2025届高三化学一轮复习 课时小练：反应过程中溶液粒子浓度变化的图像分析

反应过程中溶液粒子浓度变化的图像分析 一、选择题 1.(2023·海南学业水平诊断)已知亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，298 K时的电离常数分别为Ka1＝10－1.4 mol·L－1，Ka2＝10－6.1 mol·L－1。298 K时，向1 L 0.2 mol·L－1 NaH2PO3溶液中通入HCl气体，溶液的pH与通入HCl物质的量的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．a点溶液中：c(H2PO)>c(HPO)>c(H＋)>c(H3PO3) B．室温下，b点溶液的pH>7 C．c点溶液中：c(Cl－)＝c(H2PO)＋c(H3PO3)＋c(HPO) D．NaH2PO3溶液中存在的含P的离子有H2PO、HPO、PO 2．在某温度时，将n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是(　　) A．c点存在守恒关系：c(NH)＝c(Cl－) B．b点：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) C．水的电离程度：b>c>a>d D．25 ℃时，NH4Cl水解平衡常数为(n－1)×10－7 mol·L－1(用n表示) 3．(2023·湖南模拟)草酸是一种二元弱酸，Ka1＝5.9 ×10－2 mol·L－1，Ka2＝6.4 ×10－5 mol·L－1，室温下，用0.100 0 mol· L－1的NaOH标准溶液滴定25 mL 0.1 mol·L－1的H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图a所示。图b为在上述滴定过程中草酸溶液中草酸各种形态的粒子分布系数与pH的关系。下列说法错误的是(　　) A．该温度下，将0.1 mol·L－1草酸溶液和0.1 mol· L－1草酸钠溶液等体积混合，溶液pH约为2.6 B．X点附近滴定突跃不如Y点附近明显，是因为X点时形成缓冲溶液 C．X点对应图b中的M点，Y点对应图b中的N点 D．Y点时，溶液中c(Na＋)>c(C2O)>c(OH－)>c(HC2O)>c(H＋) 4．常温下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数)与pH的关系如图，下列说法正确的是(　　) A．H3PO4的电离方程式为H3PO4⇌3H＋＋PO B．pH＝2时，溶液中大量存在的微粒有H3PO4、H2PO、HPO、PO C．滴加NaOH溶液至pH＝7，溶液中c(Na＋)＝c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO) D．滴加少量Na2CO3溶液，3Na2CO3＋2H3PO4===2Na3PO4＋3H2O＋3CO2↑ 5．(2024·甘肃民乐一中模拟)次氯酸为一元弱酸，具有强氧化性，能杀菌、消毒。其溶液中HClO、ClO－所占物质的量分数(分布系数δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A．该温度下，次氯酸的电离平衡常数Ka＝10－5 mol·L－1 B．次氯酸的电离方程式为HClOH＋＋ClO－ C．向pH＝5的次氯酸溶液中滴加少量的甲基橙，溶液最终变为黄色 D．某浓度的次氯酸溶液中加水稀释过程中，保持不变 6.(2023·山东青岛模拟)常温时，向20.00 mL 0.1 mol·L－1 C6H5COOH(苯甲酸)溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，混合溶液的pH与微粒浓度变化的关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A．a点溶液对应的pH为3.2 B．b点对应的NaOH溶液体积为10.00 mL C．c点溶液中：c(C6H5COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) D．常温时，C6H5COO－的水解常数Kh＝10－9.8 mol·L－1 7．20 ℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1氨水的图像如图所示，下列说法正确的是(　　) A．a点时c(Cl－)＝2c(NH3·H2O)＋2c(NH) B．b点表示酸碱恰好完全反应 C．c点时c(NH)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－) D．a、b、c、d点均有c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) 8．(2023·北京西城区模拟)在常温下，向30 mL 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中加入0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液，溶液的pH随加入CH3COONH4溶液的体积的变化如图。已知：CH3COONH4溶液的pH约为7。 下列说法正确的是(　　) A．NH4Cl溶液中存在：c(NH)>c(Cl—)>c(H＋)>c(OH—) B．0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液中的c(NH)比0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中的大 C．如图说明NH4Cl溶液中存在水解平衡 D．溶液的pH变化是NH浓度改变造成的 9．甘氨酸盐酸盐(HOOCCH2NH3Cl)的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡： HOOCCH2NH⇌－OOCCH2NH＋H＋　K1 －OOCCH2NH⇌－OOCCH2NH2＋H＋　K2 常温时，向10 mL一定浓度的HOOCCH2NH3Cl的水溶液中滴入同浓度的NaOH溶液。混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．Q→X过程中：逐渐减小 B．X点的溶液中：c(－OOCCH2NH2)>c(HOOCCH2NH) C．P点的溶液中：c(HOOCCH2NH)＋c(H＋)＝c(－OOCCH2NH2)＋c(OH－) D．当V(NaOH)＝20 mL时，混合溶液中的溶质主要为NaOOCCH2NH2和NaCl 10．已知H2A为二元弱酸。常温下，向0.01 mol·L－1的NaHA溶液中通入HCl或加入KOH固体调节溶液的pH(忽略体积变化)，溶液中c(HA－)随pH变化的曲线如图。下列说法正确的是(　　) A．水的电离程度：d＞c＞b＞a B．c→b之间发生反应的离子方程式：A2－＋H＋===HA－ C．c点溶液中存在：c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－) D．d点溶液中存在：c(HA－)＋2c(A2－)＝c(Na＋) 11．某浓度的二元弱酸H2B溶液在不同pH下，测得pC(M)变化如图所示[已知：pC(M)＝－lg c(M)，M代指H2B或HB－或B2－]，下列说法正确的是(　　) A．曲线Ⅱ表示pC(HB－)与pH关系 B．pH＝5时，c(HB－)<c(B2－)<c(H2B) C．由图像数据可以计算出的值 D．在pH增大的过程中，c(H2B)、c(HB－)、c(B2－)三者浓度和先减小后增大 12．草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜等植物中含量较高。25 ℃时，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lg X [X表示或]随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．Ⅰ中X表示的是 B．当溶液pH＝4.19时，c(Na＋)<3c(C2O) C．已知：25 ℃时，NH3·H2O的电离常数为10－4.69 mol·L－1，则(NH4)2C2O4溶液呈碱性 D．0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中：c(Na＋)>c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4) 13．H2A是一种二元弱酸，H2A由于与空气中的某种成分作用而保持浓度不变，已知Ksp(MA)＝3.0×10－9 mol2·L－2，某水体中lg c(X)(X为H2A、HA－、A2－、M2＋)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．曲线③代表HA－ B．H2A的一级电离常数为10－8.3 mol·L－1 C．c(M2＋)随pH升高而增大 D．pH＝10.3时，c(M2＋)＝3.0×10－7.9 mol·L－1 14．(2023·山东烟台模拟)常温下，H3AsO4和H3AsO3溶液中含砷微粒的物质的量分数与溶液pH的关系分别如图a、b所示。向浓度均为0.01 mol·L－1的H3AsO4和H3AsO3混合溶液中加入适量的NaOH溶液，下列说法不正确的是(　　) A．H2AsO＋AsO⇌HAsO＋HAsO　K＝106.5 B．pH＝6时，c(H2AsO)>c(H3AsO3)>c(HAsO)>c(H2AsO) C．溶液呈中性时，约等于3 D．pH＝8时，H3AsO3的电离度约为9.09% 二、非选择题 15.某温度(t ℃)下的溶液中，[H＋]＝10－xmol·L－1，[OH－]＝10－ymol·L－1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题： (1)此温度下，水的离子积KW为________，则该温度t____25 ℃(填“＞”“＜”或“＝”)，pH＝7的溶液显____(填“酸”“碱”或“中”)性。 (2)若将此温度(t℃)下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)。试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。 ①若所得混合液为中性，则a∶b＝________； ②若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________。 反应过程中溶液粒子浓度变化的图像分析 一、选择题 1.(2023·海南学业水平诊断)已知亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，298 K时的电离常数分别为Ka1＝10－1.4 mol·L－1，Ka2＝10－6.1 mol·L－1。298 K时，向1 L 0.2 mol·L－1 NaH2PO3溶液中通入HCl气体，溶液的pH与通入HCl物质的量的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．a点溶液中：c(H2PO)>c(HPO)>c(H＋)>c(H3PO3) B．室温下，b点溶液的pH>7 C．c点溶液中：c(Cl－)＝c(H2PO)＋c(H3PO3)＋c(HPO) D．NaH2PO3溶液中存在的含P的离子有H2PO、HPO、PO 答案　C 2．在某温度时，将n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是(　　) A．c点存在守恒关系：c(NH)＝c(Cl－) B．b点：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) C．水的电离程度：b>c>a>d D．25 ℃时，NH4Cl水解平衡常数为(n－1)×10－7 mol·L－1(用n表示) 答案　C 3．(2023·湖南模拟)草酸是一种二元弱酸，Ka1＝5.9 ×10－2 mol·L－1，Ka2＝6.4 ×10－5 mol·L－1，室温下，用0.100 0 mol· L－1的NaOH标准溶液滴定25 mL 0.1 mol·L－1的H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图a所示。图b为在上述滴定过程中草酸溶液中草酸各种形态的粒子分布系数与pH的关系。下列说法错误的是(　　) A．该温度下，将0.1 mol·L－1草酸溶液和0.1 mol· L－1草酸钠溶液等体积混合，溶液pH约为2.6 B．X点附近滴定突跃不如Y点附近明显，是因为X点时形成缓冲溶液 C．X点对应图b中的M点，Y点对应图b中的N点 D．Y点时，溶液中c(Na＋)>c(C2O)>c(OH－)>c(HC2O)>c(H＋) 答案　C 4．常温下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数)与pH的关系如图，下列说法正确的是(　　) A．H3PO4的电离方程式为H3PO4⇌3H＋＋PO B．pH＝2时，溶液中大量存在的微粒有H3PO4、H2PO、HPO、PO C．滴加NaOH溶液至pH＝7，溶液中c(Na＋)＝c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO) D．滴加少量Na2CO3溶液，3Na2CO3＋2H3PO4===2Na3PO4＋3H2O＋3CO2↑ 答案　C 5．(2024·甘肃民乐一中模拟)次氯酸为一元弱酸，具有强氧化性，能杀菌、消毒。其溶液中HClO、ClO－所占物质的量分数(分布系数δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A．该温度下，次氯酸的电离平衡常数Ka＝10－5 mol·L－1 B．次氯酸的电离方程式为HClOH＋＋ClO－ C．向pH＝5的次氯酸溶液中滴加少量的甲基橙，溶液最终变为黄色 D．某浓度的次氯酸溶液中加水稀释过程中，保持不变 答案　C 6.(2023·山东青岛模拟)常温时，向20.00 mL 0.1 mol·L－1 C6H5COOH(苯甲酸)溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，混合溶液的pH与微粒浓度变化的关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A．a点溶液对应的pH为3.2 B．b点对应的NaOH溶液体积为10.00 mL C．c点溶液中：c(C6H5COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) D．常温时，C6H5COO－的水解常数Kh＝10－9.8 mol·L－1 答案　B 7．20 ℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1氨水的图像如图所示，下列说法正确的是(　　) A．a点时c(Cl－)＝2c(NH3·H2O)＋2c(NH) B．b点表示酸碱恰好完全反应 C．c点时c(NH)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－) D．a、b、c、d点均有c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) 答案　D 8．(2023·北京西城区模拟)在常温下，向30 mL 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中加入0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液，溶液的pH随加入CH3COONH4溶液的体积的变化如图。已知：CH3COONH4溶液的pH约为7。 下列说法正确的是(　　) A．NH4Cl溶液中存在：c(NH)>c(Cl—)>c(H＋)>c(OH—) B．0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液中的c(NH)比0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中的大 C．如图说明NH4Cl溶液中存在水解平衡 D．溶液的pH变化是NH浓度改变造成的 答案　C 9．甘氨酸盐酸盐(HOOCCH2NH3Cl)的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡： HOOCCH2NH⇌－OOCCH2NH＋H＋　K1 －OOCCH2NH⇌－OOCCH2NH2＋H＋　K2 常温时，向10 mL一定浓度的HOOCCH2NH3Cl的水溶液中滴入同浓度的NaOH溶液。混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．Q→X过程中：逐渐减小 B．X点的溶液中：c(－OOCCH2NH2)>c(HOOCCH2NH) C．P点的溶液中：c(HOOCCH2NH)＋c(H＋)＝c(－OOCCH2NH2)＋c(OH－) D．当V(NaOH)＝20 mL时，混合溶液中的溶质主要为NaOOCCH2NH2和NaCl 答案　C 10．已知H2A为二元弱酸。常温下，向0.01 mol·L－1的NaHA溶液中通入HCl或加入KOH固体调节溶液的pH(忽略体积变化)，溶液中c(HA－)随pH变化的曲线如图。下列说法正确的是(　　) A．水的电离程度：d＞c＞b＞a B．c→b之间发生反应的离子方程式：A2－＋H＋===HA－ C．c点溶液中存在：c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－) D．d点溶液中存在：c(HA－)＋2c(A2－)＝c(Na＋) 答案　A 11．某浓度的二元弱酸H2B溶液在不同pH下，测得pC(M)变化如图所示[已知：pC(M)＝－lg c(M)，M代指H2B或HB－或B2－]，下列说法正确的是(　　) A．曲线Ⅱ表示pC(HB－)与pH关系 B．pH＝5时，c(HB－)<c(B2－)<c(H2B) C．由图像数据可以计算出的值 D．在pH增大的过程中，c(H2B)、c(HB－)、c(B2－)三者浓度和先减小后增大 答案　C 12．草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜等植物中含量较高。25 ℃时，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lg X [X表示或]随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．Ⅰ中X表示的是 B．当溶液pH＝4.19时，c(Na＋)<3c(C2O) C．已知：25 ℃时，NH3·H2O的电离常数为10－4.69 mol·L－1，则(NH4)2C2O4溶液呈碱性 D．0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中：c(Na＋)>c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4) 答案　C 13．H2A是一种二元弱酸，H2A由于与空气中的某种成分作用而保持浓度不变，已知Ksp(MA)＝3.0×10－9 mol2·L－2，某水体中lg c(X)(X为H2A、HA－、A2－、M2＋)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．曲线③代表HA－ B．H2A的一级电离常数为10－8.3 mol·L－1 C．c(M2＋)随pH升高而增大 D．pH＝10.3时，c(M2＋)＝3.0×10－7.9 mol·L－1 答案　D 14．(2023·山东烟台模拟)常温下，H3AsO4和H3AsO3溶液中含砷微粒的物质的量分数与溶液pH的关系分别如图a、b所示。向浓度均为0.01 mol·L－1的H3AsO4和H3AsO3混合溶液中加入适量的NaOH溶液，下列说法不正确的是(　　) A．H2AsO＋AsO⇌HAsO＋HAsO　K＝106.5 B．pH＝6时，c(H2AsO)>c(H3AsO3)>c(HAsO)>c(H2AsO) C．溶液呈中性时，约等于3 D．pH＝8时，H3AsO3的电离度约为9.09% 答案　B 二、非选择题 15.某温度(t ℃)下的溶液中，[H＋]＝10－xmol·L－1，[OH－]＝10－ymol·L－1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题： (1)此温度下，水的离子积KW为________，则该温度t____25 ℃(填“＞”“＜”或“＝”)，pH＝7的溶液显____(填“酸”“碱”或“中”)性。 (2)若将此温度(t℃)下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)。试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。 ①若所得混合液为中性，则a∶b＝________； ②若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________。 答案：(1)1×10－13　＞　碱 (2)①10∶1　②9∶2 学科网（北京）股份有限公司 $$