江苏省镇江中学2024-2025学年高二上学期期初考试 化学试题

江苏省镇江中学高二年级期初学情检测（化学） 命题人：祝莹审题人：赵一刚 可能用到的相对原子质量：H:10:16Na:23Cr:52 一、选择题（包括13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.2023年9月23日，第19届杭州亚运会开幕式首次使用废碳再生的绿色甲醇作为 主火炬塔燃料，实现循环内二氧化碳零排放。该措施最积极的意义在于 A.有利于实现碳中和 B.有利于降低火炬燃料成本 C.有利于燃料充分燃烧 D.使开幕式点火场面更壮观 2.制取Na2Oz+H2S0+10HO=NaSO410H0+HO2,下列说法正确的是 A.Na的结构示意图为⊙月 B.Na2O2既含离子键又含共价键 C.H2O2的电子式为H:0:0:H D.HO是非电解质 3.二氯异氧尿酸钠（结构如图所示）是一种重要的消毒剂。下列说法正确的是 A.电负性：XN)>X(O) B.键极性：C-N>C-O C.第一电离能：I(C)>lN D.离子半径：r(O2>rNa) Na 4.在2L密闭容器中，发生3A(g+B(g)=2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol, A的平均反应速率为0.06 mol.L-.s,则10s后容器中B的物质的量为 A.2.8mol B.1.6mol C.3.2mol D.3.6mol 5.S02转化为S03的反应为2S02(g)+02(g)=2S0(g)△H=-198 kJ.mol-1。在有、无 催化剂条件下SO2氧化成SO,过程中能量的变化如图所示。450℃、V2O5催化时， 该反应机理如图： 反应①V,O,(s)+S02(g)=V,0,(s)+SO,(g）△H, 能景1 无催化剂 V0,作 反应②2V,0,(s)+0(g)=2V,0,(s)△H2=-246 kJ.mol- 催化剂 下列说活正确的是 2mol SO.(g)1mol O,(g) 2mol SO,(g) A.△H=+24kJmo 友心过租 B.VO5催化时，反应②的速率大于反应① C.保持其它条件不变，升高温度，活化分子百分数不变 D.反应中每消耗22.4L02,转移电子数目约等于4×6.02×10 6.下列有关化学用语表示正确的是 A,潮湿空气中铁钉发生吸氧腐蚀时的负极反应为Fe-3eˉ=Fe B.电解精炼铜时，阴极的电极反应式为Cu3+2e=Cu C.用铜作电极电解NaC1溶液：2C+2H0电邂Ht+Cbt+20H D.情性电极电解氯牝镁溶液离子方程式为2CI+2H,0电邂20H+Ht+Ch1 7.光合作用是生物体赖以生存和繁衍的基础，其反应为0.6帆0经些c0,66。下列 光 说法正确的是 A,该反应为置换反应 B.该反应AH>0 C.0是还原产物 D.CO2属于电解质 8.电池有铅蓄电池、燃料电池、锂离子电池、Mg一次氯酸盐电池等。NH、CH、 NaBH4都可用作燃料电池的燃料。CH4的燃烧热为890.3kJmo。电解则可以将电 能转化为化学能，电解饱和NaC1溶液可以得到C2,用电解法可制备消毒剂高铁酸 钠Na2FeO)。下列化学反应表示正确的是 A,铅蓄电池的正极反应：Pb一2e+S0:2-=PbSO4 B.电解饱和NaC1溶液：2Nat+2Cr通电2Na+Ct C.CH4燃烧：CH4(g)+2O2(g)=C02(g)+2HO(g:△H=一890.3kJmo D.一定条件下NO2与NH的反应：ONO+8NH,二定条#78 7N2+12H20 9.下列有关金属腐蚀的说法不正确的是 A,镀层破损的白铁皮（镀锌）比马口铁（镀锡）更易被腐蚀 B,电解精炼粗铜时，阴极减少的质量与阳极增加的质量不一样 C.用氯化铁溶液腐蚀铜板制作印刷电路板 D,铝片经过浓硫酸处理后表面生成致密的氧化膜可保护铝 10,下列有关电化学装置的描述正确的是 A KC1溶液 Z 1执钢 饱利 拾NaOH肠确Oj NaCI溶液 溶液 - NaCl溶液区 岁浓NaOH (继助电极) ZnS0,溶液CuSO,溶液 CuSO,溶液 离子交换膜 溶液 内 A.装置甲：K+移向ZnSO:溶液 B.装置乙：可用于电解精炼铜 C.装置丙：应使用阳离子交换膜D,装置丁：可用于保护钢闸门 2 11.亚硝酸盐对人体的危害不亚于农药，可采用电解法 除 直流电源 N 去。工业上电解含CC3+、NO2一的废水，将NO2一传化 为 N,而除去，其次是再生Ce艹，其装置如图。下列说 法 正确的是 A.生成的Ce+从电解槽的c口流出 质子交换爽 B.M极为阴极，发生还原反应 C.阴极上的电极反应为2NO2+8H+6e-=N2t+4HO D.外电路转移6mol电子时，电解池中有8mol的H透过交换膜 12,在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.NaCIO(aq)-so>Na,SO,(aq) B.A1,Ok→AI(OH),®→ANCl) C.FeCl,0→FeCl→Fe(OH),D.浓，S0,sS0,a,SO, 13.一种微生物电池可用于净化污水和淡化海水，工作原理如图所示。下列说法正确 的是 A.放电时电极a上反应为： CO, 负极 电极： 谈水 电极b C6H1206-24e+240H=6C02t+18H20 B.放电时电极b附近溶液的pH降低 厌 化 C.离子交换膜c和d分别为阴离子交换膜和 阳离子交换膜 含随萄花废水 海水6，废水 D.为加快净化污水和淡化海水的速率，该电 离子交换取e 离子交换膜d 池可在高温下工作 二、非选择题（包括4小题，共61分） 14.(10分)合成氨对人类具有重大意义，反应为：N2(g+3H(g)÷2NH(g)△H, 一定条件下，该反应在2L的固定容积的密闭容器中进行，测得如表数： 0min 10min 20 min 30min 40 min 已氨、氮气 n(N2)/mol 1.5 1.4 1.2 1.0 1.0 ▣氢气 n(H2)/mol 4.5 4.2 3.6 3.0 3.0 质子传输出瓷 石英电解池 Pd电极a n(NH3)/mol 0 0.2 0.6 1.0 1.0 Pd电极b (1)为提高此反应的速率，下列措施可行的是 (填字母)。 A.充入氨气B.降低温度 C.使用适合催化剂 (2)0-20min内的平均反应速率vN2)为 molL-lmin-l。 (3)已知断裂1mol相应化学键需要的能量如下，则△H= kJ-mol-l 化学键 H-H N-H NaN 能量 436kJ 391kJ 946kJ (4)一种将氢气与氮气利用电解原理制备NH的装置如图，图中陶瓷在高温时可以 传输Ht。其中Pd电极a为 (填“阳极”或“阴极)， 该电极的电极反应式： 15.(12分)环境保护已成为当今世界首要问题。 (I)工厂烟气（主要污染物SO2、NO)直接排放会造 E-58.2kJ-mol- 成空气污染，需处理后才能排放。用O氧化。 兰S0.(g+O,(g入 E.=299.8kJ.mol O,氧化过程中部分反应的能量变化如图所示。 已知2S02(g+0z(g)=2S0(g)△H=.198 SO,(g)+O.(g) kJ.mol-I。则O3转化为O2的热化学方程式为： 反应进程 A极 负我 B极 进气 送气 (2)利用如图1装置可将SO2转化为HS04,变废为宝， 49%硫议 分别在两极通入SO2和O2,溶液中H向 极 硫做 (填“A”或“B”)移动，请写出负极的电极反应式 质子膜 《只允许H通过) 为： 该电池总反应方 图 程式： (③)利用电解法处理含氮氧化物的废气。实验室模拟电解法吸收NO,装置如图2所示 (均为石墨电极)，电解过程中NO转化为硝酸， 电源 H2 尾 请写出阳极的电极反应式为： 电解总反应的化学方程式为： 阳离子 交换膜 NO 图2 16.(15分)按要求写出相应的化学（或离子）方程式。 气体AN,+H,0 (1)探究铝铁混合物分离的工艺流程如图甲： 气体A 过量C0, NaClo HCIO HCI H,0 铝铁 过滤 反应2 过滤·波渣 H,0 NaOH NaOH,NaNO, Fe 滤液 ①气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则加热时“反应1”的离子方程式为： ②“反应2”的离子方程式为： ③气体A能发生如图乙所示的转化，该转化的总反应的化学方程式为： (2)由工业废气制备Na2S2O4的实验原理如下： NaOH溶液HSO,Ce(SO2 N0、SO2+ 吸收 氧化 电解 NazS2O 溶液 +HNO、HDNO, ① “氧化"时Ce(SO)2转化为Ce2(SO4)3,NO气体转化为HNO2和HNO3,产物 中HNO2和HNO3物质的量之比为3：1，写出“氧化”反应的化学方程式： ②写出“电解反应的离子方程式： 电极X 17.(24分) 电源 钢铁设饱 (1)电渗析法淡化海水（在直流电源作用下通过离子交换膜 海水 对海水进行处理)利用如图甲所示装置可以减缓海水中 钢铁设施的腐蚀。若开关K置于M处，则电极X可选 甲 用的物质是 (选填“石墨块”、“锌块”或“铜 块”：若开关K置于N处，则a极为电源的 (选填“正极”或“负极")，该 金属防护方法被称为 (选填“牺牲阳极”或“外加电流)的阴极保护法。 (2)反应C(s)+HO(g)÷CO(g)+H(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的 改变对其反应速率几乎无响的是 ①增加C的量 ②保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ③将容器的体积缩小一半 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大 (③)微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃 6 料电池的工作原理如图所示。 有机物 该电池正极电极反应式为 HS 硫纸化菌 介 (4)采用石墨电极电解Na2CrO4溶液制备Na2CrzO,其 原菌 质子实执职 原理如图2所示。 ①电极b生成了」 (填氧化或者还原)产 NaOH Na,Cr,O, 物，其化学式为 浓溶液 溶液 NaOH Na,Cro ②电解过程中，能透过离子交换膜的离子是 稀溶液 溶液 离子交换膜 (填化学式)，移动方向为 (填 图2 “从左向右”，或“从右向左”。) (5)利用氧化还原滴定法测定Na2Cr20,2Hz0产品的纯度。 称取含Na2Cr202H0产品1.4000g配成250mL溶液，量取25.00mL于碘量 瓶中，加入10mL2 moll-L-H2S04和足量碘化钾溶液（铬的还原产物为Cr3+),放于 暗处5min,加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000 nol-L-Naz2S2O]标准溶液滴定 (2+2S,0了=2+$，O),判断达到滴定终点的现象 是 。若 实验中平均消耗Na2S203标准溶液24.00mL,计算重铬酸钠晶体的纯度 为 (设整个过程中其他杂质不参与反应，结果保留4位有效数字)