2024年中考化学综合提升练综合题

2024年中考化学综合提升练----综合题 综合题 1．城市生活用水的主要净化流程如图，请根据图示回答问题。 （1）通过隔网可以除去大多数　 　（填“可溶性”或“不可溶性”）杂质，絮凝剂一般加入的是明矾，加入明矾的目的是　 　。 （2）经过消毒，送到用户的水中还含有少量的可溶性钙镁化合物，则该水属于　 　（填“硬水”或“软水”），生活中降低硬水的硬度的方法是　 　。 （3）电解水时生成的氧气和氢气的体积比约是　 　。 （4）在“新型冠状病毒”的疫情防控过程中，室内外场地常常使用“84消毒液”进行消毒。但如果将洁厕灵和“84消毒液”同时使用，则会发生如图所示的化学反应：，则下列说法正确的是____。（选填正确答案字母） A．该反应属于分解反应 B．反应物和生成物中，属于氧化物的有2种 C．生成的有毒气体是Cl2 D．生成的有毒气体是ClO 2．将CO2转化为高附加值的产品，对实现“碳中和”具有重要意义。 （一）CO2的制备 （1）仪器a的名称为　 　； （2）实验室常用石灰石和稀盐酸制取CO2，该反应的化学方程式为　 　； （3）若要干燥CO2，气体应通过盛有足量　 　（填试剂名称）的洗气瓶； （4）实验中若关闭活塞，观察到的现象是　 　。 （二）CO2的应用 （5）工业上以CO2和NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2]及尿素进入土壤之后的供氮机理如下图所示： ①过程1发生的化学方程式为　 　； ②尿素进入土壤后，经脲酶等催化，最终转化给植物供氮，请结合过程2和过程3，推测尿素施用的注意点　 　。 （6）工业上也以CO2和H2为原料制备甲醇（CH4O），其反应原理如下图所示： 已知：在一定温度下，该催化剂只对主反应有影响； 改变温度不仅影响催化剂效果，反应物甚至会沿副反应方向进行。 在不同温度下，向相同反应器中，分别通入等量、等体积比的和混合气，反应相同时间后，测得甲醇产率与催化剂效果、温度关系如图所示。 ①理论上，32kg甲醇完全燃烧，生成CO2的质量为　 　kg；（写出计算过程） ②图中当温度高于227℃，甲醇产率逐渐下降，原因可能是　 　。 3．石棉网受热温度超过时，产生的石棉纤维碎屑（约0.5微米）飘散在空气中，极易随着呼吸进入肺部，危害人体健康。陶土网耐热温度高于。因此，石棉网逐渐被陶土网替代。 （1）石棉纤维碎屑属于哪种空气污染物？ （2）陶土中含有和杂质（和杂质不溶于水，也不与酸反应）。化学兴趣小组利用如图方法测定陶土中的质量分数。 已知：Ⅰ.与过量的溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠。 Ⅱ. ①操作是　 　，固体A的名称是　 　，红褐色固体C的化学式是　 　。 ②称得红褐色固体C的质量为，列方程式计算溶液B中的质量（写出计算过程）。 4．有3种市售抗酸胃药，碳酸氢钠片、铝碳酸镁片、氢氧化铝片。胃酸的主要成分是盐酸。 （1）氢氧化铝片与胃酸反应的化学方程式为　 　。 ； （2）铝碳酸镁片主要成分是Al2Mg6(OH)16CO3，Al与Mg的原子个数比为　 　。 （3）0.84g碳酸氢钠最多能与多少克HCl反应？(写出计算过程) 5．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。请根据下图回答下列问题。 （1）图1所示微粒共表示　 　种元素。 （2）图1中①所表示的微粒符号为　 　，图2中X的元素名称为　 　。 （3）从图2中不能直接获取的信息是　 　（填字母）。 a．元素符号 b．元素名称 c．相对原子质量 d．中子数 （4）“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一。图1中④所示是镓元素（Ga）的原子结构示意图，其与图2中铝元素化学性质相似的原因是　 　。 （5）查阅资料得知，在元素周期表中，同一周期从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，则在图2的元素中失电子能力最强的原子是　 　。 6．氢气和一氧化碳的混合气体又称合成气，是工业上的重要原料。生产合成气的原料来源广泛，某生产工艺的微观示意图如下： 请回答下列问题。 （1）反应中化合价没有发生变化的元素为 　 　 ，保持乙的化学性质的微粒是 　 　填微粒名称。 （2）反应生成的丙和丁的分子个数比是 　 　 。 （3）科学家利用了镍钴双金属基催化剂提高合成气的生成效率。镍原子的结构示意图如下，下列有关说法不正确的是 ____ 填字母。 A．图中的值为 B．镍元素的质子数为 C．镍元素的原子序数是 D．镍原子在化学变化中易得到电子 7．力争碳排放于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现“碳中和”。这是中国对国际社会的承诺，也是对国内的动员令。 （1）这里的“碳”指的是　 　。 （2）“碳中和”目的是使碳排放与碳吸收达平衡，最终实现“碳”的零排放。请你说出一种日常生活中我们可以做到的“低碳行为”：　 　。 （3）二氧化碳“捕集”技术实现了二氧化碳的捕捉、封存和资源化利用，是实现“碳中和”的重要途径之一。“题图”为“氨法”捕集二氧化碳生产甲醇（CH3OH）的流程图。 已知：当温度高于35℃时，NH4HCO3可分解为NH3、H2O和CO2。 工业上，氮气和氢气在高温、高压和催化剂存在下可制得NH3。 ①“氨法”捕集二氧化碳技术有利于缓解　 　（一种环境问题）。 ②“氨吸室”反应的化学方程式为　 　，该反应属于基本反应类型中的　 　反应。 ③“氨吸室”反应需控制在一定温度范围内进行，原因是　 　。 ④“合成室”中，在一定温度、压强和催化剂作用下，二氧化碳和氢气可生成甲醇和水。该化学反应方程式为　 　。 ⑤“氨法”捕集二氧化碳的成本较高，最主要原因是　 　。 8．东营是一座美丽的沿海城市，海洋资源丰富。我们可以从海水中制备金属镁和提取粗盐等物质。 （1）目前世界上大约60%的金属镁是利用化学方法从海水（或卤水）中提取的。从海水中提取单质镁的过程如下图所示： I.过程①中所发生的化学反应属于　 　反应（填“置换”“复分解”“化合”“分解”之一）。 Ⅱ.过程②中加入的试剂X的名称为　 　。写出氢氧化镁→氯化镁的化学方程式　 　。 Ⅲ.过程③在最后一步中能量的转化是　 　转化为　 　能。 （2）海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。通过晾晒海水，可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如MgCl2、CaCl2等），工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示： I.操作b的作用是　 　。 Ⅱ.加入NaOH溶液除去的离子是　 　（填离子符号），加入Na2CO3溶液发生反应的化学方程式为　 　。 Ⅲ.滤液中溶质的成分有　 　（填化学式），加入足量稀盐酸的目的是　 　，提纯后的精盐属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。 （3）用提纯得到的精盐可以用来配制食盐溶液。 I.要配制100g溶质质量分数为15%的食盐溶液，需食盐多少　 　克； Ⅱ.称量食盐时，若天平向左偏，我们应该　 　。 Ⅲ.下列错误操作可能导致溶质质量分数小于15%的是　 　。（填序号） ①所称取的氯化钠固体不纯 ②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出 ③装瓶时部分溶液洒出 ④量取水时仰视读数 9．某物质在点燃的条件下发生反应，生成物和反应物共四种，它们的微观示意图和反应前后的质量如下表所示。 物质序号 甲 乙 丙 丁 微观示意图 反应前质量/g 68 100 1 0 反应后质量/g 0 x y z （1）由构成的物质中所代表的元素的化合价为　 　； （2）表中的四种物质中，属于氧化物的是　 　 (填化学式）； （3）上述反应的化学方程式为　 　； （4）一位同学在计算x、y和z数值的过程中，列出了以下等式，其中正确的是____（填字母序号）。 A．x + y +x = 169 B．y + z = 168 C．(100-x)：z = 32：64 D．(l00-x)：(y-1) = 8：3 10．某兴趣小组的同学利用创新的实验装置进行实验（装置气密性良好）。 实验一：制取氧气并验证其性质 （1）写出编号a仪器的名称：　 　。 （2）利用A装置制取氧气的化学方程式是　 　。 （3）关闭弹簧夹1、打开弹簧夹2，利用　 　法收集氧气。反应一段时间后，B装置中液面不再发生变化时，关闭弹簧夹2，快速将红热的铁丝（如图所示）放入B装置中，观察到的现象是　 　。 实验二：制取二氧化碳并验证其性质 （4）用粉末状大理石和稀盐酸为原料，利用A装置也可以制取的原因是　 　，若要制得2.2g，理论上至少需要含碳酸钙80%的大理石粉末　 　g。 （5）打开弹簧夹1、关闭弹簧夹2，用3个250mL的烧瓶收集满进行实验。如图1所示，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡三个烧瓶。得到如图2所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。 ①由曲线1可知，1体积水中大约能溶解　 　体积。 ②曲线2中发生反应的化学方程式为　 　。 ③比较曲线2与曲线3的差异可知，　 　吸收二氧化碳的效果更好。 ④导致cd段时3个烧瓶中的气压均快速变小的操作是　 　。 11．是一种重要的化工原料，某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石主要成分是，并含有、等杂质制取的实验流程如下： 已知：氧化过程发生的化学反应是； 不溶于稀硫酸。 （1）酸浸时，为了提高反应速率，可以采取的措施是 　 　。 （2）写出酸浸时发生反应的化学反应方程式：　 　。 （3）过滤得到的滤渣主要成分 　 　。 （4）过滤得到的滤液在浓缩结晶后，要经过 　 　、洗涤、干燥等步骤才可得到。 （5）若制得的质量为，测得的质量为，且测得第步滤渣质量为，忽略各物质在溶液中的溶解损失，可计算出菱镁矿石中的质量分数为 　 　写出计算过程。 12．生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿主要成分是，还含少量等杂质冶炼生铁的过程如图： 回答下列问题： （1）生铁属于　 　材料填“合成”或“金属”。“高炉气体”中的　 　填化学式会导致酸雨。 （2）“煅烧”时： 生成的反应之一为，该反应属于　 　反应填基本反应类型。 用化学方程式表示利用炼铁的原理　 　。 和固体在高温条件下发生反应，生成气体和，该反应的化学方程式为　 　。 （3）生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是与空气中　 　、　 　等发生化学反应的过程。下列措施能防止铁制品锈蚀的是　 　填标号。 A.涂油、喷漆 镀耐腐蚀的铬层 用盐水清洗 久置于酸性环境 13．水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）水是一种重要的化学物质。 ①下列有关水的说法错误的是　 　（填字母）。 A．过滤可以降低水的硬度 B．大量开采地下水可缓解水资源短缺 C．农业上以喷灌或滴灌的形式浇灌可节约用水 D．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 ②下列各组固体物质能用水区分的是　 　（填字母）。 A．碳酸钙和氯化钙 B．硫酸铜和碳酸钠 C．硝酸铵和氢氧化钠 D．氯化钾和氯化钠 ③高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效水处理消毒剂，高铁酸钾与水反应的化学方程式为： 。请写出X的化学式　 　。 ④亚硝酸钠是一种工业用盐，它是有毒、有咸味的白色晶体，亚硝酸钠的水溶液为无色，呈碱性。硝酸钠是常见的钠盐，其外形与亚硝酸钠相似，硝酸钠的水溶液为无色，呈中性。实验室有一瓶亚硝酸钠溶液和一瓶硝酸钠溶液，请设计实验进行鉴别，并完成实验报告。 实验操作 实验现象和结论 　 　。 　 　。 （2）氯化钠，硝酸钾的溶解度数据表如下所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 ①农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。20℃时，氯化钠的溶解度为　 　，则20℃时溶质质量分数为16%的氯化钠溶液是　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。若用溶质质量分数为24%的氯化钠溶液和蒸馏水来配制300g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，则需要蒸馏水的质量为　 　。 ②60℃时硝酸钾的饱和溶液和氯化钠的饱和溶液，前者和后者所含溶质的质量大小关系是　 　（填字母，下同）将这两份饱和溶液同时降温至20℃，所得溶液的溶质质量分数前者和后者的大小关系是　 　。 A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定 （3）铝和盐酸反应，生成氯化铝和氢气。若5.4g铝和溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，理论上需要7.3%的稀盐酸的质量是多少？（在答题卡上写出完整计算过程） 14．是一种奇妙的气体，在实验室和工业生产中用途广泛。 Ⅰ.实验室中的 （1）实验室常用石灰石和稀盐酸制取，该反应的化学方程式为　 　。 （2）为得到干燥纯净的，产生的气体应依次通过盛有饱和溶液、　 　的洗气瓶。你认为选择饱和碳酸氢钠溶液而不是饱和氢氧化钠溶液的原因是　 　。 （3）反应结束后，关闭止水夹，可观察到的现象是　 　。 Ⅱ.工业生产中的 用合成新型固体消毒剂过氧化尿素【】的一种制备流程如下。 （4）尿素【】合成塔中发生的反应的化学方程式为　 　。 （5）过氧化尿素制备原理： ①反应釜中投放的质量比需稍大于理论值，其主要原因是　 　。 ②制得的过氧化尿素粗产品混有尿素。已知过氧化尿素在45℃以上不稳定。提纯该产品的操作步骤是溶解、　 　、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥。 ③活性氧含量是过氧化尿素的重要质量指标之一，经测定上述产品中过氧化氢的质量分数为m%，则产品中活性氧含量为　 　(结果含m，精确到0.01m%)。(活性氧含量) 15．宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方法。下图是氢气在氯气中燃烧的微观示意图。据图作答： （1）一个氯分子是由　 　构成的； （2）上图所示反应过程中，没有发生变化的微粒名称是　 　； （3）反应过程中，参加反应的两种物质分子个数的最简整数比是　 　。 16．2021年10月，我国三位宇航员乘坐神舟十三号到太空出差6个月。 （1）为防止骨质疏松，建议宇航员吃富含　 　（填名称）元素的食物。 （2）宇航员呼吸所需的氧气则是通过电解水产生，请写出相关的化学反应方程式　 　。 （3）宇航员舱外服实际上是个独立的狭小空间，废气处理系统保障着宇航员的生命。 ①该系统让呼吸产生的废气进入一个装有活性炭的滤网除去有害气体，此过程利用了活性炭的　 　性。 ②宇航员呼出的二氧化碳用含氢氧化锂（LiOH）的过滤网吸收，生成X和水，反应的化学方程式为　 　。航天器返回地面后，将溶液X与适量某溶液反应，使LiOH再生。该反应的化学方程式为　 　。 17．由菱铁矿(主要成分为，含少量等杂质)制备铁粉的一种流程如下： （1）碳酸亚铁()中铁元素的化合价为　 　。 （2）“酸浸”时，为使反应充分，可采取的一种措施是　 　。“酸浸”后所得溶液中含有的溶质有：和　 　。 （3）“沉铁”时，转化为沉淀，该反应的基本类型是　 　。“焙烧”时，在高温条件下，与反应生成与的化学方程式为　 　。 （4）“还原”时，在高温条件下，利用炭粉可将铁从氧化铁中还原出来；若向氧化铁与炭粉的混合物中添加适量的，更利于还原氧化铁，其原因是　 　。 18．微观探析化学反应的规律是化学学习的核心任务。 （1）下图是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，向溶液中滴加　 　(用化学式表示)溶液既能降低硫酸氢钠溶液的酸性又能生成沉淀。 （2）现将稀硫酸分别放入上述三种溶液中，观察现象，判断反应发生的情况。查阅资料：酸、碱、盐溶液发生复分解反应时，某些离子大量减少。如，反应中和因生成沉淀而大量减少，而H+和Cl-仍然在溶液中。 分析：稀硫酸与溶液的反应的现象是　 　，大量减少的两种离子是　 　和　 　(填离子符号)。 判断：稀硫酸不能与NaCl溶液发生复分解反应。小明设计了以下实验证明其判断。 ①设计思路：混合稀硫酸与NaCl溶液，通过检验稀硫酸未被消耗证明二者不反应。 ②实验证明：根据思路，进行下列实验。 产生气泡根据以上现象分析推理，可判断稀硫酸不能与NaCl溶液发生复分解反应。该实验中试剂M可能是　 　，发生反应的化学方程式是　 　。 ③上述实验充分反应后，将试管1和试管2内的混合物倒入同一个烧杯中，混合后的溶液中一定存在的离子有　 　(填离子符号)。 （3）拓展：复分解反应是朝着溶液中离子浓度减少的方向进行。 查阅资料： 难溶性盐 AgI AgCl 20℃时在水中的溶解度 3×10-7g 1.5×10-4g 颜色 黄 白 取少量硝酸银溶液于试管中，滴加过量的氯化钠溶液，有白色沉淀产生，继续加入足量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，加入足量KI溶液后发生反应的化学方程式　 　。 19．化学兴趣小组同学利用Y形管设计如下几个创新实验，依据实验回答问题。 已知：白磷和红磷的着火点分别为40℃、240℃。 （1）实验1中，说明二氧化碳能与水反应的现象是　 　。 （2）实验2中，倾斜Y型管，使稀硫酸接触锌片，发生反应的化学方程式为　 　。锌片表面产生气泡，而铜片无气泡产生，说明金属活动性　 　。 （3）实验3中，b处红磷不燃烧的原因是　 　。实验可证明燃烧需要氧气，选择对比a、c的理由是　 　。 20．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 （1）　 　℃时甲乙两种物质的溶解度相等； （2）t3℃时，将30g甲物质加入到50g水中，充分搅拌后得到溶液的质量是　 　g。 （3）t3℃时，将150g甲的饱和溶液稀释成20%，需要加入水的质量为　 　g。 21．高锰酸钾是一种重要的化工产品，在化学、生产、生活等场境中都有重要的用途。某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示。 请回答下列问题： （1）写出高锰酸钾的一种用途　 　。 （2）“Ⅰ混合加热”发生的主要是　 　（填“物理”或“化学”）变化。 （3）请将“Ⅱ氧化反应”发生反应的化学方程式补充完整（在横线上填化学式）。 　 　 +2MnO2+4KOH2K2MnO4+2　 　 （4）“Ⅲ电解”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有　 　（写元素符号）。 （5）生产流程中可循环利用的物质是　 　（写化学式）。 22．某学校为开展实验室制取氢气的探究，进行了一系列的实验活动。 （1）配置100 g质量分数9.8%稀硫酸溶液 ①计算：需要98%浓硫酸　 　mL，水90 mL。（保留一位小数）（浓硫酸密度，稀硫酸密度近似看作） ②量取：除图外，还需要的仪器是　 　。 ③溶解：如图量筒中的液体是　 　，玻璃棒搅拌的目的　 　。 （2）制备氢气：实验室制备氢气的化学方程式　 　。 （3）对废液样品进行探究 制备H2，配制的稀硫酸全部用完。现向反应后的溶液中滴加10%的碳酸钠溶液，生成沉淀的质量和碳酸钠溶液的质量的关系如图所示。 ①结合图示，往一定量的废水中逐滴加入碳酸钠溶液至过量可观察到的实验现象是　 　。 ②废液中溶质有　 　（填化学式），其中A点数据应该是　 　g。 答案解析部分 1．【答案】（1）不可溶性；使悬浮杂质沉降（合理即可） （2）软水；煮沸 （3）1：2 （4）C 2．【答案】长颈漏斗；；浓硫酸；长颈漏斗中液面上升，试管中液面下降，固液分离，反应停止；；避免与熟石灰等碱性物质混合施用；解：设生成二氧化碳的质量为x x=44kg 答：二氧化碳的质量是44kg ；高于227℃，催化剂的催化效果逐渐减弱（或高于227℃，主要发生副反应） 3．【答案】（1） （2）过滤；二氧化硅；；解：设溶液B中的质量为。 解得： 答：溶液B中的质量为。 4．【答案】（1）3 （2）1：3 （3）设0.84g碳酸氢钠能和质量为x的HCl反应。 答：0.84g碳酸氢钠可以和0.365gHCl反应 5．【答案】（1）三/3 （2）；镁 （3）d （4）最外层电子数相同 （5）钠原子 6．【答案】（1）或氧；水分子 （2）1：3 （3）D 7．【答案】（1）二氧化碳 （2）多走路，骑自行车，避免使用一次性筷子，植树造林等 （3）温室效应；；化合；碳酸氢铵受热易分解；；制取氢气（或氨气）的成本较高 8．【答案】（1）复分解；稀盐酸；；电能；化学 （2）过滤（合理表述即可）；Mg2+；；NaCl、NaOH、Na2CO3；除去溶液中的氢氧化钠、碳酸钠；纯净物 （3）15；减少食盐至天平平衡；①④ 9．【答案】（1）-2 （2）H2O、SO2 （3）2H2S+3O22H2O+2SO2 （4）A；D 10．【答案】分液漏斗；；排水；剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热，一段时间后B装置中液面上升；；固体和液体反应，无需加热；6.25；1；；NaOH溶液；振荡烧瓶 11．【答案】（1）粉碎矿石或适当升高温度 （2） （3）二氧化硅 （4）过滤 （5）80% 12．【答案】（1）金属； （2）化合；； （3）水；氧气； 13．【答案】（1）ABD；ABC；O2；取等量溶液于两支试管中，分别滴入几滴酚酞溶液，振荡；溶液变红的是亚硝酸钠溶液；溶液不变色的是硝酸钠溶液 （2）36.0g；不饱和；100g；D；B （3）解：理论上需要7.3%的稀盐酸的质量为x。 答：理论上需要7.3%的稀盐酸的质量是300g。 14．【答案】；浓硫酸；饱和碳酸氢钠不与二氧化碳反应，与氯化氢反应，同时还生成二氧化碳，不引入新的杂质；A中试管内的液体被压入长颈漏斗中，低于多孔隔板时，反应停止；；过氧化氢会分解生成水和氧气；低于45℃蒸发浓缩；0.47m% 15．【答案】（1）2个氯原子 （2）氢原子和氯原子 （3）1：1 16．【答案】（1）钙 （2）2H2O2H2↑+O2↑ （3）吸附；2LiOH+CO2═Li2CO3+H2O；Li2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2LiOH 17．【答案】（1）+2 （2）将菱铁矿粉碎；硫酸/H2SO4 （3）复分解反应； （4）碳酸钙高温分解二氧化碳，二氧化碳能与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳也能还原氧化铁 18．【答案】（1）Ba（OH）2 （2）有气泡产生；；；碳酸钠；； （3） 19．【答案】（1）干燥的紫色石蕊溶液不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红色 （2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；锌＞铜 （3）温度没有达到红磷的着火点；a中白磷能与氧气接触，c中白磷不能与氧气接触 20．【答案】（1）t2 （2）75 （3）解：由图可知，t3℃时，甲的溶解度为50g，则t3℃时，将150g甲的饱和溶液中溶质质量为50g设需要加入水的质量为x50g=（150g+x）×20%x=100g答：需要加入水的质量为100g。 21．【答案】（1）消毒或制取氧气 （2）物理 （3）O2；H2O （4）H、Mn （5）KOH 22．【答案】（1）5.4；胶头滴管；浓硫酸；使热量及时扩散 （2） （3）溶液中有气泡生成，继续滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成；和；106 学科网（北京）股份有限公司 $$