2024年中考化学重难点突破综合应用题

2024年中考化学重难点突破--综合应用题 1．原水（未经处理的水）中含有泥沙悬浮物和细菌等杂质，可用次氯酸杀死细菌。氯气溶解于水时，可生成盐酸和次氯酸。某水厂生产自来水的净化步骤如下： （1）可以除去大颗粒悬浮物杂质的步骤是 （填标号）。 （2）A步骤中加明矾的作用为 。 （3）该厂生产的自来水是 。（填“纯净物”或“混合物”） （4）能消毒杀菌的步骤为 (填标号)。 自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示： ①图乙所示反应的基本反应类型为 反应； ②上述物质中，属于单质的有 （填化学式）； ③D物质中氯元素的化合价为 ； ④以甲图为例分析，你能总结出一条结论是 。 2．同学们为探究某塑料的组成，设计了实验I和Ⅱ、回答下列问题： 基础实验I：制取氧气    （1）若用上图A装置制取O2，发生反应的化学方程式为 。 （2）欲制取干燥的O2，装置合理的连接顺序为：发生装置→ （填装置标号）；连接装置时，气体从装置C中 （填“a”或“b”）端进入。 基础实验Ⅱ：用水作溶剂。在盛有2mL水和2mL汽油的两支试管中均滴入5滴植物油，振荡后静置。可观察到的现象是 ；结论：植物油在水、汽油两种溶剂中的溶解性不同。 基础实验Ⅲ：盐溶液的酸碱性。有的盐溶液显中性，如氯化钠溶液、氯化钙溶液等；有的盐溶液则显酸性或碱性。请你完善下列实验方案，探究盐溶液的酸碱性以及上述性质差异的初步原因： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量KCl溶液于试管中，滴加 ，振荡 KCl溶液显中性；K+和CI-与溶液的酸碱性无关 ①取少量K2CO3，溶液于试管中，并滴入几滴无色酚酞试液，振荡； ②向上述得到的溶液中，滴加 ，振荡后静置 ① ② ① ② 基础实验Ⅳ：探究某塑料的组成 （3）定性检测（已知：无水CuSO4粉末遇水由白色变蓝色）    实验操作 实验现象 结论 连接装置，检查气密性，装入试剂并按上图进行实验，通入干燥的O2，一段时间后，点燃A处酒精灯 装置B中 塑料燃烧产物中有H2O 装置C中 塑料燃烧产物中有CO2 由上述实验可知，该塑料一定含有的元素是 （填元素符号）。 （4）定量测定 为进一步确定该塑料的组成，将0.7g该塑料在足量O2中完全燃烧，共产生了2.2gCO2和0.9gH2O。由此可知该塑料含有的各元素质量比为 （填最简整数比）。 【反思】从保护环境的角度看，废弃塑料急剧增加造成了新的环境污染被称为 ，会破坏土壤结构、污染地下水等；从节约能源的角度看，也要限制生产，销售和使用塑料购物袋。 3．如图是实验室制取气体的常用装置。 (1)仪器X的名称是 ；加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气（NH3），氨气极易溶于水，则制取氨气应选用的一套装置为 （填字母代号）。 (2)若选择A、F组合一套装置制取氧气，写出有关反应的化学方程式 ；实验结束时应先撤去导管，后熄灭酒精灯，原因是 。 (3)实验室可选择E装置收集二氧化碳，验满的方法是 ；B和C装置均可制取CO2，与B相比较，C的主要优点是什么？ 。 (4)若用图G装置采用排水法收集H2，请将方框内的导管补画完整。 (5)足量稀盐酸与10g碳酸钙反应，请计算生成二氧化碳的质量。 4．回答下列问题： (1)《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句。此诗托物言志，表现了诗人高洁的理想。全诗内容如下：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”。全诗所涉及的化学反应，可用流程图表示如图： ①过程①所发生的反应属于 反应(填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一)。 ②生石灰溶于水的过程中能量的变化是 (填“吸热”“放热”之一)。 ③写出过程④发生反应的化学方程式 。 (2)取制好的氢氧化钠溶液100g倒入烧杯中，慢慢向烧杯中加入溶质质量分数为10%的MgSO4溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入MgSO4溶液的质量关系如图所示。 ①当加入MgSO4溶液400g时(图中B点)，溶液中的溶质为 。 ②当加入MgSO4溶液240g时(图中A点)，试通过计算求氢氧化钠溶液的溶质质量分数 。 5．有Na2CO3.、BaCl2、HCl三种无色溶液能将它们一次性鉴别出来可选用的指示剂 ，可选用的酸是 。取样，两两混合，鉴别出碳酸钠溶液的现象是 。 6．盐酸是重要的无机化工产品，广泛用于染料、医药、食品、冶金等行业。 （1）实验室使用的稀盐酸通常都是将浓盐酸用水稀释而成的。现欲用溶质质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.189·mL)配制14.6%的稀盐酸100g。步骤为:计算、 、稀释。经过计算可知需要浓盐酸的体积为 ，量取水时应选用规格(从10mL、50mL、100mL中选取)为 mL的量筒。最后将稀盐酸转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是 (填字母序号)。 A100g               B14.6%            C稀盐酸 （2）该稀盐酸还可用来测定镀锌铁皮锌镀层的质量。将该铁皮与足量稀盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出(此时可认为锌已反应完全，铁还未参与反应)，洗涤，烘干，称量，减少的质量即为锌镀层的质量。下列实验操作对测定结果的影响，判断错误的是 (填字母序号)。 A铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小 B铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大 C烘干时间过长，会导致测定结果偏小 D把稀盐酸换成稀硫酸，会导致测定结果偏大 （3）取用上述所配稀盐酸25g与56g溶质质量分数为10%的氢氧化钾溶液相混合(含2滴酚酞试液)，混合液刚好由红色变为无色，可认为恰好完全反应。将反应后所得溶液蒸发6.5g水(此过程中无晶体析出)，求此时溶液的溶质质量分数。(写出具体计算过程，注意格式) 。 7．维生素C（C6H8O6）简称Vc，又称抗坏血酸，是人体非常重要的一种营养素。课外小组同学利用实验探究其性质并比较饮料中Vc的含量。 实验准备：Vc片研碎后加蒸馏水溶解，过滤得到无色透明VC溶液。 Ⅰ、探究Vc的性质 【进行实验】用如图所示的装置完成实验。 【实验记录】试管中有气泡产生，烧杯中澄清石灰水变浑浊。 【解释与结论】 (1)由上述实验可知，Vc溶液呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。 (2)烧杯中发生反应的化学方程式为 。 Ⅱ、比较饮料中Vc的含量 【查阅资料】①淀粉溶液遇碘（I2）变蓝。 ②VC可以和碘发生反应：C6H8O6＋I2=C6H6O6＋2HI。 【进行实验】取8支试管，分别加入0.6%的淀粉溶液和0.06%的碘水（每支试管中加入淀粉溶液的量相同，碘水的量相同），溶液变蓝。再逐滴加入不同的饮料，记录溶液蓝色褪去时所加的饮料滴数。 实验序号 饮料名称 开盖后存放时间/h 所用饮料滴数 1 A饮料 0 2 2 B饮料 0 47 3 C饮料 0 大于50滴不褪色 4 D饮料 0 7 5 E饮料 0 10 6 E饮料 12 12 7 E饮料 24 18 8 E饮料 36 41 【解释与结论】 (3)设计实验1～5的目的是 。 (4)对比实验5～8可得到的结论是 。 【反思与评价】 (5)根据实验的数据，请你为同学们饮用饮料提出合理建议： 。 8．根据下列装置回答问题： （1）写出编号①仪器的名称： 。 （2）实验室用装置B制取氧气的化学方程式为 。 （3）下列混合气体（括号内气体为杂质）能用装置C进行除杂、干燥、收集的是 （填序号）。 ①O2（CO2）    ②CO2（HCl）    ③NH3（O2）④H2（HCl） （4）利用装置D进行实验探究得出铁生锈的条件是 ；若U形管水中的钢丝棉也产生少量锈迹，说明该实验还需改进，你的改进方法是 。 9．过氧化镁（MgO2）是一种重要的化工原料，可用来处理被地下水污染的土壤，还可以用于配制牙膏，对牙齿有漂白和防过敏的作用。 （一）过氧化镁的性质 （1）过氧化镁是一种白色粉末。化学性质不够稳定，加热时会分解生成氧气和氧化镁；也不溶于水，但在水中会逐渐分解放出氧气。 （2）过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO2＋2HCl==MgCl2＋H2O2，同时放出大量的热。 （二）过氧化镁的制备 （1）煅烧：煅烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊，煅烧时反应的化学方程式为 。检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是 （写出具体的操作和现象）。 （2）转化：向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO＋H2O2＝MgO2＋H2O （3）分离：得到产品。 （4）测定：在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质（其他杂质不考虑）。 以下是某小组进行过氧化镁样品纯度检测的实验装置和实验步骤。 已知：a．MnO2与稀盐酸不反应 b．MgO＋CMg＋CO↑ 实验前称取产品及二氧化锰共12g，先缓慢通入N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀盐酸，直至A中样品完全反应，继续缓慢通N2一段时间后停止加热。对锥形瓶中的剩余物过滤，洗涤，干燥，得到滤渣2g。 ①样品完全反应后继续缓慢通N2的目的是 ； ②装置B的作用 （填字母代号） a．除去气体中水蒸气 b．便于观察和控制气流速度 ③实验测得C装置中铜网增重1.6g，该产品中过氧化镁的含量为 %（计算结果精确：到0.1％） ④经讨论，该小组又设计了下列3种方案，分别取5.0g产品进行实验，能确定MgO2质量分数的是 （填序号）。 a．加热，使MgO2完全分解，测出剩余固体的质量 b．与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成Mg的质量 c．先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，测出Mg(OH)2质量 10．根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题： (1)元素周期表中不同元素间最本质的区别是 （填字母）； A．质子数不同 B．中子数不同 C．核外电子数不同 (2)1869年， （填字母）发现了元素周期律并编制出元素周期表； A．张青莲 B．门捷列夫 C．拉瓦锡 (3)12号元素的核电荷数是 ，属于 周期，硫离子的符号是 。 (4)相对原子质量为35.45的元素属于 （填金属或非金属）元素。 (5)同周期的元素排列从左往右所遵循的规律是 。 11．钢铁是日常生活中应用最为广泛的金属材料。工业炼铁的原理是，高温下焦炭在高炉中生成的一氧化碳跟铁矿石反应生成铁。请回答下列问题： (1)写出防止钢铁锈蚀的一种措施： 。 (2)加入焦炭，其作用除了可以生成一氧化碳外，还能 。 (3)1000t含氧化铁80%的赤铁矿石中，用这些赤铁矿石理论上可以炼出含杂质4%的生铁的质量？（计算结果保留一位小数）。 解：设理论上可炼出含杂质4%的生铁的质量为x。 列出比例式： ； x= 。 答：略。 Ⅱ.某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物。所用装置如下图所示。 (4)如果实验成功，请回答下列问题： ①实验过程中A中产生的现象： 。 ②B装置中发生反应的化学方程式 。 ③该实验的操作步骤： 。（选项不可重复选择） A．点燃A处酒精喷灯 B．通入CO气体 C．停止通入CO气体 D．熄灭酒精喷灯 ④该装置设计有一个明显缺陷，你认为是 。 实验时准确称取一定质量纯净的Fe2O3固体和相关装置的质量按上图进行实验，当固体全部变黑后，继续通入CO直到玻璃管冷却。将得到黑色的固体加到足量的稀盐酸发现固体全部溶解，但无气泡产生。实验测得部分数据如下： 玻璃管中固体的质量 装置B试管及其中物质的总质量 反应前 32g 300g 反应后 28.8g 308g 【实验分析】查阅资料： ①Fe2O3与CO反应的固体生成物可能情况如下： ②铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解；③石灰水只能吸收部分CO2 (5)实验结论：根据实验现象判断反应后的黑色固体中是否含有铁： 。（填“是”或“否”） (6)分析推断：装置B试管中增加的质量示定会小于理论产生的CO2质量，可能原因是_______。 A．未参加反应的CO通过B时带走了水蒸气 B．石灰水浓度小没有将CO2完全吸收 C．石灰水吸收了空气中的CO2 D．产生的CO2中混有少量CO 12．水是生命之源，某校实践小组学生在老师的指导下开展了有关“水的净化”的项目式学习活动。 【活动一】了解水的净化 如图是学生参观自来水厂后，绘制的自来水厂净水过程示意图。 (1)吸附池内常用 吸附水中的色素和异味。 (2)在净水过程中加入混凝剂，目的是 。 (3)过滤池可以除去水中的 (填“可溶性”或“不溶性”)杂质，实验室进行该操作时用到的玻璃仪器有 。 (4)自来水厂常用氯气消毒，该过程发生的是 (填“物理”或“化学”)变化，其反应原理之一是，其中HClO中氯元素的化合价为 。 【活动二】净水器净水 (5)自制简易净水器 实验用品：饮料瓶、活性炭、棉花、纱布、细砂、小石子、烧杯、玻璃导管、铁架台制作方法：为了净水效果更好，按从下层到上层的放置顺序，依次将 (①活性炭、②棉花、③细砂、④小石子，填序号)，放入饮料瓶内，且每层用品之间用纱布隔开。交流讨论：小石子、细砂对水中不溶性杂质起 作用，通过该净水器获得的水属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (6)离子交换法净水过程如图所示。 ①此过程中能将硬水转化为软水的是 (填“阳离子”或“阴离子”)交换树脂。 ②将水样通过如图所示的离子交换柱后，水中阴、阳离子所带电荷总数相等，交换后的水仍然呈电中性。水中阳离子总数 (填“增加”“减少”或“不变”)。 【活动三】污水处理 (7)再生水是国际公认的“第二水源”，是将生产生活等污水经过处理达标后，可以在一定范围内使用的水，生产再生水的主要流程如图： ①一级处理时，污水经过格栅后，还需向其中加入混凝剂，格栅的作用是 ； ②二级处理时，需要使用活性炭，主要是利用了活性炭的 性。 【活动总结】 (8)2024年“世界水日”的中国主题是“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。请写出为保护母亲河水资源，你能做到的一条具体行为： 。 13．现有一包黑色固体粉末，该粉末可能是铁粉和氧化铜中的一种或两种。为确定该粉末的成分，同学们在老师的指导下进行了如下探究，请你参与其中并作答。 作出猜想：猜想1、铁粉； 猜想2、 ； 猜想3、铁粉和氧化铜粉末的混合物。 查阅资料：①氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，该反应的化学方程式为 。 ②氢氧化钠溶液比澄清石灰水吸收二氧化碳的效果好。 实验一：取少量黑色粉末放入试管中，滴加足量的稀盐酸充分反应，观察到 ，证明猜想1和3不正确。 实验二：设计实验装置（图1）继续进行实验，证明猜想2正确。 （1）硬质玻璃管里反应的化学方程式 ； （2）同时观察到试管内澄清石灰水变浑浊，原因是（用化学方程式表示） ； （3） 实验开始时需要先通入一氧化碳再加热的目的是 ； （4）图1虚线框内的装置学生认为最合适的选择为图2（三个瓶中均装满了氢氧化钠溶液）中的③，并得到了老师的认可。你认为③的作用是 ； A．吸收         B．收集CO         C．检验 （5）计算：为测定赤铁矿中氧化铁的含量，同学们取20g赤铁矿与足量的一氧化碳充分反应，反应生成二氧化碳的质量为13.2g。计算赤铁矿中氧化铁的质量分数 。 14．某校化学社团的同学为探究金属的化学性质，进行如下实验。 (1)实验1：锌片表面产生气泡，铜片表面 。锌和稀硫酸反应的化学方程式为 。 (2)①小芸同学无意间将两种金属接触(见实验2)，她发现铜片表面产生无色无味的气体。根据你已掌握的化学知识判断实验2中的气体不可能是 。 A．氢气        B．氧气        C．二氧化硫        D．二氧化碳 小芸同学又设计了实验3：将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面也产生无色无味的气体，电路中的电流计指针发生偏转。 【资料】铜锌原电池：把铜、锌同时浸入稀硫酸，锌失去电子生成Zn2+，电子(e-)由锌片通过导线流向铜片，溶液中的氢离子从铜片处获得电子产生气体。 ②由此推知实验2铜片上产生的气体是 ，溶液的pH值将 (填“变小”、“变大”或“不变”)。 (3)甲乙两小组成员用7g锌片与50g质量分数为9.8％的稀硫酸反应制取氢气，生成氢气的速率随时间的变化趋势并绘出如图所示曲线。 组别 锌片/g 9.8%的稀硫酸/g 是否加饱和硫酸铜溶液 甲组 7 50 未添加 乙组 7 50 添加 ①对比甲、乙两组数据后发现加入0.1g饱和硫酸铜溶液能够 (填“加快”或“减慢”)生成氢气的速率。结合资料推测该变化可能是锌与铜形成了原电池，在铜表面产生了气体，将 能转化为电能。锌与硫酸铜反应的化学方程式为 。 ②反应结束后，甲、乙两组发现均有固体剩余，计算甲组生成的氢气质量是多少？ (写出计算过程) ③甲、乙小组获得的气体质量是否相等？ (填“相等”或“不相等”) 15．某同学使用白醋和鸡蛋壳进行了“再探质量守恒定律”的家庭小实验，操作如图所示。 【查阅资料】鸡蛋壳主要含碳酸钙，与白醋（主要成分为乙酸CH3COOH）的反应原理为：。 【实验分析】 (1)有同学认为m1>m2，该反应不遵守质量守恒定律，你 （选填“赞成”或“不赞成”）该同学的观点。 (2)用质量分数为4%的白醋配制80g质量分数为2%的白醋，需要加水 g。如在实验室中，此处量取水最适合的仪器是 （填写字母）。 A．100mL烧杯、玻璃棒        B．50mL量筒、胶头滴管 C．100mL量筒、胶头滴管        D．10mL量筒、胶头滴管 (3)假设鸡蛋壳中除CaCO3外，其它成分均不溶于水且不与酸反应，请计算鸡蛋壳中CaCO3的质量分数，写出具体的计算过程。（结果精确到0.1%） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$