1.3常见的酸 第一课时课件-2024-2025学年浙教版九年级上册科学

1.3常见的酸 盐 由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物 Na+ Mg2+ Al3+ Fe2+ Ca2+ Cl- SO42- NO3- CO32- NaCl Na2SO4 NaNO3 Na2CO3 FeCl2 FeSO4 Fe(NO3)2 FeCO3 MgCl2 MgSO4 Mg(NO3)2 MgCO3 AlCl3 Al2（SO4）3 Al(NO3)3 Al2（CO3）3 CaCl2 CaSO4 Ca(NO3)2 CaCO3 酸 和 碱 4、酸雨中含有什么酸？ 盐酸 醋酸 1、人的胃液里含有一种什么酸 ？ 3、汽车用电瓶（蓄电池）里含有一种什么酸？ 2、食醋里含有一种什么酸？ 硫酸 硫酸 硝酸 常见的酸 酸 和 碱 常见的酸 3．打开盐酸试剂瓶，观察瓶口有什么现象发生？ 用手轻轻扇动， 小心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有 _________ 气味。 刺激性 1．观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。 瓶口看到了白雾 挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气又形成盐酸的小液滴，故出现白雾现象 一瓶浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体,因而会导致溶液质量变____，溶液中溶质的质量分数质量分数也变____ ，故要_______保存。 小 小 密封 氯化氢气体 一般盐酸是无色透明的液体 工业盐酸因含杂质呈黄色 酸 和 碱 H2O Cl- H+ 盐酸是氯化氢气体的水溶液—— 液态氯化氢—— 常见的酸 混合物 纯净物 酸 和 碱 产生白色沉淀 在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 既不溶于水也不溶于酸 检验盐酸或氯离子的存在 盐酸与某些盐反应 AgCl有什么性质？ 再滴稀硝酸，观察其现象____________________。 白色沉淀不消失 AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的白色沉淀。 实验室检验Cl-方法:滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 酸 和 碱 化学方程式： NaCl + AgNO3 AgCl = NaNO3 + 在盛有少量氯化钠溶液的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化_______________。 也有白色沉淀生成 思考： 检验Cl-时，为什么要滴加稀HNO3溶液？ 滴AgNO3后有白色沉淀生成，再滴稀硝酸，白色沉淀消失，且有气泡出现。 Na2CO3溶液 滴几滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸，观察？ 如图所示，实验操作及观察到的现象： 思考 检验Cl－时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3生成，但溶于稀硝酸。 酸 和 碱 （二）、稀盐酸（HCl）的化学性质 1.取2支试管，分别加入少量稀盐酸溶液。然后在2支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察并记录呈现的颜色。 1.盐酸能与指示剂反应 能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。 活动 1.把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到了什么现象？____________ _____ ________。 产生大量气泡，燃着的木条熄灭 （1）鸡蛋壳的主要成分是_______。 （2）燃着的木条熄灭能证明生成的是CO2吗？ 不能。应将气体通入澄清石灰水中。 碳酸钙 CaCO3 ＋ 2HCl = CaCl2 ＋ CO2↑＋ H2O 取一枚生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3），观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡，如图 1-20 所示。过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净。铁钉表面和溶液颜色发生了什么变化？ 铁锈消失，溶液变成黄色。 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe3+黄色 二、盐酸的化学性质 红棕色 向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2毫升盐酸，微微加热。 现象： 黑色粉末消失，溶液变成蓝色 CuO+2HCl=CuCl2+H2O Cu2+：蓝色 二、盐酸的化学性质 溶液为什么会呈蓝色？ 加水稀释后呈蓝色 “加热”的目的是加快反应。 “微微”的目的是防止盐酸在高温下大量挥发。 稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿， 反应的化学方程式为＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 我们可以看到铁钉表面有气泡生成，而盐酸与氧化铁反应时是没有气体生成的，这是否意味着盐酸能继续与金属铁反应生成气体呢？ 1．建立假设： 你的假设是： _____ __________________________。 铁等金属可能与酸反应产生气体。 铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色 Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3 H2O 实验探究 酸 和 碱 在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的 建立假设： 盐酸与金属铁反应生成气体 （思考：用怎样的实验来验证假设？需要对照实验吗？） Fe2O3 稀HCl溶液 Fe Fe 蒸馏水 A B C A.试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。 实验步骤： 稀HCl溶液 B. 试管中铁钉表面产生气泡。 C. 试管中无明显现象。 现象： 得出结论：在盐酸除铁锈的实验中，气体是由金属铁和稀盐酸反应生成的。 14 铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑ 气体检验现象 用燃着的火柴放在试管口，B试管口有淡蓝色火焰，将干冷的烧杯罩在上方，烧杯内壁出现水珠。 实验探究 铁钉生锈，为了除铁锈，能否将它长期浸在盐酸中？ 酸 和 碱 Zn 稀HCl溶液 D 产生气泡 Fe 稀HCl溶液 B 产生气泡， 溶液变为浅绿色 3、盐酸能与某些金属反应，生成盐和氢气 酸＋(活泼)金属 → 盐＋氢气 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe2+ 二、盐酸的化学性质 现象： 现象： 胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”（复方氢氧化铝）的药片来治病，该药片的主要成分是氢氧化铝。为什么“胃舒平”药片能医治胃酸过多症呢？ Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 二、盐酸的化学性质 Al(OH)3 HCl （二）、稀盐酸（HCl）的化学性质（H+） 1.盐酸能与指示剂反应 能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。 2. 盐酸 + （活泼）金属 盐 + 氢气 3. 盐酸 + 金属氧化物 盐 + 水 4. 盐酸 + 碱 盐 + 水 5. 盐酸 + 盐 新盐 + 新酸 1.无色（工业盐酸带黄，含有Fe3+）液体 盐酸物理性质 2.盐酸具有刺激性气味和挥发性。 由Cl-决定的： 与硝酸银反应生成不溶于酸的白色沉淀 1.如图所示，小烧杯①盛的是紫色石蕊试液，②盛的是浓盐酸。片刻后观察到烧杯①中液体的颜色是( ) A.紫色 B.红色 C.无色 D.蓝色 B 小试牛刀 酸 和 碱 2.学习了盐酸的化学性质后，小明构建了如图所的知识网络图。请回答： (1)试剂A的名称是________________。 (2)若B是一种氧化物，则B的化学式为_______。 (3)若C是一种单质，写出盐酸与C反应的化 学方程式：_________________________。 (4)若D是碳酸钙，则生成的无色气体的化 学式为______。 紫色石蕊试液 Fe2O3 Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ CO2 小试牛刀 酸 和 碱 $$