2025届高三化学二轮复习----物质及其变化

2025届高三化学二轮复习----物质及其变化 一、单选题 1．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A．H2SO4属于酸 B．石灰水属于纯净物 C．NO属于氧化物 D．NaHCO3属于盐 2．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验图标(图标说明)与对应实验不相符的是（　　） 选项 实验 图标(图标说明) A 钠在空气中燃烧 (进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛) B 试验物质的导电性 (实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手) C 用硫酸铜和氢氧化钠制备氢氧化铜 (实验中用到或产生有害气体，或产生烟、雾，应开启通风设备) D 实验室制备氢氧化铁胶体 (实验中会用到明火，要符合题意使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物，树立牢固的消防安全意识) A．A B．B C．C D．D 3．漂白剂的类型可依据其在漂白过程发生的氧化还原反应中所担任的角色来区分。若漂白剂在反应中作氧化剂，则为氧化型漂白剂。下列漂白剂中，不属于氧化型漂白剂的是（　　） A．活性炭 B．次氯酸钠 C．漂白粉 D．过氧化氢 4．下列离子方程式书写正确的是（　　） A．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2 +H2O +ClO-= HClO + B．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- C．将硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合，溶液显中性：H+ + +Ba2+ +OH-=H2O+BaSO4↓ D．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：+ +H2O= Al(OH)3↓+ 5．下列离子方程式中，书写正确的是（　　） A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋H＋＋OH-＋＝H2O＋BaSO4↓ C．在澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O D．铜片跟硝酸银溶液反应：Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag 6．下列过程中，氮元素被氧化的是（　　） A．铵根离子的检验 B．工业固氮 C．大气固氮 D．生物固氮 7．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　） A．滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：CO +H+=HCO B．饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去：Cl2+SO2+H2O=2H++2Cl-+SO C．用醋酸溶液溶解氢氧化镁固体：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O D．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++4OH-=AlO +2HO 8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 9．科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是 A．过程Ⅰ中发生氧化反应 B．a和b中转移的数目相等 C．过程Ⅱ中参与反应的 D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 10．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　） A．溶液：、、、 B．溶液：、、、 C．溶液：、、、 D．溶液：、、、 11．下列微粒中，既具有氧化性又具有还原性的是（　　） A．Mg B．Cu2+ C．Cl- D．Fe2+ 12．下列离子方程式书写正确的是（　　） A．溶液与少量溶液反应： B．过量的，通入NaOH溶液中： C．磁性氧化铁粉末中滴入过量稀硝酸： D．氢化钠与水剧烈反应： 13．下列方程式书写正确的是 A．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++3ClO-=CaSO4↓+2HClO+Cl- B．氢氧化钠溶液中加入铝粉：Al+OH-+2H2O=Al(OH)3+H2↑ C．蔗糖水解： D．少量Ba(OH)2和过量NH4HSO4溶液混合：Ba2++2OH-+H+++=BaSO4↓+H2O+NH3•H2O 14．下列对应离子方程式书写正确的是（　　） A．铜溶于稀硝酸：Cu+4HNO3=Cu2++2NO+2H2O+2NO2↑ B．向Al2O3中滴加NaOH溶液：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O C．将少量Na2O2投入水中：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ D．向水中通入适量Cl2：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- 15．能正确表示下列变化的离子方程式是（　　） A．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－+SO2+H2O=2HClO+SO B．向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + SO =BaSO4↓+H2O C．MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl(浓) Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O D．铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3＋=2Fe2＋+Cu2+ 16．氨氧化法是工业制硝酸的重要途径，一定条件下氨氧化过程如图所示。下列说法错误的是(　　) A．Pt/CaTiO3在反应前后质量和化学性质不发生改变 B．该过程的总反应式为： C．该过程中氨气被还原，氮元素的化合价升高 D．硝酸工业的尾气之一NO不经处理直接排放会形成酸雨 17．某澄清透明溶液，能与NaHCO3反应，此溶液中可能大量共存的离子组是（　　） A．、Na+、Cl-、Cu2+ B．、Na+、、K+ C．、Mg2+、ClO-、Ba2+ D．Ca2+、Cl-、Fe2+、 18．硫酸铁溶于水后生成胶体，吸附能力强，常用于净水。下列说法错误的是（　　） A．用激光笔照射硫酸铁的水溶液，会观察到一条光亮的通路 B．硫酸铁可作净水剂 C．人体缺铁，可用硫酸铁作为补铁剂 D．溶于水的电离方程式为： 19．下列电离方程式中正确的是（　　） A．Ba(OH)2 = Ba2+ + (OH)2- B．NaHCO3 ⇌Na+ + HCO C．Al2(SO4)3 = 2Al3+＋3S6++12O2－ D．H2SO4 = 2H+＋ 20．新型冠状病毒可通过咳、打喷嘎、说话等形成的飞沫传播，飞沫直径在1～100mm之间，进入到空气中形成的分散系属于气溶胶，口罩可以预防和降低感染的风险性。对此说法，下列叙述正确的是 A．胶体的本质特征是具有丁达尔效应 B．按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 C．向饱和溶液中滴加过量的NaOH溶液可以制备胶体 D．酒精用于消毒时，浓度越高，消毒效果越好 二、综合题 21．根据表格信息，解答有关问题。 氯气(Cl2) KMnO4 PbO2 有刺激性气味，呈黄绿色，有毒气体 易溶于水，溶液呈紫红色，可用于杀菌消毒 Pb的最高化合价为+4，其稳定化合价为+2，难溶于水，灰色固体 （1）在浓盐酸中加入少量KMnO4剧烈反应，产生黄绿色有刺激性气味的气体，溶液紫红色褪去，已知该反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。其中氧化剂是　 　，氧化产物是　 　。每生成71g氯气，则被氧化的还原剂的质量为　 　g。 （2）取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下： 滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有无色气泡产生；再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。 ①在配制酸性KMnO4溶液时，能否用盐酸?　 　，原因是　 　。 ②KMnO4、H2O2、PbO2的氧化性由强到弱的顺序为　 　。 （3）根据上述反应能否比较Cl2与H2O2的氧化性强弱?　 　(填“能”或“不能”)。 22．物质集合M中含有常见物质Na2O2、NaHCO3、Al、SO2、Fe、NH3、Na、Cl2，这些物质按照以下方法进行分类后如图所示，其中A组为单质，B组为化合物，请按照要求回答问题。 （1）该分类方法为　 　，A组中的物质之间可以反应，其中能体现某种物质具有强氧化性的化学反应方程式为　 　。 （2）B组物质中属于非电解质的为　 　，其中能作制冷剂的物质的电子式为　 　。 （3）C组物质中有的能与水剧烈反应，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为　 　。 （4）D组物质中其中一种物质可以制备出另外一种物质，请写出一种该反应在工业上的应用：　 　。 （5）请写出F组中的酸性氧化物与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：　 　。 （6）在密闭容器中，将E组中的混合物加热反应，若混合物中金属原子与氧原子的物质的量之比为1：2，混合加热充分反应后，排出气体，剩余固体的成分为　 　；反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　 　。 23．工业上常用绿矾()做处理剂，处理废水中含有的重铬酸根离子()，反应的离子方程式如下：。 （1）在该反应中，氧化剂是　 　(填离子符号，下同)，被氧化的是　 　。 （2）该反应每消耗1mol离子，生成的物质的量为　 　mol，转移电子的物质的量为　 　mol。 24．有以下几种物质，请按要求填空： a.石墨 b.稀盐酸 c.NaCl溶液 d.干冰 e.NH3 f.CuSO4·5H2O g.酒精 h.氨水 i.NaHCO3 j.无水乙酸 k.BaSO4 l.熔融CaO m.HCl n.NH3·H2O （1）能导电的是　 　；属于混合物的是　 　 （2）属于电解质的是　 　；属于非电解质的是　 　 （3）写出NaHCO3溶于水的电离方程式　 　 （4）写出i与j在水溶液中发生反应的离子方程式　 　 25．按要求填空。 （1）有下列物质：①氢氧化钠固体，②铜丝，③氯化氢气体，④硫酸，⑤二氧化碳气体，⑥氨水，⑦碳酸钠粉末，⑧蔗糖晶体，⑨熔融氯化钠，⑩晶体。请用序号填空： ①上述状态下可导电的是　 　。 ②属于电解质的是　 　。 ③属于非电解质的是　 　。 （2）向溶液中逐滴加入溶液至沉淀完全，请写出发生反应的离子方程式：　 　。 （3）二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出反应的离子方程式　 　。 （4）在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，当有10mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是　 　。 答案解析部分 1．【答案】B 2．【答案】C 【解析】【解答】A．钠在空气中燃烧实验为了保护眼睛，需佩戴护目镜，A不符合题意； B．物质的导电性实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手保持卫生，B不符合题意； C．硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有用到或产生有害气体，或产生烟、雾，C符合题意； D．实验室制备氢氧化铁胶体需要煮沸蒸馏水，故要符合题意使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物，树立牢固的消防安全意识，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】根据各图标的含义解答。 3．【答案】A 【解析】【解答】A． 活性炭因具有吸附性能吸附色素而起到脱色、漂白作用，A符合； B． 次氯酸钠具有强氧化性，为氧化型漂白剂，B不符合； C． 漂白粉的有效成分次氯酸钙具有强氧化性，为氧化型漂白剂，C不符合； D． 过氧化氢具有强氧化性，为氧化型漂白剂，D不符合； 故答案为：A。 【分析】活性炭不具有氧化性，次氯酸钠、漂白粉 、过氧化氢均具有氧化性。 4．【答案】D 【解析】【解答】A．NaClO溶液中通入过量SO2气体，ClO-氧化SO2为，反应的离子反应为ClO-+H2O+SO2=2H++Cl-+，故A不符合题意； B．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：，故B不符合题意； C．将硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合，溶液显中性，离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故C不符合题意； D．偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子电离，生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，离子反应为+ +H2O= Al(OH)3↓+ ，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A、二氧化硫和次氯酸根发生氧化还原反应； B、氢氧化镁是弱碱，不可拆； C、硫酸氢钠和氢氧化钡的化学计量数之比为2：1； D、偏铝酸根和碳酸氢根发生完全双水解生成氢氧化铝和碳酸根。 5．【答案】D 6．【答案】C 【解析】【解答】A．铵根离子的检验原理：先加浓NaOH加热发生，然后用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，发生NH3+H2O=NH3·H2O，反应均未涉及氧化还原反应，A不符题意； B．工业固氮发生，N元素化合价由0价降低为-3价，被还原，B不符题意； C．大气固氮发生，N元素化合价由0价升高为+2价，被氧化，C符题意； D．生物固氮是指固氮微生物将大气中的氮气还原成氨的过程，N元素化合价由0价降低为-3价，被还原，D不符题意； 故答案为：C。 【分析】A.铵根离子的检验过程中发生的反应为，该反应不是氧化还原反应； B.工业固氮发生的反应为，N元素被还原； D.生物固氮是指固氮微生物将大气中的氮气还原成氨的过程。 7．【答案】A 【解析】【解答】A．Na2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，因此滴有酚酞时溶液显红色。Na2CO3与HCl反应分步进行，首先发生反应产生NaHCO3、NaCl，反应的离子方程式为：CO +H+=HCO ，A符合题意； B．原子不守恒，电荷不守恒，离子方程式应该为：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO ，B不符合题意； C．醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，应该写化学式，离子方程式应该为：Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO -+2H2O，C不符合题意； D．氢氧化钾溶液少量，反应产生Al(OH)3沉淀，离子方程式应该为：Al3++3OH-= Al(OH)3↓，D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A、滴加盐酸过程中，H＋量少，反应生成HCO3－； B、不符合电荷守恒； C、CH3COOH是弱酸，在离子方程式中保留化学式； D、KOH少量，则反应生成Al(OH)3沉淀； 8．【答案】D 【解析】【解答】A． 、因产生BaCO3沉淀而不能大量共存，A不符合题意； B． 、因产生水而不能大量共存，B不符合题意； C． 、因产生硫氰化铁而不能大量共存，C不符合题意； D． 、、、互不反应，能大量共存，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A． 、生成沉淀； B． 、生成水； C． 、发生络合反应； D．离子间互不反应。 9．【答案】D 10．【答案】A 【解析】【解答】A．溶液中、、、丶不反应，可大量共存，A符合； B． 溶液中 与氢离子反应生成二氧化碳和水，B不符合； C． 溶液中钙离子、 均与 结合生成沉淀，不能大量共存，C不符合； D． 溶液中 、 与高锰酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合； 故答案为：A。 【分析】如离子之间不发生复分解反应（生成沉淀、气体、弱电解质）、不发生氧化还原反应或络合反应（如Fe3＋和SCN−）等，则离子之间能大量共存，以此解答该题。 11．【答案】D 【解析】【解答】A．Mg能够失去电子变为Mg2+，表现还原性，A不符合题意； B．Cu2+能够得到电子变为Cu+或Cu，表现氧化性，B不符合题意； C．Cl-中Cl元素为最低-1价，能失去电子变为0价Cl2或+1价ClO-等，表现还原性，C不符合题意； D．Fe2+可以失去电子变为Fe3+，表现还原性；也可以得到电子变为Fe单质，因此Fe2+既具有氧化性又具有还原性，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】Fe2+可以失去电子变为Fe3+，化合价升高，表现还原性；Fe2+变为Fe单质，得到电子，化合价降低，表现氧化性，因此Fe2+既具有氧化性又具有还原性； 12．【答案】D 【解析】【解答】A．溶液与少量溶液反应，则钡离子、氢氧根离子完全反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化亚铁沉淀，A不符合题意； B．过量的通入NaOH溶液中生成亚硫酸氢钠，，B不符合题意； C．磁性氧化铁粉末中滴入过量稀硝酸，硝酸把亚铁离子氧化为铁离子同时生成一氧化氮气体，，C不符合题意； D．氢化钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气：，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】离子方程式正误判断： 1.反应原理是否正确（反应方程式书写是否正确） 2.物质的拆分是否正确 3.是否漏写参加反应离子 4.过量与少量问题 13．【答案】A 14．【答案】B 【解析】【解答】 A．铜溶于稀硝酸生成的是NO，不符合客观事实，正确的离子方程式为，A错误； B．向Al2O3中滴加NaOH溶液，反应生成偏铝酸钠和水，其离子方程式为，B正确； C．将少量Na2O2投入水中，反应生成氢氧化钠和氧气，电荷不守恒，正确的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，C错误； D．HClO为弱酸不能拆开，正确的离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，D错误； 故选B。 【分析】A．不符合客观事实； B．氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水； C．电荷不守恒； D．弱酸不拆。 15．【答案】D 【解析】【解答】A．向NaClO溶液中通入少量SO2： ，A项不符合题意； B．向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸： ，B项不符合题意； C．MnO2和浓盐酸制取Cl2： ，C项不符合题意； D．铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3＋=2Fe2＋+Cu2+，D项符合题意； 故答案为：D。 【分析】根据离子方程式的书写原则：电荷守恒，质量守恒，弱电解质保持原式进行分析。 16．【答案】C 【解析】【解答】A．根据图示信息，Pt/CaTiO3是催化剂，在反应前后质量和化学性质不发生改变，A不符合题意； B．根据图示信息，该反应的反应物为NH3、O2，生成物为NO、H2O，总反应式为 ，B不符合题意； C．由B项总反应式可知，反应前后氮元素化合价由-3升为+2，则NH3为还原剂，被氧化，C符合题意； D．NO在常温下与O2反应生成NO2，NO2与H2O反应生成HNO3‌，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A.Pt/CaTiO3是催化剂。 B.注意反应前后原子的种类和数目不变。 C.反应前后物质中部分元素化合价升高，则其被氧化。 D.酸雨的主要成分是‌硫酸和硝酸。 17．【答案】A 【解析】【解答】 NaHCO3 是酸式盐，能与其反应的溶液可能显酸性，也可能显碱性。 A.在酸性条件下，四种离子之间互不反应，也不与H+反应，可以大量共存，A选项是正确的； B.HSO3-属于酸式酸根，在碱性条件和酸性条件下都不能大量存在，B选项是错误的； C.在酸性条件下，ClO-不能大量存在；在碱性环境下，Mg2+不能大量存在，C选项是错误的； D.Ca2+和SO42-会发生复分解反应生成CaSO4沉淀，D选项是错误的。 故答案为：A。 【分析】判断离子能否共存，应该从以下几个方面。（1）考虑离子之间是否发生复分解反应；（2）是否发生氧化还原反应；（3）是否发生互促水解。 18．【答案】C 【解析】【解答】A． 硫酸铁溶于水后生成胶体，用激光笔照射硫酸铁的水溶液，会观察到一条光亮的通路，故A符合题意； B． 胶体，吸附能力强，硫酸铁可作净水剂，故B符合题意； C． 人体缺铁，所用补铁剂为亚铁盐，故C不符合题意； D．Fe2(SO4)3 溶于水电离成铁离子和硫酸根离子，电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-，故D符合题意； 故答案为：C。 【分析】A．根据丁达尔效应分析； B．根据氢氧化铁胶体的吸附性分析， C．人体需补充亚铁离子； D．硫酸铁在溶液中电离为铁离子和硫酸根离子。 19．【答案】D 【解析】【解答】A．Ba(OH)2是电离出两个OH-，故其电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，A不符合题意； B．NaHCO3在溶液中的电离方程式为NaHCO3 = Na+ + HCO ，B不符合题意； C．硫酸根不能拆，Al2(SO4)3电离方程式为：Al2(SO4)3 = 2Al3+＋3 ，C不符合题意； D．硫酸是强酸，故其电离方程式为：H2SO4=2H++ ，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】 A.氢氧根粒子是两个，数字2是化学计量数不是下标； B.碳酸氢根离子书写错误； C.电离出铝离子和硫酸根离子，硫酸根不可拆； D.电离方程式书写正确，符合源自守恒和电荷守恒。 20．【答案】B 21．【答案】（1）KMnO4；Cl2；73 （2）不能；KMnO4的氧化性比氯气的强，可将盐酸氧化为氯气；PbO2>KMnO4>H2O2 （3）不能 【解析】【解答】（1）根据反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑可知，Mn元素化合价由+7价降为+2价，则氧化剂是KMnO4；Cl元素由-1价升高为0价，则HCl为还原剂，Cl2为氧化产物；每生成5mol氯气，被氧化的还原剂为10mol，则每生成71g即1mol氯气，被氧化的还原剂的质量为2mol×36.5g/mol=73g； （2）①在配制酸性KMnO4溶液时不能用盐酸，因为KMnO4的氧化性比氯气的强，可将盐酸氧化为氯气； ②取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有无色气泡产生，说明KMnO4的氧化性强于H2O2，再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色，说明PbO2的氧化性强于KMnO4，则KMnO4、H2O2、PbO2的氧化性由强到弱的顺序为PbO2>KMnO4>H2O2； （3）根据上述反应不能比较Cl2与H2O2的氧化性强弱，因为未做有关氯气与H2O2反应的实验，根据上述反应只能知道Cl2与H2O2的氧化性均弱于KMnO4。 【分析】（1）反应过程中所含元素化合价降低的是氧化剂，氧化剂发生还原反应得到还原产物，则该反应中高锰酸钾是氧化剂，浓盐酸是还原剂，氧化产物是氯气； （2）①高锰酸钾能氧化盐酸； ②KMnO4溶液能将H2O2氧化为O2，则表明氧化性KMnO4＞H2O2，PbO2固体能将Mn2+氧化为KMnO4，则表明氧化性PbO2＞KMnO4； （3）只有通过氧化还原反应才可以比较氧化性和还原性的强弱。 22．【答案】（1）树状分类法；2Fe+3Cl22FeCl3 （2）SO2、NH3； （3）1：1 （4）焊接钢轨 （5）5SO2+2+2H2O=5+2Mn2＋+4H＋ （6）Na2CO3；1：1 【解析】【解答】（1）把多种物质按照某一个标准进行分类，依次类推，这种分类方法分类的物质就像大树一样，这种分类方法叫做树状分类法；在题目已知的物质中，Na2O2、NaHCO3、SO2、NH3属于化合物；而Fe、Na、Cl2，Al则属于单质。由于B组物质根据在熔融状态下能否导电又进一步分类，则B组物质属于化合物，A组物质属于单质。在A组物质Fe、Na、Cl2，Al中，Cl2能够与Fe、Na、Al三种金属反应，在每一个反应中，Cl2得到电子表现氧化性，其中可以证明其具有强氧化性的是Cl2在与变价金属Fe反应时，使金属变为高价态形成FeCl3，该反应的化学反应方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3； （2）B组物质包括Na2O2、NaHCO3、SO2、NH3，其中Na2O2、NaHCO3都是离子化合物，在熔融状态下能够导电，属于E组电解质；而SO2、NH3都是由分子构成，在熔融状态下不能发生电离而导电，在水溶液中也不能因自身发生电离而导电，因此SO2、NH3都属于非电解质，属于F组物质。其中NH3可以作致冷剂。在NH3中，N原子与3个H原子形成3个共价键，使分子中各个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，其电子式为：； （3）根据上述分析可知A组物质包括Fe、Na、Cl2，Al，其中Na与冷水会发生剧烈反应，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，在该反应中Na为还原剂，H2O为氧化性，则该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1； （4）根据上述分析可知A组物质包括Fe、Na、Cl2，Al，其中Cl2、Na能与冷水反应，属于C组物质，Fe、Al属于D组物质，Al能够与Fe的化合物如Fe2O3在高温下发生铝热反应制取Fe，反应方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应的用途如可用于焊接钢轨； （5）F组物质包括SO2、NH3，其中酸性氧化物是SO2，该物质具有强的还原性，能够被酸性KMnO4溶液氧化为H2SO4，而使溶液紫色褪色，该反应的离子方程式为：5SO2+2+2H2O=5+2Mn2＋+4H＋； （6）根据上述分析可知：E组物质为Na2O2、NaHCO3，在密闭容器中加热上述混合物发生反应，若混合物中金属原子与氧原子的物质的量之比为1：2，假设Na2O2、NaHCO3的物质的量分别是a、b，则，解得b=2a，即n(NaHCO3)=2n(Na2O2)。若Na2O2为1 mol，则NaHCO3为2 mol，NaHCO3受热发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，2 mol NaHCO3分解产生1 mol Na2CO3、1 mol CO2、1 mol H2O，然后发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，1 mol CO2恰好反应消耗1 mol Na2O2，Na2O2反应完全，不再发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故反应完全后剩余固体是Na2CO3；在反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1。 【分析】（1）该分类方法是树状分类法；以上物质中具有强氧化性的是氯气； （2）在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物为非电解质，液氨汽化吸收大量的热量，能作制冷剂； （3）C组物质为Na和Cl2； （4）D组物质为Fe、Al； （5）F组的酸性氧化物为SO2； （6）E组物质为Na2O2、NaHCO3，加热碳酸氢钠分解生成碳酸钠和二氧化碳。 23．【答案】（1）； （2）6；6 【解析】【解答】（1）根据反应方程式分析，元素化合价升高，被氧化，作还原剂；，化合价降低，被还原，作氧化剂。氧化剂为，被氧化的是：； （2）根据方程式，消耗1mol离子，生成的物质的量为6mol，转移电子的物质的量为6mol。 【分析】（1）氧化剂在反应过程中有元素的化合价降低；还原剂被氧化； （2）根据 可知， 每消耗1mol离子， 转移6mol电子、生成6molFe3+。 24．【答案】（1）a b c h l；b c h （2）f i j k l m n；d e g （3）NaHCO3 = Na+ + HCO3－ （4）HCO3－+ CH3COOH = CH3COO－+ CO2↑ + H2O 【解析】【解答】（1）a.石墨中含有自由移动的电子，能导电；石墨为碳单质，属于纯净物。 b.稀盐酸中含有自由移动的离子，能导电；稀盐酸为HCl的水溶液，属于混合物。 c.NaCl溶液中含有自由移动的离子，能导电；NaCl溶液属于混合物。 d.干冰（CO2）中没有自由移动的电子或离子，不能导电，属于纯净物。 e.NH3中没有自由移动的电子或离子，不能导电，属于纯净物。 f.CuSO4·5H2O中没有自由移动的电子或离子，不能导电，属于纯净物。 g.酒精（C2H5OH）中没有自由移动的电子或离子，不能导电，属于纯净物。 h.氨水中含有自由移动的离子，能导电；氨水为NH3的水溶液，属于混合物。 i.NaHCO3中没有自由移动的电子或离子，不能导电，属于纯净物。 j.无水乙酸中没有自由移动的电子或离子，不能导电，属于纯净物。 k.BaSO4中没有自由移动的电子或离子，不能导电，属于纯净物。 l.熔融CaO中含有自由移动的离子，能导电，属于纯净物。 m.HCl中没有自由移动的电子或离子，不能导电，属于纯净物。 n.NH3·H2O中没有自由移动的电子或离子，不能导电，属于纯净物。 （2）a.石墨属于单质，既不是电解质，也不是非电解质。 b.稀盐酸属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质。 c.NaCl溶液属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质。 d.干冰（CO2）在水溶液和熔融状态下自身都不能电离出自由移动离子，属于非电解质。 e.NH3在水溶液和熔融状态下自身都不能电离出自由移动离子，属于非电解质。 f.CuSO4·5H2O在水溶液中能电离出自由移动离子，属于电解质。 g.酒精（C2H5OH）在水溶液和熔融状态下自身都不能电离出自由移动离子，属于非电解质。 h.氨水属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质。 i.NaHCO3在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动离子，属于电解质。 j.无水乙酸在水溶液和熔融状态下自身都不能电离出自由移动离子，属于非电解质。 k.BaSO4在熔融状态下能电离出自由移动离子，属于电解质。 l.熔融CaO能电离出自由移动离子，属于电解质。 m.HCl在水溶液中能电离出自由移动离子，属于电解质。 n.NH3·H2O在水溶液中能电离出自由移动离子，属于电解质。 （3）NaHCO3溶于水的电离方程式为NaHCO3= Na++ HCO3－。 （4）NaHCO3与乙酸反应生成乙酸钠、水和二氧化碳，离子方程式为HCO3－+ CH3COOH = CH3COO－+ CO2↑ + H2O 【分析】（1）物质导电是因为其内有自由移动的电子或离子，注意电解质在水溶液或熔融状态下才有自由移动的离子；混合物中至少含有两种物质。 （2）电解质是指在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动离子的化合物，非电解质是指在水溶液和熔融状态下自身都不能电离出自由移动离子的化合物。 （3）注意弱酸氢根不能完全电离。 （4）注意乙酸为弱酸，不能拆成离子形式。 25．【答案】（1）②⑥⑨；①③④⑦⑨⑩；⑤⑧ （2）+Ba2++2OH-+H++=BaSO4↓+H2O+NH3∙H2O （3）5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+ （4）5：1 【解析】【解答】(1)①氢氧化钠固体，只含一种物质，是纯净物；不含自由电子，也不含自由移动的离子，不能导电；在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质； ②铜丝，为单质，是纯净物；含有自由电子，能导电；既不是电解质，也不是非电解质； ③氯化氢气体，只含一种物质，是纯净物；不含自由电子，也不含自由移动的离子，不能导电；在水溶液中能导电，是电解质； ④硫酸，只含一种物质，是纯净物；不含自由电子，也不含自由移动的离子，不能导电；在水溶液中能导电，是电解质； ⑤二氧化碳气体，只含一种物质，是纯净物；不含自由电子，也不含自由移动的离子，不能导电；本身不能电离产生自由移动的离子而导电，属于非电解质； ⑥氨水，含有多种物质，属于混合物；含有自由移动的离子，能导电；既不是电解质，也不是非电解质； ⑦碳酸钠粉末，只含一种物质，是纯净物；不含自由电子，也不含自由移动的离子，不能导电；在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质； ⑧蔗糖晶体，只含一种物质，是纯净物；不含自由电子，也不含自由移动的离子，不能导电；本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质； ⑨熔融氯化钠，只含一种物质，是纯净物；含有自由移动的离子，能导电；在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质； ⑩晶体。只含一种物质，是纯净物；不含自由电子，也不含自由移动的离子，不能导电；在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质； ①上述状态下可导电的是②⑥⑨。故答案为：②⑥⑨； ②属于电解质的是①③④⑦⑨⑩。故答案为：①③④⑦⑨⑩； ③属于非电解质的是⑤⑧。故答案为：⑤⑧； (2)向溶液中逐滴加入溶液至沉淀完全，生成硫酸钡沉淀、一水合氨和水，发生反应的离子方程式：+Ba2++2OH-+H++=BaSO4↓+H2O+NH3∙H2O。故答案为：+Ba2++2OH-+H++=BaSO4↓+H2O+NH3∙H2O； (3)二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，生成硫酸锰、硫酸和硫酸钾，反应的离子方程式5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+。故答案为：5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+； (4)在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，KClO3中的Cl由+5价降低为0价，化合价降低5，被还原；HCl中的Cl由-1价升高为0价，化合价降低1，被氧化；化合价升高和降低总数相等，故被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是5：1。故答案为：5：1。 【分析】(1)依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质；在水中或者熔融状态下均不导电的化合物，是非电解质；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质分析； (2)向溶液中逐滴加入溶液至沉淀完全，生成硫酸钡沉淀、一水合氨和水； (3)二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，生成硫酸锰、硫酸和硫酸钾； (4)依据元素化合价降低，被还原；元素化合价升高，被氧化，利用得失电子守恒计算。 学科网（北京）股份有限公司 $$