精品解析：河北省秦皇岛市某校2023-2024学年九年级上学期11月月考化学试卷

2023-2024学年度第一学期九年级化学第二次阶段反馈 (可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Fe-56 Zn-65) 一、选择题(每题只有一个正确选项，每小题2分，共40分) 1. 下列生产生活场景中涉及化学变化的是 A. 傍水崖漂流 B. 秦皇岛热电厂发电 C. 紫云山冰雪融化 D. 采摘山海关大樱桃 2. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列操作正确的是 A. 闻气体气味 B. 称量固体 C. 倾倒液体 D. 点燃酒精灯 3. 空气是人类生产活动重要资源，下列有关空气及其成分的说法错误的是 A. 氧气能供给生物呼吸，支持燃料燃烧 B. 稀有气体可用于制造电光源 C. 工业上可用分离液态空气制取氧气 D. 二氧化碳是形成酸雨的主要污染物 4. 水是宝贵的自然资源。下列有关水的认识不正确的是 A. 我国淡水资源分布不均 B. 农业上提倡大田漫灌浇灌作物 C. 可以用肥皂水检验硬水和软水 D. 家庭中不使用含磷洗涤剂 5. 目前许多学校安装了直饮水机，只要将它与自来水连接，便可以除去水中的部分杂质得到直饮水。某品牌直饮水机的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 活性炭的作用是吸附 B. 滤膜可除去水中的可溶性杂质 C. 紫外光照射的作用是加热 D. 直饮水一定是软水 6. 图甲为镁原子的结构示意图，图乙为镁元素在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A. 镁原子的质子数与核外电子数不相等 B. 镁原子在化学反应中易失去电子形成Mg2+ C. 镁原子的质量为24.31g D. 镁是一种非金属元素 7. 端午节插艾草是我国某些地区的习俗。艾草含有丰富的黄酮素，具有较高的药用价值。下列关于黄酮素的说法中错误的是 A. 黄酮素中含有氧分子 B. 黄酮素由三种元素组成 C. 黄酮素完全燃烧生成和 D. 黄酮素中氢、氧元素质量比为 8. 我国力争在2060年前实现碳中和，二氧化碳的捕获、储存、利用和转化等是实现目标的重要途径。人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳转化为甲酸(HCOOH)，该反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 甲酸由甲酸分子构成 B. 甲酸中氢元素的质量分数最大 C. 反应前后氧元素的化合价没有变化 D. 参加反应的 与 的微粒个数比为2：3 9. 下列各选项中，后者是对前者的微观解释，其解释正确的是 A. 金刚石和石墨物理性质不同——碳原子构成数目不同 B. 压瘪的乒乓球受热膨胀——温度升高，分子体积变大 C. 二氧化碳通入紫色石蕊试液中溶液变红——二氧化碳分子使紫色石蕊变红 D. 蓝墨水在热水中比在冷水中扩散得快——温度越高，分子运动越快 10. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质质量的变化量（单位：g）如图所示。下列说法不正确的是 A. x的数值为8 B. 反应前后元素的化合价可能改变 C. 该反应一定属于置换反应 D. 反应前后甲、戊变化的质量之比为3:1 11. 今年“中国旅游日”主题为“美好中国，幸福旅程”，活动中发布了首个中国省级旅游日的地“低碳旅行报告”。下列不符合“低碳旅行”行为的是 A. 乘坐电瓶车观光 B. 尽可能设置步行道 C. 提倡全民自驾游 D. 大力发展绿色住宿 12. 学习科学知识，树立安全意识。下列做法不符合安全要求的是 A. 油锅着火，迅速用水浇灭 B. 可燃性气体点燃前必须验纯 C. 加油站、面粉加工厂严禁烟火 D. 电线着火，先断电再灭火 13. 下列说法中，正确的是 A. 煤炉上放一壶水可以防止CO中毒 B. 金刚石、石墨都是由碳原子构成的，所以都很坚硬 C. 进入久未开启的菜窖前要作灯火实验 D. C60是一种新型的单质，由原子构成 14. 煤、石油、天然气是重要的化石燃料，下列关于化石燃料的叙述错误的是 A. 石油是一种化工产品 B. 将石油分馏可得到多种产品 C. 将煤隔绝空气加热可制得焦炭 D. 煤、石油、天然气中天然气是较为清洁的能源 15. 家庭用煤经过从“煤球”到“蜂窝煤”的变化，其目的是 A. 增大可燃物的热值 B. 提高可燃物的着火点 C. 提高空气中氧气的含量 D. 增大可燃物与空气的接触面积 16. 环境、能源和资源是人类生存和发展的基本条件。下列说法不正确的是 A. 化学反应伴随能量变化 B. 大多数铁矿石中的铁元素以单质形式存在 C. 大气中二氧化碳含量升高会增强温室效应 D. 太阳能、风能是人类正在利用和开发的新能源 17. 2023 年我国自主研制的大型灭火、水上救援水陆两栖飞机“鲲龙”已成功首飞，制造该飞机使用了铝锂合金等多种合金。下列有关铝锂合金的说法正确的是 A. 铝锂合金的熔点比纯铝更高 B. 铝锂合金的抗腐蚀性能非常差 C. 铝锂合金是混合物 D. 铝锂合金的硬度比纯铝小 18. 为证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是 A. 将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中 B. 将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中 C. 将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中 D. 将Fe放入稀盐酸、Cu放入AgNO3溶液中 19. 下列操作或方法不能达到实验目的的是 选项 操作或方法 实验目的 A 闻气味 鉴别水和白醋 B 将带火星的木条伸入集气瓶内观察 检验集气瓶内气体是否为氧气 C 加入足量铝粉 除去硝酸铜溶液中的硝酸银 D 通过灼热的炭层 除去CO中的CO2 A. A B. B C. C D. D 20. 以下能正确表示对应叙述的图像是 A. 红磷在体积不变的密闭容器中燃烧，压强与时间的关系 B. 电解水时，生成H2和O2的质量与时间的关系 C. 高锰酸钾受热分解制氧气，固体中锰元素的质量分数与时间的关系 D. 向足量的稀硫酸中，分别加入等质量的Zn、Fe，生成气体的质量与时间的关系 二、填空题(每空1分，化学方程式2分，共28分) 21. 2023年4月，考古学家在兵马俑彩绘研究中发现了绝美“中国紫”。其原料有石英（二氧化硅）、石绿（一种铜锈）、硫酸钡和一氧化铅等。用化学用语填空。 （1）4个氧原子______。 （2）二氧化硅的化学式______。 （3）一氧化铅（PbO）中Pb的化合价______。 （4）O2、H2O、Cu、X共同作用生成铜锈【Cu2（OH）2CO3】，X中一定含有______元素。 22. 化学实验是进行科学探究的重要方式之一，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。根据图示回答下列问题。 （1）图A是铁丝燃烧的改进实验。①将加热至红热的铁丝伸入盛有过氧化氢溶液的集气瓶中，铁丝不燃烧。②向集气瓶中加入少量二氧化锰，过氧化氢溶液中产生大量气泡，该反应中二氧化锰起______作用；将铁丝再次加热至红热伸入集气瓶中(如右图)，观察到铁丝剧烈燃烧、_______、放出大量热、有黑色固体生成。对比①②，说明影响铁丝燃烧剧烈程度的因素是______。 （2）图B中过滤后滤液仍浑浊的原因可能是______(答一点即可)。 （3）图C实验中，依据反应前后天平测定结果______(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律。 （4）图D实验中，酒精灯加上网罩的作用是______。 23. 防止铁制品锈蚀需要了解铁锈蚀的条件。 （1）铁锈蚀的条件是______。 （2）自行车链条常采用的方法防锈_______(答一条即可，下同)；生活中防止铁质栅栏生锈的一种方法是_______。 （3）如图是探究影响铁锈蚀快慢因素的实验。为探究食盐水是否可以加快铁的锈蚀，试管①中的物质X和试管②中的物质Y分别是_______。 24. 如图为CO还原Fe2O3的微型装置图，请回答下列问题。 （1）a处反应的化学方程式为______；实验开始时先通一氧化碳再加热的目的______。 （2）b处V型管内的现象______，化学方程式为______。 25. 青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。 (1)图1中标示的物质属于金属材料的有 ___________ (填序号)。 (2)灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的 ________ 性。 (3)铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是 ______________________________ 26. A～H是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中G是大理石的主要成分。请回答下列问题： （1）写出G物质的化学式_______。 （2）写出E物质的一种用途_______。 （3）写出一个符合反应①的化学方程式：_______；该反应将化学能主要转化为_______能。 三、探究题(每空1分，化学方程式2分，共26分) 27. 实验室开放日，某化学兴趣小组同学在老师的指导下，设计了如图实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题： （1）请写出图中标有字母的仪器名称：a______。 （2）实验室制取氧气时，若选择B装置作为制取氧气的发生装置，反应的化学方程式为_______；若选用氯酸钾制氧气，则选择的发生装置是_______(填序号)，反应的化学方程式为______。 （3）小李同学选用装置E收集满一瓶氧气后，再向瓶中注水排出瓶中气体，水应从______(选填①或②)端进入。 （4）实验室制取二氧化碳气体时，与B相比，选用C装置的优点是_______；选择的收集装置是______(选填“D”或“F”或“G”)；小张同学正在收集一瓶CO2，他不知是否收集满了，其验满方法是_______。 （5）如图H所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是_______、_______且密度比空气的大，因此，二氧化碳可用于_______。 28. 某兴趣小组做可燃物燃烧条件的探究实验：①在有空气的试管内放入白磷，关闭弹簧夹，白磷不燃烧(如图I)；②将图I装置放到热水中形成图Ⅱ装置，白磷剧烈燃烧，气球胀大。 （1）白磷燃烧的化学方程式为_____。 （2）②中白磷剧烈燃烧时，试管内气体压强_____(填“增大”、“不变”或“减小”)。 （3）对比实验①②，说明可燃物燃烧需要的条件之一是_____。 （4）图Ⅱ实验后试管内还有白磷残留，打开弹簧夹通入空气，白磷复燃，说明可燃物燃烧需要的另一条件是_____。 29. 垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中含有锌、铜、镍(Ni)三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下的探究。 已知：硫酸镍(化学式NiSO4)能溶于水。 实验一：探究锌、铜、镍三种金属在溶液中活动性强弱 【提出猜想】 （1）兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。 猜想一：Zn＞Ni＞Cu；猜想二：Zn＞Cu＞Ni；猜想三：______。 【进行实验】兴趣小组进行了如下的实验，请完成实验报告。 【实验步骤】取三支试管，分别向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将大小、形状相同的锌、铜、镍三种金属片分别插入三支试管中。 【实验现象】锌片表面产生的气泡较快；镍片表面产生的气泡较慢；铜片无明显现象。 【解释与结论】猜想______正确。 （2）锌与稀硫酸反应的化学方程式是______。 实验二：从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍 【设计方案】 （3）兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。 步骤①中得到的A是______。步骤②中生成C的化学方程式是______。 【反思评价】 （4）合理开发城市“金属矿山”的意义是______(答1条)。 四、计算题(6分) 30. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，某兴趣小组拟选用鸡蛋壳作为实验室制取二氧化碳的原料。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是否满足实验要求，该小组同学进行如图实验，将鸡蛋壳洗净、捣碎后准确称量12.5g，全部投入足量稀盐酸中，电子秤的示数变化情况如图： (说明：①忽略二氧化碳溶于水对实验结果的影响；②假设其它物质不溶于水，也不与稀盐酸反应) （1）蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳的质量是______g。 （2）计算蛋壳中碳酸钙的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年度第一学期九年级化学第二次阶段反馈 (可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Fe-56 Zn-65) 一、选择题(每题只有一个正确选项，每小题2分，共40分) 1. 下列生产生活场景中涉及化学变化的是 A. 傍水崖漂流 B. 秦皇岛热电厂发电 C. 紫云山冰雪融化 D. 采摘山海关大樱桃 【答案】B 【解析】 【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是有新物质生成，判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。 【详解】A、傍水崖漂流的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A选项不符合题意； B、秦皇岛热电厂发电利用燃料燃烧产生的热能转化为电能，该过程有新物质生成，属于化学变化，故B选项符合题意； C、紫云山冰雪融化只是物质的状态发生改变，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故C选项不符合题意； D、采摘山海关大樱桃的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D选项不符合题意。 故选B。 2. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列操作正确的是 A. 闻气体气味 B. 称量固体 C. 倾倒液体 D. 点燃酒精灯 【答案】A 【解析】 【详解】A、闻气体气味时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味，以免吸入较多有毒气体，图中所示操作正确； B、称量固体时应该将物体放在左盘，砝码放在右盘，图中所示操作错误； C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误； D、使用酒精灯时要注意"两查、两禁、一不可"，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃，图中所示操作错误； 故选A。 3. 空气是人类生产活动的重要资源，下列有关空气及其成分的说法错误的是 A. 氧气能供给生物呼吸，支持燃料燃烧 B. 稀有气体可用于制造电光源 C. 工业上可用分离液态空气制取氧气 D. 二氧化碳是形成酸雨的主要污染物 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氧气能供给生物呼吸，支持燃料燃烧，此选项正确； B. 不同的稀有气体在通电时，能产生不同颜色的光，所以稀有气体可用于制造电光源，此选项正确； C. 空气中氧气的体积含量为21%，工业上可用分离液态空气的方法制取氧气，此选项正确； D. 二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要污染物，二氧化碳是形成温室效应的主要原因，此选项错误。 故选D。 4. 水是宝贵的自然资源。下列有关水的认识不正确的是 A. 我国淡水资源分布不均 B. 农业上提倡大田漫灌浇灌作物 C. 可以用肥皂水检验硬水和软水 D. 家庭中不使用含磷洗涤剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、我国淡水资源分布不均，北方地区的淡水主要来源是降水和地下水，描述正确，不符合题意； B、我国农业上提倡精准滴灌，可以更好的节约水资源，描述不正确，符合题意； C、在家用肥皂水检验硬软水时，将肥皂水分别倒入两份水中，如果泡沫比较多，则是软水，如果浮渣比较多则是硬水，描述正确，不符合题意； D、家庭中不使用含磷洗涤剂，含磷洗涤剂会造成水体富营养化，造成环境水源的污染，描述正确，不符合题意； 故选B。 5. 目前许多学校安装了直饮水机，只要将它与自来水连接，便可以除去水中的部分杂质得到直饮水。某品牌直饮水机的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 活性炭的作用是吸附 B. 滤膜可除去水中的可溶性杂质 C. 紫外光照射的作用是加热 D. 直饮水一定是软水 【答案】A 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，故选项说法正确。 B、滤膜不能除去水中的可溶性杂质，如不能除去可溶性钙、镁化合物，故选项说法错误。 C、紫外光照射的作用是杀菌消毒，故选项说法错误。 D、由题意，直饮水机与自来水连接，便可以除去水中的部分杂质得到直饮水，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，则直饮水不一定是软水，故选项说法错误。 故选：A。 6. 图甲为镁原子的结构示意图，图乙为镁元素在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A. 镁原子的质子数与核外电子数不相等 B. 镁原子在化学反应中易失去电子形成Mg2+ C. 镁原子的质量为24.31g D. 镁是一种非金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、在原子中，质子数等于核外电子数。因此，镁原子的质子数与核外电子数相等，故选项说法错误。 B、镁原子最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子形成镁离子，镁离子表示为Mg2+，故选项说法正确。 C、镁的相对原子质量为24.31，而非镁原子的质量，因此无单位，故选项说法错误。 D、镁元素带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。 故选：B。 【点睛】灵活运用原子结构示意图的含义、元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键． 7. 端午节插艾草是我国某些地区的习俗。艾草含有丰富的黄酮素，具有较高的药用价值。下列关于黄酮素的说法中错误的是 A. 黄酮素中含有氧分子 B 黄酮素由三种元素组成 C. 黄酮素完全燃烧生成和 D. 黄酮素中氢、氧元素质量比为 【答案】A 【解析】 【详解】A、黄酮素中只含黄酮素分子，不含氧分子，该选项说法错误； B、由化学式可知，黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成，该选项说法正确； C、根据元素守恒，可知黄酮素完全燃烧生成二氧化碳和水，该选项说法正确； D、黄酮素中氢、氧元素质量比为（1×10）：（16×2）=5：16，该选项说法正确。 故选A。 8. 我国力争在2060年前实现碳中和，二氧化碳的捕获、储存、利用和转化等是实现目标的重要途径。人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳转化为甲酸(HCOOH)，该反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 甲酸由甲酸分子构成 B. 甲酸中氢元素的质量分数最大 C. 反应前后氧元素的化合价没有变化 D. 参加反应的 与 的微粒个数比为2：3 【答案】A 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，反应中有1个水分子没有参加反应，图中实际参加反应的是2个二氧化碳分子和2个水分子在一定条件下反应生成2个甲酸分子和1个氧分子。 【详解】A、由图示可知，甲酸由甲酸分子构成，正确； B、根据甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×1)：(1×2)：(16×2)=6：1：16可知，甲酸中氧元素的质量分数最大，错误； C、生成物中氧气是单质，单质中元素的化合价为0，则反应前后氧元素的化合价一定发生了变化，错误； D、由反应的微观示意图，图中是2个二氧化碳分子和2个水分子在一定条件下反应生成2个甲酸分子和1个氧分子，参加反应的 与 的微粒个数比为2：2=1：1，错误。 故选A。 9. 下列各选项中，后者是对前者的微观解释，其解释正确的是 A. 金刚石和石墨物理性质不同——碳原子构成数目不同 B. 压瘪的乒乓球受热膨胀——温度升高，分子体积变大 C. 二氧化碳通入紫色石蕊试液中溶液变红——二氧化碳分子使紫色石蕊变红 D. 蓝墨水在热水中比在冷水中扩散得快——温度越高，分子运动越快 【答案】D 【解析】 【详解】A 、金刚石和石墨物理性质不同是因为碳原子的排列不同，描述不正确，不符合题意； B、压瘪的乒乓球受热膨胀是因为温度升高，分子运动加快，分子间的距离变大 ，描述不正确，不符合题意； C、二氧化碳通入紫色石蕊试液中溶液变红是因为二氧化碳和水反应生成了碳酸，是酸性物质让紫色石蕊试液变红，描述不正确，不符合题意； D、蓝色墨水在热水中比冷水中扩散的快是因为温度越高，分子运动的速度越快，描述正确，符合题意； 故选D。 10. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质质量的变化量（单位：g）如图所示。下列说法不正确的是 A. x的数值为8 B. 反应前后元素的化合价可能改变 C. 该反应一定属于置换反应 D. 反应前后甲、戊变化的质量之比为3:1 【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，该反应在密闭容器中进行，则有18g+3g+1g+2g+5g=9g+2g+8g+2g+xg，x=8，反应后甲的质量减少了18g-9g=9g，则甲是反应物；反应后乙的质量减少了3g-2g=1g，则乙是反应物；反应后丙的质量增加了8g-1g=7g，则丙是生成物；反应前后丁的质量不变，则丁可能是该反应的催化剂，也可能是不参加反应的物质；反应后戊的质量增加了8g-5g=3g，则戊是生成物；该反应为甲与乙反应生成丙和戊。 【详解】A、由分析可知，x=8，故A说法正确； B、由分析可知，该反应是甲和乙反应生成丙和戊，反应前后元素的化合价可能改变，故B说法正确； C、由分析可知，该反应是甲和乙反应生成丙和戊，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，由于不知道甲、乙、丙、戊是单质还是化合物，所以该反应可能是置换反应，故C说法错误； D、反应前后甲、戊变化的质量之比为（18g-9g）：（8g-5g）=3：1，故D说法正确； 故选C。 11. 今年“中国旅游日”主题为“美好中国，幸福旅程”，活动中发布了首个中国省级旅游日的地“低碳旅行报告”。下列不符合“低碳旅行”行为的是 A. 乘坐电瓶车观光 B. 尽可能设置步行道 C. 提倡全民自驾游 D. 大力发展绿色住宿 【答案】C 【解析】 【详解】低碳，意指较低（更低）的温室气体（二氧化碳为主）排放。 A、乘坐电瓶车观光，能减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放， 符合“低碳旅行”，不符合题意； B、尽可能设置步行道，能减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放， 符合“低碳旅行”，不符合题意； C、提倡全民自驾游，增加能源消耗，增加二氧化碳的排放，不符合“低碳旅行”，符合题意； D、大力发展绿色住宿，能减少能源的消耗，减少二氧化碳的排放， 符合“低碳旅行”，不符合题意。 故选C。 12. 学习科学知识，树立安全意识。下列做法不符合安全要求的是 A. 油锅着火，迅速用水浇灭 B. 可燃性气体点燃前必须验纯 C. 加油站、面粉加工厂严禁烟火 D. 电线着火，先断电再灭火 【答案】A 【解析】 【详解】A、油锅着火，不能用水浇灭，因为油不溶于水，且密度比水小，可浮在水面继续燃烧，引发事故，做法不符合安全要求，故A符合题意； B、可燃性气体由于空气混合达到爆炸极限时，遇到明火一定会发生爆炸，所以点燃可燃性气体之前要验纯，故C正确；做法符合安全要求，故B不符合题意； C、加油站、面粉加工厂都含有易燃物，需要严禁烟火，做法符合安全要求，故C不符合题意； D、电线着火，先断电再灭火，能避免发生触电事故，做法符合安全要求，故D不符合题意； 故选：A。 13. 下列说法中，正确的是 A. 煤炉上放一壶水可以防止CO中毒 B. 金刚石、石墨都是由碳原子构成的，所以都很坚硬 C. 进入久未开启的菜窖前要作灯火实验 D. C60是一种新型的单质，由原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、CO既不溶于水，也不与水发生化学反应，所以煤炉上放一壶水可以并不能防止CO中毒，故A错误； B、金刚石、石墨都是由碳原子构成的，但是金刚石的硬度大，石墨的硬度小，故B错误； C、进入久未开启菜窖前要作灯火实验，若灯火熄灭，则证明二氧化碳的含量过高，不能进入，故C正确； D、C60是由C60分子构成，故D错误。 故选C。 14. 煤、石油、天然气是重要的化石燃料，下列关于化石燃料的叙述错误的是 A. 石油是一种化工产品 B. 将石油分馏可得到多种产品 C. 将煤隔绝空气加热可制得焦炭 D. 煤、石油、天然气中天然气是较为清洁的能源 【答案】A 【解析】 【详解】A、化工产品是经过化学反应制得的相关产品，石油又称原油，没有经过化学合成，不属于化工产品，故说法错误； B、石油是由多种有机物组成的混合物，沸点不同，可利用此性质采用分馏的方法将物质进行分离，达到不同的产品，故说法正确； C、煤隔绝空气受强热时，有气体生成，其成分为煤焦油、焦炉气、氨水等物质，反应完毕后的黑色固体物质叫焦炭，故说法正确； D、在煤、石油、天然气中，天然气的主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，是较为清洁的能源，故说法正确。 故选A。 15. 家庭用煤经过从“煤球”到“蜂窝煤”的变化，其目的是 A. 增大可燃物的热值 B. 提高可燃物的着火点 C. 提高空气中氧气的含量 D. 增大可燃物与空气的接触面积 【答案】D 【解析】 【详解】煤经过从“煤球”到“蜂窝煤”的变化，其目的是D. 增大可燃物与空气的接触面积。 点睛：本题主要考查燃烧条件在日常生活中的应用。 16. 环境、能源和资源是人类生存和发展的基本条件。下列说法不正确的是 A. 化学反应伴随能量变化 B. 大多数铁矿石中的铁元素以单质形式存在 C. 大气中二氧化碳含量升高会增强温室效应 D. 太阳能、风能是人类正在利用和开发的新能源 【答案】B 【解析】 【详解】A、化学反应通常会伴随着能量变化，A选项正确； B、铁的化学性质较为活泼，大多数铁矿石中的铁元素以化合物形式存在，B选项错误； C、大气中二氧化碳含量升高会增强温室效应，C选项正确； D、太阳能、风能是人类正在利用和开发的新能源，D选项正确。 故选：B。 17. 2023 年我国自主研制的大型灭火、水上救援水陆两栖飞机“鲲龙”已成功首飞，制造该飞机使用了铝锂合金等多种合金。下列有关铝锂合金的说法正确的是 A. 铝锂合金的熔点比纯铝更高 B. 铝锂合金的抗腐蚀性能非常差 C. 铝锂合金是混合物 D. 铝锂合金的硬度比纯铝小 【答案】C 【解析】 【详解】A、一般合金的熔点低于其组成金属的熔点，则铝锂合金的熔点比纯铝低，不符合题意； B、一般合金的抗腐蚀性比其成分金属更强，因此铝锂合金的抗腐蚀性能非常强，不符合题意； C、铝锂合金是由铝、锂等多种物质组成，属于混合物，符合题意； D、一般合金的硬度大于其组成的金属的硬度，则铝锂合金的硬度比纯铝大，不符合题意； 故选C。 18. 为证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是 A. 将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中 B. 将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中 C. 将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中 D. 将Fe放入稀盐酸、Cu放入AgNO3溶液中 【答案】B 【解析】 【详解】A、将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中，只有铁与稀盐酸反应生成气体产生气泡，而铜、银都不与稀盐酸反应，只能够证明铁的金属活动性比铜、银强，但不能验证铜、银活动性的关系，选项错误； B、将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中，铜不与氯化亚铁反应，证明铜的活动性比铁弱，铜能够与硝酸银反应生成银和硝酸铜，证明铜的活动性比银强，选项正确； C、将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中，铜、银都不与硫酸亚铁反应，证明铜、银的活动性都比铁弱，但不能验证铜、银活动性的关系，选项错误； D、将Fe放入稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氢气产生气泡，证明铁位于金属活动性顺序表中氢的前面，Cu放入AgNO3溶液中反应生成硝酸铜和银，证明铜的活动性比银强，但不能验证铁与铜的活动性的关系，选项错误，故选B。 19. 下列操作或方法不能达到实验目的的是 选项 操作或方法 实验目的 A 闻气味 鉴别水和白醋 B 将带火星的木条伸入集气瓶内观察 检验集气瓶内气体是否为氧气 C 加入足量铝粉 除去硝酸铜溶液中的硝酸银 D 通过灼热的炭层 除去CO中的CO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、水没有味道，白醋有酸味，可以用闻气味的方法鉴别水和白醋，故A能达到实验目的； B、氧气具有助燃性，能使带火星的木炭复燃，所以可用带火星的木条伸入集气瓶内，检验瓶内气体是否为氧气，故B能达到实验目的； C、根据金属活动性顺序铝＞铜＞银，加入足量的铝粉，硝酸铜和硝酸银都会与铝粉发生反应，除去杂质的同时也除去了原物质，不符合除杂原则，故C不能达到实验目的； D、通过灼热的炭层时，碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，符合除杂原则，故D能达到实验目的； 故选：C。 20. 以下能正确表示对应叙述的图像是 A. 红磷在体积不变的密闭容器中燃烧，压强与时间的关系 B. 电解水时，生成H2和O2的质量与时间的关系 C. 高锰酸钾受热分解制氧气，固体中锰元素质量分数与时间的关系 D. 向足量的稀硫酸中，分别加入等质量的Zn、Fe，生成气体的质量与时间的关系 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷燃烧放出大量热，温度升高，压强增大，随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐渐减小，小于标准大气压，直至完全反应不再发生变化，故A选项不符合题意； B、电解水时，负极产生的氢气和正极产生的氧气体积比为2：1，质量比不等于2：1，为1：8，故B选项不符合题意； C、根据质量守恒定律：化学反应前后元素的质量不变，加热一定质量的高锰酸钾制取氧气，反应前后锰元素的质量不变，但由于反应生成氧气，反应后固体的质量减小，故固体中锰元素的质量分数随着反应的进行不断增大，直至反应结束后不变，故C选项不符合题意； D、由于金属活动性：Zn＞Fe，因此反应速率为Zn＞Fe，且等质量的Zn、Fe和足量稀硫酸反应，根据化学方程式、可知，Fe产生的氢气质量更多，故D选项符合题意。 故选D。 二、填空题(每空1分，化学方程式2分，共28分) 21. 2023年4月，考古学家在兵马俑彩绘的研究中发现了绝美“中国紫”。其原料有石英（二氧化硅）、石绿（一种铜锈）、硫酸钡和一氧化铅等。用化学用语填空。 （1）4个氧原子______。 （2）二氧化硅的化学式______。 （3）一氧化铅（PbO）中Pb的化合价______。 （4）O2、H2O、Cu、X共同作用生成铜锈【Cu2（OH）2CO3】，X中一定含有______元素。 【答案】（1）4O （2）SiO2 （3） （4）C 【解析】 【小问1详解】 根据原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。4个氧原子表示为4O； 【小问2详解】 根据化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。二氧化硅的化学式为SiO2； 【小问3详解】 一氧化铅（PbO）中氧元素显示-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为0的原则，则一氧化铅中Pb的化合价为+2价，根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；一氧化铅（PbO）中Pb的化合价表示为； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物铜锈【Cu2（OH）2CO3】中含有铜元素、氧元素、氢元素和碳元素，反应物O2、H2O、Cu中含有铜元素、氢元素和氧元素，则X中一定含有碳元素，表示为C。 22. 化学实验是进行科学探究的重要方式之一，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。根据图示回答下列问题。 （1）图A是铁丝燃烧的改进实验。①将加热至红热的铁丝伸入盛有过氧化氢溶液的集气瓶中，铁丝不燃烧。②向集气瓶中加入少量二氧化锰，过氧化氢溶液中产生大量气泡，该反应中二氧化锰起______作用；将铁丝再次加热至红热伸入集气瓶中(如右图)，观察到铁丝剧烈燃烧、_______、放出大量热、有黑色固体生成。对比①②，说明影响铁丝燃烧剧烈程度的因素是______。 （2）图B中过滤后滤液仍浑浊的原因可能是______(答一点即可)。 （3）图C实验中，依据反应前后天平测定结果______(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律。 （4）图D实验中，酒精灯加上网罩的作用是______。 【答案】（1） ①. 催化 ②. 火星四射 ③. 氧气的浓度 （2）滤纸破损或液面高于滤纸边缘 （3）不能 （4）集中火焰，提高温度 【解析】 【小问1详解】 二氧化锰在过氧化氢分解中作催化剂，所起的作用是催化作用； 铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体； 对比①②，改变是氧气的浓度，①氧气不足，铁丝不燃烧，②氧气充足，铁丝剧烈燃烧，说明影响铁丝燃烧剧烈程度的因素是氧气的浓度； 【小问2详解】 图B中过滤后滤液仍浑浊的原因可能是滤纸破损会导致部分滤液未经过滤直接流下，滤液浑浊，或液面高于滤纸边缘会导致部分滤液未经过滤直接流下，滤液浑浊； 【小问3详解】 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致反应后质量减小，所以依据反应前后测定的结果不能验证质量守恒定律； 【小问4详解】 图D实验中，酒精灯加上网罩的作用是集中火焰，提高温度。 23. 防止铁制品锈蚀需要了解铁锈蚀的条件。 （1）铁锈蚀的条件是______。 （2）自行车的链条常采用的方法防锈_______(答一条即可，下同)；生活中防止铁质栅栏生锈的一种方法是_______。 （3）如图是探究影响铁锈蚀快慢因素的实验。为探究食盐水是否可以加快铁的锈蚀，试管①中的物质X和试管②中的物质Y分别是_______。 【答案】（1）铁与氧气、水同时接触 （2） ①. 涂油 ②. 刷油漆 （3）氧气##O2、氯化钠溶液 【解析】 【小问1详解】 铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应的过程，故填：铁与氧气、水同时接触； 【小问2详解】 自行车的链条是铁制的，容易生锈，所以给链条涂油，阻止了链条与氧气和水接触，可以防锈，还可以起到润滑作用；铁与水、氧气同时接触时会生锈，将铁质栅栏刷油漆，可以隔绝水和氧气，防止铁质栅栏生锈，故填：涂油；刷油漆； 【小问3详解】 探究氯化钠是否可以加快铁的锈蚀，除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，则试管①中的物质X和试管②中的物质Y分别是氧气、氯化钠溶液，故填：氧气或O2、氯化钠溶液。 24. 如图为CO还原Fe2O3的微型装置图，请回答下列问题。 （1）a处反应的化学方程式为______；实验开始时先通一氧化碳再加热的目的______。 （2）b处V型管内的现象______，化学方程式为______。 【答案】（1） ①. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ②. 排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 （2） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 【解析】 【小问1详解】 a 处发生的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；实验开始时先通一氧化碳再加热的目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸； 【小问2详解】 b 处发生的反应是二氧化碳和澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙和水，V 型管内的现象是澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。 25. 青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。 (1)图1中标示的物质属于金属材料的有 ___________ (填序号)。 (2)灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的 ________ 性。 (3)铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是 ______________________________ 【答案】 ①. ①②④ ②. 延展 ③. 在常温下，铝与氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝的进一步氧化 【解析】 【详解】（1）金属单质及合金都属于金属材料，①铁螺丝钉、②铝箔反光片、④铜质插头都属于金属材料；故答案为①②④； （2）利用金属铝具有良好的延展性可把金属铝制成片； （3）铝在常温下能与空气中氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝保护膜阻止铝的进一步氧化，所以铝制品耐腐蚀。 26. A～H是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中G是大理石的主要成分。请回答下列问题： （1）写出G物质的化学式_______。 （2）写出E物质的一种用途_______。 （3）写出一个符合反应①的化学方程式：_______；该反应将化学能主要转化为_______能。 【答案】（1）CaCO3 （2）作燃料（合理即可） （3） ①. CH4+2O2CO2+2H2O##C2H5OH+3O22CO2+3H2O ②. 热 【解析】 【分析】A～H是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。G是大理石的主要成分，则G是碳酸钙；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，C+H→G+D，则F是氧化钙，C为二氧化碳；D通电分解生成B与E，A与B在点燃的条件下生成C（二氧化碳）和D，则A可以为甲烷或酒精，B为氧气，D为水，E为氢气；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，则H为氢氧化钙，代入检验，推断合理。 【小问1详解】 由分析可知，G是碳酸钙，其化学式为CaCO3，故填：CaCO3； 【小问2详解】 由分析可知，E为氢气，氢气具有可燃性，可作燃料，具有还原性，可用于冶炼金属，故填：作燃料（合理即可）； 【小问3详解】 A可以为甲烷或酒精，B为氧气，甲烷（或酒精）与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O（或C2H5OH+3O22CO2+3H2O），该反应将化学能主要转化为热能，故填：CH4+2O2CO2+2H2O或C2H5OH+3O22CO2+3H2O；热。 三、探究题(每空1分，化学方程式2分，共26分) 27. 实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如图实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题： （1）请写出图中标有字母的仪器名称：a______。 （2）实验室制取氧气时，若选择B装置作为制取氧气的发生装置，反应的化学方程式为_______；若选用氯酸钾制氧气，则选择的发生装置是_______(填序号)，反应的化学方程式为______。 （3）小李同学选用装置E收集满一瓶氧气后，再向瓶中注水排出瓶中气体，水应从______(选填①或②)端进入。 （4）实验室制取二氧化碳气体时，与B相比，选用C装置的优点是_______；选择的收集装置是______(选填“D”或“F”或“G”)；小张同学正在收集一瓶CO2，他不知是否收集满了，其验满方法是_______。 （5）如图H所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是_______、_______且密度比空气的大，因此，二氧化碳可用于_______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. A ③. （3）② （4） ①. 可以控制反应速率 ②. F ③. 将燃着的小木条放置在集气瓶口，若燃着的小木条熄灭，证明其体已满 （5） ①. 不能燃烧 ②. 不支持燃烧 ③. 灭火 【解析】 【小问1详解】 根据图示可知，仪器a为长颈漏斗，故填长颈漏斗； 【小问2详解】 B装置为固液不加热型发生装置，所以可用过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解生成水和氧气，其化学方程式为 ，故填； 氯酸钾在二氧化锰作催化剂条件下加热分解生成氯化钾和氧气，属于固体加热型反应，所以发生装置选择A，其化学方程式为 。故填A；； 【小问3详解】 氧气密度小于水，所以用水将E装置中的氧气排出时，气体从②进入，水从①排出，故填②； 【小问4详解】 相比于B装置，C装置可以通过控制分液漏斗的活塞来控制液体流下的速度，进而控制装置内的反应速率。故填可以控制反应速率； 二氧化碳的密度大于空气，且二氧化碳可溶于水，所以收集二氧化碳时，采用向上排空气法收集，故选F； 二氧化碳不支持燃烧，所以对二氧化碳进行验满时，将燃着的小木条放置在集气瓶口，若燃着的小木条熄灭，证明其体已满。故填将燃着的小木条放置在集气瓶口，若燃着的小木条熄灭，证明其体已满； 【小问5详解】 向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳不支持燃烧、不能燃烧。故填不能燃烧；不支持燃烧； 二氧化碳不能支持燃烧也不能燃烧，可用于消防灭火。故填灭火； 28. 某兴趣小组做可燃物燃烧条件的探究实验：①在有空气的试管内放入白磷，关闭弹簧夹，白磷不燃烧(如图I)；②将图I装置放到热水中形成图Ⅱ装置，白磷剧烈燃烧，气球胀大。 （1）白磷燃烧的化学方程式为_____。 （2）②中白磷剧烈燃烧时，试管内气体压强_____(填“增大”、“不变”或“减小”)。 （3）对比实验①②，说明可燃物燃烧需要的条件之一是_____。 （4）图Ⅱ实验后试管内还有白磷残留，打开弹簧夹通入空气，白磷复燃，说明可燃物燃烧需要的另一条件是_____。 【答案】（1） （2）增大 （3）温度达到可燃物的着火点 （4）与氧气（或空气）接触 【解析】 【小问1详解】 白磷与氧气点燃生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 ②中白磷剧烈燃烧时，放出大量的热，试管内气体压强增大； 【小问3详解】 ①在有空气的试管内放入白磷，关闭弹簧夹，白磷不燃烧(如图I)；②将图I装置放到热水中形成图Ⅱ装置，白磷剧烈燃烧，气球胀大，对比实验①②，说明可燃物燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着火点； 【小问4详解】 图Ⅱ实验后试管内还有白磷残留，打开弹簧夹通入空气，白磷复燃，说明可燃物燃烧需要的另一条件是与氧气（或空气）接触。 29. 垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中含有锌、铜、镍(Ni)三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下的探究。 已知：硫酸镍(化学式NiSO4)能溶于水。 实验一：探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱 【提出猜想】 （1）兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。 猜想一：Zn＞Ni＞Cu；猜想二：Zn＞Cu＞Ni；猜想三：______。 【进行实验】兴趣小组进行了如下的实验，请完成实验报告。 【实验步骤】取三支试管，分别向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将大小、形状相同的锌、铜、镍三种金属片分别插入三支试管中。 【实验现象】锌片表面产生的气泡较快；镍片表面产生的气泡较慢；铜片无明显现象。 【解释与结论】猜想______正确。 （2）锌与稀硫酸反应的化学方程式是______。 实验二：从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍 【设计方案】 （3）兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。 步骤①中得到的A是______。步骤②中生成C的化学方程式是______。 【反思评价】 （4）合理开发城市“金属矿山”的意义是______(答1条)。 【答案】（1） ①. Ni>Zn>Cu ②. 一 （2）Zn + H2SO4＝ ZnSO4 + H2↑ （3） ①. 铜##Cu ②. Zn + NiSO4＝ ZnSO4 +Ni （4）节约金属资源，减少对环境的污染（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 [提出猜想]： 由于锌的活动性比铜强，再结合其它猜想，则猜想三为Ni>Zn>Cu； [解释与结论]： 根据实验现象：锌片表面产生的气泡较快；镍片表面产生的气泡较慢，说明在金属活动性顺序里，锌、镍排在氢前，且锌比镍活泼，铜片表面无明显现象，说明铜与稀硫酸不反应，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，从而得出三种金属的活动性顺序为：Zn>Ni>Cu，猜想一成立； 【小问2详解】 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn + H2SO4＝ ZnSO4 + H2↑； 【小问3详解】 向三种金属中加入过量稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，镍和稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，铜和稀硫酸不反应，故步骤①中得到的A是铜，溶液B中含硫酸锌、硫酸镍、硫酸；向溶液B中加入适量锌粉，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，故金属C为镍，该反应的化学方程式为：Zn + NiSO4＝ ZnSO4 +Ni； 【小问4详解】 合理开发城市“金属矿山”可以节约金属资源，减少对环境的污染。 四、计算题(6分) 30. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，某兴趣小组拟选用鸡蛋壳作为实验室制取二氧化碳的原料。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是否满足实验要求，该小组同学进行如图实验，将鸡蛋壳洗净、捣碎后准确称量12.5g，全部投入足量稀盐酸中，电子秤的示数变化情况如图： (说明：①忽略二氧化碳溶于水对实验结果影响；②假设其它物质不溶于水，也不与稀盐酸反应) （1）蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳的质量是______g。 （2）计算蛋壳中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）4.4 （2）解：设参加反应的碳酸钙的质量为x。 解得 则蛋壳中碳酸钙的质量分数为 答：蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为，故填：4.4； 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$