2024年中考化学二轮专题复习----计算题

2024年中考化学二轮专题复习-计算题 1．现有镁和氧化镁的混合物，向其中加入200g稀硫酸，待稀硫酸完全反应后，共消耗混合物8.8g，同时生成氢气0.4g。 (1)利用化学方程式计算参加反应的镁的质量。 (2)0.5%～1%的硫酸镁溶液可作果树的叶面肥，向所得溶液中至少加入多少克水可以配制成符合要求的肥料？ 2．化学兴趣小组的同学得到份由硫酸钾和其他成分组成的含钾元素的肥料，为了测定其成分，进行了如下实验： （1）该含钾肥料的成分为 （填化学式）。 （2）肥料中硫酸钾的质量是 g（保留小数点后位数）。 3．将NaCl和FeCl3的固体混合物20g完全溶于123.7g水中形成溶液，再将100g一定溶质质量分数的NaOH溶液分5次加入到该溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示。（注：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl） 实验次数 1 2 3 4 5 加入NaOH溶液质量/g 20 20 20 20 20 生成沉淀的质量/g 2.675 5.35 m 10.7 10.7 计算：（1）FeCl3的相对分子质量为___________，表中m的值为___________。 （2）第___________次实验时，加入的NaOH溶液恰好完全反应。恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 4．为测定某种铁合金样品中铁的含量，小明同学取一定质量的铁合金样品放在烧杯中，逐滴加入盐酸至恰好完全反应（碳既不溶于水，也不与盐酸反应）。    (1)用100g质量分数为36%的浓盐酸配制上述盐酸，需要 g水。 (2)计算该铁合金样品中铁的质量分数（结果保留到0.1%）。 5．氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质．化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶 试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作： 【知识回顾】 氢氧化钠必须密封保存，理由是：①氢氧化钠固体会吸收水分而潮解；②氢氧化钠与二氧化碳反应变质, 发 生反应的化学方程式是: 。 【实验操作】 第一步：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液； 第二步：向上述溶液中加入足量的稀盐酸,反应生成气体的质量变化如图所示。 根据实验步骤和图像进行分析与计算： （1）20g试剂与稀盐酸反应产生二氧化碳的质量 g. （2）计算该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数（写出计算过程）。(结果精确到 0.1%) （3）如果第二步改为向第一步配制成的溶液中加入足量的澄清石灰水,则生成沉淀的质量为 g。 6．草木灰是农家肥料，其主要成分是碳酸钾。某化学兴趣小组进行如下实验，以下是他们的实验过程及数据(假设杂质不与稀盐酸反应，生成的气体全部逸出)。请你回答下列问题： (1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为______。 (2)反应生成的气体质量为________g。 (3)稀盐酸中溶质质量分数是______？ 7．某同学用下图装置测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，其中稀盐酸足量，充分反应后，测得锥形瓶内混合物的总质量比反应前稀盐酸与石灰石的总质量减少了0.33g，排水法收集得到气体的体积为150mL。（已知：石灰石中杂质与稀盐酸不反应，二氧化碳密度为1.96g/L） (1)计算石灰石中含碳酸钙的质量分数。 (2)若用气体体积计算得到的碳酸钙质量分数比真实值偏低，原因是 。 8．如图所示，向电解器中加入108g质量分数为1%的硫酸钠溶液进行电解（硫酸钠不参与反应，仅起增强水的导电性的作用），当负极得到2g气体时，停止实验。请计算： （1）停止实验时，电解消耗水的质量是多少？ （2）停止试验后，剩余溶液中Na2SO4的质量分数是多少？ 9．汉黄芩素（化学式）是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。请回答： (1)汉黄芩素中碳、氢、氧元素的质量比为 。 (2)14.2g汉黄芩素中所含氧元素的质量为 g。 10．已知：Na2CO3受热不易分解，。某纯碱样品中混有少量的碳酸氢钠，为了测定样品的纯度，某同学做了如下实验：准确称取样品10.0g放入试管中，加热充分反应至无气体放出，共产生CO2气体0.224L(该条件下气体的密度为1.964g/L)。 请回答下列问题： (1)生成CO2的质量为 g(精确到0.01g)。 (2)将产生的CO2通入足量2%Ca(OH)2溶液，在答题卡上画出沉淀质量与CO2质量变化关系曲线，并标注必要的数值。 (3)纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 11．实验室有一瓶没有标签的过氧化氢溶液，兴趣小组的同学取75g该过氧化氢溶液，放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰，发生反应：2H2O22H2O+O2↑。用电子秤测其质量，不同时间电子秤的示数如下表所示。计算75g该过氧化氢溶液中溶质的质量(不考虑水分蒸发)。 反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6 锥形瓶+瓶内物质的总质量/g 375.00 371.56 366.28 365.56 365.40 365.40 365.40 12．化学家Tim Richard将分子结构简式像小狗的某有机物(如图所示)。取名为“小狗烯”(化学式为C26H26)请计算(写出计算过程，结果精确到0.1g) (1)“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比______(填最简整数比)； (2)16.9 g“小狗烯”中含碳元素_____克？ 13．某同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，化学方程式为：，该同学将50g过氧化氢溶液和1g二氧化锰混合，完全反应后，称量剩余的混合物质量为49.4g。求： （1）反应产生氧气的质量是 g。 （2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少(列式计算)? 14．往100g含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算： (1)a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的______反应。 (2)请计算原混合溶液中CaCl2的溶质质量分数______（写出计算过程，精确到0.1%）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)解：设混合物中镁的质量为x。 (2)氧化镁中镁元素的质量： 生成硫酸镁的质量： 需加水的质量至少为 答：混合物中镁的质量为4.8g；向所得溶液中至少加入3391.6g水可以配制成符合要求的肥料。 2．（1）K2CO3、KNO3、K2SO4 （2）生成硫酸钡的质量为：43g-19.7g=23.3g 设：生成23.3g硫酸钡需硫酸钾的质量为z。      z=17.4g。 答：肥料中硫酸钾的质量是17.4g。 3．（1）162.5，8.025 （2）4 解：设原混合物中FeCl3的质量为x，恰好完全反应时生成NaCl为y ， x=16.25g，y=17.55g 恰好完全反应时，所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为： 答：恰好完全反应时，所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为10%。 4．(1)260 (2)解：据质量守恒定律可知，铁合金样品与稀盐酸反应生成氢气的质量=（5.8g+94.6g）－100.2g=0.2g。 设：该铁合金样品中铁的质量为。 答：该铁合金样品中铁的质量分数为96.6%。 5．;  2.2；26.5%；5 6．（1）39：6：24；（2）8.8g；（3）14.6% 7．(1)解：设石灰石中含碳酸钙的质量分数为x x=75% 答：石灰石中含碳酸钙的质量分数为75% (2)二氧化碳能溶于水，且能与水反应，一部分二氧化碳溶解在了水中 8．（1）18g 解：设消耗水的质量为x 解得x=18g （2）1.2% 解：反应后溶液中溶质的质量分数为： 答：（1）停止实验时，电解消耗水的质量是18g； （2）停止试验后，剩余溶液中Na2SO4的质量分数1.2%。 9．(1) (2)4 10．(1)0.44 (2)   (3)解：设碳酸氢钠的质量为x ， ， 解得：x=1.68g 样品中Na2CO3的质量为 样品中Na2CO3的质量分数为 答：样品中Na2CO3的质量分数为83.2%。 11．解：生成氧气的质量为375.00g-365.40g=9.6g 设生成9.6g氧气需要过氧化氢的质量为x 答：75g该过氧化氢溶液中溶质的质量为20.4g。 12．（1）12：1 （2）15.6 13． 1. 6 解：设50g过氧化氢溶液中含H2O2的质量为x 该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是 答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。 14．（1）稀盐酸；（2）22.2% 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$