2024年中考化学强化复习综合应用题

2024年中考化学强化复习—综合应用题 1．根据如图实验装置，请回答： (1)仪器a的名称是 。 (2)实验室若用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，写出此反应的化学方程式 。 (3)若用装置F收集O2，气体应从导管 （填“b”或“c”）端通入。 (4)实验室可用A、E装置制取M气体，则下列结论无法得到的是______（填标号）。 A．制取M气体的药品中一定有液体 B．M气体在水中的溶解能力小 C．M气体不与水反应 D．M气体密度小于空气 (5)氯酸钾为白色固体，熔点为356℃，受热分解会释放氧气。实验小组同学利用图1所示装置（夹持装置略）探究氯酸钾的热分解温度，所得氧气的体积分数和温度随时间的变化关系如图2所示。下列说法正确的是______（填标号）。 A．因为加热后氯酸钾慢慢变成液态，故图1试管口略向上倾 B．该实验证明氯酸钾在没有催化剂的条件下也会分解产生氧气 C．由图2可知氯酸钾在356℃时就开始大量分解产生氧气 D．图2表示氧气体积分数的曲线为乙 (6)取氯酸钾与二氧化锰质量比为3：1的混合物mg，加热一段时间后，剩余固体中二氧化锰的质量分数为30%，生成氧气的质量为 。 2．根据图所示的实验情景，回答问题。 （1）实验结束后，要验证该反应的生成物，向集气瓶内倒入 ，振荡； （2）实验中a和c两只试管作对比，目的是验证 对铁生锈有影响； （3）实验分别用足量的水和汽油作溶剂，溶解相同质量的高锰酸钾和碘，充分振荡后，观察到 （填序号）试管中的物质被溶解形成溶液。 3．我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，经过发展和创新，创立了更先进的侯式制碱法，既增加了原料的利用率，又“变废为宝”，节约了生产成本。图一所示为其主要生产流程，图二是碳酸氢钠、碳酸钠、氯化铵和氯化钠的溶解度曲线。请根据信息回答下列问题。 已知：其生产过程中有下列反应： ①；② (1)氨厂的原料来自于空气，分离液态空气是利用空气中各成分的 不同。 (2)写出工业高温煅烧石灰石制取二氧化碳的化学方程式 。 (3)通常状况下，的溶解度远大于的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是 （填 “”或 “”）。 (4)操作1的名称是 。 (5)关于“侯氏制碱法”有关说法，其中错误的是 。 A．生产中可循环利用 B．副产品可作氮肥 C．流程中包含置换反应 (6)若反应温度为结合图二分析，吸氨碳化塔中析出固体的主要原因是 。 (7)纯碱中含少量氯化钠，可选 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）提纯碳酸钠。 (8)现欲从，含有水的母液中回收，若向母液中加入足量的盐酸，可得 （结果精确到整数）。 4．金属材料与我们的生活息息相关。 (1)2020年向老战士颁发的“中国人民志愿军抗美援朝出国作战70周年”纪念章使用了紫铜胎镀金、银材质。 ①选择铸造纪念章的材料不需要考虑的因素是 （填序号）。 A、金属的导电性    B、金属的耐腐蚀性   C、金属的硬度 D、金属的价格 ②如果使用纯铜材质，在潮湿的空气中会生成“铜绿”（Cu2(OH)2CO3），铜绿是铜与空气中的二氧化碳、氧气和 （填化学式）缓慢反应的结果。 (2)武汉抗疫期间修建火神山、雷神山两座方舱医院，用到了大量铝合金材料，请写出铝制品耐腐蚀的原因 。 (3)某化学兴趣小组想从含有Al2(SO4)3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图： ①向固体A中加入足量的稀硫酸的目的是 。 ②请写出Ⅰ中发生反应的化学方程式 。 (4)如图为实验室模拟炼铁的装置。现取用200t含氧化铁80%的赤铁矿来制取铁，最多可得到铁的质量是多少？（请用化学方程式来计算）。 5．化学为航空航天领域的发展提供强有力的支撑。    (1)2022年11月30日，翘盼已久的神舟十四号航天员乘组顺利打开“家门”，热情欢迎远道而来的亲人入驻“天宫”。两个航天员乘组实现了“胜利会师”。 ①搭载神舟十四号载人飞船的运载火箭采用四氧化二氮（N2O4）和偏二甲肼（C2H8N2）作为推进剂，二者混合后剧烈反应，放出巨大的能量，并生成水、二氧化碳和空气中含量最多的气体，请写出此反应的化学方程式 。 ②四氧化二氮常温下能转化成二氧化氮（NO2），NO2与N2O4比较，不同点是 （填字母代号）。 A．氮元素的化合价 B．1个分子中所含原子数目 C．物质中氮元素的质量分数 D．组成元素 (2)2022年12月4日神舟十四号载人飞船返回舱成功着陆。 ①返回舱返回时的动力来自液氢和液氧，使用液氢作燃料，燃烧过程中将 能转化为热能。在即将着陆前要迅速释放剩余的燃料，这样做的目的是 。 ②返回舱的表层有一层叫做“烧蚀层”的特殊物质，返回舱返回时与大气剧烈摩擦，会在舱表面产生上千度的高温，此时烧蚀层烧蚀升华，带走大量热，保护了返回舱不因高温而烧毁。从燃烧的条件解释返回舱不会被烧毁的原因可能是 。 (3)载人航天器中处理CO2的方法为：CO2+2LiOH==Li2CO3+X，X的化学式为 。 (4)我国在空间站核心舱中使用了制氧机为航天员提供氧气，其工作原理是：由空间站的太阳能电池板提供电力，通过电解水分解成氢气和氧气，神舟十五号三位航天员每日需要消耗氧气2.4kg，用该方法制取氧气，理论上至少需要电解水的质量是 kg（结果精确至0.1kg）。 6．2022年11月29日23时08分，搭载神舟十五号载人飞船的长征二号F遥十五运载火箭，顺利进入预定轨道，取得圆满成功。神舟十五号载人飞船入轨后，将对接天和核心舱前向端口，形成三舱三船组合体，是中国空间站目前的最大构型。 (1)航天员舱外宇航服最外层使用一种玻璃纤维，该玻璃纤维中含有下列多种成分，下列化学式书写错误的是 。 a．二氧化硅-        b．氧化铝-        c．氧化钠-        d．氧化镁-MgO (2)中国空间站为航天员准备了各式各样的航天食品，如椰蓉面包、酱香油麦菜、冻干冰淇淋、红烩猪排等，其中酱香油麦菜主要为航天员提供的营养素是 ；神舟飞船上应用了大量钛合金材料，金属钛（Ti）主要由钛铁矿（）来制备，其中Ti为＋4价，则中Fe的化合价为 。 (3)“航天发展，动力先行”，长征二号F遥十五运载火箭选用液态的偏二甲肼（）和四氧化二氮（）组成双元动力推进剂，在一定条件下，二者反应可生成对环境无污染的、及空气中含量最多的气体，该反应的化学方程式为 。 (4)冶金工业的发展会直接影响到航空航天事业的发展，可利用下图实验装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原并检验气体产物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质和。    ①要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接 、 接 、 接 。 ②写出B装置中发生反应的化学方程式 。 ③从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施： 。 (5)天和核心舱安装了国际领先的环控生保尿处理子系统和水处理净化器。舱内净化处理所得的再生水可以电解制氧气，已知一个成年人一天需要消耗氧气质量为0.75kg，若要供给3名宇航员呼吸，请计算需要消耗再生水的质量是多少？（结果保留一位小数） 7．“碳中和”的基本途径是“减排”（减少二氧化碳的排放）和“增汇”（增加对二氧化碳的吸收和转化）。我国在尽可能减排的同时积极探索“增汇”的途径，例如：利用反应，可以将二氧化碳转化为重要的化工原料——甲醇（CH3OH），有效实现“增汇”。 (1)下列做法能实现“减排"的是 。 ①植树造林②用新能源汽车代替燃油汽车③发展核能产业，利用核能发电④开发利用氢能⑤推广使用无铅汽油 A．①②③④ B．②③④ C．②④⑤ D．①②③④⑤ (2)下列有关“增汇”的说法不正确的是 。 A．用二氧化碳灭火可以实现“增汇” B．二氧化碳转化为甲醇不仅实现了“增汇”，还具有较高的经济效益 C．工业上将煤燃烧产生的二氧化碳压缩封存，用于生产尿素，可以实现“增汇” D．“减排”和“增汇”并举能实现“碳中和”的目标，减缓温室效应 (3)常温下铝、铁、铅的物理性质数据如表，据此可知高压输电线最好选用金属 ；铁的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度 5（填“>”、“<”或“=”）。人们常选用金属 和铋、锡、铬制作合金，用于保险丝。 金属 铝 铁 铅 导电性（以100为标准） 61 17 7.9 密度/（g·cm3） 2.70 7.86 11.3 熔点/℃ 660 1535 327 硬度（以10为标准） 2.7 5 1.5 8．盐酸是重要的化工产。 (1)生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是 。 (2)如图从不同角度反映稀盐酸和氢氧化钠溶液进行的中和反应。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。 ①根据图B的曲线变化，该实验是将 溶液滴加到另一种溶液中。当滴入的溶液质量为ag时，溶液中溶质的成分是 （填化学式），下列物质中能证明此时溶液显酸性的是 （填字母）。 a.酚酞溶液        b.锌粒        c.纯碱        d.氧化铁 ②如图C表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形表示的离子（填离子符号）。 。 ③下列物质中能与氢氧化钾溶液发生如图C的类似反应的是 （填字母）。 a.HNO3 b.CuSO4 c.CaCl2 d.AgNO3 9．海水蕴藏着丰富的资源。某校化学兴趣小组对海水中得到的粗盐进行提纯，并配制100g10%的NaCl溶液。回答下列问题： (1)粗盐中含有不溶性泥沙、可溶性CaCl2、MgCl2等杂质，他们设计了如下方案。 ①粗盐需用适量的水溶解。室温(20℃)时氯化钠的溶解度为36.0g，计算溶解14.4g粗盐，至少需要加入水的质量为 ；实验过程中若加水过多导致的后果是 。 ②加入稍过量的Na2CO3溶液作用是 (用化学方程式表示)。写出确认所加Na2CO3溶液已过量的实验方案 。 ③操作a的实验名称是 ，为加快其速率可采取的措施是 。 (2)①取12克某同学配制的NaCl溶液，滴加足量的AgNO3溶液，最终获得2.87克白色沉淀，求该同学配制的NaCl溶液的质量分数为多少? 。 ②若通过计算发现该小组同学配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有 。(填字母)。 a.纸片上残留氯化钠固体        b.所得精盐没有烘干 c.配制完成装瓶时液体酒出      d.量取水时俯视读数 10．金属材料在国防建设中起着重要的作用，图1为歼﹣15飞机在航空母舰上起飞. (1)国防建设中大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如铝合金比纯铝的硬度 （填“大”或“小”）。 (2)日常生活中铝制品比铁更耐腐蚀的原因是 （用化学方程式表示）。 (3)钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 、 共同作用的结果。 (4)为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属。小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验： ①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是 。 ②实验二若出现 现象，可证明铁的活动性强于铜。 (5)某兴趣小组对一份含铁的固体样品进行探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们称取了13.6g固体样品，用图3所示的装置实验，测定的数据如图4所示． ①图3中硬质玻璃管中的生成铁的化学方程式为 。 ②固体样品中氧化铁的质量是 克。 ③将上述反应后11.2g的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数 (结果精确到0.1%)（不写计算过程）。 11．酸碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出 。 （2）检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是 。 （3）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图，当滴入溶液为V2mL时，所得溶液中溶质化学式为 ，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成 色。    （4）氯化钠是生活中常见的盐，为除去某粗盐水中的MgCl、CaCl2杂质，得到NaCl溶液，某化学小组设计了如下实验方案。    ①过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 . ②以上方案中有关反应的化学方程式为 （写一个即可） ③写出溶液乙中含有的杂质，并将以上方案补充完整 。 （5）某实验室用40g、20%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余的H2SO4，消耗NaOH溶液呈中性，请计算该一定量石油产品H2SO4的质量 。 12．碳酸钠和碳酸氢钠的用途广泛，其中碳酸氢钠常用于焙制糕点，也可用于治疗胃酸过多。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠和碳酸钠的性质进行了探究。 【查阅资料】 a.碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度     温度/℃ 溶解度/g 溶质 10 20 30 40 碳酸钠 12.5 21.5 39.7 49.0 碳酸氢钠 8.1 9.6 11.1 12.7 b.碳酸氢钠受热分解可生成3种产物，其中之一为碳酸钠。 【探究活动一】利用溶解度的差异鉴别NaHCO3和Na2CO3固体 (1)30℃时，小米同学取等质量的两种固体粉末mg分别加入10g水中，充分振荡后静置，通过观察固体是否完全溶解可以区分出碳酸钠和碳酸氢钠。则m的值可能是 (填字母代号)。 A．1 B．2 C．3 D．4 【探究活动二】碳酸钠和碳酸氢钠溶液pH的测定 (2)请写出用pH试纸测定溶液pH的方法 。实验中测得碳酸氢钠溶液的pH约为8，碳酸钠溶液的pH约为12，可知碳酸钠和碳酸氢钠溶液均呈 (选填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 【探究活动三】碳酸氢钠的热稳定性 取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热(如图所示)。加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠；充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。      (3)根据上述实验现象写出碳酸氢钠受热分解的化学反应方程式 。 【探究活动四】测定某品牌治疗胃酸过多的胃药中碳酸氢钠的质量分数 实验装置见图。实验步骤如下：    Ⅰ.取25.0g胃药(已粉碎)放入锥形瓶中，打开活塞a，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气，一段时间后停止鼓气并关闭活塞a； Ⅱ.打开活塞b，加入足量稀硫酸溶液，直至锥形瓶内不再产生气泡，关闭活塞b； Ⅲ.打开活塞a，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气，直至乙装置的质量不再增加。 (4)步骤Ⅰ加入样品前还应检查 。 (5)装置甲的作用是 ；步骤Ⅲ的目的是 。 (6)从步骤Ⅱ开始到实验结束的过程中，装置乙的质量随时间的变化曲线如图所示。请利用相关数据计算该品牌胃药中碳酸氢钠的质量分数。(胃药中的其他成分与稀盐酸反应不产生气体；写出计算过程)    13．人类通过海水资源的开发和利用可以获得许多有用的物质，以满足我们生产生活的需要．以下为人类利用海水获得所需物质的途径，请回答以下相关问题： Ⅰ．分离淡水 (1)利用太阳能将海水进行蒸馏淡化的过程如下图所示，淡化后淡水槽中得到的水属于 （选填“硬水”或“软水”）。    Ⅱ．提纯海盐 (2)海洋中含量最多的矿物是海盐，即氯化钠，人类在海滩上建盐田，通过贮水池、蒸发池和结晶池得到食盐晶体和母液，此种结晶方法采用的原理是 。 Ⅲ．母液制镁 将海盐从海水中分离提纯之后剩下的母液称为苦卤，其中含有许多有价值的元素，如镁元素。目前从苦卤（含有）中提取金属镁的工艺流程图如下：    (3)在苦卤中倒入石灰乳，即可得到悬浊液，请写出该反应的化学方程式： 。 (4)操作①的步骤为过滤，实验室过滤操作如下图，若过滤后滤液仍然浑浊，可能的原因是 。    (5)在沉淀物中加入稀盐酸后即可得到，该反应属于反应 （填基本类型）。 (6)通过电解熔融使其分解，即可得到金属镁和氯气，请写出该反应的化学方程式： 。 (7)在下用焦炭还原氧化镁，也可以制得金属镁，但该方法的缺点是 。 14．（I）已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，其中A、D是黑色固体，B、C、E是无色气体，D中含有地壳中含量第四的元素，它们在一定条件下的转化关系如下图所示其他反应物和生成物已略去）。请回答下列问题： (1)C物质的化学式为 。 (2)写出E转化成D的实验现象 。 (3)B也能和D发生反应，写出反应的化学方程式 。 (4)E转化成C （填“一定”或“不一定”）通过化合反应来实现。 （Ⅱ）CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点。 (5)我国科学家李灿院士团队突破了太阳能电解水制取H2和CO2加氢制甲醇（CH3OH）的关键技术（液态太阳燃料技术），技术路线如图1所示。 ①该路线中存在能量间的相互转化，其中燃料电池工作过程中能量的转化形式为 。 ②氢能存储/CO2加氢反应（催化剂：ZnO-ZrO2、压强：50Mpa、温度：315-320℃）的化学方程式为 。 ③图1中可循环使用的物质有 。 ④不同制氢工艺碳排放量对比图如图2所示，采用 （填制氢方式）可以实现碳减排。 15．我国海水晒盐的历史悠久。某化学兴趣小组对粗盐进行提纯，并且利用氯化钠进行实验探究。 I.粗盐的提纯 粗盐中含有不溶性泥沙、可溶性CaCl2，MgCl2等杂质。学习小组设计如下方案提纯粗盐：    （1）用化学方程式表示Na2CO3溶液的作用： 。 （2）“过滤”中玻璃棒的作用为 ；“操作X”的名称为 。 【拓展延伸】现有盛88.4 g Na2CO3和NaOH混合溶液的大烧杯，向其中滴加溶质质量分数为9.8%的H2SO4溶液，充分搅拌，烧杯中溶液的质量与滴加硫酸溶液的质量关系如图所示，回答下列问题：    （1）写出AB段发生反应的化学方程式： 。 （2）BC段可以观察到大烧杯的溶液中有气泡产生，则生成气体的质量为 g。 II.探究氨盐水与二氧化碳的反应 步骤1：取50mL.浓氨水于锥形瓶中，加入NaCl晶体至不再溶解，制得氨盐水。 步骤2：向烧瓶中加入20mL氨盐水和约16g干冰，塞紧瓶塞，振荡、静置。一段时间后溶液中析出细小晶体，过滤、用冷水洗涤晶体并低温干燥。 【提出问题】晶体的成分是什么？ 【实验探究1】 ① 甲同学取晶体少许，加入 ，研磨，未见明显现象，说明晶体中不含铵盐。 ② 乙同学取晶体少许，加入稀硝酸，晶体溶解并产生无色气体，再滴加几滴AgNO3溶液，未见明显现象，说明晶体中不含有 （写离子符号）。 【提出猜想】晶体的成分为： ①Na2CO3； ②NaHCO3； ③Na2CO3和NaHCO3的混合物。 【查阅资料】Na2CO3受热不分解；NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3 +H2O + CO2↑ 【实验探究2】称取m1g晶体，利用下图装置（夹持仪器略）探究晶体的成分。    【实验现象】反应一段时间后，试管口凝结了少量小液滴，Ba（OH）2溶液变浑浊。 【实验分析】① 晶体中一定含有 （填化学式）。 ② 将晶体加热至残留固体的质量不断改变，测得残留固体的质量为m2g。若m1g：m2g ，说明晶体为NaHCO3。 ③氨盐水与二氧化碳反应所得铵盐的用途为： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$