2024年中考化学二轮专题训练----综合应用题

2024年中考化学二轮专题训练-综合应用题 1．数字化实验已经走进中学化学课堂。 Ⅰ． (1)某同学在验证次氯酸(HClO)光照分解产物数字实验中，HClO所发生反应的方程式为，容器中的体积分数的溶液的pH随时间变化的情况如图所示，下列说法错误的是_____。 A．光照前，容器内已有 B．反应过程中，溶液的酸性不断增强 C．反应前后氯元素的化合价不变 D．该实验说明化学性质不稳定 Ⅱ．暖宝宝可用于“暖”宝宝。 (2)利用铁粉、活性炭、水和食盐可自制暖宝宝。暖宝宝发热的原因是铁与空气中的 和水反应放热。 (3)利用温度传感器测得两种不同暖宝宝使用时温度变化的曲线如图所示。与市售暖宝宝相比，自制暖宝宝用来取暖的不足有：① ；② 。 (4)利用暖宝宝可从空气中分离出氮气。氮气可用作食品保护气，理由是 。 Ⅲ．数字化实验利用传感器能准确地测定实验过程的相关数据。 下图是某同学将少量锌粒放入盛有过量稀硫酸的恒容密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强与反应时间的变化曲线。据图回答下列问题： (5)AB段发生反应的化学方程式为 。 (6)C点表示的溶液中含有的溶质有 (填化学式)。 2．硫酸铜是一种重要物质。 (1)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。 ①写出生石灰与水生成熟石灰的化学方程式： 。 ②果蔬表面残留的波尔多液不易用水洗去，浸泡时可在水中加点 （填字母）浸泡除去。 A、食醋      B、食盐     C、纯碱      D、植物油 兴趣小组同学在做硫酸铜和氢氧化钠反应的实验时，发现滴加试剂的顺序不同会产生不同的现象。 【查阅资料】 Ⅰ、NaOH和CuSO4溶液混合可生成Cu（OH）2、Cux（OH）y（SO4）z等多种产物。 Ⅱ、68℃时，Cu（OH）2发生分解；300℃左右Cux（OH）y（SO4）z发生分解。 【思考交流】 (2)实验一中加热时发生反应的化学方程式为 。 【实验探究】 (3)将实验二反应后的物质过滤、洗涤、低温干燥得浅蓝绿色固体样品。小组同学称取27.6g样品，在老师的指导下进行实验。 ①装配好装置后，装药品前要进行的操作是 。 ②控制温度为68℃，对样品进行热分解，至固体质量不再减少，再通一段时间N2。冷却后测得装置B增重1.8g。 A、再通一段时间N2的目的是 。 B、样品中Cu（OH）2的质量为 。 ③取出装置A中加热后的剩余固体，溶于适量稀盐酸完全溶解后，再向溶液中加入过量BaCl2溶液，得11.65g沉淀；继续加入过量NaOH溶液，沉淀质量增加了24.5g。则Cux（OH）y（SO4）z中x：y：z= 。 【拓展延伸】 (4)在烧杯中放入20mL某硫酸铜溶液，逐滴加入某浓度的氢氧化钡溶液，测定混合液pH随滴入Ba（OH）2溶液体积的变化，结果如图。下列说法正确的是______（填字母）。 A．硫酸铜溶液呈酸性 B．a点烧杯内溶液中溶质是硫酸铜 C．b点烧杯内物质几乎不导电 D．bc段烧杯内沉淀质量不断增加 3．铁及其化合物在生活、生产中应用广泛。 （一）铁的相关知识 (1)用铁锅烹煮食物，说明铁具有 性； (2)世卫组织曾多次推荐中国的铁锅作为烹饪用具，铁锅相对于其它烹饪用具的优势是 。 (3)由生铁制成的铁锅初次使用前，需“烤蓝”处理，即高温烈焰使其表面形成致密的Fe3O4膜，该层膜隔绝了铁与空气中的 接触，以防生锈； (4)铁锈蚀的原理： 写出Fe（OH）2转化为Fe（OH）3的化学方程式 。 (5)工业上，常用稀HCl去除铁锈（用Fe2O3·xH2O表示），其反应的化学方程式是 。 （二）氯化铁晶体（FeCl3﹒nH2O）的制备 以工业烧渣（含Fe2O3、FeO及少量二氧化硅）为原料生产氯化铁晶体的流程如下： 资料：FeCl3溶液在加热条件下易转化为Fe（OH）3，在HCl气体的保护下能阻止此转化的发生。 (6)X的化学式是 。 (7)“氧化”中，加入H2O2是将酸性条件下的+2价铁转化为+3价的铁，该反应的化学方程式是 。 (8)FeC13溶液中含有盐酸，不会影响氯化铁晶体纯度，其理由是 。 (9)“一系列操作”含…、洗涤、晾干，洗涤时为减少晶体损失，最好选用 （选填序号）。 a.冷水            b.热水           c.95%的乙醇溶液 （三）氯化铁晶体的热重分析 经科研人员测定，以上得到的是FeCl3﹒nH2O和Fe（OH）3的混合物。称取该混合物样品64.8g，用以下装置进行热分解实验。 已知：Mr（FeCl3）=162.5、Mr（Fe（OH）3）=107 【资料】 ①氯化铁晶体在120℃开始分解，生成Fe（OH）3、H2O、HCl，200℃分解完全； ②在220℃时，Fe（OH）3开始分解为Fe2O3，500℃时分解完全； ③无水CaC12作为干燥剂，不吸收HCl。 (10)装配好实验装置后，要先 。 (11)加热前后均需通入N2，加热后通N2的目的是 。 温度/℃ 室温 500 B装置/g 200.0 218.9 C装置/g 200.0 221.9 (12)加热玻璃管，测得500℃时B、C的质量变化如上表，玻璃管内剩余固体的质量为24.0g。 ①样品中铁元素的质量为 g； ②n= 。 (13)实验结束，不改变原有装置，将N2改为通入CO，对24.0g剩余固体继续加热一段时间，冷却，得到黑色粉末20.0g，该黑色粉末的成分是 。 4．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。 (1)氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应时溶液pH变化如图所示。 ①根据图示判断该实验是将 （填“氢氧化钠”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。 ②向a点溶液中加入CuO固体，写出反应的化学方程式 。 (2)为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需依次进行如下操作：溶解；依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；过滤；滤液中加过量盐酸；蒸发、结晶。 ①写出加入NaOH时发生反应的化学方程式 。 ②设计实验证明过滤后滤液中杂质的成分 （简述实验步骤和现象）。 (3)氮肥的种类很多，它们的简易鉴别方法如图所示。 ①加碱后判断出尿素的依据是 。 ②试剂1溶液中所含的溶质是 。（填化学式） ③得出结论3反应的化学方程式为 。 (4)若73g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少。 5．化学实验是进行科学探究的重要方式。 (1)加热20ml的水，该过程不需要的玻璃仪器是 。 A烧杯    B试管    C酒精灯  D量筒 (2)某化学小组选用下列装置进行探究实验。    ①写出利用A装置制取氧气的化学方程式： 。 ②氨气通常情况下是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，浓氨水具有挥发性。实验室常用加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法制取氨气。请配平制取氨气的化学方程式：=CaCl2+ NH3+ H2O。小组同学用A、D装置制取氨气，多余氨气用E装置吸收，则导管口从左到右的正确连接顺序为a→ 。 ③若要快速产生氨气，还可将浓氨水滴加到生石灰中制得，此方法制取氨气的发生装置最好选用 (填装置编号)；用此装置还可制取另一种气体，反应化学方程式是 。 (3)实验室用74g熟石灰与足量氯化铵反应制取氨气，并将制得气体通入一定量的稀硫酸中，可制得一种化肥—硫酸铵，其化学方程式为=。试计算：理论上可制得多少克硫酸铵？ 6．金属材料广泛应用于生产生活中。 (1)铝块能制成铝箔是利用了铝的 性（填“导电”或“延展”）。 (2)为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是 （填字母）。 A 铝丝、铜丝、氯化镁溶液 B 铝丝、铜丝、硫酸铜溶液 (3)A～G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，C为无色气体，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。    ① 写出化学式：A ；B 。 ② 反应II的化学方程式为 。 ③ 反应III的化学方程式为 。 (4)用1600t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量为 t （结果保留至0.1）。 7．（1）如图为实验室常见的气体制备、收集和性质的实验装置，据图回答。 ①指出B装置中标号仪器名称：a 。 ②实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2应选择的制取装置是 （填装置序号），反应的化学方程式是 。 ③某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体。欲获取纯净、干燥的CO2，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如下： 查阅资料： （一）H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。 （二）CO2中混有的HCl气体可用饱和 NaHCO3溶液吸收。 I.装置甲中所盛试剂应选用 。（填字母） a.浓硫酸        b.NaOH溶液      c.澄清石灰水 d.CuSO4溶液 II.装置丙的作用是 。 （2）某学校九年级学生小明在化学实验室清点化学药品时发现一包粉末状固体，这包粉末状固体可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钡、硫酸钠、硝酸铜中的一种或几种组成。为了检验其成分，小明做了如下实验: ①取少量粉末状固体于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌，静置，发现烧杯底部有白色未溶固体A和上层无色清液B。小明根据上述现象确定粉末状固体中一定不含有的物质是 （填物质的化学式）。 ②进一步探究固体A的成分 【提出问题】固体A的成分是什么？ 【猜想与假设】I.BaCO3 II. III.BaSO4 【实验与探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 相关化学方程式 取少量固体A于试管中，滴加过量的 猜想II正确 根据上述实验结论，可以确定粉末状固体中一定含有 。 8．Ⅰ、氢气是一种清洁的能源，下图是利用铝镓合金制备氢气的新工艺： （1）铝镓合金属于 （填“纯净物”或“混合物”）铝镓合金与水的反应属于 反应（填基本反应类型）。 （2）小玲同学认为这个制备工艺具有节能环保的优点，试从图中举例说明她的依据是 。 Ⅱ、甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），请回答下列问题。 （1）甲、乙、丙含有相同的金属元素，丙是一种建筑材料，在生活中还可作补钙剂。则甲的用途是 ，写出丙→乙转化的化学方程式 。 （2）甲、乙、丙之间的转化关系分别属于四种不同的基本反应类型，乙是相对分子质量最小的氧化物。则丙的化学式为 ，写出甲→乙的化学方程式 。 9．绿矾（FeSO4·7H2O）是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石。 材料一：《唐本草》《天工开物》中都记载中国很早就能焙烧“绿矾”制备“铁红”（主要成分是Fe2O3），“铁红”颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色颜料的重要着色剂。 材料二：公元8世纪，阿拉伯炼金家查比尔曾提出，把“绿矾”焙烧可以蒸馏出“矾精”，它具有比较大的溶解力，“绿矾”焙烧是一种生产硫酸的古老方法。另外，《徐光启手迹》中还记载利用“矾精”与硝酸钾反应制备硝酸的工艺。 (1)材料一中“绿矾”焙烧反应为，X的化学式为 ，生成的SO2气体可以用 试剂来检验，大量的SO2进入大气后可形成 型酸雨。 (2)①某学生设计如下实验方案验证材料二中的“矾精”是硫酸溶液：取少量“矾精”置于试管中，滴入 （填试剂名称），若溶液呈红色，说明“矾精”中含有H+；若要检验“矾精”中含有，则检验的具体实验操作步骤为 。 ②《徐光启手迹》中制备硝酸的工艺如图所示： 【查阅资料】硫酸沸点：338℃；硝酸沸点：85.5℃制备反应为，结合“查阅资料”分析，该工艺的制备原理是 。 (3)某工厂计划用“绿矾”焙烧工艺生产高纯度“铁红（Fe2O3）”640kg。 已知：绿矾（FeSO4·7H2O）的相对分子质量为278，则计算理论上所需绿矾的质量（写出计算过程）。 10．含有镁的合金广泛应用于航空航天领域，回答下列问题： （1）取少量光亮的镁条于试管中，向其中加入稀盐酸，观察到 的现象可推断二者发生了化学反应； （2）若验证镁与稀盐酸反应后的溶液中有盐酸剩余，下列实验设计可行的是 ； A．取生锈的铁钉于试管中，加入反应后的溶液 B．取少量反应后的溶液于试管中， 滴加AgNO3溶液 C．取少量反应后的溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液 （3）向镁条中加入过量稀盐酸，完全反应后，再加入过量氢氧化钠溶液，生成5.8g氢氧化镁沉淀。 ①写出加入氢氧化钠溶液时，生成氢氧化镁沉淀的化学方程式 ； ②计算镁条与稀盐酸完全反应后生成MgCl2的质量为 g。 11．分类归纳是研究化学物质的重要方法。铁及其部分化合物的转化关系如下图，“→”表示一种物质转化成另一种物质。    （1）转化②③可通过同种基本反应类型实现，该基本反应类型为 反应。 （2）写出转化⑤的实验现象 。 （3）转化④需两步完成，写出两步反应的化学方程式 。 （4）工业炼铁的流程图如下。    ①转化①或⑥都能用于表示炼铁的原理，写出转化①的化学方程式 。 ②上述工艺中CH4的作用是 （任写一种）。 ③合成气（CO和H2）在一定条件下可以合成甲醛（CH4O）。写出该反应的化学方程式 。 （5）转化④生成的Fe（OH）3是一种红褐色沉淀。某同学想探究转化⑦生成的Fe（OH）2的颜色实验如下： 资料：Fe（OH）2在空气中立即被氧化。 实验：在试管里加入少量FeSO4溶液，然后滴入煮沸后迅速冷却的氢氧化钠溶液，观察到先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。实验过程中发生如下化学反应。 a． b． ①b反应中，物质X的化学式为 。反应前后铁元素化合价的变化 。 ②Fe（OH）2是 色沉淀。 ③为更清晰地观察Fe（OH）2沉淀的颜色，下列实验操作合理的是：    ④为能较长时间看到Fe（OH）2沉淀产生，该实验中氢氧化钠溶液煮沸冷却后再滴入，目的是 。 12．金属材料的使用见证了人类文明发展的过程，我们可以从多角度了解。 (1)随州市博物馆的镇馆之宝“曾侯乙编钟”是战国时期的青铜器，青铜硬度比纯铜硬度 (填“大”或“小”)。 (2)春秋战国时期铁器已开始使用，赭石(主要成分为Fe2O3)是一种铁矿石，写出用一氧化碳与赭石炼铁的反应的化学方程式 。 活动一：探究铁生锈的条件 某学习小组用相同的光亮铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图所示。 (3)一周后观察，试管①和③中的铁钉无明显变化，试管②中的铁钉明显生锈。探究发现铁生锈的主要条件是铁与 直接接触。②中铁钉的A、B、C三处中 处锈蚀最严重。 (4)试管①中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是 。蒸馏水的上面加入一层植物油的作用是 。 【能力发展】 (5)保护金属资源的有效途径 (写一条)。 活动二探究金属的化学性质 (6)如图所示为化学小组探究金属的化学性质所做的四个实验。回答下列问题： ①写出溶液变蓝的反应的化学方程式 。 ②由上述实验能得出金属的活动性顺序是 。 (7)该化学小组进一步对含有Fe(NO3)2、X(NO3)2的混合溶液进行探究，流程如下(X、Y各表示一种金属)： 根据实验探究流程，回答下列问题： ①金属Fe、X、Y的活动性由强到弱的顺序是 。 ②固体A中所含成分可能有 种情况。 ③浅绿色滤液中一定含有的阳离子是 。 13．随着人类社会的不断发展，金属及其合金在生产、生活中扮演着越来越重要的角色。 (1)铝是地壳中含量最多的金属，在现代社会的应用非常广泛。    ①请将虚线框内铝原子的结构示意图补画完整； ②铝箔因其优良的特性，广泛用作食品、日用品等的包装材料。将铝压制成铝箔是利用了铝的 性； ③铝的化学性质活泼，能与氢氧化钠溶液发生反应，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2X=2NaAlO2+3H2↑，则X的化学式是 。 (2)铁是目前世界上年产量最高的金属。我国在春秋时期就有了冶铁技术，现代工业采用高炉炼铁，而在实验室里采用如图装置模拟炼铁。    ①写出B装置中玻璃管内发生反应的化学方程式： 。 ②有同学提出该装置末端需要进行尾气处理，请写出一种尾气处理方法； ③请你设计实验证明反应后装置A溶液中溶质的成分；(简要写出实验步骤现象和结论) ④虽然钢铁的产量很高，但每年因锈蚀损失了很多的钢铁。工业上可用稀盐酸除铁锈(主要成分为Fe2O3)，反应的化学方程式为 。 (3)黄铜是铜锌合金，可用来制造机器电器零件及日用品等。取50 g某黄铜放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，反应后产生氢气的质量为0.4 g。请计算该黄铜中铜的质量分数。 14．如图所示，贝壳的主要成分是碳酸钙；A是氧化物，可作干燥剂；D是一种钠盐，用于制造玻璃、纺织、洗涤剂的生产等，它们之间发生如图变化，请你根据所学的化学知识作出推断并完成相关问题：    (1)A ，D的俗称为 ； (2)贝壳高温煅烧的化学方程式 ； (3)E+H→蓝色沉淀的化学方程式是 ； (4)E溶液放置在空气中容易变质，小爱同学设计如下方案：取样，向其中滴加2滴酚酞溶液，观察到溶液呈 色，她认为E溶液未变质。小碧同学认为上述方案不合理，他设计的方案得到了大家的一致认可，他的方案可能是 。 (5)AgNO3溶液中的阳离子是 (填符号)。将一定量的铁粉加入到含有AgNO3和Cu(NO3)2的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列判断不正确的是 (填字母)。 A．滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有Fe(NO3)2 B．滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe(NO3)2和(NO3)2 C．滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3 D．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)C (2)氧气 (3) 自热暖宝宝放出的热量较大，产生的温度高，容易造成烫伤 自热暖宝宝持续放热时间短 (4)氮气无毒，常温下氮气的化学性质不活泼 (5) (6) ZnSO4、H2SO4 2．(1) A (2) (3) 检查装置的气密性 使反应生成的水全部被B装置吸收 9.8g 3:4:1 (4)AC 3．(1)导热 (2)补铁，防贫血或价廉 (3)H2O和O2 (4) (5) (6)SiO2 (7) (8)HCl受热易挥发 (9)c (10)检查装置气密性 (11)使生成的H2O全部排入B装置中，HCl全部排入C装置中，减小误差 (12) 16.8 6 (13)Fe3O2 4．(1) 硫酸 (2) 取适量过滤后的溶液于试管中，滴加过量的氯化钙（合理即可）溶液，产生白色沉淀，静置，向上层清液滴加无色酚酞，溶液变红（合理即可） (3) 无氨味（合理即可） BaCl2或Ba（NO3）2（合理即可） (4)解：设反应后所得溶液溶质的质量为x。 x=23.4g。 所得溶液质量= 所得溶液溶质质量分数= 答：所得溶液溶质质量分数为11.7%。 5． B 2 2 -c-b-d B 或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 由化学方程式可知，=。 此法制取硫酸铵的关系式为Ca(OH)2~2NH3~(NH4)2SO4 设理论上可制得(NH4)2SO4的质量为x 可得：   = 解得：x=132g 6．(1)延展 (2)B (3) C Fe2O3 (4)933.3 7． 分液漏斗 BE d 干燥 Cu(NO3)2 BaCO3 、BaSO4 稀盐酸 固体部分溶解，产生气泡 碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钡 8． 混合物 置换 常温下反应，节约能源，铝镓合金可循环使用 改良酸性土壤或作建筑材料 （合理即可） H2 或 9．(1) SO3 稀高锰酸钾溶液 硫酸 (2) 紫色石蕊试液 取少量矾精置于试管中，滴加氯化钡（或硝酸钡、氢氧化钡）溶液，有白色沉淀生成，说明含有 高沸点酸制低沸点酸（或不挥发性酸制挥发性酸） (3)解：设理论上所需绿矾的质量为 x =   x=2224kg 答：理论上所需绿矾的质量为 2224 kg。 10． 有气泡产生 AC MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓ 9.5 11． 置换 剧烈燃烧，火星四射 燃烧产生热量，做生产合成气的原料 H2O 由+2价变为＋3价 白 除去溶解在NaOH溶液中的氧气 12．(1)大 (2) (3) 氧气和水 B (4) 除去水中的氧气 隔绝空气 (5)防止金属制品腐蚀；或合理开采金属资源；或回收利用废旧金属；或寻找金属代用品等(答案合理即可) (6) 铁>铜>银或锌>铜>银 (7) Y>Fe>X 2/两 H+，Fe2+ 13．(1)    延展 H2O (2) 在装置末端添加酒精灯，点燃尾气 取少量A中溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成；静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明有氢氧化钠和碳酸钠 (3)解：设该黄铜中锌的质量为x x=13g 该黄铜中铜的质量分数， 答：该黄铜中铜的质量分数为74%。 14．(1) 氧化钙/CaO 纯碱/苏打 (2)CaCO3CaO+CO2↑ (3)2NaOH+Cu(NO3)2=2NaNO3+Cu(OH)2↓ (4) 红 取样，往溶液里滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，说明其已变质 (5) Ag+ BCD 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$