2024年中考化学专题复习----科学探究题

2024年中考化学专题复习-科学探究题 1．在实验室，同学们分小组完成“过氧化氢制氧气的反应中的作用”的探究实验。如图所示。 （提示：过氧化氢溶液浓度越大，分解速率越快。） 【实验方法】按如图所示方法进行实验。 【实验现象】 (1)图Ⅰ中带火星的小木条不燃烧，图Ⅱ中 。 【实验原理】 (2) 。 【实验结论】图Ⅱ中加快了反应速率。 (3)实验结束，同学们回收，他们接下来进行的操作是 。 【问题与交流】 (4)小敏同学对以上实验结论产生了质疑，理由是 。 (5)若要得出是该反应催化剂的结论，缺少的实验是 （写1个）。 2．图1为某兴趣小组用大理石和盐酸制备的CO2，来验证CO2和澄清石灰水反应的装置。实验时发现澄清石灰水中只看到出现气泡，但未见浑浊。该小组对其原因进行了探究。 查阅资料：常温常压下，HCl的溶解度为1:500，CO2的溶解度为1:0.759。    【猜想与假设】 (1)猜想一： ；猜想二：CO2中混有氯化氢气体。 【实验与验证】 (2)①甲同学取少量该澄清石灰水于试管中，用饮料管往试管内吹气，溶液 （填现象），则猜想一不成立； ②乙同学用图2所示装置进行实验，结果观察到C中溶液变浑浊；为进一步验证，再取B中反应后的溶液，滴加 （填化学式）溶液，出现白色浑浊，则猜想二成立。    【反思与评价】 (3)①通过上述实验可知，用盐酸制取气体时，往往混有HCl气体，说明盐酸具有 性； ②为除去CO2中混有的氯化氢气体，最好选用 。 a.NaOH溶液                        b.浓硫酸        c.饱和NaHCO3溶液 ③丙同学不理解，混有氯化氢气体的CO2为什么不能使澄清石灰水变浑浊。请你帮他解释一下： （用化学方程式表示）。 3．纳米零价铁（单质铁）在环保领域应用广泛。某兴趣小组在实验室模拟制取纳米零价铁，并对相关问题进行了系列探究活动。 探究Ⅰ：模拟制取纳米零价铁 【查阅资料】 ①高温下，氢气还原菱铁矿（主要成分为不考虑杂质）可制取纳米零价铁，反应的化学方程式为 ②无水硫酸铜为白色固体，吸水后生成五水合硫酸铜变为蓝色。 ③与无水硫酸铜不反应 【实验1】小组同学按图所示装置进行实验。步骤如下： (1)①检查 良好，并添加药品； ②打开弹簧夹K，通入氢气，检验 后，点燃酒精灯加热；③反应进行一段时间后，根据B处的现象判断有水生成，在C处检验并证明有二氧化碳生成。 (2)在酒精灯上加装金属网的作用是 。 (3)B处观察到的现象是 。 (4)步骤③中在C处检验二氧化碳的方法是 （填写操作方法）。 探究Ⅱ：【实验1】中反应后剩余固体的成分 【做出猜想】根据实验原理，小组问学推测上述反应后剩余固体的成分可能是： (5)猜想一：只有Fe；    猜想二：；    猜想三： 。 【实验2】小明同学用图乙、丙进行实验。用燃着的木条放在乙中玻璃尖嘴处，气体被点燃；丙中试管①中快速有气泡产生，但试管②中无明显现象。小明据此得出“猜想一”正确。 【分析讨论】 小组同学讨论认为小明的实验方案不合理，因为所用试剂X具有挥发性，导致试管②中无明显现象。小红提出在试管①和②之间增加丁装置即可，遭到小组同学的一致反对。 最后小组同学认为将试剂X换成试剂Y即可，并重新进行实验，观察到试管②中澄清石灰水变浑浊，从而得出最终结论：猜想三正确。 【拓展交流】 (6)图乙所示实验中，生石灰的作用是 。 (7)图丙所示实验中，试管①中FeCO3与试剂X反应的化学方程式为 。 (8)小组同学一致反对小红修改方案的理由是 。 (9)试剂Y为 。（填化学式） 4.某实验小组同学在用甲和乙装置做木炭还原氧化铜的实验中，发现从乙装置的导管口不断有气泡冒出，以为是反应产生的CO2未被石灰水完全吸收。于是在乙装置后又连接上丙装置，重新实验，发现丙装置仍不断有气泡冒出，且石灰水未见浑浊。那么从丙装置中冒出的气体是什么呢？请完成下列探究中的有关问题： （1）你认为从丙装置中冒出的气体可能是 ，写出生成这种气体的化学方程式： 。 （2）请按下表要求，设计实验方案，验证你的猜想。 操作实验 现象 结论 ①收集一小试管气体， 从丙装置中冒出的气体是 ② （3）写出乙装置中反应的化学方程式： 。 （4）根据以上探究，该实验小组同学认为上述装置还不够完善，其理由是 。于是他们在丙装置后再增加一个 装置，例如 。 5．“固体酒精”是餐饮行业中常用的燃料。同学们对用“乙醇、硬脂酸、NaOH”混合制备“固体酒精”的最佳反应条件进行了探究。 【查阅资料】①在液态乙醇中加入适当的固化剂可得到“固体酒精”，硬脂酸钠为最常见的固化剂。②在标准大气压下，乙醇的沸点为78℃。③制备“固体酒精”的操作：取乙醇，加入硬脂酸、NaOH固体，搅拌至完全溶解，趁热倒入模具中，待自然冷却得到均匀一致的“固体酒精”。 【分析与解释】 (1)硬脂酸与NaOH混合后生成硬脂酸钠，发生如下化学反应，补全化学方程式：C17H35COOH+NaOH=C17H35COONa+ ，该反应的基本反应类型为 反应。 (2)在较高温度下，上述反应生成的硬脂酸钠均匀地分散在乙醇中，冷却后形成“固体酒精”。由此可知，“固体酒精” (填“是”或“不是”)固态乙醇。 (3)“固体酒精”与液态乙醇相比，具有的优势有 (写一点)。 实验I：探究加料方式对制备“固体酒精”的影响 一定温度下，乙醇、硬脂酸、NaOH用量相同时，用不同的加料方式进行实验，实验现象记录如表： 实验序号 ① ② ③ 加料方式 硬脂酸和NaOH同时加入乙醇 先将硬脂酸溶于乙醇，再加入NaOH 将硬脂酸和NaOH分别充分溶于2份乙醇后，再混合 完全溶解所需 60min 45min 30min (4)③为最佳加料方式的依据是 。 实验II：探究制备“固体酒精”的最佳温度 在不同温度下，乙醇、硬脂酸、NaOH用量相同时，用最佳加料方式进行实验，实验现象记录如表： 实验序号 温度/℃ 现象 ④ 30 混合后立即生成“固体酒精”，产品不能混合均匀 ⑤ 40 混合后立即生成少量“固体酒精”，产品局部混合不均匀 ⑥ 60 混合后不立刻生成“固体酒精”，可以混合均匀 (5)制备“固体酒精”的最佳温度是 。 (6)不选择70℃的温度做对比实验，原因是 。 实验III：探究硬脂酸的含量对“固体酒精”燃烧时凝固性能的影响 在最佳温度下，用最佳加料方式进行实验制备“固体酒精”并点燃，实验现象记录如表： 实验序号 乙醇/g 硬脂酸/g 氢氧化钠/g 燃烧现象 ⑦ 96 3 1 熔化流淌 ⑧ 93 6 1 少量熔化流淌 ⑨ 92 x 1 不熔化流淌 (7)实验⑨，x= 。对比实验⑦~⑨得出的结论是 。 【分析与解释】 (8)评价“固体酒精”的优劣，还可以参考哪些因素 (写一点)。 (9)制备“固体酒精”的过程中，需要注意的安全问题有 (写一点)。 6．某研究性学习小组学完金属的冶炼后，以“铁的冶炼”为主题展开项目式学习。 【任务一】铁的冶炼实验    【实验分析】 (1)实验开始和结束时，均需通一会CO，实验开始时先通入CO的目的是 。 (2)B装置的作用是 。 (3)实验时可观察到硬质玻璃管内固体由 色变为黑色。 实验后老师指出，CO与Fe2O3在不同温度下反应时，Fe2O3因失氧程度不同会生成其他铁的氧化物或铁单质。于是同学们对实验后A装置硬质玻璃管内的黑色固体的成分产生好奇，于是开展如下任务二。 (4)【任务二】探究硬质玻璃管内黑色固体的成分 【提出问题】该黑色固体的成分是什么？ 【查阅资料】铁的氧化物有Fe2O3、Fe3O4、FeO三种，其中FeO、Fe3O4均为不溶于水的黑色固体；其中Fe3O4具有磁性，可以被磁铁吸引，FeO无磁性，不能被磁铁吸引。 【作出猜想】该黑色固体含有Fe3O4、FeO、Fe中的一种或多种。 【设计实验】 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取实验所得黑色固体于白纸上， 用磁铁置于固体上方 样品中含有 Fe、Fe3O4、FeO ② 将①中磁铁吸引的黑色固体放入试管中， 加入足量 溶液，振荡，充分反 应后倒去上层清液 有红色固体生成，充分反 应后，仍有黑色固体剩余 步骤②中发生反应的化学方程式为 。 【拓展延伸】（结合极值法探究物质组成）某同学改变温度后再次进行上述实验，加热一段时间后取反应后的固体粉末，使用仪器测得粉末中铁元素和氧元素的质量比为5：2，据此推断其组成可能是 （填字母）。 A．FeO        B．Fe3O4、Fe2O3 C．FeO、Fe3O4 D．Fe、FeO 7．牙膏是一种日用必需品，牙膏的成分有活性物质、摩擦剂、甘油等物质。某研究性学习小组对某一品牌牙膏中所含摩擦剂的成分进行了如下探究。 【查阅资料】 （1）牙膏常用Al(OH)3、CaCO3、SiO2等物质作摩擦剂，牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成； （2）氢氧化铝是两性碱，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应。如与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2，易溶）和水。 （3）NaAlO2和适量稀盐酸反应，生成氢氧化铝白色沉淀。氢氧化铝和稀盐酸可发生中和反应，该中和反应的化学方程式为 。 （4）二氧化硅不溶于水，也不与盐酸反应。 【提出问题】该品牌牙膏中含有哪些摩擦剂？ 【实验与猜想】 （1）取少量牙膏膏体于小烧杯中，加入10毫升蒸馏水，充分搅拌，静置、过滤、洗涤、干燥，得到摩擦剂待用； （2）取少量摩擦剂加入过量的稀盐酸，沉淀物全部溶解并有大量气泡产生，则该品牌牙膏中一定不含有 。 （3）进行猜想：摩擦剂成分可能是： a.只含碳酸钙     b. 【实验探究】 实验步骤 实验现象 解释与结论 （1）另取少量摩擦剂置于试管中，逐滴滴入适量氢氧化钠溶液 部分沉淀物溶解 摩擦剂中含有Al(OH)3 （2）取实验（1）中上层清液少量，逐滴滴加稀盐酸至过量 【实验结论】该品牌牙膏所含摩擦剂的成分可以确定。 8．某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗盐，可能还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。他们将该粗盐配成溶液，并对粗盐溶液进行探究和除杂。 （1）配制溶液时，加速粗盐溶解的玻璃仪器是 。 【探究过程】 （2）步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，说明溶液中无 杂质；向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液，产生白色沉淀CaCO3固体。反应的化学方程式为 ，反应的基本类型是 。 （3）步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是 ，反应的方程式为 。 【初步结论】杂质成分已确定，且已完全除去。 【反思交流】 （4）小东认为Na2SO4还不能确定是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若观察到 的现象，证明粗盐中确实存在Na2SO4。（查阅资料：硫酸钡既不溶于水也不溶于酸） （5）小红认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为 （填序号）。 A．Na2CO3溶液、BaCl2溶液 B．稀盐酸、BaCl2溶液 C．NaOH溶液、Na2CO3溶液 9．兴趣小组同学取用氧化钙时，发现装满氧化钙的塑料试剂瓶已经膨胀破裂。小明推测该瓶氧化钙已经变质。 任务一：为确定该瓶氧化钙的成分，小明取适量该样品，设计并进行了如下实验： 【交流讨论】 (1)现象B为 ； (2)小胡认为现象A不足以证明样品中含氢氧化钙，原因是 。 任务二：为确定该瓶氧化钙中是否含有氢氧化钙，并进一步确认其是否完全变质，小组同学继续进行探究。 【提出问题】 问题1：该瓶氧化钙中是否含有氢氧化钙? 问题2：该瓶氧化钙是否完全变质? 【查阅资料】 ①氢氧化钙在一定温度下能分解： ②碳酸钙在一定温度下能分解： ③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【进行实验】 (3)小组同学取10.0g该样品，用如图所示装置(装置气密性良好，夹持装置已省略)进行实验： ①实验前，通入N2一段时间后，称量装置B、C的质量； ②充分反应后停止加热，再继续通入N2，这样做的目的是 ； ③实验后测得装置B增重0.9g，装置C增重2.2g。 【实验结论】 (4)装置B质量增加，说明该瓶氧化钙中含有 (填化学式)； (5)通过计算，该瓶氧化钙部分变质，其中氧化钙的质量分数为 。 【交流反思】 (6)若无装置D，会对样品中 (填化学式)含量的检测造成干扰； (7)氧化钙在保存中应该注意： 。 10．小红在探究碱的化学性质时，将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，意外地发现有气泡产生，她认为氢氧化钠溶液已经变质。 (1)氢氧化钠溶液变质的原因是 (用化学方程式表示)。 【提出问题】变质后的氢氧化钠溶液中的溶质是什么？ 【猜想假设】 (2)小红对变质后的氢氧化钠溶液中的溶质成分做出了两种猜想： 猜想一： 猜想二：碳酸钠 【实验设计】 (3)为了验证上述猜想哪个正确，小红设计了如下方案：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化，可以得出结论。小敏认为小红的实验方案不合理，理由是 。 【实验与结论】 (4)小敏另外设计实验方案并进行了探究，请你帮她完成下面的实验报告： 实验步骤 实验现象 结论 步骤1：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中滴加过量的氯化钡溶液并振荡 有白色沉淀产生 猜想一正确 步骤2： (5)步骤1反应的化学方程式是 。 11.松花蛋，又称皮蛋、变蛋。其中一种加工工艺的主要原料配方为：鸭蛋10Kg，水10Kg，生石灰1.2Kg，纯碱0.53Kg，食盐0.35Kg。加工时，将纯碱、食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，再加入鸭蛋浸渍。 请回答下列问题： （1）鸭蛋中富含的营养素有水和 。 （2）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是 。 （3）静置后，取少量的上层料液，稀释后滴加无色酚酞试液，料液应变为 色。 （4）同学们对上层料液的成分产生了兴趣，请你一起参加他们的探究活动。 【提出问题】料液中含有哪些溶质？ 【交流讨论】①一定含有NaOH、NaCl ②可能还含有其它溶质： 甲同学推断有Ca（OH）2；乙同学推断有Na2CO3；丙同学推断有Ca（OH）2、也有Na2CO3 通过进一步讨论，大家一致认为丙同学的推断是错误的，理由是 。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 取少量上层料液，滴加稀盐酸 无明显现象 另取少量上层料液， 。 产生白色沉淀 【探究结论】 同学的推断是正确的。 【知识应用】皮蛋食用时加入一些食醋，可以去除氨味和涩感，原因是 。 （5）某同学在实验室做实验时，要中和质量分数为10%的烧碱溶液16克，则他需要溶质质量分数为9.8%的稀硫酸是 克。 12.（1）某化学兴趣小组的同学向无水乙醇中放入一小块金属钠,观察到有气泡产生。小组同学对这一现象产生了兴趣,进行了如下探究 【提出问题】无水乙醇和金属钠反应产生的气体是什么? 【查阅资料】I无水乙醇(CH3CH2OH)和金属钠反应生成乙醇钠CH3CH2ONa)和一种常见的可燃性气体; Ⅱ浓硫酸具有较强的吸水性，可用作某些气体的干燥剂,比 Ⅲ白色的无水硫酸铜粉末遇水后会变成蓝色。 【猜想与假设】猜想一：CO；猜想二：CH4；猜想三：H2。兴趣小组的同学提出上述猜想的理论依据是 【设计并实验】兴趣小组的同学分成甲、乙两组设计实验方案进行探究。 ①甲组同学设计的实验方案如下: 实验操作 实验现象 实验结论 将反应产生的气体点燃在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯 烧杯内壁有小液滴生成 猜想三成立 ②乙组同学认为只完成上述实验猜想二也可能成立理由是 ，并设计了如下实验进一步验证：将反应产生的气体点燃，燃烧产物依次通入A、B装置(如图2)，测得A装置中质量增大，B装置中质量不变乙组的同学根据实验数据分析，证明猜想 成立 【得出结论】无水乙醇与金属钠反应的化学方程式为 ；该反应的基本反应类型是 。 【实验反思】甲组同学受到乙组同学的启发认为只需要增加一个实验:再在火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，观察现象，就能使本组的实验方案更加完善。你认为此方案 (选填“合理”或“不合理”)。 【拓展延伸】要确认该实验过程中所用的乙醇是无水乙醇的实验方法是 。 （2）小明同学为了测定实验室中一瓶标签破损的硫酸的溶质质量分数，他取20g该硫酸于烧杯中，向其中加入10g锌粉(锌粉过量)，完全反应后测得烧杯内物质的总质量为29.9g。该瓶硫酸的溶质质量分数是 ? 13．为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如图实验： (1)C试管中所发生反应的化学方程式为 。 (2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么? 【作出猜想】猜想：NaCl 猜想二：NaCl和CaCl2 猜想三： 猜想四：NaCl、Ca(OH)2和HCl 【设计实验】请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。 猜想二不成立 取少量滤液于试管中，滴加 (填名称)。 猜想三成立 【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有氢离子。 14．化学学习小组的同学来到实验室，探究酸和碱的反应。 【实验活动】同学们按如图设计进行了实验。 【实验记录】同学们的每一步实验都观察到了明显的现象。实验1中滴加氢氧化钠和稀盐酸时一定会发生的化学反应方程式为 （写2个）。实验2滴加稀盐酸时观察到 现象时停止加酸。实验证明酸和碱能反应，这类酸和碱作用生成盐和水的反应叫做 反应。 【实验分析】为证明氢氧化钠与盐酸反应滴加了酚酞溶液，而氢氧化铜与盐酸反应则不需要滴加酚酞证明，原因是 。 【提出问题】同学们发现，各组同学实验1最后所得溶液颜色不同，有的同学得到绿色溶液，有的同学得到蓝绿色溶液，也有同学得到蓝色溶液。这是为什么呢？ 【猜想假设】考虑到硫酸铜溶液都显蓝色，除铜离子和硫酸根离子外，同学们提出下列猜想。 猜想1：可能与溶液中含Na+有关                猜想2：可能与溶液中含H+离子有关 猜想3：可能与溶液中含 （填离子符号）有关 【实验设计】同学们取2份硫酸铜溶液样品，分别滴加了 （填2种物质的化学式）溶液，发现溶液颜色没有变化，排除了猜想1和猜想2。确定猜想3正确。 【讨论交流】因为实验1中同学们用的试剂种类都是相同的，却得到了不同颜色的溶液，同学们进一步讨论得出，除了跟猜想3的离子有关外，还应该和 有关。 【总结归纳】我们发现问题后，应该设计科学合理的实验来验证猜想。根据实验目的的需要，设计区分物质的定性实验或者需要具体数据比较的 实验。 15.围绕酸、碱、盐构建大单元复习主题，能更好地建立知识间的内在联系。 【主题一】对无明显现象反应的研究 （一）探究氢氧化钠溶液与盐酸能否发生反应——从反应物减少的角度 (1)甲同学完成了如图1所示实验，溶液恰好由红色变为无色，证明二者发生了化学反应，该反应的化学方程式为 ，请在图2虚线框内将此时溶液中的微粒补充完整（酚酞除外）。 （二）探究氢氧化钠与二氧化碳能否发生反应——从有新物质生成的角度 (2)乙同学向盛有氢氧化钠溶液的试管中通入二氧化碳，溶液中无明显现象，再向溶液中滴加氯化钙溶液，观察到 的现象，证明二者发生了化学反应。 (3)乙同学继续向试管内，上层清液中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变红，于是他得出此时溶液中的溶质还有氢氧化钠，该结论是否正确，并说出理由。 【主题二】物质的变化与转化 （一）河南叶县岩盐资源丰富。用晒盐的方法得到的粗盐中含有泥沙、、等杂质，某化学兴趣小组先将样品中的泥沙除去，再将得到的粗盐按以下步骤制备精盐。 Ⅰ．向粗盐中加水，充分溶解后过滤，得到溶液A； Ⅱ．向溶液A中依次加入过量的氢氧化钠溶液、X溶液，充分反应后过滤，得到溶液B； Ⅲ．将溶液B蒸发结晶，得到固体C。 (4)蒸发时玻璃棒的作用是 。 (5)X的化学式为 。 (6)步骤Ⅲ得到的固体C并不是纯净的氯化钠，写出固体C中含有的杂质并完善上述方案。 (7)（二）工业上可以采用纯碱和石灰乳反应制取烧碱，现要利用该方法生产8kg烧碱固体，计算至少需要熟石灰的质量。 2024年中考化学专题复习-科学探究题参考答案 1．在实验室，同学们分小组完成“过氧化氢制氧气的反应中的作用”的探究实验。如图所示。 （提示：过氧化氢溶液浓度越大，分解速率越快。） 【实验方法】按如图所示方法进行实验。 【实验现象】 (1)图Ⅰ中带火星的小木条不燃烧，图Ⅱ中 。 【实验原理】 (2) 。 【实验结论】图Ⅱ中加快了反应速率。 (3)实验结束，同学们回收，他们接下来进行的操作是 。 【问题与交流】 (4)小敏同学对以上实验结论产生了质疑，理由是 。 (5)若要得出是该反应催化剂的结论，缺少的实验是 （写1个）。 【答案】(1)试管中产生大量气泡，带火星的小木头复燃 (2) (3)过滤、洗涤、干燥 (4)图示实验中过氧化氢溶液浓度也不同，变量不唯一，不能得出二氧化锰加快反应速率的结论 (5)验证二氧化锰的质量和化学性质在反应前后不变 2．图1为某兴趣小组用大理石和盐酸制备的CO2，来验证CO2和澄清石灰水反应的装置。实验时发现澄清石灰水中只看到出现气泡，但未见浑浊。该小组对其原因进行了探究。 查阅资料：常温常压下，HCl的溶解度为1:500，CO2的溶解度为1:0.759。    【猜想与假设】 (1)猜想一： ；猜想二：CO2中混有氯化氢气体。 【实验与验证】 (2)①甲同学取少量该澄清石灰水于试管中，用饮料管往试管内吹气，溶液 （填现象），则猜想一不成立； ②乙同学用图2所示装置进行实验，结果观察到C中溶液变浑浊；为进一步验证，再取B中反应后的溶液，滴加 （填化学式）溶液，出现白色浑浊，则猜想二成立。    【反思与评价】 (3)①通过上述实验可知，用盐酸制取气体时，往往混有HCl气体，说明盐酸具有 性； ②为除去CO2中混有的氯化氢气体，最好选用 。 a.NaOH溶液                        b.浓硫酸        c.饱和NaHCO3溶液 ③丙同学不理解，混有氯化氢气体的CO2为什么不能使澄清石灰水变浑浊。请你帮他解释一下： （用化学方程式表示）。 【答案】(1)澄清石灰水变质 (2) 变浑浊 AgNO3 (3) 挥发 c 3．纳米零价铁（单质铁）在环保领域应用广泛。某兴趣小组在实验室模拟制取纳米零价铁，并对相关问题进行了系列探究活动。 探究Ⅰ：模拟制取纳米零价铁 【查阅资料】 ①高温下，氢气还原菱铁矿（主要成分为不考虑杂质）可制取纳米零价铁，反应的化学方程式为 ②无水硫酸铜为白色固体，吸水后生成五水合硫酸铜变为蓝色。 ③与无水硫酸铜不反应 【实验1】小组同学按图所示装置进行实验。步骤如下： (1)①检查 良好，并添加药品； ②打开弹簧夹K，通入氢气，检验 后，点燃酒精灯加热；③反应进行一段时间后，根据B处的现象判断有水生成，在C处检验并证明有二氧化碳生成。 (2)在酒精灯上加装金属网的作用是 。 (3)B处观察到的现象是 。 (4)步骤③中在C处检验二氧化碳的方法是 （填写操作方法）。 探究Ⅱ：【实验1】中反应后剩余固体的成分 【做出猜想】根据实验原理，小组问学推测上述反应后剩余固体的成分可能是： (5)猜想一：只有Fe；    猜想二：；    猜想三： 。 【实验2】小明同学用图乙、丙进行实验。用燃着的木条放在乙中玻璃尖嘴处，气体被点燃；丙中试管①中快速有气泡产生，但试管②中无明显现象。小明据此得出“猜想一”正确。 【分析讨论】 小组同学讨论认为小明的实验方案不合理，因为所用试剂X具有挥发性，导致试管②中无明显现象。小红提出在试管①和②之间增加丁装置即可，遭到小组同学的一致反对。 最后小组同学认为将试剂X换成试剂Y即可，并重新进行实验，观察到试管②中澄清石灰水变浑浊，从而得出最终结论：猜想三正确。 【拓展交流】 (6)图乙所示实验中，生石灰的作用是 。 (7)图丙所示实验中，试管①中FeCO3与试剂X反应的化学方程式为 。 (8)小组同学一致反对小红修改方案的理由是 。 (9)试剂Y为 。（填化学式） 【答案】(1) 装置气密性 氢气纯度 (2)集中火焰，提高温度 (3)白色固体变为蓝色 (4)将一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯倒置在C处，观察澄清石灰水是否变浑浊 (5)Fe、FeCO3/FeCO3、Fe (6)吸收氢气中可能混有的水蒸气和氯化氢 (7)FeCO3+2HCl=FeCl2+H2O+CO2↑ (8)丁装置中的碳酸氢钠会与可能挥发出的氯化氢反应生成二氧化碳气体，从而无法判断二氧化碳的来源 (9)H2SO4 4.某实验小组同学在用甲和乙装置做木炭还原氧化铜的实验中，发现从乙装置的导管口不断有气泡冒出，以为是反应产生的CO2未被石灰水完全吸收。于是在乙装置后又连接上丙装置，重新实验，发现丙装置仍不断有气泡冒出，且石灰水未见浑浊。那么从丙装置中冒出的气体是什么呢？请完成下列探究中的有关问题： （1）你认为从丙装置中冒出的气体可能是 ，写出生成这种气体的化学方程式： 。 （2）请按下表要求，设计实验方案，验证你的猜想。 操作实验 现象 结论 ①收集一小试管气体， 从丙装置中冒出的气体是 ② （3）写出乙装置中反应的化学方程式： 。 （4）根据以上探究，该实验小组同学认为上述装置还不够完善，其理由是 。于是他们在丙装置后再增加一个 装置，例如 。 【答案】 CO（或一氧化碳） 点燃 气体燃烧产生蓝色火焰 待火焰熄灭后，向小试管中倒入少量澄清石灰水，振荡 石灰水变浑浊 一氧化碳 反应产生有毒气体CO，逸散到空气中污染空气 尾气处理装置 在丙装置的导管口下方放一只燃着的酒精灯（或在丙装置的导管口接一个气球或在丙装置的导管口接一个尖嘴玻璃管，使尖嘴伸入酒精灯火焰中） 5．“固体酒精”是餐饮行业中常用的燃料。同学们对用“乙醇、硬脂酸、NaOH”混合制备“固体酒精”的最佳反应条件进行了探究。 【查阅资料】①在液态乙醇中加入适当的固化剂可得到“固体酒精”，硬脂酸钠为最常见的固化剂。②在标准大气压下，乙醇的沸点为78℃。③制备“固体酒精”的操作：取乙醇，加入硬脂酸、NaOH固体，搅拌至完全溶解，趁热倒入模具中，待自然冷却得到均匀一致的“固体酒精”。 【分析与解释】 (1)硬脂酸与NaOH混合后生成硬脂酸钠，发生如下化学反应，补全化学方程式：C17H35COOH+NaOH=C17H35COONa+ ，该反应的基本反应类型为 反应。 (2)在较高温度下，上述反应生成的硬脂酸钠均匀地分散在乙醇中，冷却后形成“固体酒精”。由此可知，“固体酒精” (填“是”或“不是”)固态乙醇。 (3)“固体酒精”与液态乙醇相比，具有的优势有 (写一点)。 实验I：探究加料方式对制备“固体酒精”的影响 一定温度下，乙醇、硬脂酸、NaOH用量相同时，用不同的加料方式进行实验，实验现象记录如表： 实验序号 ① ② ③ 加料方式 硬脂酸和NaOH同时加入乙醇 先将硬脂酸溶于乙醇，再加入NaOH 将硬脂酸和NaOH分别充分溶于2份乙醇后，再混合 完全溶解所需 60min 45min 30min (4)③为最佳加料方式的依据是 。 实验II：探究制备“固体酒精”的最佳温度 在不同温度下，乙醇、硬脂酸、NaOH用量相同时，用最佳加料方式进行实验，实验现象记录如表： 实验序号 温度/℃ 现象 ④ 30 混合后立即生成“固体酒精”，产品不能混合均匀 ⑤ 40 混合后立即生成少量“固体酒精”，产品局部混合不均匀 ⑥ 60 混合后不立刻生成“固体酒精”，可以混合均匀 (5)制备“固体酒精”的最佳温度是 。 (6)不选择70℃的温度做对比实验，原因是 。 实验III：探究硬脂酸的含量对“固体酒精”燃烧时凝固性能的影响 在最佳温度下，用最佳加料方式进行实验制备“固体酒精”并点燃，实验现象记录如表： 实验序号 乙醇/g 硬脂酸/g 氢氧化钠/g 燃烧现象 ⑦ 96 3 1 熔化流淌 ⑧ 93 6 1 少量熔化流淌 ⑨ 92 x 1 不熔化流淌 (7)实验⑨，x= 。对比实验⑦~⑨得出的结论是 。 【分析与解释】 (8)评价“固体酒精”的优劣，还可以参考哪些因素 (写一点)。 (9)制备“固体酒精”的过程中，需要注意的安全问题有 (写一点)。 【答案】(1) H2O 复分解 (2)不是 (3)便于运输（合理即可） (4)一定温度下，乙醇、硬脂酸、氢氧化钠用量相同时，③完全溶解所需时间最少 (5)60℃ (6)该温度接近酒精的沸点，酒精挥发速度太快，因此不宜选用该温度 (7) 7 氢氧化钠质量一定时，硬脂酸的质量越大，“固体酒精”燃烧时凝固性能越大 (8)燃烧时长（合理即可） (9)避免明火（合理即可） 6．某研究性学习小组学完金属的冶炼后，以“铁的冶炼”为主题展开项目式学习。 【任务一】铁的冶炼实验    【实验分析】 (1)实验开始和结束时，均需通一会CO，实验开始时先通入CO的目的是 。 (2)B装置的作用是 。 (3)实验时可观察到硬质玻璃管内固体由 色变为黑色。 实验后老师指出，CO与Fe2O3在不同温度下反应时，Fe2O3因失氧程度不同会生成其他铁的氧化物或铁单质。于是同学们对实验后A装置硬质玻璃管内的黑色固体的成分产生好奇，于是开展如下任务二。 (4)【任务二】探究硬质玻璃管内黑色固体的成分 【提出问题】该黑色固体的成分是什么？ 【查阅资料】铁的氧化物有Fe2O3、Fe3O4、FeO三种，其中FeO、Fe3O4均为不溶于水的黑色固体；其中Fe3O4具有磁性，可以被磁铁吸引，FeO无磁性，不能被磁铁吸引。 【作出猜想】该黑色固体含有Fe3O4、FeO、Fe中的一种或多种。 【设计实验】 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取实验所得黑色固体于白纸上， 用磁铁置于固体上方 样品中含有 Fe、Fe3O4、FeO ② 将①中磁铁吸引的黑色固体放入试管中， 加入足量 溶液，振荡，充分反 应后倒去上层清液 有红色固体生成，充分反 应后，仍有黑色固体剩余 步骤②中发生反应的化学方程式为 。 【拓展延伸】（结合极值法探究物质组成）某同学改变温度后再次进行上述实验，加热一段时间后取反应后的固体粉末，使用仪器测得粉末中铁元素和氧元素的质量比为5：2，据此推断其组成可能是 （填字母）。 A．FeO        B．Fe3O4、Fe2O3 C．FeO、Fe3O4 D．Fe、FeO 【答案】(1)排出装置中的空气，防止加热时发生爆炸 (2)吸收二氧化碳，收集一氧化碳 (3)红 (4) 部分固体被吸引 硫酸铜 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B 7．牙膏是一种日用必需品，牙膏的成分有活性物质、摩擦剂、甘油等物质。某研究性学习小组对某一品牌牙膏中所含摩擦剂的成分进行了如下探究。 【查阅资料】 （1）牙膏常用Al(OH)3、CaCO3、SiO2等物质作摩擦剂，牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成； （2）氢氧化铝是两性碱，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应。如与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2，易溶）和水。 （3）NaAlO2和适量稀盐酸反应，生成氢氧化铝白色沉淀。氢氧化铝和稀盐酸可发生中和反应，该中和反应的化学方程式为 。 （4）二氧化硅不溶于水，也不与盐酸反应。 【提出问题】该品牌牙膏中含有哪些摩擦剂？ 【实验与猜想】 （1）取少量牙膏膏体于小烧杯中，加入10毫升蒸馏水，充分搅拌，静置、过滤、洗涤、干燥，得到摩擦剂待用； （2）取少量摩擦剂加入过量的稀盐酸，沉淀物全部溶解并有大量气泡产生，则该品牌牙膏中一定不含有 。 （3）进行猜想：摩擦剂成分可能是： a.只含碳酸钙     b. 【实验探究】 实验步骤 实验现象 解释与结论 （1）另取少量摩擦剂置于试管中，逐滴滴入适量氢氧化钠溶液 部分沉淀物溶解 摩擦剂中含有Al(OH)3 （2）取实验（1）中上层清液少量，逐滴滴加稀盐酸至过量 【实验结论】该品牌牙膏所含摩擦剂的成分可以确定。 【答案】 Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O 二氧化硅 含有碳酸钙和氢氧化铝 先产生白色沉淀后白色沉淀溶解 8．某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗盐，可能还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。他们将该粗盐配成溶液，并对粗盐溶液进行探究和除杂。 （1）配制溶液时，加速粗盐溶解的玻璃仪器是 。 【探究过程】 （2）步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，说明溶液中无 杂质；向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液，产生白色沉淀CaCO3固体。反应的化学方程式为 ，反应的基本类型是 。 （3）步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是 ，反应的方程式为 。 【初步结论】杂质成分已确定，且已完全除去。 【反思交流】 （4）小东认为Na2SO4还不能确定是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若观察到 的现象，证明粗盐中确实存在Na2SO4。（查阅资料：硫酸钡既不溶于水也不溶于酸） （5）小红认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为 （填序号）。 A．Na2CO3溶液、BaCl2溶液 B．稀盐酸、BaCl2溶液 C．NaOH溶液、Na2CO3溶液 【答案】 玻璃棒 氯化镁/MgCl2 Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl 复分解反应 NaOH/氢氧化钠 NaOH+HCl＝NaCl+H2O 沉淀部分溶解 A 9．兴趣小组同学取用氧化钙时，发现装满氧化钙的塑料试剂瓶已经膨胀破裂。小明推测该瓶氧化钙已经变质。 任务一：为确定该瓶氧化钙的成分，小明取适量该样品，设计并进行了如下实验： 【交流讨论】 (1)现象B为 ； (2)小胡认为现象A不足以证明样品中含氢氧化钙，原因是 。 任务二：为确定该瓶氧化钙中是否含有氢氧化钙，并进一步确认其是否完全变质，小组同学继续进行探究。 【提出问题】 问题1：该瓶氧化钙中是否含有氢氧化钙? 问题2：该瓶氧化钙是否完全变质? 【查阅资料】 ①氢氧化钙在一定温度下能分解： ②碳酸钙在一定温度下能分解： ③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【进行实验】 (3)小组同学取10.0g该样品，用如图所示装置(装置气密性良好，夹持装置已省略)进行实验： ①实验前，通入N2一段时间后，称量装置B、C的质量； ②充分反应后停止加热，再继续通入N2，这样做的目的是 ； ③实验后测得装置B增重0.9g，装置C增重2.2g。 【实验结论】 (4)装置B质量增加，说明该瓶氧化钙中含有 (填化学式)； (5)通过计算，该瓶氧化钙部分变质，其中氧化钙的质量分数为 。 【交流反思】 (6)若无装置D，会对样品中 (填化学式)含量的检测造成干扰； (7)氧化钙在保存中应该注意： 。 【答案】(1)产生气泡（合理即可） (2)可能是氧化钙与水反应生成的氢氧化钙使酚酞溶液变红 (3)排净残留在装置中的CO2和H2O，以使生成的CO2和H2O完全被吸收 (4)Ca(OH)2 (5)13% (6)CaCO3 (7)密封、防潮（合理即可） 10．小红在探究碱的化学性质时，将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，意外地发现有气泡产生，她认为氢氧化钠溶液已经变质。 (1)氢氧化钠溶液变质的原因是 (用化学方程式表示)。 【提出问题】变质后的氢氧化钠溶液中的溶质是什么？ 【猜想假设】 (2)小红对变质后的氢氧化钠溶液中的溶质成分做出了两种猜想： 猜想一： 猜想二：碳酸钠 【实验设计】 (3)为了验证上述猜想哪个正确，小红设计了如下方案：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化，可以得出结论。小敏认为小红的实验方案不合理，理由是 。 【实验与结论】 (4)小敏另外设计实验方案并进行了探究，请你帮她完成下面的实验报告： 实验步骤 实验现象 结论 步骤1：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中滴加过量的氯化钡溶液并振荡 有白色沉淀产生 猜想一正确 步骤2： (5)步骤1反应的化学方程式是 。 【答案】(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (2)碳酸钠和氢氧化钠 (3)碳酸钠溶液也能使无色酚酞溶液变红 (4) 向过滤后的液体中滴加无色酚酞溶液 无色酚酞溶液变红 (5)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 11.松花蛋，又称皮蛋、变蛋。其中一种加工工艺的主要原料配方为：鸭蛋10Kg，水10Kg，生石灰1.2Kg，纯碱0.53Kg，食盐0.35Kg。加工时，将纯碱、食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，再加入鸭蛋浸渍。 请回答下列问题： （1）鸭蛋中富含的营养素有水和 。 （2）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是 。 （3）静置后，取少量的上层料液，稀释后滴加无色酚酞试液，料液应变为 色。 （4）同学们对上层料液的成分产生了兴趣，请你一起参加他们的探究活动。 【提出问题】料液中含有哪些溶质？ 【交流讨论】①一定含有NaOH、NaCl ②可能还含有其它溶质： 甲同学推断有Ca（OH）2；乙同学推断有Na2CO3；丙同学推断有Ca（OH）2、也有Na2CO3 通过进一步讨论，大家一致认为丙同学的推断是错误的，理由是 。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 取少量上层料液，滴加稀盐酸 无明显现象 另取少量上层料液， 。 产生白色沉淀 【探究结论】 同学的推断是正确的。 【知识应用】皮蛋食用时加入一些食醋，可以去除氨味和涩感，原因是 。 （5）某同学在实验室做实验时，要中和质量分数为10%的烧碱溶液16克，则他需要溶质质量分数为9.8%的稀硫酸是 克。 【答案】 蛋白质 氧化钙和水反应放热 红 碳酸钠和氢氧化钙不能共存，反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠 滴加碳酸钠溶液 甲 食醋中的醋酸和皮蛋中的氢氧化钙发生了中和反应，除去了氢氧化钙 20 12.（1）某化学兴趣小组的同学向无水乙醇中放入一小块金属钠,观察到有气泡产生。小组同学对这一现象产生了兴趣,进行了如下探究 【提出问题】无水乙醇和金属钠反应产生的气体是什么? 【查阅资料】I无水乙醇(CH3CH2OH)和金属钠反应生成乙醇钠CH3CH2ONa)和一种常见的可燃性气体; Ⅱ浓硫酸具有较强的吸水性，可用作某些气体的干燥剂,比 Ⅲ白色的无水硫酸铜粉末遇水后会变成蓝色。 【猜想与假设】猜想一：CO；猜想二：CH4；猜想三：H2。兴趣小组的同学提出上述猜想的理论依据是 【设计并实验】兴趣小组的同学分成甲、乙两组设计实验方案进行探究。 ①甲组同学设计的实验方案如下: 实验操作 实验现象 实验结论 将反应产生的气体点燃在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯 烧杯内壁有小液滴生成 猜想三成立 ②乙组同学认为只完成上述实验猜想二也可能成立理由是 ，并设计了如下实验进一步验证：将反应产生的气体点燃，燃烧产物依次通入A、B装置(如图2)，测得A装置中质量增大，B装置中质量不变乙组的同学根据实验数据分析，证明猜想 成立 【得出结论】无水乙醇与金属钠反应的化学方程式为 ；该反应的基本反应类型是 。 【实验反思】甲组同学受到乙组同学的启发认为只需要增加一个实验:再在火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，观察现象，就能使本组的实验方案更加完善。你认为此方案 (选填“合理”或“不合理”)。 【拓展延伸】要确认该实验过程中所用的乙醇是无水乙醇的实验方法是 。 （2）小明同学为了测定实验室中一瓶标签破损的硫酸的溶质质量分数，他取20g该硫酸于烧杯中，向其中加入10g锌粉(锌粉过量)，完全反应后测得烧杯内物质的总质量为29.9g。该瓶硫酸的溶质质量分数是 ? 【答案】 质量守恒定律 甲烷燃烧也能生成水 三 2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑ 置换反应 合理 取样，加入无水硫酸铜固体，颜色无变化，证明是无水乙醇 24.5% 13．为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如图实验： (1)C试管中所发生反应的化学方程式为 。 (2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么? 【作出猜想】猜想：NaCl 猜想二：NaCl和CaCl2 猜想三： 猜想四：NaCl、Ca(OH)2和HCl 【设计实验】请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。 猜想二不成立 取少量滤液于试管中，滴加 (填名称)。 猜想三成立 【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有氢离子。 【答案】(1) (2) NaCl和Na2CO3 无沉淀产生 稀盐酸 有气泡产生 14．化学学习小组的同学来到实验室，探究酸和碱的反应。 【实验活动】同学们按如图设计进行了实验。 【实验记录】同学们的每一步实验都观察到了明显的现象。实验1中滴加氢氧化钠和稀盐酸时一定会发生的化学反应方程式为 （写2个）。实验2滴加稀盐酸时观察到 现象时停止加酸。实验证明酸和碱能反应，这类酸和碱作用生成盐和水的反应叫做 反应。 【实验分析】为证明氢氧化钠与盐酸反应滴加了酚酞溶液，而氢氧化铜与盐酸反应则不需要滴加酚酞证明，原因是 。 【提出问题】同学们发现，各组同学实验1最后所得溶液颜色不同，有的同学得到绿色溶液，有的同学得到蓝绿色溶液，也有同学得到蓝色溶液。这是为什么呢？ 【猜想假设】考虑到硫酸铜溶液都显蓝色，除铜离子和硫酸根离子外，同学们提出下列猜想。 猜想1：可能与溶液中含Na+有关                猜想2：可能与溶液中含H+离子有关 猜想3：可能与溶液中含 （填离子符号）有关 【实验设计】同学们取2份硫酸铜溶液样品，分别滴加了 （填2种物质的化学式）溶液，发现溶液颜色没有变化，排除了猜想1和猜想2。确定猜想3正确。 【讨论交流】因为实验1中同学们用的试剂种类都是相同的，却得到了不同颜色的溶液，同学们进一步讨论得出，除了跟猜想3的离子有关外，还应该和 有关。 【总结归纳】我们发现问题后，应该设计科学合理的实验来验证猜想。根据实验目的的需要，设计区分物质的定性实验或者需要具体数据比较的 实验。 【答案】 、 溶液由红色变为无色 中和 氢氧化钠与盐酸反应没有明显的现象，而氢氧化铜与盐酸反应有明显的现象 Cl- Na2SO4、H2SO4 离子浓度或氯化铜浓度 定量 15.围绕酸、碱、盐构建大单元复习主题，能更好地建立知识间的内在联系。 【主题一】对无明显现象反应的研究 （一）探究氢氧化钠溶液与盐酸能否发生反应——从反应物减少的角度 (1)甲同学完成了如图1所示实验，溶液恰好由红色变为无色，证明二者发生了化学反应，该反应的化学方程式为 ，请在图2虚线框内将此时溶液中的微粒补充完整（酚酞除外）。 （二）探究氢氧化钠与二氧化碳能否发生反应——从有新物质生成的角度 (2)乙同学向盛有氢氧化钠溶液的试管中通入二氧化碳，溶液中无明显现象，再向溶液中滴加氯化钙溶液，观察到 的现象，证明二者发生了化学反应。 (3)乙同学继续向试管内，上层清液中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变红，于是他得出此时溶液中的溶质还有氢氧化钠，该结论是否正确，并说出理由。 【主题二】物质的变化与转化 （一）河南叶县岩盐资源丰富。用晒盐的方法得到的粗盐中含有泥沙、、等杂质，某化学兴趣小组先将样品中的泥沙除去，再将得到的粗盐按以下步骤制备精盐。 Ⅰ．向粗盐中加水，充分溶解后过滤，得到溶液A； Ⅱ．向溶液A中依次加入过量的氢氧化钠溶液、X溶液，充分反应后过滤，得到溶液B； Ⅲ．将溶液B蒸发结晶，得到固体C。 (4)蒸发时玻璃棒的作用是 。 (5)X的化学式为 。 (6)步骤Ⅲ得到的固体C并不是纯净的氯化钠，写出固体C中含有的杂质并完善上述方案。 (7)（二）工业上可以采用纯碱和石灰乳反应制取烧碱，现要利用该方法生产8kg烧碱固体，计算至少需要熟石灰的质量。 【答案】(1) (2)有白色沉淀生成 (3)不正确，未明确所加氯化钙溶液是否足量（或过量），不能判断碳酸钠是否消耗完。碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红（合理即可） (4)搅拌，防止局部温度过高，导致液体飞溅 (5) (6)固体C中的杂质是氢氧化钠和碳酸钠，需要向溶液B中加入适量稀盐酸后，再蒸发结晶 (7)解：设至少需要熟石灰的质量为 答：至少需要熟石灰的质量为7.4kg。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$