2024年中考化学专题复习工艺流程题

2024年中考化学专题复习-工艺流程题 1.工业制备KClO3的流程如下： （1）过滤操作需使用的玻璃仪器有：烧杯、 和玻璃棒。 （2）加入的KC1和 （填物质化学式）发生复分解反应，产生KC1O3。 （3）“干燥”时温度不宜过高的原因是 。 （4）用Ca(OH)2悬浊液而不用石灰水的原因是 （选填序号）。 a 充分吸收C12 b 提高KC1O3产率 2.以黄铁矿(主要成分是FeS2)为原料，生产硫酸的简要流程图如图： (1)将黄铁矿粉碎，目的是 。 (2)沸腾炉内发生反应的化学方程式为 ，此反应的能量转化为 。 3.某制备氢气新工艺的主要流程如下：    （1）铝镓（镓：Ga）合金是 （填“纯净物”或“化合物“混合物） （2）“设备1”中的反应在常温下进行，该反应的化学方程式是 ； （3）“设备2”中发生的化学反应的反应类型是 ； （4）图示工艺中，循环使用的物质是 4.煤（主要成分为碳）是社会生产、生活中重要的能源。但煤燃烧时，会产生二氧化硫（SO2）等有害气体而造成酸雨，所以工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化示意图如下： （1）第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为 。 （2）第③步反应所属基本类型是 。 （3）从“绿色”的角度分析，“煤的汽化和液化”生产的优点是 5．利用钛精矿（主要成分为 TiO2）制备金属钛（Ti）的主要工艺流程如下： (1)TiO2中钛元素的化合价是 。 (2)反应釜中搅拌的目的是 。 (3)合成器中发生反应的化学方程式是 。 (4)推测反应釜废气中含CO，从元素守恒角度说明理由： 。 6.木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学小组同学设计回收铜的方案如图：（提示：木炭不与稀硫酸反应）    （1）操作①的名称为 。 （2）反应①的化学方程式为 。 （3）滤液Ⅱ中的溶质为 。（写化学式） （4）试剂甲可以最好选用下列溶液中的 （填序号）。 ①H2SO4②CuSO4③ZnSO4 （5）对滤渣I进行分析，肯定含有的物质是 （填物质名称） 7．碳酸钠广泛用于玻璃、造纸和纺织等工业，工业上以氯化钠、二氧化碳、氨气(NH3)为原料制备碳酸钠，主要流程如图： 注：母液是含有NaCl、NH4Cl的溶液。 (1)溶解池中加装搅拌的目的是 (2)为了使碳化塔中的反应能顺利进行，工业生产过程中是先通入氨气，形成氨的氯化钠饱和溶液之后，再通入二氧化碳气体的。这样做的原因是 。碳化塔中发生反应的化学方程式为 。 (3)分离器中，分离出NaHCO3固体的实验基本操作名称是 。 8．煤是重要的化石燃料之一，如图是煤的精炼和综合利用的流程图。 (1)反应①的化学方程式为 ；脱硫属于 （填物理变化、化学变化）。 (2)“脱硫”的目的是减少二氧化硫的排放，二氧化硫对环境的影响主要是______（填序号）。 A．臭氧层空洞 B．沙尘暴 C．雾霾 D．酸雨 (3)脱硫时生成硫酸钙的化学反应为： 则 X 的化学式为 ，操作 a 的名称是 。 (4)溴乙烷（CH3CH2Br）在一定条件下能脱去溴化氢（HBr）分子，同时生成乙烯（C2H4），该反应在有机化学中称为消去反应，反应的化学方程式为：。反应③也属于消去反应，写出该反应的化学方程式 。 9.某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取，其流程如图所示。回答下列问题： (1)反应Ⅰ中、元素的化合价 （选填“改变”或“不变”）。 (2)反应Ⅱ为，则的化学式为 ，此反应中表现出还原性的物质是 。 (3)反应Ⅱ生成的氢气和反应Ⅰ生成的氧气的质量比为 。 (4)是一种理想的绿色能源的原因是 。 (5)该化学循环反应中无须补充锌，分析其原因： 。 10．日前，科学家在研究中发现氧化镁-生物炭复合材料对铅污染的土地有稳定化的修复效果，该材料在大规模土壤重金属修复中具有较大应用潜力。现以菱镁矿（主要成分为，含少量和不溶性杂质）为原料制备高纯氧化镁的工业流程图如图：    (1)加入稀硫酸前，常将菱镁矿进行粉碎处理，其目的是 ；与稀硫酸反应的化学方程式为： 。 (2)在滤液Ⅰ中加入时发生的反应是： 。 (3)操作Ⅲ发生的是 变化（填“物理”或“化学”）。 (4)如直接排放煅烧后产生的尾气，可能会导致的环境问题有_______。 A．气候变暖 B．臭氧空洞 C．形成酸雨 D．土地沙化 (5)为实现节能减排，依据“绿色化学”思想，现选用石灰乳对煅烧后的尾气进行吸收。已知与石灰乳的反应类似于，请写出与石灰乳的化学方程式 。 (6)缎烧过程中需控制木炭的添加量，若木炭添加过多，会生成一种能与血红蛋白结合而导致中毒的有害气体，该气体的化学式为 。 11.“绿水青山就是金山银山”，水与人类生产、生活密切相关。 （1）化学兴趣小组收集了一瓶浑浊的河水，模拟自来水厂进行水的净化实验，其实验流程如图所示，请回答以下问题。 ①向浑浊的河水中加入明矾的目的是 。操作1的名称是 。 ②操作2主要除去液体B中一些异味和色素，可选用的试剂C是 。 ③操作3是消毒杀菌。该过程一般是向水中通入氯气。氯气与水反应示意图如： 该反应的化学方程式为 。检验所得水是否为硬水的常用的试剂是 。 （2）用如图所示装置进行电解水实验测定水的组成，关闭活塞并接通电源，开始一段时间后，A管液面处于10mL时、B管和中间漏斗液面变化情况是 （填序号）。 ① B管液面处于10mL，漏斗内液面下降     ② B管液面处于5mL，漏斗内液面上升 ③ B管液面处于20mL，漏斗内液面不变    ④ B管液面处于20mL，漏斗内液面上升 12.“庄稼一枝花，全靠肥当家”。近年来，随着农业生产的不断发展，人们发现有一些植物对镁的含量要求比较高，比如土豆、西红柿等，当给它们施加含硫酸镁的肥料，那么它们就会结出更多的果实。以氧化镁矿粉(主要成分氧化镁，还含有少量氧化铁、烧碱等杂质)和浓硫酸为原料，生产的部分生产流程如图1所示。已知氧化镁与硫酸发生反应的化学方程式为：。分析制备过程，回答下列问题：    (1)图1中，石墨配酸塔由石墨制成，说明石墨具有的性质是 。 (2)生产中，稀硫酸与杂质发生反应的化学方程式为 (写一个) (3)回转化成室中发生的化学反应会 (填“吸收热盘”或“放出热量”)。 (4)分析图2，使用硫酸的最佳浓度为 。 (5)生产过程无废物排放，符合绿色化学要求，其中可循环利用的物质是： 。 (6)从转化室获得硫酸镁固体的操作是蒸发结晶，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是 。当观察到 时，停止加热。 (7)适当使用化肥能提高农作物的产量。以下都是常见的化肥： A．　B．　C．尿素　D． 化肥能为农作物补充的营养元素主要有三种，上述化肥所含的营养元素有 (写化学符号)；其中不能与碱性物质混合使用的是 (填字母)。 13.海水中含丰富的镁离子，工业上利用海水晒盐后剩下的母液（叫做苦卤水）生产无水氯化镁。其转化流程如图1所示。 回答下列问题： (1)“沉镁”过程涉及的化学反应有 （写出其中一个化学方程式）。 (2)“酸溶”时温度不宜过高的原因是 。 (3)“滤液2”在生产中得到重复利用，其目的是 。 (4)“脱水”须在干燥HCl气流氛围中进行，以防止生成碱式氯化镁。若在实验室中模拟脱水，下面图2虚线框中适宜连接的装置是 （填标号）（已知HCl极易溶于水）。 (5)工业上另一种生产无水氯化镁的转化流程如图3所示。 与图1所示流程相比，该流程流程具有的优点 （写一条），但同时存在能耗高，以及氯气和一氧化碳污染空气等缺点。 14.铜是人类使用最早的金属，铜及铜的化合物在生产、生活中应用广泛。利用酸性氧化铜蚀刻废液(含有CuCl₂ 和 HCl)制备纳米碱式碳酸铜的流程如图1。 【资料】碱式碳酸铜的分解温度为220℃,制备的碱式碳酸铜颗粒越细，其应用性能越好。 (1)深埋于地下的古代青铜器能保存至今的原因除了铜的金属活动性弱，不易生锈外，从金属制品锈蚀的条件分析还可能是 。 (2)操作1名称是 。 (3)向溶液A 中加入碳酸钠固体和助剂反应时溶液pH (填“变大、变小”或“无明显变化”)，引起该变化的原因之一为     (用化学方程式表示)； (4)干燥固体 C时较为适合的温度为 （单选，填字母）。 a.20℃      b.55℃    c.105℃    d.230℃ (5)反应前需要对废液进行稀释操作。根据图2分析，工业上通常选择稀释倍数为3倍的原因是 。 (6)流程中的助剂之一为乙醇，图3为不同乙醇加入量所得产品的光学显微图，根据图像可知当乙醇加入量小于10mL 时，得到的产品有明显的团聚，推测在反应中加入乙醇的作是 。 15.硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。工业上以辉铜矿（主要含Cu2S，还含少量的Fe2O3、SiO2及一些不溶性杂质）为原料制备CuSO4•5H2O晶体。主要流程如下：    已知：①SiO2不溶于水，也不溶于酸。 ②CuSO4•5H2O易溶于水，难溶于乙醇。 ③CuSO4的溶解度曲线如图所示。    （1）高温焙烧中生成一种黑色固体，该反应的化学方程式为 。为防止污染，可用石灰乳吸收尾气SO2，该步骤用石灰乳而不用澄清石灰水的原因是 。吸收过程中为了防止液体倒吸，可以选用如图 装置中的 。 （2）实验室用溶质质量分数为 98%、密度是 1.84g•mL-1的浓硫酸配制 20%的稀硫酸 196 g，需要浓硫酸的体积为 mL（结果保留一位小数）。量取该体积的浓硫酸所选用的仪器为 填字母）。 a 50 mL量筒 b 50 mL烧杯 c 100 mL量筒 d 胶头滴管 （3）滤渣 2 为红褐色，化学式为 。调节 pH 时，最好选用的试剂是 （填字母）。 a Cu b CuO c NaOH 溶液 d NH3•H2O （4）流程中“一系列操作”主要过程为：①蒸发浓缩， ，过滤， ，最后低温烘干，得到CuSO4•5H2O。低温烘干的原因是 。 （5）欲测定该产品中CuSO4•5H2O的质量分数，某兴趣小组进行如下实验： ①称取 21.00 g 样品配成 100 mL 溶液，量取 25.00 mL，加足量标准BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀 4.66 g，则该产品中CuSO4•5H2O的质量分数为 。（结果精确到 0.1%，写出计算过程） ②有同学用该方法测定发现样品中CuSO4•5H2O的质量分数大于 100%（测定过程中产生的误差可忽略），其原因可能是 （任写一种）。 16.煤是传统的化石燃料，合理和综合利用有限的煤是人们不断探索的课题。 I.煤的干馏： (1)下列有关煤的综合利用说法正确的有_______。 A．煤是复杂的混合物 B．煤的干馏是在隔绝空气的条件下加强热生成焦炭、煤焦油等物质的过程，属于化学变化 C．步骤①中会有NH3产生，将产生的气体通入紫色石蕊溶液会变红 D．煤燃烧产生的二氧化碳是污染空气的主要物质 (2)步骤②同时生成CO，写出该步反应的化学方程式 。 (3)步骤③发生反应CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，该反应是上世纪70年代“电石灯”的反应原理。利用该反应产生的乙炔气在喷气口点燃产生火焰，可用于照明，其原理示意图如图2所示。 ①图3是实验室常见气体制备装置图。“电石灯”制乙炔与 (选填A、B或C)装置原理类似。 ②上述过程中，乙炔气完全燃烧的化学方程式为 。 ③电石灯使用一段时间后喷气口易产生较多黑色固体，为避免该现象的发生应 (填操作)。 II.煤造气 (4)精炼煤中的焦炭与水蒸气发生催化气化反应，该反应为吸热反应。一定条件下，在水蒸气中添加一定量氧气，氧气添加比例对焦炭转化率、产品气组成的影响分别如图5、图6所示。随水蒸气中氧气添加比例的升高，焦炭转化率逐渐升高。可能的原因是 。 (5)“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”描述的是的向燃烧的煤上泼水，火焰会燃烧得更加剧烈，使玉石闪光、金铁成流，主要涉及的是用水煤气法炼铁。而反应过程中温度不同，可能生成铁的不同的氧化物。原固体Fe2O3质量为48.0g，现用热分析仪记录Fe2O3进行反应时有关数据，得到固体质量与反应温度的关系曲线如图7所示。若C点生成物为一成分固定的化合物，请确定其化学式是 。 2024年中考化学专题复习-工艺流程题参考答案 1.工业制备KClO3的流程如下： （1）过滤操作需使用的玻璃仪器有：烧杯、 和玻璃棒。 （2）加入的KC1和 （填物质化学式）发生复分解反应，产生KC1O3。 （3）“干燥”时温度不宜过高的原因是 。 （4）用Ca(OH)2悬浊液而不用石灰水的原因是 （选填序号）。 a 充分吸收C12 b 提高KC1O3产率 【答案】 漏斗 Ca(C1O3)2 温度过高KC1O3会分解 ab 2.以黄铁矿(主要成分是FeS2)为原料，生产硫酸的简要流程图如图： (1)将黄铁矿粉碎，目的是 。 (2)沸腾炉内发生反应的化学方程式为 ，此反应的能量转化为 。 【答案】(1)增大黄铁矿与空气的接触面积，使反应更充分(更快) (2) 内能→化学能 3.某制备氢气新工艺的主要流程如下：    （1）铝镓（镓：Ga）合金是 （填“纯净物”或“化合物“混合物） （2）“设备1”中的反应在常温下进行，该反应的化学方程式是 ； （3）“设备2”中发生的化学反应的反应类型是 ； （4）图示工艺中，循环使用的物质是 【答案】 混合物 分解反应 铝镓合金 4.煤（主要成分为碳）是社会生产、生活中重要的能源。但煤燃烧时，会产生二氧化硫（SO2）等有害气体而造成酸雨，所以工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化示意图如下： （1）第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为 。 （2）第③步反应所属基本类型是 。 （3）从“绿色”的角度分析，“煤的汽化和液化”生产的优点是 【答案】 略 化合反应 减少污染（合理答案即可） 5．利用钛精矿（主要成分为 TiO2）制备金属钛（Ti）的主要工艺流程如下： (1)TiO2中钛元素的化合价是 。 (2)反应釜中搅拌的目的是 。 (3)合成器中发生反应的化学方程式是 。 (4)推测反应釜废气中含CO，从元素守恒角度说明理由： 。 【答案】(1)+4 (2)增加反应物的接触面积，增大反应速率，使反应更充分 (3) (4)因为反应物中含有碳元素和氧元素 6.木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学小组同学设计回收铜的方案如图：（提示：木炭不与稀硫酸反应）    （1）操作①的名称为 。 （2）反应①的化学方程式为 。 （3）滤液Ⅱ中的溶质为 。（写化学式） （4）试剂甲可以最好选用下列溶液中的 （填序号）。 ①H2SO4②CuSO4③ZnSO4 （5）对滤渣I进行分析，肯定含有的物质是 （填物质名称） 【答案】 过滤 FeSO4 ② 铜、木炭粉 7．碳酸钠广泛用于玻璃、造纸和纺织等工业，工业上以氯化钠、二氧化碳、氨气(NH3)为原料制备碳酸钠，主要流程如图： 注：母液是含有NaCl、NH4Cl的溶液。 (1)溶解池中加装搅拌的目的是 (2)为了使碳化塔中的反应能顺利进行，工业生产过程中是先通入氨气，形成氨的氯化钠饱和溶液之后，再通入二氧化碳气体的。这样做的原因是 。碳化塔中发生反应的化学方程式为 。 (3)分离器中，分离出NaHCO3固体的实验基本操作名称是 。 【答案】(1)加快NaCl的溶解速率 (2) 先通入氨气使食盐水显碱性，能够吸收大量二氧化碳气体 NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+2NH4Cl (3)过滤 8．煤是重要的化石燃料之一，如图是煤的精炼和综合利用的流程图。 (1)反应①的化学方程式为 ；脱硫属于 （填物理变化、化学变化）。 (2)“脱硫”的目的是减少二氧化硫的排放，二氧化硫对环境的影响主要是______（填序号）。 A．臭氧层空洞 B．沙尘暴 C．雾霾 D．酸雨 (3)脱硫时生成硫酸钙的化学反应为： 则 X 的化学式为 ，操作 a 的名称是 。 (4)溴乙烷（CH3CH2Br）在一定条件下能脱去溴化氢（HBr）分子，同时生成乙烯（C2H4），该反应在有机化学中称为消去反应，反应的化学方程式为：。反应③也属于消去反应，写出该反应的化学方程式 。 【答案】(1) 化学变化 (2)D (3) CO2 过滤 (4) 9.某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取，其流程如图所示。回答下列问题： (1)反应Ⅰ中、元素的化合价 （选填“改变”或“不变”）。 (2)反应Ⅱ为，则的化学式为 ，此反应中表现出还原性的物质是 。 (3)反应Ⅱ生成的氢气和反应Ⅰ生成的氧气的质量比为 。 (4)是一种理想的绿色能源的原因是 。 (5)该化学循环反应中无须补充锌，分析其原因： 。 【答案】(1)改变 (2) /锌 (3) (4)燃烧产物是水，对环境无污染（合理即可） (5)反应Ⅰ中锌是生成物，在反应Ⅱ中锌为反应物，锌既是反应物又是生成物，属于可循环的物质（合理即可） 10．日前，科学家在研究中发现氧化镁-生物炭复合材料对铅污染的土地有稳定化的修复效果，该材料在大规模土壤重金属修复中具有较大应用潜力。现以菱镁矿（主要成分为，含少量和不溶性杂质）为原料制备高纯氧化镁的工业流程图如图：    (1)加入稀硫酸前，常将菱镁矿进行粉碎处理，其目的是 ；与稀硫酸反应的化学方程式为： 。 (2)在滤液Ⅰ中加入时发生的反应是： 。 (3)操作Ⅲ发生的是 变化（填“物理”或“化学”）。 (4)如直接排放煅烧后产生的尾气，可能会导致的环境问题有_______。 A．气候变暖 B．臭氧空洞 C．形成酸雨 D．土地沙化 (5)为实现节能减排，依据“绿色化学”思想，现选用石灰乳对煅烧后的尾气进行吸收。已知与石灰乳的反应类似于，请写出与石灰乳的化学方程式 。 (6)缎烧过程中需控制木炭的添加量，若木炭添加过多，会生成一种能与血红蛋白结合而导致中毒的有害气体，该气体的化学式为 。 【答案】(1) 增大反应物的接触面，使反应更充分 (2) (3)物理 (4)AC (5) (6) 11.“绿水青山就是金山银山”，水与人类生产、生活密切相关。 （1）化学兴趣小组收集了一瓶浑浊的河水，模拟自来水厂进行水的净化实验，其实验流程如图所示，请回答以下问题。 ①向浑浊的河水中加入明矾的目的是 。操作1的名称是 。 ②操作2主要除去液体B中一些异味和色素，可选用的试剂C是 。 ③操作3是消毒杀菌。该过程一般是向水中通入氯气。氯气与水反应示意图如： 该反应的化学方程式为 。检验所得水是否为硬水的常用的试剂是 。 （2）用如图所示装置进行电解水实验测定水的组成，关闭活塞并接通电源，开始一段时间后，A管液面处于10mL时、B管和中间漏斗液面变化情况是 （填序号）。 ① B管液面处于10mL，漏斗内液面下降     ② B管液面处于5mL，漏斗内液面上升 ③ B管液面处于20mL，漏斗内液面不变    ④ B管液面处于20mL，漏斗内液面上升 【答案】 明矾溶于水形成胶状物吸附杂质使其沉降 过滤 活性炭 H2O+Cl2=HCl+HClO 肥皂水 ④ 12.“庄稼一枝花，全靠肥当家”。近年来，随着农业生产的不断发展，人们发现有一些植物对镁的含量要求比较高，比如土豆、西红柿等，当给它们施加含硫酸镁的肥料，那么它们就会结出更多的果实。以氧化镁矿粉(主要成分氧化镁，还含有少量氧化铁、烧碱等杂质)和浓硫酸为原料，生产的部分生产流程如图1所示。已知氧化镁与硫酸发生反应的化学方程式为：。分析制备过程，回答下列问题：    (1)图1中，石墨配酸塔由石墨制成，说明石墨具有的性质是 。 (2)生产中，稀硫酸与杂质发生反应的化学方程式为 (写一个) (3)回转化成室中发生的化学反应会 (填“吸收热盘”或“放出热量”)。 (4)分析图2，使用硫酸的最佳浓度为 。 (5)生产过程无废物排放，符合绿色化学要求，其中可循环利用的物质是： 。 (6)从转化室获得硫酸镁固体的操作是蒸发结晶，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是 。当观察到 时，停止加热。 (7)适当使用化肥能提高农作物的产量。以下都是常见的化肥： A．　B．　C．尿素　D． 化肥能为农作物补充的营养元素主要有三种，上述化肥所含的营养元素有 (写化学符号)；其中不能与碱性物质混合使用的是 (填字母)。 【答案】(1)耐腐蚀性（合理即可） (2)/ (3)放出热量 (4)66% (5)酸雾和水蒸气（或硫酸和水） (6) 搅拌，防止受热不均造成液滴飞溅 有大量（或较多）晶体析出 (7) N、K A 13.海水中含丰富的镁离子，工业上利用海水晒盐后剩下的母液（叫做苦卤水）生产无水氯化镁。其转化流程如图1所示。 回答下列问题： (1)“沉镁”过程涉及的化学反应有 （写出其中一个化学方程式）。 (2)“酸溶”时温度不宜过高的原因是 。 (3)“滤液2”在生产中得到重复利用，其目的是 。 (4)“脱水”须在干燥HCl气流氛围中进行，以防止生成碱式氯化镁。若在实验室中模拟脱水，下面图2虚线框中适宜连接的装置是 （填标号）（已知HCl极易溶于水）。 (5)工业上另一种生产无水氯化镁的转化流程如图3所示。 与图1所示流程相比，该流程流程具有的优点 （写一条），但同时存在能耗高，以及氯气和一氧化碳污染空气等缺点。 【答案】(1) (2)氢氧化镁受热会分解 (3)滤液2中含有盐酸与氯化镁，可继续与氢氧化镁反应生成氯化镁 (4)b (5)产率高（合理即可） 14.铜是人类使用最早的金属，铜及铜的化合物在生产、生活中应用广泛。利用酸性氧化铜蚀刻废液(含有CuCl₂ 和 HCl)制备纳米碱式碳酸铜的流程如图1。 【资料】碱式碳酸铜的分解温度为220℃,制备的碱式碳酸铜颗粒越细，其应用性能越好。 (1)深埋于地下的古代青铜器能保存至今的原因除了铜的金属活动性弱，不易生锈外，从金属制品锈蚀的条件分析还可能是 。 (2)操作1名称是 。 (3)向溶液A 中加入碳酸钠固体和助剂反应时溶液pH (填“变大、变小”或“无明显变化”)，引起该变化的原因之一为     (用化学方程式表示)； (4)干燥固体 C时较为适合的温度为 （单选，填字母）。 a.20℃      b.55℃    c.105℃    d.230℃ (5)反应前需要对废液进行稀释操作。根据图2分析，工业上通常选择稀释倍数为3倍的原因是 。 (6)流程中的助剂之一为乙醇，图3为不同乙醇加入量所得产品的光学显微图，根据图像可知当乙醇加入量小于10mL 时，得到的产品有明显的团聚，推测在反应中加入乙醇的作是 。 【答案】(1)深埋地下，可以隔绝空气 (2)过滤 (3) 变大 (4)c (5)稀释3倍时，铜含量基本不变，废液中氯含量最低 (6)防止产品(碱式碳酸铜)团聚 15.硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。工业上以辉铜矿（主要含Cu2S，还含少量的Fe2O3、SiO2及一些不溶性杂质）为原料制备CuSO4•5H2O晶体。主要流程如下：    已知：①SiO2不溶于水，也不溶于酸。 ②CuSO4•5H2O易溶于水，难溶于乙醇。 ③CuSO4的溶解度曲线如图所示。    （1）高温焙烧中生成一种黑色固体，该反应的化学方程式为 。为防止污染，可用石灰乳吸收尾气SO2，该步骤用石灰乳而不用澄清石灰水的原因是 。吸收过程中为了防止液体倒吸，可以选用如图 装置中的 。 （2）实验室用溶质质量分数为 98%、密度是 1.84g•mL-1的浓硫酸配制 20%的稀硫酸 196 g，需要浓硫酸的体积为 mL（结果保留一位小数）。量取该体积的浓硫酸所选用的仪器为 填字母）。 a 50 mL量筒 b 50 mL烧杯 c 100 mL量筒 d 胶头滴管 （3）滤渣 2 为红褐色，化学式为 。调节 pH 时，最好选用的试剂是 （填字母）。 a Cu b CuO c NaOH 溶液 d NH3•H2O （4）流程中“一系列操作”主要过程为：①蒸发浓缩， ，过滤， ，最后低温烘干，得到CuSO4•5H2O。低温烘干的原因是 。 （5）欲测定该产品中CuSO4•5H2O的质量分数，某兴趣小组进行如下实验： ①称取 21.00 g 样品配成 100 mL 溶液，量取 25.00 mL，加足量标准BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀 4.66 g，则该产品中CuSO4•5H2O的质量分数为 。（结果精确到 0.1%，写出计算过程） ②有同学用该方法测定发现样品中CuSO4•5H2O的质量分数大于 100%（测定过程中产生的误差可忽略），其原因可能是 （任写一种）。 【答案】 石灰乳含Ca(OH)2多，吸收充分 abc 21.7 ad Fe(OH)3 b 降温至30℃以下结晶（未答到温度不得分） 用乙醇洗涤2-3次（未答到乙醇不得分） 防止晶体失去结晶水 95.2% 产品含有其他可溶性硫酸盐或晶体失去了部分结晶水 16.煤是传统的化石燃料，合理和综合利用有限的煤是人们不断探索的课题。 I.煤的干馏： (1)下列有关煤的综合利用说法正确的有_______。 A．煤是复杂的混合物 B．煤的干馏是在隔绝空气的条件下加强热生成焦炭、煤焦油等物质的过程，属于化学变化 C．步骤①中会有NH3产生，将产生的气体通入紫色石蕊溶液会变红 D．煤燃烧产生的二氧化碳是污染空气的主要物质 (2)步骤②同时生成CO，写出该步反应的化学方程式 。 (3)步骤③发生反应CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，该反应是上世纪70年代“电石灯”的反应原理。利用该反应产生的乙炔气在喷气口点燃产生火焰，可用于照明，其原理示意图如图2所示。 ①图3是实验室常见气体制备装置图。“电石灯”制乙炔与 (选填A、B或C)装置原理类似。 ②上述过程中，乙炔气完全燃烧的化学方程式为 。 ③电石灯使用一段时间后喷气口易产生较多黑色固体，为避免该现象的发生应 (填操作)。 II.煤造气 (4)精炼煤中的焦炭与水蒸气发生催化气化反应，该反应为吸热反应。一定条件下，在水蒸气中添加一定量氧气，氧气添加比例对焦炭转化率、产品气组成的影响分别如图5、图6所示。随水蒸气中氧气添加比例的升高，焦炭转化率逐渐升高。可能的原因是 。 (5)“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”描述的是的向燃烧的煤上泼水，火焰会燃烧得更加剧烈，使玉石闪光、金铁成流，主要涉及的是用水煤气法炼铁。而反应过程中温度不同，可能生成铁的不同的氧化物。原固体Fe2O3质量为48.0g，现用热分析仪记录Fe2O3进行反应时有关数据，得到固体质量与反应温度的关系曲线如图7所示。若C点生成物为一成分固定的化合物，请确定其化学式是 。 【答案】(1)AB (2) (3) B 调节水流旋钮，适当减小水流速度 (4)焦炭具有可燃性，随着水蒸气中氧气添加比例的升高，焦炭与氧气反应增多，焦炭、一氧化碳、氢气与氧气反应均放热，促进了焦炭与水蒸气的反应 (5) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$