2024年中考化学强化复习—综合应用题

2024年中考化学强化复习—综合应用题 1．亚硝酸钠外观与氯化钠相似，易溶于水，有毒。在肉类制品加工中常少量添加，用作发色剂、防腐剂，能改善腌制品的外观和风味。某兴趣小组对此开展如下探究： 探究一、认识 (1)组成：氮元素的化合价为 价。 (2)物理性质：被称为“工业盐”，与氯化钠一样也具有咸味。从组成分析，两种盐具有咸味的可能原因是 。 (3)还原性：暴露在空气中的部分会与氧气反应生成无毒的硝酸钠，写出该反应的化学方程式 。 探究二、影响腌鱼中含量的因素 取不同质量比的鱼和盐进行腌制，采集不同时间、温度的实验数据如下： 【实验1】鱼、盐质量比时，两种温度下亚硝酸盐含量与时间关系如图所示： (4)实验可得：影响腌鱼中亚硝酸盐含量的因素有 。 【实验2】室温下，不同鱼、盐质量比的腌鱼中亚硝酸盐含量随时间的变化的数据如表： 时间/天 0 2 4 6 8 10 12 14 16 鱼、盐质量比 0.32 1.35 1.81 1.30 1.61 1.18 0.91 0.86 0.99 鱼、盐质量比 0.47 0.43 0.41 0.90 0.68 0.65 0.60 0.72 鱼、盐质量比 0.32 0.38 0.49 0.61 0.35 0.82 0.44 0.39 0.49 (5)①表中X= 。 ②依据表中数据分析，欲使腌鱼中亚硝酸盐含量保持较低，合理建议是 。 探究三、泡菜中含量的影响因素 泡菜是把新鲜蔬菜泡在低浓度的盐水里，经发酵而成的。蔬菜中含有的硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会产生危害。亚硝酸盐【如亚硝酸钠（NaNO2）】能与胃酸（主要成分是盐酸）反应，产生亚硝酸（HNO2）和氯化物（如NaCl）。亚硝酸不稳定，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，导致中毒。实验测定发现，食盐水浓度和泡制时间对泡菜中亚硝酸盐含量有一定影响。下图为室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系。 实验还表明，泡制过程中添加姜汁和维生素C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成。现代医学证明，泡菜中的乳酸和乳酸菌对人体健康有益，具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用。 (6)亚硝酸钠与盐酸反应的基本类型是 。 (7)室温下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是______（填字母序号）。 A．泡制2﹣3天 B．泡制5﹣6天 C．泡制12天后 (8)下列关于制作泡菜的说法中，合理的是______（填字母序号）。 A．最好加入一些姜汁 B．加适量水果 C．最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关 探究三、工业废水中的处理 (9)某工厂的金属切割加工废液中含有的，为了防止亚硝酸钠污染环境，可以用氯化铵溶液处理废液（反应原理：）。若工厂需处理废液，计算最少需消耗的质量 。 2．化学在生产、生活、交通等方面发挥重要作用。 (1)为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是 。（填“单质”、“元素”或“原子”） (2)许多家庭做饭用罐装的“煤气”作燃料，罐中所装的是液化石油气。 ①它是石油化工的一种产品。石油属于 能源（填“可再生”或“不可再生”）。 ②若厨房失火时，移走“煤气罐”，这是利用了 原理灭火（填序号）。 A．清除可燃物        B．使可燃物与氧气隔绝        C．降低可燃物的着火点 (3)压缩天然气（CNG）是我县正在推广的出租车燃料，它具有燃烧效率高、污染小的优点，写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式 。 (4)连云港市政府倡导居民骑自行车“低碳出行”，采用碳纤维材料制造的自行车轻便、机械强度大，这应用了碳纤维的 （填“物理”或“化学”）性质；自行车采用铝合金材料，用化学方程式解释金属铝具有较强抗腐蚀性的原因 。 (5)以黄铁矿为原料（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如下： ①将黄铁矿粉碎，目的是 。 ②流程中SO2转化为SO3的化学方程式为 。 ③得到的炉渣（Fe2O3）在工业上可用来炼铁，用含Fe2O380％的炉渣200 t，理论上可炼出含有杂质3﹪的生铁 t（精确到0.1t）。 (6)小刚通过实验探究得知以下两组物质均能发生反应： Ⅰ、铁和硫酸铜溶液               Ⅱ、铝和硫酸亚铁溶液 ①Ⅰ中发生反应的化学方程式是 ，反应类型为 反应。 ②铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序是 。 ③小刚继续探究某未知金属X与铁、铜的活动性强弱关系，设计了以下实验方案并对实验结果进行预测。下列实验方案及预测如果与事实相符，就可以判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序的有 （填序号）。 A．将X放入CuSO4溶液中能反应 B．将X放入CuSO4溶液中不能反应 C．将X放入FeSO4溶液中能反应 D．将X放入FeSO4溶液中不能反应 E．将X放入FeSO4溶液中不能反应，放入CuSO4溶液中能反应 3．某化学兴趣小组利用以下装置探究气体的制取及性质。请结合下图回答有关问题： （1）写出装置图中标号仪器的名称：① 。 （2）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式 。 （3）用E装置可以收集O2、CO2、H2中的 ；若用F装置收集H2则气体应从 （填导管口字母）通入。 （4）某同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2，为了较好地控制反应速率，可选用的发生装置是 （填字母）。 （5）为了探究二氧化碳的性质，某同学设计了如图所示的实验： ①石灰石和稀盐酸反应的化学方程式为 。 ②用注射器注入稀盐酸，一段时间后，可观察到的现象有 ， 。 （6）关于硫酸的性质实验： ①浓硫酸不仅具有酸性还具有 性，沾到皮肤上，必需立即用大量水清洗，并涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液； ②浓硫酸也具有吸水性，打开浓硫酸瓶盖，浓硫酸的溶质质量分数会 （填“变大”、“不变”或者“变小”）； ③另外，浓硫酸也能体现其强氧化性，它可以与硫化氢气体发生反应生成淡黄色的非金属固体单质、具有刺激性气味的气态氧化物和生物体内含量最多的液态氧化物，该反应的化学方程式为 ； ④结合浓硫酸的①②③性质可知，下列气体可用浓硫酸干燥的是 （填字母，可多选）。 A．二氧化碳   B．氨气    C．硫化氢    D．氧气 4．化学提升生活品质，助力未成年人健康成长。 (1)校服面料常用棉花，羊毛等混纺制成，生活中常用 方法区分羊毛线和棉线。 (2)某校午餐食谱如图，合理膳食可增强体质。下列说法不正确的是______。    A．鱼片含有丰富的蛋白质 B．淀粉可提供能量 C．适度补充油脂，有益身体健康 D．橙子可以预防骨质疏忪 5．随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。 (1)目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和 等。化石燃料的燃烧都会产生二氧化碳，导致温室效应加剧，下列气体中也能产生温室效应的有 （填序号）。 ①一氧化碳②二氧化硫③甲烷④臭氧⑤氮气⑥氟利昂 (2)如图所示，将煤粉和木屑分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部片刻，发现木屑燃烧，煤粉未燃烧，该实验说明燃烧的条件之一是 。 (3)氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。计算燃烧100g氢气，需要氧气的质量是多少？（利用化学方程式计算，写出完整计算过程。） 6．材料是人类赖以生存和发展的重要物质，目前使用量最多的金属材料是钢铁。 （1）铁材料的有关知识 ①航母外壳用涂料覆盖，是为了防治钢铁材料与 接触而被锈蚀。 ②生铁和钢是两种铁合金，从组成上看，二者的 不同。 （2）实验室用氧化铁粉末模拟炼铁，装置如下图所示。 ①实验进行一段时间后，硬质玻璃管内可观察到的现象是 ； ②试管中发生反应的化学方程式为 ； ③已知氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，为收集尾气并除去气体中的二氧化碳，在炼铁装置末端连接如图装置，其中最合理的是 （填字母序号）。 ④已知炼铁过程中温度不同，可能生成铁的不同的氧化物。原固体Fe2O3质量为48.0g，现用热分析仪记录CO与Fe2O3进行反应时有关数据，得到固体质量与反应温度的关系曲线如图所示。若C点生成铁的氧化物全部为FeO，则m= g。 （3）工业炼铁 ①工业炼铁的主要设备为 ，焦炭生成CO 的化学方程式为 。 ②某炼铁厂用Fe2O3的质量分数为80%的赤铁矿为原料炼铁，若每天生产含杂质4%的生铁1120t，请列式计算：需要赤铁矿石多少吨？ 7．某同学在整理实验药品时发现为了一瓶未密封保存的氢氧化钠固体。为测定其中氢氧化钠的质量分数，该同学采用沉淀法进行如下操作：①取15g样品于烧杯中，加入足量水配成溶液；②在样品溶液中加入足量的氯化钡溶液；③待反应完全后，过滤。有关数据如表： 反应前 反应后 烧杯和样品溶液总质量/g 加入氯化钡溶液质量/g 过滤后烧杯和溶液总质量/g（不计滤液损失） 105 65 150.3 请回答下列问题： （1）在反应前后的溶液中，下列元素质量保持不变的是 。（选填字母序号） A．碳元素     B．氧元素      C．钠元素        D．钡元素 （2）反应中生成沉淀的质量是 。 （3）原样品中氢氧化钠的质量分数是多少 ？（写出完整计算过程） （4）另取样品溶于水，若要除去杂质获取氢氧化钠溶液，可以向其中加入 溶液，然后 （填操作名称）即可。 8．如图所示是一种常见水壶，请回答下列问题： （1）酚醛塑料手柄属于 材料（选填“合成”“天然”），它具有的性质是 （选填“热固性”“热塑性”） （2）不锈钢外壳属于 （选填“复合材料”“金属材料”）。 （3）这种水壶中含有地壳中含量第二多的金属元素，其元素符号是 。 （4）水壶烧水后结水垢，水垢的主要成分是Mg(OH)2和 。可以用盐酸去除水垢，写出其中发生的中和反应的化学方程式 。 （5）有A、B、C、D四种物质，如图所示，A、B、C在一定下可以发生转化，在C溶液中通入CO2，溶液变浑浊，生成白色沉淀A．D与A、B、C均能发生反应，D与C发生中和反应，D与A反应有CO2气体产生。 ①请根据已知条件推断四种物质的化学式： A B C D 。 ②请写出B与D反应的化学方程式： 。 （6）下面是某同学对所学物质的分类归纳，请仔细分析并回答下列问题： ①写出C组物质所属的类别 。 ②在分类所列举的物质中，有一种物质归类错误，这种物质是 。 ③A组物质中的MgO中的阳离子符号为 。 ④D组物质KMnO4中Mn的化合价为 。 ⑤在分类所列举的物质中，单质铝能与足量氢氧化钠溶液反应，方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3X↑，则X的化学式为 。 9．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，并用向上排空气法收集，可供选择的仪器如下。 (1)仪器A的名称是 ； (2)组装整套装置时，可选用上图中的A、B、H、I、J、L、P和 ； (3)利用组装完毕后的装置制取CO2气体时，验满的操作是 ； (4)若要制取4.4gCO2，理论上至少需要50g质量分数为 的稀盐酸。 10．碳与碳的化合物在工农业生产及日常生活中有广泛的用途。 (1)写出碳原子的结构示意图： 。 (2)古代用墨写的字画能长时间保存不褪色，是因为 。 (3)为减少CO2的排放，可以将CO2进行转化，其中一种转化反应的化学方程式为：，则X的化学式是 。 (4)下图是实验室制取CO2并验证其性质的的实验装置图。 ①写出检查装置A的气密性的方法 。 ②装置B中发生反应的化学方程式为 。 ③装置C中观察到的现象是 。 ④装登D中观察到蜡烛自下而上依次熄灭，据此现象可得出CO2具有的性质是 。 (5)工业上煅烧10t石灰石制取二氧化碳（杂质不参加反应），充分反应后，称得剩余固体的总质量为6.7t。计算10t石灰石中碳酸钙的质量。 11．金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。    (1)根据有关报道，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%。 ①某同学想探究铁制品锈蚀的条件，他将一个洁净无锈的铁钉放入盛有适量蒸馏水的试管中（如图1），定期观察并记录现象。图1中铁钉最先锈蚀的部位是 填“A”“B”或“C”）。 ②铝的活动性比铁强，但在空气中铝制品却具有更加良好的抗腐蚀性能，原因是 。 ③合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属 （填“高”或“低”），抗腐蚀性能也更好，因此，合金具有更广泛的用途。 (2)在实验室里，可以利用如图2所示装置进行一氧化碳还原氧化铁的实验。 ①玻璃管中可以观察到的现象是 ； ②装置中有一处不足之处，请指出并改正： 。 ③为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开装置D和装置E的连接处？ （填“需要”或“不需要”），理由是 。 (3)某钢铁厂采用赤铁矿石（主要成分为）炼铁，若该钢铁厂日产含铁96%的生铁，则该钢铁厂每日至少需要含80%的赤铁矿石的质量是多少？ 12．以下为初中化学常见的实验，回答相关问题。    (1)用如图1装置探究可燃物燃烧的一般条件，先通入，再点燃酒精灯，木炭不燃烧，然后立即改通，观察到 ，证明可燃物燃烧要接触氧气。 (2)图2中，甲、乙两支试管中分别装有完全相同的锌粉，分别加入等体积的，的稀盐酸，则甲中产生气泡的速率比乙中 （选填“快”或“慢”）。 (3)写出用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的化学方程式 ，用图3装置收集氧气，请写出验满的方法 。 (4)利用数据传感技术比较块状和粉末状的碳酸钙与足量稀盐酸反应的快慢。按图4装置进行实验，倾斜锥形瓶，使稀盐酸与固体充分接触，瓶内气压随时间的变化如图5。下列说法正确的是______（填字母）。    A．对比点或点可知，粉末状碳酸钙反应更快 B．大理石的主要成分为碳酸钙，实验室常用大理石和稀硫酸反应制取二氧化碳 C．检验某气体是否是二氧化碳，可用紫色石蕊溶液 13．阅读科普短文，回答相关问题。 二氧化碳的综合开发利用越来越受到人们的关注。 甲醇(CH3OH)是一种基础有机化工原料，广泛应用于有机合成、医药、农药、染料、高分子等化工生产领域，其消费量在有机原料中仅次于乙烯、丙烯和苯，位居第四位。甲醇将成为21世纪具有竞争力的清洁燃料之一、可以单独或与汽油混合作为汽车燃料。目前，我国则是以煤和重渣油为主要原料，这些原料都日渐减少，人们正在积极寻找新的碳源来合成甲醇。如果用含二氧化碳的工业废气为碳源合成甲醇，既可为减少二氧化碳的排放提供一种好的解决方法，又可为甲醇的合成提供一条绿色合成的新途径，是十分有意义的。 (1)下列有关甲醇(CH3OH)的说法正确的是_____。 A．由1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子构成 B．甲醇完全燃烧只生成二氧化碳和水，并放出能量 C．二氧化碳与氢气在催化下，通过化合反应可生成甲醇 D．甲醇属于有机高分子化合物 E．甲醇中氢元素质量分数最大 (2)二氧化碳在常温下可加压转化成超临界二氧化碳流体，此变化属于 变化，转化过程中 (“释放”或“吸收”)放出热量。 (3)工业生产甲醇，选用H2与CO2体积比为 ，工业选用温度为320℃的原因： 。 14．某小组同学用一氧化碳还原氧化铁的实验测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，实验室中的一氧化碳中混有少量二氧化碳，同学们对装置做了一定改进后取10.0g铁矿石样品按如图装置进行实验。 （1）实验过程中，主要的操作顺序正确的是 (填序号)， ①先加热后通一氧化碳；②先通一氧化碳后加热；③加热和通一氧化碳同时进行。 （2）测得实验前、后盛有碱石灰(CaO)和NaOH固体)的干燥管的质量分别为112.3g和118.9g，甲同学认为干燥管增加的质量是生成二氧化碳的质量，请根据化学方程式计算出铁矿石中氧化铁的质量分数。(写出根据化学方程式计算的步骤及过程) （3）乙同学认为甲同学的思路不正确，他对实验装置做了改进，你认为他的改进是 (不考虑空气对实验的影响，假设各步都恰好完全反应)。 15．我国企业用 10 年时间，自主研发出海水镁资源综合利用专利技术，生出碳酸镁水合物，并以此为中间体制备各类镁产品，填补了我国高端镁产品生产空白。工业上从弱碱性卤水（主要成分为 MgCl2）中获取 MgCO3•3H2O 的一种方法如图 1： 图1获取MgCO3·3H2O的工艺流程 (1)沉淀过程的 pH 随时间的变化如图 2 所示，沉淀过程的操作为 （填序号）。 a．向 NaOH 溶液中滴加卤水，同时通入CO2 b．向卤水中滴加 NaOH 溶液，同时通入CO2 c．向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加 NaOH 溶液，同时继续通入CO2 d．向 NaOH 溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2 (2)测定MgCO3· 3H2O 的纯度 实验步骤：利用如图3所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，以确定 的纯度。已知：。依据实验过程回答下列问题。 ① C 中反应的化学方程式为 。 ②下列措施能提高测定准确度的是 （填序号）。 a．在加入硫酸之前应排尽装置内气体 b．在 AB 之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 c．实验结束后，再通空气一段时间 d．在 C 装置左侧导管末端增添多孔球泡（多孔球泡见图 4） (3)小智认为应将 C 中 Ca（OH）2溶液换成Ba（OH）2 溶液，理由是 。 (4)实验中准确称取三份 10g 样品，进行三次测定，测得生成 BaCO3沉淀的平均质量为 9.85g，则样品中MgCO3· 3H2O的纯度为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$