3.1.2 弱电解质的电离平衡 课件 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一节 电离平衡 第2课时 弱电解质的电离平衡 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 1 学习目标 1.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡。 2. 会应用外界条件对弱电解质的电离平衡的影响规律来分析电离平衡的移动。 3.能运用电离平衡描述和解释化学现象，并预测可能的结果，树立对立统一、联系发展和动态平衡的观点。 一、弱电解质的电离平衡 在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了电离平衡状态。 我们将冰醋酸加入水中，冰醋酸会发生如何的变化？ 水 冰醋酸 CH3COOH CH3COO− + H+ 电离 结合 υ(电离) υ(结合) 反应速率 时间(t) 0 υ(电离)= υ(结合) 1.弱电解质的电离平衡的建立 一、弱电解质的电离平衡 2.弱电解质的电离平衡的特征 逆 研究对象是_________，其电离过程是_______。 等 平衡时，溶液中分子、离子浓度都__________。 动 υ(电离) ____ υ(结合) ____ 0，是一个动态平衡。 定 变 外界条件改变时，原平衡状态被破坏，在新条件下建立平衡。 弱电解质 ＝ ≠ 保持不变 “表现” “本质” 可逆的 二、弱电解质电离平衡的影响因素 1.内因 弱电解质本身的性质(决定性因素) 电离程度： 盐酸 > 醋酸 > 碳酸 电离度(α) = n(已电离的电解质分子) n(起始的电解质分子总量)   表示了弱电解质的电离程度的相对强弱 电离度 二、弱电解质电离平衡的影响因素 CH3COOH ⇌ CH3COO− + H+ ΔH>0 改变条件 平衡移 动方向 n(H+) c(H+) n(Ac−) c(Ac−) n(HAc) c(HAc) 电离 程度 导电 能力 升高温度 加冰醋酸 加水 通入HCl 加NaAc(s) 加 NaOH(s) 正向 增大 增大 减小 逆向 增大 减小 增大 正向 减小 增大 减小 逆向 减小 增大 增大 正向 减小 减小 减小 增大 减小 增大 增大 减小 正向 增大 增大 增大 减小 增强 增强 增强 增强 减弱 增强 增大 增大 减小 减小 增大 增大 增大 减小 增大 增大 增大 增大 减小 增大 减小 增大 减小 增大 2.外因 二、弱电解质电离平衡的影响因素 2.外因 (1)温度：弱电解质的电离一般是______过程，升高温度，电离平衡______移动，电离程度______，即______________。 (2)浓度： ①加入同一电解质，电离平衡_______移动，电离程度_______。 ②稀释电解质溶液，电离平衡_______移动，电离程度_______。 即______________。 吸热 正向 增大 正向 增大 正向 减小 越热越电离 越稀越电离 二、弱电解质电离平衡的影响因素 2.外因 (3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质，电离平衡______移动，电离程度______。 (4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡______移动，电离程度______。 逆向 减小 正向 增大 课堂检测 1.判断正误： (1)电离平衡向右移动，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大 (2)电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度一定增大 (3)导电能力强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里自由移动的离子数目多 (4)盐酸的导电能力一定比醋酸溶液的强 (5)随着温度的升高，弱电解质溶液和金属的导电能力均增强 (6)向H2S溶液中通入Cl2直至过量，混合溶液的导电能力增强 √ × × × × × 注意：电离平衡正向移动，电离程度不一定增大；电解质的分子浓度不一定减小，电解质对应的离子浓度也可能减小。 2.化合物HIn可作酸碱指示剂，因为在水溶液中存在以下电离平衡： HIn(aq) (红色) H+(aq) +In− (aq) (黄色)。现把下列物质溶于水配成0.02 mol·L−1的水溶液，其中能使指示剂显红色的是( )，显黄色的是( ) ①HCl ②SO2 ③NaCl ④NaHSO4 ⑤氨气 ⑥Na2O2 ⑦Na2CO3 A．①②④ B．①④ C．⑤⑥⑦ D．⑤⑦ 3.若想增大某浓度的氨水中N的浓度，而不增大OH−的浓度，应采取的措施是 (　　) A.适当升高温度 B.加入NaCl固体 C.通入NH3 D.通入HCl 课堂检测 D D A 课堂检测 4.某化学小组在一定温度下，将冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。 (1)O点导电能力几乎为0的原因是___________________________________。 (2)图像中a～b阶段，加水稀释，溶液中c(H+)如何变化？______，简述原因：_________________________________________________________________ _________________________________。 (3)图像中b～c阶段，加水稀释，溶液中c(H+)如何变化？ ______，简述原因：________________________________ ____________________________________________________。 (4) a、b、c三点，CH3COOH电离程度最大的是______。 加水稀释，醋酸的电离平衡向右移动，n(H+)增大，但溶液体积增大没有n(H+)增大的明显，因而c(H+)增大 O点冰醋酸中没有水，醋酸未电离，无自由移动的离子存在 增大 减小 加水稀释，醋酸的电离平衡向右移动， n(H+)增大，但溶液体积增大更明显，因而c(H+)减小 c 课堂检测 5.用“>”“<”或“＝”填空。 (1)将c(H+)＝0.1 mol·L−1的醋酸稀释100倍，所得溶液的c(H+) _____1.0×10−3 mol·L−1。 (2)将c(H+)＝0.1 mol·L−1的醋酸稀释至c(H+)＝1.0×10−3 mol·L−1，稀释倍数_____100。 (3)将某醋酸溶液稀释100倍使其c(H+)＝1.0×10−3 mol·L−1，则原溶液的c(H+)_____0.1 mol·L−1。 > > < 课堂检测 改变条件 平衡移 动方向 n(OH−) c(OH−) c(NH4+) c(NH3･H2O) 电离 程度 导电 能力 加水稀释 通入NH3 通HCl(g) 加NaOH(s) 加入NH4Cl(s) 升高温度 减小 增大 增大 增大 增大 向右 增强 减小 增大 减小 减小 增大 向右 减弱 减小 增大 增大 增大 增大 向右 增强 减小 减小 增大 增大 增大 向左 增强 减小 减小 减小 增大 增大 向右 增强 减小 减小 增大 增大 减小 向左 增强 分析改变下列条件对氨水电离平衡NH3·H2O ⇌ N + OH− 的影响。 $$