2024年中考化学专项攻略：综合应用题

2024年中考化学精练册专项攻略：综合应用题 1．结合下图回答下列问题：    (1)仪器C的名称是 ； (2)甲、乙、丙三个操作正确的是 ；选择其中一个错误的操作进行改正： 。 (3)气体的制取是重要实验技能。 ①某同学选择C、D组成发生装置制取氢气，并采用下图所示方法检查装置的气密性, 若装置的气密性良好，则松手一段时间后，烧杯内导管处的现象(画圈部分)是 (填现象代号)。    ②实验室用加热高锰酸钾制取氧气，应选择 组成发生装置(填代号,下同)；反应方程式为 。为了研究用向上排空气法和排水法收 集的氧气浓度是否有差异，某化学学习小组做了如下实验：加热高锰酸钾固体，分别用两种方法各收集三瓶氧气，并使用传感器测定收集到的氧气浓度，数据见下表。 收集方法 向上排空气法 排水法 O2浓度/% 79.6 79.7 79.8 90.0 89.8 89.3 O2平均浓度/% 79.7 89.7 Ⅰ：用排水法收集氧气时，以观察到 为氧气集满的标准； Ⅱ：向上排空气法收集到的氧气浓度只有 80%左右，下列说法错误的是 。 A 加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有 80%左右 B 氧气的密度略大于空气的密度，无法将空气排尽 C 当观察到带火星木条伸到瓶口验满，木条复燃时，集气瓶内还有剩余空气 ③实验室用电石(主要成分为 CaC2)和饱和 NaCl 溶液制取乙炔(C2H2)可燃性气体， 该反应猛烈，为了获得平稳气流，应选 组成发生装置。用操作甲检验 乙炔的纯度时，产生尖锐爆鸣声，说明收集气体 。 (4)下图为某化学小组的同学设计的研究氢氧化钠性质的趣味实验(实验前止水夹 K1、K2、K3均关闭)。 实验过程：    a向下推注射器，将氢氧化钠浓溶液注入瓶中。 b 打开K1和K3，C中部分 液体流入A。 c关闭K1，打开K2，风哨鸣叫，B中部分液体流入C。 ①实验过程b中C中部分液体倒吸入A的原因是 (用化学方程式表示)。 ②若A中溶液的溶质换成Ba(OH)2，则注液时产生现象是 。 2．金属材料在生产生活中有广泛的用途，人类的生产生活离不开金属。 （1）金属材料包括了纯金属及它们的 。 （2）“共享单车”颇受年轻人的喜爱。单车中，属于有机合成材料的是 （填序号）。 （3）铁制品容易生锈，生锈的过程实际上是铁与空气中的水蒸气和 （填化学式）发生了化学变。工厂用硫酸除去铁锈的原理是 （用化学方程式表示）。 （4）某化学小组将一定量的锌粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙（注：上述所涉溶液均不饱和）．该小组同学对溶液甲和固体乙作出了如下判断： ①固体乙中一定有Ag，可能有Cu和Zn ②若溶液甲呈蓝色，则溶液甲中一定有Cu2+和Zn2+，一定没有Ag+ ③向固体乙中滴加稀硫酸有气泡产生，则固体乙中一定有Zn，可能有Cu和Ag ④若溶液甲呈无色，则固体乙中一定有Ag和Cu，可能有Zn 该小组同学的上述判断中，完全正确的组合是( ) A ①②            B ①④            C ②③④            D ①②③ 3．氢氧化钙是一种常见的碱。 (1)有关氢氧化钙的用途说法不正确的是 (填字母)。 a．与沙子混合来砌砖　b．配制波尔多液　c．做干燥剂　d．改良酸性土壤 (2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了。用化学方程式解释这一现象。 (3)在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”(如图)。如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色固体颗粒黏在一起成为块状。同学们在老师的指导下，对纸袋内的物质进行探究。 【猜想假设】同学们猜想该固体有CaO、Ca(OH)2中的一种或两种。你认为还可能有 。 【实验验证】 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 取样品于试管中，加水溶解，用手触摸试管外壁。 试管外壁 ，试管底部有白色固体 样品中一定含有CaO 实验2 将实验1中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中通入 气体。 滤液变浑浊 样品中一定含有Ca(OH)2 实验3 取少量实验2中的滤渣，加入足量的稀盐酸。 样品中含有你猜想的物质 【反思评价】同学们经过讨论，认为滤液中一定含有Ca(OH)2，样品中不一定含有Ca(OH)2.理由用化学方程式表示为 。 (4)某实验小组的同学完成“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动后，测得实验产生的废液pH<6.5(已知：酸、碱废液pH在6.5-8.5之间达到排放标准)。为准确知道废液中氯化氢的质量分数，同学们取了200g废液，当加入1.48g熟石灰时，测得溶液pH=7.请计算废液中氯化氢的质量分数。 4．碳及其化合物是初中化学学习的重要内容，某化学兴趣小组做了关于碳的实验研究。 (1)构成物质的微粒有多种，其中由分子构成的是 （填字母）。 a．石墨    b．    c．金刚石    d．木炭 (2)我国春秋时期已经开始冶铁和使用铁器，如图是实验室用还原模拟炼铁的装置图； ①写出装置A中发生反应的化学方程式 ，装置B中的实验现象是 ； ②从环保角度考虑，写出一种尾气处理的方法 ； (3)如图是实验室制取气体的部分装置 ①实验室可以用A装置制取氧气，请写出化学方程式 ； ②实验室制取纯净干燥的,所需装置从左到右的正确连接顺序为a接 ， 接 ， 接 （填导管口处小写字母）； ③实验室用电石固体与饱和食盐水在常温下发生剧烈反应制取乙炔气体，同时有糊状生成，选择的发生装置是 （填“A”或“B”）。 (4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为（气体的溶解忽略不计），请计算该样品中碳酸钙的质量分数。 5．不同类别的物质之间存在着一定的关系，如图所示(“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可以转化为另一种物质)。    (1)稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液之间的变化关系如图所示，回答下列问题： ①甲物质能使紫色石蕊溶液变成 色。 ②写出“甲—乙”的化学方程式 。 (2)某化学小组为了验证甲、乙、丙物质之间关系，进行实验并得出结论： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量氢氧化钠溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸 产生气泡 此氢氧化钠溶液已变质 该小组同学对意外观察到气泡现象产生兴趣，对该变质的NaOH溶液展开了探究。 【提出问题】该NaOH溶液是全部变质还是部分变质呢？ 【猜想与假设】 猜想1：NaOH溶液部分变质。 猜想2：NaOH溶液全部变质。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 下面是甲同学设计的实验方案，通过明显现象验证了一种猜想。请帮助甲同学完成下表中的实验方案及相关问题。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡 说明原溶液中一定含有 碳酸钠 ② 说明原溶液中一定含有氢氧化钠 【实验结论】该氢氧化钠溶液 (填“部分”或“全部”)变质。 【反思评价】 ①氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，原因是 。 ②在上述【实验探究】中，乙同学认为用适量的氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液也能探究出氢氧化钠溶液变质的程度。甲同学认为乙同学的说法不合理，这样会对氢氧化钠的检验造成干扰。请你用化学方程式表示出甲同学的理论依据 。 6．实验室现有提供的药品有高锰酸钾、二氧化锰、石灰石、过氧化氢溶液、稀硫酸、稀盐酸、水以及下图中仪器，请回答下列问题。    (1)检查B装置气密性的方法是：先用夹子夹住与导气管连接的胶皮管，再向a中加入水至形成一段水柱，静置，若观察到 ，说明气密性良好。 (2)选用上述装置和药品制取一瓶二氧化碳，你选择的装置是 (填字母编号)； (3)利用制取二氧化碳装置，还可以用来制取氧气，反应的化学方程式为 。 (4)用高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集，应选用的发生装置是 (填字母编号)，反应的化学方程式为 。 (5)高锰酸钾的相对分子质量为 ，要制取0．32g氧气，需要加热分解 g高锰酸钾。 7．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种多功能水处理剂，工业上湿法制备高铁酸钠的原理为：2Fe(NO3)3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+6NaNO3+3NaCl+5H2O。 (1)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钠的产率都有影响。图1为不同反应温度下，Fe(NO3)3质量浓度对Na2FeO4产率的影响，图2为一定温度下，最佳Fe(NO3)3质量浓度时，NaClO的质量浓度对Na2FeO4产率的影响。 工业生产中最佳反应温度为 ℃，Fe(NO3)3与NaClO两种溶液的最佳质量浓度之比 。 (2)对Na2FeO4进行烘干时，Na2FeO4纯度与烘干温度的关系如表一，推测80℃时铁元素的存在形式为 (填化学式)。 表一：不同温度所得产品特性 干燥温度/℃ 纯度% 产品颜色 25 92.5 紫红色 60 98.3 紫黑色 80 0 红色 (3)以24.2kg Fe(NO3)3为原料制备Na2FeO4，当产率为30%时，计算实际所得产品的质量(写出计算过程，已知：产率=×100%)。 8．现有含杂质的氧化铜样品（杂质不参加反应），为了测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学称取10 g样品，并用如图所示的装置进行实验（烧杯中为足量的澄清石灰水），完全反应后得到如下两组数据： 测量数据 反应前 反应后 装置甲 玻璃管和氧化铜样品的总质量 44.5 g 42.9 g 装置乙 烧杯和澄清石灰水的总质量 180.0 g 184.4 g （1）实验时可以观察到装置甲中的现象是 （填字母序号）。 A．黑色固体变红        B．红色固体变黑 （2）装置乙中参加反应的CO2质量为 g。 （3）假设样品完全反应，分析装置甲表中数据得到反应前后减少的质量等于 。 A．生成铜的质量　　　　　　　B．生成二氧化碳的质量 C．氧化铜中氧元素的质量　　　D．参加反应的一氧化碳的质量 （4）请用装置乙表中数据计算样品中氧化铜的质量分数 。（写出计算过程） 9．守恒思想的应用 (1)常温下某未知物质M能与二氧化碳反应， 推断M中一定含有 元素。 (2)化学反应前后原子的种类和数目不变，根据下列图示确定X的化学式 。 10．化学的基本特征是研究和创造物质。试从科学家认为物质的视角认识。 (1)分类角度属于 (填字母)。 a.单质           b.化合物          c.氧化物          d.纯净物 (2)微观角度我国研制的一种新型催化剂可将 和 转化为甲醇()和X。若用“”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示碳原子，该反应的微观示意图如图： 画出X分子的微观示意图： 。 (3)变化角度如图是某同学整理的物质转化图： ①写出的化学反应方程式 ； ②写出的化学反应方程式 。 (4)应用角度：Ⅰ.二氧化碳气体可用于制汽车，汽水可消暑解热。打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与 有关。 Ⅱ. 电池是一种新型电池，电池的工作原理：在的催化下，与发生化合反应生成，写出此反应的化学方程式 。 11．(一)镁条总是有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质？某同学对该物质作如下探究。 【猜测】灰黑色固体可能是： 猜想①：MgO；猜想②：MgO﹒nH2O；猜想③：aMg(OH)2∙bMgCO3∙cH2O 查阅资料：MgO受热不分解。MgO﹒nH2O、aMg(OH)2﹒bMgCO3﹒cH2O受热分解的生成物都为氧化物。MgCO3的化学性质和CaCO3相似，能和稀盐酸反应。 【实验】(1)上述猜想中，肯定不成立的是猜想①，理由是 。 (2)小红同学取样品加入稀盐酸，观察到 现象，则猜测②不成立； (3)小明称取灰黑色固体，如下图实验，实验开始时要先通一会儿氮气，其目的是 。实验中观察到B中 现象，说明猜想③成立。    (4)取9.32g的灰黑色固体，充分加热，得到固体4.00g，二氧化碳3.52g，则该反应中产生水的质量为 。 (二)实验探究炼铁原理：    某化学兴趣小组的同学利用上图装置模拟工业炼铁的过程，请按要求填空： (1)实验时装置A中的现象是 。 (2)A中发生反应的化学方程式 。 (3)实验过程中，CO的作用有 (填序号)； ①CO气体作为反应物； ②实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸； ③停止加热后，防止A中生成物被氧化； ④停止加热后防止B中的溶液倒吸入A中。 (4)拓展延伸 利用上面装置测得的数据计算某铁的氧化物化学式。实验记录数据如下：①装铁的氧化物的硬质玻璃管的质量为40g；②硬质玻璃管与铁的氧化物的质量共为63.2g；③通入一氧化碳并加热至铁的氧化物全部转化为铁后，生成的二氧化碳全部被澄清石灰水吸收，且B中生成沉淀的质量为40g。根据以上实验记录，计算此铁的氧化物化学式 ；(请写出详细解题过程) 12．推断题 （I）甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的四种物质，其中丙为气体单质，其余三种物质均为化合物，甲、乙两种物质组成元素相同且常温下都为液体。“→”表示物质间转化关系，如下图所示（部分生成物已略去）。回答下列问题： (1)写出甲物质的化学式： ；乙物质的化学式： 。 (2)若丁为无色气体，则乙→丙的化学方程式是： ；丁→乙的化学方程式是： 。 （II）我国每年报废的手机数量庞大。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验： 已知：Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O；不考虑金、银发生类似反应。 (3)将电路板粉碎成粉末的目的是 。 (4)步骤①所得滤液中的物质除水外，还有 （填化学式）。 (5)步骤②中的实验现象： ，溶液由无色变为蓝色。 (6)步骤③中反应的化学方程式是 。 13．海洋是巨大的资源宝库，海洋资源开发前景十分广阔。海水中含有丰富的化学资源，利用海水可制得食盐、纯碱等多种物质。 (1)海水中蕴藏着丰富的食盐资源。 上述过程得到的粗盐属于 （填“纯净物”或“混合物”），目前从海水中提取食盐的方法主要为 。（填“蒸发结晶”或“降温结晶”） (2)文化自信是一个民族、一个国家对自身文化价值的充分肯定和积极践行。化学家侯德榜一直是我们国人的骄傲，他在氨碱法的基础上创立了“侯氏制碱法”。以食盐为主要原料制取纯碱。其生产流程如下。 下列有关叙述不正确的是 。 A．侯氏制碱法所制的“碱”是指纯碱 B．NaHCO3可用于发酵粉的制作 C．配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度 D．向饱和食盐水先通氨气再通二氧化碳目的是吸收更多的二氧化碳 (3)实际生产的碳酸钠中常常混有少量的氯化钠，现有该样品混合物15g，将其放入一洁净的烧杯中，向其中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，放出的气体质量与滴加稀盐酸质量的关系如图所示。请回答下列问题。 ①当滴加稀盐酸200g（至图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的阳离子是 （写离子符号）。 ②请计算该样品中碳酸钠的质量 （写出计算过程，计算结果精确到0.1g）。 14．某小组以“水”为主题进行了一系列的探究活动。 （1）水的作用无处不在，做“铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧”的实验时，在集气瓶中预先加 少量水的目的是 。 （2）自来水来之不易，在生产过程中，可用 方法除去水中的不溶性杂质，自来水大多为硬水，长期饮用硬水对人体健康不利，生活中通过 来降低水的硬度，该过程中可溶性的碳酸氢钙【化学式为Ca(HCO3)2】分解生成碳酸钙沉淀、水和一种气体，该反应的化学方程式为 。 （3）自来水厂常用氯气来消毒杀菌，有关反应的化学方程式为。在化学式HClO中标出氯元素的化合价 。漂白粉是将氯气通入石灰水中制成：，X的化学式为 。 （4）水是最常用的溶剂。实验室用氯化钠固体和水配置50g溶质质量分数为7%的溶液，下列说法中错误的是 。 A实验步骤为计算、称量、量取、溶解 B配置过程中玻璃棒的作用是加快氯化钠的溶解速率 C若在量水时俯视凹液面的最低处，则配置溶液的质量分数小于7% D将氯化钠放在托盘天平右盘称量，所称氯化钠质量会偏小 （5）水还可制取理想的清洁、高能燃料，试计算电解36g水可得到氢气的质量是 ？ 15．从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。 一、铁的应用 (1)我因早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为 （选填序号）。 a．铁不活泼        b．密封缺氧        c．干燥少水 (2)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。 补铁剂中所含的补铁成分基本分为两种：无机铁和有机铁。无机铁主要是硫酸亚铁，则硫酸亚铁的类别属于 （选填序号）。 a．酸        b．碱            c．盐        d．化合物 二、铁的化合物制备 实验室利用废铁屑（含少量Fe2O3）为原料制备碳酸亚铁（FeCO3）的流程如下： (3)酸溶时为了提高反应速率，除了适当提高反应温度和H2SO4浓度外，还可以 。 (4)Fe粉可使“酸溶”产生的Fe2（SO4）3转化为FeSO4，该化学反应前后铁的化合价的变化是 。 (5)在空气中灼烧FeCO3可获得颜料铁红（Fe2O3）和CO2，反应的化学方程式为 。 三、铁的化合物含量测定 称取含FeCO3的Fe2O3样品21.8g，放入下图所示装置中通入CO，控温在300℃，加热至质量不再改变，相应的化学反应方程式为：，测得剩余固体质量为19.6g。 资料：①FeCO3在282℃分解为FeO。 ②用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：阶段1：； 阶段2：； 阶段3：。 (6)通过实验计算出样品中FeCO3的质量。（写出计算过程） (7)继续向装置中通CO，分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物，加热时测得剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。 图中M点固体的成分的化学式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$