贵州省六校联考2024-2025学年高三上学期9月考试 化学试卷

2025届贵州省六校联盟高考实用性联考卷(二) 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 Zr-91 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2024年夏季奥运会在巴黎举行。下列说法错误的是 A. 水上运动中心安装大量太阳能光伏板，可有效降低碳排放 B. 聊天机器人使用的芯片主要成分为二氧化硅 C. 中国“龙服”采用的再生尼龙属于有机高分子材料 D. 火炬外壳的特种钢材料具有硬度高、耐高温的特点 2. 下列叙述正确的是 A. 的名称：3-甲基戊烷 B. 基态的价电子的轨道表示式： C. 的VSEPR模型： D. HClO的电子式： 3. 生活中处处有化学。下列说法错误的是 选项 生活现象 涉及化学知识 A 用聚乳酸作手术缝合线 聚乳酸在人体内可水解、吸收 B 草木灰和铵态氮肥不能混合施用 二者会发生相互促进的水解反应 C 用强碱性物质制作皮蛋 蛋白质发生盐析 D 在船舶的外壳安装若干锌块 锌更活泼，作原电池负极 A. A B. B C. C D. D 4. 咖啡酸苯乙酯是蜂胶的主要活性成分之一，其结构简式如图。下列说法错误的是 A. 该物质分子式为 B. 该分子中所有碳原子可能共面 C. 根据结构推测，该分子可作为抗氧化剂 D. 1mol该物质与足量反应，可消耗8mol 5. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 图①可用于比较与的热稳定性 B. 图②可用于除去中的HCl C. 图③可用于验证1-溴丁烷发生消去反应的产物 D. 图④可用于制备晶体 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 2.0g与的混合物中含有的中子数为 B. 1.0L溶液中，的数目为 C. 0.1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为0.4 D. 5.6gFe粉与足量稀反应，转移电子数目为0.2 7. 下列离子方程式书写错误的是 A. 锅炉除垢中将转化为： B. 过量通入NaClO溶液中： C. 用制备84消毒液(主要成分是NaClO)： D. 惰性电极电解饱和硫酸铜溶液： 8. 富勒烯在清除自由基的过程中(如图)没有消耗损失，因此可以在产品及皮肤表面上稳定存在，持久发挥抗氧化的能力。 下列有关富勒烯说法正确的是 A. 富勒烯属于共价晶体 B. 富勒烯中碳原子采用杂化 C. 富勒烯吸附自由基的过程作氧化剂 D. 富勒烯与金刚石互为同素异形体 9. 某离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素Q、W、X、Y、Z组成(结构如图)。W是有机物分子骨架元素，基态Y原子的s能级电子数比p能级上少1个，Z的一种单质在空气中易自燃。下列说法错误的是 A. 第一电离能：Y>X>Z B. W、X分别与Q形成的最简单化合物沸点：X>W C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>Z D. 该离子液体熔点低、沸点高、难挥发，可作溶剂 10. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 检验粗盐(含杂质、、)中的 取少量粗盐于试管中溶解为溶液，向其中加入一定量溶液 有白色沉淀产生，则粗盐中含 B 探究浓度对平衡移动的影响 在试管中加入2mL0.1mol/L的溶液，再向其中加入少量固体 溶液橙色加深，则(橙色)(黄色)平衡逆向移动 C 测定NaOH溶液的浓度 取20.00mL待测液于锥形瓶中，滴2~3滴酚酞，用0.1000mol/L溶液进行滴定 当看到锥形瓶中溶液颜色由无色变粉红色时，记录滴定管中用量，计算NaOH溶液的浓度 D 分离乙酸、乙酸乙酯 用饱和NaOH溶液，充分振荡后，分液 上层油状物质是乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 11. 海洋供电是海洋发展的重要一环，下图是新型太阳能海水电池的原理示意图。晶体可接收中产生的光电子，发生钠离子嵌入反应，铁元素化合价发生变化。以下说法错误的是 A. 该电池中涉及的能量形式有太阳能、化学能、电能 B. 作负极，海水中移向负极 C. 正极电极反应式为 D. 中心原子的配位数为6 12. 工业上制备高纯硅，一般需要先制得纯度为98%左右的粗硅，再以其为原料制备高纯硅。如图为制备高纯硅的流程图： 下列说法正确的是 A. 消耗1mol焦炭时，该反应转移个电子 B. X可以为HCl气体 C. Y在反应中作氧化剂 D. 该流程中不需要隔绝空气 13. 甲酸甲酯()作为潜在的储氢材料而受到关注，科学家发现使用Ru配合物催化剂可以使甲酸甲酯温和释氢，其可能的反应过程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应过程中Ru化合价不变 B. Ⅲ→Ⅳ每消耗1mol生成2mol C. 总反应为 D. 反应只涉及极性键的断裂和形成 14. 以下能说明在水溶液中电离情况为、的是 A. 0.05mol/L溶液 B. NaHA溶液中无分子 C. 溶液中 D. NaHA溶液呈酸性 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 四水甲酸铜(Ⅱ)常用作催化剂、化学试剂，应用于电镀等领域。其为蓝色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。实验室用碱式碳酸铜与甲酸反应来制备四水甲酸铜(II)。步骤如下： [已知：碱式碳酸铜和碳酸氢钠在水溶液中比固态时更易分解] I．称取一定量和，充分研细并混合均匀。 II．将I中所得混合物加入到100mL接近沸腾的蒸馏水中，继续加热至接近沸腾状态数分钟。 III．静置溶液，待澄清后，用倾析法分离得到沉淀，用蒸馏水洗涤，干燥。 IV．将Ⅲ中所得产品放入如图装置的三颈烧瓶中，加入约20mL蒸馏水，加热搅拌至50℃左右。 V．向三颈烧瓶中加入甲酸，反应结束后趁热过滤。 Ⅵ．将所得滤液经过一系列操作得到四水甲酸铜(II)产品。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。 （2）①步骤II中发生反应的化学方程式为_______。 ②实际取用的硫酸铜和碳酸氢钠的物质的量之比小于1：2，原因一是过量的碳酸氢钠用于保持溶液呈碱性，二是_______。 （3）步骤III中检验沉淀已洗净的方法是_______。 （4）步骤V中过滤必须趁热的原因是_______。 （5）步骤VI中的一系列操作中包括_______、减压过滤，用_______洗涤，干燥得到产品。 （6）测定产品中四水甲酸铜(II)(M=226g/mol)的含量：准确称取ag产品配成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，消除干扰离子后，用EDTA()标准溶液滴定至终点，重复实验3次，平均消耗EDTA溶液bmL。(已知滴定反应为)则产品中四水甲酸铜(II)的质量分数为_______(用含a、b、c的代数式表示)。 16. 锆是一种稀有金属，具有抗腐蚀性能、高熔点、超高硬度和强度等特性，被广泛用在航空航天等领域。一种以氧氯化锆(主要含，还含有少量FeO、等)为原料生产金属锆的工艺流程如图： 已知：①“酸浸”后溶液中各金属元素的存在形式为、、； ②25℃时，，； ③相关物质沸点如下： 物质 沸点 331 315 1300 700 1150 回答下列问题： （1）基态Cr原子的价层电子排布式是_______。 （2）写出“酸浸”过程中FeO的发生的离子方程式：_______。 （3）“沉淀”后，恢复至室温，废液中，则废液中为_______。 （4）“沸腾氯化”时，转化为，同时生成一种还原性气体。该反应的化学方程式为_______。 （5）“还原”的主要目的是_______。 （6）可用作固体电解质，其晶胞如图所示，其中晶胞边长为anm。 ①晶体中每个O周围与其最近的O个数为_______。 ②结合图中数据，计算该晶胞的密度ρ=_______(设为阿伏加德罗常数，用含a和的代数式表示)。 17. 与重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程中涉及如下反应： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）反应过程中存在反应，其_______，若该反应熵变为kJ/(mol·K)，则在温度_______(填“大于”“小于”或“等于”)下，该反应自发。 （2）一定条件下，向VL密闭容器中通入物质的量相等的、发生反应I，下列说法能说明反应体系达到平衡状态的是_______(填序号)。 A. 气体平均密度不再变化 B. 气体平均摩尔质量不再变化 C. CO与气体体积相等 D. 与CO的物质的量之比不再发生变化 （3）一定条件下，向体积为1L的密闭容器中通入、各1.0mol及少量，发生反应I、Ⅱ、Ⅲ测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图所示。 ①图中曲线_______(填“a”或”b“)表示的物质的量随温度的变化。 ②若想使平衡时的的产量随温度升高而增加，可采取的措施是_______。 ③1100K时，与的平衡转化率分别为95%、90%，反应Ⅰ的平衡常数K=_______(写出数学计算式即可)，的平衡产量=_______mol。 （4）微生物燃料电池可以在常温下将甲烷代谢为甲醇并转化为电能，是一种有着广泛发展的甲烷催化途径，其工作原理如图所示，请写出负极的电极反应式：_______。 18. 荧光染料H在打印墨水和涂层中用作光引发剂和光敏剂，其合成路线如图： 已知： I．； II．。 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______；B中的官能团名称为_______。 （2）F的结构简式为_______，D→F的反应类型为_______。 （3）G→H的化学方程式为_______。 （4）C的核磁共振氢谱图有_______组峰。 （5）X是E的同分异构体，并符合下列条件，则X可能的结构简式为_______(写出1种即可)。 ①能与碳酸氢钠反应放出气体 ②与银氨溶液反应产生银镜 ③含2个 ④只含1个手性碳原子 （6）参照上述合成路线，以和乙酸、乙醇为原料，设计合成的路线_______(无机试剂任选)。 2025届贵州省六校联盟高考实用性联考卷(二) 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 Zr-91 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）球形冷凝管 （2） ①. ②. 碳酸氢钠易分解损失 （3）取最后一次洗涤液少量于试管中，先加盐酸酸化，再加溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗净 （4）防止甲酸铜结晶析出而损失 （5） ①. 冷却结晶 ②. 无水乙醇 （6） 【16题答案】 【答案】（1）3d54s1 （2） （3） （4） （5）将还原为 （6） ①. 6 ②. 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 大于 （2）BD （3） ①. a ②. 选用其它催化剂，提高反应Ⅱ的选择性 ③. ④. 0.35 （4） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 间苯二酚（或1,3-苯二酚） ②. （酚）羟基、醛基 （2） ①. ②. 取代反应 （3） （4）4 （5）CH3CH2CH2CH(CHO)COOH或CH3CH2C(CH3)(CHO)COOH （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $