2025届高三化学二轮复习----物质结构 元素周期律

2025届高三化学二轮复习----物质结构 元素周期律 一、单选题 1．下列微粒结构示意图所表示的微粒中，最稳定的是 A． B． C． D． 2．下列比较正确的是（　　） A．原子半径： B．电负性： C．碱性： D．熔点： 3．如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W的最高正化合价为。下列说法错误的是 　 　 W X Y Z A．原子半径： B．非金属性： C．常温常压下，Z的常见单质为固态 D．X的最高价氧化物的水化物是强碱 4．某电极材料氮化锂与水反应的方程式为：。下列叙述错误的是 A．为离子化合物 B．分子的空间填充模型为 C．离子半径： D．分子的球棍模型为 5．含有非极性键的离子化合物是（　　） A． B． C． D．KOH 6．前四周期元素X、Y、Z、W的原子数依次增大，X原子中有6个运动状态不同的电子，Y是地壳中含量最多的元素，基态Z原子K、L层上的电子总数是3p原子轨道上电子数的两倍，基态W原子中有6个未成对电子。下列说法错误的是（　　） A．同周期中，元素Z的第一电离能最大 B．电负性：Y>Z；原子半径：Z>X>Y C．在一定条件下，和可以相互转化 D．Y与Z形成的一种化合物可用于自来水消毒 7．世界瞩目的港珠澳大桥是世界上最长的斜拉桥，桥受力部件采用高强度拉力钢索．钢索表面的合金保护层含有锌、铝和少量钒，下列说法错误的是（　　） A．锌位于元素周期表的区 B．基态原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 C．钒位于元素周期表中第四周期VB族 D．钥的价层电子排布式为 8．随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如图所示，下列说法错误的是（　　） A．常见离子半径：g>h>d>e B．上述元素组成的ZX4f(gd4)2溶液中，离子浓度：c（f3+）＞c（zx4+） C．由d、e、g三种元素组成的盐溶液和稀硫酸反应可能生成沉淀 D．f的最高价氧化物的水化物可以分别与e和h的最高价氧化物的水化物发生反应 9．某肠胃药的主要成分为。为原子序数依次增大的短周期主族元素，且在每个周期均有分布。的基态原子每个能级填充电子数均相同。和形成的化合物是刚玉的主要成分。和位于同一周期，第一电离能。下列说法正确的是（　　） A． B．简单离子半径： C．最高价氧化物对应水化物的碱性： D．与或均能形成含有非极性共价键的物质 10．化合物可作肥料，其中为原子序数依次增大的短周期元素，且在每个短周期均有分布，仅有和同族。的基态原子价层轨道半充满，的基态原子价层电子排布式为在地壳中含量最多。下列说法不正确的是（　　） A．元素电负性： B．最简单氢化物沸点： C．第一电离能： D．和的空间结构均为三角锥形 11．我国“祝融号”火星车首次在火星上探测到含水矿物，通过分析发现矿物含有a、b、c、d四种原子序数依次增大的短周期主族元素，岩石中含有cdb3，其中b也是地球地壳中含量最高的元素，c为金属元素，其单质与热水反应后的溶液能使酚酞试液变为浅红色，a、d为同一主族元素。下列判断错误的是（　　） A．原子半径：c＞d＞a＞b B．b分别和a、c、d形成的化合物化学键类型相同 C．a的氢化物的沸点可能高于b的氢化物的沸点 D．从海水中提取c的过程中，工业生产常选用Ca(OH)2作为沉淀剂 12．下列有关物质性质的比较不正确的是 A．非金属性： B．碱性： C．原子半径： D．稳定性： 13．物质A是食品工业中一种重要的缓冲剂，其结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y分别处于不同周期。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Y>X B．简单氢化物的稳定性：X>Z C．该化合物中所有微粒均满足8电子稳定结构 D．W、X、Z形成的化合物是离子化合物 14．某元素基态原子价层电子排布式为3d24s2，下列说法正确的是（　　） A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有4个未成对电子 B．该元素基态原子核外有4个能层被电子占据 C．该元素原子的M层共有8个电子 D．该元素原子的最外层共有4个电子 15．科学家卢瑟福通过核反应，发现了质子的存在，为人类打开了原子核的大门。下列描述中正确的是（　　） A．Y元素的相对原子质量为17 B．最简单氢化物的沸点： C．X元素是元素 D．原子半径： 16．下列化合物中，组成元素的电负性相差最大的为（　　） A．HI B．LiI C．CsF D．KI 17．是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．2.7gAl分别与足量NaOH溶液和足量盐酸反应，生成的个数均为0.15 B．1mol分子中含有C-Hσ键的数目为20 C．常温下，1LpH=12的溶液中的数目为0.01 D．9g晶体中含Si-O键数目为0.6 18．根据元素周期律，由事实进行归纳推测，推测合理的是 　 事实 推测 A 和难溶于水 可溶于水 B HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 C Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 IVA族的元素都是半导体材料 D S与高温时反应，Cl与加热能反应 P与在常温时能反应 A．A B．B C．C D．D 19．前4周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，Z与X处于同一主族，基态时W原子原子轨道上有6个未成对电子。下列说法正确的是（　　） A．原子半径： B．X与Y组成的化合物属于碱性氧化物 C．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 D．W组成化合物时其最高化合价可以是＋6价 20．某种阴离子结构如图，Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期，下列说法不正确的是（　　） A．最简单氢化物的沸点： B．Q、W、X的单质分子均为非极性分子 C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．同周期中第一电离能小于X的元素有5种 二、综合题 21．回答下列问题： （1）请用化学用语填空：①硫离子的结构示意图　 　；②溶液显酸性的原因(电离方程式)　 　。 （2）在一定的温度和压强下，1体积气体跟3体积气体化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是　 　。 （3）在酸性条件下，容易转化为，某反应体系中共存在下列6种粒子、、、、、，写出该反应的离子反应方程式：　 　，则该反应中的氧化剂是　 　，还原剂是　 　。 （4）已知与Zn可以发生如下反应：，(反应前后H元素化合价未发生变化)，请用单线桥法标出电子转移的方向和数目　 　。 （5）现有下列十种物质：①CaO②③④⑤氯化铁溶液⑥固体⑦⑧碘酒⑨熔融⑩Na，请回答：(填序号) 在上述物质中，属于混合物的是　 　；属于电解质的是　 　；是电解质且能导电的是　 　。 22．有A、B、C、D、E、F六种主族元素，有关信息如下： ①A、B同周期，其电离能数据如下表(单位：) A 738 1451 7733 10540 B 578 1817 2745 11575 ②短周期元素C原子的价层电子排布式为，E的单质可在空气中燃烧。 ③如图是元素周期表中主族元素的一部分。 C D E F 试回答下列问题： （1）D在周期表的位置为　 　。 （2）F原子的简化电子排布式为　 　。 （3）E、F可以与氢形成化合物，该化合物中键能　 　(填“>”“<”或“=”)。 （4）C元素基态原子核外最高能级的电子自旋状态　 　(填“相同”或“相反”)。 （5）化合价是元素的一种性质，由A、B的电离能数据判断下列说法正确的是　 　(填字母)。 a．A通常显价，B通常显价 b．B元素的第一电离能较小，其活泼性比A的强 c．A、B的单质分别与盐酸反应放出等量氢气时，消耗单质的物质的量之比为3∶2 （6）E的单质在空气中燃烧的产物是一种有毒气体，实验室经常用溶液进行处理，若所得溶液中只有一种溶质且能促进水的电离，该溶液中离子浓度的大小关系是　 　。 （7）根据元素核外电子排布可以推知元素的性质。 ①被誉为“21世纪金属”的钛()元素，基态原子价层电子轨道表示式为　 　，元素形成的化合物中，呈现的最高价态为　 　价。 ②日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素基态原子的价层电子排布式为，该元素的名称是　 　。 23．如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。 （1）元素Se在元素周期表中的位置为　 　。 （2）Ge的最高正价为　 　，Bi的最高价氧化物为　 　（填化学式）。 （3）根据元素周期律推断： ①阴影部分元素最容易与氢气化合的是　 　（填元素符号）。 ②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4　 　H2SeO4（填“><”或“=”） （4）①在实验室中，为了除掉试管壁上的S，常用某种试剂溶解，该试剂的电子式为　 　。 ②镓（31Ga）的化合物氮化镓（GaN）和砷化镓（GaAs）作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。下列说法正确的是　 　（填序号）。 A.原子半径：Ga>N B.N的非金属性比O强 C.Ga的金属性比Al弱 D.As和Sb的氧化物可能是两性氧化物 （5）用如图装置证明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，则溶液b为　 　。下列事实可用于比较元素C与Cl非金属性相对强弱的是　 　（填序号）。 A.最高正化合价Cl>C B.Cl的氢化物比C的简单氢化物稳定 C.Cl的氢化物比C的简单氢化物沸点高 D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>H2CO3 24．元素周期表是元素周期律的必然产物，下表为元素周期表的一部分，表中所列字母编号分别代表对应的化学元素。完成下列填空： （1）元素周期律的实质是_______。 A．原子半径的周期性变化 B．元素主要化合价的周期性变化 C．核外电子排布的周期性变化 D．原子序数的递增 （2）图中所示元素原子中原子半径最大的是　 　(填元素符号)，表中金属性最强的元素的原子结构示意图是　 　。 （3）元素b可形成种类丰富的化合物，它在周期表中的第　 　周期第　 　族，f和g的氢化物中稳定性较强的是　 　(填化学式)。 （4）属于过渡元素的是　 　(填字母编号)。 （5）d的最高价氧化物对应的水化物与g的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是　 　。 （6）元素c和f的非金属性强弱顺序是c　 　f(填“>”或“<”)，下列事实能证明以上结论的是　 　。 A．c的氢化物显中性，f的氢化物水溶液显酸性 B．单质c的熔沸点比f的低 C．最高价氧化物对应水化物的酸性c强于f D．c的氢化物比f的氢化物更稳定 （7）元素周期表可以用于寻找新元素、发现物质的新用途。下列说法正确的是_______。 A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂材料 B．对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药 C．在过渡元素中可寻找制造半导体的元素 D．可在第IA、IIA族元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素 25．摩擦剂是牙膏的主体成分，SiO2是一种常见的摩擦剂。 (1) 根据用途推测SiO2在水中的溶解性：　 　(填“易溶”或“难溶”)。SiO2用途很广，请再写出另外的任一种用途：　 　 (2)Si在元素周期表中的位置是　 　。 (3)制备SiO2的方法如下： ①写出反应I的离子方程式　 　。 ②比较酸性强弱：H2SO4　 　H2SiO3(填“>”或“＜”)。 ③下列事实能说明S的非金属性比Si强的有　 　 A.常温下SO2是气体，SiO2是固体 B.H2SO3的酸性比H2SiO3强 C.H2S的热稳定性比SiH4强 D.S的最高价是+6，Si的最高价是+4 (4)为满足不同需求，牙膏中还会添加一些特殊物质，如含氟牙膏中添加氟化亚锡(SnF2)。锡的原子结构示意图如图。 下列说法不正确的是 　 　(填序号)。 a.Sn元素的最高正化合价为+4 b.Sn的原子半径比Si大 c.Sn和Si均可以作半导体材料 d.Sn位于周期表的第五周期、第IVA族 答案解析部分 1．【答案】B 2．【答案】B 【解析】【解答】A.N和C原子位于同一周期，同周期的原子从左至右半径逐渐减小，所以C原子的半径较大，A选项是错误的，不符合题意； B.同周期元素原子电负性由左至右电负性逐渐增大，所以P的电负性大于Si，B选项是正确的，符合题意； C.同周期元素的金属性从左至右，逐渐增小，其最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，因此Al（OH)3的碱性弱于Mg（OH)2，C选项是错误的，不符合题意； D.K2O和Na2O都是离子晶体，离子所带的电荷数越多，半径越小，离子键就越强，晶体的熔沸点就越高，因此，Na2O的沸点更高。D选项是错误的，不符合题意。 故答案为：B。 【分析】本题考查的是元素周期律的综合应用。 3．【答案】D 4．【答案】C 5．【答案】C 【解析】【解答】A、 为共价化合物，只含共价键，故A不符合题意； B、 为离子化合物，只含离子键，故B不符合题意； C、 为离子化合物，含有O-O非极性键，故C符合题意； D、KOH为离子化合物，含有O-H极性键，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A、 为共价化合物； B、 只含离子键； C、 为离子化合物，含有O-O键； D、KOH为离子化合物，含有O-H键。 6．【答案】A 【解析】【解答】A、同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同周期元素中，稀有气体元素的第一电离能最大，则与Cl同周期元素中第一电离能最大的是Ar元素，故A符合题意； B、元素非金属性越强，电负性越大，电负性：O＞Cl，即Y>Z，同周期从左往右原子半径减小，同主族从上往下原子半径增大，原子半径：Cl＞C＞O，即Z>X>Y，故B不符合题意； C、在一定条件下，重铬酸根离子可以和铬酸根离子相互转化，故C不符合题意； D、Y与Z形成的化合物ClO2可用于自来水消毒，故D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】X原子中有6个运动状态不同的电子，则X为C元素，Y是地壳中含量最多的元素，则Y为O元素，基态Z原子K、L层上的电子总数是3p原子轨道上电子数的两倍，K层2个电子，L层8个电子，其3p轨道有5个电子，则Z为Cl元素，基态W原子中有6个未成对电子，W有d轨道，价电子为3d54s1，W是Cr元素。 7．【答案】A 【解析】【解答】A、基态Zn原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s2，所以Zn位于元素周期标的ds区，A符合题意。 B、基态Al原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，电子占据的最高能级为p能级，其电子云轮廓为哑铃型，B不符合题意。 C、V的核外电子排布式为[Ar]3d14s2，位于周期表的第四周期VB族，C不符合题意。 D、V的核外电子排布式为[Ar]3d14s2，其价层电子排布式为3d14s2，D不符合题意。 故答案为：A 【分析】A、根据Zn的核外电子排布式确定其在周期表中的位置。 B、根据基态Al原子的核外电子排布式确定其最高能级的电子云轮廓。 C、根据V的核外电子排布式确定其在周期表中的位置。 D、根据V的核外电子排布式确定其价层电子排布式。 8．【答案】B 【解析】【解答】A.g为S，h为Cl，属于第三周期，离子半径g>h ；d为O，e为Na，同为第二周期，离子半径d>e，故离子半径：g>h>d>e，A不符合题意； B.根据上述分析可知，ZX4f(gd4)2组成为NH4Al(SO4)2，溶液中Al3+和NH4+水解均显酸性，属于相互抑制的水解，由于氢氧化铝的电离常数大于一水合氨，则铝离子水解程度大于铵根，即离子浓度：c(Al3+)＜c（NH4+），故B符合题意； C.d为O、e为Na、g为S，由d、e、g三种元素组成的盐Na2S2O3溶液和稀硫酸反应可能生成S沉淀，故C不符合题意； D.f为Al，f的最高价氧化物的水化物为Al（OH）3，为两性氢氧化物，e和h的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、HClO4，可以与Al(OH)3发生反应，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小； B.根据越弱越水解分析； C.Na2S2O3溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠、S、二氧化硫和水； D.Al（OH）3为两性氢氧化物。 9．【答案】D 【解析】【解答】A、为，根据化合物中化合价代数和为0可得，，故A错误； B、电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：，故B错误； C、元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：，故C错误； D、H元素与C或O元素均能形成含有非极性共价键的物质，如乙烷、过氧化氢，故D正确； 故答案为：D。 【分析】为原子序数依次增大的短周期主族元素，且在每个周期均有分布，则X为H元素，的基态原子每个能级填充电子数均相同，其核外电子排布：，则Y为C元素，和形成的化合物是刚玉的主要成分，即，则Z为O元素、W为Al元素，和位于同一周期，第一电离能，则M为Mg元素。 10．【答案】D 【解析】【解答】A、元素的非金属性越强，电负性越大，则元素电负性：O＞N＞H，即Z＞Y＞X，故A正确； B、水和氨气均存在分子间氢键，水常温下为液态，故氢化物沸点：H2O>NH3>PH3，故B正确； C、同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，第一电离能：N＞O＞Mg，即Y＞Z＞M，故C正确； D、中心原子的价层电子对数为，有1对孤电子对，空间结构均为三角锥形，中心原子的价层电子对数为，没有孤电子对，空间结构均为平面三角形，故D错误； 故答案为：D。 【分析】Z在地壳中含量最多，则Z为O元素，为原子序数依次增大的短周期元素，且每个短周期均有分布，则X为H元素，M的基态原子价层电子排布式为，M为Mg，Y的基态原子价层p轨道半充满所以可能为氮或磷，Y和N同族，所以Y为N，N为P。 11．【答案】B 【解析】【解答】由分析可知，a为C元素、b为O元素、c为Mg元素、d为Si元素； A．同周期主族元素自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径：c(Mg)＞d(Si)＞a(C)＞b(O)，故A不符合题意； B．b为O，与C形成化合物如CO的化学键是共价键，与Mg形成化合物如MgO是离子键，化学键类型不同，故B符合题意； C．a为C元素、b为O元素，O的氢化物一般有水和H2O2常温下为液态，而C的氢化物CxHy属于烃类，当C原子个数较大时为固体，因此C的氢化物的沸点可能高于O的氢化物的沸点，故C不符合题意； D．c为Mg元素，Ca(OH)2和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，Ca(OH)2廉价且原料来源广泛，工业生产常选用Ca(OH)2作为沉淀剂，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】b是地球地壳中含量最高的元素，则b为O元素，c为金属元素，其单质与热水反应后的溶液能使酚酞试液变为浅红色，则c为Mg元素，a、d为同一主族元素，令d的化合价为x，根据化合价代数和为0可知，+2+x-6=0，解得x=+4，则a为C元素、d为Si元素。 12．【答案】A 13．【答案】B 【解析】【解答】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y分别处于不同周期。W为氢；Y形成正一价阳离子为钠；Z形成5个共价键为磷；X形成2个键为氧； 【详解】A．简单离子半径：O2->Na+，A不符合题意 ； B．简单氢化物的稳定性：X>Z，B符合题意 ； C．该化合物中，氢为2电子结构，C不符合题意 ； D．W、X、Z形成的化合物H3PO4是共价化合物，D不符合题意 ； 故答案为：B 。 【分析】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小； B．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强； C．氢为2电子结构 ； D．H3PO4是共价化合物 。 14．【答案】B 【解析】【解答】A、原子中4s的2个电子已经成对，3d的2个电子未成对，则原子中共有2个未成对电子，A错误； B、 基态原子价层电子排布式为3d24s2 ，即共有4个能层被电子占据，B正确； C、M层即第三能层，第三能层的电子排布为3s23p63d2，共有10个电子，C错误； D、最外层为4s2，共有2个电子，D错误； 故答案为：B 【分析】s能级可以容纳2个电子，p能级可以容纳6个电子，d能级可以容纳10个电子。 15．【答案】D 【解析】【解答】A.17为Y的质量数等于该原子的相对原子质量，而非Y元素的相对原子质量，A不符合题意； B．根据质子数推断，X为氮元素，Y为O元素，水的沸点应高于氨气，故最简单氢化物的沸点，B不符合题意； C．根据质子数推知，X元素为N元素，C不符合题意； D．同周期元素从左到右，原子半径不断减小，故N的原子半径大于O，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A、要注意相对原子质量和质量数的关系； B、氢化物的沸点受相对分子质量和氢键的影响； C、结合原子序数和质子数判断元素； D、同周期元素从左到右，原子半径不断减小。 16．【答案】C 【解析】【解答】由分析可知，题干中涉及元素的电负性大小顺序为F＞I＞H＞Li＞K＞Cs，所以组成元素的电负性相差最大的是CsF； 故答案为：C。 【分析】元素的电负性：同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小。据此分析。 17．【答案】B 18．【答案】B 19．【答案】D 【解析】【解答】A．同周期，越靠右半径越小，则半径，A不符合题意； B．由分析可知X为O，Y为Al，它们形成的化合物氧化铝为两性氧化物，B不符合题意； C．由分析可知，X为O，Z为S，其中O的非金属性较强，非金属性越强其氢化物越稳定，故X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强，C不符合题意； D．由分析可知，W为Cr，其价层电子排布式3d54s1，则其最高价可以是+6价，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A．同周期从左到右原子半径依次减小； B．氧化铝为两性氧化物； C．非金属性越强其氢化物越稳定； D．依据价层电子排布式判断。 20．【答案】B 【解析】【解答】Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，Q是F，Z与其他元素不在同一周期，有6个共价键，Z是S，Y有4个共价键，Y是C，W有2个共价键，W是O，X是N； A．氟电负性大于氮， Q最简单氢化物氟化氢沸点大于X最简单氢化物氨气，A不符合题意； B．W单质分子对应的O3分子是极性分子，B符合题意； C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，C不符合题意； D．N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，小于N的元素有锂、铍、硼、碳、氧5种，D不符合题意； 故答案为：B 【分析】A．Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，Q是F，Z与其他元素不在同一周期，有6个共价键，Z是S，Y有4个共价键，Y是C，W有2个共价键，W是O，X是N；氟电负性大于氮， 最简单氢化物的沸点大； B．W单质分子对应的O3分子是极性分子； C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强； D．N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素。 21．【答案】（1）； （2） （3）；；Cu2O （4） （5）⑤⑧；③⑥⑦⑨；⑦ 【解析】【解答】（1）①硫离子电子排布式为1s22s22p63s23p6，结构示意图；故答案为； ②溶液显酸性是因为电离出氢离子，电离方程式为，故答案为； （2）在一定的温度和压强下，1体积气体跟3体积气体化合生成2体积化合物C，则反应方程式为，根据元素守恒可知，该化合物的化学式是，故答案为； （3）转化为Fe2＋，铁元素化合价降低，则氧化剂是：，能做还原剂的物质中元素化合价升高，才能符合氧化还原反应的特征元素化合价有升有降，所以Cu2O变化为Cu2＋，符合化合价升高的变化，则还原剂是Cu2O；离子方程式为；故答案为；；Cu2O； （4）与Zn可以发生反应：中，Zn失去电子化合价升高，得到电子化合价降低，所以单线桥法表示为；故答案为； （5）①CaO是化合物，为纯净物，是纯净物，是电解质，不导电； ②CH4是化合物，是纯净物，是非电解质，不导电； ③CaCO3是化合物，是纯净物，是电解质，不导电； ④CO2是化合物，是纯净物，非电解质，不导电； ⑤氯化铁溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动的离子，能导电； ⑥Ba(OH)2是化合物，是纯净物，是电解质，不导电； ⑦H2SO4是化合物，是纯净物，是电解质，不导电； ⑧碘酒是混合物，既不是电解质也不是非电解质，不导电； ⑨熔融KNO3是化合物，是纯净物，是电解质，含有自由移动的离子，能导电； ⑩Na是单质，是纯净物，既不是电解质也不是非电解质，含有自由电子，能导电； 所以上述物质中，属于混合物的是⑤⑧；属于电解质的是①③⑥⑦⑨；电解质且能导电的是⑦；故答案为⑤⑧；③⑥⑦⑨；⑦。 【分析】（1）硫离子核外有3个电子层，每个电子层上的电子数分别为2、8、8；硫酸氢钠在溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子； （2）根据质量守恒分析； （3） 在酸性条件下，与Cu2O反应生成Fe2+和Cu2+，氧化剂化合价降低，还原剂化合价升高； （4）在中， As元素化合价从+3价降低到-3价，1个As2O3参加反应得到12个电子，Zn元素化合价从0价升高到+2价，6个Zn参加反应失去12个电子 ； （5）混合物由多种物质组成；电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 22．【答案】（1）第三周期第VA族 （2）[Ar]3d104s24p4 （3）＞ （4）相同 （5）c （6）c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()＞c(H+) （7）；+4；铬 【解析】【解答】(1) D为P元素，位于周期表中第三周期第VA族； 故答案为： 第1空、第三周期第VA族 (2) F为Se，Se原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4， 故答案为： 第1空、[Ar]3d104s24p4 (3) E为S，F为Se，非金属性越强、氢化物越稳定，键能就越大，非金属性：S＞Se； 故答案为： 第1空、＞ (4) Si元素基态原子核外价层电子排布为3s23p2，同一能级电子处在不同轨道上自旋状态相同 故答案为： 第1空、相同 (5) a.A为第ⅡA族，显+2价，B为第ⅢA族，显+3价，a不符合题意； b.A的金属性比B的强，A的第一电离能较小，活泼性比B强，b不符合题意； c.A为第ⅡA族，显+2价，B为第ⅢA族，显+3价，单质分别与盐酸反应放出等量氢气时，消耗单质的物质的量之比为3：2，c符合题意； 故答案为： 第1空、c (6) SO2与NaOH溶液反应所得溶液，只有一种溶质且能促进水的电离为Na2SO3溶液； 故答案为： 第1空、c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()＞c(H+) (7)①已知Ti是22号元素，价层电子数为4，基态原子的价层电子排布式为：3d24s2，Ti元素形成的化合物中，最高价态为+4价； ②基态原子的价层电子排布式为， 是24号元素，是铬； 故答案为： 第1空、 第2空、+4 第3空、铬 【分析】(1)A、B、C、D、E、F六种主族元素，①中A、B同周期，A的第三电离能增大，B的第四电离能剧增，最外层电子数分别为2、3，分别处于ⅡA族、ⅢA族；②短周期元素C原子的价电子排布式为ns2np2，A处于IVA族，③E的单质可在空气中燃烧，E处于VIA族，D处于VA族，C、D、E处于第三周期，F处于第四周期，E为S元素，C为Si元素、D为P元素、F为Se元素； D为P元素； (2) Se原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4； (3) 非金属性越强、氢化物越稳定，键能就越大； (4) 同一能级电子处在不同轨道上自旋状态相同； (5) 金属性强，活泼性强； 物质的量之比的计算； (6) SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3和水； (7) Ti是22号元素，价层电子数为4，基态原子的价层电子排布式为：3d24s2，Ti元素形成的化合物中，最高价态为+4价；基态原子的价层电子排布式为， 是24号元素，是铬。 23．【答案】（1）第四周期第ⅥA族 （2）+4；Bi2O5 （3）F；< （4）；AD （5）饱和碳酸氢钠溶液；BD 24．【答案】（1）C （2）K； （3）二；ⅣA；HCl （4）i、j （5） （6）>；D （7）B 25．【答案】难容；制造玻璃；第三周期第ⅣA族；＞；2H++SiO= H2SiO3↓；C；c 学科网（北京）股份有限公司 $$