离子共存与物质的鉴别 课件-2024-2025学年浙教版九年级上册科学

专题：离子共存 物质鉴别 生成物为沉淀、气体、水 复分解反应： 离子无法共存 生成沉淀 SO42－ 与Ba2+ Cl－ 与Ag+ CO32－与Ca2+ /Ba2+ 　　 Cu2+ Fe3＋ Al3+ Mg2+ Fe2+ 2OH－ + Cu2+=Cu(OH)2↓　(蓝色) 3OH－ + Fe3＋= Fe(OH)3 ↓（红褐色） 3OH－ + Al3+=Al(OH)3 ↓　 　 2OH－+ Mg2+=Mg(OH)2　　（白色） 2OH－+ Fe2+= Fe(OH)2↓ OH－ 生成气体 CO32－ HCO3－ H＋ 2H＋+ CO32－=CO2↑+H2O H＋+ HCO3－=CO2↑+H2O H＋+OH－=H2O OH－ +NH4＋= NH3 ↑ +H2O NH4＋与 OH－ 生成水 1、下列各组离子能共存的是（ ） A 、 Ba2+ 、 NO3- 、 H+ 、 CO32- B 、 Fe3+ 、 SO42- 、 OH－ 、 Cu2+ C 、 Ag+ 、 Ba2+ 、　 Cl－ 、 NO3- 、 D 、 Cl- 、 Mg2+ 、 　NO3- 、 H+ 2、下列各组离子能在溶液中共存的是（ ） A、 Na+ 、 　H+、 Cl- 、 OH- B、 SO42- 、 K+ 、Ca2+、CO32- C、 Ag+ 、 Na+ 、 NO3- 、 Cl- D 、NO3- 、 Cl- 、 Mg2+ 、Cu2+ Ｄ Ｄ 小试牛刀 BaCO3 Cu(OH)2 Fe(OH)3 AgCl H2O CaCO3 AgCl 附加隐含条件的离子共存问题 (1) 溶液无色透明时，溶液中肯定没有有色离子 (2) 酸性溶液中，肯定不存在与 H+ 起反应的离子 (3) 碱性溶液中，肯定不存在与OH－起反应的离子 Cu2+(蓝色）、Fe3+（黄色）、 Fe2+（绿色）、MnO4－（紫红色） OH-、CO32- 、HCO3- Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、NH4＋ 下列各组离子能大量共存于同一无色溶液中的是（ ） A、Cu2+ SO42- NO3- K+ B、Na+ H+ SO42- NO3- C、Fe3+ K+ Cl- SO42- D、Fe2+ SO42- Na+ Cl- B 溶液颜色（透明）的限制： 下列各组离子能大量共存于 PH = 1 的溶液中的是（ ） A、Na+ SO42- CO32- K+ B、Ca2+ Ba2+ SO42- OH- C、Fe3+ Na+ OH- SO42- D、Mg2+ SO42- K+ NO3- D 溶液酸性的限制： OH-、CO32- 、HCO3- × 下列各组物质，能在pH= 1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是 （ ） A．NaNO3 HCI Na2SO4 B．NaNO3 NaCI CuSO4 C．NaCI Na2SO4 Na2CO3 D．NaOH BaCI2 Na2SO4 A 综合限制： 某河道两旁，有甲、乙两个工厂，它们所排放的工业废水中共含有六种离子：K+ 、Ag+ 、Fe3+ 、Cl- 、NO3-、OH-中的各三种，其中甲厂的废水显碱性， 故甲厂废水中所含的三种离子是： _______________; 乙厂废水中所含的三种离子是： ________ Ag+  、Fe 3+ 、NO3- OH- 、 Cl- 、 K+ 鉴别、鉴定的原则 （1）取样。 （2）一般先考虑物质的物理性质（如颜色、溶解性）， 再考虑运用化学性质来区分。 （3）操作简单，现象明显。 （4）加入试剂的顺序必须科学合理，要避免加入试剂对后面鉴定的干扰。 （5）叙述要求：操作——现象——结论 离子 Cl- SO42- CO32- H+ OH- NH4+ Cu2+ Fe3+ 所用试剂 AgNO3溶液和稀HNO3 Ba(NO3)2和稀硝酸 盐酸和澄清石灰水 紫色石蕊试液、pH试纸、锌粒或金属氧化物 酚酞试液、紫色石蕊试液或pH试纸 浓NaOH和湿润红色石蕊试纸 NaOH溶液 NaOH溶液 方法 取待检液少许，将AgNO3溶液滴入待检液中，再加稀HNO3 取待检液少许，将Ba(NO3)2溶液滴入待检液中，再加稀HNO3 取待检液少许，加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 ①取待检液少许，将紫色石蕊试液滴入待检液中 ②将待检液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照 ③取待检液，将锌加入待检液中 ④加入金属氧化物 ①取待检液少许，将酚酞试液滴入待检液中 ②取待检液少许，将紫色石蕊试液滴入检液中 ③取待检液少许，将待检液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照 取待检液少许，将浓NaOH溶液加入待检液中，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 取待检液少许，将NaOH溶液加入待检液中 取待检液少许，将NaOH溶液加入待检液中 现象 生成白色沉淀，且不溶于稀HNO3 生成白色沉淀，且不溶于稀HNO3 产生无色无味气体，使澄清石灰水变浑浊 ①溶液变红 ②pH < 7 ③产生气泡 ④金属氧化物溶解，产生相应颜色的溶液 ①溶液变红 ②溶液变蓝 ③pH>7 有刺激性气味气体，能使湿润红色石蕊试纸变蓝 生成蓝色沉淀 生成红褐色沉淀 化学方程式(举例) AgNO3+NaCl=AgC1↓+NaNO3 Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O     NH4Cl+NaOH = NaCl+H2O+NH3↑ CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl 典例1：混合离子的检验 （1）CO32-、OH-的检验：先加入过量的氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，检验并排除　         的干扰，取上层清液再加入酚酞试液，观察到溶液变红，说明CO32-、OH-都存在，两者检验的先后顺序是　                     　。 （2）CO32ˉ、SO42-的检验：先加入过量的稀硝酸，观察到有气泡产生，再加入　             　，观察到产生白色沉淀，说明CO32ˉ、和 SO42- 都存在。 （3）SO42-、Cl-的检验：先加入过量的硝酸钡溶液，观察到有白色沉淀生成，检验并排除　      的干扰，过滤，取上层清液加入硝酸银溶液，观察到产生白色沉淀，说明Cl-和SO42-都存在，两者检验的先后顺序是　                     　。 CO32- CO32- 后OH- 硝酸钡溶液 SO42-  SO42- 后Cl- 某pH＝13的溶液中可能含有Cu2＋、Na＋、 等离子中的一种或几种，为了检验该溶液中含有的离子，进行如下实验并分析： （1）该溶液一定不存在的离子是　     　。 （2）取少量该溶液于试管中，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。则以上离子中一定存在的离子：　                      　。 Cu2+ Na＋、 不另加试剂的鉴别 不限试剂的鉴别 只限一种试剂的鉴别 鉴别题题型 B 不用其他任何试剂就可以鉴别：①NaOH，②H2SO4，③CuSO4，④NaCl四种溶液，则鉴别出来的先后顺序正确的是(　　)   A．①②③④ B．③①②④ C．②①③④ D．④②①③ 下图是小科鉴别盐酸、硫酸、氢氧化钙三瓶溶液的实验过程和现象，请据图分析回答。   （1）B物质是　             　 ； （2）写出A和氯化钡反应的化学方程式　                         　。 氢氧化钙溶液 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 用括号内的物质不能区分的一组是（　　） A．NaCl、NaOH、CaCO3三种固体(水)              B．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液(稀硫酸) C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末(稀盐酸)             D．NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液(酚酞) D 小试牛刀 下列各组物质，只用一种试剂（括号内物质）及相互之间的反应不能鉴别开来的是 A．固体：食盐、硝酸铵、烧碱（水） B．固体：硫酸铜、熟石灰、碳酸钙(稀盐酸） C．溶液：纯碱、食盐、盐酸（酚酞试液） D．溶液：NaCl、KCl、K2SO4（AgNO3溶液） D （一）以物质的特征颜色为突破口 （二）以物质的用途为突破口 熟石灰能用来改良酸性土壤以及配制波尔多液 稀盐酸助消化除铁锈 （三）以物质特征组成为突破口(如：元素的特征) 相同元素组成的气体是CO2和CO、O2与O3 相同元素组成的液体是H2O2和H2O 相同元素组成的固体是FeO、Fe2O3和Fe3O4 （五）以物质的典型性质为突破口 （四）以典型反应条件为突破口 “通电”条件就是指水在通电条件下分解 “高温”指碳酸钙高温分解 浓硫酸的吸水性、脱水性、溶于水放热 固体氢氧化钠溶于水温度升高以及它能吸水潮解 生石灰与水反应放热 氢气是最轻的气体 氧气能使带火星的木条复燃 无水硫酸铜遇水变蓝 二氧化碳通入澄清的石灰水变浑浊 铵盐与碱混合研磨产生的有刺激性气味的气体为NH3 硫黄燃烧产生的有刺激性气味的气体为SO2 （六）以化学反应的特殊现象为突破口 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，而在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 白磷、红磷燃烧产生大量的白烟 铁在氧气中燃烧火星四射 能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3 不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4 一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4和NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验： （1）取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有　     　。 （2）取（1）滤出的白色沉淀，加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。根据上述实验，如果原白色粉末中含有BaCl2，则白色粉末中一定有的成分是　             　。 （3）为进一步确定原白色粉末中是否同时含有BaCl2和NaOH，在（1）的滤液中加入一种能一次性鉴别出来的试剂，这种试剂可能是____。 A．CO2 B．Na2SO4 C．CuSO4 D．FeCl3 CuSO4     BaCl2、CaCO3   C 有一包白色粉末，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，某兴趣小组做了如图所示实验。   则：（1）无色溶液A中一定含有的溶质是　             　。 （2）白色粉末的成分是　                              　。 氯化钠(NaCl) 氯化钡和碳酸钠(BaCl2和Na2CO3) 有一包白色固体，可能由BaCl2 、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行试验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。 （1）白色沉淀C的化学式为　     　。 （2）这包白色固体是由　              　(填化学式)组成的。 CaCO3 BaCl2、Na2CO3 有一包固体粉末A，可能含有碳酸钠、氧化铁、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种。为了确定其成分，小金进行了如下实验，现象如图所示（部分生成物未标出，假设每步反应都充分反应）。   （1）写出红褐色沉淀B的化学式　        　。 （2）固体粉末A中存在的物质是　                　（写化学式）。 （3）写出反应②的化学方程式　                             　。