1.6几种重要的盐 第一课时课件-2024-2025学年浙教版九年级上册科学

1.6几种重要的盐 第1课时 1 酸:HCl H2SO4 碱:NaOH Ca(OH)2 盐:CaCO3 Na2CO3 氧化物：H2O 、MnO2 指出下列物质中哪些是酸?哪些是碱?哪些是盐? H2O CaCO3 HCl Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH 氢离子和酸根离子 金属离子和氢氧根离子 金属离子和酸根离子 酸:在水溶液中解离时,生成的阳离子全部是氢离子的化合物 碱:在水溶液中解离时,生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 盐:由金属离子（含铵根离子NH4+）和酸根离子构成的化合物 总结 新课教学 盐的分类 根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可将盐分类并称为某盐 NaNO3 Ca(NO3)2 NH4NO3 Na2SO4 CaSO4 (NH4)2SO4 Na2CO3 CaCO3 (NH4)2CO3 据阳离子分 据阴离子分 钠盐 钙盐 铵盐 硝酸盐 硫酸盐 碳酸盐 氯化钠（NaCl） （1）俗称 食盐 (2) 是一种 色粉末,易溶于 . 白 水 井盐 岩盐 海水晒盐、井水制盐的过程 海水 粗盐 蒸发 溶解、过滤、蒸发 精盐 湖盐 海盐 盐 生活中的食盐 我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。 NaNO2属于盐，外观与食盐相似，是一种防腐剂，规定用量内是安全的，成人摄入0.2~0.5g会中毒，3g可致人死亡，不得冒充或误食。 盐与食盐 盐是一类物质，包括食盐，食盐是盐中的一种，不能认为盐就是食盐 新课教学 (3)化学性质 能与某些盐反应 盐+盐→新盐+新盐 收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？ ______________________。 反应的化学方程式为：___________________________________。 活动 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 有白色沉淀生成 硫酸铜 晶体 碳酸钠晶体 重铬酸钾晶体 硫酸亚铁晶体 胆矾 CuSO4·5H2O 盐晶体 化合物含有结晶水，这类化合物归为一类—— 结晶水合物 　Na2CO3·10H2O 二、几种盐的性质 1.碳酸钠(Na2CO3) (1)俗名 纯碱、苏打、面碱 (2)物理性质 白色粉末，易溶于水 溶液中 结晶析出 干燥空 气中风化 碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O 俗称晶碱.天然碱, 碳酸钠 白色粉末 风化： 。 结晶水合物在常温下，放在干燥的空气 碳酸钠（Na2CO3） ≠ 化学变化 Na2CO3·10H2O == Na2CO3+10H2O CuSO4·5H2O Na2CO3 ·10H2O 结晶水 常见的结晶水合物 结晶水合物是纯净物,化学式中的“·”表示化合. 硫酸铜晶体不易风化,加热才分解. 露置空气中质量减少且变质 CuSO4·5H2O == CuSO4 + 5H2O 合作探究 (3)化学性质 ①水溶液显碱性 用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加酚酞试液。观察到的现象为：_____________________________。 可见，碳酸钠的水溶液呈 ______ 性。 能使无色酚酞试液变红 碱 碳酸钠的水溶液呈碱性，因此俗名称其为“纯碱”。实际是盐。 ②能和酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 盐+酸→新盐+新酸 碳酸钠与盐酸反应 碳酸钠与硫酸反应， Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ③能和某些碱反应 盐+碱→新盐+新碱 碳酸钠与氢氧化钙反应 Na2CO3+Ba (OH)2=BaCO3↓+2NaOH 碳酸钠与氢氧化钡反应 Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ ④能和某些盐反应 盐+盐→新盐+新盐 碳酸钠与氯化钙反应 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 碳酸钠与氯化钡反应 用于蒸馒头、煮粥。制洗涤剂，造纸、纺织工业上的应用等等。 1.利用碳酸钠的碱性，有哪些用途？ 2.碳酸钠属于盐，为什么碳酸钠的水溶液呈碱性？ 溶液的碱性是由OH-决定的，CO32-与H2O作用产生了OH-。 3.能否用酚酞来检验氢氧化钠是否变质？ ①加过量的盐酸，产生气泡的说明氢氧化钠已变质。 ②加澄清石灰水，产生沉淀的说明氢氧化钠已变质。 不能。氢氧化钠溶液呈碱性，变质后的碳酸钠溶液也呈碱性。 4.根据已学知识，有哪些方法可检验氢氧化钠是否变质？请设计实验方案。 碳酸氢钠 NaHCO3 俗称 小苏打 物理性质 白色粉末状固体，能溶于水 碳酸氢钠+盐酸 现 象 分 析 固体溶解，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊。 它们都能和盐酸反应生成CO2 原理分析： NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+CO2↑ H2CO3 碳酸氢钠受热分解 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O △ 碳酸氢钠受热分解 有气体生成 食品添加剂 中和胃酸 用途 灭火剂原料 饮料原料 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O △ 拓展与提高 钟乳石 大理石 贝壳 珍珠 锅炉里的水垢 水壶里的水垢 水垢 它们的主要成分都含有（ ） 碳酸钙 鸡蛋壳 碳酸钙 2.碳酸钙(CaCO3) 是一种难溶的盐 碳酸(H2CO3)和氢氧化钙发生中和反应的产物 Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O (1)存在 大理石、石灰石、汉白玉、鸡蛋壳等 (2)物理性质 白色固体，难溶于水 (3)化学性质 ①高温能分解 CaCO3 CaO+CO2↑ 高温 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②能与酸反应 形形色色的碳酸钙 (4)用途 汉白玉华表 建筑原料 炼钢 制生石灰 补钙剂 1、如何除去热水瓶中的水垢（CaCO3 、MgCO3）？ CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ MgCO3+2HCl = MgCl2+H2O+CO2↑ 思考与讨论 2、石灰沙浆来砌砖、抹墙，就是利用熟石灰能吸收空气中的二氧化碳变成坚固的碳酸钙这一性质 H2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O 1、碳酸钙是重要的建筑材料(石柱或工艺品) 2、石灰石主要用途是生产水泥。 用途： 3、长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质，请问这是什么物质？ CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 白色物质是碳酸钙，是空气中的二氧化碳和氢氧化钙反应形成。 思考交流 结合实验讨论如何检验溶液中的CO32-(HCO3-) 样品 加稀盐酸 气体 通入澄清石灰水 变浑浊 样品中含CO32- 或HCO3-离子 碳酸钠 盐酸 澄清石灰水 冒气泡 变浑浊 检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水。 检验方法：取少量盐的样品于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明该盐的样品中含有CO32-(HCO3-) 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 俗名或存在 颜色状态 溶解性 用 途 NaCl 食盐 白色固体 易溶 调味品、 生理盐水等 Na2CO3 纯碱、苏打 白色固体 易溶 玻璃、 造纸等 NaHCO3 小苏打 白色固体 易溶 发酵粉、治 疗胃酸过多 CaCO3 白色固体 难溶 建筑材料、 补钙剂等 大理石、石灰石主要成分 总结一下吧： 1．下列物质中，属于盐的是( ) A．氯化钠 B．盐酸 C．氧化镁 D．氢氧化铝 2．下列选项中物质的名称、俗称、化学式一致的是( ) A．碳酸钠　小苏打　Na2CO3 B．氢氧化钠　纯碱　NaOH C．氢氧化钙　生石灰　CaO D．氢氧化钙　消石灰　Ca(OH)2 A D 小试牛刀 3、某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行以下实验，实验过程及现象如图，对此粉末成分判断正确的是( ) A．该粉末可能是CaCO3 B．该粉末一定是碱 C．该粉末可能是Na2CO3 D．该粉末中一定含有CO32－ C 小试牛刀 $$