第一章专项复习（除杂、鉴别、检验、共存、推断）-2024-2025学年浙教版九年级上册科学

第一章专项复习 一、离子共存问题 知识点梳理 组内物质均可溶；在同一溶液中，离子之间不发生反应，即不会生成沉淀、气体或水。 （1）H+ 不能与 、 、 共存；（2）Cl- 不能与 共存； （3）CO32-不能与 、 、 、 共存； （4）OH--不能与 、 、 、 、 共存； （5）Ba2+ 不能与 共存； (6) Ca2+不能与 共存； (7) SO42-不能与 共存； (8)Ag +不能与 共存； (10)Fe3+ 不能与 共存； (11)Cu2+不能与 共存； 离子颜色Cu2+ Fe3+ Fe2+ MnO4- 题干隐含条件：pH>7为 性溶液，含有大量的 pH<7为 性溶液，含有大量的 习题训练 1.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是(    ) A. 在PH=1的溶液中：Ba2-、CO32-、Zn2-            B. 在PH=13的溶液中：H+、Mg2-、Cl− C. 在氯化钠溶液中：Ag+、Ca2-、NO3-                 D. 在氢氧化钠溶液中：Na+、Ba2+、Cl- 2.甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的一种阳离子和一种阴离子。为确定四溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面实验：①将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成；②将乙、丁溶液混合，有气泡产生；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失；分析实验得到的以下结论，不正确的是（   ） A. 甲溶液中一定含有Ba2+                                      B. 乙溶液中可能含有SO42- C. 丙溶液中一定含有Cl-                                          D. 丁溶液中一定含有Na+ 3.下列各组离子在溶液中能大量共存，并形成无色溶液的是（    ） A. Ba2+、H+、OH-、Cl-                                       B. K+、Na+、Cl-、NO3- C. K+、Fe3+、SO42-、NO3-                                  D. Ca2+、H+、CO32-、NO3- 4.已知溶液的导电性与单位体积内离子的数目、离子所带电荷多少有关，单位体积内离子数目越多，导电性越强；离子所带电荷越多，导电性越强（如两个氯离子和一个硫酸根离子导电性相当），现向含有Ca（OH)2和NaOH的混合液中通入CO2气体，下列测得溶液导电性（用“电流强度I”表示）变化与通入CO2气体体积（V）关系图象正确的是（   ） A. B. C.          D.  5.在 pH=0 的溶液中，能大量共存的离子组是（    ） A. Ba2+、Fe3+、NO3-、Cl-                                   B. Mg2+、OH-、NO3-、Cl- C. Al3+、Ag+、NO3-、Cl-                                    D. K+、Na+、SO42-、CO32- 6.下列离子能在pH=12的溶液中大量共存的是（    ） A. K+、Na+、Cl-、NO3-                                       B. K+、H+、SO42-、Cl- C. Na+、NH4+、NO3-、SO42-                             D. Ca2+、Cu2+、Cl-、NO3- 7.对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是( ) A. 加入稀盐酸产生无色气体，一定有             B. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有 C. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有          D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀消失，一定有Ca2+ 二、物质的检验 知识点梳理 1.(1)常见有特殊颜色的物质 ①固体物质：Cu-红色；CuSO4·5H2O-蓝色；S-淡黄色； ②沉淀：Cu(OH)2：蓝色；Fe(OH)3：红褐色。 ③溶液：Fe2＋：浅绿色；Fe3＋：黄色；Cu2＋：蓝色；MnO4－：紫红色。 (2)常见有刺激性气味的物质：氨气；SO2； 氯化氢气体 2．化学方法 (1)常见气体的检验 气体 检验方法 实验现象 O2 将带火星的木条伸入集气瓶内 木条复燃 CO2 将气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 H2 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 烧杯内壁有水雾(或水珠)生成 CH4 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯；后迅速倒转烧杯，向烧杯中加入澄清石灰水，振荡 烧杯内壁有水雾(或水珠)生成； 澄清石灰水变浑浊 CO 点燃，在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 NH3 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 红色石蕊试纸变为蓝色 水蒸气 通过无水硫酸铜 无水硫酸铜由白色变成蓝色 (2)常见离子的检验 离子 检验方法 实验现象 Cl－ 取少量试剂滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不消失 SO42－ 取少量试剂滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不消失 CO32－ 取少量试剂滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 产生气泡，澄清石灰水变浑浊 Cu2＋ 取少量试剂滴加可溶性碱 有蓝色絮状沉淀生成 Fe3＋ 取少量试剂滴加可溶性碱 有红褐色沉淀生成 NH4＋ 取少量试剂滴加可溶性碱，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 产生有刺激性气味的气体，红色石蕊试纸变蓝 习题训练 1.对下列实验过程的评价，正确的是（  ） A. 某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，则该溶液不一定是碱溶液          B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液一定含有SO42- C. 固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，则证明该固体中一定含有CO32-    D. 要验证某 NaOH 溶液中是否含有Cl- ， 可先加稀盐酸除去OH－，再加 AgNO3溶液，若有白色沉淀，则证明含有Cl- 2.下列关于科学实验的“目的-操作-现象-结论”的描述正确的是(   ) 实验组别 实验目的 所加试剂（或操作） 实验现象 实验结论 A 检验氯离子的存 在 待测溶液中滴加硝酸银 有白色沉淀产生 该溶液中一定 含有氯离子 B 检验硫酸根离子 的存在 待测溶液中加入氯化钡 溶液和稀硝酸 有产生白色沉淀 该溶液中一定含 有硫酸根离子 C 区别羊毛和涤纶 灼烧闻气味 产生烧焦羽毛气味 为涤纶 D 除去KCl中的少量K2CO3 滴加稀盐酸至刚好无气泡产生 有气泡产生，最后一滴盐酸滴入无气泡 K2CO3已被除尽 3.某钠盐溶液中含有Cl−、OH−、CO32−三种阴离子，仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是（   ） ①滴加Mg（NO3）2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba（NO3）2溶液。 A .①②④②③ B .④②①②③ C .③②①②④ D .④②③②① 4.实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl-、Ba2+、SO42-、CO32-中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验： ①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化； ②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解， 分析上面实验得出的结论中，正确的是（   ） A .只含有Mg2+、SO42- B .一定含有K+、Mg2+、Cl-、SO42- C .一定含有Mg2+、SO42-，可能含有Cl-、K+ D .一定含有Cl-、K+ ， 可能含有Mg2+、SO42- 5.某实验废液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验： ①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成； ②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象； ③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。 请分析实验后回答： （1） 废液中一定含有的离子是 。 （2） 有同学认为实验③可以省略，理由是 。 6.甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba2+, Mg2+, Na+，H+，OH-,Cl-，CO32-,SO42-中的一种阳离子和一种阴离子，为确定四种溶液中分别含有哪种阳离子和阴离子，进行了下面的实验：将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成；将乙、丁溶液混合，有气泡产生；向丙溶液中滴入硝酸银溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失。以下结论不正确的是（   ） A .甲溶液中一定含有钡离子 B .乙溶液中可能含有硫酸根离子 C .丙溶液中一定含有氯离子 D .丁溶液中一定含有钠离子 7.某水溶液中含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、Ca2+、H+、CO32-、SO42- ， 现取两份溶液各100ml，分别进行如下实验： Ⅰ.第一份加入AgNO3溶液，有沉淀生成； Ⅱ.第二份加入足量BaCl2溶液后，得沉淀物6.63g，再经足量稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g；在所得滤液中加入AgNO3溶液有沉淀生成。根据上述实验，回答下列问题： （1） 第Ⅱ步中得到的沉淀物6.63g，其中的成分有 （用化学式表示）。 （2） 根据第Ⅰ、Ⅱ步实验操作能否判断原溶液中存在Cl- 。 （3） 原溶液中一定存在的金属阳离子是： 。 三、物质鉴别 知识点梳理 1．物质鉴别的方法：先用物理方法后用化学方法。 2．物质鉴别的形式（题型） (1)一种试剂鉴别：选择一种试剂，分别加入待测物质中，观察实验现象。 (2)多种试剂鉴别：选择多种试剂，依次加入待测物质中，会出现明显不同现象。 (3)无试剂鉴别：先利用物质物理性质不同或物质间的相互反应(包括与生成物反应)而产生不同现象把物质鉴别出来。 3．常见物质的鉴别 常见物质 所选试剂或方法 现象 软水、硬水 肥皂水 泡沫较多、浮渣较少的是软水；泡沫较少、浮渣较多的是硬水 棉花、羊毛和 合成纤维 灼烧 有烧焦羽毛气味的是羊毛； 有烧纸气味、燃烧后有灰烬的是棉花； 有气味，趁热可以拉成丝，灰烬为灰褐色玻璃球状，不易破碎的是合成纤维 常见化肥 看外观或加水 灰白色或难溶于水或部分溶于水的是磷肥 加熟石灰研磨 有刺激性气味气体产生的是铵态氮肥(铵盐) 黄金、假黄金(铜锌合金) 盐酸 有气泡产生的是假黄金，反之为黄金 灼烧 有黑色物质生成的是假黄金，反之为黄金 习题训练 1.利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是（ ） A、BaCl2、H2SO4、HCl B、NaOH、KOH、HCl C、K2CO3、Na2CO3 、HCl D、NaCl、NaOH、HCl 2.有四瓶失去标签的溶液，它们分别是①Ba(OH)2溶液②K2CO3溶液③KCl溶液④FeCl3溶液。不用其他任何试剂将它们鉴别开来的合理顺序是（ ） A、④①②③ B、②③①④ C、④②①③ D、③②④① 3.下列各组物质中，中用稀H2SO4一种试剂就可以鉴别的是（ ）。 A、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3 B、KCl、K2CO3、K2SO4 C、NaOH、NaNO3、NaCl D、BaCl2、KOH、MgSO4 4.下列各组溶液中，不加其他试剂就可区分开的是（ ） A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2 C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2 5.下列各组溶液中不用其他试剂，仅用组内物质相互反应就能区别开来的是（ ） A、NaOH、CuSO4、MgCl2 B、Na2SO4、BaCl2、Na2CO3 C、KNO3、CuSO4、NaCl D、NaNO3、BaCl2、KCl 6.下列各组物质中，仅用一种试剂不能鉴别的一组是（ ） A、Cu粉 Fe粉Fe2O3粉 B、Na2CO3 BaCl2 KNO3 C、NaCl固体 CuSO4固体 CaCO3固体 D、 (NH4)2SO4 KNO3 NaNO3 7.下列各组中所选鉴别试剂正确的是（ ） 待鉴别物质 鉴别试剂 待鉴别物质 鉴别试剂 A Zn Fe MgCl2溶液 B HCl溶液 H2SO4溶液 Zn C KOH溶液 Ba(OH)2溶液 Na2SO4溶液 C K2SO4溶液 BaCl2溶液 Cu(OH)2溶液 8.鉴别BaCl2、AgNO3、Na2CO3三种无色溶液时，应选用的试剂是（ ） A、盐酸 B、硫酸 C、NaOH溶液 D、NaCl溶液 四、除杂与分离 1.除去下列混合物中的杂质，写出选择的试剂，并写出发生的反应。 混合物 所选试剂 反应方程式 CaO（CaCO3） 加热法 NaCl溶液（Na2CO3） NaCl溶液（MgCl2） Cu（CuO） Na2CO3溶液（CaCO3） NaCl溶液（CaCl2） Cu（Zn） KNO3溶液（MgSO4） NaCl（NaOH） FeSO4溶液（CuSO4） Na2SO4溶液（CuSO4） ZnCl2溶液（ZnSO4） CuSO4溶液（H2SO4） CO2（CO） CO（CO2） CaCl2（CaCO3） H2 （ HCl ） 2.除去下列物质中少量的杂质，所用方法错误的是（　　） A．CaCl2(CaCO3)，除杂方法：加入足量的水充分溶解后，过滤、蒸发 B．Cu(CuO)，除杂方法：加入足量的稀盐酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥 C．NaCl(MgCl2)，除杂方法：加入过量的氢氧化钠溶液充分反应后，过滤 D．Zn（NO3）2(AgNO3)，除杂方法：加入足量的锌粉充分反应后，过滤 3.除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作方法都正确的是（　　） 选项 物质 杂质 除杂试剂或操作方法 A Cu(NO3)2溶液 AgNO3 加过量铁粉，过滤 B 氨气 水蒸气 通过足量的氢氧化钠固体干燥 C KCl固体 KClO3 加少量二氧化锰，加热 D NH4HCO3固体 NaCl 加热 4.为了除去KCl溶液中含有的少量FeCl3和K2SO4杂质，应依次加入的试剂是（ ） A. 先加入适量AgNO3溶液，再加入适量BaCl2溶液。 B. 先加入适量BaCl2溶液，再加入适量AgNO3溶液。 C. 先加入适量KOH溶液，再加入适量Ba(NO3)2溶液。 D. 先加入适量KOH溶液，再加入适量BaCl2溶液。 5.某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种阳离子，现用NaOH，Na2CO3和NaCl三种溶液使它们转化为沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，则所加溶液的顺序正确的是（  ） A. NaCl、NaOH、Na2CO3        B. Na2CO3、NaCl、NaOH C. NaOH、NaCl、Na2CO3       D. NaCl、Na2CO3、NaOH 6.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后进行，①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．这些操作中正确的顺序（　　） A．④①②⑤③ B．②⑤④①③ C．①②④⑤③ D．④②⑤①③ 7. 某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、NaOH中的一种或几种溶质，为验证其组成进行如下实验： （1）混合溶液的溶质中一定有____________。 （2）按该加入试剂的顺序，不能验证的物质是____________，原因是______________________________。改变上述三步中所用三种试剂的滴加顺序，可以验证是否有这种物质，则这三种试剂滴加的顺序依次为____________（填写序号）。w-2- 五、物质的推断 1.某固体混合物可能含有氯化镁、碳酸钙、硫酸铜、碳酸钾和硝酸钠中的一种或几种。现进行以下实验： (1）将该混合物放入足量水中，得无色透明溶液； (2)向(1)的溶液 中加入氢氧化钠溶液无明显现象； (3)在上述(1)的溶液中加入盐酸，有气泡产生。 据上可推断原混合物中肯定有__________，肯定没有__________，可能有___________。 2.有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论： （1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。 （2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。 结论：从实验可判断出，该粉末中一定含有＿＿＿，一定不含有＿＿＿，可能含有＿＿＿＿。 3.一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验： a、取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 b、取实验a滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。 （1） 根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有 种可能。 （2） 为进一步探究原白色粉末的组成，取实验a得到的滤液，向其中通入CO2 ， 产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定含有 4.某固体可能含有Ca（NO3）2 ， Na2SO4 ， Na2CO3 ， FeCl3 ， KCl中一种或几种，现对其进行如下实验： ①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液。 ②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生。 ③取②中所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。 分析上述现象，对原固体组成的推断正确的是（    ） A. 肯定有Na2CO3 ， Na2SO4,一定没有FeCl3,Ca（NO3）2 B. 肯定有Na2CO3 ， Na2SO4 ， 一定没有FeCl3 C. 肯定有Na2CO3 ， 一定没有FeCl3 ， Ca（NO3）2 D. 肯定有Na2CO3 ， 一定没有FeCl3,KCl D. Na2SO4溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液、稀盐酸 5.某氯化钙样品中可能混有氯化铁、氯化镁、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种物质。取该样品 11.1g 溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到 29.7 g 白色沉淀，则该样品组分的下列推断中，正确的是( ) A. 无氯化铁，可能有碳酸钠                                    B. 只有氯化镁，没有氯化钠 C. 肯定有氯化镁，可能有氯化钠                             D. 肯定有氯化镁，也肯定有氯化钠 6.有一包粉末，已知由 CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3 中的几种组成。为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。 ①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液 A； ②向第①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液； ③将第①步得到的无色溶液 A 进行如图所示的实验。 请回答下列问题： （1） A中一定存在的溶质的化学式是 。 （2） 这包粉末中可能含有物质的化学式是 7.有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题： （1） 滤渣 a 的成分是 。（填化学式） （2） 若现象1滤渣“全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是 。（填化学式） 8. 某固体可能含有 CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3 中的一种或几种，现对其进行如下实验: ①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得透明溶液; ②在①所得溶液中，滴加足量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。 下列对原固体成分的说法正确的是（） A. 一定有Na2CO3和 Na2SO4 ， 可能有KNO3、CuSO4、CaCl2 B. 一定有Na2CO3 ， Na2SO4和CuSO4两种物质中至少有一种 C. 一定有Na2CO3和Na2SO4 ， 不含CaCl2 ， 可能有KNO3、CuSO4 D. 一定有Na2CO3和Na2SO4 ， 不含CuSO4和CaCl2 ， 可能有KNO3 9.某白色固体可能由BaC12、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种物质组成，某兴趣小组的同学为确定该白色固体的成分，进行了如下的实验探究，请你参与并回答相关问题。 I.初步探究：小金同学设计的实验过程及现象如下图所示。 （查阅资料）BaC12溶液显中性。 （初步结沦） （1）原白色固体中一定有的物质是________，一定没有的物质是________。 （2）M溶液中的溶质一定有________，一定没有氯化钡。 （3）（交流讨论）小英同学认为：无色溶液M变红色，说明溶液M中含有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中是否含有氢氧化钠。若要进一步确定，需对溶液M继续进行探究。为此同学们进行了如下的探究： Ⅱ.继续探究： （提出问题）无色溶液M中有氢氧化钠吗？ （猜想与假设）猜想一：有NaOH 猜想二：没有NaOH （探究与结论） 实验步骤 实验现象 实验结论 A.取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置 ________ 证明溶液M中有碳酸钠并被除尽 B.取实验A所得上层清液于试管中，加入________。 ________ 猜想一符合题意 在老师的指导下，同学们通过交流、讨论、实验，圆满地完成了这次探究活动。 六、计算训练 1. 小明对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为10.6％的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至20克开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图像。 （1）碳酸钠属于________(选填“盐”或“碱”)。 （2）废液中含有的溶质是________(写化学式)。 （3）图象中的a点数值是________。 （4）通过计算说明，图像横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克? 2.某课外兴趣小组对一批铁样品（含杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应．实验数据如下表： 同学 甲 乙 丙 烧杯+稀H2SO4 200g 150g 150g 加入铁的样品 9g 9g 14g 反应后，烧杯+剩余物 208.7g 158.7g 163.7g 请你认真分析数据，回答下列问题： （1）________同学所取用的稀硫酸与铁样品完全反应． （2）计算样品中铁的质量分数． （3）计算恰好完全反应后，所得溶液中溶质质量分数．（烧杯质量为25.4g） 答案 一、离子共存 1.D 2.D 3.B 4.B 5.A 6.A 7.B 二、物质的检验 1.A 2.D 3.B 4.C 5.(1) Cl-、Na+、Mg2+、 (2) 向②滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明溶液中无CO32-、SO42- ，一定有Cl- 6.D 7.（1）碳酸钡、硫酸钡 （2）不能 （3）K+ 三、物质鉴别 1.D 2.A 3.AD 4.BD 5.A 6.D 7.C 8.A 四、除杂与分离 1.略 2.C 3.B 4.D 5.A 6.B 7.(1) Na2SO4、Na2CO3、 (2) NaOH 原因：NaOH会被中和，导致检测不出 五、物质的推断 1.碳酸钾；碳酸钙、硫酸铜、氯化镁；硝酸钠 2.碳酸钙、氯化钡、硫酸钾；氯化铁；硝酸钠 3.（1）5；（2）NaOH、BaCl2 4.C 5.C 6.(1) Na2SO4、NaCl；（2）MgCl2、NaNO3 7.(1)CaCO3、Mg（OH）2;(2) MgCl2 8.D 9.(1) BaCl2、Na2CO3；Na2SO4 ；（2）NaCl； （3） 实验步骤 实验现象 实验结论 ___有白色沉淀_____ B.取实验A所得上层清液于试管中，加入_无色酚酞_______。 ___溶液变红_____ 六、计算训练 1.（1）盐 （2）HCl、CaCl2 （3）0.88 （4）70g 2.（1）乙 （2）解：设乙中铁质量为x，反应生成硫酸亚铁质量为y， 反应生成氢气质量为：150g+9g﹣158.7g=0.3g， Fe+H2SO4═ FeSO4+ H2↑ 56 152 2 x y 0.3g = = ， x=8.4g，y=22.8g， 样品中铁的质量分数为： ×100%=93.3%， 答：样品中铁的质量分数为93.3%． （3）解：恰好完全反应后，所得溶液中溶质质量分数为： ×100%=17.2%，答：恰好完全反应后，所得溶液中溶质质量分数为17.2%． 1 学科网（北京）股份有限公司 $$