2024年中考化学专项攻略：流程题

2024年中考化学精练册专项攻略：流程题 1．硫酸亚铁用可于制净水剂等，工业上常利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)制取。 (1)去油污：用热水和洗涤剂去除废铁屑表面的油污，说明洗涤剂具有 功能。 (2)除氧化铝：在废铁屑中加入热的氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH+3R2NaAl(OH)4，则R的化学式为 。 (3)制取硫酸亚铁晶体，流程如图： ①步骤Ⅰ中，加入纯净铁粉，使铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，反应的化学方程式是 。 ②FeSO4的溶解度随温度变化的曲线如图，步骤Ⅰ中溶液最好控制在63℃过滤的原因是 。 ③步骤Ⅱ中过滤得到FeSO4晶体用 洗涤(填序号)。 A 水 B 硫酸亚铁溶液 C 饱和硫酸亚铁溶液 2．空气是一种宝贵资源，如利用空气中分离出的氮气合成氨气，合成氨对社会发展和 人类进步做出了巨大贡献，下列是合成氨的工艺流程图： （1）合成氨所需的氮气来自空气，分离液态空气可以得到氮气。 制取氢气的反应过程为：①C+H2OCO+H2②CO+H2O CO2+H2 上述反应①中表现还原性的物质是 （填化学式）；反应②中有 CO2生成，它的用途 是 。（写一种即可） （2）根据上述流程写出 N2与 H2反应生成NH3的化学方程式 。 （3）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如，控制温度在﹣183℃时，可将空气中N2与O2分离，这一过程是 变化（填“物理”或“化学”）。根据下表中物质的沸点判断，要将产物 NH3与 N2、H2分离开来，温度应该控制在 ℃以下。 物质 H2 N2 O2 NH3 沸点 ﹣252℃ ﹣195.8℃ ﹣183℃ ﹣33.35℃ （4）用分别表示 N2、H2、NH3，观察下列微观图，选出符合合成氨化学反应过程的微观顺序图（将下面三张图用序号排列） 。 “” 3．尿素【CO（NH2）2】是一种常用化肥。如图为利用天然气（主要成分为CH4）制尿素的主要流程。    (1)设备I内发生的是 （选填“物理”或“化学”）变化 (2)设备Ⅳ中的反应必须在高温、高压并使用催化剂的条件下进行，该反应为 。 (3)结合流程分析碳元素的转化过程。请按转化的先后顺序写出含碳物质的化学式：CH4→ → →CO（NH2）2 4．某工厂的废水中含大量的FeSO4和较多的CuSO4，为了减少污染并变废为宝，拟用下列流程回收绿矾（FeSO4·7H2O）和金属铜。回答下列问题： (1)从物质分类的角度看，绿矾属于 。 A．纯净物 B．混合物 C．硫酸盐 D．氧化物 (2)操作①的名称是 ，加入过量铁粉发生的化学反应方程式是 。 (3)试剂a是 ，操作③为： 、过滤。 (4)绿矾可用于处理废水中的重金属铬： 。该反应在高中分类为氧化还原反应，其中氧化剂（有元素化合价降低的微粒）是 （填微粒符号），空格处需补充的微粒及配平的化学计量数是 。反应后，再通过调 （填“高”或“低”）pH使金属离子形成沉淀可除去。 (5)将所得产品进行热重分析，取8.34gFeSO4·7H2O样品受热，脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。 ①试通过计算确定78℃时固体物质M的化学式为 。（写出计算过程） ②取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种红色的固体，同时有两种无色化合物气体，两种气体组成元素相同，相对分子质量相差16，根据信息补充完整该反应的化学方程式： 。 5．实验室以软锰矿(主要含MnO2的矿石)为原料制备MnO2的流程如图： (1)“酸浸”时，可选用的酸 (填化学式)。为使软锰矿充分反应，可采取的措施有 (写一条)。 (2)“沉锰”反应为MnSO4+2NH4HCO3MnCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑。加热温度不能过高的原因是 。 (3)在空气中“煅烧”MnCO3会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图所示。 ①煅烧MnCO3生成MnO2时，还生成CO2，反应的化学方程式为 。 ②已知酒精灯外焰的最高温度可达600℃以上。称取一定质量的MnO2，与KClO3混合均匀，充分加热后冷却，溶解、过滤、洗涤、烘干后称量，发现固体质量减少。MnO2质量减少的主要原因是 。 6．党的二十大报告强调“积极稳妥推进碳达峰碳中和”。小组同学围绕实现碳中和开展了研究学习活动。 主题之一：迈向碳中和 【查阅资料】工业上高炉炼铁副产品有炉渣、炉尘和煤气，煤气中CO含量可达30% 【设计方案】为了减少工业炼铁中CO、CO2的排放，小组同学基于碳中和理念设计了一个低碳行动方案，方案流程示意图如下： (1)石灰浆【主要成分为Ca（OH）2】吸收CO2的化学方程式： 。 (2)上述方案中的CO重新通入高炉后，起的主要作用是 。 (3)该方案的优点是除CO2外，还可实现 （填物质化学式）的部分或全部循环利用。 (4)工业炼铁需消耗大量的焦炭，请写出一种在生活生产实际中能替代含碳燃料的新能源： 。 7．海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库。 （1）海底蕴着丰富的矿产资源。我国在南海可燃冰试采成功，“中国方案”实现历史性跨越：请你写出可燃冰（主要成分CH4）完全燃烧的化学方程式 。 （2）海水“晒盐¨得到的粗盐。含有氯化镁，氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活。某实验小组设计如图所示流程除去粗盐中的可溶性杂质。得到氯化钠晶体。 步骤Ⅱ加入的物质有①过量的碳酸钠容液、②过量的氢氧化钠溶液、③过量的氯化钡溶液。正确的加入顺序为 （填序号）。 （3）精制的氯化钠具有广泛的工业用途。可以采用电解饱和氯化钠溶液的方法制得烧碱，同时还有氯气和氢气生成。写出该反应的化学方程式 。 8．碳酸亚铁（FeCO3）可作补血剂，某硫酸厂生产的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2，兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO3，其流程如图所示： 已知：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应；碳酸亚铁隔绝空气加热至282℃开始分解为CO2和FeO。 (1)固体B的名称是 ，步骤①中Fe2O3发生反应的化学方程式 。 (2)反应②的化学方程式Fe+Fe2（SO4）3=______；空白中的化学式 。操作II的名称是 ，该操作所用到的玻璃仪器包括烧杯、漏斗和 。 (3)步骤③反应发生的化学方程式 。溶液E中溶质的化学式 。 (4)操作IV包括洗涤、烘干等，其中烘干的温度不能超过282℃的原因 。 9．二甲基亚砜(DMSO)工业废渣含NaNO3及少量有毒的NaNO2，以该废渣为原料制备农用KNO3，既实现资源回收利用又保护了环境。工艺流程如下： (1)农用KNO3为农作物提供的营养元素有 。 (2)步骤1的作用是除去NaNO2，NaNO2中氮元素的化合价为 。 (3)结合溶解度曲线分析，步骤3“加热蒸发”时可控制只析出NaCl固体，原因是 。 (4)步骤4的操作是 、过滤。 (5)KCl用量的估算依据是 (填标号)。 A．KCl与NaNO3的粒子个数比为1∶1 B．KCl与NaNO3的质量比为1∶1 C．KCl与NaNO3在溶液中的质量分数之比为1∶1 (6)该工艺所得农用KNO3混有一定量NaCl。取25g样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的质为14.35g，求样品中KNO3的质量分数（写出计算过程）。 相对分子质量：KNO3-101 NaCl-58.5 AgNO3-170 AgCl-143.5 10．某化学兴趣小组认为提纯后的粗盐样品可能还含有少量可溶性杂质(等)。为了除去这些可溶性杂质，得到纯净的氯化钠晶体，化学兴趣小组的同学按图中流程进行了如下实验。请回答相关问题： (1)进行蒸发操作时，当蒸发皿中 时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。 (2)加入过量溶液的目的是 。 (3)判断滤液Ⅰ中加入的溶液过量的方法是 。 11．废旧干电池中有锌皮、铜帽（含金属Cu和Zn）、石墨、MnO2、NH4Cl等，若将生活中废旧干电池随意丢弃会造成水和土壤污染，因此将废旧干电池进行回收利用尤为重要。如图是回收废旧干电池成分的主要流程图（部分物质已略去）。 已知： . 回答下列问题： （1）从设备I中回收得到的非金属单质是 （填物质名称）。 （2）若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的实验操作是 。 （3）流程中B溶液的溶质有H2SO4、 和 。 （4）写出设备Ⅲ中发生反应的化学方程式 （只写其中一个反应）。 12．地球上总储水量很大，但淡水很少，海水中溶解了很多物质，又苦又咸，除了含H2O外，还含有大量的Na+ 、Ca2+、Cl-、Mg2+、 等。以海水为原料提取食盐的工艺流程如下： (1)图中①是 池（填“蒸发”或“冷却”）。 (2)根据海水晒盐的原理，下列说法中不正确的是 _________ 。 A．得到的粗盐是纯净的氯化钠 B．在①中，海水中水的质量逐渐减少 C．在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 D．海水进入储水池，海水的成分基本不变 (3)根据上述及工艺流程图，母液中所含的离子有 _________ 。 A．Ca2+、Mg2+、等 B．Na+ 、Ca2+、Cl-、Mg2+、、H2O等 C．Ca2+、Mg2+、、H2O等 D．Na+ 、Ca2+、Cl-、Mg2+、等 13．硼及其化合物在现代工农业、医学、国防中有着重要的应用价值。利用硼镁矿可制备硼，工艺流程如下图所示。请回答下列问题： （1）B2O3中B元素的化合价为 。 （2）为加快硼镁矿石与浓NaOH溶液的反应速率，可采取的措施是 ；回收副产物Mg（OH）2可制得流程 的反应物。 （3）H3BO3加热分解只生成两种氧化物，流程②的化学反应方程式为 。 （4）根据流程③的化学反应方程式：，理论上制备1.1吨的硼，需消耗镁多少吨写出计算过程） ？ 14．以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程： 请回答下列问题： (1)写出步骤②中发生的一个反应： (2)滤渣的成份有 ，步骤③中发生反应的化学方程式是 (3)该流程中可以循环、回收利用的物质是： 。 15．某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 (1)步骤I和步骤II都要进行的操作是 ，实验室进行该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 (2)固体A中的主要成分有 。 (3)步骤II中加入适量的AgNO3后发生反应的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$