2025届高三化学一轮复习 课时小练：水的电离和溶液的酸碱性

水的电离和溶液的酸碱性 一、选择题 1．下列事实中，能说明MOH是弱碱的是(　　) A．0.1mol·L－1MOH溶液可以使酚酞溶液变红 B．常温下，0.1mol·L－1MOH溶液中c(OH－)<0.1mol·L－1 C．MOH溶液的导电能力比NaOH溶液弱 D．等体积的0.1mol·L－1MOH溶液与0.1mol·L－1盐酸恰好完全反应 2．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(　　) A．a＝b B．混合溶液的pH＝7 C．混合溶液中，c(H＋)＝mol·L－1 D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－) 3．(2024·无锡调研)25℃时，重水(D2O)的离子积为1.6×10－15mol2·L－2，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：pD＝－lgc(D＋)，下列有关pD的叙述，正确的是(　　) ①中性D2O的pD＝7　②在1 L D2O中，溶解0.01 mol NaOD，其pD＝12　③1 L 0.01 mol·L－1的DCl的重水溶液，pD＝2　④在100 mL 0.25 mol·L－1 DCl的重水溶液中，加入50 mL 0.2mol·L－1NaOD的重水溶液，反应后溶液的pD＝1 A．①② B．③④ C．①③④ D．①②③④ 4．如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是(　　) A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw B．M区域内(边界除外)任意点均有c(H＋)＜c(OH－) C．温度：T1＜T2 D．XZ线段上任意点均有pH＝7 5．(2023·山西省应县一中模拟)25℃时，有关水的电离，下列叙述正确的是(　　) A．向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，Kw增大，c(H＋)不变 6．常温下，下列叙述不正确的是(　　) A．c(H＋)＞c(OH－)的溶液一定显酸性 B．pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 C．pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO)与c(H＋)之比约为1∶10 D．中和10mL0.1mol·L－1醋酸溶液与100mL0.01mol·L－1醋酸溶液所需NaOH的物质的量不同 7．(2024·陕西咸阳模拟)水是生命之源，也是生活中最常见的溶剂。下列有关水的说法正确的是(　　) A．水是弱电解质，其电离方程式为2H2O===H3O＋＋OH－ B．水分子之间存在氢键，因此水比H2S更稳定 C．常温下，由水电离出c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液可能呈碱性 D．水和金属单质或非金属单质反应时一定是水中的氢元素被还原生成氢气 8．25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　) A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶(5×109)∶(5×108) C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109 9．已知液氨的性质与水相似。T℃时，NH3＋NH3NH＋NH，NH的平衡浓度为1×10－15mol·L－1，则下列说法正确的是(　　) A．在此温度下液氨的离子积为1×10－17mol2·L－2 B．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2 C．恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的离子积减小 D．降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH)＜c(NH) 10．下列叙述正确的是(　　) A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B．室温下，pH＝3的醋酸溶液，稀释10倍后pH＝4 C．室温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7 D．0.2mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1 11．25℃时，体积为Va、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH＝7，已知b＝6a，Va＜Vb，下列有关a的说法正确的是(　　) A．a可能等于1 B．a一定大于2 C．a一定小于2 D．a一定等于2 12．在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时c(Na＋)＝c(CH3COO－) B．25℃时，加入CH3COONa可能引起由b向a的变化，升温可能引起由a向c的变化 C．T℃时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后，溶液呈中性 D．b点对应的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NO、I－ 二、非选择题 13．某温度下的水溶液中，c(H＋)＝10－xmol·L－1，c(OH－)＝10－ymol·L－1。x与y的关系如图所示： (1)该温度下水的离子积为____(填具体数值)；该温度________(填“高于”“低于”或“等于”)常温。 (2)该温度下0.01mol·L－1NaOH溶液的pH为________。 (3)除了用pH外，科学家还建议用酸度(AG)来表示溶液的酸碱性：AG＝lg 。则该温度下，0.01mol·L－1盐酸的酸度AG＝________。 14．已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示： (1)25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为__________。 (2)100℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是__________。 (3)曲线A所对应的温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1__________α2(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)。 (4)曲线B对应的温度下，将0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝________。 水的电离和溶液的酸碱性 一、选择题 1．下列事实中，能说明MOH是弱碱的是(　　) A．0.1mol·L－1MOH溶液可以使酚酞溶液变红 B．常温下，0.1mol·L－1MOH溶液中c(OH－)<0.1mol·L－1 C．MOH溶液的导电能力比NaOH溶液弱 D．等体积的0.1mol·L－1MOH溶液与0.1mol·L－1盐酸恰好完全反应 答案　B 2．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(　　) A．a＝b B．混合溶液的pH＝7 C．混合溶液中，c(H＋)＝mol·L－1 D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－) 答案　C 3．(2024·无锡调研)25℃时，重水(D2O)的离子积为1.6×10－15mol2·L－2，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：pD＝－lgc(D＋)，下列有关pD的叙述，正确的是(　　) ①中性D2O的pD＝7　②在1 L D2O中，溶解0.01 mol NaOD，其pD＝12　③1 L 0.01 mol·L－1的DCl的重水溶液，pD＝2　④在100 mL 0.25 mol·L－1 DCl的重水溶液中，加入50 mL 0.2mol·L－1NaOD的重水溶液，反应后溶液的pD＝1 A．①② B．③④ C．①③④ D．①②③④ 答案　B 4．如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是(　　) A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw B．M区域内(边界除外)任意点均有c(H＋)＜c(OH－) C．温度：T1＜T2 D．XZ线段上任意点均有pH＝7 答案　D 5．(2023·山西省应县一中模拟)25℃时，有关水的电离，下列叙述正确的是(　　) A．向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，Kw增大，c(H＋)不变 答案　B 6．常温下，下列叙述不正确的是(　　) A．c(H＋)＞c(OH－)的溶液一定显酸性 B．pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 C．pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO)与c(H＋)之比约为1∶10 D．中和10mL0.1mol·L－1醋酸溶液与100mL0.01mol·L－1醋酸溶液所需NaOH的物质的量不同 答案　D 7．(2024·陕西咸阳模拟)水是生命之源，也是生活中最常见的溶剂。下列有关水的说法正确的是(　　) A．水是弱电解质，其电离方程式为2H2O===H3O＋＋OH－ B．水分子之间存在氢键，因此水比H2S更稳定 C．常温下，由水电离出c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液可能呈碱性 D．水和金属单质或非金属单质反应时一定是水中的氢元素被还原生成氢气 答案　C 8．25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　) A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶(5×109)∶(5×108) C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109 答案　A 9．已知液氨的性质与水相似。T℃时，NH3＋NH3NH＋NH，NH的平衡浓度为1×10－15mol·L－1，则下列说法正确的是(　　) A．在此温度下液氨的离子积为1×10－17mol2·L－2 B．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2 C．恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的离子积减小 D．降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH)＜c(NH) 答案　B 10．下列叙述正确的是(　　) A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B．室温下，pH＝3的醋酸溶液，稀释10倍后pH＝4 C．室温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7 D．0.2mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1 答案　D 11．25℃时，体积为Va、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH＝7，已知b＝6a，Va＜Vb，下列有关a的说法正确的是(　　) A．a可能等于1 B．a一定大于2 C．a一定小于2 D．a一定等于2 答案　C 12．在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时c(Na＋)＝c(CH3COO－) B．25℃时，加入CH3COONa可能引起由b向a的变化，升温可能引起由a向c的变化 C．T℃时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后，溶液呈中性 D．b点对应的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NO、I－ 答案　D 二、非选择题 13．某温度下的水溶液中，c(H＋)＝10－xmol·L－1，c(OH－)＝10－ymol·L－1。x与y的关系如图所示： (1)该温度下水的离子积为____(填具体数值)；该温度________(填“高于”“低于”或“等于”)常温。 (2)该温度下0.01mol·L－1NaOH溶液的pH为________。 (3)除了用pH外，科学家还建议用酸度(AG)来表示溶液的酸碱性：AG＝lg 。则该温度下，0.01mol·L－1盐酸的酸度AG＝________。 答案　(1)10－12mol2·L－2　高于　(2)10　(3)8 14．已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示： (1)25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为__________。 (2)100℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是__________。 (3)曲线A所对应的温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1__________α2(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)。 (4)曲线B对应的温度下，将0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝________。 答案　(1)10∶1　(2)a＋b＝14　(3)小于　(4)10 学科网（北京）股份有限公司 $$