精品解析：重庆市渝北中学校2023-2024学年九年级上学期第3次月考化学试题

化学期末模拟试题 （全卷共4大题27小题，总分100分，考试时长90分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Mn 55 Cu 64 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 我国将于2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。下列不属于“低碳”生活的是 A. 减少使用一次性餐具 B. 用完电器及时关闭电源 C. 外出多步行或骑自行车 D. 纸质垃圾焚烧处理 2. 重庆市民的活动丰富多彩。下列活动中一定涉及化学变化的是 A. 春赏李花 B. 夏酿果酒 C. 秋摘橘子 D. 冬堆雪人 3. 某品牌运动饮料中含的“钠、钾、钙”指的是 A. 分子 B. 单质 C. 原子 D. 元素 4. 下列成分不属于空气污染物的是 A. CO2 B. PM2.5 C. NO2 D. SO2 5. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 汽水 B. 液氧 C. 石油 D. 空气 6. 汽车安全气囊内所装化学物质，能在碰撞后10毫秒内，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 7. 下列实验基本操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 点燃酒精灯 C. 连接橡胶塞 D. 过滤 8. 在高原旅游时，导游建议年长者带上罐装的压缩富氧气体。下列关于压缩富氧气体的说法正确的是 A. 氧气分子变小 B. 分子之间间隔减小 C. 分子停止运动 D. 分子本身发生变化 9. 学化学、用化学。生活中下列做法正确的是 A. 室内着火应立即打开门窗呼救 B. 面粉加工厂应严禁烟火 C. 发现家中天然气泄露，立即开灯检查 D. 高层楼房着火乘电梯逃生 10. 归纳法是学习化学的重要方法之一。下列归纳正确的是 A.地壳中元素的含量 B.物质的分类 C.化学反应类型 D.物质的组成和构成 A. A B. B C. C D. D 11. 描述实验现象是学生的基本实验素养之一，下列现象描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰 B. 木炭在空气中燃烧，发出白光 C. 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 D. 红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾 12. 如图是几种微粒的结构示意图，根据图示判断以下说法不正确的是 A. 上述粒子共表示3种元素 B. ③元素属于金属元素 C. ①和④元素的化学性质相似 D. ①和②元素位于同一周期 13. 物质的性质决定用途，下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是 A. 金刚石硬度大﹣切割玻璃 B. 氧气能助燃﹣作燃料 C. 氮气化学性质稳定﹣作保护气 D. 稀有气体通电时发出不同颜色光﹣作霓虹灯 14. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 扑灭电暖器引发的小火灾 用灭火毯隔绝氧气灭火 B 除去KCl中的KClO3 充分加热 C 鉴别硬水和软水 加入等量的肥皂水，振荡 D 除去 CO2中的少量CO 通入氧气并点燃 A. A B. B C. C D. D 15. 足量的蜡烛在如图密闭的集气瓶内燃烧至熄灭，用浓度传感器测出瓶内氧气含量的变化如图所示。下列判断正确的是 A. 蜡烛燃烧发生了化合反应 B. 氧气浓度小于一定数值时蜡烛无法燃烧 C. 蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体 D. 实验过程中集气瓶内物质的总质量不断减少 16. 实验室用一定质量的过氧化氢溶液（加入少量MnO2）制取氧气，随着反应的进行，某一物理量Y随时间的变化关系如图，则Y可能是 A. MnO2的质量 B. 液体中氢元素的质量 C. 液体中水的质量 D. 产生O2的质量 二、填空题（本大题包括6个小题，共35分） 17. 请用化学用语回答： （1）2个氖原子__________； （2）4个硫酸根离子___________； （3）标出氯化镁中镁元素的化合价_________； （4）由 Fe3+和 OH-构成的氢氧化铁__________。 18. “化学观念”是从化学视角认识物质世界。 （1）元素观 ①张青莲院士对铟、锗、锌等元素的相对原子质量测定做出了卓越贡献。锌在元素周期表中的部分信息如图A所示，锌的质子数为_____，锌的相对原子质量为_______。 ②科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。硫原子结构示意图如图B，硫离子的符号为__________。 （2）结构决定性质 如图是碳的几种单质的结构示意图，图中小球均代表碳原子。 ①甲中每个碳原子最多连有__________个碳原子。 ②乙中碳原子层之间能发生滑动，具有滑腻感的特点，写出它的一种用途：__________。 ③丙物质的化学式为____________。 （3）微粒观 一定条件下， a 和b 反应生成 c 和d 的微观示意图如下图所示： 下列说法不正确的是 。 A. a物质由氮元素和氢元素组成 B. 氧气分子是保持b物质化学性质的最小微粒 C. 该反应属于氧化反应 D. 生成物中c和d分子个数比为1︰1 19. 水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。 Ⅰ．水的净化 “生命吸管”可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤与自来水的净化过程相似，如下图所示 （③中离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化硬水） （1）②中活性炭的作用是________(填字母，下同)，④中超滤膜的作用是____________。 A．去除有害细菌和部分病毒 B．吸附色素和异味 C．除去难溶性杂质 （2）若无生命吸管，生活中要降低水的硬度和杀灭病原微生物，常采取的方法是_______。 Ⅱ．水的组成 （3）如图是电解水实验装置，a管连接的是电源的_________极，写出电解水反应的化学方程式____________。 Ⅲ．污水处理 （4）废水中氨氮含量过高，直接排放会导致水体富营养化。次氯酸（HClO）可除去废水中的NH3，反应为：2NH3+3HClO═X+3HCl+3H2O。X的化学式为 ________。 20. 2022年北京将成为奥运历史上首座“双奥之城”，所有场馆均使用风力发电。请回答下列问题。 （1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如天然气、石油、煤，它们都属于_____________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）天然气（主要成分为CH4）充分燃烧的化学反应方程式___________。 （3）为解决能源问题，我们不断寻求新能源。 ①氢能被认为是最理想的燃料，它的优点是______（填字母）。 A．产物无污染 B．不易爆炸 C．储存和运输方便 D．燃烧热值高 ②除了氢能源外，请你再列举出一种新能源_______________。 21. 渝北区某品牌纯电动汽车，节约能源，对环境友好，属于环保出行工具。请按要求回答下列问题： （1）如图所示的汽车各部件中，用到的金属材料有 _____________（填序号）。 （2）汽车轮毂材料用铝合金而不用纯铝，其主要原因是 _____________。 （3）车身喷漆不仅使汽车美观，还能防止铁与空气中的_________等物质发生化学反应而锈蚀。 （4）按照垃圾分类“ 四分法”，报废汽车的废旧金属属于 （填字母）。 A. B. C. D. （5）如图为验证金属镁、铜、铁的活动性顺序实验，写出发生反应的化学方程式________ ，得出镁、铜、铁三种金属的活动性由弱到强的顺序为__________。 22. A～G为初中化学常见物质。已知A是大理石的主要成分，B、E组成元素相同，G是红色粉末，反应④放出大量热。它们的转化关系如图所示（反应条件未完全标出） （1）C的化学式为___________。 （2）写出反应③的化学反应方程式________________，该反应中E作_________（填“氧化剂”“还原剂”）。 （3）利用固态B升华吸热的特点，常用于_________________。 三、实验题（本大题包括3个小题，共23分） 23. 如图所示是实验室制取气体的常用装置，请根据要求回答问题： （1）写出仪器的名称：a_______，b________ 。 （2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为____________，若要收集一瓶较纯净的氧气，应选择的收集装置是__________（填装置字母）。 （3）利用装置B、C都可制取CO2，其化学反应方程式为________，其中C装置的显著优点是____________。 （4）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物来制取氨气（NH3），已知氨气极易溶于水，应选择的制取装置是_______（填装置字母）。若改用如图所示装置收集氨气，氨气应从_______（填“m”或“n”）进入。 24. 对比实验是化学常用的实验探究方法，回答以下问题。 实验一：探究可燃物燃烧的条件实验 （1）把同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部，如图所示，观察到的现象是____先燃烧，通过此实验，说明燃烧的条件之一是________。 实验二：用微型实验验证二氧化碳性质实验 （2）上图所示，a、b处均放有紫色石蕊花，b处紫色石蕊花变________色。c处发生的化学反应方程式为_________________。烧杯内_____蜡烛（填字母）先熄灭。 25. 渝北区某校化学兴趣小组利用课外延时课做了碳粉和氧化铜反应并检验产物的探究实验，实验装置如下： 探究一：检验产物成分 【查阅资料】①PdCl2溶液可用于检验CO，原理∶PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl。Pd为黑色固体。 ②氧化亚铜（Cu2O）为暗红色固体，能和稀硫酸发生反应：Cu2O＋H2SO4＝CuSO4＋Cu＋H2O。CuSO4溶液呈蓝色。 ③铜不与稀硫酸反应。 【设计实验】 （1）①检验气体产物：装置从左到右的接口连接顺序为a→______；酒精灯上金属网罩的作用是_________；试管口向下倾斜的原因是_________。 ②检验固体产物：冷却后，将试管内固体倒出观察。 【实验现象】澄清石灰水变浑浊，PdCl2溶液中产生黑色沉淀；冷却后，将试管内固体倒出观察， 看到红色固体。 【实验结论】 （2）气体产物一定有___________，固体产物可能是 Cu和Cu2O中的一种或两种。 探究二：确定固体产物成分 【提出问题】红色固体产物成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：Cu 猜想二∶Cu2O 猜想三∶Cu、Cu2O 【设计实验】 （3） 设计思路 操作 现象 结论 定性实验 取少量红色固体于试管中，加入足量稀硫酸，充分反应 溶液变为蓝色，仍有红色固体 猜想____不成立 定量实验 取14.4g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分反应后称得烧杯内固体质量___ g 溶液变为蓝色，红色固体减少 猜想二成立 【归纳总结】 （4）根据实验结果，补充完整化学方程式：2C+6CuO3Cu2O+_______。 四、计算题（本大题包括2个小题，共10分） 26. 2021年诺贝尔化学奖颁发给了为有机催化研究做出贡献的科学家。脯氨酸(C5H9NO2 )是一种重要的有机催化剂。请回答下列问题： （1）脯氨酸中氢原子和氧原子的个数比为__________（填最简比）。 （2）脯氨酸中碳元素和氧元素的质量比为__________（填最简比）。 （3）11.5g脯氨酸中氮元素的质量为 ______________g。 27. 氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，其与水反应方程式为：CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑；某化学兴趣小组为了测定氢化钙样品中CaH2的质量分数，设计了如下实验：将50 g氢化钙样品加入到盛有54 g水的烧杯中，充分反应后（氢化钙样品中杂质不与水反应，其它损耗忽略不计），烧杯中剩余物质总质量为100g。试计算： （1）上述实验中生成氢气质量为___________g。 （2）氢化钙样品中CaH2的质量分数为多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学期末模拟试题 （全卷共4大题27小题，总分100分，考试时长90分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Mn 55 Cu 64 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 我国将于2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。下列不属于“低碳”生活的是 A. 减少使用一次性餐具 B. 用完电器及时关闭电源 C. 外出多步行或骑自行车 D. 纸质垃圾焚烧处理 【答案】D 【解析】 【详解】A、减少使用一次性餐具，可以节约资源，减少污染物的排放，符合“低碳”生活，不符合题意； B、用完电器及时关闭电源，可以节约能源，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合“低碳”生活，不符合题意； C、外出多步行或骑自行车，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合“低碳”生活，不符合题意； D、纸质垃圾焚烧处理，会产生大量的二氧化碳，不符合“低碳”生活，符合题意。 故选D。 2. 重庆市民的活动丰富多彩。下列活动中一定涉及化学变化的是 A. 春赏李花 B. 夏酿果酒 C. 秋摘橘子 D. 冬堆雪人 【答案】B 【解析】 【详解】A、赏花过程中没有新物质生成，则发生物理变化； B、酿酒过程中有新物质酒精生成，则发生化学变化； C、采摘过程中没有新物质生成，则发生物理变化； D、堆雪人过程中没有新物质生成，则发生物理变化。 故选B。 3. 某品牌运动饮料中含的“钠、钾、钙”指的是 A. 分子 B. 单质 C. 原子 D. 元素 【答案】D 【解析】 【详解】物质由元素组成，这里的“钠、钾、钙”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关； 故选：D。 4. 下列成分不属于空气污染物的是 A. CO2 B. PM2.5 C. NO2 D. SO2 【答案】A 【解析】 【详解】大气污染物有CO、PM2.5、NO2和SO2，CO2是空气的成分，不是大气污染物。 故选A。 5. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 汽水 B. 液氧 C. 石油 D. 空气 【答案】B 【解析】 【详解】A、汽水是由水、碳酸等混合而成，属于混合物，不符合题意； B、液氧是液态氧气，由氧气一种物质组成，属于纯净物，符合题意； C、石油是由汽油、柴油等混合而成，属于混合物，不符合题意； D、空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，不符合题意。 故选B。 6. 汽车安全气囊内所装化学物质，能在碰撞后10毫秒内，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；汽车安全气囊内的物质，在碰撞瞬间能生成一种空气中含量最多的气体，该气体是氮气，故选A。 7. 下列实验基本操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 点燃酒精灯 C. 连接橡胶塞 D. 过滤 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查装置气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，符合题意； B、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一支酒精灯，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意； C、应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上，再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中操作错误，不符合题意； D、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，不符合题意。 故选A。 8. 在高原旅游时，导游建议年长者带上罐装的压缩富氧气体。下列关于压缩富氧气体的说法正确的是 A. 氧气分子变小 B. 分子之间间隔减小 C. 分子停止运动 D. 分子本身发生变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、富氧气体被压缩分子本身不会发生变化，故选项说法错误； B、分子之间有间隔，富氧气体被压缩分子之间间隔减小，故选项说法正确； C、分子永远在不停的运动之中，故选项说法错误； D、富氧气体被压缩发生的是物理变化，分子本身不变，故选项说法错误； 故选：B。 9. 学化学、用化学。生活中下列做法正确的是 A. 室内着火应立即打开门窗呼救 B. 面粉加工厂应严禁烟火 C. 发现家中天然气泄露，立即开灯检查 D. 高层楼房着火乘电梯逃生 【答案】B 【解析】 【详解】A、室内起火，不能立即打开门窗，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，故A错误； B、面粉加工厂的空气中含有大量可燃性的粉尘，可燃性的粉尘与氧气或空气混合后遇明火易发生爆炸，故面粉加工厂应严禁烟火，故B正确； C、家中燃气泄露，不能立即开灯检查，以防止发生爆炸，应该先打开门窗通风换气，故C错误； D、在火灾情况下，电梯的供电系统会随时断电，或是电气线路被烧毁而停电，电梯受热后其轿厢会失控甚至变形卡住，人在其中很危险；烟雾会向电梯井道内蹿，浓烟很容易进入轿厢，最终导致人窒息而亡，所以高层楼房着火不能乘电梯逃生，故D错误。 故选B。 10. 归纳法是学习化学的重要方法之一。下列归纳正确的是 A.地壳中元素的含量 B.物质的分类 C.化学反应类型 D.物质的组成和构成 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、地壳中元素含量由高到低依次是：氧、硅、铝、铁、其他，故A不符合题意； B、物质分为纯净物和混合物，纯净物由同种物质组成，混合物由不同种物质组成，纯净物分为单质和化合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，故B不符合题意； C、化学基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，但是化合反应与分解反应应是并列关系，并没有交集，故C不符合题意； D、物质是由元素组成的，分子、原子均可直接构成物质，原子也可构成分子，故D符合题意。 故选D。 11. 描述实验现象是学生的基本实验素养之一，下列现象描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰 B. 木炭在空气中燃烧，发出白光 C. 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 D. 红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意； B、木炭在空气中烧至红热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意； C、氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，符合题意； D、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，没有白雾，不符合题意。 故选C。 12. 如图是几种微粒的结构示意图，根据图示判断以下说法不正确的是 A. 上述粒子共表示3种元素 B. ③元素属于金属元素 C. ①和④元素的化学性质相似 D. ①和②元素位于同一周期 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素的种类由质子数决定，由微粒结构示意图可知①②③④的质子数分别为17、11、17、35，有三种，所以它们表示三种元素，选项正确，不符合题意； B、③的质子数为17，属于氯元素，氯字带气字头，属于非金属元素，选项错误，符合题意； C、最外层的电子数主要决定元素的性质，①④原子的最外层电子数相同，所以两种元素化学性质相似，选项正确，不符合题意； D、元素所处的周期数与该元素原子的电子层数相同，①②两种原子的电子层数相同，故①和②元素位于同一周期，选项正确，不符合题意； 故选B。 13. 物质的性质决定用途，下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是 A. 金刚石硬度大﹣切割玻璃 B. 氧气能助燃﹣作燃料 C. 氮气化学性质稳定﹣作保护气 D. 稀有气体通电时发出不同颜色光﹣作霓虹灯 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，不符合题意； B、氧气具有助燃性，但是不具有可燃性，不能作燃料，符合题意； C、氮气化学性质稳定，可用作保护气，如可填充于食品包装中用于防腐，不符合题意； D、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用作不同用途的电光源，如可用于霓虹灯，不符合题意。 故选B。 14. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 扑灭电暖器引发的小火灾 用灭火毯隔绝氧气灭火 B 除去KCl中的KClO3 充分加热 C 鉴别硬水和软水 加入等量的肥皂水，振荡 D 除去 CO2中的少量CO 通入氧气并点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、燃烧需要与氧气接触，扑灭电暖器引发的小火灾，可以用灭火毯通过隔绝氧气灭火，故A选项能够达到实验目的； B、KClO3在强热条件下充分反应生成KCl和氧气，可以除去KCl中的KClO3，故B选项能够达到实验目的； C、分别加入等量肥皂水、振荡，产生较多浮渣少量泡沫的是硬水，产生较多泡沫少量浮渣的是软水，故C选项能够达到实验目的； D、除去CO2中的少量CO，不能通入氧气，会引入新的杂质，且二氧化碳（不能燃烧且不支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不能点燃的，故D不能达到实验目的； 故选D。 15. 足量的蜡烛在如图密闭的集气瓶内燃烧至熄灭，用浓度传感器测出瓶内氧气含量的变化如图所示。下列判断正确的是 A. 蜡烛燃烧发生了化合反应 B. 氧气浓度小于一定数值时蜡烛无法燃烧 C. 蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体 D. 实验过程中集气瓶内物质的总质量不断减少 【答案】B 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，生成物有两种，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，不符合题意； B、由图可知，蜡烛熄灭时，氧气体积分数为15.96%，说明氧气浓度小于一定数值时蜡烛无法燃烧，符合题意； C、由图可知，蜡烛熄灭时，氧气体积分数为15.96%，且空气中的氮气等气体不参与反应，故蜡烛熄灭后，瓶内有二氧化碳、氮气、氧气等，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，不符合题意。 故选B。 16. 实验室用一定质量的过氧化氢溶液（加入少量MnO2）制取氧气，随着反应的进行，某一物理量Y随时间的变化关系如图，则Y可能是 A. MnO2的质量 B. 液体中氢元素的质量 C. 液体中水的质量 D. 产生O2的质量 【答案】C 【解析】 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量不变，不符合题意； B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，氢元素始终存在于液体中，故液体中氢元素的质量不变，不符合题意； C、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，故随着反应的进行，水的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意； D、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，故随着反应的进行，产生氧气的质量从零开始逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意。 故选C。 二、填空题（本大题包括6个小题，共35分） 17. 请用化学用语回答： （1）2个氖原子__________； （2）4个硫酸根离子___________； （3）标出氯化镁中镁元素的化合价_________； （4）由 Fe3+和 OH-构成的氢氧化铁__________。 【答案】（1）2Ne （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个氖原子可表示为：2Ne，故填：2Ne； 【小问2详解】 离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，若表示多个该离子，就在该离子符号前加上相应的数字，则4个硫酸根离子表示为，故填：； 【小问3详解】 氯化镁中镁元素的化合价为+2价，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，则氯化镁中镁元素的化合价可表示为，故填：； 【小问4详解】 化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，则氢氧化铁的化学式为，故填：。 18. “化学观念”是从化学视角认识物质世界。 （1）元素观 ①张青莲院士对铟、锗、锌等元素的相对原子质量测定做出了卓越贡献。锌在元素周期表中的部分信息如图A所示，锌的质子数为_____，锌的相对原子质量为_______。 ②科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。硫原子结构示意图如图B，硫离子的符号为__________。 （2）结构决定性质 如图是碳的几种单质的结构示意图，图中小球均代表碳原子。 ①甲中每个碳原子最多连有__________个碳原子。 ②乙中碳原子层之间能发生滑动，具有滑腻感的特点，写出它的一种用途：__________。 ③丙物质的化学式为____________。 （3）微粒观 一定条件下， a 和b 反应生成 c 和d 的微观示意图如下图所示： 下列说法不正确的是 。 A. a物质由氮元素和氢元素组成 B. 氧气分子是保持b物质化学性质的最小微粒 C. 该反应属于氧化反应 D. 生成物中c和d分子个数比为1︰1 【答案】（1） ①. 30 ②. 65.38 ③. S2- （2） ①. 4##四 ②. 作润滑剂 ③. C60 （3）D 【解析】 【小问1详解】 ①在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故锌的质子数为30； 在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故锌的相对原子质量为：65.38； ②硫原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中，容易得到2个电子，从而带上2个单位的负电荷，形成硫离子，故填：S2-； 【小问2详解】 ①由图可知，甲中每个碳原子最多连有4个碳原子； ②乙为层状结构，为石墨，石墨具有滑腻感，可用作润滑剂； ③丙为足球状，化学式为C60； 【小问3详解】 由图可知，该反应为氨气和氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：。 A、由图可知，a为氨气，氨气由氮元素和氢元素组成，不符合题意； B、由图可知，b物质为氧气，氧气由氧分子构成，氧分子是保持氧气化学性质的最小微粒，不符合题意； C、该反应是物质与氧气的反应，属于氧化反应，不符合题意； D、由化学方程式可知，生成物中c和d的分子个数比为2:6=1:3，符合题意。 故选D。 19. 水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。 Ⅰ．水的净化 “生命吸管”可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤与自来水的净化过程相似，如下图所示 （③中离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化硬水） （1）②中活性炭的作用是________(填字母，下同)，④中超滤膜的作用是____________。 A．去除有害细菌和部分病毒 B．吸附色素和异味 C．除去难溶性杂质 （2）若无生命吸管，生活中要降低水的硬度和杀灭病原微生物，常采取的方法是_______。 Ⅱ．水的组成 （3）如图是电解水实验装置，a管连接的是电源的_________极，写出电解水反应的化学方程式____________。 Ⅲ．污水处理 （4）废水中氨氮含量过高，直接排放会导致水体富营养化。次氯酸（HClO）可除去废水中的NH3，反应为：2NH3+3HClO═X+3HCl+3H2O。X的化学式为 ________。 【答案】（1） ①. B ②. A （2）煮沸 （3） ①. 负 ②. （4）N2 【解析】 【小问1详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，故②中活性炭的作用是：吸附水中的色素和异味，故填：B； ④中超滤膜的作用是：去除有害细菌和部分病毒，故填：A； 【小问2详解】 可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，且高温能使蛋白质变性，故若无生命吸管，生活中要降低水的硬度和杀灭病原微生物，常采取的方法是：煮沸； 【小问3详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管中产生的气体较多，是氢气，故a管连接的是电源的负极； 水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含N、H、Cl、O的个数分别是2、9、3、3，生成物中含N、H、Cl、O的个数分别是0、9、3、3，故生成物中还应含2个N，故X的化学式为：N2。 20. 2022年北京将成为奥运历史上首座“双奥之城”，所有场馆均使用风力发电。请回答下列问题。 （1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如天然气、石油、煤，它们都属于_____________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）天然气（主要成分为CH4）充分燃烧的化学反应方程式___________。 （3）为解决能源问题，我们不断寻求新能源。 ①氢能被认为是最理想的燃料，它的优点是______（填字母）。 A．产物无污染 B．不易爆炸 C．储存和运输方便 D．燃烧热值高 ②除了氢能源外，请你再列举出一种新能源_______________。 【答案】（1）不可再生 （2） （3） ①. AD ②. 风能、太阳能、核能等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如天然气、石油、煤，它们短期内均不能再生，均属于不可再生能源； 【小问2详解】 天然气的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 ①A、氢气燃烧产物只有水，无污染，符合题意； B、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，不符合题意； C、氢气是气体，不易储存和运输，不符合题意； D、氢气燃烧热值高，是比较理想的能源，符合题意。 故选AD； ②目前正在开发和利用的新能源有：风能、太阳能、核能等。 21. 渝北区某品牌纯电动汽车，节约能源，对环境友好，属于环保出行工具。请按要求回答下列问题： （1）如图所示的汽车各部件中，用到的金属材料有 _____________（填序号）。 （2）汽车轮毂材料用铝合金而不用纯铝，其主要原因是 _____________。 （3）车身喷漆不仅使汽车美观，还能防止铁与空气中的_________等物质发生化学反应而锈蚀。 （4）按照垃圾分类“ 四分法”，报废汽车的废旧金属属于 （填字母）。 A. B. C. D. （5）如图为验证金属镁、铜、铁的活动性顺序实验，写出发生反应的化学方程式________ ，得出镁、铜、铁三种金属的活动性由弱到强的顺序为__________。 【答案】（1）①② （2）合金比组成它的纯金属硬度大 （3）氧气和水 （4）A （5） ①. ②. 铜＜铁＜镁 【解析】 【小问1详解】 ①铝合金是铝的合金，属于金属材料；②钢是铁的合金，属于金属材料；③玻璃属于无机非金属材料；④橡胶轮胎由合成橡胶制成，合成橡胶属于合成材料，故用到的金属材料有：①②； 【小问2详解】 汽车轮毂材料用铝合金而不用纯铝，其主要原因是：合金比组成它的纯金属硬度大； 【小问3详解】 铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，车身喷漆不仅使汽车美观，还能防止铁与空气中的氧气和水等物质发生化学反应而锈蚀； 【小问4详解】 A、可回收物就是再生资源，指生活垃圾中未经污染、适宜回收循环利用的废物。 主要包括废弃电器电子产品、废纸张、废塑料、废玻璃、废金属等五类，报废汽车的废旧金属属于可回收物，符合题意； B、厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮、蛋壳、茶渣、骨头等，不符合题意； C、有害垃圾，指生活垃圾中对人体健康或自然环境造成直接或潜在危害的物质，常见的有害垃圾包括废灯管、废油漆、杀虫剂、废弃化妆品、过期药品等，不符合题意； D、其他垃圾，指除可回收物、有害垃圾、餐厨垃圾外的其他生活垃圾，即现环卫体系主要收集和处理的垃圾，一般都采取填埋、焚烧等方法处理，不符合题意。 故选A； 【小问5详解】 铁和硫酸镁不反应，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； 铁和硫酸镁不反应，无明显现象，说明镁比铁活泼，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，故镁、铜、铁三种金属的活动性由弱到强的顺序为：铜＜铁＜镁。 22. A～G为初中化学常见物质。已知A是大理石的主要成分，B、E组成元素相同，G是红色粉末，反应④放出大量热。它们的转化关系如图所示（反应条件未完全标出） （1）C的化学式为___________。 （2）写出反应③的化学反应方程式________________，该反应中E作_________（填“氧化剂”“还原剂”）。 （3）利用固态B升华吸热的特点，常用于_________________。 【答案】（1）CaO （2） ①. ②. 还原剂 （3）人工降雨（合理即可） 【解析】 【分析】A是大理石的主要成分，则A为碳酸钙；A在高温下反应生成氧化钙和二氧化碳，C与水反应放热，则C为氧化钙，B为二氧化碳，B、E组成元素相同且B可以转化生成E，则E为一氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，则D为碳；E与红色粉末G反应生成二氧化碳，则G为氧化铁，带入验证，推断合理。 【小问1详解】 由分析可知，C为氧化钙，化学式为CaO，故填：CaO； 【小问2详解】 反应③为一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，该反应利用了一氧化碳的还原性，则一氧化碳为还原剂，故填：；还原剂； 【小问3详解】 由分析可知，B为二氧化碳，固态二氧化碳升华吸热，常用于人工降雨，故填：人工降雨。 三、实验题（本大题包括3个小题，共23分） 23. 如图所示是实验室制取气体的常用装置，请根据要求回答问题： （1）写出仪器的名称：a_______，b________ 。 （2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为____________，若要收集一瓶较纯净的氧气，应选择的收集装置是__________（填装置字母）。 （3）利用装置B、C都可制取CO2，其化学反应方程式为________，其中C装置的显著优点是____________。 （4）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物来制取氨气（NH3），已知氨气极易溶于水，应选择的制取装置是_______（填装置字母）。若改用如图所示装置收集氨气，氨气应从_______（填“m”或“n”）进入。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 水槽 （2） ①. ②. F （3） ①. ②. 能控制反应的发生与停止 （4） ①. AD ②. n 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a、b分别为长颈漏斗和水槽； 【小问2详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：； 排水法收集的氧气较纯，且氧气不易溶于水，故收集装置选F； 【小问3详解】 实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为； 相比装置B，装置C带有有孔塑料板和活塞，关闭导管上的活塞，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞，气体排出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，所以该装置可以控制反应的发生和停止； 【小问4详解】 制氨气时用的是加热氯化铵与氢氧化钙固体，所以发生装置选用A，又由氨气的化学式可知，氨气的相对分子质量为17＜29，所以氨气的密度比空气小，应选用向下排空气收集，故选AD； 由于氨气的密度比空气小，应从选用如图所示装置收集时，气体应短进长出，故氨气应从n进入。 24. 对比实验是化学常用的实验探究方法，回答以下问题。 实验一：探究可燃物燃烧的条件实验 （1）把同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部，如图所示，观察到的现象是____先燃烧，通过此实验，说明燃烧的条件之一是________。 实验二：用微型实验验证二氧化碳性质实验 （2）上图所示，a、b处均放有紫色石蕊花，b处紫色石蕊花变________色。c处发生的化学反应方程式为_________________。烧杯内_____蜡烛（填字母）先熄灭。 【答案】（1） ①. 乒乓球碎片 ②. 温度达到可燃物的着火点 （2） ①. 红 ②. ③. d 【解析】 【小问1详解】 把同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部，滤纸碎片和乒乓球碎片均与氧气接触，温度相同，滤纸碎片的着火点高，乒乓球碎片的着火点低，故乒乓球碎片先燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点； 【小问2详解】 通入二氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，故b处紫色石蕊花变红色； c处发生的反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：； 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，故d蜡烛先熄灭。 25. 渝北区某校化学兴趣小组利用课外延时课做了碳粉和氧化铜反应并检验产物的探究实验，实验装置如下： 探究一：检验产物成分 【查阅资料】①PdCl2溶液可用于检验CO，原理∶PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl。Pd为黑色固体。 ②氧化亚铜（Cu2O）为暗红色固体，能和稀硫酸发生反应：Cu2O＋H2SO4＝CuSO4＋Cu＋H2O。CuSO4溶液呈蓝色。 ③铜不与稀硫酸反应。 【设计实验】 （1）①检验气体产物：装置从左到右的接口连接顺序为a→______；酒精灯上金属网罩的作用是_________；试管口向下倾斜的原因是_________。 ②检验固体产物：冷却后，将试管内固体倒出观察。 【实验现象】澄清石灰水变浑浊，PdCl2溶液中产生黑色沉淀；冷却后，将试管内固体倒出观察， 看到红色固体。 【实验结论】 （2）气体产物一定有___________，固体产物可能是 Cu和Cu2O中的一种或两种。 探究二：确定固体产物成分 【提出问题】红色固体产物成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：Cu 猜想二∶Cu2O 猜想三∶Cu、Cu2O 【设计实验】 （3） 设计思路 操作 现象 结论 定性实验 取少量红色固体于试管中，加入足量稀硫酸，充分反应 溶液变为蓝色，仍有红色固体 猜想____不成立 定量实验 取14.4g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分反应后称得烧杯内固体质量___ g 溶液变为蓝色，红色固体减少 猜想二成立 【归纳总结】 （4）根据实验结果，补充完整化学方程式：2C+6CuO3Cu2O+_______。 【答案】（1） ①. d→e→b→c ②. 聚拢火焰，提高温度 ③. 防止冷凝水回流，使试管炸裂 （2）二氧化碳和一氧化碳（或CO2和CO） （3） ①. 一 ②. 6.4 （4）## 【解析】 【小问1详解】 ①根据澄清石灰水变浑浊，PdCl2溶液中产生黑色沉淀可知，生成的气体中含有二氧化和一氧化碳，根据PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl可知，在检验一氧化碳时，一氧化碳能转化为二氧化碳，故需要先将气体通入澄清石灰水检验并除去二氧化碳，后通入PdCl2溶液中检验CO，检验气体时，气体都应长进短出，所以装置从左到右的接口连接顺序为a→d→e→b→c，故填：d→e→b→c； 酒精灯上金属网罩的作用是聚拢火焰，提高温度，故填：聚拢火焰，提高温度； 试管口向下倾斜的原因是防止冷凝水回流，使试管炸裂，故填：防止冷凝水回流，使试管炸裂； 【小问2详解】 根据澄清石灰水变浑浊，PdCl2溶液中产生黑色沉淀可知，生成的气体中含有二氧化和一氧化碳，故填：CO2和CO； 【小问3详解】 定性实验：Cu2O能与H2SO4反应生成CuSO4、Cu和H2O，取少量红色固体于试管中，加入足量稀硫酸，充分反应，可观察到溶液变为蓝色，仍有红色固体，说明固体中一定含有Cu2O，猜想一不成立，故填：一； 定量实验：实验结论是猜想二成立，则Cu2O的质量为14.4g，设生成铜的质量为x， 故填：6.4； 【小问4详解】 由上述分析可知，碳粉和氧化铜在高温条件下生成氧化亚铜、一氧化碳和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：。 四、计算题（本大题包括2个小题，共10分） 26. 2021年诺贝尔化学奖颁发给了为有机催化研究做出贡献的科学家。脯氨酸(C5H9NO2 )是一种重要的有机催化剂。请回答下列问题： （1）脯氨酸中氢原子和氧原子的个数比为__________（填最简比）。 （2）脯氨酸中碳元素和氧元素的质量比为__________（填最简比）。 （3）11.5g脯氨酸中氮元素的质量为 ______________g。 【答案】（1）9:2 （2）15:8 （3）1.4 【解析】 【小问1详解】 脯氨酸(C5H9NO2 )中氢原子和氧原子的个数比为9:2，故填：9:2； 【小问2详解】 脯氨酸(C5H9NO2 )中碳元素和氧元素的质量比为，故填：15:8； 【小问3详解】 11.5g脯氨酸中氮元素的质量为，故填：1.4。 27. 氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，其与水反应方程式为：CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑；某化学兴趣小组为了测定氢化钙样品中CaH2的质量分数，设计了如下实验：将50 g氢化钙样品加入到盛有54 g水的烧杯中，充分反应后（氢化钙样品中杂质不与水反应，其它损耗忽略不计），烧杯中剩余物质总质量为100g。试计算： （1）上述实验中生成氢气质量为___________g。 （2）氢化钙样品中CaH2的质量分数为多少？ 【答案】（1）4 （2）解：设氢化钙样品中CaH2的质量分数为x x=84% 答：氢化钙样品中CaH2的质量分数为84% 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：50g+54g-100g=4g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $