精品解析：福建省福州市六校2023-2024学年高二上学期期末联考化学试题

2023-2024学年第一学期高二年段期末六校联考 化学试卷 (满分：100分，完卷时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Sc-45 Fe-56 一、单项选择题(本题共14小题，每小题4分，共56分) 1. 化学与生活息息相关。下列叙述错误的是 A. 热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污 B. 明矾和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同 C. 船舶工程师在船体上镶嵌锌块，防止反应： D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法 【答案】B 【解析】 【详解】A． 碳酸钠溶液呈碱性，油脂在碱性条件下水解，热的碳酸钠溶液水解后碱性增强，去油污效果好，A正确； B．明矾净水原理是硫酸铝钾溶液中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性净水，能吸附水中的固体悬浮物并使之沉降，二氧化氯因具有强氧化性能杀菌消毒，故在进行水处理时，二者的原理不同，B错误； C．船体上镶嵌锌块，防止铁被腐蚀，电极反应为： ， C正确； D．镁比铁活泼作负极，铁作正极被保护，电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法，D正确； 答案选B。 2. 下列有关物质的分类或归类中正确的是 A. 化合物：、、火碱、盐酸 B. 纯净物：蛋白质、胆矾晶体、液氯、硫酸 C. 强电解质：、、熔融的、 D. 能导电的物质：、液氨、食盐晶体、苏打水 【答案】C 【解析】 【详解】A．HD中仅由氢元素组成，为单质，盐酸为混合物，A错误； B．蛋白质是有机高分子，属于混合物，故B错误； C．强酸、强碱、绝大多数盐均为强电解质，C正确 D．液氨是共价化合物和食盐晶体，都没有自由移动的阴阳离子，均不导电，D错误； 答案选C。 3. 由图可知下列说法不正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 断键释放能量之和小于成键吸收能量之和 C. D. 反应生成1 molNO2时转移2mol电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，故A正确； B．断键吸收能量、成键放出能量，该反应为放热反应，则断键吸收能量之和小于成键释放能量之和，故B错误； C．根据图知，该反应焓变=(209-348)kJ/mol=-139kJ/mol，所以热化学方程式为N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g)△H=-139 kJ•mol-1，故C正确； D．该反应中+1价N元素得电子生成0价的N元素，+2价的N元素失电子生成+4价的N元素，则生成1mol氮气转移电子物质的量=(1-0)×2×1mol=2mol，故D正确； 故选：B。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 固体含有离子数约为 B. 水溶液中含有的氧原子数目为 C. 溶于某稀氨水后所得溶液呈中性，则该溶液中数目为 D. 向酸性溶液中滴加草酸()溶液至溶液恰好变为无色时，转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠是由2个Na+和1个构成，的物质的量为0.5mol，则固体含有离子数约为1.5NA，故A错误； B．水中也含有氧原子，因此1L0.1mol/ LCH3COOH水溶液中含有的氧原子数目大于0.2NA，故B错误； C．依据电荷守恒存在物质的量关系：n(NH) + n(H+) =n(OH-) + n(NO)，1molNH4NO3溶于某稀氨水后所得溶液呈中性，n(H+)=n(OH-)，则n(NH)=n(NO)=1mol，则该溶液中NH离子的数目为NA，故C正确； D．向1L0.2mol/L酸性KMnO4溶液中滴加草酸(H2C2O4)溶液至溶液恰好变为无色时，0.2mol的KMnO4参加反应，锰元素化合价降低了5价，转移的电子数为0.2mol×5NA = NA，故D错误； 故选C。 5. 将的下列溶液从常温加热到(忽略体积变化)，基本不变的是 A. 醋酸 B. 稀硫酸 C. 烧碱溶液 D. 纯碱溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度升高，醋酸的电离程度增大，氢离子浓度增大，pH减小，A不符合题意； B．决定稀硫酸溶液pH的因素是硫酸完全电离产生的c(H+)，它不会随温度变化而变化，溶液的pH不变，B符合题意；     C．升温时，氢氧化钠溶液中的 c(OH-)不会变化，但由于水的离子积常数增大c(H+)=Kw/ c(OH-)，所以c(H+)增大，溶液的pH减小，C不符合题意； D．温度升高，碳酸钠水解程度增大，c(OH-)增大，由Kw也增大，pH可能变化，D不符合题意； 答案选B。 6. 常温下，稀释的溶液，图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是 A. 的水解平衡常数 B. 溶液的 C. 溶液中 D. 溶液中 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度一定时，水解的平衡常数为定值，A不符合图像； B．溶液电离大于水解，溶液显酸性，加水稀释，根据勒夏特列原理，虽然电离程度增大，但氢离子浓度减小，pH增大，B符合图像； C．随着水的加入，电离程度增大，溶液中亚硫酸根数目减少，C不符合图像； D．随着水的加入，体积增大，c(Na+)减小，D不符合图像； 答案选B。 7. 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使甲基橙变黄的溶液：、、、 B. 由水电离出的的溶液：、、、 C. 通入一定量气体后的溶液：、、、 D. 的溶液：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．能使甲基橙变黄的溶液呈碱性，与OH-、反应生成难溶和微溶物而不能大量共存，故A错误； B．由水电离出的的溶液可能呈强酸性或强碱性，若强碱性则、不能大量存在 ，若强酸性则不能大量存在 ，故B错误； C．通入一定量气体后的溶液具有还原性和酸性，、与二氧化硫发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误； D．的溶液为碱性溶液：、、、在碱性条件下相互不反应，能大量共存，故D正确； 答案选D。 8. 是大气中主要的污染物，通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的转化为，所发生的反应为： ，下列说法正确的是 A. 该反应在任何条件下都能自发进行 B. 反应的平衡常数可表示为 C. 使用高效的催化剂可以降低反应的焓变 D. 其它条件不变，增大的值，的转化率可能上升 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，即，且反应前后气体分子数减少，故，依据反应能自发进行，当温度较低时，该反应能自发进行，故A错误； B．反应的平衡常数可表示为，故B错误； C．催化剂可以改变反应历程，但不能改变焓变，故C错误； D．其他条件不变，通过减小c(CO2)增大的值，平衡正向移动，的转化率上升，故D正确； 故选D。 9. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 除去中混有的少量可以用稀硫酸溶液代替装置甲中的饱和食盐水 B. 使用图乙方法排出盛有溶液的滴定管内的气泡 C. 用装置丙对溶液进行加热蒸干并灼烧可制备无水固体 D. 用装置丁可以制备和收集或 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据反应：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO可知，硫酸电离出来的氢离子，使氯气和水的反应逆向移动，抑制氯气的溶解，稀硫酸中的水可以吸收氯化氢，除去Cl2中混有的少量HCl可以用稀硫酸溶液代替装置甲中的饱和食盐水，A正确； B．图中为碱式滴定管，盛有KMnO4溶液的滴定管为酸式滴定管，B错误； C．灼烧制备Na2CO3固体应在坩埚中进行，C错误； D．NO与氧气反应，不能选排空气法收集，装置丁可以制备和收集CO2，不能收集NO，D错误； 故选A。 10. 下图表示某温度时，在密闭容器内进行可逆反应 的逆反应速率对应时间的坐标图，若在时刻达到平衡后，只改变某一个条件，再次达到平衡，下列说法正确的是 A. 恒温恒容条件下向该平衡体系再充入一定量的，再次平衡对应的速率曲线为 B. 增大压强，缩小容器容积，再次平衡对应的速率曲线为 C. 恒温恒压条件下向该平衡体系中充入一定量的，再次平衡对应的速率曲线为 D. 升高温度至，再次平衡后的小于温度下平衡时的 【答案】B 【解析】 【详解】A．恒温恒容条件下向该平衡体系再充入一定量的，瞬间逆反应速率加快，平衡逆向移动，再次达到平衡，二氧化碳的浓度保持不变，与原平衡相比，逆反应速率不变，故对应的速率曲线为Y，A错误； B．增大压强，缩小容器容积，二氧化碳浓度增大，瞬间逆反应速率加快，平衡逆向移动，再次达到平衡，二氧化碳的浓度保持不变，与原平衡相比，逆反应速率不变，故对应的速率曲线为Y，B正确； C．恒温恒压条件下向该平衡体系中充入一定量的，二氧化碳浓度减小，平衡正向移动，再次平衡逆反应速率不变，没有对应的速率曲线，C错误； D．升高温度至，平衡正向移动，K=c(CO2)，K增大，再次平衡后的大于温度下平衡时的，D错误； 答案选B。 11. 今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol·L－1 NaX溶液和b mol·L－1 NaY溶液，下列说法不正确的是 A. 若a＝b，pH(NaX)＞pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX＞HY B. 若a＝b，并测得c(X－)＝c(Y－)＋c(HY) ，则相同浓度时，酸性HX＞HY C. 若a＞b，测得c(X－)＝c(Y－)，则可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同浓度时，酸性HX＜HY D. 若两溶液等体积混合，测得c(X－)＋c(Y－)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1 mol·L－1，则可推出a+b＝0.2 mol·L－1 （忽略两溶液混合时溶液体积的改变） 【答案】A 【解析】 【详解】A.两种溶液浓度相同，pH（NaX）> pH（NaY）,NaX的碱性更强，对应的X-的水解程度更强，因此酸性HX<HY，选项A不正确； B.a＝b而且c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，因此可以看出X-没有水解，因此为强酸，故酸性HX＞HY，选项B正确； C.a＞b并且c(X－)＝c(Y－)，可以得知X-水解的部分大于Y－水解的部分，所以c(HX)＞c(HY)并且相同浓度时，酸性HX＜HY，选项C正确； D.若等体积混合，则混合后的体积是混合前的两倍，所以c(X－)＋c(Y－)＋c(HX)＋c(HY)=，又因为c(X－)＋c(Y－)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1mol/L，所以得到a+b＝0.2mol/L，选项D正确。 答案选A。 12. 室温下，通过下列实验探究、溶液的性质 实验1：用溶液吸收，测得溶液为7 实验2：向溶液中滴加几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅 实验3：向溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，充分反应后，测为5 实验4：将浓度均为的和溶液等体积混合，产生白色沉淀 下列说法正确的是 A. 实验1得到的溶液中存在： B. 实验2随着水的不断加入，溶液中的值逐渐变小 C. 由实验3可得出： D. 实验4可以得出的结论 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验1得到的溶液中，根据电荷守恒可得：，溶液为7，，则，故A错误； B．实验2溶液中，加水稀释过程中Kh不变，减小，则增大，溶液中的值逐渐增大，故B错误； C．实验3向溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，两者恰好反应生成和NaCl的混合溶液，此时溶液呈酸性，说明的电离程度大于其水解程度，则Ka2>Kh，，由此可得：，故C正确； D．等体积混合，混合后浓度减半，即混合后=0.005mol/L，0.005mol/L，0.01mol/L，和OH-反应后生成，=0.005mol/L，，因此时有沉淀产生，故能得出结论，故D错误； 故选：C。 13. 常温下，向溶液中滴加溶液的滴定曲线如图所示。已知：，；常温下的，。下列说法不正确的是 A. 常温下，溶液的(为一级水解常数) B. 常温下 C. 其他条件相同，用溶液替代溶液，点向点迁移 D. 、、三点的大小相等 【答案】C 【解析】 【分析】向溶液中滴加溶液发生反应，当滴加10mL时，恰好完全反应。 【详解】A．碳酸的，溶液的一级水解为，=，则=14－10.3=3.7，故A正确； B．由分析可知，F点恰好转化为碳酸钡沉淀，c(Ba2+)≈c()=10-4.5mol/L，，故B正确； C．MgCO3微溶于水，BaCO3难溶于水，若用MgCl2溶液替代BaCl2溶液，当恰好完全反应时，溶液中，则pBa＞pMg，F点向E点移动，故C错误； D．Ksp只与温度有关，温度不变，Ksp不变，故E、F、G三点的Ksp相等，故D正确； 故选C。 14. 纳米具有独特的光电效应，在电学、磁学、光学等领域应用广泛。以工业废渣锌灰(主要成分为、，还含有、、等杂质)为原料制备纳米的工业流程如下： (已知；；) 下列说法不正确的是 A. 酸浸时与稀反应的离子方程式为 B. 滤渣1中的成分为和；滤渣2中的成分为和 C. 将酸浸的尾气循环利用，加入的气体可以是 D. 当溶液中浓度为小于时，则可认为其沉淀完全。若要使沉淀完全，溶液中浓度应大于 【答案】B 【解析】 【分析】锌灰(主要成分为、，还含有、、等杂质)，加入稀硝酸溶解，根据硝酸的强氧化性则所得溶液中含有三价铁、二价锌、二价铜离子，再加入氧化锌调节pH值先使三价铁以氢氧化铁沉淀而过滤除去，再加锌置换溶液中铜而过滤除去，最后调节pH再使锌离子转化成氢氧化锌沉淀，再用硫化氢溶解沉淀氢氧化锌得到纳米ZnS。 【详解】A．由于稀硝酸的强氧化性，所以FeO与稀HNO3反应离子方程式为：，故A正确； B．由于氢氧化铜的溶度积大于氢氧化铁，则滤渣1中的成分为，滤渣2中的成分为Zn和Cu，故B错误； C．稀硝酸酸浸的尾气为一氧化氮，根据要循环利用则将NO进一步再转化成硝酸即4NO+3O2+2H2O=4HNO3，所以通空气或者氧气，将酸浸的尾气循环利用，加入的X气体可以是O2，故C正确； D．当Qc＞Ksp，才生成ZnS沉淀，即S2﹣浓度大于，故D正确； 故选B。 二、填空题(本题共2小题，共14分) 15. 研究发现，是继、之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管的功能。常温时，在水中的电离常数，。按要求回答下列问题。 （1）在水中的二级电离常数表达式___________；溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。 （2）常温下，向溶液中通入气体至溶液(忽略溶液体积的变化及的挥发)，测得此时溶液中，则溶液中___________，水电离产生的___________。 （3）在工业废水处理中常用将转化为除去。常温下，向含有的废水中通入以调节废水的，当时，开始沉淀，此时废水的___________。[已知] 【答案】（1） ①. ②. c(Na+)> c(OH-)>c(HS-)> c(S2-)>c(H+) （2） ①. 1×10-13 mol·L-1 ②. 1×10-13 mol·L-1 （3）6 【解析】 【小问1详解】 在水中的电离方程式为：H2SHS－+H+、HS－S2－+H+，所以在水中的二级电离常数表达式；0.1mol/LNa2S溶液中硫离子水解，溶液显碱性，，，由硫元素守恒可知，c(HS-)＜0.1mol/L，，即，若忽略2级水解，设水解的c(S2-)=xmol/L，则，解得，S2-的水解程度为，所以c(HS-)> c(S2-)，且c(S2-)> c(H+)，Na2S溶液中钠离子浓度最大，若只考虑一级水解，则c(OH-)=c(HS-)，但二级水解会消耗HS-、产生OH-，水的电离也会产生OH-，所以c(OH-)>c(HS-)，则离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)> c(OH-)>c(HS-)> c(S2-)>c(H+)； 【小问2详解】 当溶液中c(S2-)=1.4×10-19mol/L时pH＝1，则溶液中c(OH-)=1×10-13 mol·L-1，水电离产生的c(H+)等于溶液中氢氧根的浓度，为1.0×10-13 mol·L-1； 【小问3详解】 Mn2+开始沉淀时溶液中c(S2-)=mol/L，根据H2S的二级电离常数可知溶液中氢离子浓度是=，故pH=6。 16. 雾霾中的对人体健康有严重危害，一种新技术用还原的反应原理为： 。回答下列问题： （1）该反应的能量变化过程如图： ___________(用图中字母表示)。 （2）该反应的机理如下： ① (快) ② (慢) ③ (快) 下列各反应的活化能最大的是___________(填标号)。 A. 反应②的正反应 B. 反应①或③的正反应 C. 总反应的正反应 D. 总反应的逆反应 （3）现向甲、乙、丙三个体积均为的密闭容器中加入一定量和发生反应，为研究和最合适的起始投料比，分别在、、进行实验()，结果如图1所示。 其中的实验结果所对应的曲线是___________(填标号)；当曲线、、达到相同的平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的规律是___________。 （4）可利用如图2装置，模拟电化学方法除去雾霾中的、，则极为___________极(填“阳”或“阴”)，衱的电极反应式为___________。 【答案】（1）(a+b-c-d)kJ/mol （2）D （3） ①. X ②. 投料比越高，对应的反应温度越高 （4） ①. 阳 ②. NO+6H++5e-=+H2O 【解析】 【小问1详解】 提取图中数据，△H=反应物的总键能－生成物的总键能=(a+b)kJ/mol-(c+d)kJ/mol=(a+b-c-d)kJ/mol； 【小问2详解】 对于不同的反应，慢反应的活化能比快反应的活化能大；对于放热反应，总反应的逆反应的活化能最大，故选D； 【小问3详解】 题给反应为放热反应，温度越低，NO的平衡转化率越大，由于T1<T2<T3，所以T1℃的实验结果所对应的曲线是X；从图中可以看出，当曲线X、Y、Z达到相同的NO平衡转化率时，温度越高，投料比越大，因此对应的反应温度与投料比的规律是：投料比越高，对应的反应温度越高。 【小问4详解】 从图中可以看出，a极与电源的正极相连，则为电解池的阳极，b极为电解池的阴极，NO得电子产物与电解质反应，生成等，电极反应式为NO+6H++5e-=+H2O。 三、实验题(共21分) 17. 滴定是化学实验中常用的一种定量分析技术，它在环境监测、食品检测、药品研发等领域占有重要地位。 现欲用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量()。配制的标准溶液滴定未知浓度的食醋，其操作为如下几步： a．用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入溶液至“0”刻度线以上 b．固定好滴定管，排气泡并使滴定管尖嘴充满液体 c．调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数 d．移取待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 e．用标准液滴定至终点，记下滴定液面读数 请回答下列问题： （1）①以上步骤有错误的是___________(填序号)，该错误操作会导致测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。 ②步骤中，甲同学将酚酞换成甲基橙做指示剂，测定结果___________。 ③步骤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，测定结果___________。 ④若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，测定结果___________。 ⑤标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，测定结果___________。 ⑥乙同学用变质的固体(含有少量杂质)配制标准液并滴定，测定结果___________。 （2）读取盛装溶液的___________(填仪器名称)的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为___________。 （3）当___________时，停止滴定，并记录溶液的终读数。重复滴定3次。实验记录： 滴定次数 实验数据() 1 2 3 4 (样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 (消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 数据处理与讨论：经计算，市售白醋总酸量___________。 【答案】（1） ①. a ②. 偏大 ③. 偏小 ④. 偏小 ⑤. 无影响 ⑥. 偏大 ⑦. 偏小 （2） ①. 碱式滴定管 ②. 0.70 （3） ①. 当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变为粉红(浅红)色，且半分钟内溶液颜色不恢复 ②. 0.45 【解析】 【分析】测定白醋中醋酸含量时，取20.00mL醋酸放入锥形瓶，滴加指示剂，用浓度为0.1000mol/L的NaOH标准溶液进行滴定，至滴定终点，然后进行计算；误差分析根据公式，只需要分析标准液的体积即可。 【小问1详解】 ①滴定管水洗后需再用待装液润洗，所以操作a错误；若不用待装液润洗，会使滴定管中溶液浓度偏低，消耗溶液体积偏大，使测定结果偏大； ②甲基橙变色范围为3.1~4.4，若用甲基橙做指示剂，则消耗标准液体积偏小，测定结果偏小； ③步骤e中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，消耗标准液的体积偏小，测定结果偏小； ④若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，则消耗标准液的体积正常，对测定结果无影响； ⑤标准液读数时，若滴定前俯视，读数偏小，滴定后仰视，读数偏大，则读取的标准液体积偏大，测定结果偏大； ⑥相同物质的量的碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠会消耗更多的酸，因此消耗标准液的体积偏小，则测定结果偏小； 【小问2详解】 盛放NaOH标准液的是碱式滴定管；其初始读数为0.70mL； 【小问3详解】 当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变为粉红(浅红)色，且半分钟内溶液颜色不恢复，即可停止滴定；第一次数据误差较大，应舍去，剩余三次平均消耗氢氧化钠的体积为15mL，根据方程式H++OH-=H2O，c(醋酸)=，则市售白醋总酸量==0.45g/100mL； 三、工业流程题(共9分) 18. 钪是一种稀土金属元素，在国防、航天、核能等领域具有重要应用。工业上利用固体废料“赤泥”(含、、、、等)回收的工艺流程如图。 已知：难溶于盐酸；。 回答下列问题： （1）为提高“酸浸”速率，对“赤泥”的处理方式为___________；滤渣I的主要成分是___________(填化学式)。 （2）“氧化”时加入足量的目的是___________；氧化后溶液中浓度为，常温下“调”时，若控制，则的去除率为___________。(忽略调前后溶液的体积变化)。 （3）已知时，，，。“沉钪”时，发生反应：，该反应的平衡常数___________(用含、、的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 将“赤泥”粉碎 ②. SiO2、TiO2 （2） ①. 将Fe2+氧化为Fe3+ ②. 99% （3） 【解析】 【分析】“赤泥”含有FeO、Fe2O3、SiO2、Sc2O3、TiO2等，用盐酸酸浸时，SiO2、TiO2难溶于盐酸，FeO、Fe2O3、Sc2O3与盐酸反应生成 Fe2+、Fe3+、Sc3+，过滤的滤渣主要成分为SiO2、TiO2，滤液中加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+便于后续调节pH来除去Fe3+，加氨水调节pH值沉淀铁离子，过滤得固体沉淀物为Fe(OH)3沉淀，向滤液中加入草酸，得到草酸钪晶体，过滤洗涤干燥后，在空气中加热可得Sc2O3固体。 【小问1详解】 将“赤泥”粉碎，可增大其与酸的接触面积，加快化学反应速率，故“酸浸”前对“赤泥”的处理方式为将“赤泥”粉碎；“赤泥”含有Fe2O3、SiO2、Sc2O3、TiO2等，用盐酸酸浸时，SiO2、TiO2难溶于盐酸，故滤渣1的主要成分为SiO2、TiO2； 【小问2详解】 由分析可知，氧化时，加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+便于后续调节pH来除去Fe3+；当pH=3时，溶液中氢氧根离子的浓度=10-11mol/L，此时三价铁的浓度=，则Fe3+的去除率=； 【小问3详解】 已知25℃时，Kh1(C2O)=a，Kh2(C2O)=b，Ksp[Sc2(C2O4)3]=c，则反应2Sc3++3H2C2O4=Sc2(C2O4)3+6H+的平衡常数K=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年第一学期高二年段期末六校联考 化学试卷 (满分：100分，完卷时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Sc-45 Fe-56 一、单项选择题(本题共14小题，每小题4分，共56分) 1. 化学与生活息息相关。下列叙述错误的是 A. 热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污 B. 明矾和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同 C. 船舶工程师在船体上镶嵌锌块，防止反应： D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法 2. 下列有关物质的分类或归类中正确的是 A. 化合物：、、火碱、盐酸 B. 纯净物：蛋白质、胆矾晶体、液氯、硫酸 C. 强电解质：、、熔融的、 D. 能导电的物质：、液氨、食盐晶体、苏打水 3. 由图可知下列说法不正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 断键释放能量之和小于成键吸收能量之和 C. D. 反应生成1 molNO2时转移2mol电子 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 固体含有离子数约为 B. 水溶液中含有的氧原子数目为 C. 溶于某稀氨水后所得溶液呈中性，则该溶液中数目为 D. 向酸性溶液中滴加草酸()溶液至溶液恰好变为无色时，转移的电子数为 5. 将的下列溶液从常温加热到(忽略体积变化)，基本不变的是 A. 醋酸 B. 稀硫酸 C. 烧碱溶液 D. 纯碱溶液 6. 常温下，稀释的溶液，图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是 A. 的水解平衡常数 B. 溶液的 C. 溶液中 D. 溶液中 7. 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使甲基橙变黄的溶液：、、、 B. 由水电离出的的溶液：、、、 C. 通入一定量气体后的溶液：、、、 D. 的溶液：、、、 8. 是大气中主要的污染物，通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的转化为，所发生的反应为： ，下列说法正确的是 A. 该反应在任何条件下都能自发进行 B. 反应的平衡常数可表示为 C. 使用高效的催化剂可以降低反应的焓变 D. 其它条件不变，增大的值，的转化率可能上升 9. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 除去中混有的少量可以用稀硫酸溶液代替装置甲中的饱和食盐水 B. 使用图乙方法排出盛有溶液的滴定管内的气泡 C. 用装置丙对溶液进行加热蒸干并灼烧可制备无水固体 D. 用装置丁可以制备和收集或 10. 下图表示某温度时，在密闭容器内进行可逆反应 的逆反应速率对应时间的坐标图，若在时刻达到平衡后，只改变某一个条件，再次达到平衡，下列说法正确的是 A. 恒温恒容条件下向该平衡体系再充入一定量的，再次平衡对应的速率曲线为 B. 增大压强，缩小容器容积，再次平衡对应的速率曲线为 C. 恒温恒压条件下向该平衡体系中充入一定量的，再次平衡对应的速率曲线为 D. 升高温度至，再次平衡后的小于温度下平衡时的 11. 今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol·L－1 NaX溶液和b mol·L－1 NaY溶液，下列说法不正确的是 A. 若a＝b，pH(NaX)＞pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX＞HY B. 若a＝b，并测得c(X－)＝c(Y－)＋c(HY) ，则相同浓度时，酸性HX＞HY C. 若a＞b，测得c(X－)＝c(Y－)，则可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同浓度时，酸性HX＜HY D. 若两溶液等体积混合，测得c(X－)＋c(Y－)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1 mol·L－1，则可推出a+b＝0.2 mol·L－1 （忽略两溶液混合时溶液体积的改变） 12. 室温下，通过下列实验探究、溶液的性质 实验1：用溶液吸收，测得溶液为7 实验2：向溶液中滴加几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅 实验3：向溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，充分反应后，测为5 实验4：将浓度均为的和溶液等体积混合，产生白色沉淀 下列说法正确的是 A. 实验1得到的溶液中存在： B. 实验2随着水的不断加入，溶液中的值逐渐变小 C. 由实验3可得出： D. 实验4可以得出的结论 13. 常温下，向溶液中滴加溶液的滴定曲线如图所示。已知：，；常温下的，。下列说法不正确的是 A. 常温下，溶液的(为一级水解常数) B. 常温下 C. 其他条件相同，用溶液替代溶液，点向点迁移 D. 、、三点的大小相等 14. 纳米具有独特的光电效应，在电学、磁学、光学等领域应用广泛。以工业废渣锌灰(主要成分为、，还含有、、等杂质)为原料制备纳米的工业流程如下： (已知；；) 下列说法不正确的是 A. 酸浸时与稀反应的离子方程式为 B. 滤渣1中的成分为和；滤渣2中的成分为和 C. 将酸浸的尾气循环利用，加入的气体可以是 D. 当溶液中浓度为小于时，则可认为其沉淀完全。若要使沉淀完全，溶液中浓度应大于 二、填空题(本题共2小题，共14分) 15. 研究发现，是继、之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管的功能。常温时，在水中的电离常数，。按要求回答下列问题。 （1）在水中的二级电离常数表达式___________；溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。 （2）常温下，向溶液中通入气体至溶液(忽略溶液体积的变化及的挥发)，测得此时溶液中，则溶液中___________，水电离产生的___________。 （3）在工业废水处理中常用将转化为除去。常温下，向含有的废水中通入以调节废水的，当时，开始沉淀，此时废水的___________。[已知] 16. 雾霾中的对人体健康有严重危害，一种新技术用还原的反应原理为： 。回答下列问题： （1）该反应的能量变化过程如图： ___________(用图中字母表示)。 （2）该反应的机理如下： ① (快) ② (慢) ③ (快) 下列各反应的活化能最大的是___________(填标号)。 A. 反应②的正反应 B. 反应①或③的正反应 C. 总反应的正反应 D. 总反应的逆反应 （3）现向甲、乙、丙三个体积均为的密闭容器中加入一定量和发生反应，为研究和最合适的起始投料比，分别在、、进行实验()，结果如图1所示。 其中的实验结果所对应的曲线是___________(填标号)；当曲线、、达到相同的平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的规律是___________。 （4）可利用如图2装置，模拟电化学方法除去雾霾中的、，则极为___________极(填“阳”或“阴”)，衱的电极反应式为___________。 三、实验题(共21分) 17. 滴定是化学实验中常用的一种定量分析技术，它在环境监测、食品检测、药品研发等领域占有重要地位。 现欲用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量()。配制的标准溶液滴定未知浓度的食醋，其操作为如下几步： a．用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入溶液至“0”刻度线以上 b．固定好滴定管，排气泡并使滴定管尖嘴充满液体 c．调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数 d．移取待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 e．用标准液滴定至终点，记下滴定液面读数 请回答下列问题： （1）①以上步骤有错误的是___________(填序号)，该错误操作会导致测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。 ②步骤中，甲同学将酚酞换成甲基橙做指示剂，测定结果___________。 ③步骤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，测定结果___________。 ④若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，测定结果___________。 ⑤标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，测定结果___________。 ⑥乙同学用变质的固体(含有少量杂质)配制标准液并滴定，测定结果___________。 （2）读取盛装溶液的___________(填仪器名称)的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为___________。 （3）当___________时，停止滴定，并记录溶液的终读数。重复滴定3次。实验记录： 滴定次数 实验数据() 1 2 3 4 (样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 (消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 数据处理与讨论：经计算，市售白醋总酸量___________。 三、工业流程题(共9分) 18. 钪是一种稀土金属元素，在国防、航天、核能等领域具有重要应用。工业上利用固体废料“赤泥”(含、、、、等)回收的工艺流程如图。 已知：难溶于盐酸；。 回答下列问题： （1）为提高“酸浸”速率，对“赤泥”的处理方式为___________；滤渣I的主要成分是___________(填化学式)。 （2）“氧化”时加入足量的目的是___________；氧化后溶液中浓度为，常温下“调”时，若控制，则的去除率为___________。(忽略调前后溶液的体积变化)。 （3）已知时，，，。“沉钪”时，发生反应：，该反应的平衡常数___________(用含、、的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $