2024年中考化学重点专题复习科普阅读题

2024年中考化学重点专题复习---科普阅读题 1．阅读下面科普短文，回答问题。 葡萄酒的酿造传统可以追溯到几千年前的古希腊和古罗马时期。葡萄酒厂以葡萄为原料酿制葡萄酒(图1)，葡萄皮上的酵母菌能加快葡萄糖(C6H12O6)分解，生产过程中需调控溶液的酸碱度，避免影响酵母菌的活性。葡萄糖分解生成酒精(C2H6O)的同时还生成了二氧化碳，并放出热量。葡萄有酸味，调糖可调节酒的口感，可增大反应物的浓度，加速反应速率，产生更多的目标产物。压帽是将浮在酒液上面的葡萄皮等酒渣，压回到酒液中。 葡萄皮上除了含有酵母菌外，还含有醋酸菌等物质，导致反应生成醋酸(CH3COOH)，影响葡萄酒的纯度和口感，多数醋酸菌最适合生长的温度为30～35℃。 (1)葡萄糖是 (填“有机物”或“无机物”)﹔葡萄酒是 。(填“纯净物”或“混合物”) (2)生产过程中测定溶液的酸碱度可用 。 (3)结合短文和图2分析，酿酒发酵时应控制温度_____为宜。(填字母) A．34℃ B．28℃ C．15℃ (4)结合短文和图3分析，装罐时要留孔，未留孔引起的后果是 ， 。 (5)醋酸(CH3COOH)具有酸的通性，是因为醋酸中含有较多的 (填微粒符号)。 2．石墨烯是21世纪最具前景的新型纳米材料，它是从石墨中剥离出来的单层原子晶体，其微观结构如图一。工业上可采用甲烷气体(CH4)在高温和催化剂的作用下分解制取石墨烯并产生氢气。 石墨烯晶体管的传输速度远远超过目前的硅晶体管，因此有希望应用于全新超级计算机的研发。纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。另外石墨烯还能影响菌体的正常代谢，从而使菌体无法吸收养分直至死亡。不同面料中掺入石墨烯后的抗菌效果如图二。 (1)石墨烯有希望应用于全新超级计算机的研发，说明石墨烯具有 性，属于纯净物中的 (填物质类别)。 (2)纺织面料中掺入石墨烯后具有的优点有 (任写一条)。综合来看， 面料中掺入石墨烯后的抗菌效果最好。 (3)根据短文，写出工业上制取石墨烯的化学方程式 。 (4)下列有关说法正确的有 (填字母序号) a.抑菌率越高，表明抗菌性能越弱 b.面料的抑菌率与面料种类、菌体种类均有关 c.石墨烯纺织面料的抗菌性能比普通面料强 3．阅读下面科普短文。 “菠菜豆腐”是我国的传统菜肴，近年来，有关“菠菜豆腐”的争论主要集中在钙吸收率 方面。菠菜中富含易溶于水的草酸，若单独吃菠菜，其中的草酸会结合胃内食糜中的部分铁和锌，还能够进入血液，沉淀血液中所含的钙。而将豆腐与菠菜同食，豆腐中的可溶性钙与菠菜中的草酸结合成不溶性的草酸钙（CaC2O4）沉淀，既能够保护食物中的铁和锌等元素， 还能保证人体内的钙不被草酸结合。因此，豆腐与菠菜同食仍不失为一个好的搭配。 研究人员以新鲜菠菜和新鲜豆腐为材料，进行了“菠菜豆腐”烹调方法的研究。 【实验1】探究菠菜质量对菜肴中可溶性钙含量的影响。实验结果如下： 豆腐/ g 10 10 10 10 10 菠菜/ g 5 10 15 20 25 可溶性钙/总钙 0.364 0.287 0.186 0.125 0.088 【实验2】探究菠菜焯水时间对菜肴中可溶性钙含量的影响。 用100g豆腐和250g菠菜（焯水时间不同）制成菜肴，测定每100g“菠菜豆腐”中可溶性钙的质量，结果见下图。 以上研究表明，烹调“菠菜豆腐”时，如能适当减少菠菜的比例，并预先将菠菜焯水， 则豆腐中钙的吸收率将会显著提高。 根据文章内容，回答下列问题： （1）可溶性钙中的“钙”是指 （“钙单质”或“钙元素”）。 （2）豆腐中富含的营养素是 。 A 维生素    B 糖类    C 蛋白质    D 油脂 （3）草酸钙（CaC2O4）中含有 种非金属元素。 （4）结合实验2的图像分析，可得到的结论是 。 （5）用焯水后的菠菜制作“菠菜豆腐”，能提高可溶性钙含量的原因是 。 4．阅读下列材料，回答相关问题。 镁在自然界中分布广泛，主要存在于光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)、菱镁矿(MgCO3)、白云石【CaMg(CO3)2】等矿石中。海水中含大量氯化镁。从海水中提取镁的流程如下：    镁化学性质活泼，点燃时不光能和氧气反应，也能与CO2反应和热水反应。因此，当镁金属着火时，不能使用CO2或水扑救，而应使用沙土灭火。镁具有金属的通性。 镁主要用作镁合金，镁合金在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，大量应用于自行车组件的制造。镁合金广泛运用于军工、造船、医疗、电子通信、汽车等领域。镁合金创造着人们的“镁”好生活。      回答下列问题： (1)从菱镁矿中提取镁需要先将其反应溶解。下列能与菱镁矿主要成分反应的是 (填代号)。 a.水    b.盐酸  c.食盐水 (2)镁在CO2中燃烧生成一种氧化物和一种单质。该反应的基本类型为 。 (3)当镁等活泼金属着火时，可以用沙土灭火，其体现的灭火原理是 。 (4)选择使用镁合金制造手机外壳和旅行箱骨架的原因是 。 (5)从海水中提炼镁是制镁的主要方法。 ①从海水中提炼镁时，“中和”步骤发生的化学反应方程式为 。 ②将“中和”后溶液浓缩，可得到MgCl2﹒xH2O晶体。该晶体中在一定条件下可发生完全脱水，脱水前和脱水后的质量比为203∶95，则x= 。 5．回答下列问题： 稀有气体 稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡6种气体，约占空气体积的0.94%。常温常压下，稀有气体都是无色无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低。 由于稀有气体原子的最外层电子排布结构都是稳定结构，所以它们的化学性质非常稳定，但在一定条件下，氙气(Xe)可与氟气(F2)发生反应，生成四氟化氙(XeF4)。工业上，制取稀有气体是通过将液体空气蒸馏(即利用物质的沸点不同进行分离)，得到稀有气体的混合物，再用活性炭将稀有气体分离开来。 在焊接精密零件时，常用氩气作保护气。氦气是除了氢气外的最轻气体，通常用氦气代替氢气应用在飞艇中，不会着火和发生爆炸。利用稀有气体通电时发出色彩绚丽的光芒，可以制成霓虹灯。 阅读分析，解决问题： (1)稀有气体属于 (填“混合物”、“纯净物”)。 (2)工业上用液态空气制备稀有气体，发生 (填“物理”或“化学")变化，这一过程中分子种类 (填“改变”或“不改变”)。 (3)稀有气体的物理性质有 。(写出一点即可) (4)氙气与氟气反应生成四氟化氙的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型为 。 6．阅读下面科普短文。 一段时间以来，网传隔夜菜、肉类腌制品不能吃，是因为含亚硝酸盐。对于亚硝酸盐大家有众多疑问。 疑问一：亚硝酸盐是什么东西？ 亚硝酸盐是一类无机化合物的总称，主要指亚硝酸钠(NaNO2)，它是白色或淡黄色粉末，有咸味，易溶于水。它是一种常见的食品添加剂，广泛用于各种火腿、酱卤肉等熟肉类食品加工，作为防腐剂和护色剂。国家对食品中含有的亚硝酸盐的最大含量限定为：蔬菜4 mg/kg，肉类3 mg/kg。 疑问二：亚硝酸盐的“毒”从何来？ 亚硝酸盐本身并无致癌效应，它被吸入血液1~5分钟后，就已经分解。亚硝酸盐在胃中酸性环境下，易与氨基酸的分解产物发生反应，产生致癌物。当摄入维生素C时可以阻止致癌物产生。 疑问三：隔夜菜中的亚硝酸盐含量会超标吗？ 实验人员准备了清炒菠菜、清炒芹菜和小白菜炒肉，三种菜各自被分成6份，常温和冷藏条件下各保存一半。实验人员分别取1小时后、6小时后、20小时后的剩菜，经过捣碎、提取、离心、过滤，取出汤汁。通过比色法逐一测得样品中亚硝酸盐含量，如下图所示。 实验结果表明，三种菜在放置20小时后，无论常温还是冷藏，亚硝酸盐含量虽均有增加，但都远未超过国家标准。 疑问四：摄入多少亚硝酸盐会对人体产生危害? 人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为每千克体重0.2 mg。我们日常吃的大米、蔬菜、肉品里面几乎都含有亚硝酸盐。有数据显示，人体摄入的亚硝酸盐80%来自蔬菜。如果你体重50 kg，即使一次性吃2.5 kg蔬菜也是安全的。因此，将亚硝酸盐摄入量控制在安全范围内不会对人体造成危害。 依据文章内容，回答下列问题： (1)亚硝酸钠中氮元素的质量分数为 (结果保留1位小数)； (2)测定汤汁中亚硝酸盐的含量时，获取汤汁的步骤是 ； (3)人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为 ； (4)亚硝酸盐产生致癌物的原因是 ； (5)下列有关说法正确的是_______。 A．“吃隔夜菜会致癌”是没有科学依据的 B．常温储存及冷藏储存条件下，亚硝酸盐含量均呈增加趋势 C．适量吃富含维生素C的新鲜蔬菜水果，有利于抑制致癌物的产生 D．从实验数据中发现蔬菜类的隔夜菜亚硝酸盐含量要高于含肉类的隔夜菜 7．石墨烯能有效抑制真菌滋生，祛湿透气，持久保持肌肤干爽。下表列举了石墨烯复合纤维与普通纤维的部分性能测试结果。石墨烯还具有良好的防紫外线性能，可有效防止人体皮肤晒伤老化，图1为石墨烯含量对紫外透过率影响的测试结果。 性能 透气率（mm/s） 抑菌率（%） 保温率（%） 石墨烯复合纤维 66 99.98 48.97 普通纤维 45 83.28 40.25 (1)从表格中数据进行分析，石墨烯复合纤维与普通纤维相比，其优异性能为 ； (2)对比图1中四条曲线，得到的结论是 。 8．阅读下面科普短文。 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素是治疗疟疾的有效成分，它的使用在全世界“拯救了几百万人的生命”。 很多中药古方都提到了青蒿入药抗疟疾。屠呦呦团队研究中医古籍，其中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，激发了她的灵感，是不是青蒿中抗疟的有效成分用水浸取后，蒸发水分时，高温下被破坏了呢？于是采用沸点更低的乙醚在较低温度下进行提取，成功获得了青蒿素。 完成样品纯化后。通过元素分析等技术手段，测定相对分于质量为282，确定了青蒿素的化学式为C15H22O5。 科学家在青蒿素的研究中进一步发现，一定条件下硼氢化钠能将青蒿素还原生成双氢青蒿素(化学式为C15H24O5)，双氧青蒿素比青蒿素的水溶性好。治疗疟疾的效果更好。 回答下列问题。 (1)屠呦呦用乙醚提取青蒿素获得成功的关键在于改变的实验条件是 ，双氢青蒿素的相对分子质量为 。 (2)青蒿素分子中碳、氢原子的个数比 。 (3)从中国古代青蒿入药，到双氢青蒿素药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物，经历了漫长的历程。下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序 (填序号)。 ①确定结构     ②分离提纯      ③人工合成 (4)“一定条件下硼氢化钠能将青蒿素还原生成双氢青蒿素”，这一变化明了 。 (5)确定物质的元素组成，也可以采用燃烧法。甲烷(化学式CH4)燃烧生成水和二氧化碳，用如图所示实验验证甲烷燃烧的产物。 ①写出甲烷燃烧的化学反应方程式 。 ②实验1的目的是 。 ③实验2，向外抽拉注射器，广口瓶中观察到的现是 。 9．鸡蛋与蛋壳 鸡蛋营养价值很高。一个质量约为50g的鸡蛋，约含7g蛋白质。蛋黄中富含卵磷脂，卵磷脂可以阻止胆固醇和脂肪在血管壁上沉积，被称为“血管清道夫”。一般人每天吃1～2个鸡蛋不会造成血管硬化，但多吃会增加肝、肾的负担。 蛋壳的主要成分是碳酸钙，是一种天然的钙源。把蛋壳中的无机钙加工成有机钙(如乳酸钙等)，实现了资源的利用和可持续发展。乳酸钙作为钙的强化剂，吸收效果比无机钙好，广泛用于食品、化妆品、医药等领域。 以废弃蛋壳为原料，通过高温煅烧法制备乳酸钙的原理是：高温煅烧蛋壳后，得到CaO灰分，然后向CaO灰分中加水，得到石灰乳，再将石灰乳与乳酸在一定条件下反应生成乳酸钙。 阅读分析，解决问题： (1)鸡蛋中富含的营养素是什么 ？卵磷脂为什么被称为“血管清道夫” ？ (2)青少年食用乳酸钙可以预防什么疾病？ (3)请你写出高温煅烧蛋壳时所发生反应的化学方程式。 (4)要检验鸡蛋壳中含有碳酸钙，需要的试剂是什么？ 10．“嫦娥一号”的成功发射，使全国人民欢欣鼓舞．请同学们阅读下列航天技术中的化学短文并回答有关问题． 材料一：2007年10月24日19时10分，“嫦娥一号”卫星发射成功．下图是中国月球探测工程标志图案．它以中国书法，抽象地勾勒出一轮圆月，一双脚印踏在其上，象征着月球探测的终极梦想．整体图形由一弧两点巧妙形成古文“月”字，同时代表“绕”、“落”、“回”三步走战略，此作品中国的意味十足，简洁而明朗，体现了传统和现代的完美结合． 材料二：人类要在月球活居住，首先离不开淡水和氧气，而月球上既没有水又没有空气．科学家发现月球的沙土中含有丰富的含氧钛铁矿，成分为TiO2、Fe2O3的混合物，将这些矿石利用CO来还原提炼单质钛和铁，若用氢气还原，可以得到淡水．将这些矿石通电，还可以从中分离出氧气． 请你从化学视角来见证这一伟大时刻： (1)据了解，发射前8h开始加注火箭第三级使用的燃料液氢和液氧．其中液氧的主要作用是 ，液氢的主要作用是 ，液氢的使用大大减轻了发射的质量，其原因主要是 ．写出液氢燃烧方程式 ． (2)从铁生锈条件来分析，月球上铁制品 （填“易”或“不易”）生锈，原因是： ． (3)现利用CO来还原TiO2、Fe2O3的混合物提炼单质钛和铁，装置如图所示，试回答： ①写出A中CO还原TiO2的化学方程式 ． ②就实验操作顺序的问题两位同学出现了分歧．小月认为先通一段时间CO排空，然后再点燃C和A中的酒精灯．小亮认为这样做不好，他的理由是 ．小亮认为先点燃C和A中的酒精灯，然后再通CO，小月又提出反对，她的理由是 ．老师认为他们的反对意见都有一定道理．请你帮助这两位同学解决他们的困难，你的办法是 ． (4)小勇同学进一步探究钛铁矿中Fe2O3的质量分数，取10g钛铁矿样品进行实验，待完全反应后，用磁铁吸引铁粉，并称得铁粉的质量为5.6g，试求算钛铁矿中Fe2O3的质量分数为多少 ？ 11．认真阅读下列材料，回答有关问题。 2023年9月23日，杭州第19届亚洲运动会(以下简称“杭州亚运会”)开幕，亚运史上首次利用通过废碳再生技术生成的零碳甲醇点燃亚运主火炬。此次杭州亚运会使用的零碳甲醇经过技术迭代，利用焦炉气中的氢气，与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成，每生产一吨这种零碳甲醇可以消纳1.375吨的二氧化碳，实现了二氧化碳资源化利用，废碳再生，是符合“碳中和”属性的绿色能源。 (1)甲醇(CH3OH)由 构成(填“分子”或“原子”)。 (2)第19届亚运会为亚运史上首次利用通过废碳再生技术生成的零碳甲醇点燃亚运主火炬。此处“废碳再生技术”里的“碳”指的是 (填物质化学式)。 12．在抗击新型冠状病毒肺炎战役中做好杀菌消毒工作至关重要。下面是几种常见的消毒剂： （一）酒精 (1)在配制75%的医用酒精溶液时发现75mL的酒精和25mL的水混合后体积小于100mL，其原因是 。 (2)在室内使用酒精消毒剂时，遇到明火易发生燃烧甚至爆炸。从燃烧的条件分析，明火的作用是 。 （二）过氧乙酸（C2H4O3） (3)过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为 （填最简整数比）。 (4)过氧乙酸中碳元素的质量分数为 （小数点后保留一位）。 （三）二氧化氯 资料： a、二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，熔点：-59℃，沸点：11℃。 b、冷却至11.0C以下时变成红色液体。 c、易溶于水。 d、见光易分解，生成氯气（Cl2）和氧气。 e、易与碱反应。 f、杀菌、漂白能力均优于氯气。消毒水体时不生成有害物质，也不存在用氯气消毒时残留的臭味。 (5)以上关于ClO2的描述中，属于化学性质的有 。 (6)制取ClO2的方法有多种，目前欧洲一些国家用氯酸钠（NaClO3）与浓盐酸反应制取ClO2，同时有Cl2、NaCl和一种常见的氧化物生成，该反应的产物中氯元素的化合价有 种。 13．阅读下面科普短文，结合所学知识回答相关问题。 稀有气体包括氦、氖、氩、氪(Kr)、氙(Xe)和氧6种气体，约占空气体积的0.94％。由于稀有气体元素原子的最外层电子排布结构都是稳定结构，所以它们的化学性质非常稳定，但在一定条件下，氙气可与氟气发生反应，生成四氟化氙。 工业上，制取稀有气体是通过将液体空气蒸馏，得到稀有气体的混合物，再用活性炭低温吸附法，将稀有气体分离开来。 在焊接精密零件时，常用氮气作保护气。氦气是除了氢气外的最轻气体，通常用氨气代替氢气应用在飞艇中，不会着火和发生爆炸。利用稀有气体通电时发出色彩绚丽的光芒，可以制成霓虹灯。 根据上述文章内容，回答下列问题。 (1)稀有气体属于 (填“混合物”或“纯净物”)。 (2)工业上制备稀有气体，发生 (填“物理”或“化学”)变化。 (3)在焊接精密零件时，常用氮气作保护气和选用氦气代替氢气应用于飞艇，都利用到稀有气体的 。 14．请根据以下材料简要回答氯气的有关问题。 氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，可溶解于水。氯气与氢气能在点燃条件下反应，生成氯化氢，氯化氢是工业上制备盐酸的重要原料，因此它在工业及实验室得到广泛应用。请回答下列问题： (1)物理性质(答出两点)颜色 ，溶解性 。 (2)化学变化 。 (3)用途 。 15．南水北调工程 南水北调工程是我国的一项战略性工程、它分为东、中、西三条线路，通过引水、调水、储水等方式将长江等水源送往北方。截至2003年5月，工程置计调水量超过620亿m3，惠及沿线280多个是市区，直接受益人口超过15亿，有效地改善了生态结构。 南水北调工程对水源地水质要求较高，其中一种做法是在水源中加入适量的生石灰，以配置优良水质，改善水的硬度。输水工程沿线有严格的要求，不可随意取水用水，为安全起见，沿途设置了三道防线。禁止各种非法行为的发生。 南水北调进入穿黄段(如图)时，对工程质量是一个严的考脸，因此该段的隧洞使用了钢板、混凝土和高强度钢丝加固而成。 千里迢迢风雨路，万丝甘甜济北方。在以露天水渠输水时，受气候、环境的影响水渠常采用减宽度、加深度的方式将长江水保质保量运达北方，实现长江水源合理调配。 阅读分析，解决问题： (1)长江水源中含有的一种金属阳离子是 (写名称)。 (2)穿黄工程隧洞的坚固结构可防止 。 (3)以水渠方式输水时，采用减宽度、加深度的方式，其目的 。 (4)为输送优良水质，向水源地加入适量生石灰，作用是 ，发生反应的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$