2024年中考化学综合提升练----流程题

2024年中考化学综合提升练----流程题 流程题 1．实验室有一包固体粉末，可能含有氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种，华益兴趣小组的同学为证明其中的成分，设计了如下流程图，请根据所学知识，回答下列问题： （1）实验室进行操作Ⅰ、操作Ⅱ时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　。 （2）原样品中含有的物质有：　 　。 （3）小丹同学提出若在溶液A中先加入无色酚酞溶液，观察到溶液变红，再加入足量的氯化钙溶液，当观察到　 　也能证明溶液A的成分。 2．氧化铁（Fe2O3）在工业上又叫氧化铁红，是不溶于水的红棕色粉末，常用于油漆、油墨、橡胶等工业中，也是常用的催化剂，在空气中灼烧亚铁化合物或氢氧化铁等可得高纯氧化铁。以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁的生产工艺流程。 【查阅资料】SiO2难溶于水，也不与CO、稀盐酸、稀硫酸反应。 （1）在通入CO之前，需要将硫铁矿烧渣进行粉碎，目的是　 　。 （2）高温条件下硫铁矿烧渣中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式为　 　。 （3）操作1能得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而　 　。 （4）实验室中完成操作2时，玻璃棒的作用是　 　。所得的滤液是硫酸亚铁的　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 3．新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备流程如图所示： （1）氮气可用分离液态空气的方法得到，空气加压降温变为液态空气的过程中体积变小，原因是　 　。 （2）纳米级铁粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，发生反应的化学反应方程式为　 　。 （3）在制备纳米级铁粉的工艺流程中，氮气的作用是　 　。 （4）上述流程中可以回收利用的物质是　 　。 4．海水中含有大量盐类，海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业、某海水资源综合利用的部分途径如下图： （1）操作I、操作Ⅱ需用到的玻璃仪器是　 　。 （2）写出生成固体B的化学方程式　 　。 （3）试剂X是　 　（填名称），溶液A中加入试剂X的目的是　 　，固体B加入试剂X，生成氯化镁，反应能发生的原因是　 　。 （4）镁在空气中燃烧发出耀眼白光，依据此现象可用镁制作　 　（写出一种即可）。 5．钛和钛合金是21世纪的重要金属材料。工业上利用钛铁矿——钛酸亚铁 （）制备金属钛（）的工艺流程如下。 【查阅资料】①为固体，化学性质稳定，不与稀硫酸、稀盐酸反应。 ②沸点、沸点。 （1）将钛铁矿粉碎的目的是　 　。 （2）钛酸亚铁（）中钛元素的化合价是　 　价。 （3）“反应釜”中发生的反应是，X的化学式是　 　。 （4）“沸腾炉”中将和的混合物分离，该操作的名称是　 　。 （5）“合成器”中得到的产品中含有杂质镁，可加入足量稀硫酸除去，写出除杂原理反应　 　（写化学方程式），其基本反应类型是　 　反应，除杂后从中分离得到金属钛的操作是　 　。 （6）依据“绿色化学”理念，指出该生产过程中存在的不足之处是　 　。 6．从湿法炼锌残留的铜镉渣（主要成分为、、）中回收铜的主要流程如下： （1）铜镉渣中能与盐酸反应的是和　 　。 （2）I中的操作是　 　（填“过滤”或“蒸发”）。 （3）Ⅱ中主要发生的是　 　（填“物理”或“化学”）变化。 7．2023年9月23日，杭州亚运会开幕式上首次使用绿色甲醇 （CH3OH）点燃了主火炬，实现了循环内的零碳排放，主要工艺流程如图所示。 已知：二氧化碳能溶于水。 （1）二氧化碳和氢气是经加压后压缩到合成塔内的，请从微观角度解释这一压缩过程的变化　 　。 （2）精馏的原理与工业制取氧气类似，是利用粗甲醇中各组分的　 　 （选填：“熔点”、“沸点”、“着火点”）不同而分离出甲醇的过程。 （3）该流程中可循环利用的物质是　 　。 （4）在催化剂和一定条件下，CO2和 H2转化成液态甲醇和水，化学方程式为　 　。 （5）转化大气中的二氧化碳能缓解温室效应，转化途径有自然界转化和人工转化。下列属于自然界转化的是 （填字母、多选） 。 A．光合作用 B．海洋吸收 C．工业利用 8．粗盐提纯的步骤如下： （1）操作⑤中用到的仪器有铁架台、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳、蒸发皿，其中玻璃棒的作用是　 　。 （2）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率偏低，其可能的原因是什么？　 　。(写一条) 9．十二水硫酸铝铵[，相对分子质量为453]是一种提高能源效率的热能存储体材料，一种制备的工艺流程如图。 （1）“反应器1”中发生反应化学方程式　 　。 （2）“结晶器”中的操作顺序：蒸发浓缩、　 　、过滤。 （3）“反应器2”的反应为，若要制得的十二水硫酸铝铵，至少需消耗的溶液的质量是多少？　 　（写出计算过程） （4）取的固体加热，固体质量随温度的变化如图。 i．当温度为　 　，剩余固体质量为。 ii．B点物质为纯净物，化学式为　 　。 10．碳酸锂（）是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是利用锂辉矿（主要成分为，含泥沙等杂质）模拟提纯的工艺，根据要求回答问题。 【查阅资料】 I、（化学性质与相似）为无色晶体，在冷水中的溶解度比热水中大。 Ⅱ、溶解度随温度变化不大。 （1）步骤①锂辉矿需进行粉碎研磨预处理，其目的是　 　。 （2）X是一种酸。其溶质化学式为　 　。 （3）操作a的名称为　 　。 （4）写出检验气体Y的反应的化学方程式　 　。 （5）步骤③反应的化学方程式　 　，该反应属于　 　反应（填基本反应类型）。 （6）有以下三种温度的饱和溶液，步骤③中你选择的是______（填字母）。 A． B． C． 11．在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来捕捉(吸收)CO2，部分流程图如下 （1）大量CO2直接排放到空气中会导致　 　的加剧，破坏人类生存的环境，捕捉室内反应的化学方程式为　 　。 （2）操作①的名称　 　，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　。其中玻璃棒的作用是　 　。 （3）纯碱溶液是指　 　溶液(填名称)，往纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，X的化学式为　 　。 （4）在整个流程中，可以循环利用的物质是　 　。 （5）若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，加入等量　 　，振荡，观察浑浊程度。 12．保险粉(化学式为Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定。在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著减小。制备流程如图： （1）反应Ⅰ的原理为：Zn+2SO2═ZnS2O4，在ZnS2O4中硫元素的化合价为　 　。 （2）反应II为复分解反应，该反应的化学方程式为　 　。 （3）操作a的名称为　 　。 （4）该流程中可循环利用的物质是　 　(填化学式)。 13．海洋与人类生存息息相关，与国家兴衰紧密相连。某化学兴趣小组设计的综合利用海水资源的部分流程图如图。 （1）流程Ⅰ为海水晒盐的过程。结晶池中析出晶体后的母液是氯化钠的 　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）流程Ⅱ为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4和难溶性杂质。 ①加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是 　 　(填字母序号)。 A． Na2CO3、NaOH、BaCl2 B． NaOH、Na2CO3、BaCl2 C． NaOH、BaCl2、Na2CO3 ②其中碳酸钠的作用是除去 　 　(填离子符号)，理论上用过量的　 　溶液(填化学式)代替NaOH和BaCl2两种溶液，也可以达到相同的实验目的。 （3）流程Ⅲ为海水“制碱”。该流程中，先向饱和食盐水中通入过量的氨气的目的是 　 　，此反应生成小苏打的化学方程式为 　 　，滤液A中一定含有的溶质是　 　。 （4）流程Ⅳ为海水提镁。此流程中发生的中和反应的化学方程式为 　 　。海水中本来就有氯化镁，不直接将海水进行电解来制取金属镁，而是经过了加石灰乳、盐酸等过程，目的是 　 　。 14．我国化学家侯德榜先生创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染，促进了世界制碱工业的发展。联合制碱法的模拟流程如图1所示。 （1）吸氨碳化塔中饱和食盐水以雾状喷出，其优点是　 　。 （2）上述流程中可循环使用的物质有　 　。 （3）三种盐的溶解度随温度变化的曲线如图2所示。 反应温度控制在30℃~35℃，其中主要发生的反应是NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+X，X的化学式为　 　。结合图4分析，吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体的主要原因是　 　。 （4）NaHCO3的溶解度曲线在60℃时“消失”了，请写出可能发生反应的化学方程式　 　。 15．煤是我国制氢气的主要原料之一，煤制氢气是先将煤炭在高温下与水发生反应，得到氢气(H2)和一氧化碳(CO)为主要成分的气态产品，然后经过脱硫净化，一氧化碳继续与水蒸气发生变换反应生成更多的氢气，最后经变压分离、提纯等过程得到一定纯度的产品氢气。如图1是煤气化制氢技术工艺流程图。 煤气化制氢工艺流程 （1）煤气化主要是煤和高温水蒸气反应，生成一氧化碳和氢气，其基本反应类型是　 　，该反应的化学方程式是　 　。 （2）煤气净化脱硫处理，有利于减少空气污染，防止　 　的产生。 （3）PAS提纯中常用氧化镁作为吸附剂，氧化镁中镁元素的化合价是　 　。 （4）工业中二氧化碳与氢气反应制取甲醇的温度、压强与生产的甲醇体积分数的关系如图2所示，由此可知，生产甲醇的最优条件是　 　。 16．2023年5月30日，我国“神舟十六号”载人航天飞船在酒泉卫星发射中心点火发射，发射取得圆满成功。 （1）飞船发射时，选用四氧化二氮（N2O4）和偏二甲肼（C2H8N2）组成双元动力推进剂，二者反应的化学方程式为：，则X的化学式为　 　，你作出判断的依据是　 　。 （2）为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用以下循环系统： ①空间站内的空气中含量最多且不被宇航员消耗的气体是　 　（填化学式），空间站还利用了活性炭净化空气，是利用了它的　 　性（填一种性质）。该循环系统中提供氧气的化学反应有：　 　（填图中序号）； ②循环系统中反应①的基本反应类型为　 　反应，反应④的化学方程式为　 　：此系统中循环利用的物质有　 　。（填化学式） 17．真空热还原法生产单质钙的主要流程如下： （1）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为　 　，该反应的基本类型为　 　。 （2）步骤Ⅱ反应必须在真空条件下进行的原因是　 　。 （3）步骤Ⅲ这一过程用微粒的观点来解释，其本质是　 　。 18．空气、水和煤都是宝贵的化学资源，工业上以它们为主要原料合成CO(NH2)2(尿素)的一种工艺流程的示意图如下。 已知：①合成氨气反应为；②氨气易于液化(常压下沸点-33.5C)。 请回答下列问题： （1）工业上从空气中分离出N2，该过程为　 　变化(选填“化学”“物理”)。 （2）“转化一氧化碳”反应的化学方程式为　 　(反应条件注明为“一定条件”)。 （3）“分离氨”后的N2、H2被循环送至“合成氨”，其目的是　 　。 （4）“转化一氧化碳”步骤的作用是　 　(写一条)。 （5）下列说法中正确的是　 　。 a.“煤气化”能获得清洁能源和化工原料 b.“转化一氧化碳”的反应中，CO显示还原性 c.“分离氨”步骤中需冷却降温 d.“合成尿素”的反应类型为化合反应 19．某工厂的酸性废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过处理得到有价值的产品。操作过程如图所示： （1）操作①的名称是　 　。 （2）常温下，已知两种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： Mg(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀pH 9.3 2.7 完全沉淀的pH 10.8 3.7 逐渐加入NaOH溶液的过程中，首先生成的沉淀是　 　(选填“固体A”或“固体B”)，对应的化学方程式为　 　，基本反应类型为　 　。 （3）在固体A中加入某些溶液时，发生反应的化学方程式为　 　，进行操作②时，玻璃棒的作用是　 　。 （4）若最终加入的NaOH溶液过量，则溶液a中存在的阴离子除了OH-，还有　 　(填离子符号)。 20．电子工业上制造铜电路板，常用30%的FeCl3溶液腐蚀镀铜电路板上的铜箔(Cu)，如图是某兴趣小组设计的处理该生产过程中产生废液的流程图，据如图回答下列问题。 查阅资料： ； （1）步骤①所得的废液中只含有FeCl3、CuCl2、FeCl2三种溶质，据此可判断步骤①中铜与FeCl3反应生成的两种产物是　 　 (写化学式)。 （2）步骤②中加入的铁粉与氯化铜发生反应的化学方程式是　 　。 （3）步骤③加入适量稀盐酸充分反应。当观察到　 　现象时，说明滤渣中只剩下铜。 （4）溶液B中含有的溶质是　 　。 21．化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量。经测定某氯化钠样品中混有硫酸镁，为了除去杂质并制得纯净的精盐，小丽设计方案如下：回答下列问题： （1）步骤⑥中的操作为　 　。 （2）步骤②中发生反应的化学方程式为　 　。 （3）步骤③发生反应的化学方程式为　 　。 （4）向步骤④过滤后所得固体中加入过量的酸，现象是　 　。 （5）步骤⑤中加入适量的　 　，该试剂的作用是　 　。 22．现欲探究一包固体粉末混合物的成分，已知其中可能含有CuO、BaCl2、NaCl、NaNO3和Na2CO3中的一种或几种。按如图所示展开探究。 试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： （1）气体C的用途为　 　，滤渣E的化学式为　 　。 （2）写出步骤三中生成蓝色滤液D的化学方程式　 　。 （3）这包固体混合物的组成有　 　种情况。 23．某工厂的金属废料中含有铜、铁、金等金属单质。为回收铜和金并得到氧化铁，工作人员设计了如图所示工艺流程并在实验室进行验证。请根据流程图回答问题。 （1）滤液A的溶质为　 　。(写化学式) （2）固体A在空气中加热发生化学反应，写出反应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方程式　 　。 （3）操作1和操作2为同一操作，两操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和　 　。 （4）往滤液B中加入的物质X是　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）漏斗 （2）碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠 （3）产生白色沉淀，溶液仍是红色 2．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 （2） （3）增大 （4）引流；饱和 3．【答案】（1）分子间存在一定的间隙 （2） （3）作保护气 （4）N2 4．【答案】（1）玻璃棒、烧杯、漏斗 （2）2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl （3）盐酸；除去NaOH；反应生成水 （4）闪光弹 5．【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2）+4 （3）CO （4）蒸馏 （5）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；置换反应；过滤 （6）能耗高，产生有毒气体污染环境 6．【答案】（1） （2）过滤 （3）物理 7．【答案】（1）加压后，分子之间的间隔变小 （2）沸点 （3）二氧化碳 （4） （5） 8．【答案】（1）搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 （2）食盐没有全部溶解即过滤（合理即可） 9．【答案】（1） （2）冷却结晶 （3）解：设至少需要消耗的溶液的质量是为x 答：至少需要消耗的溶液的质量是为； （4）； 10．【答案】（1）增大接触面积，使反应更充分 （2）H2SO4 （3）过滤 （4） （5）；复分解反应 （6）C 11．【答案】（1）温室效应； （2）过滤；漏斗；引流 （3）碳酸钠；Ca(OH)2 （4）氢氧化钠、氧化钙(或NaOH、CaO) （5）澄清石灰水 12．【答案】（1）+3 （2）2NaOH+ZnS2O4=Na2S2O4+Zn(OH)2↓ （3）过滤 （4）Zn 13．【答案】（1）饱和 （2）C；Ca2+；Ba（OH）2 （3）使溶液显碱性，吸收更多的CO2；NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；NaHCO3、NH4Cl （4）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；富集提纯氯化镁 14．【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2）CO2 （3）NH4Cl；30℃-35℃时，碳酸氢钠的溶解度最小，先达到饱和状态结晶析出 （4） 15．【答案】（1）置换反应； （2）酸雨 （3）+2 （4）温度200℃，压强为P1 16．【答案】（1）H2O；化学反应前后原子的种类和个数都不变 （2）N2；吸附；①③；分解；CO2+4H2CH4+2H2O；H2O、O2、H2、CO2 17．【答案】（1）；分解反应 （2）防止钙再次氧化 （3）原子之间的间隔减小了 18．【答案】（1）物理 （2） （3）提高N2和H2的利用率 （4）可以使原料气中的一氧化碳在一定条件下与水蒸气反应生成合成氨所需要的氢气 （5）abc 19．【答案】（1）过滤 （2）固体B；；复分解反应 （3）；搅拌，防止因局部温度过高，而引起液滴飞溅 （4）Cl-、 20．【答案】（1）CuCl2、FeCl2 （2） （3）不再产生气泡 （4）CuSO4、H2SO4 21．【答案】（1）蒸发 （2） （3） （4）沉淀部分溶解，有气泡冒出 （5）稀盐酸；除去滤液中的NaOH、Na2CO3 22．【答案】（1）灭火（合理即可）；BaSO4 （2） （3）四 23．【答案】（1）FeSO4 （2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （3）漏斗 （4）铁 学科网（北京）股份有限公司 $$