2024年中考化学二轮复习高频考点突破：综合应用题

2024年中考化学二轮复习高频考点突破：综合应用题 1．过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能物质，可用于水产养殖、水果保鲜等．温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气． 【制备】以下是一种制备过氧化钙的实验方法：    （1）煮沸的目的是 ； （2）滤液中加入氨气、双氧水后发生反应：CaCl2+H2O2+2NH3═CaO2+2 ． 【测定】过氧化钙中通常含有部分CaO杂质．请分析在过氧化钙样品中，钙元素的质量分数随杂质含量的增加而 （填“增大”、“减小”或“不变”） （3）为测定某过氧化钙样品的纯度，称取1.50 g样品，充分加热使之完全分解，生成CaO和O2 ，得到O2的质量0.32g．计算该样品中过氧化钙的质量分数 ． 2．某学习小组的同学对物质的溶解过程进行探究。 【查阅资料】电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。 【实验探究1】物质溶于水形成溶液的过程中电导率的测定。 第一步：读取室温为26°C，取100mL蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠； 第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档； 第三步：用电导率传感器采集数据，迅速将一定质量的氢化钠加入烧杯中、实验数据如1图所示。 (1)磁力搅拌的目的是 ，请说明a—b段曲线呈这种形态的原因是 。 (2)如2图所示，将一定质量的某种固体加入盛有水的烧杯中，拿起烧杯，木板掉落，加入的固体可能是______（填字母）。 A．氧化钙 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．硝酸铵 (3)上述四种固体中，有一种固体加入水中产生的热量变化是由该物质与水化合引起的，该反应的化学方程式为 。 【实验探究2】物质溶于水形成溶液的过程中温度的测定。 第一步：读取空温为26°C，取30mL蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠； 第二步，校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位； 第三步：用温度传感器采集数据，迅速将7.5g氯化钠加入烧杯中，根据实验数据绘制出氢化钠溶解过程中温度随时间变化的曲线简图如3图所示。 (4)将氯化钠更换为等质量的氢氧化钠成硝酸铵，重新进行上述实验。分别绘制出氢氧化钠和硫酸铵溶解过程中温度随时间变化的曲线简图如3图所示，则曲线 （选填A或B）可表示硝酸铵。 (5)配制200mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为 1.1g﹒cm-3），需要氢氧化钠的质量 g，水的质量是 g；需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、药匙、 、量筒，胶头滴管、试剂瓶。 3．水在生产生活中使用广泛。 (1)下列净水方法与太阳能海水淡化原理（图一）相似的是______（填序号）。 A．过滤 B．吸附 C．蒸馏 (2)在图二中，反应①、②使用的新型催化剂在化学反应前后的 和化学性质都没有发生变化。 (3)反应①中产生的H2、O2的体积比约为 。 (4)下图是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术： ①该循环技术的使用有助于缓解 （填环境问题）。 ②二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下生成甲醇（CH3OH），写出反应的化学方程式 ，甲醇中碳元素的质量分数为 。 4．某化学学习小组对牙膏摩擦剂产生了兴趣，并进行了系列探究。 （一）牙膏中摩擦剂成分的探究 某牙膏摩擦剂中可能有碳酸钙、氢氧化铝中的一种或两种。设计如下实验，验证牙膏中是否含有氢氧化铝、碳酸钙。 【资料】氢氧化铝是一种两性氢氧化物，与酸、碱都能发生反应生成可溶性盐和水。其中与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O（牙膏中除了摩擦剂外，其它物质均不与酸、碱反应）。 (1)从步骤②③可知牙膏中一定含有某种摩擦剂，写出步骤③的化学方程式： 。 (2)为证明另一种摩擦剂是否存在，应另取过滤后的沉淀， （填具体实验操作及现象），即可以证明它的存在。 （二）牙膏样品中碳酸钙含量的测定 为测定牙膏样品中碳酸钙的含量，设计了如图实验。 (3)若在装置C中的长导管下方增加一个多孔球泡（如图）效果更好的原因是 。 (4)准确称取10.00g的样品，充分反应后从装置C中得到BaCO3沉淀3.94g，根据实验数据计算该牙膏样品中碳酸钙的质量分数为 。（请写出计算过程） (5)下列各项措施中能提高测定准确度的是______（填序号）。 A．在加入盐酸之前，先通空气排出装置内的空气 B．装置B中反应结束后持续缓缓通入空气 C．在C装置后面连接一个装有氢氧化钠固体的装置 D．在B、C装置之间增添一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 （三）牙膏摩擦剂碳酸钙的生产 流程一：利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程 流程二：利用沉淀法制备碳酸钙的简易流程 (6)现请你以石灰石为原料（其余试剂自选），在实验室制备碳酸钙。分享你的实验简易流程图（类似流程二的图示）： 。 5．从古至今，金属及其化合物一直被人类广泛应用。 一、金属及其化合物的应用 (1)“三星堆遗址”出土了黄金面罩、象牙、青铜艺术品、残存的丝织品等重要文物，其中属于金属材料的有 （选填序号）。 a．黄金面罩    b．象牙    c．青铜面具    d．丝织品 (2)《吕氏春秋·别类篇》载有“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明青铜的硬度比纯铜 （选填“大”或“小”）。 (3)文物中的“黄金面罩”依然金光闪闪，而“青铜面具”则布满锈斑，由此现象可知金的化学性质比铜更 （选填“活泼”或“不活泼”）。 (4)《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，其反应原理可用化学方程式 表示。铜可与空气中O2、H2O、CO2反应，在表面慢慢生成一层铜绿【Cu2（OH）2CO3】，写出该反应的化学方程式 。 二、用黄铁矿（主要成分是 FeS2，在空气中焙烧生成 Fe2O3和SO2，其杂质不溶于水且不参加反应）制备氯化铁晶体主要流程如下： (5)SO2的排放会导致酸雨，酸雨是指 pH< 的降雨。 (6)酸溶的化学方程式 。焙烧残留的 FeS2与稀盐酸反应生成H2S、S，写出该反应的化学方程式 。 (7)“一系列操作”包括：蒸发浓缩、 、过滤等。 (8)以下措施不能提高FeCl3• 6H2O 产率的是 （选填序号）。 a．把黄铁矿研磨成粉末                      b．延长稀盐酸溶解时间 c．把过滤、洗涤后的滤液加入混合溶液     d．氧化时加热到持续沸腾 三、红褐色固体的热重分析： 蒸发氯化铁溶液获得了红褐色固体。经查阅资料获知，该固体是Fe（OH）3和碱式氯化铁晶体[Fe（OH）Cl2•xH2O]的混合物。称取红褐色固体7.18g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。 【查阅资料】 ①碱式氯化铁晶体在50℃时开始分解，在200℃完全分解为Fe2O3、H2O、HCl。 ②在500℃时，Fe（OH）3分解为Fe2O3。 ③无水氯化钙为干燥剂，不吸收HCl气体。 (9)加热前后及过程中均通入N2，200℃加热后通N2的目的是 。 (10)控制不同的温度对装置A中固体加热，测得装置B、C中的质量变化如下表 ： 温度/℃ 室温 220 520 B装置/g 200.00 201.98 m C装置/g 200.00 201.46 201.46 ①m＝ 。 ②原红褐色固体中各成分的质量比为 。 ③x＝ 。 6．氢氧化钠用途极广，用于生产纸、肥皂、染料、人造丝，冶炼金属等方面。 Ⅰ、氢氧化钠的制备 （1）工业上电解饱和食盐水制氢氧化钠，反应原理：，气体X的化学式为 。 （2）利用电解水实验测定水的组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是 。 （3）Cl2可用于生产84消毒液，有效成分为 NaClO，标出 NaClO中氯元素的化合价 。 Ⅱ、氢氧化钠的保存 NaOH易与空气中的CO2反应而变质。小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计两套方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如图实验探究。 回答下列问题： （4）生成气体C的化学方程式为 。 （5）加足量氯化钡溶液的目的是 ，沉淀D的化学式是 ，操作X是 。 （6）根据上述实验现象，可以确定该固体的变质情况是 （填“已变质”或“未变质”）。 （7）若测得E的pH>7，则A的成分为 。 Ⅲ、氢氧化钠的定量检验 （8）某工厂用电解饱和食盐水刚生产一批氢氧化钠固体，往往含有少量氯化钠，说明书如上表取样品10g溶于适量水中，逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸，当溶液pH=7时，用去该稀盐酸100g。请通过计算判断该样品纯度是否符合说明书？ 7．实验是科学探究的重要途径，请回答下列有关化学实验的问题。 （1）在实验桌上有如下几种气体发生装置和收集装置。请你参与实验并回答问题： 实验室用石灰石与稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选择的装置为 （填字母）。制取CO2的化学方程式为 ，组装气体发生装置后，应先检查装置的 ，再添加药品。 （2）在探究Zn、Fe、Cu三种金属的有关性质时，进行了如图所示的实验，通过以上三个实验， （填“能”或“不能”）得出Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序。实验结束后，将图1中剩余的两种金属片放入图2试管③中，充分反应后试管③中的溶液为无色，则试管③中的固体一定含有 。 （3）某化学兴趣小组的同学利用如图微型实验装置进行探究实验。 ①挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要什么条件 ？ ②相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是 。 （4）一同学用某铁合金样品做了如下实验：称量11.4g样品，放入质量为40g的烧杯中，再往烧杯中加入200g稀硫酸，恰好完全反应（杂质不与酸反应，也不溶于水）。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为251g。求所用稀硫酸的溶质质量分数 。 8．阅读下面两条信息，回答问题。 信息一：金是一种广受欢迎的贵金属，有金黄色金属光泽，密度大，延展性好，而且金非常稳定，与大多数物质都不发生反应，常用来加工首饰。 信息二：金元素在自然界的含量非常稀少，它的化学符号是Au，原子序数是79，相对原子质量是197.00。 （1）根据信息一：找出金的物理性质和化学性质（各一条） 物理性质： ； 化学性质： 。 （2）金原子的核外电子数是 ；质子数是 ；中子数是 。 9．2019年是新中国成立70周年，中华民族奋力谱写新篇章。 I.12月17日，我国首艘国产航母山东舰正式入列。 (1)建造航母时，常用氮气或稀有气体作焊接金属保护气，因为它们的化学性质 。 (2)建造航母用到钛合金，构成金属钛的粒子是 （填“原子”“分子”或“离子”）。 (3)航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与 接触而锈蚀。 (4)为了探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的是 （填字母）。 A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉 B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液 C．ZnC12溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉 Ⅱ.文化自信一传承中华优秀传统文化。 (5)《易经》记载：“泽中有火”，“上火下泽”。泽，指湖泊池沼。“泽中有火”是对X气体”在湖泊池沼水面上起火现象的描述。这里“X气体”是指 （填化学式）。 (6)战国时《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”并把这种灰称为“蜃”。“蜃”与草木灰、水混合后所得的碱液可用来洗涤帛丝。（“蛎房”即牡蛎壳，主要成分是碳酸钙。“蜃”主要成分是氧化钙。草木灰的主要成分为碳酸钾）。得到的碱液的溶质是 （填化学式）。 10．金属材料在生产、生活中有广泛的应用。 (1)我国迄今为止出土最重最大的青铜器是商后母戊鼎，青铜属于 （填字母代号）。 a．合金        b．合成材料         c．纯金属       d．化合物 (2)我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网的国家。制作高铁的材料中使用了铝合金等，铝制品在空气中耐腐蚀的原因是 。 (3)将锌粉加入一定量的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体和溶液，向过滤后所得固体中滴加稀盐酸有气泡产生。 ①分析所得固体中的成分 。 ②写出该过程中使溶液质量减小的反应的化学方程式 。 (4)某同学设计了用CO还原氧化铁的实验，如图所示。 ①装置A玻璃管内发生反应的化学方程式为 。 ②装置B的作用为 。 ③从环保角度考虑，该实验装置存在缺陷，写出一种改进方法 。 (5)工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将这些金属从其氧化物中置换出来。若用铝粉与足量四氧化三铁反应来制取56kg的铁，理论上需要铝粉的质量为多少？ 11．Ι.人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切，结合所学习知识，回答以下问题。 (1)生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同，其主要原因是 ，工业炼铁得到的产品是 （填“生铁”或“钢”）。 (2)某电镀车间的废液中含有一定量的AgNO3、Mg(NO3)2（废液中的其它成分不参与反应），为回收贵金属银设计如下工艺流程，请回答相关问题。 ①操作Ⅰ、Ⅱ的名称是 ； ②加入过量Zn，发生反应的方程式为 ，所得滤渣的成分是 （填化学式）； ③写出加入X溶液发生反应的化学方程式 。 Ⅱ. A～E为初中化学常见物质，其转化关系如图（部分反应条件、反应物、生成物等已略去）。已知A为黑色固体单质，B为黑色氧化物， C能使澄清石灰水变浑浊，D为红色金属，E有毒性。 回答下列问题： (3)写出物质的名称：B ；E 。 (4)反应①的化学方程式为 ；基本反应类型为 。反应②的化学方程式为 ；该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。 (5)C使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 ；该反应在实验室中的用途是 。 (6)上述反应中，均体现了A、E的 性；E的一种重要用途是 。 12．硫酸是化学实验室中常用的试剂，也是重要的化工原料。试回答下列问题： (1)浓硫酸具有强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的 （填“碳酸氢钠”、“氢氧化钠”或“硼酸”之一）溶液，以防灼伤皮肤。 (2)用硫单质制取硫酸的转化流程示意图如下： 在S、、三种物质中，硫元素的化合价表现为+4价的物质是 （填化学式）。写出上述转化流程步骤②中所发生反应的化学方程式： 。 (3)现取100g稀硫酸倒入烧杯中，慢慢向烧杯中加入溶质质量分数为10%的溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入溶液的质量关系如图所示。试回答： ①当加入溶液240g时（即图中A点），烧杯中溶液里大量存在的酸根阴离子是 （填离子符号）。 ②当加入溶液522g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算求产生沉淀的总质量。 （计算结果精确至0.1g） 13．蔗糖是生活中常见的一种物质，化学兴趣小组对蔗糖进行了探究。 探究一：工业制备蔗糖。其制备流程如图所示。 (1)操作a的名称是 。 (2)上述流程中用活性炭脱色，利用的是其 性。 探究二：蔗糖组成的探究。兴趣小组成员进行了下述两种不同的实验方案： 【方案一】 (3)小组同学将蔗糖放在氧气中燃烧，检验生成物中有水和二氧化碳，得出结论：蔗糖由碳、氢、氧三种元素组成。有同学认为该方案不合理，实验只能说明蔗糖中一定含有 元素，不能确定是否含有 元素。 【方案二】如下图所示，实验开始先通入一段时间氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。 (4)先通入氮气的目的是 。 (5)实验时观察到干冷的小烧杯内壁有 出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。 (6)玻璃管中残留有黑色固体，小组同学猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用该装置另选试剂进行验证。实验过程和现象如下表： 实验过程 实验现象 实验结论 小烧杯中加入足量的澄清石灰水，往玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯加热 玻璃管中黑色固体剧烈燃烧，发出白光；烧杯内 黑色固体是单质碳 写出上述实验过程中烧杯内发生反应的化学方程式 。 【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。 【拓展交流】 (7)兴趣小组用定量方法准确测量出17.1g蔗糖与足量氧气反应后生成26.4gCO2及9.9gH2O，则蔗糖中碳、氢元素的质量比为 (填最简整数比)。 14．回答下列问题。 (1)某同学用石灰石、稀盐酸、浓氢氧化钠溶液等化学试剂和试管、单孔橡皮塞、玻璃导管、塑料瓶、注射器等实验仪器，做了如下实验： ①第一步：制取并用塑料瓶收集满一种气体，所用试剂为 。写出有关反应的化学方程式 ②第二步：向瓶内注射所给试剂中的一种试剂，振荡后塑料瓶变瘪了，写出有关反应的化学方程式 ③第三步：再向瓶内注射所给试剂中的一种试剂，振荡后塑料瓶又鼓起来，所用试剂为 。 (2)超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中 Na2CO3的质量分数。他们取了 6g 纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸 61.7g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为 65.5g。计算： ①生成二氧化碳 克？ ②样品中 Na2CO3的质量分数是多少 ？（结果保留到小数点后一位） 15．对物质的性质进行比较归纳，有利于更好的学习化学。 温度℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 90 溶 解 度g 氢氧化钠 51 109 119 129 145 174 299 314 329 氢氧化钙 0.17 0.16 0.15 0.14 0.13 0.12 0.105 0.095 0.08 分析数据：相同温度下的饱和溶液中，氢氧化钠溶液中溶质质量分数 氢氧化钙溶液中溶质质量分数（选填“＞”、“＜”、“＝”）。 实验探究：向充满二氧化碳的塑料瓶中分别倒入等量的水、澄清石灰水、氢氧化钠饱和溶液 （1）瓶1变瘪 （选填“能”或“不能”）说明二氧化碳和水发生化学反应，你的理由是 。 （2）实验中，观察到只有瓶2中液体变浑浊，用化学方程式表示其原理 。瓶2和瓶3塑料瓶均变瘪，但瓶3变形更为明显，原因是 。 （3）取塑料瓶3中反应后的溶液，甲同学滴加足量的稀盐酸，如果有 ，说明有新物质产生，证明CO2与NaOH发生了反应。乙同学选择了一种盐溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同，他们都能达到检验目的。你认为丙同学所选溶液中的溶质可能是 （填一种物质的化学式）。 （4）兴趣小组的同学对塑料瓶3反应后的液体进行探究。 【提出问题】该溶液中含有哪些溶质？ 【作出猜想】猜想Ⅰ溶质为NaOH 猜想Ⅱ：溶质为Na2CO3 猜想Ⅲ：溶质为NaOH和Na2CO3 【实验探究】同学们在老师的带领下设计实验，对猜想进行验证。 方案1：蘸取少量溶液滴到pH试纸上，与标准比色卡比较，pH大于7，有同学认为溶液中一定含有NaOH。 方案2：先向溶液中加入 溶液，看到有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为 ；然后向上层清液中加入 溶液，看到溶液呈红色，验证了猜想Ⅲ是正确的。 【实验反思】由方案2的结果可知，方案1的结论错误，理由是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$