2025届高三化学一轮复习 课时小练：溶液中“粒子”浓度关系

溶液中“粒子”浓度关系 一、选择题 1．醋酸为一元弱酸，25 ℃时，其电离常数Ka＝1.75×10－5 mol·L－1。下列说法错误的是(　　) A．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH在2～3范围内 B．CH3COONa溶液中，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－) C．将0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，其电离常数和均不变 D．等体积的0.1 mol·L－1 NaOH溶液和0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液混合后，溶液pH>7，且c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) 2．常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是(　　) A．0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO)>c(NH)>c(Fe2＋)>c(H＋) B．将10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol·L－1盐酸中：c(Na＋)>c(Cl－) >c(CO)>c(HCO) C．0.01 mol·L－1 NaOH溶液与等体积pH＝2的醋酸混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋) >c(OH－) D．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO) 3．(2023·成都模拟)某二元弱酸(简写为H2B)溶液，按下式发生一级和二级电离： H2B⇌H＋＋HB－ HB－⇌H＋＋B2－ 已知相同浓度时的电离度：α(H2B)>α(HB－)，现有下列四种溶液： ①0.01 mol·L－1的H2B溶液 ②0.01 mol·L－1的NaHB溶液 ③0.02 mol·L－1的HCl溶液与0.04 mol·L－1的NaHB溶液等体积混合后的溶液 ④0.02 mol·L－1的NaOH溶液与0.02 mol·L－1的NaHB溶液等体积混合后的溶液 下列说法错误的是(　　) A．溶液④一定显碱性 B．c(H2B)最大的是③ C．c(B2－)最小的是① D．c(H＋)最大的是③ 4．(2023·河北模拟)室温下，通过下列实验探究NH4HCO3的性质： 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测定0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液的pH，测得pH约为10 2 向浓度为0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中加入足量NaOH，有刺激性气味气体产生 3 浓度均为2.0 mol·L－1 NH4HCO3溶液和NaCl溶液等体积混合，有晶体析出，过滤 下列说法正确的是(　　) A．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中存在：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO)＋c(OH－)＋c(NH3·H2O) B．由实验1可得：Kb(NH3·H2O)<Ka1(H2CO3) C．实验2中发生反应的离子方程式：NH＋OH－===NH3↑＋H2O D．实验3中所得滤液中存在：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO) 5．常温下，将某一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示。 实验编号 起始浓度/(mol·L－1) 反应后溶液的pH c(HA) c(KOH) ① 0.1 0.1 9 ② x 0.2 7 下列判断不正确的是(　　) A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝ mol·L－1 C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1 mol·L－1 D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋) 6．用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，对该溶液的下列判断正确的是(　　) A．c(H＋)>c(OH－) B．c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1 C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－1 7．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　) A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1 B．pH＝a的氨水，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1 C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液以任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O) D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③ 8．(2024·广东模拟)对于0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列说法不正确的是(　　) A．溶液中c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) B．溶液中存在：c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－) C．适当升高温度，溶液中c(H＋)减小 D．工业上可用于除去铁锈 9．(2024·河北开滦二中模拟)氰化氢(HCN)可应用于电镀业(镀铜、镀金、镀银)、采矿业等。常温下，浓度均为0.01 mol·L－1的HCN和NaCN的混合溶液的pH≈8，下列说法正确的是(　　) A．常温下，Ka(HCN)≈10－8 mol·L－1 B．该混合溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度 C．该混合溶液中c(HCN)<c(CN－) D．该混合溶液中c(CN－)＋c(HCN)＝c(Na＋) 10．(2023·长沙模拟)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(　　) A．NaH2PO4溶液中：c(H＋)＋c(H3PO4)＝c(OH－)＋c(PO)＋c(HPO) B．pH＝7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－) C．NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋) D．等物质的量浓度的Na2S和NaHS混合溶液中：c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S) 11．25 ℃时，按下表配制两份溶液。 一元弱酸溶液 加入的NaOH溶液 混合后所得溶液 HA 10.0 mL 0.20 mol·L－1 5.0 mL 0.20 mol·L－1 溶液ⅠpH＝5.0 HB 10.0 mL 0.20 mol·L－1 5.0 mL 0.20 mol·L－1 溶液ⅡpH＝4.0 下列说法错误的是(　　) A．溶液Ⅰ中，c(A－)>c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B．Ⅰ和Ⅱ的pH相差1.0，说明＝10 C．混合Ⅰ和Ⅱ：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(OH－) D．混合Ⅰ和Ⅱ：c(HA)＞c(HB) 12．25 ℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol·L－1的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是(　　) A．未加盐酸时：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O) B．加入10 mL盐酸时：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－) C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋) D．加入20 mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH)＋c(Na＋) 13．下列有关溶液(室温下)的说法正确的是(　　) A．Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中：2c(Na＋)＝3[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)] B．0.10 mol·L－1 NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH＝7：c(Na＋)>c(NH)>c(SO) C．物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液、④(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH)的大小关系：④>①>②>③ D．0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH＝7：c(Na＋)>c(CH3COOH)＝c(Cl－) 14．(2024·连云港第二次调研)室温下，通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测定0.1 mol·L－1Na2SO3溶液的pH，测得pH约为10 2 向0.1 mol·L－1Na2SO3溶液中通入少量SO2，测得溶液pH约为8 3 用pH试纸测定0.1 mol·L－1NaHSO3溶液的pH，测得pH约为5 4 向0.1 mol·L－1Na2SO3溶液中通入少量Cl2，无明显现象 下列说法不正确的是(　　) A．0.1 mol·L－1Na2SO3溶液中存：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2SO3)＋c(HSO) B．实验2得到的溶液中存在：c(Na＋)＞c(HSO)＋2c(SO) C．实验3可以得出：Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)＞Kw D．实验4中反应后的溶液中存在：c(SO)＋3c(SO)＝c(H2SO3) 二、综合题 15．醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐[已知：25 ℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5 mol·L－1]。请回答下列问题： (1)下列对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的说法正确的是________(填字母，下同)。 A．加水稀释，醋酸的电离程度增大，醋酸钠的水解程度减小 B．升高温度，可以促进醋酸的电离，抑制醋酸钠的水解 C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解，醋酸钠抑制醋酸的电离 (2)物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合(混合前后体积变化忽略不计)，混合液中的下列关系式正确的是________。 A．c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) B．c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1 (3)常温时，pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na＋)_____(填“>”“<”或“＝”)c(CH3COO－)，该溶液中电荷守恒表达式为______________________。 (4)常温时，将m mol·L－1醋酸溶液和n mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝7，则m与n的大小关系是m______(填“>”“<”或“＝”，下同)n，醋酸溶液中c(H＋)____NaOH溶液中c(OH－)。 溶液中“粒子”浓度关系 一、选择题 1．醋酸为一元弱酸，25 ℃时，其电离常数Ka＝1.75×10－5 mol·L－1。下列说法错误的是(　　) A．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH在2～3范围内 B．CH3COONa溶液中，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－) C．将0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，其电离常数和均不变 D．等体积的0.1 mol·L－1 NaOH溶液和0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液混合后，溶液pH>7，且c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) 答案　C 2．常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是(　　) A．0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO)>c(NH)>c(Fe2＋)>c(H＋) B．将10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol·L－1盐酸中：c(Na＋)>c(Cl－) >c(CO)>c(HCO) C．0.01 mol·L－1 NaOH溶液与等体积pH＝2的醋酸混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋) >c(OH－) D．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO) 答案　D 3．(2023·成都模拟)某二元弱酸(简写为H2B)溶液，按下式发生一级和二级电离： H2B⇌H＋＋HB－ HB－⇌H＋＋B2－ 已知相同浓度时的电离度：α(H2B)>α(HB－)，现有下列四种溶液： ①0.01 mol·L－1的H2B溶液 ②0.01 mol·L－1的NaHB溶液 ③0.02 mol·L－1的HCl溶液与0.04 mol·L－1的NaHB溶液等体积混合后的溶液 ④0.02 mol·L－1的NaOH溶液与0.02 mol·L－1的NaHB溶液等体积混合后的溶液 下列说法错误的是(　　) A．溶液④一定显碱性 B．c(H2B)最大的是③ C．c(B2－)最小的是① D．c(H＋)最大的是③ 答案　D 4．(2023·河北模拟)室温下，通过下列实验探究NH4HCO3的性质： 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测定0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液的pH，测得pH约为10 2 向浓度为0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中加入足量NaOH，有刺激性气味气体产生 3 浓度均为2.0 mol·L－1 NH4HCO3溶液和NaCl溶液等体积混合，有晶体析出，过滤 下列说法正确的是(　　) A．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中存在：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO)＋c(OH－)＋c(NH3·H2O) B．由实验1可得：Kb(NH3·H2O)<Ka1(H2CO3) C．实验2中发生反应的离子方程式：NH＋OH－===NH3↑＋H2O D．实验3中所得滤液中存在：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO) 答案　A 5．常温下，将某一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示。 实验编号 起始浓度/(mol·L－1) 反应后溶液的pH c(HA) c(KOH) ① 0.1 0.1 9 ② x 0.2 7 下列判断不正确的是(　　) A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝ mol·L－1 C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1 mol·L－1 D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋) 答案　B 6．用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，对该溶液的下列判断正确的是(　　) A．c(H＋)>c(OH－) B．c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1 C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－1 答案　A 7．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　) A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1 B．pH＝a的氨水，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1 C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液以任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O) D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③ 答案　D 8．(2024·广东模拟)对于0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列说法不正确的是(　　) A．溶液中c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) B．溶液中存在：c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－) C．适当升高温度，溶液中c(H＋)减小 D．工业上可用于除去铁锈 答案　C 9．(2024·河北开滦二中模拟)氰化氢(HCN)可应用于电镀业(镀铜、镀金、镀银)、采矿业等。常温下，浓度均为0.01 mol·L－1的HCN和NaCN的混合溶液的pH≈8，下列说法正确的是(　　) A．常温下，Ka(HCN)≈10－8 mol·L－1 B．该混合溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度 C．该混合溶液中c(HCN)<c(CN－) D．该混合溶液中c(CN－)＋c(HCN)＝c(Na＋) 答案　B 10．(2023·长沙模拟)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(　　) A．NaH2PO4溶液中：c(H＋)＋c(H3PO4)＝c(OH－)＋c(PO)＋c(HPO) B．pH＝7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－) C．NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋) D．等物质的量浓度的Na2S和NaHS混合溶液中：c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S) 答案　B 11．25 ℃时，按下表配制两份溶液。 一元弱酸溶液 加入的NaOH溶液 混合后所得溶液 HA 10.0 mL 0.20 mol·L－1 5.0 mL 0.20 mol·L－1 溶液ⅠpH＝5.0 HB 10.0 mL 0.20 mol·L－1 5.0 mL 0.20 mol·L－1 溶液ⅡpH＝4.0 下列说法错误的是(　　) A．溶液Ⅰ中，c(A－)>c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B．Ⅰ和Ⅱ的pH相差1.0，说明＝10 C．混合Ⅰ和Ⅱ：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(OH－) D．混合Ⅰ和Ⅱ：c(HA)＞c(HB) 答案　B 12．25 ℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol·L－1的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是(　　) A．未加盐酸时：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O) B．加入10 mL盐酸时：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－) C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋) D．加入20 mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH)＋c(Na＋) 答案　B 13．下列有关溶液(室温下)的说法正确的是(　　) A．Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中：2c(Na＋)＝3[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)] B．0.10 mol·L－1 NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH＝7：c(Na＋)>c(NH)>c(SO) C．物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液、④(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH)的大小关系：④>①>②>③ D．0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH＝7：c(Na＋)>c(CH3COOH)＝c(Cl－) 答案　D 14．(2024·连云港第二次调研)室温下，通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测定0.1 mol·L－1Na2SO3溶液的pH，测得pH约为10 2 向0.1 mol·L－1Na2SO3溶液中通入少量SO2，测得溶液pH约为8 3 用pH试纸测定0.1 mol·L－1NaHSO3溶液的pH，测得pH约为5 4 向0.1 mol·L－1Na2SO3溶液中通入少量Cl2，无明显现象 下列说法不正确的是(　　) A．0.1 mol·L－1Na2SO3溶液中存：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2SO3)＋c(HSO) B．实验2得到的溶液中存在：c(Na＋)＞c(HSO)＋2c(SO) C．实验3可以得出：Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)＞Kw D．实验4中反应后的溶液中存在：c(SO)＋3c(SO)＝c(H2SO3) 答案　D 二、综合题 15．醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐[已知：25 ℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5 mol·L－1]。请回答下列问题： (1)下列对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的说法正确的是________(填字母，下同)。 A．加水稀释，醋酸的电离程度增大，醋酸钠的水解程度减小 B．升高温度，可以促进醋酸的电离，抑制醋酸钠的水解 C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解，醋酸钠抑制醋酸的电离 (2)物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合(混合前后体积变化忽略不计)，混合液中的下列关系式正确的是________。 A．c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) B．c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1 (3)常温时，pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na＋)_____(填“>”“<”或“＝”)c(CH3COO－)，该溶液中电荷守恒表达式为______________________。 (4)常温时，将m mol·L－1醋酸溶液和n mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝7，则m与n的大小关系是m______(填“>”“<”或“＝”，下同)n，醋酸溶液中c(H＋)____NaOH溶液中c(OH－)。 答案　(1)C　(2)BC (3)<　c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) (4)>　< 学科网（北京）股份有限公司 $$