2024年中考化学二轮专题训练---科学探究题

2024年中考化学二轮专题训练-科学探究题 1．牙膏是必备的生活用品，其中含有酸碱度调节剂等多种成分。化学兴趣小组对某品牌牙膏中酸碱度调节剂的成分进行了探究。 【提出问题】该品牌牙膏中酸碱度调节剂的成分是什么？ 【查阅资料】口腔微生物产生的酸能够破坏牙釉质，在牙膏中添加酸碱度调节剂能够缓解酸性物质对牙釉质的破坏。 【作出猜想】猜想一：碳酸氢钠：猜想二：氢氧化钠：猜想三：碳酸钠；猜想四：碳酸氢钠和碳酸钠。 【猜想依据】 (1)碳酸氢钠、氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都显 性。 【交流讨论】 (2)从安全性考虑，因为氢氧化钠具有强烈的 ，所以否定猜想二。 【查阅资料】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳：碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应。 【实验1】取少量牙膏于试管A中，按图进行实验。已知该牙膏中其他成分不发生如图的反应。 (3)步骤①中，对试管A进行充分加热后，试管B有气泡冒出，且澄清石灰水变浑浊。步骤②中，试管A中有 出现。 【分析讨论】 (4)因为 ，所以通过实验1不能确定酸碱度调节剂中是否含有碳酸钠。 【实验2】取少量牙膏，加入适量水，充分溶解后过滤，得到浸出液，向其中滴加氯化钙溶液，无明显现象。 【得出结论】 (5)该品牌牙膏中酸碱度调节剂的成分是 。 【拓展反思】 (6)医学上将口腔酸碱度为5.5定义为牙齿脱矿的临界值pH＜5.5时会造成牙齿脱矿，导致牙菌斑滋生，引起龋齿。用葡萄糖漱口后上切牙釉质表面菌斑pH随时间变化如图所示。通过对图的分析，想要牙齿健康，你的建议是 。 2．化学课上，老师把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，无明显现象。下面是某小组合作探究的过程： 【提出问题】二氧化碳和氢氧化钠是否发生反应？ 【初步实验】小张同学设计如图1实验，实验中他观察到锥形瓶内气球鼓起来了，认为二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应。小红对小张的结论提出了异议，原因是 。    【继续实验】小红重新设计实验证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。 实验步骤如下：向两只相同的软塑料瓶充满二氧化碳，分别加入等体积的水和氢氧化钠溶液，立即拧紧瓶盖振荡。此时观察到的现象是 。 证明二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应。请写出二氧化碳与氢氧化钠发生反应的化学方程式 。 【实验反思】小明认为也可以通过检验生成物的存在来证明二者确实发生了反应。 【再次实验】小明将二氧化碳持续通入一定浓度一定量的氢氧化钠溶液中，然后向其中滴加氯化钡溶液，观察到 ，写出此反应的化学方程式 ，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应。 【反思交流】华认为还可用稀盐酸验证二氧化碳与氢氧化钠确实发生了反应，她取试管中的溶液，向其中滴加几滴稀盐酸，没有明显现象，便认为二氧化碳没有与氢氧化钠反应，她的说法是否正确，说说你的理由 。 压强传感器和温度传感器分别测出烧瓶中压强与时间，温度与时间的变化曲线如图3，4所示。    (1)图3中，曲线 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。 (2)图4中，曲线Ⅲ为二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，曲线IV为二氧化碳与水的反应。由此证明二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应是 (填“吸热”或“放热”)。 3．小明在帮老师整理实验室时，发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分提出以下假设，并在老师的指导下进行实验探究。 【查阅资料】①KOH与NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因是 。 ②K2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液、KCl溶液呈中性。 【猜想假设】假设Ⅰ：只含KOH； 假设Ⅱ：含KOH和K2CO3； 假设Ⅲ：只含K2CO3 【进行实验】 实验操作步骤 实验现象 实验结论 (1)取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 有气泡产生 假设 不正确 (2)另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置 假设Ⅲ正确 3)取(2)中上层清液，滴加无色酚酞溶液 【问题讨论】步骤(2)中加入过量BaCl2溶液的作用是 。 【拓展应用】完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，这瓶变质的试剂在农业上的用途是 。 4．某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：同学们分别选取无色酚酞试液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析： 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取样，滴入无色酚酞试液 溶液不变色 稀硫酸过量 方案二 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 溶液变红 稀硫酸过量 上述设计的实验方案中，正确的是 （填“方案一”或“方案二”）另外一个实验方案错误的原因是 ；写出硫酸与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式 。 【实验延伸】请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是 ，实验现象及结论是 。 5．抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物。化学小组在老师的指导下模仿科学家研发药物的历程，开展以“抗酸药的研究”为主题的项目式学习活动。 【查阅资料】抗酸药主要是通过化学反应消耗分泌出的过多胃酸(主要成分是盐酸)，使胃液从pH约为1调节到pH约为3，来缓解胃部不适。 (1)任务一：抗酸药的初筛 【复习归纳】请补充完整 能与盐酸反应的物质及类别(指示剂除外) 金属单质 金属氧化物 盐 (K、Ca、Na除外，举2例) MgO、CaO Mg(OH)2、Al(OH)3 CaCO3、NaHCO3 【分析总结】初筛结果如下： ①金属单质不适宜作抗酸药，因为金属难以消化且会与胃酸产生难溶性氢气。 ②氧化钙不适宜作抗酸药，原因是 。 ③常见的抗酸药主要含有MgO、Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、NaHCO3等物质。 (2)任务二：抗酸药的实验筛选 经过多组化学实验筛选，进一步选取MgO、Mg(OH)2、NaHCO3展开再探究。 【提出问题】含MgO、Mg(OH)2、NaHCO3的药物哪一种能最快缓解胃酸过多的症状？ 【进行实验】各取MgO、Mg(OH)2、NaHCO31.0g，分别加入到等体积、等溶质质量分数pH为1的盐酸中，利用pH传感器及数据采集器进行数据的采集。 【收集证据】通过传感器获取溶液pH随时间的变化曲线如图所示： 【解释与结论】 ①实验中氧化镁使盐酸的pH达到3时所用的时间约为 s。 ②通过对图1、图2、图3的对比分析，得出含 的药物能最快缓解胃酸过多的症状。 (3)任务三：抗酸药的文献研究 【查阅资料】几种抗酸药的功效、副作用、适用症的部分信息如表： 抗酸药 功效、副作用、适用症 MgO 抗酸作用强而持久，还可用作缓泻剂。肾功能不全者服用本品可引起高镁血症。 Mg(OH)2 可作泻药，并有抗酸作用。 Al(OH)3 可作抗酸药，长期服用可能会导致老年痴呆。 NaHCO3 适用于胃酸过多，容易引发腹胀造成胃扩张，对胃溃疡患者甚至有产生胃穿孔的危险。 CaCO3 抗酸作用强而持久，缓冲胃酸过多。能更有效地结合磷酸盐，且不会发生铝中毒。 分析回答： ①胃溃疡病人不易服用含有碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多的原因是 (用化学方程式解释)。 ②胃病患者在医院用X射线检查胃肠疾病时需要服用造影剂钡餐，钡餐的成分是BaSO4. 资料：BaSO4是白色固体，难溶于水和盐酸；BaCO3是白色固体，难溶于水；BaCl2易溶于水，有剧毒。 某同学提出可以用BaCO3代替BaSO4作钡餐造影，谈谈你的看法及理由 。 【项目分享】你认为理想的抗酸药应具备的特点有 (写一点)。 6．如图是测定某赤铁矿粉中Fe2O3质量分数的实验装置：    （1）A装置的作用是制取一氧化碳，反应的化学方程式为H2C2O4 ＝CO2↑+CO↑+H2O．根据反应装置判断，化学方程式中还缺少的条件是 。 （2）C装置的作用是 ，D装置中药品的名称是 ，E装置中发生反应的化学方程式为 ，F处将尾气燃烧掉的目的是 。 （3）实验过程中应该先点燃A处还是E处的加热装置？ 。 （4）实验中记录的数据如下表，据此计算赤铁矿中氧化铁的质量分数为 。 玻璃管质量 玻璃管和药品反应前质量 玻璃管和药品反应后质量 71.8g 81.8g 79.4克 （5）有同学提出可以根据F装置中增加的质量来计算赤铁矿中氧化铁的质量，你同意此看法吗？说出你的观点和理由是 。 7．某学习小组在实验室中看到氢氧化钠（固体）试剂瓶标签上标注着“NaOH含量不少于96.0%”，提出对氢氧化钠固体中主要含有的杂质成分进行探究。 【提出问题】氢氧化钠固体中主要含有什么杂质？ 【查阅资料】工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑ + Cl2↑，然后蒸发溶剂获得氢氧化钠固体。 【提出猜想】氢氧化钠固体中主要杂质为Na2CO3和NaCl。 小组同学猜想含有NaCl的理由是：原料中的氯化钠没有完全转化为氢氧化钠；含有Na2CO3的理由是： 。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤①：取少量固体样品溶于水。 固体溶解，溶液温度明显上升 猜想正确 步骤②：待步骤①中溶液冷却后，向溶液中滴加过量 。 开始无明显变化，后产生气泡 步骤③：向步骤②所得溶液中滴加 溶液。 产生白色沉淀 【实验反思】步骤②所得溶液中的溶质除NaCl外，还有 。 8．兴趣小组在课外实验中意外发现：将镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生较多气泡，有白色沉淀生成。小组同学对此进行了系列探究活动。 探究I：反应产生的气体是什么？ 【作出猜想】（1）小组同学经查阅资料和讨论，作出猜想；①氢气；②二氧化碳；③氢气和二氧化碳。他们的猜想依据是 。 【实验1】取适量镁条、100 mL Na2CO3溶液于反应装置A中，按如图1所示方案进行实验，B中石灰水不变浑浊：C处气体燃烧，烧杯内壁有水珠。说明猜想①正确。      （2）反应装置A应选用图2中的 （填写序号）。 （3）小组同学讨论认为，上述实验中“烧杯内壁有水珠”作为“反应产生的气体是氢气”的证据不可靠。为使这一证据可靠，且仍能一次性地验证三个猜想，只需在图1所示方案的基础上加以改进完善。你的改进方案是 。 探究Ⅱ：快速产生气体的原因是什么？ 【查阅资科】镁与水缓慢反应生成氢气；Na2CO3溶液显碱性，其溶液中除Na+、外，还有OH-。 【作出猜想】可能是Na2CO3溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应。 【实验2】按图3所示方案进行实验。G、I中缓慢产生气泡，H中快速产生较多气泡，说明是而不是Na+、OH-促进了镁与水的反应。    （4）G中实验的作用是 。 （5）试剂X是 。 探究Ⅲ：反应产生的白色沉淀中是否含有MgCO3？ 【实验3】（6）取实验1反应生成的沉淀于试管中，加入试剂Y，根据实验现象说明白色沉淀中含有MgCO3.试剂Y及实验现象为 ，该反应的化学方程式为 。 反思交流：有些伟大的发现就是从异常现象中得到启发，通过深入研究而实现的。 9．某化学兴趣小组的同学对酸、碱和盐的性质进行探究，请你参与。 【查阅资料】CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3 20℃时，部分物质的溶解度 物质 Ca（OH）2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 溶解度/g 0.16 109 21.8 9.6 探究一 探究氢氧化钙的性质 20℃时，在盛有5g Ca（OH）2固体的A烧杯中加入40 mL水，用玻璃棒搅拌，静置，取上层部分清液于B烧杯中。 (1)向A烧杯中滴加几滴酚酞溶液，观察到的现象是 ，再加入过量稀盐酸，反应的化学方程式为 。 向B烧杯中通入CO2，观察到澄清石灰水变浑浊。 由上述实验可知氢氢氧化钙的性质有：微溶于水能与酚酞指示剂作用，可与非金属氧化物反应生成盐和水。 【实验拓展】 (2)向上述（1）反应后的A烧杯中滴加碳酸钠溶液，测得其pH随反应时间的变化如图1，AB段的实验现象是 ，BC段发生反应的化学方程式为 。 探究二  二氧化碳通入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中溶质成分的探究 【设计和实验】 20℃时，甲、乙两组同学设计如图2装置分别进行实验。 甲组：从a端缓慢通入CO2，一段时间后Ⅱ中变浑浊，停止通CO2，Ⅰ中溶质为X，打开活塞，滴加足量稀盐酸。 【解释与结论】 (3)经分析X是NaHCO3，实验过程中，Ⅰ中产生的现象是 。 乙组：从a端缓慢通入CO2，一段时间后Ⅱ中无明显现象，停止通CO2，Ⅰ中溶质为Y打开活塞，滴加足量稀盐酸，Ⅰ中变浑浊。 【解释与结论】 (4)乙组同学认为Y只有Na2CO3，你认为该结论是否合理，结合分析Y的成分说明理由 。Ⅰ中一定发生反应的化学方程式为 。 10．能源的利用与社会可持续发展密切相关。 (1)下图是家用燃料的更新历程（注：括号中的物质是对应燃料的主要成分）。 ①下列有关家用燃料更新的理由错误的是 （填标号）。 A．燃料使用更便捷              B．气体燃料燃烧的更充分 C．天然气是可再生的能源        D．减少煤燃烧过程中产生的污染物 ②打开液化石油气气罐阀门有C3H8气体溢出的微观原因 。 【查阅资料】Ⅰ.C3H8和CH4完全燃烧的化学方程式为： ： Ⅱ.同温、同压下，气体的体积与分子的个数成正比。 ③欲将家中以液化石油气为燃料的灶具改为以天然气为燃料，应采用的措施是 （填标号）。 A．增大空气和天然气的进入量        B．减少空气的进入量或增大天然气的进入量 C．减少空气和天然气的进入量        D．增大空气的进入量或减少天然气的进入量 (2)CO2/HCOOH循环在氢能的贮存/释放等方面具有重要应用。 ①CO2催化加氢制得HCOOH的转化率如图1所示，则应选择的最佳温度是 ℃： ②HCOOH催化释氢的反应机理如图2所示，在催化剂作用下，HCOOH分解生成H2的化学方程式为 ；从反应机理看，你对催化剂的新认识是 。 ③目前，氢气作为新能源在生活和生产中还未能广泛应用，其原因是 。 11．市场上热销的蒸汽眼罩如图1所示，小组同学打开一个眼罩，剪开后发现有一些黑色固体粉末和一些白色固体。于是对眼罩内填充的物质展开了以下探究。    【查阅资料】蒸汽眼罩采用自发热温控技术，让空气中的水分与眼罩内的物质发生反应，形成发热体，生成细微温润的水蒸气，缓解眼疲劳。 探究一：黑色粉末是什么？ 【作出猜想】同学们利用所学知识，结合眼罩在空气中与水分反应的发热原理，作出如下猜想：①炭粉；②铁粉；③炭粉和铁粉。 (1)【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取少量黑色粉末于试管中，加入一定量 。 观察到黑色粉末部分溶解，产生气泡，溶液变为浅绿色 黑色粉末中有 。 步骤2：另取少量黑色粉末用磁铁吸引，将剩余固体与氧化铜粉末混合，用图2所示的装置进行实验。 观察到 。 黑色粉末中含有炭粉。 【实验结论】猜想③正确，蒸汽眼罩是利用铁粉生锈发热的原理工作的。 (2)【实验反思】步骤2中，实验结束后应 ，避免因操作不当引起试管炸裂。 探究二：白色固体的成分是什么？ 【查阅资料】铁生锈过程中含钠离子的化合物能加快反应速率，缩短反应时间。 【作出猜想】①NaOH；②NaCl；③Na2CO3；④Na2SO4。 (3)【交流讨论】小组同学根据蒸汽眼罩的使用环境，认为不可能是NaOH，理由是 。 (4)【进行实验】取白色固体于烧杯中加水溶解，静置，取上层清液于试管中，滴加BaCl2溶液，观察到无沉淀产生，则推测白色固体的成分为 。 【拓展延伸】通过探究一可知，蒸汽眼罩中的黑色固体是炭粉和铁粉，小组同学想知道在铁粉生锈发热时炭粉起到什么作用？于是利用浓度为3.6%的NaCl溶液，2.0g铁粉与不同质量的炭粉混合进行如图所示实验，打开止水夹，记录烧杯中水开始倒吸进入烧瓶所消耗的时间，如下表： 炭粉的质量/g 0.5 1.0 2.0 2.5 …… 时间/s 1468 376 212 162 …… (5)分析实验数据，可得出的结论是 。 【反思总结】 (6)蒸汽眼罩虽能缓解疲劳，但也不能长时间佩戴。下列有关蒸汽眼罩的相关说法中正确的是___________(选填字母)。 A．蒸汽眼罩可以循环使用 B．蒸汽眼罩戴的越久，效果越好 C．蒸汽眼罩开封后立即使用，以保证效果 12．有位化学教师在实验室取用氢氧化钠时，发现瓶盖未盖紧。某化学兴趣小组的同学在该老师的指导下，对该瓶氢氧化钠开展了以下探究活动。 【提出问题】该瓶氢氧化钠是否变质？瓶内物质的成分是什么？ 【作出猜想】 (1)没有变质：NaOH (2)部分变质：NaOH和Na2CO3 (3)完全变质：Na2CO3 【实验探究】小明同学设计如下实验进行探究。 实验 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取样品于烧杯中，加水溶解，取少量溶液于试管中滴加足量CaCl2溶液。 无明显现象 猜想(1)正确 ② 另取少量溶液于试管中，向其中滴入足量CaCl2溶液后，再滴入几滴无色酚酞溶液于上层清液中。 只有沉淀产生，上层溶液不变色 正确 ③ 若取少量溶液于试管中，向其中滴入足量CaCl2溶液后，再滴入几滴无色酚酞溶液于上层清液中 既有沉淀产生、上层溶液又变红 正确 【交流与讨论】 (1)产生沉淀的化学方程式 。 (2)小红提出实验(2)和(3)也可以用Ca(OH)2代替CaCl2溶液，但小芳认为小红的方案是错误的，她的理由是 。 【反思应用】 (1)氢氧化钠变质的原因是 (化学方程式)。所以氢氧化钠要密封保存。 (2)设计和分析实验时，要充分考虑反应物的量和生成物等因素对实验结论的干扰。 13．84消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。 【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO），直接接触可灼伤皮肤。 (1)写出次氯酸钠中阴离子符号 。 【实验1】 (2)取少量84消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，发现有大量气泡产生，设计实验证明产生的气体是氧气。 步骤 现象 结论 将带火星木条伸到气体中 。 该气体为氧气 【作出清想】猜想一：作反应物，NaClO与H2O2溶液发生化学反应； (3)猜想二：作 ，类似分解H2O2溶液制氧气时MnO2的作用。 【实验2】 ①按如图所示组装装置，并检查装置的气密性。 ②向锥形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mL H2O2溶液。 ③将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表。 次序 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 收集气体的总体积/mL 140 280 365 x 365 (4)表中的数据x= 。 (5)分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是 。 【分析讨论】 (6)NaClO与H2O2溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。该反应的化学方程式为 。 【拓展反思】 (7)若集气瓶中未装满水，对测量气体的体积 （填“有”或“无”）明显影响。锥形瓶中原有空气，对测量气体的体积 （填“有”或“无”）明显影响。 (8)生活中常用消毒剂除84消毒液、H2O2溶液外，还有75%酒精、过氧乙酸等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！生活中下列使用消毒剂的做法正确的是 （填字母）。 A．不同的消毒剂可随意混合使用 B．使用84消毒液的浓度越高越好 C．使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾 D．84消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存 14．实验室有A、B两个敞口放置的内盛半瓶碱石灰（碱石灰成分：氧化钙和氢氧化钠）的试剂瓶，小花和小兵根据初中所学知识对这些碱石灰的成分进行如下探究： 【探究讨论Ⅰ】 （1）碱石灰是一种常用干燥剂，但不能用于干燥 物质（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）； （2）他们一致认为这些碱石灰暴露在空气中肯定已变质，但变质程度不知，于是取A瓶中的适量样品放入烧杯中，加入适量水充分搅拌，发现烧杯中有白色沉淀产生，且烧杯外壁发热； [结论]则A瓶中碱石灰 （选填“完全变质”或“部分变质”）； 【探究讨论Ⅱ】 （a）他们又取B瓶中部分样品放入烧杯中，加入一定量水充分搅拌后也发现烧杯中有白色沉淀产生，但烧杯外壁无明显的热感； （b）为进一步确认B中碱石灰的变质情况，他俩将（a）烧杯中混合物过滤，对滤液和白色沉淀的组成情况进一步探究； [猜想一]小兵猜想滤液中溶质组成可能是： ①NaOH②Ca（OH）2③Na2CO3④Ca（OH）2和Na2CO3⑤NaOH和Ca（OH）2⑥Na2CO3和NaOH [交流讨论]小花认为小兵的猜想中 不合理（填序号）； [活动探究]小花对滤液中的溶质成分进行探究 实验步骤 实验现象 结论 甲：取少量滤液加入足量的CaCl2溶液 有白色沉淀生成 猜想 正确 乙：将甲中的混合物过滤，向滤液中滴加 溶液 溶液未变为红色 写出实验甲所发生的反应方程式 ； [猜想二]小兵猜想白色沉淀是：①CaCO3②Ca（OH）2和CaCO3 [交流讨论]小兵根据小花的实验结论得出自己对白色沉淀的猜测中 正确（填序号）； [结论]则B瓶中碱石灰 （选填“完全变质”或“部分变质”）； 【启示】盛放化学药品的试剂瓶，在使用后应立即 ，不能敞口放置。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)碱 (2)腐蚀性 (3)气泡 (4)碳酸氢钠受热也会产生碳酸钠 (5)碳酸氢钠 (6)饭后要及时用牙膏清洁口腔（合理即可） 2． 二氧化碳能溶于水 加入氢氧化钠溶液的软塑料瓶变得更瘪 有白色沉淀生成 盐酸的量太少，先和氢氧化钠溶液反应了 II 放热 3． Ⅰ 有白色沉淀生成； 无明显现象 检验并除去碳酸钾 做化肥 4． 方案二 氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应时，滴加酚酞试液也不变色 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 锌粒 产生气泡，说明稀硫酸过量 5．(1) Zn、Fe（合理即可） 碱 氧化钙和水反应放出大量热生成有腐蚀性的氢氧化钙 (2) 100 碳酸氢钠 (3) 不可以，因为碳酸钡与胃酸(盐酸)反应生成易溶于水有剧毒的氯化钡 反应速率适中，但不产生气体 6． 加热 检验二氧化碳是否被氢氧化钠溶液完全吸收 浓硫酸 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 除去一氧化碳，防止污染环境 A 80% 不同意，这是因为澄清石灰水中氢氧化钙很少，不一定把生成二氧化碳完全吸收，同时空气中的二氧化碳也能被澄清石灰水吸收　。 7． 氢氧化钠吸收空气中的CO2 稀HNO3 AgNO3 NaNO3、HNO3 8． 化学反应前后元素种类不变（或质量守恒定律） D 在BC之间增加干燥装置 对比 氢氧化钠溶液 稀盐酸（或稀硫酸），有气泡生成 （或） 9．(1) 溶液由无色变为红色 (2) 产生大量气泡 (3)无色溶液中逐渐变浑浊，滴盐酸后有气泡产生，固体逐渐消失 (4) 不合理，因为Y的溶质成分可能是NaOH和Na2CO3（二氧化碳只与部分氢氧化钠反应）， Na2CO3和NaHCO3（二氧化碳把氢氧化钠全部反应完，并与部分碳酸钠反应），NaHCO3（二氧化碳把氢氧化钠全部反应完，并与碳酸钠反应完）这三种情况 10．(1) C 分子不断运动的 B (2) 80 反应物相同，催化剂种类不同，生成物有可能不同 制取成本太高 11．(1) 稀盐酸（合理即可） 铁粉 试管底部固体由黑色变红色，澄清石灰水变浑浊 (2)先把导管移出液体，后熄灭酒精灯 (3)氢氧化钠有强腐蚀性 (4)② (5)一定范围内，炭粉质量越大，铁生锈越快 (6)C 12． 猜想(3) 猜想(2) 反应生成NaOH干扰现象 13．(1)ClO- (2)木条复燃 (3)催化剂 (4)365 (5)加入相同量的过氧化氢溶液，产生气体体积不同 (6) (7) 无 无 (8)CD 14． 酸性 部分变质 ②④ ③ 无色酚酞 ① 完全变质 盖上瓶塞 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$