2024年中考化学提分训练----科普阅读题

2024年中考化学提分训练----科普阅读题 科普阅读题 1．阅读下面科普短文。 茉莉花茶，在中国的花茶里，有“可闻春天的气味”之美誉。 香气是茉莉花茶最重要的品质因子，香气成分的含量与比例的差异构成了不同等级茉莉花茶的香气特征。茉莉花茶的香气组分如图1所示，其中乙酸苄酯、芳樟醇、苯甲酸顺-3-己烯酯等是茉莉花茶的主要香气成分。 茉莉花茶的一种主要化学成分茶多酚具有抗氧化、抗衰老、降血脂等活性。从茉莉花茶中高效提取茶多酚成为花茶产业急需解决的问题。研究人员在酶解时间为90min，酶解温度为50℃条件下，研究pH和酶添加量对茶多酚提取率的影响，结果如图2、图3所示。 （原文作者陈军海，谢勇等，有删改） 依据文章内容回答下列问题。 （1）从微观角度解释，能闻到茉莉花茶香气的原因是　 　。 （2）根据图1可知主导香气的一类化合物是　 　。 （3）乙酸苄酯的化学式为C9H10O2，氧元素的质量分数约为21.3%，其计算式为　 　。 （4）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①适当饮用茉莉花茶对身体健康有益。　 　 ②由图2可知，其他条件相同时，pH越大，茶多酚的提取率越低。　 　 （5）由图3得出茶多酚提取率与酶添加量的关系是：在酶解时间为90min，酶解温度为50℃，pH值等其他条件相同时，在该实验研究的酶添加量为0~40mg范围内，　 　。 2．化学与生产、生活、能源、环境息息相关。 （1）请从下列物质中选择合适的物质，用相应的字母填空： A．盐酸 B．熟石灰 C．烧碱 D．小苏打 ①用于改良酸性土壤的是　 　。 ②用于金属除锈的是　 　。 ③用于焙制糕点的是　 　。 ④炉具清洁剂中含有的是　 　。 （2）阅读下列短文，并结合图1和表1回答问题： 2022年2月2日上午，北京2022年冬奥会火炬接力启动仪式在北京奥林匹克森林公园举行。火炬“飞扬”传递过程中，不怕大风、不惧严寒。“飞杨”总重量1.1kg，能抵抗-40℃的低温，防水性能良好。“飞扬”火炬外壳采用碳纤维材料来代替传统的金属材料，轻而强是碳纤维最大的特点，其密度只有钢的四分之一，强度却是钢的6~7倍。“飞扬”采用的是氢燃料，该设计体现了绿色办奥理念和科技冬奥成果。图为充分燃烧1kg天然气、煤和氢气所产生的CO2和SO2，气体的质量，表为相同条件下，1g燃料完全燃烧释放的热量。 燃料 天然气 煤 氢气 热量（kJ） 55.9 29.3 143 ①前人们使用的燃料大多来自化石燃料，包括煤、石油、　 　，而冬奥会的“飞扬”火炬采用的氢燃料相比于化石燃料的优点是　 　（一条即可）。 ②火炬外壳材料采用的碳纤维属于　 　（填“金属”或“复合”）材料。 ③下列做法不符合“绿色”办奥理念的是　 　（填字母）。 A．奥运村食堂提供聚乳酸生物可降解餐具 B．乘坐公共交通工具前往奥运场馆 C．颁奖采用永不凋谢的绒线花 D．为增加气氛大量燃放烟花爆竹 3．2022年北京冬奥会主火炬是奥运会最小的主火炬，也是冬奥历史上首支氢燃料火炬，体现了环保低碳理念。为实现二氧化碳减排，我国的目标是争取2030年前达到“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。“碳达峰”指的是在某一时间，二氧化碳的排放量达到历史最高值，之后逐步回落；“碳中和”指的是通过植树造林、节能减排等形式，抵消二氧化碳的排放量。实现“碳中和”的路径之一为降低化石能源在消费能源中的比例，提高可再生、非化石能源比例；路径之二为捕集、利用和封存二氧化碳。 （1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、　 　等。 （2）写出北京冬奥会主火炬燃料燃烧的化学方程式：　 　，该反应属于　 　（填基本反应类型）。 （3）下列说法正确的是____（填字母序号）。 A．“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的都是碳单质 B．控制化石燃料的使用可减少碳排放 C．使用乙醇汽油（在汽油中加入适量乙醇）作为汽车燃料，节省石油资源 4．阅读下面的科普短文，回答相关问题。 锂是一种银白色金属，质较软，密度比所有的油都小，故存放于液态石蜡中、锂能与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂（Li2SO4）和氢气，遇水反应生成氢氧化锂和氢气，并且放出热量。锂电池是20世纪60年代研制开发的优质能源，是很有前途的动力电池。当前手机中广泛使用的电池，主要是高能锂电池。用锂电池发电来开动汽车，行车费只有普通汽油发动机车的，锂电池在整个充放电过程中，锂离子往返于正负极之间实现能量的转化。研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。元素周期表中越排在后面的元素，它的原子质量更大。科学家们研究发现制造同样重量的电池，钾电池的储存电量只有锂电池的，钠电池的储存电量是锂电池的，很难满足新能源车及手机的应用，所以在新能源领域会率先研发锂电池。但随着科学家不断努力研究，电池技术一定能取得较大的突破，我们有信心实现2030年的碳达峰和2060年的碳中和目标。 依据文章内容回答下列问题。 （1）依据短文内容判断：锂着火了　 　(填“能”或“不能”)用水来灭火。 （2）金属失去电子后形成　 　(填“阴”或“阳”)离子，锂、钠、钾等原子很容易失去电子变成离子，所以常被用作电池材料。 （3）目前，锂电池使用最广泛，但钠电池有广阔应用前景。尽管钠电池的能量密度不如锂电池，但钠电池也有明显优势，请根据短文信息分析钠电池的两条优势　 　。 5．德盛园“头脑” “头脑”是一种时令性滋补营养小吃。榆次的“头脑”最早，相传是根据明末清初山西著名人士傅山先生“八珍汤”的配方和工艺制作的。在清代，榆次市面有数家店堂经营“头脑”，其中衡门街“德盛园”最为有名，堪与太原“清和园”齐名。 “头脑”由羊肉、长山药、莲藕、煨面、黄酒（含乙醇、氨基酸、葡萄糖、水等）、黄芪、酒糟、良姜等八样食材经复杂工艺制作而成，呈汤糊状。经常食用“头脑”可起到舒筋、活血、养心益肾、补血生阳、健脾开胃的作用，晨起食用效果更好。 制作“头脑”时，将花椒和黄芪放入碗中加沸水盖好，闷制一天；羊肉块冷水下锅，大火烧开，撇去浮沫，放入葱姜，加入焖制一天的花椒、黄芪等佐料，改小火慢炖；将面粉放入蒸锅蒸熟；捞出煮熟的羊肉，剩余肉汤；将上述步骤处理过的面中加入肉汤搅拌均匀，汤中加入黄酒，小火煮沸；最后把羊肉块、热长山药块儿、熟莲藕片放入碗中，浇上面糊，滋补营养的“头脑”就制作完成了。 现在，“头脑”已经成为晋中人冬季必不可少的一道药食。 （1）黄酒中的溶剂是什么？　 　。 （2）一天之中什么时间食用“头脑"效果最好？　 　。 （3）请用化学方程式解释放置黄酒时要远离火源的原因：　 　。 （4）食用完“头脑”后的碗应该如何清洗才能干净？请说明其利用的主要化学原理：　 　。 6．阅读下面科普短文 近年来，为了克服传统材料在性能上的一些缺点，人们运用先进技术将不同性能的材料优化组合形成复合材料，复合材料的组成包括基体和增强材料两部分，常见基体有金属、陶瓷、树脂、橡胶、玻璃等；增强材料种类繁多，包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等．近年我国使用不同增强材料的比例如图1； 石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，是一种理想的复合材料增强体；如应用于纺织行业的石墨烯复合纤维，能有效抑制真菌溢生，祛湿透气，同时能瞬间升温，还可防紫外线等；复合纤维中石墨烯含量对紫外线透过率的影响如图2；石墨烯还可用于橡胶行业制成石墨烯橡胶复合材料，能提高导电、导热及力学性能．石墨烯用量对橡胶复合材料热导率的影响如图3。 随着科学技术的发展，更多优异的石墨烯复合材料将会被广泛应用； 依据文章内容回答下列问题； （1）下列属于复合材料的是_______；（慎字母） A．棉花 B．钛合金 C．玻璃钢 D．塑料 （2）近年我国使用最多的增强材料是　 　； （3）石墨烯和金刚石物理性质存在明显差异的原因是　 　； （4）在一定条件下，石墨烯在氧气中充分燃烧，产物是　 　； （5）石墨烯复合纤维与普通纤维相比，其优点是　 　； （6）由图2可知，影响紫外线透过率的因素有　 　； （7）由图3可以得到的结论是　 　。 7．冰泡 近日，新疆博尔塔拉蒙古自治州赛里木湖出现了冰泡奇观，一串串晶莹剔透的气泡被“封印”在冰层之中，远远望去，犹如珍珠漂浮在水面上，如梦如幻。 冰泡，即冰冻气泡。赛里木湖的湖底生长着茂盛的水草和藻类，其死亡后腐烂产生出大量沼气，沼气不断朝湖面涌去。随着冬天气温的降低湖水开始结冰，气体无处可逃，结果就被“困”在冰层之中，形成一个个冰泡。 冰泡的形成条件非常苛刻，它要求温度必须下降得非常快，使得湖面能够在短时间内快速结冰，而且结冰的速度要快于气体冲出湖面的速度，才能将气体“封印”。冰泡的形成还需要大风。要想看到冰泡，还需要湖水清澈、天气晴好。 阅读短文，回答问题： （1）大风对冰泡的形成起的作用是　 　。 （2）在太原，冬天的湖水中观察不到冰泡的原因是　 　（写一条）。 （3）冰泡中的气体主要成分的化学式是　 　，冰泡的形成说明该气体具有的物理性质　 　（写一条）。 （4）冰泡中气体的用途是　 　，请用化学方程式进行说明　 　。 8．阅读下列短文，回答问题。 柠檬酸是一种有机酸，有温和爽口的 酸味，作为食品添加剂普遍用于各种饮料、 葡萄酒、糖果、罐头果汁等食品的制造。 柠檬酸除了用作酸性调味剂，也可用 作食用油的抗氧化剂，来改善食品的感官 性状，增强食欲，还可以促进体内钙、磷物 质的消化吸收。在日常生活中，柠檬酸可 以去除水垢。水垢的主要成分是碳酸钙 碳酸镁等沉积物，柠檬酸溶液可以与其反 应生成易溶于水的柠檬酸盐和一种气体， 因此可以用来清洗电水壶等。 柠檬酸还具有良好的杀灭细菌芽孢的 作用，再加上柠檬的清香气味，常被用作菜肴辅料，既美味爽口又能增进食欲，享有 “西餐之王”的美誉。 （1）根据上述材料写出一条柠檬酸的用途　 　； （2）柠檬酸溶液的pH　 　(填“>” “=”或“<”)7； （3）可以用澄清的石灰水检验柠檬酸除水垢时生成的气体，请写出其反应的化学方程式　 　。 9．阅读下面科普短文，回答问题。 地球是一个美丽的“水球”，表面约71%被水覆盖，淡水仅占总水量的2.5%；其余是海水或咸水，海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。全球海水淡化水用途如图1所示。海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大，成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制，有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜。可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示。 （1）全球海水淡化水用途排在首位的是　 　。 （2）热分离法中，水发生了　 　(填“物理变化”或“化学变化”)。 （3）石墨烯海水淡化膜允许　 　(填化学式)通过。 10．阅读材料，回答问题： 材料1：在通常情况下，氯气为黄绿色气体且有毒。 材料2：燃烧不一定要有氧气参加，任何发光、发热的剧烈的化学反应，都可以叫做燃烧，氢气可以在氯气中燃烧生成氯化氢（HCl)。 材料3：氯气可用于制备多种消毒剂、消毒泡腾片。其中二氧化氯是最新一代高效、广谱、环保型杀菌消毒剂，世卫组织（WHO)将其列为第四代Al级高效消毒剂。 （1）氯气是一种有毒气体，根据所学化学知识你认为闻氯气的方法是：　 　。 （2）写出材料2中的化学方程式　 　。 （3）写出材料3中二氧化氯的化学式　 　，其中氯元素的化合价为　 　。 11．阅读科普短文。 液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇为代表的液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如下。 2020年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。 甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、烯烃等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产生电能，还能通过重整反应释放出氢气。 （1）“液态阳光生产”利用的可再生能源是　 　（写一种）。 （2）“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是　 　和。 （3）可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为　 　。 （4）相比氢气，液体燃料甲醇的优点有　 　（写一条）。 12．阅读科普短文，回答下列问题。 新能源页岩气是藏身于地下3000多米的页岩层裂缝中的天然气，在此高压环境中，还有部分溶解于裂缝中存在的少量石油里。据报道，我国页岩气储量排名世界第一，合理开采将有利于改善我国的能源结构。目前，开采页岩气时从地表钻井到页岩层，向地下压入大量水和沙，使页岩气所在的地层产生缝隙，因压强降低，页岩气将从其藏匿处逸出。这些水和沙将被抽回地面，形成返排液。返排液是油、水溶液和沙组成的混合物，会污染环境。下表是某返排液中水溶液的主要成分及其含量。 离子 K+ Ca2+ Mg2+ HCO Cl- 含量(mg/L) 310 491 129 470 26.1 （1）表中该返排液质量分数最高的金属离子是　 　，这些离子的含最远高于自然水。 （2）溶解在石油中的页岩气逸出的原因是气体的溶解度随压强的减小而　 　。 （3）页岩气中主要成分燃烧的化学方程式是　 　。 （4）结合上文分析，对返排液集中净化处理的目的是　 　。 13．阅读短文，回答下列问题 温室效应，又称“花房效应”，是大气保温效应的俗称；自工业革命以来，由于人们焚烧化石燃料，如石油，煤炭等，或砍伐森林并将其焚烧时会产生大量的二氧化碳，即温室气体；这些温室气体对来自太阳辐射的可见光具有高度透过性，而对地球发射出来的长波辐射具有高度吸收性，能强烈吸收地面辐射中的红外线，导致地球温度上升，即温室效应．而当温室效应不断积累，导致地气系统吸收与发射的能量不平衡，能量不断在地气系统累积，从而使全球变暖； 防止温室效应进一步增强的根本对策是全球参与控制大气中二氧化碳的含量；为此科学家提出：制定措施限制过多的二氧化碳的排放；有效利用过多的二氧化碳；具体做法有：将二氧化碳捕获并使之隔离于地下或海底；将二氧化碳催化转化成有价值的碳资源，研究人员借助氧化铜纳米棒和阳光，将水溶液中的转化成甲醇和氧气，这项技术减少了二氧化碳向空气中的排放，同时获得了燃料；除二氧化碳外，还有一些气体也可以产生温室效应．下面是主要温室气体对全球气候变暖的影响程度对照表。 温室气体 空气中浓度 年增长率（%） 生存期（年） 温室强度（为1） 对全球气候变暖的贡献率 1750年 1990年 二氧化碳 280 353 0.5 50~200 1 55 氯氟烃 0 0.00085 2.2 50~102 3400-15000 24 甲烷 0.8 1.72 0.9 12~17 21 15 氧化二氮 0.00029 0.00031 0.25 120 270 6 为缓解全球气候变暖，各国采取各种措施控制其他温室气体排放量的增长．如新西兰从2004年开始征收牛、羊和鹿等的“放屁税”，某研究发现，袋鼠的屁中不含甲烷，是因为它的胃里有一种特别的细菌．若把这种细菌移植到能释放大量甲烷的动物体内，可以减少甲烷的排放． 总之，我们要积极采取有效措施，保护好人类赖以生存的大气环境． （1）温室气体使全球气候变暖的最主要原因是 ； A．使地面直接吸收的太阳辐射能量增多 B．使太阳活动增强从而到达地面太阳辐射增多 C．使大气直接吸收的太阳辐射能量增加 D．使大气吸收的地面辐射增多大气逆辐射增强 （2）防止温室效应进一步增强的根本对策是　 　； （3）新西兰地区收取“放屁税”，针对的温室气体是　 　；（填写化学式） （4）依据表格中的数据，分析“二氧化碳对全球气候变暖的贡献率最大”的主要原因是________。 A．二氧化碳的年增长率大于其他温室气体 B．二氧化碳的温室强度大于其他温室气体 C．二氧化碳的浓度远高于其他温室气体 D．在大气中的存留时间比其他温室气体短 （5）请写出将水溶液中的转化成甲醇和氧气的化学反应方程式：　 　。 14．读下列科普短文，回答有关问题。 石灰石是地壳中最常见的岩石之一，在石灰岩地区，地下水中溶有较多的二氧化碳气体，石灰岩在地下水的不断侵蚀下逐渐溶解，经过漫长的过程形成溶洞。坚硬的石灰石的主要成分是碳酸钙，水不会使它溶解，但溶有较多二氧化碳的水可以和它慢慢发生化学反应，使其转化为可以溶解的碳酸氢钙，溶解在地下水中。溶解有较多碳酸氢钙的地下水，在一定条件下会逐新分解，把“吃掉”的碳酸钙重新“吐”出来，形成碳酸钙沉积下来，形成钟乳石。 （1）在石灰岩地区，地下水的pH　 　（选填“>”、“<”或“=”）7。 （2）石灰岩地区的地下水中溶有可溶于水的碳酸氢钙，故含有较多　 　（填金属离子符号）。 （3）石灰岩地区的地下水经煮沸后能软化的原因是　 　（用化学方程式表示）。 （4）下列有关钟乳石的说法中，正确的是______（填字母）。 A．能和食醋反应 B．是一种纯净物 C．资源丰富，可以任意开采 15．阅读下列侯氏制碱法短文，回答问题。 为了实现中国人自己制碱的梦想，揭开索尔维法生产的秘密，在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，这其中NaHCO3溶解度最小，制得溶解度较小的NaHCO3析出，反应的化学方程式为：，再利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱、二氧化碳和水，侯德榜把全部身心都投入到研究和改进制碱工艺上，经过5年艰苦的摸索，终于在1926年生产出合格的纯碱。1939年首先提出并自行设计的新的联合制碱法的连续过程，使纯碱工业和氮肥工业得到发展，这就是著名的“侯氏制碱法”。 （1）“侯氏制碱法”中“侯氏”是指以下的哪位科学家 （填字母）。 A．张青莲 B．侯德榜 C．袁隆平 D．侯祥麟 （2）向制得碳酸钠溶液中滴入酚酞试液，发现溶液变红色，说明碳酸钠溶液呈　 　性。 （3）碳酸钠俗称纯碱，但它不是碱，属于盐，下列相关说法错误的是 （填字母）。 A．干冰不是冰 B．水银不是银 C．铅笔不含铅 D．食盐不是盐 （4）写出碳酸氢钠分解的化学方程式　 　。 16．阅读材料，根据短文回答下列问题。 镁在自然界中分布广泛，存在于光卤石（主要成分）、菱镁矿（主要成）、白云石[主要成分]等矿石中，海水中也含镁盐。工业上电解熔融制取金属镁。镁化学性质比较活泼，与、或水都能反应，当镁等活泼金属着火时，不能使用或水扑救。 镁合金被称作21世纪的绿色工程材料，在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节药能源、抗冲击与振动等方面具有优势，已大量应用于自行车组件的制造。 镁元素对人体健康有着重要作用，通过对心脏的调节，使心脏的节律和兴奋传导减弱，从而有利于心脏的舒张，还可以保护心血管、防止动脉硬化。人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多、记忆力下降等症状。轻度缺镁时，可由饮食或口服补充镁剂，给予氧化镁或用氢氧化镁，为避免腹泻可与氢氧化铝胶联用。 （1）从材料中可知，主要成分含镁元素的矿石有　 　（填其中一种即可）。 （2）镁在中燃烧生成氧化镁和一种黑色单质，该反应的化学方程式为　 　。 （3）如遇镁引起失火，可用　 　的方法灭火。 （4）镁合金属于　 　材料（填“合成”或“金属”）。 （5）从材料中可知，人体缺镁可能会出现____（填标号）等症状。 A．眩晕 B．甲状腺肿大 C．记忆力下降 D．贫血 17．阅读下列短文，回答问题。 2022年11月，在埃及沙姆沙伊赫举行的第二十七届联合国气候变化大会(COP27)上，讨论的核心物质仍是CO2，如何降低大气中CO2浓度，是人类一直在研究的重要议题。气候变化是国际社会的一个重要挑战，对二氧化碳的综合利用也是国际研究的热点，如工业上可以将CO2转化成尿素、甲醇等资源；科学家还发现了一种镍与有机物组成的混合催化剂，利用太阳光能，可将水中溶解的CO2转化成CO和O2；我国科学家在实验室首次实现了利用CO2直接人工合成淀粉[ (C6H10O5)n]，这是中国科学家在人工合成淀粉方面取得的颠覆性、原创性突破。 （1）煤、天然气都属于不可再生能源，可以开发利用的新能源有　 　(写一种即可)。 （2）科学家还发现了一种镍与有机物组成的混合催化剂，利用太阳光能，可将水中溶解的CO2转化成CO和O2，该过程用化学方程式表示为　 　。 （3）推断淀粉在空气中完全燃烧的产物是　 　(填物质名称)。 （4）“我国科学家利用二氧化碳直接人工合成淀粉”的意义：　 　(写一条即可)。 18．阅读下面科普短文，回答下列问题： 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素是治疗疟疾的有效成分，它的使用在全世界“拯救了几百万人的生命”。 很多中药古方都提到了青蒿入药抗疟疾。屠呦呦团队研究中医古籍，其中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，激发了她的灵感，是不是青蒿中抗疟的有效成分用水浸取后，蒸发水分时，高温下被破坏了呢？于是采用沸点更低的乙醚在较低温度下进行提取，成功获得了青蒿素。完成样品纯化后。通过元素分析等技术手段，测定相对分于质量为282，确定了青蒿素的化学式为C15H22O5。科学家在青蒿素的研究中进一步发现，一定条件下硼氢化钠能将青蒿素还原生成双氢青蒿素（化学式为C15H24O5），双氧青蒿素比青蒿素的水溶性好。治疗疟疾的效果更好。 （1）屠呦呦用乙醚提取青蒿素获得成功的关键在于改变的实验条件是　 　。 （2）青蒿素中氧元素的质量分数　 　（填“大于”或“等于”成“小于”）双氢青蒿素中氧元素的质量分数。 （3）从中国古代青蒿入药，到双氢青蒿素药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物，经历了漫长的历程。下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序（填序号）　 　。 ①确定结构 ②分离提纯 ③人工合成 （4）“一定条件下硼氢化钠能将青蒿素还原生成双氢青蒿素”，这一变化说明　 　。 （5）确定物质的元素组成，也可以采用燃烧法。甲烷（化学式CH4）燃烧生成水和二氧化碳，用下图所示实验验证甲烷燃烧的产物。 ①实验1的目的是　 　。 ②实验2，向外抽拉注射器，广口瓶中观察到的现象是　 　。 ③写出甲烷燃烧的化学反应方程式　 　。 19．阅读下面科普短文。 酿造酱油是将大豆中的蛋白质经发酵分解成有鲜味的氨基酸而制成的调味品，生抽和老抽均属于酿造酱油。生抽颜色浅，味道鲜咸，可替代食盐使用，适合凉拌和妙莱。老抽颜色深，味道鲜美微甜，适合给卤味腊味莱肴上色。 酱油中氨基酸酞氮含量越高，酱油品质越好。为探究温度、放置时间及氧气量对酱油品质的影响，实验小组取等量同种酱油，分别装入500mL的透明玻璃瓶和透明保鲜瓶（保鲜瓶挤出盛放的物质后，空气不会进入），密封后置于28℃恒温箱中进行实验，检测L*值，L*值越大，酱油品质越好。 【实验操作】将28℃恒温箱中的两瓶酱油，每隔15天各倒出100mL，检测L*值，得到数据绘制成图像如下： 高温会破坏酱油中的氨基酸，使酱油中的糖分焦化变酸。夏天，酱油容易长出一层白膜，这是由于产膜性酵母菌污染酱油后引起酱油发霉的现象，食用后对人体有害。 依据文章内容回答下列问题。 （1）酿造酱油的过程属于　 　（填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）辨别生抽与老抽的方法　 　（写出一条即可）。 （3）酱油在夏天会长出白膜的原因是　 　。 （4）分析实验的检测结果，得出的结论是　 　。 （5）下列说法中正确的有______。 A．酱油最好密封低温保存 B．氨基酸酞氮含量越高，酱油品质越好 C．烹制菜肴时，高温会使酱油中的糖分焦化 20．阅读下列短文，回答相关问题。 现代先进的飞机与飞行器要飞得高、快、远、省，就必须靠轻、强、美的材料。铝、镁、锂、钛这些金属及合金被称之为“飞行的金属”。铝、镁、锂、钛等金属在自然界中以化合物形式存在，如铝土矿含有Al2O3，金红石含有TiO2。冶炼钛的部分生产流程如图1所示。 金属及其合金的性质决定其用途。钛合金、铝合金、铜合金的耐海水腐蚀性能试验结果如图2所示。航空航天材料的选择既要轻又要有足够的强度。铝、镁、锂、钛、铁的密度（g·cm-3）的值分别为2.7、1.74、0.54、4.51和7.87.比强度（MPa·cm3·g-1）越大，材料的性能越好。不锈钢、铝合金和钛合金的比强度分别为79、167和218。 铝，姗姗来迟，给世界带来勃勃生机。镁、锂让飞行器变得更快更省。钛，力大无比的巨人，“全能”的钛帮助人类飞出地球，飞向太空！ （1）计算出TiO2中钛元素的化合价　 　。 （2）根据图2的信息，你能得出什么结论？　 　。 （3）写出图1中由TiO2转化为TiCl4的化学反应方程式：　 　。 （4）下列叙述正确的是　 　（填序号）。 a.铝、镁、锂、钛等金属在自然界中以化合物的形式存在是因为它们化学性质较活泼 b.作为航空航天材料，钛合金在密度和比强度方面都具有明显优势 c.金属的冶炼与金属活动性、金属矿物的储量等因素有关 21．阅读科普短文，回答下列问题。 世界上最轻固体材料——“全碳气凝胶” 浙江大学的科学家们研制出了一种迄今世界上最轻的固态材料——“全碳气凝胶”，又称“碳海绵”，密度仅，是空气密度的六分之一。全碳气凝胶是将含有石墨烯（图甲）和碳纳米管（图乙）两种纳米材料的水溶液在低温环境下冻干，去除水分、保留骨架后的产物，呈固态，内含有众多孔隙，充斥着空气，因而密度极小，将一个马克杯大小的全碳气凝胶放在一个麦穗上，麦穗的麦芒几乎没变形（如图丙）。虽然看上去“脆弱不堪”，其柔韧性却十分出色，在数千次被压缩至原体积的之后迅速复原；气凝胶热传导性差，最高能承受的高温。此外，“全碳气凝胶”具有超强吸油能力，现有的吸油产品一般只能吸收自身质量10倍左右的有机溶剂，而“全碳气凝胶”的吸收量可高达自身质量的900倍，它在海上漏油、净水甚至净化空气等环境治理以及储能保温、催化载体和吸音等方面是很理想的材料。 （1）金刚石、石墨烯、碳纳米管、全碳气凝胶都是由碳元素组成，但它们的物理性质差异较大，从微观角度分析，其原因是　 　。 （2）全碳气凝胶之所以密度极小、超强的吸油和吸音能力，是因为它有　 　的结构特点。 （3）图丁是全碳气凝胶和细菌纤维素循环吸油能力的对比，由此可知　 　可以多次重复使用。 （4）下面关于“全碳气凝胶”的说法正确的是______。 A．单纯的全碳气凝胶具有很强的导热性 B．全碳气凝胶是一种新型的化合物 C．全碳气凝胶在氧气中充分燃烧会生成二氧化碳 D．全碳气凝胶被压缩后能迅速复原，说明其具有高弹性 答案解析部分 1．【答案】（1）分子在不断地运动 （2）酯类 （3） （4）对；错 （5）随着酶添加量增加，茶多酚提取率先升高后降低 2．【答案】（1）B；A；D；C （2）天然气；燃烧产物没有污染；复合；D 3．【答案】（1）天然气 （2）；化合反应 （3）B；C 4．【答案】（1）不能 （2）阳 （3）充电时间较短外、钠在地壳中含量较多等（合理即可） 5．【答案】（1）水 （2）早晨使用头脑最好 （3） （4）应该利用洗洁精的乳化作用，先用热水加洗洁精洗净油脂，然后用清水冲干净（合理即可） 6．【答案】（1）C （2）玻璃纤维 （3）碳原子排列方式不同 （4）二氧化碳 （5）能有效抑制真菌滋生，祛湿透气，同时能瞬间升温，还可防紫外线 （6）复合纤维中石墨烯的含量、波长 （7）石墨烯的用量在份时，随着石墨烯的用量增大，橡胶复合材料热导率增大；石墨烯的用量大于2份时，随着石墨烯的用量增大，橡胶复合材料热导率减小 7．【答案】（1）加速降温，还可吹走湖面杂物，使水面变得清澈透明 （2）温度下降不够快 （3）CH4；难溶于水 （4）作燃料； 8．【答案】（1）作酸性调味剂、作食用油的抗氧化剂等（写一种） （2）< （3） 9．【答案】（1）市政供水 （2）物理变化 （3）H2O 10．【答案】（1）打开瓶盖，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔 （2） （3）ClO2；+4 11．【答案】（1）太阳能 （2）水 （3） （4）便于储存和运输或便于储存，或便于运输，或安全性高 12．【答案】（1）钙离子 （2）降低 （3） （4）防止水体污染 13．【答案】（1）D （2）全球参与控制大气中二氧化碳的含量 （3）CH4 （4）C （5） 14．【答案】（1）< （2）Ca2+ （3） （4）A 15．【答案】（1）B （2）碱 （3）D （4） 16．【答案】（1）光卤石、菱镁矿、白云石等 （2） （3）沙土覆盖 （4）金属 （5）A；C 17．【答案】（1）太阳能 （2） （3）二氧化碳和水 （4）缓解全球的粮食危机 18．【答案】（1）温度 （2）大于 （3）②①③ （4）通过化学变化能创造出新物质 （5）验证甲烷燃烧有水生成；广口瓶中长导管口处有气泡冒出或澄清石灰水变浑浊； 19．【答案】（1）化学变化 （2）观察颜色，生抽颜色浅，老抽颜色深（其它合理答案也可） （3）产膜性酵母菌污染了酱油后引起酱油发霉的现象 （4）其他条件相同时，氧气含量越高，酱油品质越差 （5）A；B；C 20．【答案】（1）+4 （2）钛、铜镍合金、铝黄铜中耐腐蚀性最好的是钛 （3） （4）ac 21．【答案】（1）碳原子的排列方式不同 （2）疏松多孔 （3）全碳气凝胶 （4） 学科网（北京）股份有限公司 $$