精品解析：四川省自贡市富顺县代寺镇初级中学校2023-2024学年九年级上学期期末化学练习卷（三）

2023-2024学年（上）九年级化学学科练习题（三） （120分钟完成） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Ca-40 P-31 一、选择题（共15小题，每小题2分，共30分） 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 水沸腾蒸发 B. 天然气燃烧 C. 玻璃杯破碎 D. 湿衣服晾干 2. 物质的性质决定用途。下列物质的用途中利用其化学性质的是 A. 氧气用于供给呼吸 B. 干冰用于人工降雨 C 铜用于制导线 D. 活性炭用于除冰箱异味 3. 正确规范的操作是实验成功的关键，下列实验操作规范的是 A. 盖盖玻片 B. 熄灭酒精灯 C. 装粉末状固体 D. 取用砝码 4. 下列关于空气各成分的说法中，错误的是 A. 氧气可作火箭发射的燃料 B. 二氧化碳在空气中的含量增多，会引起温室效应的加剧 C. 液氮可作制冷剂 D. 氦气可用来填充探空气球 5. 对下列事实的微观解释错误的是（　　） A. 干冰升华——分子的体积变大 B. 金刚石和石墨物理性质不同——碳原子排列方式不同 C. 香水要密闭保存——分子是不断运动的 D. 氮气可压缩储存于钢瓶中——分子间有间隔 6. 如图表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是 A B. C. D. 7. 在2A+B═2C反应中，已知A的相对分子质量是28，C的相对分子质量是44，则B的相对分子质量是（ ） A. 16g B. 16 C. 32g D. 32 8. 下图为硒元素在周期表中的信息及原子结构示意图。有关说法错误的是 A. 硒原子质子数为34 B. 硒元素属于非金属元素 C. 硒元素的相对原子质量为78.96 D. 硒原子在化学反应中易得2个电子形成Se2+ 9. 用下列实验方法鉴别各组物质，不能达到实验目的的是（ ） 物质 实验方法 A 两瓶液体：水和双氧水 加入二氧化锰 B 两瓶气体：氮气和二氧化碳 加入澄清石灰水，振荡 C 两瓶气体：空气和氧气 燃着的木条伸入瓶中 D 两种固体：氧化铜和二氧化锰 加水溶解 A. A B. B C. C D. D 10. 如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. D中各元素的质量比为1:2 B. 该反应中A和C的分子个数比为1:1 C. 该反应中B和C的质量比为15:7 D. 该反应中只有A、B属于化合物 11. 在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识错误的是（　　） 物质 X Y Z W 反应前的质量/g 20 5 2 37 反应后的质量/g 待测 35 2 12 A. 物质Z可能是该反应的催化剂 B. 待测物质的值为15 C. 该反应是分解反应 D. 反应中X、W的质量比为1: 5 12. 胰蛋白酶是我国自主研发新冠疫苗的原料之一，其中一种胰蛋白酶的化学式为C6H15O12P3。下列关于这种胰蛋白酶的说法正确的是 A. 该物质由四种元素组成 B. 该物质由碳、氢、氧、磷原子构成 C. 该物质的相对分子质量为372g D. 该物质中碳、氧元素的质量比为2:1 13. 将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。下列判断正确的是 A. R只含碳、氢元素 B. 消耗氧气32g C. R含碳、氢、氧三种元素 D. R中碳元素的质量分数为70% 14. 某化学实验小组用如图所示装置验证二氧化碳的相关性质。实验步骤如下： I、关闭K1和K2，加热c，通入足量二氧化碳，观察现象； II、一段时间后，打开K2，继续通入足量的二氧化碳，观察现象 Ⅲ、打开K1，通入足量的二氧化碳，观察现象 Ⅳ、停止通入二氧化碳，停止加热。 下列说法中正确个数有 ①步骤I中b、d处纸花均不变色 ②步骤Ⅱ中b、d处纸花均变色； ③步骤Ⅲ中烧杯内高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭； ④只通过步骤Ⅱ中的现象可以说明二氧化碳能与水发生反应 ⑤只通过步骤Ⅲ中的现象可以说明二氧化碳的密度比空气大 ⑥只通过步骤Ⅲ中的现象可以说明通常情况下，二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 15. 某同学误将少量当成加入中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示。下列关于该过程的说法正确的是（　　） A. c代表氧气 B. t1时刻，开始分解 C. t2时刻，开始产生 D. 高锰酸钾是氯酸钾反应的催化剂 二、填空简答题（共3小题，共15分） 16. 化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空： （1）氦元素：______。 （2）镁离子：______。 （3）标出氧化铜中铜元素的化合价：______。 （4）某化合物中，同种元素呈现不同的化合价，该化合物可以是______（合理即可）。 17. 如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请你回答下列问题： （1）氯元素相对原子质量为______。 （2）示意图D中的______。 （3）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是______（填字母）。 （4）已知A和B两种粒子的化学性质相似，是由于______。 18. 下列是初中化学2~5单元中涉及到的物质：铜、氢气、氧气、过氧化氢和水。它们按如图所示进行击鼓传花游戏，条件是能按照箭头方向发生转化就可以进行传递。请把上述物质分别安排在A~E的位置上，使花束能从A传到E。其中D是密度最小的气体，E是紫红色固体。请回答： （1）E化学式为______。 （2）A→B反应的化学方程式为______，该反应属于______（填基本反应类型）。 （3）C→D反应的化学方程式为______，该反应说明C是由______组成的。 三、实验探究题（共2小题，共19分） 19. 某研究性学习小组欲利用如图装置进行相关气体制取实验，请你分析并填空。 （1）写出图中仪器a的名称：_____。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是_____，应选择的气体发生装置是_____（填字母，下同），气体收集装置是_____，收集气体时用玻璃片的_____（填“光滑面”或“磨砂面”）盖好集气瓶。 （3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是_____，若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管_____（填“①”或“②”）端通入。 20. 在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水。某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究： 【提出问题】 生成物中有哪几种碳的氧化物？ 【猜测】 （1）猜想 猜想1 猜想2 猜想3 只有CO 只有______ 含有CO和CO2 【查阅资料】 ①NaOH溶液能够吸收CO2，不能吸收CO； ②浓硫酸能够吸收水蒸气，但不能吸收CO。 【设计实验】 基于猜想3，依据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验。 【实验探究】 （2）D装置起作______用，才能使进入E装置的气体是干燥的。 （3）观察到______装置（填序号）中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有气体生成。 （4）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO： ①若根据E判断气体中含有CO的现象：______； ②也可以根据______现象来判断气体中含有CO。 ③E中发生反应的方程式______。 【实验结论】 （5）通过实验探究证明：猜测3成立。草酸分解的化学方程式是______。 【问题讨论】 （6）装置末端酒精灯的作用是______。 四、计算题（共1小题，共6分） 21. 碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳。同学们从山上采集到一种石灰石（主要成分为碳酸钙），他们取50g该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量与反应时间的关系见下表： 反应时间/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 反应后固体的质量/g 50 46 41 36.2 34.6 34.6 请回答下列问题： （1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为_____g。 （2）求该石灰石样品中CaCO3的质量。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年（上）九年级化学学科练习题（三） （120分钟完成） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Ca-40 P-31 一、选择题（共15小题，每小题2分，共30分） 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 水沸腾蒸发 B. 天然气燃烧 C. 玻璃杯破碎 D. 湿衣服晾干 【答案】B 【解析】 【分析】没有新物质生成的变化是物理变化；有新物质生成的变化是化学变化，物理变化和化学变化的本质区别是有无新物质生成，据此判断。 【详解】A、水沸腾蒸发，是物质的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、天然气燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成属于化学变化，符合题意； C、玻璃杯破碎，是物质的形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、湿衣服晾干，是物质的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选：B。 2. 物质的性质决定用途。下列物质的用途中利用其化学性质的是 A. 氧气用于供给呼吸 B. 干冰用于人工降雨 C. 铜用于制导线 D. 活性炭用于除冰箱异味 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气用于供给呼吸，需要通过化学变化表现出来，利用的是其化学性质，故选项符合题意； B、干冰用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，故选项不符合题意； C、铜用于制导线，是因为铜具有良好的导电性，导电性属于物理性质，故选项不符合题意； D、活性炭用于除冰箱异味，是因为活性炭具有吸附性， 吸附性属于物理性质，故选项不符合题意； 故选：A。 3. 正确规范的操作是实验成功的关键，下列实验操作规范的是 A. 盖盖玻片 B. 熄灭酒精灯 C. 装粉末状固体 D. 取用砝码 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、盖盖玻片的方法：用镊子夹着玻璃片从一侧盖，故A错误； B、酒精灯的熄灭方法：用灯帽盖灭，故B正确； C、粉末装药品的取用方法：先将试管横放，用药匙将药品送到试管底部，再将试管竖起，故C错误； D、取用砝码要用镊子，不能直接用手拿，故D错误。 故选：B。 4. 下列关于空气各成分的说法中，错误的是 A. 氧气可作火箭发射的燃料 B. 二氧化碳在空气中的含量增多，会引起温室效应的加剧 C. 液氮可作制冷剂 D. 氦气可用来填充探空气球 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，不能作火箭常用的燃料，故选项说法错误，符合题意； B、空气中二氧化碳增多会加剧温室效应，故选项说法正确，不符合题意； C、液态氮气气化吸收热量可做制冷剂，故选项说法正确，不符合题意； D、稀有气体的化学性质很不活泼，不易与其他物质发生反应，且氦气密度比空气小可填充探空气球，故选项说法正确，不符合题意； 故选：A。 5. 对下列事实的微观解释错误的是（　　） A. 干冰升华——分子的体积变大 B. 金刚石和石墨物理性质不同——碳原子排列方式不同 C. 香水要密闭保存——分子是不断运动的 D. 氮气可压缩储存于钢瓶中——分子间有间隔 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、干冰升华是因为二氧化碳分子运动速率加快、分子间隔变大造成的，而不是分子体积变大，故选项错误； B、金刚石、石墨的物理性质存在明显差异，是因为碳原子的排列方式不同，故选项正确； C、分子是在不断运动的，所以香水要密闭保存，故选项正确； D、分子间存在着间隔，压强增大，分子间隔变小，所以氮气可压缩储存于钢瓶中，故选项正确。 故选A 6. 如图表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、示意图中只含有一种分子，所以为纯净物，构成分子中原子种类相同，因此图中表示的物质为单质，符合题意； B、示意图中有两种不同分子，因此图中表示的为混合物，不符合题意； C、示意图中只含有一种分子，所以为纯净物，构成分子中原子种类不同，因此图中表示的物质为化合物，不符合题意； D、示意图中只含有一种分子，所以为纯净物，构成分子中原子种类不同，因此图中表示的物质为化合物，不符合题意。 故选：A。 7. 在2A+B═2C反应中，已知A的相对分子质量是28，C的相对分子质量是44，则B的相对分子质量是（ ） A. 16g B. 16 C. 32g D. 32 【答案】D 【解析】 【详解】设B的相对分子质量为x，则根据反应前后质量总和相等可知：2×28+x=2×44，解得：x=32，分析所给选项可以知道选项D是正确的，故选D。 【点睛】相对分子质量没有单位 8. 下图为硒元素在周期表中的信息及原子结构示意图。有关说法错误的是 A. 硒原子质子数为34 B. 硒元素属于非金属元素 C. 硒元素相对原子质量为78.96 D. 硒原子在化学反应中易得2个电子形成Se2+ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、硒元素在周期表中的信息可知：元素名称左上方数字表示硒原子的质子数34，说法正确； B、硒含有“石”字旁，属于非金属元素，说法正确； C、硒元素在周期表中的信息可知：元素名称正下方数字表示硒原子相对原子质量78.96，说法正确； D、硒原子最外层电子数是6，在化学反应中易得2个电子形成Se2-，说法错误； 答案：D。 9. 用下列实验方法鉴别各组物质，不能达到实验目的的是（ ） 物质 实验方法 A 两瓶液体：水和双氧水 加入二氧化锰 B 两瓶气体：氮气和二氧化碳 加入澄清石灰水，振荡 C 两瓶气体：空气和氧气 燃着的木条伸入瓶中 D 两种固体：氧化铜和二氧化锰 加水溶解 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、双氧水在二氧化锰的作用下会分解产生气体氧气，水不会反应，可鉴别。选项A正确； B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氮气不反应，可鉴别。选项B正确； C、燃着的木条在氧气中剧烈燃烧，在空气中无明显变化，可鉴别。选项C正确； D、氧化铜和二氧化锰均为黑色粉末状固体，并且都不溶于水，不能用加水是否溶解来进行鉴别。选项D错误。 故选：D。 10. 如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. D中各元素的质量比为1:2 B. 该反应中A和C的分子个数比为1:1 C. 该反应中B和C的质量比为15:7 D. 该反应中只有A、B属于化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知D为CO2，其中碳、氢元素的质量比为12：（16×2）=3:8，故A错误； B、根据反应的微观过程示意图，该反应为CO与NO反应生成CO2和N2，反应的化学方程式可表示为2CO+2NO N2+2CO2；反应中A和C的分子个数比为2:1，故B错误； C、该反应中B和C的质量比为[2×（14+16）]：（14×2）=15:7，故C正确； D、反应中A、B、D都是由两种元素组成纯净物，属于化合物，故D错误。故选C。 11. 在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识错误的是（　　） 物质 X Y Z W 反应前的质量/g 20 5 2 37 反应后的质量/g 待测 35 2 12 A. 物质Z可能是该反应的催化剂 B. 待测物质的值为15 C. 该反应是分解反应 D. 反应中X、W的质量比为1: 5 【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，，，反应前后，X的质量减少，为反应物，Y的质量增加，为生成物，Z的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，W的质量减少，为反应物。 【详解】A、Z的质量不变，物质Z可能是该反应的催化剂，故A正确； B、根据质量守恒定律，，，待测物质的值为15，故B正确； C、反应前后，X质量减少，为反应物，Y的质量增加，为生成物，Z的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，W的质量减少，为反应物，该反应是X+W=Y,符合“多变一”化合反应的特征，故C不正确； D、反应中X、W的质量比为，故D正确。故选C。 【点睛】根据质量守恒定律，反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂。 12. 胰蛋白酶是我国自主研发新冠疫苗的原料之一，其中一种胰蛋白酶的化学式为C6H15O12P3。下列关于这种胰蛋白酶的说法正确的是 A. 该物质由四种元素组成 B. 该物质由碳、氢、氧、磷原子构成 C. 该物质的相对分子质量为372g D. 该物质中碳、氧元素的质量比为2:1 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据胰蛋白酶的化学式可知，该物质由碳、氢、氧、磷四种元素组成，故A正确； B、一个胰蛋白酶分子由6个碳原子、15个氢原子、12个氧原子和3个磷原子构成，故B错误； C、该物质的相对分子质量为（12×6）+（1×15）+（16×12）+（31×3）=372，相对原子质量的单位为“1”，常省略不写，故C错误； D、胰蛋白酶中，碳、氧元素的质量比为（12×6）：（16×12）=3:8，故D错误。 故应选A。 13. 将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。下列判断正确的是 A. R只含碳、氢元素 B. 消耗氧气32g C. R含碳、氢、氧三种元素 D. R中碳元素的质量分数为70% 【答案】A 【解析】 【分析】化学反应前后元素种类质量不变；R中碳、氢元素质量等于二氧化碳、水中碳、氢元素质量，分别为、，12+4=16g，故R只含碳、氢元素。 【详解】由分析得： A. R只含碳、氢元素，正确； B. 根据质量守恒定律，消耗氧气为44+36-16=64g，错误； C. R含碳、氢、氧三种元素，错误； D. R中碳元素的质量分数为，错误。 故选A。 14. 某化学实验小组用如图所示装置验证二氧化碳的相关性质。实验步骤如下： I、关闭K1和K2，加热c，通入足量二氧化碳，观察现象； II、一段时间后，打开K2，继续通入足量的二氧化碳，观察现象 Ⅲ、打开K1，通入足量的二氧化碳，观察现象 Ⅳ、停止通入二氧化碳，停止加热。 下列说法中正确的个数有 ①步骤I中b、d处纸花均不变色 ②步骤Ⅱ中b、d处纸花均变色； ③步骤Ⅲ中烧杯内高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭； ④只通过步骤Ⅱ中的现象可以说明二氧化碳能与水发生反应 ⑤只通过步骤Ⅲ中的现象可以说明二氧化碳的密度比空气大 ⑥只通过步骤Ⅲ中的现象可以说明通常情况下，二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】①步骤I中b只是接触二氧化碳，则小花不变红；d处只是接触水，纸花不变色，正确。 ②步骤Ⅱ中b先只是接触二氧化碳，则小花不变红；打开K2，b处二氧化碳和水反应产生碳酸，纸花变色；d处只接触水，纸花不变色；错误。 ③二氧化碳不燃烧，不支持燃烧；步骤Ⅲ中烧杯内高的蜡烛后熄灭，后接触二氧化碳；低的蜡烛先熄灭，因为先接触二氧化碳；错误。 ④步骤Ⅱ中打开K2，b处二氧化碳和水反应产生碳酸，纸花变色；d处只接触水，纸花不变色；但是没有证明二氧化碳单独接触小花；所以要结合步骤I，才能证明二氧化碳能与水发生反应；错误。 ⑤只通过步骤Ⅲ中的现象不能说明二氧化碳的密度比空气大，因为下层蜡烛先接触二氧化碳的，所以先熄灭，上层的蜡烛后接触二氧化碳；错误。 ⑥只通过步骤Ⅲ中的现象可以说明通常情况下，二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧；正确。 故①⑥正确。选B。 【点睛】 15. 某同学误将少量当成加入中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示。下列关于该过程的说法正确的是（　　） A. c代表氧气 B. t1时刻，开始分解 C. t2时刻，开始产生 D. 高锰酸钾是氯酸钾反应的催化剂 【答案】B 【解析】 【分析】高锰酸钾受热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，生成的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用，高锰酸钾先分解，氯酸钾后分解。 【详解】由图可知：b的质量比a的质量先减少，说明b是高锰酸钾，a是氯酸钾。t1时刻高锰酸钾开始分解，有氧气生成，随着高锰酸钾的分解，二氧化锰的质量不断的增加。t2时刻氯酸钾在二氧化锰催化作用下开始分解生成氯化钾和氧气，氯化钾的质量开始增加，所以c是氯化钾。 A、根据上述分析，t2时刻氯酸钾开始分解生成氯化钾和氧气，氯化钾的质量逐渐增加，选项A不正确； B、根据上述分析，t1时刻高锰酸钾开始分解，质量减少，选项B正确； C、t1时刻高锰酸钾开始分解，就有氧气产生，t2时刻氯酸钾开始分解再次产生氧气，选项C错误； D、起催化作用的二氧化锰是高锰酸钾分解产生的，在高锰酸钾没有完全分解之前，高锰酸钾会分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故高锰酸钾在反应前后的质量和化学性质都发生改变，故选项D错误。 故选：B。 【点睛】本题考查了高锰酸钾和氯酸钾的分解，要注意它们分解的先后顺序，在分解过程中物质的质量变化规律。正确的把图像的变化规律与化学反应结合起来，是学生需要掌握一项技能。 二、填空简答题（共3小题，共15分） 16. 化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空： （1）氦元素：______。 （2）镁离子：______。 （3）标出氧化铜中铜元素的化合价：______。 （4）某化合物中，同种元素呈现不同化合价，该化合物可以是______（合理即可）。 【答案】（1）He （2）Mg2+ （3） （4）NH4NO3 【解析】 【小问1详解】 元素符号书写要注意“一大二小”，氦元素的符号为He； 【小问2详解】 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。镁离子带两个单位正电荷，故镁离子表示为：Mg2+； 【小问3详解】 CuO中O显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0原则，可知Cu显+2价，确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铜中铜元素的化合价表示为； 【小问4详解】 某化合物中，同种元素呈现不同的化合价，该化合物可以是NH4NO3等。（NH4NO3中NH4化合价为+1，氢元素为+1，N为-3；NO3化合价为-1，其中氧元素化合价为-2，N为+5）。 17. 如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请你回答下列问题： （1）氯元素的相对原子质量为______。 （2）示意图D中的______。 （3）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是______（填字母）。 （4）已知A和B两种粒子的化学性质相似，是由于______。 【答案】（1）35.45 （2）8 （3）BC （4）最外层电子数相同 【解析】 【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量； 【小问1详解】 由元素周期表的信息可知，氯元素的相对原子质量为35. 45； 【小问2详解】 在原子中，质子数＝核外电子数，所以10=2+x，则x=8； 【小问3详解】 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，BC的核内质子数相同，属于同种元素； 【小问4详解】 决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，由于A、B的最外层电子数均为7，故具有相似的化学性质。 18. 下列是初中化学2~5单元中涉及到的物质：铜、氢气、氧气、过氧化氢和水。它们按如图所示进行击鼓传花游戏，条件是能按照箭头方向发生转化就可以进行传递。请把上述物质分别安排在A~E的位置上，使花束能从A传到E。其中D是密度最小的气体，E是紫红色固体。请回答： （1）E的化学式为______。 （2）A→B反应的化学方程式为______，该反应属于______（填基本反应类型）。 （3）C→D反应的化学方程式为______，该反应说明C是由______组成的。 【答案】（1）Cu （2） ①. ②. 分解反应 （3） ①. 2H2O2H2↑+O2↑ ②. 氢元素和氧元素 【解析】 【分析】D是密度最小的气体，则D为氢气，D能生成E，E是紫红色固体，则E为铜，D到E为氢气和氧化铜反应生成铜和水；C能生成D，则C为水，C到D为电解水生成氢气和氧气；B为氧气，B到C为氧气和氢气点燃生成水；A为过氧化氢，A到B为过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气；带入验证，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知E铜，化学式为Cu； 【小问2详解】 A→B的反应为过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，方程式为； 该反应符合一变多，属于分解反应； 【小问3详解】 C→D的反应为水通电产生氢气和氧气，方程式为：2H2O2H2↑+O2↑； C（水）分解产生氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，该反应说明C是由氢元素和氧元素组成的。 三、实验探究题（共2小题，共19分） 19. 某研究性学习小组欲利用如图装置进行相关气体制取实验，请你分析并填空。 （1）写出图中仪器a的名称：_____。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是_____，应选择的气体发生装置是_____（填字母，下同），气体收集装置是_____，收集气体时用玻璃片的_____（填“光滑面”或“磨砂面”）盖好集气瓶。 （3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是_____，若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管_____（填“①”或“②”）端通入。 【答案】（1）试管 （2） ①. ②. B ③. D ④. 磨砂面 （3） ①. ②. ② 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器a的名称是试管； 【小问2详解】 实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石、大理石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；反应属于固液常温型，所以应该选择装置B来制取二氧化碳气体；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，故选：D；收集气体时用玻璃片的磨砂面盖好集气瓶； 【小问3详解】 氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；若用盛满水的F装置收集氧气，应从短管②进入，因为氧气不易溶于水，氧气的密度比水小。 20. 在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水。某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究： 【提出问题】 生成物中有哪几种碳的氧化物？ 【猜测】 （1）猜想 猜想1 猜想2 猜想3 只有CO 只有______ 含有CO和CO2 【查阅资料】 ①NaOH溶液能够吸收CO2，不能吸收CO； ②浓硫酸能够吸收水蒸气，但不能吸收CO。 【设计实验】 基于猜想3，依据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验。 【实验探究】 （2）D装置起作______用，才能使进入E装置的气体是干燥的。 （3）观察到______装置（填序号）中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有气体生成。 （4）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO： ①若根据E判断气体中含有CO的现象：______； ②也可以根据______现象来判断气体中含有CO。 ③E中发生反应的方程式______。 实验结论】 （5）通过实验探究证明：猜测3成立。草酸分解的化学方程式是______。 【问题讨论】 （6）装置末端酒精灯的作用是______。 【答案】（1）CO2 （2）干燥 （3）A （4） ①. 黑色粉末逐渐变红 ②. C中澄清石灰水不变浑浊，F中澄清石灰水变浑浊 ③. （5） （6）处理尾气，防止污染空气 【解析】 【小问1详解】 根据表格可知，猜想1 是只有CO；猜想3 是含有CO和CO2；故猜想2应该是只有CO2； 【小问2详解】 D中浓硫酸能够吸收水蒸气，起干燥剂的作用，使进入E装置的气体是干燥的； 【小问3详解】 A装置检验草酸分解生成的气体中是否含有二氧化碳，B装置除去二氧化碳，C装置检验二氧化碳是否被除尽，D装置除去水蒸气；故观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成； 【小问4详解】 ①E装置中氧化铜和一氧化碳发生了反应生成了铜和二氧化碳，能观察到黑色粉末逐渐变红色的现象； ②C装置中澄清石灰水不变浑浊，说明草酸分解生成的二氧化碳已被除尽，而F装置中澄清石灰水变浑浊，说明草酸分解有一氧化碳生成，一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成了二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊； ③E中发生反应的方程式为； 【小问5详解】 草酸分解生成一氧化碳、二氧化碳和水，反应的化学方程式是：； 【小问6详解】 一氧化碳有毒，是大气污染物，装置末端酒精灯的作用是尾气处理，将一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染空气。 四、计算题（共1小题，共6分） 21. 碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳。同学们从山上采集到一种石灰石（主要成分为碳酸钙），他们取50g该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量与反应时间的关系见下表： 反应时间/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 反应后固体的质量/g 50 46 41 36.2 34.6 34.6 请回答下列问题： （1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为_____g。 （2）求该石灰石样品中CaCO3的质量。（写出计算过程） 【答案】（1） （2）解：设该石灰石样品中的质量为x。 答：该石灰石样品中的质量为克。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，充分反应后，生成二氧化碳的质量为，故填：。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$