2024年中考化学复习分项专练综合应用题

2024年中考化学复习分项专练--综合应用题 1．化学是造福人类的科学．请利用所学知识回答下列问题。 Ⅰ．化学帮我们正确认识物质 (1)氧气可用于 （填一种用途），但氧气也能导致火灾，写出一条灭火的原理： 。 Ⅱ．化学指导人类合理利用资源 (2)如图1是化学家研究出制氢方法。 ①图1是一种高效、经济的制氢途径。 途径1：常用二氧化钛（）作催化剂，促进水的光解．二氧化钛中钛元素的化合价为 。 途径2：写出电解水的化学方程式 。 ②某制氢过程中发生反应的微观过程可用图2表示：则该反应的化学反应方程式为 。 Ⅲ．化学促进科学技术的发展 (3)二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一。实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如下（部分条件及物质未标出）。 ①分离室中进行的操作是 ． ②该流程图所标出的物质中，溶于水放出大量热的氧化物是 ． ③“捕捉室”内发生反应的化学方程式为 ． 2．我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。 （1）主产品为Na2CO3，它的俗名叫 （填一种），其水溶液呈 性（选填“酸”“碱”“中”）。 （2）在实际生产中，产品Na2CO3中常混有少量的NaCl，现有样品11.0g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。 ①图中B点的溶质为 。（填名称） ④计算恰好完全反应后溶液的溶质质量分数。（计算结果精确至0.1%） 3．海洋是巨大的资源宝库,人类提取海水中的化学元素,来制备有多种用途的物质.广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁,就是利用从海水中提取的镁盐制取的.工业上从海水中提取单质镁的过程如图所示:    （1）在上述转化过程中发生分解反应的化学方程式是 . （2）海水中本身就含有氯化镁,请分析①、②两步的目的是 ． （3）小明同学在实验室中用NaOH溶液替代石灰乳模拟生产过程中的第①步.他取NaCl和MgCl2的固体混合物25克,加入适量水完全溶解后,与溶质质量分数为20%的NaOH溶液混合充分反应,记录的生成的沉淀与加入的NaOH溶液质量关系如图所示:    ①当滴入上述NaOH溶液至图中B点时,烧杯中溶液里含有的溶质为 （写化学式）. ②原混合物中MgCl2的质量为 g． ③当滴入上述NaOH溶液100g时,试通过计算,求此时烧杯中所得不饱和溶液中NaCl溶质质量分数 （计算结果精确至0.1%）。 4．学习完金属的性质后，某化学小组的同学进行了两个实验探究活动。 探究活动一：在室温条件下进行如图所示实验。 已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸质量和溶质质量分数均相等。 (1)该实验不但能够看出镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度，而且依据相同时间内两个长颈漏斗中液面高度的不同，还可以比较 。 (2)若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2比乙装置中产生的H2质量 (选填“大”、“小”或“相等”)。 探究活动二：为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案。 A：称取一定质量样品加入足量的稀盐酸，搅拌过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量。 B：称取一定质量样品加入足量的硫酸铜溶液，搅拌过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量。 (3)两种方案中，你认为不能达到目的的是 (选填“A”或“B”)，理由是 。 (4)在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数 (选填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”)。 5．实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，设计了实验，实验过程如下： 【实验一】取少量样品于试管中，滴加适量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明氢氧化钠已变质，变质的原因是 （用化学方程式表 示）。 【实验二】如图过程进行实验 通过实验二，能进一步推算出氢氧化钠变质的程度，请写出计算过程（反应的化学方程式是Na2CO3+CaC12=CaCO3↓+2NaC1） 【结论】该样品属于 （填“全部”、“部分”）变质。 【拓展】若要获得氢氧化钠溶液，应先取一定量的固体加入足量水中充分溶解，再加入 ，后进行 。 6．运用所学知识回答问题 (1)物质的性质决定其用途，按要求从氢气、盐酸、硝酸钾、氢氧化铜中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①常用作化肥的一种盐 。 ②一种可燃性气体 。 ③一种易挥发的酸 。 ④一种难溶于水的碱 。 (2)2022年冬奥会“飞扬”火炬采用氢气作为燃料代替了2008年夏季奥运会“祥云”火炬的燃料丙烷(C3H8)，因为氢气比丙烷燃烧更环保，请写出氢气燃烧的化学方程式 。 (3)2022年北京冬奥会北京主赛区标志性场馆、唯一新建的冰上竞赛场馆——国家速滑馆又称“冰丝带”。“冰丝带”是由3360块玻璃共同排成的。玻璃的主要成分之一是Na2SiO3试回答下列问题： ①Na2SiO3属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 ②Na2SiO3中硅、氧元素的质量比为 (填最简整数比) ③Na2SiO3中元素质量分数最小的是 (填元素名称)。 ④Na2SiO3中硅元素化合价为 。 7．家庭厨房就是一个化学小世界，蕴含着丰富的化学知识。 (1)下列厨房用品所使用的主要材料属于合成材料的是 。 a.陶瓷碗         b.铝合金锅         c.保鲜膜         d.木筷子 (2)在日常生活中，铁制品容易生锈，常用 的方法防止铁锅生锈。铁制品生锈后可用稀盐酸除铁锈，化学方程式为 。 (3)我们平时的主食为米饭和面食，其主要为人体补充的营养素为 。 (4)《河南省城市生活垃圾分类管理办法》中将生活垃圾分为四大类：可回收物、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾。垃圾分类不仅能节约资源、降低污染，还能变害为利，如厨余垃圾通过发酵可转化为沼气，经过提纯处理后，可制成压缩天然气。 ①造成“白色污染”的废弃塑料属于上述垃圾分类中的 。 ②用天然气灶做饭时，天然气主要成分充分燃烧的化学方程式为 ；做完饭后关闭阀门就能熄火，其灭火原理是 。 (5)味精中含有少量的氯化钠，某品牌味精包装袋上标注：“NaCl含量≤20%”；化学小组称量该品牌味精样品6g，用足量蒸馏水溶解后，加入足量硝酸银溶液，充分反应后过滤沉淀，洗涤、烘干后称量，所得固体质量为2.87g，请通过计算说明该味精样品是否合格 。 8．水是宝贵的自然资源。请根据下列情况回答问题。 (1)如图1是自来水生产流程的简化图： ①流程中起到絮凝作用的试剂A常用 （填物质名称）。 ②流程中的“过滤”在实验室中常用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。过滤时，玻璃棒的作用是 。 (2)如图2是电解水的使用装置图。回答下列问题。 ①气体a可用 检验。 ②该实验进行时，a、b之间的装置（漏斗）内的液面 （填“上升”或“下降”）。 ③通过该实验可以得出水由 组成。 9．良好的学习习惯和思维方式是学好化学的关键。 (1)学习化学一定要正确使用化学语言。请按要求填写出符合要求的化学符号或化学符号所表示的含义：保持氮气化学性质的最小微粒 ；2H2 ；可用于填充飞艇且性质稳定的气体 ；引起温室效应的气体 。 (2)“宏观-微观-符号”相结合是化学学科的思维方式。根据下图回答问题。如是神舟十四号发射的影像资料，火箭推进的动力来自氢气燃烧。    ①宏观现象：点燃氢气，产生淡蓝色火焰，生成无色液体。 ②微观分析：如图微观示意图所示反应中，没有发生变化的微粒是 。    ③氢气燃烧的化学方程式为 。 ④定量实验证明：氢气燃烧只生成水，该事实说明水是由 组成。 10．金属材料及金属的化合物在生产、生活中有着广泛的应用前景。 (一)铜的获得和应用 (1)西汉时期《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载，其中蕴含化学反应方程式是 。 (2)我国古代制黄铜的原理如图。 ①黄铜的硬度比铜和锌都 (选填“大”或“小”)。 (3)铜可用作制导线，主要利用了铜的 性。 (4)CuSO4可配制波尔多液等。向铜粉中加入稀H2SO4，通入O2并加热可得到CuSO4溶液，反应的化学方程式为 。 (二)废铁的再利用 黄钠铁矾[NaFex(SO4)y(OH)z]是一种高效净水剂。用废铁屑(主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3)制备黄钠铁矾的主要流程如下： (5)将废铁屑研磨成粉末的目的是 。 (6)“酸溶”时H2SO4与Fe、Fe2O3反应外，还发生反应的化学方程式有 和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。 (7)“转化1”发生反应的温度不宜过高的原因是 。 (三)黄钠铁矾组成确定 称取9.70g黄钠铁矾，用下图装置进行热分解实验。 【资料】①黄钠铁矾在T1℃分解生成H2O，提高温度至T2℃继续分解生成SO3气体，并生成Fe2O3和Na2SO4。 ②浓硫酸可用于吸收SO3。 (8)装配好实验装置后，先要 。 (9)分别控制温度在T1℃、T2℃对A中固体加热。 ①控制温度在T1℃加热，实验后测得B装置质量增加1.08 g。 ②用D装置替换B装置，控制温度在T2℃，加热至反应完全。 ③T1℃时，加热后通入一段时间N2，目的是 。 (10)反应完全后，将A装置中固体溶于足量的水，过滤、洗涤、烘干得4.80 gFe2O3，将滤液蒸干得1.42gNa2SO4。 【结论】实验后D装置质量增加 g，NaFex(SO4)y(OH)z中，x:y:z= 。 【反思】若该实验过程中缺少C装置，则x:z的值 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 11．碳是组成化合物种类最多的元素，某学习小组对含碳物质进行科学探究。 (1)下列物质均由离子构成的是______。 A．，CO B．碳酸镁、碳酸钠 C．甲烷、乙烯 D．金刚石、石墨 (2)CO和均为碳的氧化物，且组成元素相同，但它们的化学性质却有很大的区别，这是因为 。 (3)实验室可用如图所示的装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原并检验气体产物。 ①C装置中的加热仪器的名称是 ；C装置中反应的化学方程式为 。 ②A装置中草酸（）在浓硫酸和加热的条件下发生分解生成CO、和另一种氧化物。在该反应中浓硫酸作为 。 ③为达到实验目的，正确的接口连接顺序为a接 、 接 、 接 、 接 。 ④该实验装置有不足之处，请给出改进措施 。 (4)二氧化碳与水和偏铝酸钠（）反应生成碳酸氢钠和难溶于水的氢氧化铝，若有66g二氧化碳与偏铝酸钠溶液充分反应，理论上可以生成多少克氢氧化铝？ 12．金属与合金 I.人类很早就开始使用金属，下列记载均与金属有关，请按要求填空。 ①“金(即钢)柔锡柔，合两柔则刚。” ②何意百炼钢，化为绕指柔(“百炼钢”指生铁经过高温煅烧，反复锤炼成为钢) ③东晋《抱朴子》中记载：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”即CuSO4溶液)。 ④美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。(“首饰”、“印”指金制品) (1)①～④划线部分，发生了化学变化的是 (填编号)，其中发生置换反应的化学方程式为 。该反应中发生有效的相互作用而促使变化发生的微粒是(写出微粒符号) 。 (2)①说明合金与组成它的纯金属相比，具有的优点是 。 (3)②中“百炼钢”指将生铁转化为钢，关于生铁和钢的说法正确的是 。 A 生铁、钢都是混合物 B 钢可以完全溶解在足量稀盐酸中 C 在钢中加入玻璃纤维可得到既有玻璃般透明或半透明性，又有钢铁般强度的材料﹣玻璃钢 D 用赤铁矿冶炼生铁时，矿石中的氧化铁发生了还原反应 (4)④说明金在自然界中以单质形式存在，其原因是 。现在，人们常用银、钯、铂三种金属制作首饰，如图，将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，通过该实验判断银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为 (用符号表示)。         II.金属在现代社会有着更广泛的应用。我国自行研发的大型客机C919(图丙)于今年5月成功试飞，其中就应用了很多金属材料。 (5)铁比铝的强度大，但制造大飞机机身却用铝合金而不用铁合金，主要原因是铝比铁具有更好的抗腐蚀性和 的优良性质。铁易锈蚀是铁与空气中的 作用的结果，铝比铁具有更好的抗腐蚀性。原因是 (用文字叙述)。 (6)金属锂和钛均不在初中学到的金属活动性顺序表中，某小组想通过金属与稀盐酸的反应比较锂、铝的活动性，进行实验时应控制的变量有 。钛的活动性位于铜、铝之间，预测钛可能与 、 (写出两种不同类别物质的化学式)等物质反应。 13．人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用．请回答下列问题： (1)铁的广泛应用 ①钢铁属于 (填“纯净物”或“混合物”)； ②如上图为生活中常见“暖贴”的部分标签．暖贴可以贴于身体的某个部位，自行发热，用于取暖或热敷．使用时空气进入暖贴，空气中的氧气、水蒸气与暖贴中的 发生反应而使暖贴放热．使用后，发现暖贴内有的物质变为红色，该红色固体主要成分的化学式为 。 (2)铁的化学性质探究 将m g Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量．质量仍为m g，对所得滤液和滤渣有如下四种判断，以下判断正确的是( ) A．滤液可能是无色 B．滤渣中的物质可能有3种 C．滤液中一定有ZnCl2和FeCl2 D．滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生 (3)炼铁过程的探究 在化学实验室里，可以利用如图装置制得铁： ①写出其反应方程式 ； ②在装置A的反应中，实验开始前应先 (选填“通CO”或“加热”)； ③C处酒精灯的作用是 。 14．酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物，根据所学知识回答下列问题。 (1)下列有关酸、碱、盐的说法正确的是________。 A．小苏打是发酵粉的主要成分 B．浓硫酸散口放置在空气中会产生酸雾 C．盐中一定含有金属离子或金属元素 D．在溶液中能解离出酸根离子的物质一定是酸 (2)某同学对中和反应进行实验探究。将稀硫酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中，并对实验过程中溶液的温度进行实时测定，得到如图2所示曲线。    ①图1是该实验的微观示意图，其中没有发生变化的微粒是 。 ②已知图2中A~B段溶液pH逐渐变小，则B~C段溶液的pH逐渐 （填“增大”或“变小”）。 ③写出该反应的化学方程式： 。 (3)某粗盐中含有泥沙、Na2SO4、MgCl2和CaCl2杂质，为除去该粗盐中的杂质，某化学小组的同学设计了如图所示的实验。    ①写出一个加入过量X溶液发生反应的化学方程式 。 ②沉淀A中所含物质有哪些： 。（写化学式） ③为探究滤液B中的杂质成分，某同学设计了如下实验：取少量滤液B，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红，确定滤液B中的杂质成分为碳酸钠和氢氧化钠。其他同学提出了质疑，请简述理由： 。 (4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取20g的石灰石（杂质不反应）放入烧杯中，再加入足量稀盐酸，充分反应后，测得生成二氧化碳6.6g，请计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。 15．人类的生活离不开空气和水。 (1)空气属于 （选填“混合物”或“纯净物”）。 (2)用“”表示氮原子，“”表示氧原子。    ①用“”可表示的微粒是 （选填名称或化学符号）。 ②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计，如右图可表示空气微观模型的是 （选填字母）。 (3)水是生命之源。    ①图1电解水实验中：试管 （选填“a”或“b”）中产生的气体使燃着的木条燃烧更旺。 ②太阳能吸附式制冷结露法空气取水器工作原理如图2所示，可用于野外获取淡水。蒸发冷凝器中发生的是 （选填“物理”或“化学”）变化。集水器里收集的淡水属于 （选填“软水”或“硬水”）。 (4)海水素有“液体工业原料”之美誉。工业上“从海水中提取镁”的主要流程如图所示：    ①流程图涉及的含镁化合物中，镁元素的质量分数最大的是 （填化学式）。 ②盐酸能与Mg（OH）2反应的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$