于水。作为室内装修最常见的污染物，其具有潜在的致敏、致畸、致癌性。 温度和湿度对甲醛的释放有较大影响，研究人员选取了部分装修后的住宅，测定了不同温度、湿度下室内甲醛浓度的变化，结果如表1和表2。 表1不同温度下室内甲醛浓度变化 温度/℃ ≤23 23~25 25~27 ≥27 甲醛浓度增长率/% 12.9 26.7 21.5 36.9 表2不同湿度下室内甲醛浓度变化 湿度/%rH 30~35 35~40 40~45 45~50 ≥50 甲醛浓度增长率/% 16.5 18.8 7.3 43.0 33.3 降低室内甲醛含量最简单有效的方法是开窗通风。利用活性炭丰富的孔隙结构和较大的比表面积也可以吸附甲醛，该法是将甲醛从气态转化为固态存储，本质上并未改变其性质，因此当吸附接近饱和后，会有部分甲醛再次被释放，造成二次污染。采用化学降解法能彻底地去除甲醛，在甲醛催化分解材料的研究中，二氧化锰(MnO2)因其较高的低温催化活性和低毒、廉价等优势，而具有良好的应用前景。研究人员通过实验比较了不同形貌结构的MnO2对甲醛的去除效果，其结果如图。 随着科学技术的发展，更多去除甲醛的方法将会被开发和利用。 依据文章内容回答下列问题。 （1）甲醛(CH2O)属于____(填序号)。 A．纯净物 B．混合物 C．化合物 （2）甲醛的物理性质有　 　(写出一条即可)。 （3）由表2可知，保持室内甲醛释放量维持在最低水平的湿度范围为　 　%rH． （4）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①由表1可知，甲醛浓度增长率随温度升高而增大。　 　 ②利用活性炭吸附甲醛时，甲醛分子不改变。　 　 （5）对比图中三条曲线，得到的结论是：在　 　℃的温度范围内，当温度相同时，　 　。 21．阅读下面科普短文，依据文章内容回答下列问题： （一）随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的越来越多，导致温室效应增强，减少排放，实现碳中和，已成为全球共识，碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径，科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1 Ⅰ．碳替代是全球碳中和的重要途径，它涉及到使用清洁能源来替代传统的高污染性能源，如化石燃料． （1）下列做法属于碳替代的是：_____（填序号） A. 使用太阳能发电（光电）替代燃煤发电（火电） B. 大量使用煤炭取暖 C. 推广电动车和电动交通工具 D. 使用“可燃冰”替代固体酒精 Ⅱ．的吸收是碳封存的首要环节，常选用、氨水、一乙醇胺等作吸收剂 （2）常温下向饱和的氨水溶液中通入二氧化碳会发生化合反应生成难溶于水的固体碳酸氢铵，请写出该反应的化学方程式：________； （3）在研究膜吸收法吸收时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中脱除效果，其结果如图2，对比图2中三条曲线，得出的结论是：________； （二）2020年哥伦比亚大学化学团队开发出了基双金属催化剂，在一定条件下，用其来催化和制取气体燃料，有利于减少温室效应，实现“碳中和”，反应过程如图3； （4）根据相关信息，有关说法正确的是_______（填字母） A. 除了二氧化碳，甲烷也是能产生温室效应的气体 B. 基双金属催化剂是合金，属于金属材料 C. 参加反应的和生成的质量比为 D. 基双金属催化剂在反应前后质量和性质都没有改变，可重复使用 E. 通过该反应可以使空气中体积分数为21%的二氧化碳含量降低 22．阅读下列科普短文，回答相关问题。 航天员呼出的二氧化碳怎么处理？ 航天员呼出的CO2是废气，一旦浓度过高将对人体产生危害。座舱空气中CO2分压达到2千帕就会影响航天员的健康和安全。 通常处理 CO2有两种方法。方法一：对于短期飞行的载人航天器而言，常采用与氢氧化钙化学性质相似的氢氧化锂（LiOH）吸收CO2。LiOH与CO2发生反应的生成物为碳酸锂，实现了对CO2的吸收。该方法吸收效率高、安全，但这是一次性使用的去除方法。方法二：对于CO2进行收集和再生处理。第 1 步，利用固态胺系统对座舱CO2 的吸收与浓缩；第2步，利用特种反应器实现对CO2的加氢使之生成甲烷与水；第3步，采用电解方法对水进行电解，产生氢气和氧气，氧气供人呼吸使用。 （1）写出自然界中吸收CO2的一条途径：　 　. （2）LiOH中 Li 的化合价为　 　，碳酸锂的化学式为　 　. （3）①写出空间站中，二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应的化学方程式为　 　. ②方法二第3步电解水产生的氢气　 　（填“能”或“不能”）再利用。 ③对比关于CO2的两种处理方法，方法　 　更好，原因是　 　. 23．科学利用燃烧为人类服务，有利于社会可持续发展，化学链燃烧可避免燃料和空气直接接触，有利于捕集CO2，防止其大量排入空气，造成温室效应，一种以甲烷为燃料和含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧反应原理如下： （1）甲烷燃烧时，　 　(填“吸收”或“放出”)热量。 （2）已知：空气中O2的体积分数约为21%。从空气反应器排出的气体中O2体积分数随反应温度变化关系下图所示。 ①在800～1100℃间，升高温度，排出的气体中O2体积分数　 　(填“增大”或“减小”)。 ②空气反应器中最适宜的反应温度范围是　 　(填序号)。 A.800﹣900℃ B.900﹣1000℃ C.1000﹣1030℃ D.1030﹣1100℃ （3）CuO进入燃料反应器与甲烷发生反应8CuO+CH44Cu2O+CO2+2H2O，为实现载氧体的循环再生，生成的Cu2O再进入空气反应器，在一定温度下空气反应器发生反应的化学方程式为：　 　。 24．阅读下面科普短文。 柔性屏幕具有轻薄、能耗低、亮度高、可弯曲等特点，被广泛应用于曲面屏电视、折叠屏手机等电子产品。 常见的柔性屏幕主要由涂层和柔性基板组成。其中，聚酰亚胺薄膜是柔性基板的常见材科，它可由二元酐（C10H2O6）和二元胺（C12H12ON2）合成制备，具有良好的耐热性、尺寸稳定性等。 为进一步提升薄膜的性能，科研人员在制备聚酰亚胺薄膜时加入了不同配比的试剂，分别测试了薄膜的耐热性和不同温度下的尺寸稳定性，结果见表1和图1。表1中当玻璃化转化温度大于450℃时，薄膜时热性优异；图1中尺寸变化越大，薄膜尺寸稳定性越差。 表1不同试剂配比及其对薄膜耐热性的影响 试剂配比序号 试剂1配比/% 试剂2配比% 玻璃化转化温度/℃ 1 100 0 408 2 80 20 419 3 60 40 446 4 50 50 >450 5 40 60 >450 6 20 80 >450 7 0 100 >450 图1 我国科学家表示，柔性屏幕还可用于裸眼3D显示器、可穿戴设备等多种电子产品。 依据文章内容回答下列问题。 （1）C10H2O6中碳、氧原子的个数比为　 　。 （2）柔性屏幕具有的特点：　 　（答1条即可）。 （3）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①聚酰亚胺薄膜具有良好的耐热性和尺寸稳定性。　 　。 ②在耐热性的测试实验中，每组实验都加入了两种试剂。　 　。 （4）由图1可知，350℃时，薄膜尺寸缩小的实验组有　 　（填序号）。 （5）综合图表分析，在实验研究范围内，⑤是最佳试剂配比的理由是　 　。 25．目前汽车普遍使用的燃料是汽油或柴油，燃烧时会产生一些有害物质，对空气造成污染。发展绿色环保汽车是减少汽车尾气污染的措施之一。发展绿色环保汽车，主要有以下途径：一是改进现有车型；如采用铝合金、钛合金和塑料等轻量化材料，降低燃油消耗等。二是开发汽车代用燃料，主要包括天然气、乙醇和氢气等，实现能源多元化。三是大力发展新能源电动汽车，大部分新能源电动汽车使用锂电池驱动。金属锂（Li）的熔点低、密度小、质地软，能与水反应生成LiOH。 （1）汽车尾气中氮的氧化物会造成酸雨，写出酸雨的危害　 　（答一点即可）。 （2）铝合金、钛合金比纯铝、钛具有的优良性能是　 　。 （3）氢气作为新型燃料，在实验室是由金属　 　与稀硫酸反应制取得到。 （4）锂的物理性质有　 　。 （5）LiOH的物质类别为　 　（填“酸”、“碱”、“盐”中的一种）。 （6）相对于传统然油车，新能源电动汽车所具有的优点是　 　（写一点即可）。 26．阅读下列短文，回答问题。 超临界二氧化碳是指温度低于31.26℃，压力高于72.9个大气压时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体，超临界CO2在减压、升温又可变成普通气体。超临界CO2流体具有惊人的溶解能力，可用它作为高效绿色的环保溶剂，尤其是用来提取中草药中的有效成分。 水在温度、压强分别超过374℃和219个大气压时转变为超临界状态。超临界水能够与氧气以任意比例互溶，因此在高温高压下，可将有机物不经过燃烧直接完全氧化为清洁的H2O、CO2，该技术称为超临界水氧化技术。如550℃时，在密闭容器中，测得乙醇(C2H6O)在超临界水中的氧化结果如图所示。 （1）文中超临界CO2流体是　 　(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）写出乙醇完全燃烧时的化学方程式　 　。 （3）下列说法正确的是____(填字母序号)。 A．形成不同物质的超临界流体所需条件不同 B．超临界CO2流体与普通CO2气体化学性质不同 C．物质形成超临界流体后所含分子不再运动 D．超临界CO2溶解中草药中的有效成分后减压、升温可与之分离 E．超临界水氧化技术相对物质直接燃烧具有的优点是节能、环保 （4）图中CO分布分数先增后降的原因是　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）有机物 （2） （3）挥发 （4）酒精属于可再生能源 2．【答案】（1）糖类；有机 （2）易降解、废弃后对环境无污染、节约石油资源等；二氧化碳和水 （3） （4）相同条件下，在12h～72h的浸泡时间内，随着浸泡时间的增加，玉米淀粉提取率先升高后降低 （5）一氧化碳（合理即可）；增大木材与氧气的接触面积 3．【答案】（1）天然气；不可再生；温室效应（合理表述即可） （2）吸收 （3）碳替代 （4）分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小 （5） 4．【答案】（1）失去 （2）导电 （3）MnO2 （4） （5）废弃物不污染环境，可多次使用等（合理即可） 5．【答案】（1）+6 （2）黄色 6．【答案】（1）高热值无污染；化石资源制氢 （2）相同条件下，催化剂为2%Au/α﹣MoC时，CO转化率高，最高可接近100%；在其他条件相同时，温度范围在50℃～400℃之间，CO转化率随温度的增大先上升再下降 （3）；分解反应； （4）增大可燃物与氧气的接触面积，使燃烧更充分；使火柴梗持续受热温度始终能达到其着火点，更多的木材同时燃烧放热多燃烧的旺 7．【答案】（1）分离液态空气 （2）混合物 （3） （4）提高合成氨反应的反应速率 （5） （6）40：33 （7）合理使用氮肥 8．【答案】（1）无色、气体、难溶于水、密度比空气略大；有毒，易与水反应 （2） （3）、 （4） 9．【答案】（1）温室效应加剧；海洋覆盖地球表面约70%的面积，人类排放的二氧化碳由海洋吸收 （2）光合 （3）冬天温度低，二氧化碳的溶解度增大 （4） （5）保护红树林不被破坏、保护海洋生态平衡、合理进行沿海开发（合理即可） 10．【答案】（1）可以用在火箭和赛车上，增加发动机的输出功率（合理即可）；温室效应 （2）；分解反应 （3）N2O在高温下能分解生成氧气，氧气具有助燃性 11．【答案】（1）太阳能或地热能或风能或海洋能等 （2）2CO22CO+O2 （3）缓解全球的粮食危机 12．【答案】（1）碳替代 （2）释放 （3）；减小；当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对烟气中二氧化碳的脱除效果更好 13．【答案】微溶于水/白色粉末；光照下容易分解；；避光保存；用作治疗疥疮的药物 14．【答案】（1）化合物 （2）B；D （3） （4）减轻质量（答案合理即可） （5）骨质疏松（答案合理即可） （6）镁、铜、硫酸亚铁溶液或铁、硫酸镁溶液、硫酸铜溶液 15．【答案】（1）导热 （2）CaO+H2O=Ca(OH)2 （3）溶解 （4）温度升高，分子间的间隔变大 16．【答案】（1）二氧化硫 （2）b （3）除去二氧化碳气体 （4） （5）abc 17．【答案】（1）不可再生 （2）循环寿命 （3）ab （4）；制取氢气成本很高 （5）+4 18．【答案】（1）B （2）；在金属活动顺序中，铁排在铜之前且硫酸铜溶于水 （3）铜和木炭；将混合物放在盛有二氧化碳的密闭容器内，加强热待容器冷却到常温后打开容器，将气体收集后再作无害化处理 （4）三/3 19．【答案】（1）单质 （2）酒精 （3）置换 20．【答案】（1）A；C （2）易溶于水(或无色有刺激性气味的气体，易挥发) （3）40~45 （4）错；对 （5）80~180；鸟巢状MnO2的甲醛去除效果最好 21．【答案】(1) AC (2) (3) 当烟气流速相同时，二氧化碳的脱除效果为：氨基乙酸钾>一乙醇胺>二乙醇胺 (4) AB 22．【答案】（1）植物光合作用 （2）+1；LiCO3 （3）CO2+3H2CH3OH+H2O；能；二；对二氧化碳进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气 23．【答案】（1）放出 （2）增大；A （3） 24．【答案】（1）5：3 （2）轻薄等 （3）对；错 （4）①②③ （5）表 1 中⑤的玻璃化转化温度大于 450 ℃，说明具有优异的耐热性；图 1 中⑤的尺寸变化最小，说明尺寸稳定性最好，所以⑤是最佳试剂配比 25．【答案】（1）腐蚀大理石建筑：破坏森林；土壤酸化；影响农作物生长；污染水源；危害人体健康（答一点，合理即可） （2）硬度大、熔点低、抗腐蚀性能好 （3）锌或铁等 （4）熔点低、密度小、质地软 （5）碱 （6）减少汽车尾气的污染；节约石油资源等（合理即可） 26．【答案】（1）纯净物 （2） （3）A；D；E （4）超临界水氧化乙醇首先生成一氧化碳，然后再氧化成二氧化碳 学科网（北京）股份有限公司 $$