2025届高三化学二轮复习----晶体结构与性质

2025届高三化学二轮复习----晶体结构与性质 一、单选题 1．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的溶液中含有个 B．中含有个中子 C．共价晶体中含有个健 D．标准状况下HCHO中含有个键 2．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是 A．CH4和是等电子体，键角均为60° B．和是等电子体，均为平面三角形结构 C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 3．下图是某物质的分子结构模型图，下列有关该物质的说法中错误的是 A．分子式为TiC B．是共价化合物 C．Ti位于元素周期表的第四周期第ⅣB族 D．Ti与C之间形成的是极性键 4．甲烷晶体熔点为-182.5℃，沸点为-161.5℃，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A．分子的共价键是s-p 键 B．每个晶胞中含有4个分子 C．甲烷晶体熔化时破坏了化学键 D．甲烷晶体是共价晶体 5．萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是 A．氟化钙的化学式为 B．每个晶胞中含有14个 C．每个晶胞中含有8个 D．每个周围距离最近且等距的有4个 6．材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥着巨大作用。下列说法正确的是 A．在钢中加入某些稀土元素，可增强钢的强度、韧性和塑性 B．“深地一号”装备中制造钻头用的金刚石为金属晶体 C．部分汽车机盖上使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 D．用来生产电闸、灯口和开关等产品的酚醛树脂属于聚酯类化合物 7．下列说法正确的是（　　） A．分子间作用力越大，分子越稳定 B．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高 C．相对分子质量越大，其分子间作用力越小 D．分子间只存在范德华力 8．下列关于晶体的描述中，错误的是（　　） A．干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围紧邻12个二氧化碳分子 B．氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且距离相等的Na+共有6个 C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻且距离相等的Cl-共有8个 D．金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环由6个碳原子构成 9．有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，下列说法错误的是 A．该物质的化学式为TiN B．Ti与Ti的最近距离是 C．Ti的配位数为6 D．与N距离相等且最近的N有12个 10．含有N、N的材料Pb(N3)2、N5AsF6可以用于炸药。下列说法正确的是 A．Pb属于d区元素 B．基态As原子的d轨道与p轨道上的电子数之比为3：2 C．N的空间构型为直线形 D．基态F原子中，核外电子的空间运动状态有9种 11．Fe3+的配位化合物较稳定且应用广泛。Fe3+可与H2O、SCN-、F-等配体形成使溶液呈浅紫色的[Fe(H2O)6]3+、红色的[Fe(SCN)6]3-、无色的[FeF6]3-配离子。某同学按如下步骤完成实验： 已知：向Co2+的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的[Co(SCN)4]2-配离子；Co2+不能与F-形成配离子。下列说法不正确的是 A．Fe第四电离能(I4)大于其第三电离能(I3) B．Ⅰ中溶液呈黄色可能是由Fe3+水解产物的颜色造成 C．可用NaF和KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有Co2+ D．[Fe(H2O)6]3+中H-O-H的键角与H2O分子中H-O-H的键角相等 12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，四种元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能。下列有关叙述正确的是（　　） A．该化合物中X、Y和W原子间均存在配位键 B．Y的最高价氧化物的水化物一定为强酸 C．离子半径：Z＞Y＞W D．电负性顺序：X＞Y＞W 13．晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是 A．图1晶体密度为g∙cm-3 B．图1中O原子的配位数为6 C．图2表示的化学式为 D．取代产生的空位有利于传导 14．某笼形络合物Ni(CN)x(NH3)y(C6H6)z结构中，金属离子与CN-连接形成平面层，两个平面层通过NH3分子连接，中间的空隙填充大小合适的分子(如C6H6)，其基本结构如图(H原子未画出)。下列说法正确的是（　　） A．该结构是晶胞结构单元 B．x：y：z=2：1：1 C．金属离子的配位数都是4 D．该笼形络合物A的晶胞密度为g/cm3 15．配合物种类繁多，在分析化学、工业生产以及生物学中有广泛应用。已知某配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2∙H2O，下列有关说法正确的是（　　） A．该配合物中存在离子键、配位键和极性键 B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+ C．配体是Cl-和H2O，配位数是9 D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl-均以沉淀形式存在 16．FeCl3是一种重要的盐，FeCl3的熔点为304℃、沸点为316℃，可以升华，且熔融状态的FeCl3不导电。下列说法正确的是 A．铁元素位于ds区 B．FeCl3晶体是离子晶体 C．FeCl3可用于净水是因为发生反应：FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3↓+3HCl D．基态Fe3+，中3d能级上的5个电子的能量完全相等 17．锂电池负极材料为Li嵌入两层石墨层中，形成如图所示的晶胞结构。下列说法中正确的是 A．晶胞中Li与C原子个数比为1：6 B．Li的配位数为8 C．碳原子的杂化方式为杂化 D．该负极材料的摩尔质量为79 18．普鲁士蓝的晶体结构如图所示（K+未表示出来，图中所示结构为晶胞的）。下列说法错误的是（　　） A．C、N的杂化方式均为sp杂化 B．一个晶胞中有2个Fe2+ C．每个Fe3+周围有6个Fe2+ D．该晶体的密度为×1021g•cm﹣3 19．氧化铈（CeO2）常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3，Y3＋占据原来Ce4＋的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用，CeO2晶胞中Ce4＋与最近O2－的核间距为apm。下列说法正确的是 已知：。 A．已知M点原子的分数坐标为（0，0，0），则N点原子的分数坐标为（1，0，1） B．CeO2晶胞中与Ce4＋最近的Ce4＋的个数为6 C．CeO2晶体的密度为 D．若掺杂Y2O3后得到n（CeO2）：n（Y2O3）＝0.6：0.2的晶体，则此晶体中O2－的空缺率为10% 20．钒的某种氧化物的立方晶胞结构如图所示。已知：为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为d 。下列叙述正确的是 A．基态V的电子占11个能级 B．该晶体的化学式为 C．1个晶胞含2个钒离子 D．晶胞参数a为 二、综合题 21．C、N、O、S等是构建化合物的常见元素。请回答： （1）下列说法正确的是___________。 A．第一电离能： B．基态氮原子核外有5种空间运动状态不同的电子 C．化学键中离子键成分的百分数： D．电负性： （2）杂环化合物咪唑结构简式如图，分子中的大键为(表示5中心6电子的键)①号N原子轨道杂化方式为　 　；其中结合质子能力更强的氮原子是　 　(填“①”或“②”)，其原因是　 　。 （3）一定条件下，、都能与形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。与形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。 参数分子 分子直径/nm 分子与的结合能 0.436 16.4 0.512 29.91 为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，结合图表从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是：　 　。 （4）C60与碱金属形成的盐具有特别的意义，他们能在低温时转变为超导材料。K与C60形成的一种超导材料的晶胞如图所示，图中白球表示C60，黑球表示钾原子。该材料的化学式为　 　。 22．磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用和苯胺等作为原料制备。回答下列问题： （1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是　 　，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态　 　(填“相同”或“相反”)。 （2）中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的的结构式为　 　，其中Fe的配位数为　 　。 （3）苯胺()的晶体类型是　 　。 （4）中，电负性最高的元素是　 　；P的　 　杂化轨道与O的2p轨道形成　 　键。 （5）和属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示： 这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为　 　(用n代表P原子数)。 23．ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题： （1）基态O原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为　 　形。 （2）S单质的常见形式为，其环状结构如图所示，S原子的杂化轨道类型是　 　。 （3）基态Se原子的核外电子排布式为　 　。 （4）S、Se、Te三种元素电负性由大到小的顺序是　 　，三种元素氢化物水溶液的酸性最强的是　 　(填化学式)。 （5）的电子式是　 　，常温下是气体而是液体的原因是　 　。 （6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，S周围紧邻且等距的Zn有　 　个。晶胞棱长为a pm，密度为　 　(表示阿伏加德罗常数的值)。 24．铁原子具有富足的空轨道，可形成配合物，在生产生活中具有重大的作用。 （1）Fe成为阳离子时，首先失去　 　轨道电子。 （2）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，不考虑空间构型，蒸汽状态下以双聚分子存在的Fe2Cl6的结构式如下，请用★标出提供孤电子对的Cl　 　，一个分子中含有　 　个配位键。 （3）含铁元素的某新型储氢材料的晶胞结构如图所示。 ①B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为　 　。 ②中心原子的杂化类型为　 　，该离子的空间构型为　 　。 ③若晶胞参数为acm，晶体密度为，则阿伏加德罗常数可表示为　 　mol-1(用含a、的代数式表示)。 25．过渡区金属元素原子或离子易形成配合物，广泛用作催化剂。例如Ni、Fe、Mo三种元素可以合成一种新型高效催化剂，在碱性条件下可展示出优异的OER(电催化析氧)催化活性。回答下列问题： （1）电催化析氧过程中常用通NH3的方法来调节溶液酸碱性： I.若溶液中有次氯酸盐，NH3有可能被氧化成NH2-NH2，NH2-NH2中N原子的杂化方式是　 　。 II.若溶液中含有铜离子，可形成配离子[Cu(NH3)4]2+。 ①[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，若其中两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为　 　。 ②Cu2+还可与其他微粒形成配离子，如与乙二胺形成，此配离子内部不含有的化学键类型是　 　(填标号)。 A．离子键 B．非极性键 C．配位键 D．氢键 ③上述乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺。但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是　 　。 （2）下列状态的铁中，失去最外层的一个电子所需能量最大的是____(填标号)。 A． B． C． D． （3）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，是获得高纯度纳米镍的原料，推测Ni(CO)4属于　 　(填“极性”或“非极性”)分子。 （4）立方NiO(氧化镍)晶体的晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm，则NiO晶体的密度为　 　g/cm3(NA表示阿伏加德罗常数)。 答案解析部分 1．【答案】D 2．【答案】B 3．【答案】A 4．【答案】B 5．【答案】C 6．【答案】A 7．【答案】B 【解析】【解答】A．分子间作用力越大，分子晶体的熔沸点越高，与分子稳定性无关，A不符合题意； B．分子间作用力越大，分子晶体的熔沸点越高，B符合题意； C．对于不含氢键的分子晶体，相对分子质量越大，则其分子间作用力越大，C不符合题意； D．分子间除了范德华力，还可能存在氢键，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】分子间作用力（即范德华力）影响物质的熔沸点，与分子稳定性无关。一般，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则其熔沸点越高。分子间除了范德华力，还可能存在氢键。 8．【答案】B 【解析】【解答】A．干冰晶胞为面心立方晶胞，每个二氧化碳分子周围紧邻12个二氧化碳分子，故A不符合题意； B．氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且距离相等的Na+共有12个，故B符合题意； C．氯化铯晶胞为体心立方晶胞，每个Cs+周围紧邻且距离相等的Cl-共有8个，故C不符合题意； D．金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环由6个碳原子构成，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】B、紧邻且距离相等的Na+数不是6个，而是12个。 9．【答案】B 10．【答案】C 11．【答案】D 12．【答案】B 【解析】【解答】A．根据结构分析可知，该化合物中，B元素和N元素形成配位键，但H元素未与B、N形成配位键，A不符合题意； B．Y为N元素，其最高价氧化物的水化物为HNO3，属于强酸，B符合题意； C．Na+和N3-的电子层数相同，核电荷数Na＞N，故离子半径N3-＞Na+，C不符合题意； D．X为B元素，Y为N元素，W为H元素，电负性：N＞B＞H，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，结合图示可知，Z形成+1价阳离子，其原子序数最大，则Z为Na元素；Y形成3个共价键，其原子序数小于Na，则Y为N元素；W形成1个共价键，其原子序数小于N，则W为H元素；X的原子序数为24-1-7-11=5，则X为B元素。 13．【答案】C 14．【答案】B 【解析】【解答】A、笼型化合物不能有该结构并置形成晶体，故该结构不是晶胞结构单元，A不符合题意。 B、该结构单元中，含CN－的个数为；含NH3的个数为；含C6H6的个数为1。因此x：y：z=2：1：1，B符合题意。 C、由图可知，同一平面层上，距离金属离子最近的CN－有4个，金属离子的配位数为4。纵轴方向还有2个NH3的金属离子，配位数为4＋2=6。因此金属离子的配位数为4或6，C不符合题意。 D、该笼形络合物的密度，D不符合题意。 故答案为：B 【分析】A、晶胞是晶体中最小结构的重复单元。 B、根据图示结构确定其所含CN－、NH3和C6H6的个数，从而得出x、y、z的比值。 C、由图示结构可知，同一平面层上距离金属离子最近的CN－有4个，纵轴向还有2个NH3。 D、根据公式计算该结构的密度。 15．【答案】A 【解析】【解答】A、该配合物的化学式为 [TiCl(H2O)5]Cl2∙H2O ， [TiCl(H2O)5]2+ 与Cl-之间以离子键结合，中心离子与配体键存在配位键，水分子中含有极性键，故A正确； B、该配合物的中心离子为Ti3+，故B错误； C、该配合物的配位数为6，故C错误； D、该配合物中只有外界的氯离子能与硝酸银反应生成AgCl沉淀，故D错误； 故答案为：A。 【分析】A、根据该配合物的化学式分析； B、中心离子是Ti3+； C、 配体是Cl-和H2O，配位数是6； D、只有外界的氯离子能与硝酸银反应生成AgCl沉淀。 16．【答案】D 17．【答案】A 【解析】【解答】A．利用均摊法，可知在每个晶胞中含有Li原子的个数为8×=1，C原子的个数为2+8×=6，晶胞中Li与C原子个数比为1：6，故A符合题意； B．结合图1晶胞的结构，将晶胞重复排列，再把Li+的投影到石墨上对应的位置可得图：，Li的配位数为6，故B不符合题意； C．根据石墨的结构特点可知在石墨层里，由于每个碳周围连有三个碳，所以碳原子的杂化方式为sp2，故C不符合题意； D．利用均摊法，可知在每个晶胞中含有Li原子的个数为8×=1，C原子的个数为2+8×=6，所以化学式为：LiC6，摩尔质量为79g/mol，故D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A、结合均摊法判断； B、Li的配位数要结合周围晶胞进行判断； C、杂化轨道=中心原子成键电子对数+孤电子对数，若杂化轨道数=2，为sp杂化，杂化轨道数=3，为sp2杂化，杂化轨道数=4，为sp3杂化； D、摩尔质量数值上等于相对分子质量。 18．【答案】B 【解析】【解答】A、CN-中形成碳氮三键，C、N的杂化方式均为sp杂化，故A正确； B、由均摊法可知，该晶胞中含有个Fe2+，一个晶胞中有4个Fe2+，故B错误； C、由晶胞示意图可知， 每个Fe3+周围有6个Fe2+ ，故C正确； D、由晶胞示意图可知Fe3+和Fe2+都位于顶点，所以平均每个晶胞含有的微粒效均为8×4×=4，CN-位于棱边，所以平均每个晶胞含有的微粒数为8×12×=24，再由每隔一个立方体体心有一个K+可知，平均每个晶胞中含有4个K+，则该晶体的密度为=，故D正确； 故答案为：B。 【分析】A、CN-中形成碳氮三键； B、根据均摊法计算； C、 每个Fe3+周围有6个Fe2+ ； D、根据计算。 19．【答案】D 20．【答案】C 21．【答案】（1） （2）；①；①号氮原子有一对孤对电子，能与氢离子形成配位键 （3）CO2的分子直径小于笼状空腔直径，且与H2O的结合能大于CH4 （4） 22．【答案】（1）Mg；相反 （2）或；4 （3）分子晶体 （4）O；； （5） 【解析】【解答】(1)在周期表中存在“对角线”关系的元素化学性质相似，如和和和等，所以与的化学性质最相似的邻族元素是；根据泡利原理知，元素基态原子核外M层上只有轨道上2个自旋状态相反的电子，故答案为：Mg；相反； (2)在蒸汽状态下以双聚分子存在，即分子式为；每个原子与3个原子形成共价键，还可以提供空轨道与另1个原子提供的孤对电子形成配位键，结构式可表示为或；由结构式可知，的配位数为4； (3)苯胺是有机化合物，属于分子晶体； (4)元素的非金属性越强，电负性越高，非金属性：，故在N、H、P、O四种元素中电负性最高的是O。中价电子对数为，采取杂化方式，杂化轨道与配位原子只能形成键，故与O原子的轨道形成键，故答案为：O；；； (5)由题给焦磷酸根离子、三磷酸根离子的结构式可看出，多磷酸盐中存在结构单元，n个结构单元共用（n-1）个O原子，则O原子总数为，离子所带电荷数为，故通式为。 【分析】（1）位于元素周期对角线的元素性质相似；根据泡利原理判断； （2）每个原子与3个Cl原子形成共价键，还可以提供空轨道与另1个Cl原子提供的孤对电子形成配位键； （3）苯胺为分子晶体； （4）元素的非金属性越强，电负性越大；杂化轨道与配位原子只能形成σ键； （5）多磷酸盐中存在结构单元，n个结构单元共用（n-1）个O原子，O原子总数为，P显+5价，O显-2价。 23．【答案】（1）哑铃（纺锤） （2）sp3 （3）1s22s22p63s23p63d104s24p4 （4）S>Se>Te；H2Te （5）；二者都是分子晶体，CS2的相对分子质量更大，分子间作用力更大，熔沸点更高 （6）4； 【解析】【解答】（1）基态O原子电子占据最高能级为2p，p能级的电子云轮廓图为哑铃（纺锤）形； （2）由S8分子结构可知，在S8分子中S原子成键电子对数为2，孤电子对数为2，即价层电子对数为4，因此S原子采用的杂化轨道类型是sp3； （3）Se原子序数为34，基态Se原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4； （4）同一主族元素，从上到下元素的电负性减小，所以S、Se、Te三种元素电负性由大到小的顺序是S>Se>Te；同主族元素对应的氢化物中，元素非金属性越强，对应的氢化物的酸性越弱，则三种元素氢化物水溶液的酸性最强的是H2Te； （5）的电子式是；常温下是气体而是液体的原因是二者都是分子晶体，CS2的相对分子质量更大，分子间作用力更大，熔沸点更高； （6）由立方ZnS晶体结构知，S周围紧邻且等距的Zn有4个；晶胞中含有S离子，位于顶点和面心，共含有8个，Zn离子位于体心，共4个，则晶胞中平均含有4个ZnS，质量为，晶胞体积为cm)3，则密度为。 【分析】（1）O原子的最高能级为2p能级，为哑铃形； （2）杂化轨道=中心原子成键电子对数+孤电子对数，若杂化轨道数=2，为sp杂化，杂化轨道数=3，为sp2杂化，杂化轨道数=4，为sp3杂化； （3）Se为34号元素，其核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p4 ； （4）同一周期元素，从左到右电负性增大，同一主族元素，从上到下元素的电负性减小； （5）共价化合物的电子式要注意硫原子和碳原子要满足8电子； （6）密度的计算要结合摩尔质量、阿伏加德罗常数、体积判断。 24．【答案】（1）4s （2）；2 （3）；；正四面体形； 【解析】【解答】(1) Fe成为阳离子时，首先失去4s轨道电子。 故答案为： 第1空、4s (2) FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的Fe2Cl6，结构中中间的2个氯均提供孤电子对与对方的铁提供的空轨道形成配位键； 故答案为： 第1空、 第2空、2 (3)①同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大； ②中心原子B与氢形成4个共价键，杂化类型为 ，该离子的空间构型为正四面体形。 ③用“均摊法”，晶胞中含个Fe(NH3)6 8个， 阿伏加德罗常数可表示为； 故答案为： 第1空、 第2空、 第3空、正四面体形 第4空、 【分析】(1) 基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2， (2) 氯可以提供孤电子对与其他原子提供的空轨道形成配位键； (3)①同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大； ②根据杂化轨道判断空间构型； ③据“均摊法”，计算晶体密度。 25．【答案】（1）sp3；平面正方形(或正方形)；A；乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键 （2）A （3）非极性 （4） 【解析】【解答】（1）I.NH2-NH2中N原子形成3个单键和一个孤电子对，故氮原子的杂化方式是sp3；II.①[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，可能是平面正方形，也可能是正四面体，且当[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，可判断其空间构型为平面正方形；②由其结构可知，配离子内含有配位键、N-H极性键、 C-C非极性键和氢键，不含离子键， 故答案为：A；②氮的电负性强，乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键，因此乙二胺比三甲胺的沸点高很多； （2）通过分析可知，A是三价铁，失去一个电子所需能量较大，B是二价铁失去一个电子比三价铁小一些，C是激发态的二价铁，失去一个电子比二价铁更小一些，D是激发态的三价铁，失去一个电子比三价铁，小， 故答案为：A； （3）CCl4、苯属于非极性分子，根据相似相溶的原理，可知Ni(CO)4属于非极性分子； （4）该晶胞中O2-个数，晶胞体积，晶胞密度。 【分析】（1）I.依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，由价层电子对数确定杂化类型； II.①依据题目的信息确定构型；②配离子内含有配位键、不同原子之间的共价键为极性键、 同原子之间的共价键为非极性键和氢键是电负性原子和与另一个电负性原子共价结合的氢原子间形成的键； （2）电离能逐级增大，半满和全满时比较稳定； （3）根据相似相溶的原理； （4）利用均摊法确定原子数，再利用计算。 学科网（北京）股份有限公司 $$