2024年中考化学二轮专题复习-综合应用题

2024年中考化学二轮专题复习-综合应用题 1．水是一种重要的自然资源，是生活、生产必不可少的物质。请回答下列问题： (1)水是一种良好的溶剂，下列物质在水中能配成浅绿色溶液的是 (填字母)。 A．氯化铁         B．氯化亚铁        C．植物油          D．铁粉 (2)区别软水和硬水，可加入 ；生活中使天然硬水软化的常用方法是 2．已知碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]为白色固体，易溶于水，在加热时会分解成碳酸钙，反应原理为Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2↑，碳酸钙在高温下会继续分解产生氧化钙。如图是32.4g碳酸氢钙固体加热过程中固体质量随温度的变化关系。请回答： (1)根据题目资料可知碳酸氢钙的物理性质 。 (2)加热至 °C时，碳酸钙开始分解。 (3)利用图像数据计算生成氧化钙的质量。（写出计算过程） (4)48.6g碳酸氢钙固体在整个加热过程中释放二氧化碳的总质量为 g。 3．小明暑假期间到农田施肥时，发现撒落在地上的碳酸氢铵在阳光的照射下很快消失了，同时有浓烈的刺激性气味。他很好奇，返校后和同学们进行探究，请你一同参与： 【提出问题】温度较高时，碳酸氢铵能分解吗？产物是什么？ 【猜想假设】碳酸氢铵受热易分解，产物可能为水、二氧化碳、氨气。 【实验设计】小明设计了如图1所示的装置进行实验（夹持装置省略） （1）根据现象： ，证明实验后生成了水和氨气。 （2）装置B中澄清石灰水 ，证明产物中有二氧化碳生成。 （3）小红同学认为若将装置B中澄清石灰水改为NaOH溶液，再通过实验验证B中产物，也可以证明碳酸氢铵分解后有二氧化碳生成。请你帮她设计并完成验证B中产物的实验： 实验步骤 实验现象 反应的化学方程式 【实验结论】碳酸氢铵受热易分解，其反应的化学方程式为 。 【思维拓展】小红将装置B中澄清石灰水改为NaOH溶液实验后，小丽设计如下实验来验证B中剩余物，请根据表中内容填写小丽实验时的现象。 实验步骤 现象 结论 取少量B的溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞溶液 B中NaOH未完全反应 【实验反思】 （1）下列物质：①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液、③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是 （填序号）。 （2）根据以上实验，你认为碳酸氢铵化肥在存放时应注意的问题是 。 【计算能力测试】 小强为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解），实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入稀盐酸的质量之间的关系如图2所示，求： （1）产生CO2的总质量为 g。 （2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 4．现有 Na2CO3和 NaCl的混合物样品23g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解，向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试回答下列问题。 (1)当滴入上述稀盐酸至图中 B 点时，烧杯溶液里阳离子有Na+和 （填写离子符号）。 (2)当滴入上述稀盐酸至图中 A 点时，溶液中的溶质只有 。 (3)试通过计算，求 A 点时所得不饱和溶液中溶质的质量（计算结果精确到0.1g）。 5．某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，进行如下实验活动。 Ⅰ.某固体粉末可能含有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙和碳酸钠中的一种或几种。为探究固体成分，小组同学做了如下实验： ①取固体样品于试管中，加足量水，振荡、静置后有白色沉淀，小明同学认为样品中一定含有碳酸钙，其他同学认为他的结论不准确，原因是 （用化学方程式表示）。 ②从小明的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaC12溶液，有白色沉淀生成。 ③把过程②所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。 根据以上实验可知，样品的组成有 种情况（填数字）任写出一种组成情况 （填化学式）。 Ⅱ.烧杯中盛有硫酸铜和硫酸的混合溶液100g，某同学向其中慢慢滴加10%的氢氧化钠溶液，烧杯中溶液的质量与滴加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。 bc段发生反应的化学方程式为 。 c点时溶液中溶质质量为 g。 6．2023年“中国水周”主题是“强化依法治水，携手共护母亲河”，根据水的相关知识，回答下列问题： (1)净水：生活中降低水的硬度的方法是 ； (2)验水：用肥皂水检验地下水是硬水还是软水，产生浮渣多的则为 ； (3)用水：下列做法不符合这一主题的是___________。 A．对饮用水水源的环境质量进行实时监测 B．铺设透水路面增加地下水储量 C．革新工艺提高工业用水重复利用率 D．水体有自净能力，生活污水可任意排放 7．硫酸铜(CuSO4)是一种重要的化工原料。 已知：Cu(OH)2受热易分解生成两种常见的氧化物。 (1)将0.5%的CuSO4溶液按一定比例缓慢的倒入石灰乳中，即可得到农药波尔多液。 ①该反应的基本反应类型是 反应。 ②向20g10%的CuSO4溶液中加入 g水，可稀释为0.5%的CuSO4溶液。 (2)另取一定质量分数的CuSO4溶液，进行如下实验： 步骤1：取100g溶液于烧杯中，测得pH＜7，向烧杯中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤，得到滤液和滤渣。 步骤2：将滤渣在氢气流中持续加热，最终得到0.64g金属铜。 ①CuSO4溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”) ②计算该CuSO4溶液中溶质的质量分数。 8．氧气、碳及其氧化物是初中化学上册学习的重要物质。 （1）二氧化碳与一氧化碳相比较，性质上有很大差异的原因是 （填字母） a 原子排列方式不同    b 分子构成不同    c 最外层电子数不同 d 含碳量不同 （2）如图是铁丝在氧气中燃烧实验的示意图： ①铁丝绕成螺旋状的原因是 。 ②铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是 。 （3）用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，其中二氧化锰是催化剂，反应的化学方程式为 。为了证明二氧化锰的催化作用，进行了如下实验： ①加热ag氯酸钾； ②加热ag氯酸钾和bg二氧化锰混合物，充分反应后，将剩余固体进行溶解、 、洗涤、烘干、称量。 为了直观对比实验①、②产生氧气的快慢，应用装置 （填字母编号）收集氧气。 若①氯酸钾的分解速率比②明显慢，且②中最后称得固体质量为 g，则证明二氧化锰作催化剂。 （4）80g氧化铜与碳完全反应，最多可生成多少克的铜？ 9．化学实验是进行科学探究的重要方式。 (1)下列实验仪器中能用于加热，但需要垫陶土网（或石棉网）的是 （填字母）。 a烧杯                b.量筒                c.试管                d.蒸发皿 (2)农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。实验室现需配制100g这种溶液，其操作如下图所示。 ①需称取氯化钠的质量为 g。 ②实验操作的正确顺序为 （用字母序号表示）。 (3)某化学小组做了一个趣味实验：用一根玻璃导管向包有过氧化钠（Na2O2）固体粉末的脱脂棉上吹气，棉花团竟然燃烧了。为揭示其中的奥秘，同学们进行了如下探究： 已知：Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。 ①Na2O2与水反应的化学方程式为 。 ②请从燃烧的条件分析上述实验中棉花能燃烧的原因。 ③同学们还发现，反应后生成了白色固体。 【提出问题】白色固体是什么物质？ 【猜想与假设】假设1：NaOH                 假设2：Na2CO3                 假设3：NaOH和Na2CO3 【实验设计】 实验步骤 实验现象 实验结论 I.取少量白色固体于试管中，加入足量水溶解，向试管中滴加足量的 溶液 有白色沉淀产生 假设3成立 Ⅱ.向静置后I的上层清液中滴加酚酞溶液 。 (4)为测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，称取6g洗净、干燥的鸡蛋壳放入烧杯中，向其中加入25g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的，总质量为28.8g不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。请计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（精确到0.1%）。 10．酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容，在生产和生活中有重要的用途。 (1)农业上用于改良酸性土壤的物质是 。 a.氢氧化钠    b.氢氧化钙    c.氢氧化钾    d.氯化钠 (2)同学们利用氢氧化钠溶液和稀硫酸探究中和反应。 ①写出该反应的化学方程式： ②小明向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加一定量的稀硫酸后，发现忘记了滴加指示剂，请你设计一个实验，证明该烧杯中氢氧化钠与稀硫酸恰好完全中和(写出操作及现象) 。 (3)同学们在制作“叶脉书签”时要配制150g溶质质量分数为12%的NaOH溶液。 ①为完成实验，小兵同学准备了如图所示实验仪器，他还缺少的一样玻璃仪器是 。 ②需要量取水的体积为 mL。 (4)同学们设计如图所示实验探究盐的化学性质。 ①三个实验中都能观察到的现象是 。 ②写出 C 中发生反应的化学方程式 。 (5)贝壳粉的主要成分是碳酸钙，向6g贝壳粉中逐滴滴加稀盐酸，当滴加至25g稀盐酸时，正好不再产生气体，过滤并烘干剩余固体，称量其质量为1g。该稀盐酸的溶质质量分数为多少?(提示：贝壳粉中其他物质不与稀盐酸反应，也不溶于水。) 11．2023年5月30日，神舟十六号载人飞船发射成功，航天员将在中国空间站完成各项任务，因此，保障航天员的氧气需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来？ Ⅰ．从地球带上去 (1)实验室用高锰酸钾等原料制氧，写出高锰酸钾分解的化学方程式： ；航天工业以空气为原料制氧，工业上选择空气的主要原因是 。 (2)工业上采用分离液态空气法获得氧气，其过程可用如图所示实验模拟。    ①浸入液氮3min后，试管内产生约占其容积1/3的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭；1min后伸入带火星的木条，观察到木条复燃。导致木条熄灭的原因是 。 ②上述实验利用氮气与氧气的沸点不同实现分离，由实验现象可知，两种气体中沸点比较高的气体是 。 (3)利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气。其原理示意图如下：    由此可知两种分子的大小： (填“>”或“<”)。 Ⅱ．在天宫制出来 (4)早期空间站利用过氧化钠()、超氧化钾()等物质制氧，其原理表示如下： 空间站内二氧化碳的主要来源是 。 (5)目前空间站已实现电解水制氧，写出反应的化学方程式： 。 (6)空间站是一个相对封闭的场所，解决“气体从哪里来”的问题必然伴生着“气体往哪里去”的问题。为此，科学家设计了生物再生生命保障系统，实现了“水-氧-碳”的循环转化。下列叙述正确的是 (填序号)。 a．“水-氧-碳”的循环转化，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重 b．电解水在产生氧气的同时产生氢气，系统需要对氢气进行转化 c．人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化 12．Ⅰ.如图为实验室常用仪器和装置的示意图，根据题意回答问题。 (1)写出标号①的仪器名称： 。 (2)实验室制取O2时，可用D装置收集，说明O2具有的物理性质是 ；若要测量产生的体积，应将E装置的 （填“a”或“b”）端与量筒连接。 (3)实验室制取CO2的化学方程式为 。若要控制反应的发生与停止，应选择的发生装置是 （填字母）；若要获得干燥的CO2，可以将发生装置与装有浓硫酸（能吸水）的 装置连接（填“C”或“D”）。 Ⅱ.某实验小组用石墨作电极进行电解水实验，为增加导电性，改用20℃时Ca(OH)2饱和溶液进行电解，实验时除两个电极均有气泡冒出外，在正极石墨电极的附近溶液中还出现了白色浑浊现象，该小组对白色浑浊出现的原因进行了探究。 [猜想与假设] ①电解过程中溶液温度升高，导致Ca(OH)2析出而出现白色浑浊。 ②电解过程中因水量的减少，导致Ca(OH)2析出而出现白色浑浊。 ③与电极材料石墨(主要成分是碳)有关。 [查阅资料] a. 氢氧化钙的溶解度曲线如图所示。 b. 氢氧化钙饱和溶液通电后温度约上升5℃。 [进行实验] (4)实验1.甲同学通过实验排除了猜想①的可能性。简述甲同学的实验方案 。 (5)实验2.乙同学进行了如下实验： 实验装置 主要实验操作 实验现象 实验结论 用石墨做电极，取Ca(OH)2饱和溶液于水槽中，通电2分钟 a、b试管中都有气泡产生： a试管中溶液未出现白色浑浊；b试管中溶液明显出现白色浑浊 猜想 (填序号)不合理。 取少量b试管中白色浑浊液，加10mL水，振荡 白色浑浊不溶解 实验3.丙同学进行了如下实验： 主要实验操作 实验现象 更换石墨电极为惰性铂电极，取Ca(OH)2饱和溶液于水槽中，通电2分钟 a、b试管中都有气泡产生：a、b试管中溶液均未出现白色浑浊 [解释与结论] (6)给Ca(OH)2饱和溶液加热，温度上升5℃后得到的溶液为Ca(OH)2 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (7)实验3中更换石墨电极为惰性铂电极，通电2分钟后a、b两电极气体的体积比约为 。 (8)通过探究过程，用石墨做电极进行实验时，Ca(OH)2溶液中出现白色浑浊的原因是 ，溶液中产生白色浑浊的化学方程式为 。 13．人类离不开氧气。    (1)“氧烛”可用于紧急供氧。上图是“氧烛”结构示意图，产氧药块主要成分是氯酸钠，此外需镁粉参与反应放热，启动并维持反应进行，产生氧气。 ①镁属于 （选填“金属”或“非金属”）。 ②氯酸钠和氯酸钾化学式中具有相同的原子团，写出氯酸钠的化学式 。 ③反应中会产生极少量有毒的氯气，活性炭起到的作用是 。 (2)目前空间站利用反应4H2＋CO2＝2H2O＋CH4，将呼出的二氧化碳进行转化。若一位航天员天呼出的25摩尔二氧化碳全部参加反应，可以生成多少克水？（根据化学方程式列式计算） (3)实验室用双氧水和粉末状二氧化锰混合制取氧气，写出该反应的化学方程式 ；该实验不适合在启普发生器中进行的原因是 ；写出检验一瓶氧气是否集满的方法 。 (4)用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，xg氯酸钾分解过程中各物质的质量变化如下图所示，用数学表达式表示a、b、c、d之间的等量关系 。    14．用含废铜料（含有Cu、CuS）制备Cu(NO3)2•3H2O的一种方法如下： 已知：降温结晶速度太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体。 (1)焙烧：CuS转化为SO2和一种黑色固体，该黑色固体的化学式为 。 (2)酸化：稀H2SO4不宜过多的原因是 。 (3)置换：需要在通风环境中进行的原因是 。 (4)淘洗：淘洗液的溶质成分是 （填化学式）。 (5)转化：实验室在图1的装置中完成“转化”过程。 ①仪器M的名称是 ，实验室配制100 g质量分数为20%的稀硝酸，需要密度为1.4 g/mL质量分数为68%的浓硝酸 （结果保留整数）mL。 ②该过程利用流水进行冷却，控制温度在55℃左右，温度不宜过高的原因是 。 ③转化过程生成Cu(NO3)2，该过程反应的化学方程式为 。 ④从转化所得的溶液中获得较大颗粒Cu(NO3)2•3H2O的方法是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干，结合信息和图-2分析，降温结晶时需要控制的条件是 。 (6)欲测定该产品中Cu(NO3)2•3H2O的质量分数，某小组同学进行如下实验： ①称取20.00 g样品配成100 mL溶液，量取25.00 mL，加足量标准NaOH溶液，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀1.96 g，则该产品中Cu(NO3)2•3H2O的质量分数为 （写出计算过程）。 ②若得到的产品中含有Cu(NO3)2•6H2O，则产品中铜元素的质量分数 （填“偏大”、“不变”或“偏小”）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． B 肥皂水 煮沸 2．(1)白色固体，易溶于水 (2)T2 (3)解：碳酸钙的质量为30.0g 设碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙的质量为x。 x=16.8g 答：生成氧化钙的质量为16.8g。 (4)26.4 3． 红色石蕊试纸变蓝色 变浑浊 取少量B中的溶液于试管中，滴加足量稀盐酸 产生气泡 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ 先产生白色沉淀后溶液变红色 ③④ 低温密封保存 9.9 90% 4．(1)H+ (2)氯化钠/NaCl (3)解：100g稀盐酸中 HCl的质量为：100g×7.3%＝7.3g 设Na2CO3的质量为x，NaCl 的质量为y，则 此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量：23g-10.6g+11.7g=24.1g 答：此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量为24.1g。 5． 三 NaOH，Na2CO3，CaCO3 28.4 6．(1)煮沸 (2)硬水 (3)D 7．(1) 复分解 380 (2) 酸性 解：氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀： CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ； 氢氧化铜加热分解为氧化铜和水： ； 氧化铜和氢气在加热的条件下反应生成铜和水：； 可得关系式：CuSO4～Cu； 设硫酸铜的质量为x，则有 x=1.6g 则该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为：， 答：该CuSO4溶液中溶质的质量分数为1.6%。 8． b 为了增大铁丝与氧气的接触面积，便于铁丝燃烧 3Fe+2O2 Fe3O4 2KClO3 2KCl＋3O2 ↑ 过滤 A b 64g 设最多可生成铜的质量为x。 答：最多可生成64g的铜。 9．(1)a (2) 16 DBAEC (3) 棉花与氧气接触且温度达到了棉花的着火点 CaCl2（或BaCl2等） 溶液变红 (4)解：设6g鸡蛋壳中含CaCO3的质量为x。生成CO2的质量为： 鸡蛋壳中含CaCO3的质量分数为： 答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数约为83.3%。 10．(1)b (2) 取少量反应后的溶液，滴加石蕊溶液，石蕊溶液仍为紫色（合理即可） (3) 烧杯 132 (4) 产生白色沉淀 (5)设稀盐酸中氯化氢的质量为x 稀盐酸的溶质质量分数为 。 11．(1) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 氧气占空气体积的21%，空气是制氧廉价易得的原料 (2) 液氮的沸点低，先从液态空气中扩散出来，且氮气不能助燃 液氧或者氧气 (3)> (4)宇航员的呼吸作用 (5)2H2O 2H2↑+ O2↑ (6)abc 12．(1)锥形瓶 (2) 密度比空气大 a (3) B C (4)取上述氢氧化钙饱和溶液加入试管中，加热升温至25℃，没有沉淀析出 (5)② (6)饱和 (7)2：1 (8) 石墨中的碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀产生浑浊现象 13．(1) 金属 NaClO3 吸附氯气 (2)解：25摩尔二氧化碳的质量为：，设可生成的水的质量为， ，，=900g，答：可以生成 900g水； (3) 二氧化锰为粉末状 将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶氧气已经集满。 (4)a+d=b+c 14．(1)CuO (2)防止消耗过多的铁粉 (3)防止产生氢气发生爆炸 (4)FeSO4、H2SO4 (5) 温度计 21 防止过氧化氢和硝酸分解 控制温度在26.4℃以上缓慢结晶 (6) 设：25.00 mL溶液中Cu(NO3)2•3H2O的质量为。 =4.84g 则100 mL溶液中Cu(NO3)2•3H2O的质量=4.84g×=19.36g。 该产品中Cu(NO3)2•3H2O的质量分数==96.8% 答：该产品中Cu(NO3)2•3H2O的质量分数为96.8%。 偏小 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$