1.5 酸和碱发生的反应 课件-2024-2025学年浙教版九年级上册科学

1.5酸和碱之间发生的反应 1 HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- NaOH = Na+ + OH- Ca(OH)2= Ca2+ + 2OH- 酸与碱之间会发生反应吗？ 使指示剂变色 酸+金属→盐+氢气 酸+金属氧化物→盐+水 酸+盐→新盐+新酸 使指示剂变色 可溶性碱+非金属氧化物→盐+水 可溶性碱+可溶性盐→新碱+新盐 酸 碱 回顾酸碱 用两支试管分别取少量的稀盐酸和氢氧化钠溶液，一起倒入小烧杯中，搅拌，并观察现象。 稀盐酸 氢氧化钠 2.据此现象能否判断盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应？为什么？ 1.观察到什么现象？ （没有明显现象） （不能，没有明显现象不能证明有新物质生成或原有的物质减少消失。） 验证猜想 交流讨论：如何能证明盐酸和氢氧化钠这两种物质确实发生了反应？ 证明反应物被消耗 2.证明有新物质生成 (HCl或NaOH被消耗） 酸、碱与 指示剂的作用 化学反应的实质 稀盐酸 溶液变为无色 溶液为无 色或变红色 滴加 酚酞 滴加氢氧 化钠溶液 稀盐酸 溶液变为 红色 溶液变为 紫色 滴加 石蕊 滴加氢氧 化钠溶液 氢氧化钠 溶液 溶液变为 蓝色 溶液变为 紫色 滴加 石蕊 滴加 稀盐酸 比一比 溶液变红时，NaOH已过量 用石蕊做指示剂，色差不明显，不易判断颜色的变化 溶液变为红色 滴加 酚酞 滴加稀盐酸 溶液变为无色 氢氧化钠 溶液 √ 氢氧化钠溶液和盐酸的反应 逐滴滴加稀盐酸，并不断搅拌 溶液恰好变为无色 氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应 试一试 可以使稀盐酸和氢氧化钠溶液充分接触，反应迅速、完全 便于控制加入酸的量，同时也为了清楚地看出指示剂颜色的变化 1．如图所示，在2支分别盛有3毫升氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴加1滴酚酞试液，再分别向2支试管里逐滴加入稀盐酸和稀硫酸，边滴 边振荡，直到红色刚好褪去。 2．用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在酒精灯上烘干，蒸发皿上留下了什么？ __________________________________。 稀盐酸 稀硫酸 氢氧化钠 留下白色晶体 证明新物质生成 有新物质生成 反应的微观过程 反应后 HCl + NaOH NaCl + H2O 氢氧化钙溶液和稀盐酸反应 Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+H2O 改变的粒子有： 不变的粒子有： H＋ 和 OH－ H＋ ＋OH－ ＝H2O Ca2+ 和 Cl- 反应后溶液的pH： pH=7 盐酸 + 氢氧化铁 盐酸 + 氢氧化铜 蓝色的氢氧化铜消失，溶液变为蓝色 发生了反应 其他的酸碱溶液之间能否发生反应呢？ HCl + NaOH ==== NaCl + H2O 2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 碱 酸 盐 水 + + 定义：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。 文字表达式： 中和反应不是基本反应类型； 中和反应是放热反应。 思考：这些反应都是中和反应，你能为中和反应下个定义吗？ 实质：H+ + OH- = H2O 1. 判断下列反应是否是中和反应。 Fe2O3＋ 6HCl ==== 2FeCl3 ＋ 3H2O ( ) 2NaOH ＋ CO2 ==== Na2CO3 ＋ H2O ( ) Al(OH)3 ＋ 3HCl ==== AlCl3 ＋ 3H2O ( ) 2. 中和反应生成盐和水，故生成盐和水的反应一定是中和反应？ × × √ 不是，金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱反应不是中和反应 针对训练 生成盐和水的反应不一定是中和反应。 在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的的酸碱性是如何变化的呢？ 想一想 实验过程中溶液中溶质的变化 NaOH → → → 未滴加稀盐酸 氢氧化钠过量 恰好完全反应 稀盐酸过量 pH<7 pH >7 pH=7 NaOH+NaCl NaCl NaCl+HCl PH 稀硫酸/ml 7 恰好完全反应 氢氧化钠溶液中滴入盐酸的温度变化 放热反应 酚酞在中性和酸性溶液中都是无色的，如何证明NaOH和HCl反应后的无色溶液中是否含有HCl？ ①在混合液中滴加紫色石蕊试液，若变红，则含HCl; ②在混合液中加锌粒，若产生气泡，则含HCl; ③在混合液中加CuO，若黑色粉末溶解，溶液变蓝，则含HCl; ④在混合液中加Cu(OH)2，若固体溶解，溶液变蓝，则含HCl; ⑤在混合液中加CaCO3，若固体溶解，产生气泡，则含HCl。 利用了酸的通性进行检验。 中和反应在实际中的应用 1.改良土壤酸碱性 农业生产中可以利用中和反应来调节土壤的酸碱性，以利于农作物的生长。例如人们常在酸性土壤中加入熟石灰来改良。 2.处理工业污水 硫酸厂的污水中常含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理。 H2SO4 + Ca(OH )2 CaSO4 +2H2O 中和反应在实际中的应用 中和反应在实际中的应用 运输硫酸、盐酸等酸溶液的车辆出现事故导致酸液泄漏时，常撒上熟石灰中和也是这个道理。 当人被蚊虫叮咬后，蚊虫会在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿大而疼痒。如果涂一些稀的含碱性物质的溶液，就可以减少痛痒。如肥皂水、稀氨水等。 中和反应在实际中的应用 3.用于医药卫生 3.用于医药卫生 中和反应在实际中的应用 人的胃液里含有适量的盐酸用来帮助消化。当人饮食过量时，胃会分泌大量的胃酸，造成胃酸过多胃部不适，此时医生常给患者服用含氢氧化铝的药物来中和过多的胃酸。 3HCl +Al(OH)3 AlCl3 +3H2O 4.日常生活中的应用 中和反应在实际中的应用 食用皮蛋时常加入一些食醋就可以将其含有的碱性物质中和，从而使涩味除去，变得可口。 交流讨论：你知道为什么洗发水和护发素要搭配使用吗？ 洗发水是碱性的，能够洗去油污，但是对头发有一定的伤害； 护发素是酸性的，和洗发水发生中和反应，减少对头发的伤害，起到护发的作用。 下列反应中属于酸和碱发生反应的是（ ） C A. MgO + 2HCl MgCl2+H2O B. CO2+ Ca(OH)2 CaCO3 ↓ +H2O C. Al(OH)3 + 3HCl AlCl3+3H2O D. Fe + 2HCl FeCl2+H2↑ 碱+酸=盐+水 小试牛刀 23 3. 向盛有稀盐酸的烧杯中加入一定量氢氧化钠溶液，反应前后溶液中离子变化的微观示意图如图所示，下列说法正确的是(　　) A.“ ”表示氢氧根离子 B.反应过程中“ ”未参与反应 C.所加入的氢氧化钠溶液过量 D.反应后烧杯内只有两种微观粒子 B HCl＋NaOH === NaCl＋H2O Cl- H+ Na+ C. 反应后只有两种离子：Na+、Cl-，说明恰好完全反应 D. 还有水分子等 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A．a 点所示溶液呈酸性 B．向 b 点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色 C．该实验是将 NaOH 溶液逐滴滴入稀硫酸中 D．c 点所示溶液中，含有的溶质是 Na2SO4和 NaOH B 小试牛刀 某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40 g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少。 解：设这一定量石油产品中含H2SO4的质量为x。 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 98 80 x 40g×15% 解得x=7.35g。 答：这一定量石油产品中含H2SO4的质量为7.35g。 98 80 x 40g×15% = 小试牛刀 将等质量、等质量分数的盐酸和氢氧化钠溶液混合，再向混合后的溶液中滴入几滴石蕊溶液，此时溶液显示（ ） A．无色 B．紫色 C．红色 D．蓝色 C 小试牛刀 等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH＝7，则(　　) A.所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等 B.混合溶液中钠离子与氯离子个数相等 C.混合前后水分子总数不变 D.混合前后阳离子总数不变 B 小试牛刀 Lavf58.20.100 $$