2024年中考化学高频考点特训---科普阅读题

2024年中考化学高频考点特训---科普阅读题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．生产、生活中的废物、污水未经处理就直接排放，是造成水体富营养化、河水被污染的重要原因。如图是长江中游某水质监测站在2022年8月的某天DO（溶解氧）的实测数据，如表为不同温度下DO（溶解氧）饱和值表： 水温/℃ 25 26 27 29 31 32 34 DO饱和值/mg·L-1 8.15 8.00 7.85 7.65 7.43 7.30 7.20 仔细观察实测数据和如表，回答问题： 资料卡：若BOD（生化需氧量）大于DO（溶解氧），则不适合生物生长。 (1)上表中所列数据变化的本质原因 。 (2)某日，天气：晴；在凌晨零点，河水中的DO（溶解氧）仅为该温度下的DO饱和值的75％～80％；但在午后，DO出现过饱和，如在15时，DO饱和度可高达110％，造成上述现象的主要原因： 。 (3)河水里的微生物使有机物（化学式以C6H10O5为代表）与溶解在水中的氧气作用转化为CO2和H2O的过程中所需的O2的量叫做BOD（生化需氧量），BOD是衡量水体质量的一个指标，当天该水质监测站测得河水中所含有机物的质量折合成C6H10O5为0.010g·L-1，通过计算回答： ①该河段水体的BOD（生化需氧量）为 m g·L-1； ②该河段（设水温为25℃） （填“适合”“不适合”）鱼类生存。 (4)水体富营养化，水中的溶氧就会急剧减少（甚至可降至零），导致“赤潮”或“水华”的发生，请说出减少这种现象发生的措施 （写出一条即可）。 2．阅读下列科普短文，回答问题。 酒是中国老百姓餐桌上不可或缺的饮品。关于白酒，你了解多少呢？下面介绍一些有关白酒的知识。 一般用含有淀粉的原料酿制白酒，但不同的原料酿制出的白酒风味各不相同。我国的白酒生产中，传统的固态发酵法的制作过程主要有以下步骤：原料粉碎——配料(原料混合)——蒸煮糊化——冷却——拌醅——入窖发酵——蒸酒(蒸馏)。 白酒的香气来源于三方面。首先是原材料中带入，像高粱就可分解为丁香酸，进而增加白酒的芳香；其次是在发酵过程中，产生的多种具有特殊香气的有机物；还有就是在发酵、蒸馏或贮存过程中有机物发生化学反应生成的香味物质。 白酒的度数是指酒中所含乙醇(酒精)的体积百分比。某白酒每100毫升中乙醇含量为40毫升，这种酒的度数就是40°。液体体积是随环境温度的变化而变化，我国规定在温度为20℃时检测，也就是20℃时，100mL酒中含有乙醇的体积数(mL)为该酒的度数。 粮食酿造的白酒中含有醛类物质，而由乙醇(或甲醇)勾兑的假酒不含醛类物质。因此，可以通过对醛类物质的检测来鉴别真假白酒。 下面是真假白酒的对比实验。 在3支洁净试管中，先分别加入5mL真酒，再分别加入不同体积的质量分数为40%的NaOH溶液，加热。观察并记录实验现象。将真酒替换为假酒，重复上述实验。 实验记录如下： 40%NaOH溶液体积 /mL 1.0 2.0 3.0 真酒 无 浅黄 黄 假酒 无 无 无 依据文章内容回答下列问题。 (1)白酒酿造过程中主要发生化学变化的步骤是___________(填字母序号，下同) A．原料粉碎 B．配料 C．入窖发酵 D．蒸酒 (2)乙醇的化学式是 ，下列有关白酒香气的说法正确的是 。 A．丁香酸有芳香味 B．发酵过程中会产生有特殊香气的物质 C．长期放置的白酒香气会逐渐变淡 (3)某酒瓶上标注的白酒为38°，是指 。 (4)用氢氧化钠溶液鉴别真假白酒的实验方法是取5mL不同的白酒，加入 mL40%的NaOH溶液，加热，观察显色情况，若显 则为真酒。 3．阅读下列短文，回答问题。 柠檬酸是一种有机酸，有温和爽口的 酸味，作为食品添加剂普遍用于各种饮料、 葡萄酒、糖果、罐头果汁等食品的制造。 柠檬酸除了用作酸性调味剂，也可用 作食用油的抗氧化剂，来改善食品的感官 性状，增强食欲，还可以促进体内钙、磷物 质的消化吸收。在日常生活中，柠檬酸可 以去除水垢。水垢的主要成分是碳酸钙  碳酸镁等沉积物，柠檬酸溶液可以与其反  应生成易溶于水的柠檬酸盐和一种气体， 因此可以用来清洗电水壶等。 柠檬酸还具有良好的杀灭细菌芽孢的 作用，再加上柠檬的清香气味，常被用作菜肴辅料，既美味爽口又能增进食欲，享有 “西餐之王”的美誉。 (1)根据上述材料写出一条柠檬酸的用途 ； (2)柠檬酸溶液的pH (填“>” “=”或“<”)7； (3)可以用澄清的石灰水检验柠檬酸除水垢时生成的气体，请写出其反应的化学方程式 。 4．阅读下列科技短文并回答问题。 软饮料在不同国家里的概念不同，一般描述为主要用来补充人体水分的流质食品，而目的是摄取其他营养素或是具有医疗保健作用的其他流质食品不在其列。软饮料的主要原料有水、甜味剂、酸味剂、食用香精、二氧化碳等，以及色素、果蔬材料、乳化剂、增稠剂、抗氧化剂等。在我国，规定软饮料中的乙醇含量在0.5％以下。 按其生产工艺不同，软饮料也可以分为4类：1.采集型，如天然矿泉水，只需简单加工。2.萃取型，如天然果蔬材料、茶等，需经过破碎、压榨或浸提、萃取工艺生产。3.配制型，如果汁饮料，用天然原料和食品添加剂配制而成。4.发酵型，如乳酸菌饮料、醋饮料等需经发酵工艺生产。 我国的国家标准，根据使用原料、产品形态及作用的不同，将软饮料分为10类：1.碳酸饮料类；2.果汁（浆）及果汁饮料类；3.蔬菜汁饮料类；4.含乳饮料类；5.植物蛋白饮料类；6.瓶装饮用水类；7.茶饮料类；8.固体饮料类；9.特殊用途饮料类；10.其他饮料类。 (1)文中涉及到的发酵型饮料需经发酵工艺生产，发酵是 （填物理或化学）变化。 (2)在我国，规定软饮料中的乙醇含量在0.5％以下，乙醇燃烧生成二氧化碳和水，写出乙醇燃烧的化学方程式 。 (3)下列说法错误的是 （填字母序号）。 A．软饮料是混合物 B．不同类饮品中含有不同量的糖、酸乳以及维生素等成分，因此有一定营养 C．白酒属于软饮料的一种 D．根据使用原料、产品形态及作用的不同，将软饮料分为4类 (4)小刚取出一瓶温度较低的碳酸饮料放置在温度较高的室外，一段时间后并振荡，该矿泉水瓶明显硬胀，原因是 。 5．阅读下列科普短文，然后回答问题。 臭氧的化学式是,在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成，并放出大量的热，臭氧的氧化能力比氧气()强得多。 若将，通过臭氧发生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的中含有3%的。臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面25km处有一个厚度极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。它是一切生命的保护层。超音速飞机排出的废气中的一氧化碳(CO)、二氧化碳()、一氧化氮(NO)等气体，家用电冰箱中使用的制冷剂氟利昂等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致人们皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果将不堪设想。 (1)臭氧的物理性质有 。 (2)将带火星的木条伸入盛有的集气瓶中，可以看到 的现象。 (3)写出在臭氧发生器中，转变为的文字 ，氧气转变成臭氧的过程中发生了 (填“物理”或“化学”)变化。 (4)生活中可采取 的方法保护臭氧层。 6．认真阅读下列材料：生活小妙招——巧妙去污渍 生活中我们会遇到各种各样的残留污渍，下面我们介绍几种巧去污渍的方法。 高锰酸钾用来做外科手术器具和水果消毒剂。当衣物或手上沾染了高锰酸钾，可用维生素C药片蘸上水经过擦拭就能将污渍去除，维生素C的化学式是C6H8O6，除渍原理是维生素C与高锰酸钾发生化学反应而使其褪色。 血迹、果汁、铁锈等的污渍中都含有铁元素，和空气中的氧气一接触都会生成红棕色的铁锈，遇水不化、永不褪色，将草酸的无色晶体溶解在温水里，用来搓洗污渍，使铁锈和草酸发生反应生成易溶于水的物质而洗去。 墨汁是极细的炭粒分散在水里再加上动物胶制成的，衣服上沾了墨迹，炭的微粒附着纤维的缝隙里，很难去除，除去墨迹，可采用机械的办法一一用米饭粒揉搓，把墨迹从纤维上粘下来。 圆珠笔油、油漆、沥青等油性污渍的除去，就要“以油攻油”，用软布或者棉纱蘸汽油擦拭即可让油性污渍溶解在汽油中从而被除去。 生活中去除污渍的方法还有很多，需要同学们去发现！ 回答下列问题： (1)通过阅读可知草酸的一条物理性质是 。 (2)汽油除去圆珠笔油、油漆、沥青等油性污渍的原理是 。 (3)下列说法正确的是______。 A．维生素C除铁锈和米饭粒除墨迹原理相同 B．用洗涤剂洗去衣服上油污的原理是乳化 C．实验中可以用盐酸除去残留在试管上的所有残渣 7．阅读下列科普短文，回答问题。 “碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用甲醇作溶剂进行吸收；另一种是用活性炭、沸石等对CO2进行吸附性吸收。化学吸收法用氨水（NH3·H2O）作为吸收剂。控制30℃左右，采用喷氨技术吸收CO2，生成碳酸氢铵。 分离后的CO2与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH）和水，CH3OH的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO质量分数的影响（如图）。我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化。随着科学技术的发展。今后的世界，每天的阳光将为我们提供取之不尽、用之不竭的热、电，还有可再生燃料！ (1)森林碳汇主要是指绿色植物通过光合作用将CO2吸收并固定的过程，该反应将太阳能转化为 能。 (2)活性炭、沸石等可作吸附剂，则其可能具备的结构特点是 。 (3)写出用CO2与H2制取甲醇的化学方程式 ，由图可知，CuO质量分数为 时，甲醇的产率最高。 (4)下列说法正确的是 （填字母）。 A．碳中和中的“碳”指的是碳单质 B．控制化石燃料的使用可减少碳排放 C．碳中和指的是没有碳排放 D．“液态阳光”将实现燃料零碳化 8．气候变化是人类面临的巨大挑战，世界各国以全球协约的方式减排温室气体。中国政府提出在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消人类生产生活产生的二氧化碳等温室气体排放，实现正负抵消，达到相对“零排放”。影响二氧化碳排放的主要因素是人类消耗的化石能源急剧增加，排入大气中的二氧化碳增多。我国近年部分行业二氧化碳年排放量如图所示： “碳捕获和碳封存”也可以减少二氧化碳排放，“碳封存”可从大气中分离出二氧化碳将其压缩液化泵入地下长期储存。 依据文章内容，回答下列问题： (1)“碳中和”战略的实施有利于控制 。 (2)“零排放”是指人类通过先进的科学技术手段，不再向自然界中排放CO2。此说法 (填“正确”或“错误”)。 (3)工业行业大类中， 行业CO2年排放量最多。 (4)石油化工行业中天然气(主要成分是CH4)完全燃烧的化学方程式为 。 (5)“碳封存”可将CO2压缩至地下储存，其原因是 (从微观角度解释)。 9．2022年11月29日23:08，神舟十五号载人飞船搭载长征二号F遥十五火箭，再送3名航天员进入天宫空间站，天宫空间站史无前例地迎来了6名航天员同时在岗！ (1)液体火箭发动机的推进剂有单组元和双组元之分。单组元推进剂一般用于提供控力的发动机，最常用的就是肼（N2H4），肼中氮元素和氢元素的质量比等于 。为增加发射动力，本次发射采用液态四氧化二氮（N2O4）与偏二甲肼（C2H8N2，液体）组成双组元推进剂，二者混合反应，推动火箭升空。反应后生成氮气、二氧化碳和水，则该反应的化学方程式为 。 (2)航天员时刻都在产生CO2，在航天服生命保障系统中，用CO2吸附药盘控制CO2浓度在一定范围。需控制CO2浓度的原因是 。 (3)返回舱返回时的动力来自液氢和液氧，在即将着陆前要迅速释放剩余的燃料，这样做的目的是 。 (4)2022年12月4日20:09，神舟十四号载人飞船返回舱成功着陆。返回舱的表层有一层叫做“烧蚀层”的特殊物质，返回舱返回时与大气剧烈摩擦，会在舱表面产生上千度的高温，此时烧蚀层烧蚀升华，带走大量热，烧蚀层牺牲了自己，保护了返回舱不因高温而烧毁。从燃烧的条件解释返回舱不会被烧毁的原因可能是 。神舟十五号航天员将在太空见证中国人自己的空间站正式建成的圆梦时刻，中国空间站将为加快建设航天强国和人类探索宇宙不断作出新的贡献！ 10．阅读下列短文，根据短文内容和所学知识回答问题： “人类只有一个地球！”为防止温室效应进一步增强，可多措并举，控制二氧化碳的排放， 或将其转化、再利用等。 二氧化碳经过聚合可以变成性能与聚乙烯相似的塑料，由这种塑料制成的薄膜埋在土壤里几天后就会被细菌吞噬掉。如果用这种材料制作一次性快餐盒的话，不但解决了二氧化碳造成的环境问题，也解决了白色污染问题。 树叶是大自然的杰作，它只用二氧化碳、水和阳光就能制造出有机物和氧气。人造树叶的原理很简单，由一块普通的硅太阳能电池将光能转化为电能，在催化剂与电流的共同作用下， 像真正的树叶那样使水和二氧化碳转化为糖类并释放出氧气。 为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯（C2H4）和水。 (1)温室效应进一步增强可能带来的后果有 （任写一条即可）； (2)用二氧化碳聚合成的塑料制作一次性快餐盒的优点除了解决二氧化碳造成的环境问题外，还能解决 问题； (3)人造树叶可以将二氧化碳和水转化为 ； (4)文中将二氧化碳转化为乙烯的化学方程式是 。 11．阅读下列科普短文，回答有关问题。 碘位于元素周期表的第53位，碘单质在室温下是紫黑色晶体，质软且脆，易升华，有一定的毒性和腐蚀性。碘是工业、农业、医药等行业的重要原料，也是人体不可缺少的元素之一、为了补充碘元素，在生活中我们常食用加碘食盐。超市售卖的食盐中大多添加有碘酸钾、碘化钾等含碘化合物。 自然界中，大部分土壤、岩石、江河潮水中的碘含量都很低，而海水中却储量丰富。此外很多海藻、海鱼和贝类等动植物体内都含有丰富的碘。某些海菜具有吸附碘的能力，如干海带中碘的含量一般为0.3%～0.5%，比海水中碘的浓度高10万倍。 工业上，可用氯气(Cl2)从含有碘化钠(NaI)的海产品中提取碘单质，同时生成氯化钠。 (1)请写出一条碘单质的物理性质 。 (2)碘是人体必需的微量元素还是常量元素？ 缺少该元素易患的疾病是什么？ (3)除了食用加碘食盐外，我们还可以食用哪些物质来补充碘元素？ (4)为什么干海带中碘的含量高于海水很多？ (5)请写出工业上提取碘单质的化学方程式 ，并说明其所属的基本反应类型 。 12．化学与生产和生活密切相关，人们的生产、生活离不开化学。 (1)从下列物质中，选择正确答案的标号填在相应的空格里 A．金刚石      B．氮气      C．活性炭 ①充入食品包装袋的气体 ； ②可用来填充防毒面具的是 ； ③天然存在最硬的物质是 。 (2)阅读文本，回答问题 气候变化中的海洋 海洋覆盖了地球70%以上的面积，是世界上最大的生物栖息地，有超过25万种生物生活在其中，为人类提供了食物、能源和交通，是应对气候变化的忠实“朋友”。 20世纪50年代以来，人类活动产生的温室气体导致地球系统热量不断增加。海洋吸收了绝大部分全球变暖的热量，还“消化”了2-3倍人为排放的二氧化碳，减缓了气候变化速度及影响。 20世纪90年代初以来，海洋变暖的违度增加了1倍。在过去的20年里，所有大洋盆地都观测到了持续数天到数月的极端海洋高温天气，即“海洋高温热浪”，它可以延伸数千公里的范围，深达数百米。热浪频发，易引起更强烈的热带气旋、厄尔尼诺现象等。2006-2015年，全球平均海平面每年上升均3.6mm，为1901-1990年期间上升速度的2.5倍。海洋在溶解了二氧化碳后，酸性增强，会影响牡蛎、蛤蜊等贝类的外壳或骨骼的形成。 ①海洋吸收热量发生的变化属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 ②海洋“消化二氧化碳”的过程中发生反应的化学方程式： 。 ③海洋为人类提供的能源有 。 13．阅读下列科普短文。 新型灭菌消毒剂——ClO2 目前，新冠肺炎疫情肆虐全球。为抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂——ClO2。 在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃。在常温下，1L水中大约能溶解2.9g ClO2。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%的Na2CO3的水溶液一般是无色、无臭、无腐蚀性的，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良、高效安全的消毒剂。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气对饮用水进行消毒。 根据短文内容，回答问题： (1)ClO2名称 。 (2)下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是 （填字母序号）。 A．84消毒液（含 NaClO） B．双氧水 C．氯气 D．过氧乙酸（C2H4O3） (3)ClO2的化学性质有 （写出一点即可）。 (4)下列有关ClO2的说法正确的是 （填字母序号）。 A．0℃时，ClO2为黄绿色气体 B．常温下，100mL水中大约能溶解0.29gClO2 C．通常用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于冷暗处保存 (5)ClO2遇热水生成次氯酸（HClO）和两种气态单质。完成该反应的化学方程式：8ClO2+2H2O 。 14．阅读下面科普短文 由于天然金刚石资源稀少，价格昂贵，难以满足需求，在知道金刚石的组成和结构后，人们就设法制 造金刚石，早在20世纪30年代就已经有了生产人造金刚石的工厂，所选用的原料是石墨，这个转化需要高温高压催化剂，这种高温合成技术一般只能合成小颗粒金刚石，而在大颗粒金刚石方面则有相当的大的困难，所以大颗粒的天然金刚石仍然价格昂贵。 20世纪90年代初，一些以新的形态存在的碳单质又相继被发现，如C60、C70等，它们的发现使人类了解到全新的碳世界，它们独特的结构决定了它们具有一些特殊的物理和化学性质，有可能广泛用于超导、催化、材料、医学及生物领域。 依据文章内容回答下列问题： (1)金刚石和石墨都是碳元素组成的碳单质，由石墨变成金刚石是 变化(填“物理”或“化学”) (2)分子、原子都可以直接构成物质，C60、C70这些碳单质是由 (填“分子”或“原子”)构成的。 (3)金刚石和石墨两种碳单质的物理性质存在明显差异的原因是 。 15．阅读下面的科普短文，回答相关问题。 有着“冰丝带”美誉的国家速滑馆是2022年冬奥会北京赛区的标志性场馆。“冰丝带”是全世界首个采用“二氧化碳跨临界直冷技术”的冬奥会场馆，其原理是二氧化碳在施加一定高压后变成临界状态的流体，这些流体随后被送到需要制冷的区域，在蒸发过程中会大量吸热，达到降温、制冷的目的。用“二氧化碳跨临界直冷技术”制出的冰面质量更好，能精准控制冰温和软硬度，满足不同项目对冰面的要求，被誉为“最快的冰”。 (1)下列说法正确的是 。 A．应用“二氧化碳跨临界直冷技术”符合“绿色奥运”理念 B．利用“二氧化碳跨临界直冷技术”制成的冰中水分子不再运动 C．该技术制冰过程中，二氧化碳分子的构成没有发生变化 (2)请从微观角度解释气体二氧化碳施加一定高压后能变成临界状态的流体的原因： 。 (3)所用的二氧化碳来自工业生产的副产物，如煅烧石灰石，请写出该反应的化学方程式： 。 16．我国成功登月的航天器制造中用到了铝合金。请阅读材料，回答下列问题。 19世纪时铝是一种珍贵的金属。 1825年，丹麦物理学家奥斯特分离出少量纯铝。1827年，德国化学家维勒用金属钾和无水氯化铝反应制得铝。由于钾太昂贵，无法大规模生产铝。 1886年，美国学生霍尔找到一种既能溶解氧化铝又能降低其熔点的材料——冰晶石( NA3AIF6)。他用碳棒作电极，高温下电解熔融氧化铝得到铝，主要反应为2A12O3(熔融)=4A1+3O2↑。电解时，阴极产生液态铝，阳极生成O2。这种廉价炼铝方法的发明，使铝合金成为生产生活中的重要材料。 (1)生活中铝制品耐腐蚀，其主要原因的化学方程式是 。 (2)维勒用金属钾通过置换反应得到铝的化学方程式为 。 (3)霍尔在电解氧化铝得到铝的过程中，冰晶石的作用是 。 (4)生产过程中，作为阳极的碳棒损耗很快，其可能原因是 。 17．我国学者研制出高性能低成本的电解“水制氢”催化剂： 氢能是一种能量高、洁净的可再生能源，通过电化学水解制备氢气是当前的研究热点之一。电解水制备氢气是指在通电的条件下，水发生分解反应，生成氢气和氧气。 近年来，国际学界在全水解电极催化剂的设计制备方面，取得了令人瞩目的进展。但是，寻找能在中性水电解质中同时展现高活性、高稳定性的非贵金属电催化剂仍是一大挑战。近期，中国科学技术大学俞书宏教授团队和高敏锐教授团队采用电化学沉积和固相磷化两步反应，设计并成功制备了镍掺杂的磷化钴三元纳米片电催化剂，在中性条件下同时展现出优异的电催化活性和稳定性。 据介绍，这项工作为发展廉价三元过渡金属磷化物作为电极，用于中性水电解制氢提供了新的思路，并展现出潜在的商业应用前景。 根据材料回答问题： (1)廉价三元过渡金属磷化物做电极时，是利用该物质的 性。 (2)写出电解水的化学方程式： 。 (3)用分子原子观点解释在电解水过程中发生化学变化实质 。 (4)与传统电解水催化剂相比，新型三元纳米片电催化剂的优点是 （任写一种）。 18．防疫中的化学 2022年3月，我们威海居民全力投入到抗击新冠疫情的战斗中，在抗击新冠肺炎疫情的过程中，用到很多化学知识。在抗疫过程中“含氯消毒剂”被广泛使用。ClO2是一种新型的含氯灭菌消毒剂。在通常情况下，a.ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体；b.熔点-59℃；c.沸点11℃；d.在常温下，1L水中大约能溶解2.9gClO2(水的密度为1g/mL)；e.ClO2受热或者见光易分解生成氯气(Cl2)和氧气；f.具有强氧化性和很强的腐蚀性；g.我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气对饮用水进行消毒。 根据文章内容，回答下列问题： (1)ClO2的名称是 ，ClO2和Cl2中氯元素的化合价分别为 。 (2)上文中描述二氧化氯化学性质的是(填字母编号) ，由上述信息可知，ClO2消毒剂的保存方法 。 (3)写出e中发生化学反应的方程式 。 19．阅读下列科普短文，回答相关问题。 “无糖饮料”近年十分流行。所谓“无糖”，通常是指饮料中不含葡萄糖、果糖和蔗糖（C12H22O11）。很多无糖饮料不仅有甜味，而且比含糖饮料的甜度更高，这是因为添加了甜味剂。甜菊糖、各类糖醇等都属于天然甜味剂，阿斯巴甜、三氯蔗糖(C12H19Cl3O8)、钮甜、甜蜜素、安赛蜜等都属于人工甜味剂。甜味剂的甜度通常都很高，部分糖和甜味剂的甜度如表。 糖或甜味剂 甜度 蔗糖 1 木糖醇（C5H12O5） 1.2 甜菊糖 250-450 阿斯巴甜 150-200 三氯蔗糖 600 钮甜 70000-13000 甜味剂不仅存在于饮料中，在各类食物中也有涉及。如图展示了谷类制品中不同种甜味剂使用比例。研究表明，过多的摄入甜味剂会对身体健康产生影响。人工甜味剂本身能量极低或不含能量，但是摄入过多会刺激脑部增加人体的饥饿感，从而使人体从其他渠道摄入更多的糖分，导致摄入的糖分超过需求量。 依据文章内容，回答下列问题。 (1)阿斯巴甜属于 (填“天然”或“人工”)甜味剂。 (2)三氯蔗糖和蔗糖组成的相同点是 。 (3)三氯蔗糖的甜度是蔗糖的 倍。 (4)饮用含人工甜味剂的无糖饮料易导致人体糖分摄入过多的原因是 。 (5)下列说法正确的是_____ (填序号)。 A．木糖醇和蔗糖的甜度相差不多 B．谷类制品中使用的多为人工甜味剂 C．多数人工甜味剂所含能量都较低 D．甜味剂的摄入对身体健康有益无害 20．一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）是大气污染物，一氧化氮（NO）常温下是无色气体，能与空气中的氧气反应，生成二氧化氮（NO2），二氧化氮常温下是红棕色气体，密度比空气大，通入水中和水发生化学反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，常温下NO2可以转化为四氧化二氮（N2O4）气体，N2O2气体也能转化为NO2，请根据上述信息回答： (1)NO的物理性质 。 (2)写出两条NO2的化学性质： ① 。 ② 。 (3)写出二氧化氮和水反应的文字 。 (4)一氧化氮、二氧化氮、四氧化二氮分子的共同点是 。由于三者之间的共同点，所以三种分子的化学性质和物质性质均相同，你认为此观点是否正确 （填“正确”“不正确”）。 (5)含有一氧化氮、二氧化氮、四氧化二氮的气体是纯净物，你是否赞同这个观念？ 。（填“赞同”“不赞同”），若不赞同，请从宏观、微观两个角度给予解释： 宏观 ；微观 。 21．阅读下面的科普短文，回答相关问题。 石墨烯是一种以碳原子紧密堆积成单层二维蜂窝状结构的新材料。石墨烯一层层叠起来就是石墨（图1），厚1毫米的石墨大约包含300万层石墨烯。铅笔在纸上轻轻划过，留下的痕迹就可能是几层甚至仅仅一层石墨烯。 石墨烯可以弯曲，柔韧度很好，可以形成富勒烯、碳纳米管等（图2）。石墨烯是目前人类已知强度最高的物质，单位质量的强度，石墨烯是世界上最好钢铁的100倍。另外，石墨烯还具有优良的导电性能、光学性能、热传导性能等多种优点，被认为是一种未来革命性的材料。 石墨烯本来就存在于自然界，只是难以从石墨中剥离出单层结构。现在科学家们已经研究出了多种制石墨烯的方法，其中一种是碳化硅( SiC)外延法。碳化硅外延法：在超高真空的高温环境中，硅原子升华脱离材料，剩下的碳原子通过自组形式重构，从而得到基于SiC衬底的石墨烯。这种方法可以获得高质量的石墨烯，但是这种方法对设备要求较高。 (1)富勒烯家族的典型代表是由60个碳原子构成的具有美学对称性的足球状分子，分子符号可表示为 。 (2)有关石墨烯的说法不正确的是___________。 A．石墨烯是一种新型化合物 B．石墨烯和金刚石组成元素相同，而它们的物理性质却有很大差异，是因为碳原子排列方式不同 C．石墨烯可以作弯曲屏幕、防弹衣的外部材料 (3)碳化硅外延法制石墨烯要在超高真空的环境中进行主要的原因是 。 试卷第14页，共15页 试卷第13页，共15页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)水温升高，气体溶解度减小，DO值减小 (2)午后光照增强，使水中植物的光合作用增强，故此时DO出现过饱和 (3) 11.85 不适合 (4)生活污水集中处理后再排放 2．(1)C (2) C2H5OH ABC (3)某白酒每100毫升中乙醇含量为38毫升 (4) 2-3 浅黄色/黄色 3．(1)作酸性调味剂、作食用油的抗氧化剂等（写一种） (2)< (3) 4．(1)化学 (2)C2H5OH+3O22CO2+3H2O (3)CD (4)温度升高，二氧化碳的溶解度减小，从水中部分逸出，且分子间隔变大 5．(1)在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体 (2)带火星的木条复燃 (3) 化学 (4)禁止使用氟利昂作制冷剂，减少废气中的一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、一氧化氮（NO）等气体的排出量 6．(1)无色晶体或溶于水 (2)溶解油污 (3)B 7．(1)化学 (2)疏松多孔 (3) 50% (4)BD 8．(1)二氧化碳等温室气体排放 (2)错误 (3)钢铁 (4) (5)二氧化碳气体分子间隔较大，容易被压缩，使分子间隔变小。 9．(1) 7：1 (2)二氧化碳的浓度过大，会影响宇航员的呼吸 (3)防止发生爆炸，减轻自重 (4)返回舱不具有可燃性 10．(1)全球气候变暖（合理即可） (2)白色污染 (3)糖类和氧气 (4) 11．(1)易升华（合理即可） (2) 微量元素 甲状腺肿大 (3)海藻(或海鱼、贝类等海产品) (4)因为海带具有吸附碘的能力 (5) 置换反应 12．(1) B C A (2) 物理变化 潮汐能，煤，石油，天然气，可燃冰等 13．(1)二氧化氯 (2)BD (3)受热或者见光易分解（或具有强氧化性和很强的腐蚀性，合理即可） (4)BC (5) 14．(1)化学 (2)分子 (3)碳原子的排列方式不同 15．(1)AC (2)分子之间有间隔 (3) 16．(1) (2) (3)能溶解氧化铝又能降低其熔点 (4)碳在高温下与氧气反应生成CO2 17．(1)导电 (2)2H2O2H2↑+O2↑ (3)水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子组合成氢分子，氧原子组合成氧分子 (4)高活性或高稳定性（任写一个） 18．(1) 二氧化氯 +4、0 (2) ef/fe 用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于冷暗处保存 (3) 19．(1)人工 (2)都含有碳元素、氢元素和氧元素 (3)600 (4)人工甜味剂摄入过多会刺激脑部增加人体的饥饿感，从而使人体从其他渠道摄入更多的糖分，导致摄入的糖分超过需求量 (5)AC 20．(1)常温下为无色气体 (2) 能与水发生反应 常温下可以转化为N2O4 (3) (4) 都由氮原子和氧原子构成 不正确 (5) 不赞同 含有三种物质，所以是混合物 含有三种分子，所以是混合物 21．(1)C60 (2)A (3)防止石墨烯氧化 答案第4页，共4页 答案第5页，共5页 学科网（北京）股份有限公司 $$