四川省雅安市芦山中学2023-2024学年高二下学期入学考试 化学试题

四川省芦山中学高2022级高二下期化学入学考试试题 考试时间：75分钟； 命题人：卫雨露 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 第I卷 选择题 1、 单选题（每题3分，共42分） 1、2022年12月31日，2023年北京圆明园欢乐冰雪季正式开启。下列关于 雪水 冰的转化中能量变化的叙述正确的是（ ） A. △H1 >0、△H2 >0 B. △H1 <0、△H2 <0 C. △H1>0、△H2 <0 D. △H1<0、△H2 >0 2、下列能级符号表示错误的是（ ） A.2p B.3f C.4s D.5d 3、 已知反应: ①H2 (g) +O2 (g) = H2O (g) △H1 ②N2 (g)+ O2 (g) = NO2 (g) △H2 ③N2 (g) +H2 (g) ⇌ NH3 (g) △H3 则反应2NH3 (g) +O2 (g) = 2NO2 (g) + 3H2O (g)的 △H为 ( ) A. 2△H1 + 2ΔH2 - 2△H3 B. △H1 +△H2 - △H3 C. 3△H1 + 2ΔH2 + 2ΔH3 D. 3△H1+ 2△H2 -2△H3 4、下列有关实验现象或事实的解释正确的是（ ） 选项 实验现象或事实 解释 A 排饱和食盐水法可收集Cl2 Cl2与食盐水不发生反应 B 将镁条投入盐酸中，反应速率先变快，后变慢 “变快”是由于盐酸浓度增大 C 铁系催化剂合成氨，适宜温度为500℃左右 该温度下氨的产率最大 D 余烬的木条放入纯氧中，木条复燃 氧气浓度大，反应速率快，产生的热量多 5、某元素M基态原子的部分电离能(kJ·mol-1)如下表所示，M是（ ） 电离能 I1 I2 I3 I4 I5 元素M 738 1451 7733 10540 13630 A. Mg B. Na C. Be D. P 6、下列微粒中能影响水的电离平衡( H2O ⇌ H+ + OH- )，且加入该微粒能使水的电离向左移动的是（ ） A. NO3- B. C2H5OH C.Na D.OH- 7、我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法不正确的是（ ） A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B.CH4→CH3COOH 的过程中，有C一H发生断裂 C.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 D.① → ②放出能量并形成了C-C 8、下列有关难溶电解质及其溶度积常数Ksp的说法正确的是（ ） A.常温下，向 BaCO3饱和溶液中加人Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小 B.用稀盐酸洗涤 AgCl沉淀比用水洗涤损耗的AgC1少 C.Mg(OH)2可溶于盐酸，不溶于NH4Cl溶液 D.温度相同时，Ksp小的物质的溶解度一定比Ksp大的物质的溶解度小 9、常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（ ） A. pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3- B. 无色透明的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl- C. pH=12的溶液：K+、Na+、CO32-、NO3- D. pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、HCO3- 10、下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（ ） A. H2 (g)+ Br2 (g) ⇌ 2HBr (g)，恒温、恒容容下，反应体系中气体的颜色保持不变 B. 2NO2 (g) ⇌ N2O4 (g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 C. CaCO3 (s) ⇌ CO2 (g) + CaO (s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D. N2 (g) + 3H2 (g) ⇌ 2NH3 (g)，反应体系系中H2与N2的物质的量之比保持3:1 11、恒温条件下，加水稀释浓度为0.1 mol▪L-1的HF溶液，下列各量保持增大的是（ ） ①c(H+) ②c(F- ) ③ c(OH-) ④Ka (HF) ⑤Kw ⑥ A. ①⑥ B. ③⑥ C. ②④ D. ④⑤ 12、 氨可用于燃料电池，易液化，运输储存方便，安全性能更高。新型 NH3-O2燃料电池的装置如图示，电池工作时总反应为 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O， 下列说法正确的是（ ） A．电极a作负极 B．NH3发生还原反应 C．OH⁻向电极 b方向迁移 D．当消耗2.24LO2时， 电路中转移电子0.4mol 13、相同物质的量浓度的NaCN、NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的 HCN和 HClO溶液的说法中正确的是（ ） A. 酸性的强弱：HCN > HClO B. pH：HClO＞HCN C. 与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量: HClO > HCN D. 酸根离子的浓度：c(CN-) < c(ClO- ) 14、CrO42- (黄色)和Cr2O72- (橙红色)在溶液中可相互转化，前者转化为后者的平衡常数随温度升高而减小。室温下，初始浓度为1.0 mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)随c(H+)的变化如图所示。 下列说法错误的是（ ） A.溶液酸性增强，CrO42- 的平衡转化率增大 B.按a点数据计算，该转化反应平衡常数K=1.0×1014 C.升高温度，溶液中CrO42- 的平衡转化率增大 D.可逆反应Cr2O72- (aq)+ H2O(1) ⇌ 2CrO42- (aq)+ 2H+ (aq) 的△H＞0 第II卷（非选择题） 二、填空题（共58分） 15、（16分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题： （1）准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在 （填字母）称量。 A. 小烧杯中 B. 洁净纸片上 C. 托盘上 （2）滴定时，用0.20 mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用 (填字母)作指示剂。 A. 甲基橙 B.石蕊 C. 酚酞 （3）将液面在0mL处的25 mL 酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积 ； ( 填“大于”“等于”或“小于”) 25 mL。滴定过程中，眼睛应注视 ； 在铁架台上垫一张白纸，其目的是 。 （4）根据下表数据计算，被测NaOH溶液的物质的量浓度是 mol·L-1（3分），烧碱样品的纯度是 % (保留两位小数)（3分）。 滴定次数 待测液体积/mL 标准酸体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 10.00 0.00 20.10 第二次 10.00 0.00 19.90 16、（14分）现有五种短周期元素，在周期表中的位置如图所示。 A C B D E 已知基态 C、D、E原子的最外层电子数之和为16。 回答下列问题： (1) E在周期表中的位置是 ；基态C 原子核外电子云形状是 。 (2) 基态A 原子核外电子占据 个轨道。 (3) 基态B 原子的核外电子排布式为 ；基态D 原子的价层电子排布图为 。 (4) D和E的第一电离能由小到大的顺序为 ；（用元素符号填写） B、D和E的电负性由小到大的顺序为 。（用元素符号填写） 17、（12分）不同温度下，水的离子积常数如表所示： 温度/ ℃ 10 20 25 40 50 T1 T2 100 Kw/ ×10-14 0.29 0.68 1.00 2.9 5.5 a 38 55 (1)若50 < T1 < T2，则 a的范围为 。 (2) 随着温度升高，水的离子积常数 (填“增大”“减小”或“不变”)， 原因是 。 （3）25 ℃时，pH = 4的 H2S溶液中，水电离的c（H+）= mol·L- 1 。 25 ℃时，0.01 mol·L-1 NaOH 溶 液的AG为 。 （5）0.1 mol·L-1的HCl溶液与0. 1 mol·L-1的NaOH溶液中水的电离程度 （填“相等”或“不相等”）。 18、 （16分)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 （1） 反应N2O4 (g) ⇌ 2NO2 (g) △H＞0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。 ① A、C 两点的反应速率：A C(填“>”、“<”或“=”) ②A 、C两点N2O4的转化率：A C(填“>”、“<”或“=”) ③由状态B到状态 A可以采取的措施是 。 （2）4NH3 (g) + 5O2 (g) ⇌ 4NO(g) + 6H2O (g) △H= - 1025 kJ· mol-1。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 ( 填字母） (3) 一定温度下，在一恒容密闭容器中进行如下化学反应： N 2 (g) + 3H 2 (g) ⇌ 2NH 3 (g) △H＜0， ①其平衡常数K 与温度T 的关系如表所示，试判断K1 K2 (填“>”、“<”或“=”) 。 T/K 298 398 498 平 衡 常 数 K 4.1×106 K1 K2 ② 若在1 L的密闭容器中，充入1molN2 和3molH2发生反应N2 (g) + 3H2 (g) ⇌ 2NH3 (g)，并维持容器容积恒定，10 min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的，则反应后剩余的n(N2 ) = ；（3分）以NH3 表示该过程的反应速率v(NH3 ) = 。（3分）πI ,央可 学科网（北京）股份有限公司 $$