2024年中考化学专题训练——金属活动性顺序及其应用

2024年中考化学专题训练——金属活动性顺序及其应用 一、选择题 1．下列各组药品，可用于验证锌、铁、铜三种金属活动性顺序的是 A．、、溶液 B．、、溶液 C．、溶液、溶液 D．、溶液、溶液 2．化学就在我们身边，下列说法错误的是 A．铁粉可以吸收水分和氧气，可作为食品防腐剂的主要成分 B．乙醇俗称酒精，在空气中燃烧时放出大量的热，可用作酒精灯、内燃机等的燃料 C．肥皂水可以区别软水和硬水 D．铝的利用比铁和铜晚得多，是因为铝不如铁、铜活泼 3．对比实验法是学习化学的重要方法之一。下列实验设计不能达到相应实验目的的是 A．探究铁和镁的金属活动性强弱 B．探究MnO2对过氧化氢分解速率的影响 C．探究影响物质溶解性的因素 D．探究温度对分子运动速率的影响 4．将一定量铜锌混合粉末加入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。再向得到的滤渣和滤液中分别加入足量稀盐酸，均无明显现象。则下列判断正确的是 A．滤渣中一定有银和铜，可能有锌 B．滤渣中一定有银和铜，一定没有锌 C．滤液中一定有硝酸锌和硝酸铜，一定没有硝酸银 D．反应后溶液质量一定比反应前溶液质量小 5．生活中常用湿润的氯化钯（PdCl2）试纸来检测 CO 对环境的污染情况。已知 CO 与PdCl2溶液反应的化学方程式：。下列说法错误的是 A．X 为 H2O B．从生成物的角度分析，金属 Pd 应位于金属活动顺序表中氢之后 C．反应前后 Cl 元素的化合价不变 D．反应中 Pd2+失去电子变成 Pd 6．向一定质量的含 Cu（NO3）2和 AgNO3的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后，过滤。滤纸上金属的种类和滤液中含有的物质的种类（水除外）不可能的组合是 A．1 种 2 种 B．2 种 2 种 C．2 种 3 种 D．3 种 2 种 7．实验课上，小刚同学把一包铜粉和镁粉的混合物放入一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体和蓝色溶液。下列判断正确的是 A．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜 B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁 C．滤液中一定含有硝酸铜，一定没有硝酸镁和硝酸银 D．滤液中一定含有硝酸银和硝酸铜，可能含有硝酸镁 8．向FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡冒出。下列说法正确的是 A．滤渣中一定有Cu和Fe B．滤渣中一定有Zn C．滤液中只能有ZnCl2 D．滤液中可能存在CuCl2 9．下列组合实验方案中，不能验证Zn、Fe、Cu的金属活动性顺序的是 A．ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Cu B．ZnSO4溶液、稀盐酸溶液、Fe、Cu C．FeSO4溶液、Zn、Cu D．ZnCl2溶液、CuCl2溶液、Fe 10．在质量相等、溶质质量分数也相等的稀硫酸中加入等质量的锌、铁，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是 A．图像中A表示铁与稀硫酸反应的情况 B．反应结束时所得溶液的质量相等 C．反应结束时铁一定有剩余 D．反应结束时两种金属消耗的质量相等 二、科学探究题 11．小红发现，金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，小红很好奇，打算对这两种不同的“白金”进行研究。 【查阅资料】市场上所谓的“白金”通常有两种：一种是铜、锌、金。镍(元素符号)的合金，称为白色金；另一种是铂金，铂是一种银白色的贵重金属，化学性质稳定不与氧气反应，用于耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称“白金”，元素符号Pt。 【探究活动】小红结合学习的金属活动性顺序，和兴趣小组的同学一起展开探究活动。 任务一：　鉴别两种白金。 (1)小红设计实验一：将这两种白金样品分别放在石棉网上用酒精灯加热，观察到金属表面 。则这种白金样品为“白色金”。 (2)小红设计实验二：将这两种白金样品放入 中，观察到金属表面冒气泡，则这种白金样品为“白色金”。 (3)小红设计实验三：将这两种白金样品放入硝酸银溶液中，观察到金属表面有银白色物质附着，则这种白金样品为“白金色”。写出其中一个反应的化学方程式 。 【作出假设】 (4)假设①；假设②；假设③ 。 任务二：探究的金属活动性顺序。 【查阅资料】镍能与稀盐酸或稀硫酸酸反应，都可溶于水 【设计实验】同温下，取大小、形状相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察记录现象。 金属 与盐酸反应的现象 气体产生缓慢金属逐渐溶解 气体产生激烈金属迅速溶解 无明显现象 【得出结论】 (5)原假设中正确的是 (填序号)。 【结论应用】 (6)根据上述实验结论，兴趣小组的同学还设计了用下列各组内的药品来验证的金属活动性顺序，其中不能达到实验目的是_______(填字母)。 A． B． 溶液 C． D． 【拓展应用】 (7)某化学兴趣小组同学利用下图所示实验验证铁、铜、铝、三种金属的活动性。 实验结束充分反应后，将所有物质倒入同一废液缸。下列说法正确的是_______(填字母)。 A．若废液缸底部红色物质增加，则实验一反应后溶液一定有剩余 B．废液缸中溶液质量与混合前实验一、实验二烧杯中溶液质量之和一定相等 C．将废液缸中的物质过滤，并向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 D．向废液缸中加入过量铝粉，充分反应后过滤，滤液中阳离子只有 12．成华区某研究性学习小组探究影响化学反应快慢的因素 (1)探究一：同温下，取相同大小的Fe、Zn、Cu、Mg四种金属单质在相同条件下与相同浓度的盐酸反应，观察实验。 实验结论与解释：金属与酸反应的速率主要与 有关。 (2)探究二：查阅资料，分析各实验装置优缺点后，学习小组选择如图装置用于实验室制备H2。 ①写出相应的化学反应方程式： 。 ②该装置的优点是： 。 (3)探究三：按上图装置进行实验： 取相同质量的锌与足量的碗酸反应，收集相同条件下等量的H2所需时间如下表所示。 实验编号 温度/℃ 锌的规格 硫酸的浓度 所需时间秒 Ⅰ 25 锌粒 20% 50 Ⅱ 25 锌粒 30% 20 Ⅲ 25 锌块 20% 120 Ⅳ 40 锌粒 20% 5 ①实验Ⅰ-Ⅳ是为了探究温度、硫酸的浓度以及 对反应快慢的影响。 ②实验Ⅰ-Ⅳ采用了 方法探究影响化学反应快慢的因素 (4)探究四： ①数据分析后，小组选择实验编号Ⅱ的条件进行实验的原因： 。 实验中采集到H2的体积(常温常压)与时间的部分数据如下 实验编号 Ⅱ 实验时间/秒 3 6 9 12 15 18 21 24 27 30 H2的体积/30mL 0.3 1 2 3.5 5.5 8 11 13 14 14.2 ②根据表中数据在坐标中画出H2的体积与实验时间的变化关系图像； ③根据变化关系图分析图像变化的原因： 。 三、计算题 13．2018年5月18日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜，锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示: 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量(g) 20 20 20 20 烧杯中剩余物的质量(g) 39.92 59.84 79.80 99.80 (1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为_______g。 (2)该黄铜中铜的质量分数为多少____________? (写出计算过程) (3)第三次实验中溶质的种类为________________。 四、填空与简答 14．铝、铁、铜、银是生活中常见的金属，回答相关问题。 (1)铝在金属活动顺序表中位于铁之前，但铝比铁耐腐蚀的原因是 。 (2)西汉时期的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的说法，是湿法炼铜的重要方法之一。其含义是把铁片放入硫酸铜溶液中可得到单质铜，此过程发生反应的化学方程式是 。 (3)生铁和钢是铁的两种合金，两者性能差异大的主要原因是 。 (4)某工厂欲从AgNO3和Cu（NO3）2的废液中回收Ag和Cu。取样，向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若向所得滤渣中加入硝酸铜溶液，一段时间后红色固体明显增加，则滤液中的阳离子为 。 15．铁、铜、铝是我们生活中重要的金属材料。    (1)黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜 （填“大”或“小”）。 (2)洗涤铝制容器时，不能用钢丝球擦洗，以免破坏 导致金属铝继续被空气氧化。 (3)“百炼成钢”是将烧红的生铁反复在空气中不断捶打转化为钢，该过程降低 元素的含量。铁制品易生锈，工业上常用稀硫酸来除铁锈（主要成分是Fe2O3），该反应的化学方程式为 。 (4)某同学设计了如图所示的两个实验，验证了铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，B中X可能是 。 16．中国西周时期青铜器盛行，陕西宝鸡被誉为中国青铜器之乡。青铜是金属治铸史上最早的合金，它是在纯铜中加入锡(Sn)的合金。4班同学欲从青铜中回收铜、锡两种金属，他们设计了如下实验流程图。资料信息：锡与稀盐酸反应的化学方程式为：。    (1)上图中固体A是 (填名称)，步骤②中反应的化学方程式是 (任写一个)。 (2)要验证Sn，Mg，Cu的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，不能达到目的的是： _____(填字母) A．SnCl2溶液、MgCl2溶液、Cu B．CuCl2溶液、MgCl2溶液、Sn C．Sn、Cu、MgCl2溶液 D．Sn、Cu、Mg、稀盐酸 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【分析】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与盐酸或稀硫酸反应，排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 【详解】A、把锌和铜分别放入硫酸亚铁溶液中，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，铜与硫酸亚铁不反应，可说明三种金属活动性顺序为Zn>Fe>Cu，故选项符合题意； B、分别把铁和铜放入硫酸锌溶液，均不反应，说明铁、铜的活动性都排在锌的后面，不能比较铁、铜的活动性强弱，故选项不符合题意； C、把铜分别放入硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液，均不反应，说明铜的活动性排在锌、铁的后面，不能比较锌、铁的活动性强弱，故选项不符合题意； D、把锌分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜的溶液中，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，说明金属活动性顺序为Zn>Fe，Zn>Cu，不能比较铁、铜的活动性强弱，故选项不符合题意。 故选：A。 2．D 【详解】A、铁生锈是与氧气和水共同作用，因此铁粉可以吸收水分和氧气，可作为食品防腐剂的主要成分，故A正确； B、乙醇俗称酒精，在空气中燃烧时放出大量的热，具有可燃性，可用作酒精灯、内燃机等的燃料，故B正确； C、肥皂水可以区别软水和硬水，加入肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，故C正确； D、铝的利用比铁和铜晚得多，是因为铝的活动性强，不易制取，故D错误。 故选D。 3．A 【详解】A、比较金属的活动性强弱，需要用同种等浓度等量的酸，A中酸的种类不同，不能达到实验目的； B、向过氧化氢溶液中加入二氧化锰后产生大量气泡，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，能达到实验目的； C、除溶剂种类不同，其他条件相同，碘不溶于水，溶于酒精，可说明影响物质溶解性的因素有溶剂种类，能达到实验目的； D、红墨水在热水中扩散得快，在冷水中扩散得慢，说明温度越高，分子运动速率越快，能达到实验目的。 故选A。 4．D 【详解】将一定量铜锌混合粉末加入盛有硝酸银溶液的烧杯中，硝酸银先和锌反应生成硝酸锌和银，后和铜反应生成硝酸铜和银，不断搅拌，充分反应后过滤。再向得到的滤渣和滤液中分别加入足量稀盐酸，均无明显现象，说明硝酸银完全反应，锌完全反应。 A、滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有锌，不符合题意； B、滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有锌，不符合题意； C、滤液中一定有硝酸锌，可能有硝酸铜，一定没有硝酸银，不符合题意； D、硝酸银和锌反应后溶液质量减小，和铜反应后溶液质量减小，反应后溶液质量一定比反应前溶液质量小，符合题意。 故选D。 5．D 【详解】A、由CO+PdCl2+X=2HCl+Pd↓+CO2可知，反应前后碳原子都是1个，钯原子都是1个，氯原子都是2个，反应后氢原子是2个，反应前应该是2个，包含在X中，反应后氧原子是2个，反应前应该是2个，其中1个包含在X中，X的化学式是H2O，故A正确不符合题意； B、从生成物的角度分析，生成物中含有盐酸，出现钯沉淀，说明钯不能和稀盐酸反应，即Pd的金属活动性比氢弱，故B正确不符合题意； C、反应前后C1元素的化合价不变，都是-1，故C正确不符合题意； D、反应中Pd2+得到电子变成Pd，故D错误符合题意； 故选D。 6．C 【详解】金属活动性顺序中，铁>铜>银，则向一定质量的含 Cu（NO3）2和 AgNO3的混合溶液中加入一定质量的铁粉，铁先与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，后与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，则： ①若加入的铁与部分硝酸银反应，则过滤后滤渣中只有银，滤液中含有硝酸亚铁、硝酸铜和硝酸银三种； ②若加入的铁恰好与硝酸银反应，则过滤后滤渣中只有银，滤液中含有硝酸亚铁、硝酸铜两种； ③若加入的铁不仅与硝酸银反应，还与部分硝酸铜反应，则过滤后滤渣中有银和铜，滤液中含有硝酸亚铁、硝酸铜两种； ④若加入的铁与硝酸银、硝酸铜恰好反应，则过滤后滤渣中有银和铜，滤液中只含有硝酸铜一种； ⑤若加入的铁粉过量，则则过滤后滤渣中有银、铜和铁三种，滤液中含有硝酸亚铁、硝酸铜两种。 结合各选项，故选C。 7．A 【分析】由题干可知，把一包铜粉和镁粉的混合物放入一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体和蓝色溶液，溶液呈蓝色，则溶液中含有硝酸铜，根据金属活动性顺序，镁大于铜大于银，镁先与硝酸挏反应，生成硝酸镁和银，镁完全反应，铜再与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，铜是否完全反应不能判断。 【详解】A、根据分析可知滤出的固体中一定含有银，可能含有铜，选项正确； B、滤出固体中一定不含镁，铜是否完全反应，根据已知条件无法判断，选项错误； C、根据分析可知滤液中一定含有硝酸铜和硝酸镁，是否含有硝酸银无法判断，选项错误； D、滤液中一定含有硝酸镁和硝酸铜，是否含有硝酸银无法判断，选项错误； 故选：A。 8．A 【详解】根据金属金属活动性顺序：锌＞铁＞氢＞铜，向FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量Zn粉，锌先与氯化铜反应生成铜和氯化锌，氯化铜反应完全之后，锌才会与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌；充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡冒出，说明滤渣中有排在氢前面的金属；即说明滤渣中至少含有铜和铁，也可能含有锌；滤液中一定没有氯化铜，一定有氯化锌，可能含有氯化亚铁。 A、滤渣中一定有铜和铁，可能含有Zn，故A正确； B、滤渣中一定有铜和铁，可能含有Zn，故B错误； C、当锌不足时，滤渣中有铜、铁，氯化亚铁部分反应时，滤液中有氯化锌、氯化亚铁，故C错误； D、因为滤渣中一定有铜和铁，即氯化亚铁参与了反应，则氯化铜一定反应完全，故滤液中不可能存在Cu2+，故D错误。 故选A。 9．A 【分析】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与盐酸或稀硫酸反应，排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 【详解】A、Cu与ZnSO4溶液、FeSO4溶液都不反应，说明了锌、铁的活动性大于铜，但无法比较锌、铁的活动性，故该方案不合理； B、Fe、Cu与ZnSO4溶液均不反应，说明了活动性锌的活动性大于铜、铁；Fe能与稀盐酸反应而Cu不反应，说明了铁的活动性大于铜，由此可得三种金属活动性锌＞铁＞铜，故该方案合理； C、Zn与FeSO4溶液反应置换出铁，说明了活动性锌＞铁；Cu与FeSO4溶液不反应，说明了活动性铁＞铜，由此可得三种金属活动性锌＞铁＞铜，故该方案合理； D、Fe与ZnCl2溶液不反应，说明了活动性锌＞铁；Fe能与CuCl2溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜，由此可得三种金属活动性锌＞铁＞铜，故该方案合理。 故选：A。 10．C 【分析】根据化学反应方程式分析可知，则消耗等质量的硫酸产生的氢气的质量相等；图示中A、B两物质完全反应后产生的物质质量相等，则纵坐标为氢气的质量，该反应中稀硫酸完全反应完；金属活动性Zn＞Fe，则Zn与稀硫酸反应速率较快，图像较陡峭，则A表示Zn，B表示Fe。 【详解】A、根据上述分析可知A表示Zn与稀硫酸反应，故选项说法错误； B、根据上述分析可知稀硫酸完全反应完，根据化学反应方程式分析可知，消耗等质量的稀硫酸，产生等质量的氢气，生成的溶质ZnSO4、FeSO4的质量不相等，则反应后溶液的质量不相等，故选项说法错误； C、根据化学反应方程式分析可知消耗56份质量的铁完全反应生成2份质量的氢气，消耗65份质量的锌完全反应生成2份质量的氢气，则产生等质量的氢气铁消耗的质量较少，锌的质量较多，则该反应中铁一定有剩余，锌可能有剩余或恰好完全反应，故选项说法正确； D、根据上述分析可知产生等质量的氢气铁消耗的质量较少，锌的质量较多，故选项说法错误。 故选C。 11．(1)变黑 (2)稀硫酸/稀盐酸 (3)/ (4) (5)① (6)C (7)AD 【详解】（1）白色金是铜、锌、金、镍的合金，其中铜和氧气在加热的条件下反应生成黑色的氧化铜；所以将这两种白金样品分别放在石棉网上用酒精灯加热，铜和氧气在加热条件下生成黑色的氧化铜，观察到金属表面变黑，则这种白金为“白色金”。 （2）白色金中的锌与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，而铂不与酸反应；所以将这两种白金样品放入稀盐酸中，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，所以观察到金属表面产生气泡，则这种白金为“白色金”。 （3）锌、铜的金属活动性大于银，铂的金属活动性小于银，将这两种白金样品放入硝酸银溶液中，锌、铜与硝酸银反应置换出银，而铂不与硝酸银反应，所以观察到金属表面有银白色物质附着，则这种白金样品为“白金色”，其反应的为或。 （4）由金属活动性顺序表可知锌的活动性大于铜，所以镍的活动性可能在锌、铜之间、可能在铜后、也可能在锌前，所以假设③为。 （5）判断金属活动性顺序可根据金属和稀酸反应的剧烈程度或产生气泡的快慢来判断；由记录现象可知 ：Zn 与盐酸反应气体产生最快，最活泼； Ni 与盐酸反应气体产生缓慢，次之； Cu 不反应，最不活泼，所以原假设中正确的是①。 （6）A.，锌与硝酸镍溶液反应，铜不与硝酸镍溶液反应，可以验证，此选项正确； B.溶液，镍与硫酸铜溶液反应，不与硫酸锌溶液反应，可以验证，此选项正确； C.，锌与硝酸镍、硝酸铜溶液都会反应，说明 不能验证铜与镍的活动性强弱，此选项错误； D. ，锌与氯化镍溶液反应，说明 Zn > Ni ；镍会与硝酸铜溶液反应，说明 Ni > Cu ，综合说明 Zn > Ni > Cu ，此选项正确； 故选C。 （7）A.由于红色物质增加，说明有铜被置换出，而实验二中铁未反应，那么则应为实验二中铁和实验一中剩余反应，此选项正确； B.硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，则每160份质量的 生成152份质量的 ，溶质质量减少，而实验二中物质不反应，故反应后溶液质量减少，此选项错误； C.加入后，若铁有剩余，则有气泡，若铁反应完，则没有气泡，此选项错误； D.若加入过量铝粉，则硫酸铜与硫酸亚铁都会与铝反应，所以最后溶液中只剩下硫酸铝，即充分反应后过滤，滤液中阳离子只有，此选项正确； 故选AD。 12．(1)金属的活动性 (2) 可以控制反应的发生和停止 (3) 锌的规格（或锌的形状等） 控制变量 (4) 实验Ⅱ反应速率适中，便于收集气体 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应是放热反应，随着反应的进行，温度升高，反应速率较快，由于反应消耗硫酸，反应一段时间后，硫酸浓度变小，故反应速率减慢，完全反应，氢气的体积不再变化 【详解】（1）同温下，取相同大小的Fe、Zn、Cu、Mg四种金属单质在相同条件下与相同浓度的盐酸反应，金属活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu，故镁与稀盐酸反应速率最快，其次是锌，铁与稀盐酸反应速率较慢，铜和稀盐酸不反应，说明金属与酸反应的速率主要与金属的活动性有关，相同条件下，金属活动性越强，反应速率越快； （2）①发生反应为锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：； ②该装置中，可将固体置于多孔隔板上，关闭活塞，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开活塞，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止； （3）①由表可知，实验Ⅰ-Ⅳ是为了探究温度、硫酸的浓度以及锌的规格对反应快慢的影响； ②实验Ⅰ-Ⅳ采用了控制变量方法探究影响化学反应快慢的因素，如实验Ⅰ、Ⅱ中硫酸的浓度不同，其它因素相同，是探究硫酸的浓度对化学反应快慢的影响； （4）①实验编号Ⅱ反应速率适中，便于收集气体，实验Ⅳ反应速率太快，不利于收集气体，实验Ⅰ、Ⅲ反应速率较慢，耗时较长，故①小组选择实验编号Ⅱ的条件进行实验； ②根据表中数据，以实验时间为横坐标，以氢气的体积为纵坐标，作图为：； ③锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应是放热反应，随着反应的进行，温度升高，反应速率较快，由于反应消耗硫酸，反应一段时间后，硫酸浓度变小，故反应速率减慢，完全反应，氢气的体积不再变化。 13．（1）0.2 （2）67.5%（3）硫酸和硫酸锌(H2SO4, ZnSO4) 【详解】（1）由质量守恒定律可知，黄铜粉末完全反应生成氢气总质量为20g+60g-79.8 g=0.2g； （2）解：设20克黄铜中锌的质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65                              2 x                              0.2g x=6.5g 黄铜中铜的质量分数为×100%= 67.5%。 (3)由于硫酸过量，第三次实验的溶质为硫酸和硫酸锌(H2SO4，ZnSO4)。 14．(1)铝在常温下形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了反应的进一步发生 (2) (3)含碳量不同 (4)Zn2+（或锌离子） 【详解】（1）铝在空气中会形成一层致密的氧化铝膜阻止反应进一步发生，导致铝制品不易腐蚀，故填：铝在常温下形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了反应的进一步发生； （2）铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； （3）生铁和钢的含碳量不同，钢的含碳量低于生铁，故填：含碳量不同； （4）锌能与硝酸银和硝酸铜反应，向所得滤渣中加入硝酸铜溶液，一段时间后红色固体明显增加，说明有锌剩余能与硝酸铜反应，反应进行到锌过量，将硝酸银和硝酸铜全部反应掉，滤液中的溶质为硝酸锌，故填：Zn2+（或锌离子）。 15．(1)大 (2)氧化铝保护膜 (3) 碳/C (4)硝酸铝（合理即可） 【详解】（1）合金的硬度比组成该合金的纯金属的硬度大，黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大； （2）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部的铝进一步被氧化，洗涤铝制容器时，不能用钢丝球擦洗，以免破坏氧化铝薄膜导致金属铝继续被空气氧化； （3）生铁与钢的主要区别是二者的含碳量不同，“百炼成钢”是将烧红的生铁反复在空气中不断捶打转化为钢，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，该过程降低碳元素的含量； 铁制品易生锈，工业上常用稀硫酸来除铁锈（主要成分是Fe2O3），氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为； （4）A试管中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁比铜活泼，验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，由于有两种溶液，则B中X溶液应是铝的可溶性盐溶液，可能是Al（NO3）3等，B试管中铁与硝酸铝不反应，说明铝比铁活泼，即可得出三种金属的活动性顺序为Al＞Fe＞Cu。 16．(1) 铜 / (2)AC 【详解】（1）青铜中加入过量稀盐酸，锡和盐酸反应生成氯化锡和氢气，铜和盐酸不反应，过滤，固体A是铜；溶液B中含有氯化锡和盐酸，加入适量镁粉，镁和氯化锡反应生成锡和氯化镁，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：、； （2）A、Cu和SnCl2溶液、MgCl2溶液都不反应，说明Sn的活动性比铜强，镁的活动性比铜强，但无法确定Sn和Mg的活动性，故A错误； B、Sn和氯化铜反应，说明Sn的活动性比Cu强；Sn不与氯化镁反应，说明镁的活动性比锡强，所以三种金属的活动性：镁>锡>铜，故B正确； C、Sn、Cu和氯化镁都不反应，说明镁的活动性比锡强，镁的活动性比铜强，无法确定Sn、Cu的活动性，故C错误； D、铜和盐酸不反应，说明铜的活动性在氢后；锡、镁都能与盐酸反应，且镁反应产生的气泡快，说明活动性镁>锡>氢，所以三种金属的活动性：镁>锡>铜，故D正确。 故选AC。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$