2025届高三化学一轮复习 --沉淀溶解平衡

2025届高三化学复习--沉淀溶解平衡 一、单选题 1．（24-25高三上·江西·开学考试）常温下，向、的混合溶液中滴加NaOH溶液，溶液中pX与pH的关系如图所示，下列叙述正确的是 已知：常温下Mn(OH)2的溶解度大于Ni(OH)2。 A．L1代表和pH的关系 B．苯甲酸的为 C．反应的化学平衡常数K为 D．Q点坐标为(5.65，-1.45) 2．（23-24高三下·贵州遵义·期末）下图为某温度下、和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图(X、Y、Z分别表示三种金属阳离子，；可认为M离子沉淀完全)，已知，下列叙述正确的是 A．X表示锌离子 B．该温度下的溶度积约为 C．等于6时，的溶解度为 D．浓度均为的和Cu2+可通过分步沉淀进行分离 3．（23-24高三下·上海·期末）不同温度(T1和T2)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法错误的是 A．T1＜T2 B．加入BaCl2固体，可使溶液由a点变到c点 C．c点时，在T1温度下有固体析出 D．图中c点对应的是T2时硫酸钡的不饱和溶液 4．（23-24高三下·广东茂名·期末）下列校本课程中涉及的劳动项目与化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：煎鱼时同时加酒和醋 生成有香味的酯类物质 B 家务劳动：油锅起火时不能用水灭火 油脂可发生水解反应 C 学农活动：用大豆酿制酱油 蛋白质水解生成氨基酸 D 环保行动：用除去废水中的 溶度积： A．A B．B C．C D．D 5．（23-24高三下·浙江温州·期末）下，、和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样、含水样。 已知：①为砖红色沉淀； ②相同条件下溶解度大于； ③时，，。 （代表、或） 下列说法错误的是 A．曲线②为沉淀溶解平衡曲线 B．滴定过程中，当观察到有稳定的砖红色沉淀产生，即为终点 C．反应的平衡常数 D．的 6．（2024·福建泉州·模拟预测）湿法提银工艺中，浸出的需加入进行沉淀。时，平衡体系中含微粒的分布系数[如]随的变化曲线如图所示。 已知：。下列叙述错误的是 A．随着增大，的溶解度先减小后增大 B．时，的平衡常数 C．当时，溶液中 D．时，随着的不断加入，溶液中的比值逐渐减小 7．（2024·江西宜春·模拟预测）锂离子电池含有多种有价金属及重金属，对其回收利用具有重要的意义。某经处理的钴酸锂正极材料含有LiCoO2、Al、Fe，科研团队采取“两步浸出法”，将金属离子浸出，流程如图所示： 已知：浸出液Ⅱ中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀pH 2.7 9 11 沉淀完全pH 3.2 10 12 下列说法正确的是 A．浸出液Ⅰ中通入足量CO2可生成氢氧化铝和纯碱 B．LiCoO2浸出时，H2O2做氧化剂 C．用稀硝酸作为浸出液“一步浸出”金属离子，可节能减排 D．可用NaOH溶液调节浸出液Ⅱ的pH实现金属离子的分离 8．（2024·江苏苏州·三模）以磷石膏(主要成分，杂质、等)和氨水为原料可实现矿物封存同时制备轻质，转化部分流程如图。 ，， ，。 下列说法正确的是 A．氨水中存在： B．“转化”步骤，通入后清液中始终存在 C．“转化”步骤，若通入至溶液为6.5，此时溶液中 D．“滤液”中存在： 9．（23-24高三下·广西桂林·期中）工业废水处理过程中，以为沉淀剂，使废水中某些金属离子如、等，生成极难溶的、等沉淀而除去，下列说法正确的是 A．、属于非电解质 B．溶液中， C．根据反应，可得酸性： D．已知：反应①、反应②，则反应①与反应②为可逆反应 10．（2024·浙江·高考真题）室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如下图[例如]。已知：。 下列说法正确的是 A．溶解度：大于 B．以酚酞为指示剂(变色的范围8.2~10.0)，用标准溶液可滴定水溶液的浓度 C．忽略的第二步水解，的溶液中水解率约为 D．的溶液中加入等体积的溶液，反应初始生成的沉淀是 11．（23-24高三下·安徽·阶段练习）下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 向浓度均为的混合溶液中滴加2滴溶液，观察现象 B 麦芽糖水解生成葡萄糖 加热麦芽糖和稀硫酸的混合溶液，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入银氨溶液，加热，观察现象 C 验证肉桂醛中含碳碳双键 向肉桂醛()中加入溴水，观察现象 D 其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快 取两支试管，各加入的溶液，然后向试管中加入酸性高锰酸钾溶液，同时向试管中加入酸性高锰酸钾溶液，记录褪色时间 A．A B．B C．C D．D 12．（2024·黑龙江牡丹江·一模）已知H2R的电离常数Ka1=2×10-8、Ka2=3×10-17。常温下，难溶物BaR在不同浓度盐酸(足量)中恰好不再溶解时，测得混合液中lgc(Ba2+)与pH的关系如图所示，下列说法错误的是 A．Ksp(BaR)约为6×10-23 B．M点：c(HR-)约为2×10-7mol·L-1 C．N点：c(Cl-)＞c(H+)＞c(R2-) D．直线上任一点均满足c(H+)+2c(Ba2+)=c(OH-)+c(HR-)+2c(R2-) 13．（2024·湖北·三模）常温下，向0.02mol·L-1FeCl3溶液(用少量盐酸酸化)中匀速逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，得到pH-时间曲线如图。下列有关说法不正确的是 已知：25℃时，Fe(OH)3的Ksp=2.8×10-39，且Fe3+浓度小于10-5mol·L-1认为其沉淀完全。 A．ab段主要是NaOH和HCl反应 B．c点溶液中的Fe3+已沉淀完全 C．c点后pH急剧变化是过量的NaOH电离导致的 D．d点水电离出的c(OH-)约为10-2.16mol·L-1 14．（2024·安徽合肥·模拟预测）利用镍铂靶材废料(主要成分为Ni、Pt以及微量Fe、Al的单质)回收铂的一种工艺流程如图所示。下列说法错误的是 已知： ①隔绝空气“煅烧”时有两种单质生成，其中一种是； ②室温下：，。 A．为保证“酸浸”速率，需适当升温，但温度不宜过高 B．“沉铂”时，若向的溶液中加入等体积的溶液，使沉淀完全，则溶液的最小浓度为1.5(忽略溶液混合后体积的变化) C．“操作1”中包括过滤及沉淀的洗涤、干燥，洗涤沉淀时可选用饱和溶液 D．隔绝空气“煅烧”时每生成3mol Pt，理论上产生标准状况下44.8L 二、非选择题 15．（2024高三下·全国·专题练习）废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb．还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。 一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 难溶电解质 PbSO4 PbCO3 BaSO4 BaCO3 Ksp 2.5×10-8 7.4×10-14 1.1×10-10 2.6×10-9 一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的如下表： 金属氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 Pb(OH)2 开始沉淀的pH 2.3 6.8 3.5 7.2 完全沉淀的pH 3.2 8.3 4.6 9.1 (1)在“脱硫”中PbSO4转化反应的离子方程式为 ，用沉淀溶解平衡原理解释选择Na2CO3的原因 。 (2)在“脱硫”中，加入Na2CO3不能使铅膏中BaSO4完全转化，原因是 。 16．（23-24高三上·吉林长春·期中）Ⅰ.现有常温下浓度均为的下列5种溶液：①溶液  ②溶液  ③溶液  ④溶液  ⑤溶液 (1)这5种溶液pH由大到小的顺序是 ，其中由水电离的浓度最小的是 。(填序号) (2)的水解平衡常数 。(已知碳酸的电离常数，) (3)常温下，向溶液中加入溶液，发生反应的离子方程式为 ，若将所得悬浊液的pH值调整为4，则溶液中的浓度为 (已知常温下)。 Ⅱ.铋酸钠又称偏铋酸钠(化学式：NaiO3)，土黄色或棕色无定形粉末，不溶于冷水，其悬浮液在酸性介质中是强氧化剂。已知：在稀硫酸酸化的溶液中加入NaiO3粉末振荡，无色溶液变紫红色溶液。 (4)某实验制得的粗产品mg，加入足量的稀硫酸和稀溶液使其完全反应，再用的标准溶液滴定，滴定到终点时的实验现象是 ，若滴定终点时消耗溶液VmL，的相对分子质量用M表示，则该产品的纯度是 %(用含n、m、V、M的代数式表示)。若滴定终点时仰视读数，则产品纯度 (填“偏高、偏低或无影响”)。 17．（23-24高三·全国·假期作业）金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)如图所示。 (1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是 。 (2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液pH范围在 。 A．<1　　　　B．4左右　　　　C．>6 (3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质， (填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是 。 (4)已知一些难溶物的溶度积常数如表。 物质 FeS MnS CuS PbS HgS ZnS Ksp 6.3×10-18 2.5×10-13 1.3×10-35 3.4×10-28 6.4×10-33 1.6×10-24 为除去某工业废水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的 (填选项)。 A．NaOH　　　　　B．FeS　　　　　C．Na2S (5)已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。在25℃时，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 (填化学式)沉淀。 (6)已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，该温度下反应Fe(OH)3+3H+⇌Fe3++3H2O的平衡常数K= 。 18．（23-24高三上·福建厦门·阶段练习）完成下列问题。 (1)当水的离子积时，的溶液呈 性。 (2)pH相等的盐酸和醋酸溶液等体积混合，混合液中 。(填“>”“<”或“=”) (3)体积和浓度均相等的NaOH溶液和氨水，分别稀释m倍和n倍，至pH均为9，则m n。(填“>”“<”或“=”) (4)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图，醋酸电离程度最大的是 点；用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果 。(填“偏大”“偏小”或“无影响”) (5)室温下的和NaOH两种溶液中，由水电离出的的比值为 。 (6)已知。某废水处理过程中始终保持饱和，即，通过调节pH使和形成硫化物而分离，体系中pH与关系如下，c为、、和的浓度，单位为。则 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C B B D D D C B C 题号 11 12 13 14 答案 A D D B 1．B 【分析】由于常温下Mn(OH)2的溶解度大于Ni(OH)2，且和组成类型相同，故代表pNi与pH的关系，代表pMn与pH的关系。 【详解】A．根据分析，代表pNi与pH的关系，A项错误； B．根据a点数据可知，，，则的为，B项正确； C．根据b、c点数据可知，，，则该化学反应的平衡常数，C项错误； D．Q点时根据pX的定义可得，，解得pH≈6.5，pX≈-2.3，D项错误； 答案选B。 2．C 【分析】Y、Z两条直线斜率相等，所以Y、Z为同类型的氢氧化物，则X表示铁离子；，则pH相同，如pH=7时，锌离子浓度更大，pZn2+更小，所以Y表示Cu2+、Z表示Zn2+。 【详解】A．据以上分析可知，X表示铁离子，故A错误； B．由于温度未知，Kw未知，无法由pH计算氢氧根离子的浓度，不能确定该温度下的溶度积，故B错误； C．Z表示Zn2+，由图可知等于6时，饱和溶液中锌离子浓度约为0.1mol/L，即其溶解度约为，故C正确； D．图像显示铜离子完全沉淀时pH约为6.5，此时有Zn(OH)2沉淀生成，所以浓度均为的和Cu2+不能通过分步沉淀进行分离，故D错误； 故答案为：C。 3．B 【详解】A．因为硫酸钡在水中溶解时吸收热量，所以升高温度，BaSO4的溶解度增大，饱和溶液中钡离子和硫酸根离子浓度增大，所以T1＜T2，A正确； B．BaSO4在水中存在溶解平衡，加入BaCl2固体，可增大溶液中的c(Ba2+)，溶解平衡逆向移动，c()减小，不能使溶液由a点变到c点，B错误； C．在T1温度下，c点溶液中，BaSO4的Q＞Ksp，有固体析出，C正确； D．图中c点时，BaSO4溶液中Q＜Ksp，则对应的溶液是T2时硫酸钡的不饱和溶液，D正确； 故选B。 4．B 【详解】A．煎鱼时同时加酒和醋，两者发生酯化反应，生成有香味的酯类，使鱼更可口，A项有关联； B．油密度比水小，浇水后油会浮在水面上和空气接触，水反而起不到隔绝空气的作用，另外，油浮在水面上会扩散开来，油的表面积会因此而变大，油面接触空气的面积也越来越大，火势就无法控制，所以油锅起火时不能用水灭火，与水解反应无关，B项没有关联； C．蛋白质水解生成氨基酸从而制酱油，C项有关联； D．由于，可发生反应，D项有关联； 本题选B。 5．D 【分析】由于AgCl和AgBr中阴、阳离子个数比均为1：1，即两者图象平行，所以①代表Ag2CrO4，由于相同条件下，AgCl溶解度大于AgBr，即Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，所以②代表AgCl，则③代表AgBr，根据①上的点（2.0，7.7），可求得Ksp(Ag2CrO4)=(10-2)2×10-7.7=10-11.7，根据②上的点（2.0，7.7），可求得Ksp(AgCl)=10-2×10-7.7=10-9.7，根据③上的点（6.1，6.1），可求得Ksp(AgBr)=10-6.1×10-6.1=10-12.2。 【详解】A．由分析得，曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线，故A正确； B．Ag2CrO4为砖红色沉淀，滴定过程中，当观察到有稳定的砖红色沉淀产生，即为终点，故B正确； C．反应Ag2CrO4+H+⇌2Ag++的平衡常数K==10-5.2，故C正确； D．由以上分析可知，AgBr的Ksp=10-12.2，故D错误； 故选D。 6．D 【详解】A．由图可知，溶液中增大时，氯化银的分布系数δ先增大后不断减小，说明氯化银的溶解度起始时随着增大而不断减小，当溶液中银离子和氯离子形成络离子时，随着增大，氯化银的溶解度增大，即随着增大，的溶解度先减小后增大，故A正确； B．由方程式可知，反应的平衡常数，由图可知，，溶液中，则平衡常数=100.2，故B正确； C．由图可知，当时，，故C正确； D．根据题中所给信息有，，则有，K只受温度影响，比值不变，故D错误； 故答案选D。 7．D 【分析】钴酸锂正极材料（含有LiCoO2、Al、Fe）加入10%的NaOH溶液进行浸取，Al与NaOH溶液反应生成，浸出液Ⅰ中的溶质有NaOH和，浸出渣为LiCoO2和Fe，加入2mol/L的稀硫酸和30%的双氧水，浸出液Ⅱ中含有、和，据此回答。 【详解】A．浸出液Ⅰ中的溶质有NaOH和，通入足量CO2可生成氢氧化铝和小苏打(NaHCO3)，A错误； B．LiCoO2浸出时，Co由+3价变为+2价，H2O2做还原剂，B错误； C．用稀硝酸作为浸出液“一步浸出”金属离子，生成NO有毒气体，需要尾气处理，不节能减排，C错误； D．由信息可知，可用NaOH溶液调节浸出液Ⅱ的pH，逐步实现金属离子的分离，D正确； 故选D。 8．C 【详解】A．氨水显碱性，所以电离强度大于水解强度,又因为电离出的还要水解，根据电荷守恒，所以=+，又因为氨水为弱电解质部分电离，则，故，故A项错误； B．“转化”后的清液中，CaCO3一定达到沉淀溶解平衡，而CaSO4不一定达到沉淀溶解平衡，则，，故B项错误； C．“转化”步骤，若通入CO2至溶液pH为6.5时，，，则，故C项正确； D．“转化”步骤 ，“滤液”中粒子有，根据电荷守恒，过滤后所得滤液中一定存在：，故D项错误； 故本题选C。 9．B 【详解】A．、属于盐类，都是非电解质，故A错误； B．溶液中物料守恒的等式为，c(Na+)=0.2mol/L，故，故有c(Na+)-，故，故B正确； C．反应能发生是因为CuS不溶于硫酸，而酸性：，故C错误； D．反应①和反应②的条件不同，故不是可逆反应，故D错误； 答案选B； 10．C 【分析】 在H2S溶液中存在电离平衡：H2SH++HS-、HS-H++S2-，随着pH的增大，H2S的物质的量分数逐渐减小，HS-的物质的量分数先增大后减小，S2-的物质的量分数逐渐增大，图中线①、②、③依次代表H2S、HS-、S2-的物质的量分数随pH的变化，由①和②交点的pH=7可知Ka1(H2S)=1×10-7，由②和③交点的pH=13.0可知Ka2(H2S)=1×10-13。 【详解】A．FeS的溶解平衡为FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq)，饱和FeS溶液物质的量浓度为=mol/L=×10-9mol/L，Fe(OH)2的溶解平衡为Fe(OH)2Fe2+(aq)+2OH-(aq)，饱和Fe(OH)2溶液物质的量浓度为=mol/L=×10-6mol/L＞×10-9mol/L，故溶解度：FeS小于Fe(OH)2，A项错误； B．酚酞的变色范围为8.2~10，若以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定H2S水溶液，由图可知当酚酞发生明显颜色变化时，反应没有完全，即不能用酚酞作指示剂判断滴定终点，B项错误； C．Na2S溶液中存在水解平衡S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-（忽略第二步水解），第一步水解平衡常数Kh(S2-)=====0.1，设水解的S2-的浓度为x mol/L，则=0.1，解得x≈0.062，S2-的水解率约为×100%=62%，C项正确； D．0.01mol/L FeCl2溶液中加入等体积0.2mol/L Na2S溶液，瞬间得到0.005mol/L FeCl2和0.1mol/L Na2S的混合液，结合C项，瞬时c(Fe2+)c(S2-)=0.005mol/L×(0.1mol/L-0.062mol/L)=1.9×10-4＞Ksp(FeS)，c(Fe2+)c2(OH-)=0.005mol/L×(0.062mol/L)2=1.922×10-5＞Ksp[Fe(OH)2]，故反应初始生成的沉淀是FeS和Fe(OH)2，D项错误； 答案选C。 11．A 【详解】A．向浓度均为的混合溶液中滴加2滴溶液，银离子不足，而先产生黄色沉淀，证明，能达到实验目的，A正确； B．麦芽糖中含有醛基，可以发生银镜反应，不能用该实验判断麦芽糖是否发生水解，B错误； C．肉桂醛中含有醛基和碳碳双键，二者都可以使溴水褪色，C错误； D．，根据反应的化学计量系数可知所用草酸的量不足，混合溶液颜色不会褪去，D错误； 故答案选A。 12．D 【详解】A．直线上，lgc(Ba2+)+pH=1，即=10；难溶物BaR与足量盐酸发生反应BaS+2H+Ba2++H2R，溶液中存在c(Ba2+)≈c(H2R)，Ka1∙Ka2=，Ksp(BaR)= c(Ba2+)∙c(R2-)= Ka1∙Ka2×=2×10-8×3×10-17×100=6×10-23，A正确； B．M点，c(H+)=10-0.6mol/L，c(Ba2+)≈c(H2R)=100.4mol/L，c(HR-)===2×10-7mol·L-1，B正确； C．溶液中溶质为BaCl2、H2R、HCl，Ka1∙Ka2=，N点时，c(H+)=10-0.8mol/L，c(Ba2+)≈c(H2R)=100.2mol/L，则c(R2-)==mol/L=6×10-23.2mol/L，c(Cl-)最大，所以N点：c(Cl-)＞c(H+)＞c(R2-)，C正确； D．直线上任一点均满足电荷守恒c(H+)+2c(Ba2+)=c(OH-)+c(HR-)+2c(R2-)+c(Cl-)，所以c(H+)+2c(Ba2+)＞c(OH-)+c(HR-)+2c(R2-)，D错误； 故选D。 13．D 【分析】由a点到b点的过程中，主要是NaOH反应酸化的盐酸，b到c为FeCl3与NaOH反应生成沉淀，d主要为NaOH，据此回答。 【详解】A．FeCl3溶液中有少量盐酸，起始ab阶段主要是氢氧化钠与盐酸反应，A正确； B．c点pH=2.82，常温下c(OH-)=10-11.18 mol·L-1，根据Fe(OH)3的Ksp=2.8×10-39，可计算此时铁离子浓度为：<10-5 mol·L-1，即铁离子沉淀完全，B正确； C．c点后NaOH过量，电离出氢氧根导致pH急剧变化，C正确； D．d点的溶液中，pH=11.84，d点溶液中溶质为氢氧化钠和氯化钠，OH-主要由NaOH电离，H+主要由水电离，且水电离的H+和OH-相等，则由水电离出的c(OH-)约为10-11.84 mol·L-1，D错误； 故选D。 14．B 【分析】镍铂靶材废料加入盐酸酸浸除去铁、铝、镍，过滤分离出固体，加入王水溶解后加入氯化铵得到沉淀，煅烧得到海绵铂 【详解】A．盐酸具有挥发性，适当升温有利于加快反应速率，但较高温度下会加快盐酸的挥发，A正确； B．“沉铂”过程中，设氯化铵起始浓度为，加入等体积的溶液，使沉淀完全，列三段式： 将平衡浓度代入可解出，B错误； C．“操作1”得到固体，则操作包括过滤及沉淀的洗涤、干燥，为降低的溶解度，洗涤沉淀时最好选用饱和溶液，C正确； D．隔绝空气“煅烧”时，有两种单质生成，元素化合价由降低为0，N元素化合价由-3升高为0，根据得失电子守恒可知生成时，生成的物质的量为，在标准状况下的体积为，D正确； 故选B。 15．(1) PbSO4(s)+CO(aq)= PbCO3(s)+SO(aq) 反应PbSO4(s)+CO32- (aq)= PbCO3(s)+SO42- (aq)的平衡常数K==3.4×105>105，PbSO4可以比较彻底的转化为PbCO3 (2)反应BaSO4(s)+CO32- (aq)= BaCO3(s)+SO42- (aq)的平衡常数K==0.04<<105，反应正向进行的程度有限 【详解】(1)“脱硫”中，碳酸钠溶液与硫酸铅反应生成碳酸铅和硫酸钠，反应的离子方程式为：PbSO4(s)+CO32- (aq)= PbCO3(s)+SO42- (aq)，由一些难溶电解质的溶度积常数的数据可知，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14，Ksp(PbSO4)=2.5×10-8，反应PbSO4(s)+CO32- (aq)= PbCO3(s)+SO42- (aq)的平衡常数K====≈3.4×105>105，说明可以转化的比较彻底，且转化后生成的碳酸铅可由酸浸进入溶液中，减少铅的损失； (2)反应BaSO4(s)+CO32- (aq)= BaCO3(s)+SO42- (aq)的平衡常数K====≈0.04<<105，说明该反应正向进行的程度有限，因此加入碳酸钠不能使铅膏中的BaSO4完全转化。 16．(1) (2) (3) (4) 最后半滴标准液滴入后，溶液紫红色消失，且半分钟内不变色 偏高 【详解】（1）相同浓度的溶液中，溶液为酸性溶液，溶液中碳酸根离子部分水解，溶液显示弱碱性，溶液中铵离子部分水解，溶液显示弱酸性，溶液为强碱溶液，溶液中铵离子部分水解，溶液显示弱酸性，但铵离子浓度大于溶液，即溶液酸性大于溶液，所以这5种溶液pH由大到小的顺序为：； 为含有弱酸根或者弱碱根离子的盐溶液，促进了水的电离，而分别为酸和碱溶液，抑制了水的电离，其中电离的氢离子浓度大于电离的氢氧根离子，所以中水的电离程度最小； （2）碳酸氢钠溶液中的水解平衡常数为：； （3）是强酸弱碱盐，是强碱弱酸盐，和相互促进水解生成氢氧化铁沉淀、二氧化碳气体和氯化钠，反应的离子方程式为；的溶液中，，所以溶液中， 故答案为：，； （4）已知：在稀硫酸酸化的溶液中加入粉末振荡，无色溶液变紫红色溶液，则反应中锰离子转化为高锰酸根离子和三价Bi；再用标准溶液滴定，高锰酸根离子和草酸反应生成二氧化碳和锰离子，则滴定到终点时的实验现象是：最后半滴标准液滴入后，溶液紫红色消失，且半分钟内不变色；根据电子得失守恒可知，，故的物质的量为×V×10-3L=，则该产品的纯度是； 若滴定终点时仰视读数，则则消耗的草酸的体积偏大，对应的偏多，纯度偏高。 17．(1)Cu2+ (2)B (3) 不能 Ni2+与Co3+沉淀时的pH范围相差太小 (4)B (5)Cu(OH)2 (6)2.6×103 【详解】（1）由图可知，在pH=3时，溶液中不会出现Cu(OH)2沉淀，主要以Cu2+存在； （2）除去Fe3+的同时必须保证Cu2+不能沉淀，因此pH应保持在4左右，使Fe3+沉淀完全，故选B； （3）从图示关系可看出，Co2+和Ni2+沉淀时的pH范围相差太小，不能通过控制溶液的pH的方法来除去； （4）要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使它们转化为更难溶解的CuS、PbS、HgS沉淀，同时又不引入其它离子，故选B。 （5）Mg(OH)2、Cu(OH)2的结构类型相同，Cu(OH)2溶度积更小，加入相同的浓度的氨水，Cu(OH)2最先析出； （6）Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O，25℃时Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，则K=。 18．(1)碱 (2)= (3)> (4) c 偏小 (5) (6) 【详解】（1）pH=7的溶液中c(H+)=10-7mol/L，当水的离子积Kw=2.9×10−14，c(OH-)=>c(H+)，溶液呈碱性； （2）pH相等的盐酸和醋酸溶液中c(H+)相等，根据电荷守恒可知两个溶液中c(H+)=c(Cl−)=c(CH3COO-)，醋酸是弱酸，pH相等的盐酸和醋酸溶液等体积混合，c(H+)不变，则醋酸的平衡不移动，醋酸根离子的个数不变，氯离子个数不变，则混合液中c(Cl−)=c(CH3COO-)； （3）氢氧化钠是强碱，全部电离，氨水是弱碱，部分电离，故体积和浓度均相等的NaOH溶液和氨水，氢氧化钠溶液pH高，氨水的pH低，分别稀释m倍和n倍，至pH均为9，氢氧化钠需要稀释的倍数大，故m>n； （4）溶液越稀，弱电解质的电离程度越大，醋酸电离程度最大的是c；用湿润的pH试纸，测量a处溶液的pH等效将a处溶液稀释，导电能力变大，pH变小，则测量值偏小； （5）室温下pH=9的CH3COONa溶液中c(H+)为10-9mol/L，c(OH-)=10-5mol/L，由水电离出来的c(H+)= c(OH-)=10-5mol/L，pH=9的NaOH两种溶液中，溶液中c(H+)为10-9mol/L，则由水电离出的c(H+)=10-9mol/L，则比值为10-5: 10-9=104； （6）已知H2S饱和溶液中随着pH的增大，H2S的浓度逐渐减小，HS-的浓度增大，S2-浓度逐渐增大，则有-lgc(HS-)和-lgc(S2-)随着pH增大而减小，且相同pH相同时，HS-浓度大于S2-，即-lgc(HS-)小于-lgc(S2-)，则Ni2+和Cd2+浓度逐渐减小，且Ksp(NiS)>Ksp(CdS)，即当c(S2-)相同时，c(Ni2+)＞c(Cd2+)，则-lgc(Ni2+)和-lgc(Cd2+)随着pH增大而增大，且有-lgc(Ni2+)小于-lgc(Cd2+)，由此可知曲线①代表Cd2+、②代表Ni2+、③代表S2-，④代表HS-，由图示曲线①③交点可知，此时c(Cd2+)=c(S2-)=10-13mol/L，则有Ksp(CdS)= c(Cd2+)·c(S2-)=10-13×10-13=10-26。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$