2024年中考化学提分训练----计算题

2024年中考化学提分训练----计算题 计算题 1．为测定某钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有16g钙片的烧杯中加入过量稀盐酸，充分反应后，测得烧杯内混合物的总质量比反应前稀盐酸与钙片的总质量减少了4.4g。（钙片其他成分不与稀盐酸反应） （1）反应中生成二氧化碳的质量是　 　g。 （2）计算该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数。 2．学习小组的同学通过下面实验测定一瓶失去标签的稀硫酸中溶质的质量分数。 请完成下列分析与计算：（温馨提示：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O） （1）反应中用去稀硫酸的质量为　 　g。 （2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。 3．叶子同学用14.0g氯酸钾样品（样品不纯，且杂质受热不分解）和2.0g二氧化锰混合在大试管中加热，并对试管中固体的质量在不同时刻作了记录，记录数据绘制成了下图，纵坐标表示试管中固体的质量，横坐标表示加热所用的时间，求： （1）氯酸钾在 时刻开始分解（填t1或t2）。 （2）叶子同学共制得氧气 g； （3）他所用氯酸钾样品的质量分数是多少（写出计算过程）？ 4．尿素的化学式为 CO（NH2）2，某品牌尿素化肥的标签如下图。工业上制备尿素的反应方程式如下：2NH3 + CO2CO（NH2）2 + H2O （1）计算理论上生产 120 kg 尿素需要的氨气的质量　 　。 （2）尿素中氮元素质量分数的计算式为　 　，由此判断该化肥样品　 　填“是”或“不是”）纯净的尿素。 5．二氧化碳是空气的重要组成成分，对我们的生产、生活有着重大的影响。 题1图题2图 （1）为比较块状碳酸钙、碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速率，小组同学进行了如图1所示的实验，并用压强传感器测得锥形瓶内气压变化情况如图2所示。 ①题1图中稀盐酸浓度C的数值为　 　。 ②曲线　 　（填“I”或“Ⅱ”）表示的是碳酸钙粉末与稀盐酸的反应。 ③对比分析题2图中　 　（填序号）两点实验数据，可比较锥形瓶内的反应速率。 （2）小组同学称取12g大理石样品，将80g稀盐酸分4次加入样品中（假设杂质不参加反应，也不溶于水），测得实验数据如下表所示。（C-12，O-16，Ca-40） 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 剩余固体质量/g 9 6 3 2 ①12g大理石样品中碳酸钙的质量是　 　g。 ②计算反应结束时制得二氧化碳的质量是　 　？（写出计算过程） 6．将1.17g氯化钠固体放入烧杯中，加入51.7g水充分溶解后得到常温下氯化钠的不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入100g一定溶质质量分数的硝酸银溶液。实验过程中生成沉淀的质量与滴入硝酸银溶液的质量关系如图所示： （1）B点时，溶液中所含硝酸银的质量为______。 （2）A点时，所得溶液中溶质质量分数为____。（计算结果精确到0.1%） 7．在实验室用氯酸钾与少量二氧化锰混合加热制取氧气，充分反应后，固体混合物的质量变化如下表所示： 反应前固体总质量 反应后固体总质量 27g 17.4g 计算： （1）二氧化锰中锰元素和氧元素的质量比为　 　。 （2）从表中可知，完全反应后生成的O2质量是　 　g。 （3）求反应前固体混合物中氯酸钾的质量是多少g？（请根据化学方程式写出计算过程） 8．某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石中的CaCO3的质量分数，他们做了如下实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：（方程式：） （1）石灰石样品中CaCO3的质量为　 　克。 （2）当稀盐酸加到　 　克时，样品与稀盐酸恰好完全反应，当盐酸加到100克时，溶液中的溶质为　 　。（写化学式） （3）求所用稀盐酸中溶质的质量分数。（请根据化学方程式写出完整的计算步骤） 9．载人宇宙飞船内常用含氢氧化锂（LiOH）的过滤网吸收宇航员呼出的 CO2 ，以净化空气，其反应原理为2LiOH + CO2 = Li2CO3 + H2O ； 若每位宇航员平均每天呼出的 CO2为1100g，则理论上每天吸收一位宇航员呼出的 CO2 需要LiOH的质量是多少？ 10．某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用8g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（杂质既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下： 稀盐酸的用量 剩余固体的质量 第一次加入10g 5.5g 第二次加入10g M 第三次加入10g 1.2g 第四次加入10g 1.2g （1）从以上数据可知，这四次实验中，第 次实验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应？ （2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数 ？ （3）上表中M的数值应为 ？ （4）第一次加入稀盐酸后能得到二氧化碳的质量是 g（写出解题过程）？ 11．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算： （1）a点溶液中含有的离子是_____。 （2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。 （3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。_____ （4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。_____ 12．生理盐水是医疗上常用的一种溶液，某化学兴趣小组为了测定某生理盐水的溶质质量分数，取260g该生理盐水样品于烧杯内，向其中加入80g硝酸银溶液，恰好完全反应，过滤，称得滤液的质量为334.26g。 （1）当加入硝酸银溶液的质量分别为40g和80g时，烧杯中阳离子的种类　 　(选填“相同”或“不同”)。 （2）反应后生成沉淀的质量为　 　g。 （3）计算该生理盐水的溶质质量分数。(写出计算过程) （4）现需配制500g该生理盐水，下列操作失误会引起所配溶液的溶质质量分数偏小的是____(填字母)。 A．用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放左盘，氯化钠放右盘(1g以下使用游码) B．用量筒量取蒸馏水，读数时仰视量筒内液体凹液面最低处 C．将量筒中的水倒入烧杯时，有少量水洒出 D．将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液 13．化学链燃烧技术指用载氧体（金属氧化物）将空气中的氧传输至燃料的新技术。基于/载氧体的甲烷化学链燃烧技术如图1所示： （1）甲烷（）属于　 　（填“有机物”或“无机物”） （2）图1空气反应器中与　 　发生化合反应生成，铜元素的质量分数：　 　（填“>”“<”或“=”）。 （3）在燃料反应器中发生如下反应：，若要使充分反应，至少需要的质量为多少？（写出计算过程） （4）从空气反应器排出的气体中体积分数随反应温度的变化关系如图2所示。空气反应器中最适宜的反应温度范围是　 　（填字母）。 a． b． c． d． 14．取和的混合物于烧杯中，向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，反应后称得烧杯中溶液的质量为。请计算： （1）混合物中的质量分数。 （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到）。 15．某地有甲、乙两个化工厂，甲、乙两厂排放的废水中共含有四种离子，甲厂含有其中的两种，乙厂含有另外两种。两厂废水若单独排放都会造成严重污染，若将两厂废水按适当比例混合后便可得到处理达标的废水，从而污染程度大大降低．经检测甲厂废水呈酸性。 （1）经分析，甲、乙两厂废水中含有的溶质分别是　 　、　 　； （2）实验室中检测废水是否呈酸性可用下列选项中的____； A．紫色石蕊溶液 B．无色酚酞溶液 C．试纸 （3）经过实验测定，甲厂废水中溶质质量分数为，若用乙厂废水恰好可以处理甲厂的废水。请计算乙厂废水中溶质的质量分数。 16．某化学兴趣小组为测定镁和硫酸镁的固体混合物中镁元素的质量分数，称取混合物，放入一个干净的烧杯中，再取一定溶质质量分数的稀硫酸，平均分次加入其中，充分反应，所得实验数据如表： 　 第次 第次 第次 第次 第次 加入稀硫酸的质量 生成气体的总质量 （1）在上面坐标图中画出产生气体的曲线。 （2）请计算混合物中含有镁的质量。写出计算过程 （3）固体混合物中镁元素的质量分数为 　 　。 17．实验室中有一瓶含有少量氯化钠和不溶性杂质的硫酸钠样品．某化学兴趣小组对该样品成分进行定量测定，甲、乙、丙三位同学分别称取一定质量的样品放入烧杯中，溶入足量水后过滤得到滤液；再向滤液中加入一定质量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥并称量．相关实验数据记录如下： 称量项目 甲 乙 丙 所取样品的质量/g 15 15 20 加入氯化钡溶液的质量/g 150 100 100 反应后所得沉淀的质量/g 23.3 23.3 23.3 请回答下列问题： （1）____同学（选填“甲”“乙”或“丙”）所取用的样品与氯化钡溶液恰好完全反应。 （2）计算该样品中硫酸钠的质量分数．（写出计算步骤，计算结果保留到0.1%）________ （3）若欲计算出样品与氯化钡溶液恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数，上述实验过程中还需要测定的数据是______。 18．我校初三同学们在老师带领下来到城南污水处理厂开展社会实践活动。参观结束之后，为进一步激发同学们的学习兴趣，工作人员取厂区内某待处理污水样品（主要含CaCl2和HCl）给同学们带回学校实验室进行检测实践。大家决定用Na2CO3溶液测定它们的含量，现取100mL污水样品于烧杯中，逐滴滴加某浓度Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。 （1）若使用pH试纸检测a点的溶液酸碱度，具体操作方法为：　 　。 （2）取c点的上层清液，向其中滴加稀盐酸，将观察到的现象是　 　，说明处理100mL污水，所需该Na2CO3溶液的体积　 　120mL。（填“大于”“等于”或“小于”） （3）当反应至c点时，将烧杯中的沉淀过滤、干燥、称重，质量为4g，则100mL该污水中含有CaCl2的质量为多少？（写出具体计算过程） 19．某同学测定一瓶标签残缺的硫酸镁溶液的溶质质量分数，取该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为的氢氧化钠溶液。生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。反应方程式为：。计算溶液中溶质的质量分数根据方程式列式计算。 20．硅酸（）是一种不溶于水的酸，常用作干燥剂、催化剂等。某化学兴趣小组在实验室进行了制备硅酸的实验。他们将一定量通入305g质量分数为4%的溶液烧杯中，恰好完全反应。反应的化学方程式为：。试计算： （1）硅酸中硅、氧元素的质量比为　 　（填最简整数比）。 （2）计算反应后所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，计算结果保留0.1%） （3）若将上述溶液配制成质量分数为2%的溶液，需加水的质量为　 　g。 21．某化学实验小组为测定碳酸钾和氯化钾的固体混合物组成情况，同学们取20g固体混合物，加入90g水使固体混合物全部溶解，再向该溶液中加入111g溶质质量分数为10%的氯化钙溶液，恰好完全反应形成不饱和溶液。请计算下列问题： （1）固体混合物中碳酸钾的质量。 （2）恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数。 22．为测定某黄铜(假设合金中仅含铜、锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示： 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 烧杯中剩余物的质量/g 39.92 59.84 79.80 99.80 （1）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为　 　g。 （2）该黄铜中铜的质量分数为　 　. 答案解析部分 1．【答案】（1）4.4 （2）解：设16g该品牌钙片中含碳酸钙的质量为 x。 x =10g 钙片中碳酸钙的质量分数为： 答：该品牌钙片中碳酸钙的质量分数为 62.5% 2．【答案】（1）20 （2）解：设参加反应的H2SO4的质量为x。 x=9.8g 稀硫酸中溶质的质量分数= 答：稀硫酸中溶质的质量分数49%。 3．【答案】（1）t1； (2)4.8g （3）解：设样品中氯酸钾的质量分数为x 4．【答案】（1）68kg （2）；不是 5．【答案】（1）10；I；bd （2）10；4.4 g 6．【答案】解：设生成的氯化银的质量为x，生成的硝酸钠的质量为y，所消耗的硝酸银的质量为z NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ 58.5 170 85 143.5 1.17g z y x x=2.87g y=1.7g z=3.4g （1）、由于到B点，实际又加入了50g 硝酸银溶液，所以硝酸银的质量为3.4g （2）、A点时，所得溶液中溶质质量分数为×100%=1.7% 7．【答案】（1）55：32 （2）9.6 （3）解：设反应前固体混合物中氯酸钾的质量是x， 答：反应前固体混合物中氯酸钾的质量是24.5g。 8．【答案】（1）20 （2）80；CaCl2、HCl （3）设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x。 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%。 9．【答案】解：设需要LiOH的质量为x。 x=1200g 答：需要LiOH的质量为1200g。 10．【答案】（1）三 （2）85% （3）3g （4）解：设第一次加入稀盐酸后能得到二氧化碳的质量为x， 第一次反应的碳酸钙的质量=8g－5.5g=2.5g x=1.1g 11．【答案】（1）Na+、H+、SO42-（2）0.8（3）稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。 12．【答案】（1）相同 （2）5.74 （3）设该生理盐水中氯化钠的质量为x， x=2.34g 该生理盐水的溶质质量分数= （4）A；B 13．【答案】（1）有机物 （2）氧气；> （3）设需要CuO的质量为x。 x=640g 答：至少需要CuO的质量为640g。 （4）a 14．【答案】（1）80% （2）12.6% 解：设混合物中的质量为x，反应后生成的质量为y 由题目可知生成二氧化碳的质量为 解得 （1）混合物中的质量分数： （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数 答：混合物中碳酸钙的质量分数为80%，恰好完全反应后所得氯化钙的溶质质量分数为12.6%。 15．【答案】（1）； （2）A；C （3）解：设参加反应的乙厂废水中溶质质量为x 乙厂废水中溶质质量分数 答：乙厂废水中溶质质量分数。 16．【答案】（1） （2）由题意知，混合物中的与稀硫酸完全反应时，生成氢气的质量为。 解：设混合物中含有镁的质量为。 答：混合物中含有镁的质量为。 （3） 17．【答案】（1）乙（2）94.7%（3）水的质量 18．【答案】（1）先将pH试纸放在玻璃片上，然后用玻璃棒蘸取被测液滴在试纸上，再拿试纸跟标准比色卡对比 （2）有气泡产生；小于 （3）解：设该污水中含有CaCl2的质量为x 答：该污水中含有CaCl2的质量为4.44g。 19．【答案】解：由反应的曲线可知，当加入氢氧化钠溶液时恰好完全反应； 设硫酸镁溶液中溶质的质量为。 解得 则硫酸镁溶液中溶质的质量分数为 答：硫酸镁溶液中溶质的质量分数为 20．【答案】（1）7∶12 （2）解：设参与反应的CO2的质量为x，生成的NaHCO3的质量为y，生成的H2SiO3的质量为z。 解得x=8.8g，y=16.8g，z=7.8g 则得到的溶液的质量为：8.8g+305g-7.8g=306g 所得溶液的溶质质量分数为： 答：反应后所得溶液的溶质质量分数为5.5%。 （3）534 21．【答案】（1）解：设固体混合物中碳酸钾的质量为x，则 x=13.8g 答：固体混合物中碳酸钾的质量为13.8g。 （2）解：设产生的碳酸钙沉淀的质量为y，则 y=10g 则所得溶液的溶质质量为 所得溶液的质量为 所得溶液的溶质质量分数为 答：恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为10%。 22．【答案】（1）0.2 （2）67.5% 学科网（北京）股份有限公司 $$