上海市延安中学2024-2025学年高三上学期9月质量调研 化学试卷

上海市延安中学2024学年第一学期9月质量调研 高三年级化学试卷 (考试时间60分钟，满分100分) 考生注意： 1.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求：所有答题必须涂（选择恩）或 写（非选题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。选择类试题中，标注“不定项”的试题， 每小题有12个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1 个给一半分，错选不给分：未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 2.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 3.答题前，考生务必在答题纸上用黑色水笔清楚填写姓名、班级、学号。 本卷可能用到的相对原子质量： H-1C-12N-140-16 Na-23 C1-35.5 C0-59 一、一种聚合物胶粘剂的合成（本题共15分） M是聚合物胶黏剂、涂料等的单体，其一条合成路钱如下（部分试剂及反应条件省略）： OR HC9T魔oEc压cccc0了 /C0 图是▣是 反应② 反应同 ca002 GH⊙ M 横化剂 门襁化剂 哀应 完成下列填空： 1.反应①的反应类型是 反应④的反应条件是 CHCH CE CH-CCOOH 2.除催化氧化法外，由A得到 C网所需试剂为 3.已知B能发生银镜反应。由反应②、反应③说明：在该条件下， 4.写出结构简式，C M 5.D与1一丁醇反应的产物与氯乙烯共聚可提高聚合物性能，写出该共聚物的结构简式： 6.写出一种满足下列条件的丁醛的同分异构体的结构简式 ①不含羰基；②含有3种不同化学环境的氢原子；已知：双键碳上连有羟基的结构不稳定。 二、生产氯气的新技术（本题共17分） 近年来，随着聚酯工业的快速发展，氟气的需求量和氣化直的产出量也随之迅速增长。国此， 将氯化直转化为氯气的技术成为科学研究的热点。 回答下列问题： (一)直接氧化法 Deaco加发明的直接氧化法原理为：4HCl(g计02(g-2Cl(g+2H0g)。 7.写出上述反应的平衡常数表达式K= 下图为恒容密闭容器中进行Deacon直接氧化法，进井浓度比c但C:c(O)分别等于1：1、 4:1、7:1时HC平衡转化率随温度变化的关系： 100 2 8 总76 444 10 200x360 00 50 7 8.由图可知反应平衡常数K(300℃)K(400℃)（填大于”或“小于”）。 9.按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进斜浓度比cC: c(O2)过低、过高的不利影响分别是 I0.Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行： CuCl()-CuCI(Cl(g)AF-83 kJmor cdgr号0eo.06片o@ ）△H=20 kJ-moll CuO(s)+2HCl(g)=CuClz(s)+H2O(g)AH3=-121 kJ-mol1 则4HCg)H02(g2C2(g+2H0g)的△H= kJmor'。 11.在一定温度的条件下，进一步提高HC的转化率的方法是 (写出2种) (二)电化学法 在传统的电解氯化氨回收氟气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种 斯的工艺方聚，主要包括屯化学过程和化学过程，如下图所示： 电源 02g) Fe+ Cl:(g) %→ ⊙4 H20 P24 HCI(g) 12.写出电化学过程中阴极发生的半反应： 电路中转移1mol电子，需消耗氧气 L(标准状况)。 三、电解质液（本题共24分） 电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡。 已知常温下，一些常见酸的电禹平衡常数如下： 电离平衡常数 CH:COOH K=1.8×105 HCIO K=3.0x103 H2CO3 K1=4.2x107;K2=4.8×101 HC204 K1=5.6×102;K2-5.4x105 H2SO3 K1=1.2×102:K2=6.2×103 回答下列问题： 13.相同浓度的CH3C00、CI0、HC03、C032、C2042、S02中结合H+的能力最弱的是 14.(不定项)下列反应可以发生的是 A.C032-+2CHC00H=2CHC00+C02+H0 B.2CI0+C02+H20=2HCI0+C02 C.2C10+2S02+H20=2HC10+S032 D.HCIO+CO2-HCO3 +CIO 15.NaHC03溶液呈性，结合相关化学用语加以说明 16.常温下，pH相等的NaCIO和CHC0OK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是 NaCl0_CH3COOK,两溶液中：Na门-[C0门K]-[CHC00门。（填>”、“<”、- 17.常温下，向0.1 molL的CH3COOH溶液中漓加NaOH溶液至[CHC0OH刊CHC00= 59,此时溶液的p=一。 18.根据表格中的数据计算常温下C10的水解平衡常数K 19.常温下，水电离的cH)湘同的三种溶液：①CHCOONa、②NaCz04、③NazC0,其浓度由 大到小的顺序是 (填序号)。 20.(不定项)0.1mol-LCHC00H溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是 B c A.c() C.c日c(OH) c(O cHC00历 c門 21.(不定项)向20mL0.1 mol-L CHaC00H中逐滴加入0.1 mol-LI Na0H过程中，pH变化如图所 示。下列说法不正确的是 A.A、C两点水的电离程度：A>C B.B点溶液中：cNa)+cH=c(CHC00)+cOH) C.若D点为恰好完全中和的点，则溶液中：cNa=c(CHC00用 +cCH3C00-) 10 D.溶液pH=7时，0NaOD>20mL 22.在进行胃部透视时，为取得良好的检查效果，需在检查前服用“钡餐”，“钡餐”的主要成分是疏 酸钡。在25℃时，硫酸钡的溶度积常数为Kp=1×100。钡离子是有海的厘金属离子，当体内钡离 子浓度达到2×10m©lL时，就会对健康产生危害。消计算并从沉淀溶解平衡的角度说明使用疏 酸钡而不使用碳酸钡作为“钡餐”的主要成分的原因： 四、环己醇的性质及应用（本题共22分） OH L环己醇( )外观为无色透明油状液体或白色针状结晶，有似掉脑气味，有吸湿性，能与乙醇、 乙酸乙酯等混溶。 23.(不定项)下列关于环己醇叙述，不正确的是 0 A.分子式为C6H120 B.所有原子一定共面·C.溶于乙醇过程中形成氢键 D.含有手 性碳原子 24.(不定项)环己醇及其同分异构体在下列哪种检测仪上显示出的图谱完全相同 A.质谱仪 B.核磁共振仪 C.红外光谱仪 D.元素分析位 25.(不定项)环己醇脱水得环己烯，下列叙述正确的是 A,脱水过程发生消除反应 B.可用酸性高锰酸钾鉴别二者 C.全部碳原子杂化方式未发生变化 D.二者均可发生聚合反应 Ⅱ工业上环己醇可用于制备氯代环己烷()， 目前有两条生产线路制备 OH 盐酸，回速12凸 光光源 陆化剂 26.(不定项)环己醇与氯代环己烧均不能发生 A.氧化反应 B.消去反应 C.加成反应 D.取代反应 Ⅲ.一定条件氯代环己烷( )脱氨即可得到氯()，氯苯广泛应用于医药中间体的制 备。他非诺座是一种抗疟疾新药，其中间体K的合成路线如下（部分条件已省略） CH,OH iC.H,ONa D CH,COOH CH0) HNO, CHOH 候化剂 (CH.CINO) N2OH/A (CHNOD (CH.NO) 已知： CH COOH ① R+R.OH ② 27.B中官能团名称为 28.G的结构简式为 29.(不定项)关于有机物J描述正确的是 A.分子内有两种含氧宫能团 B.分子式为CHNO C.1molU最多与5mol氢气发生加成 D.一定条件下能与HCN作用 30X是D的同分异构体，符合下列条件的X的结构简式是 ①1molX能与足量银氨溶液生成4 molAg ②X中核磁共振氢谱中出现3组吸收峰，峰面积比为1：1：3 R KMnO/H'Ri =0+R-000H 0用 31.已知： 写出以环己醇( )和乙醇为原料合成 000CL 0 的路线流程图。 合底线的表示方式为甲一器警一乙… ”→目标产物 春 五、钴配合物的制备（本题共22分） [Co)CC2(二氧化一氟五氮合结)是一种易溶于格水、常没下难溶于水和乙醇的黎红色 晶体。因在离子鉴定、电镀、医学方面的广泛应用受到人们的关注， 某化学兴趣小组完成了部分该实验的实验报告： 化学实验报告 题目：制备[CoNH)sCI]Ck 一、实验步骤 I将适量氯化铵溶于浓氨水中，充分搅拌下，分批次加入1.000gCoC2:60晶体，得 到[CoNH)6C2沉淀。 Ⅱ.边搅拌边慢慢滴入足量30%H202溶液，得到CoNH)20jC,溶液。 皿.慢慢注入适量浓盐酸，得到沉淀，水浴加热，冷却至室温，得到紫红色晶体，减压 过滤。 V.依次用不同试剂洗涤晶体，烘干，得到0.850g产品。 查阆资#显示：[CoNH)xC++H0=[CoNH)sH20]++Ct 二、实验装置（部分） 三、实验反思 32.仪器a的名称是 33.本实验涉及钴配合物的配体有 (填化学式)，步骤Ⅱ所得钴配合物溶 液中外界离子的检验方法是 34.本实验应在通风橱中进行，原因是 35,步骤I中分批次加入CoCk620晶体，原因是 36.步骤Ⅱ中加入双氧水的目的是 ； 步骤Ⅲ中加入适 量浓盐酸的目的是 37.步骤V洗涤操作为：先用冷水洗涤，再用乙醇洗涤。其中，乙醇洗涤的目的是 四、数据处理 实际产量 评分标准：（已知：产率一论产基 100%) 产率 <60% 60%-85% >85% 评分等第 需努力 良好 优秀 38.通过计算判断该兴趣小组本次实验的评分等第。（写出计算过程）