2.２.2氯气的制备 同步练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

人教版必修一同步练习11氯气的制备 【知识清单】 1.反应原理：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2.制备装置： ①装置特点：固＋液气 ②主要仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。 ③C装置的作用是除去Cl2中的HCl；D装置的作用是干燥Cl2；E装置用向上排空气法收集Cl2；F装置的作用是吸收多余的Cl2，防止污染环境。 3.收集方法： ①向上排空气法(Cl2密度大于空气)。 ②排饱和食盐水法(Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体)。 4.验满方法： ①将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 ②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛 Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。 5.尾气处理：Cl2有毒，易污染空气，需用NaOH溶液吸收。 【同步练习】 1．某化学兴趣小组利用如图所示装置及药品制取并收集干燥、纯净的Cl2，其中能达到实验目的的是 A．尾气处理 B．Cl2的制备 C． Cl2的干燥 D．除去Cl2中混有的HCl 2．实验室制取的装置按照制备、净化、收集、尾气处理的顺序连接。下列装置(“→”表示气流方向)能达到实验目的的是 A． B． C． D． 3．实验室制取Cl2时，下列装置均能达到实验目的的是 A．制备Cl2 B．净化Cl2 C．收集Cl2 D．尾气处理 4．实验室用下列装置制取干燥氯气并处理尾气，其中能达到实验目的的是 A．制取Cl2 B．净化 Cl2 C．收集Cl2 D．尾气处理 5．下图-是实验室制取干燥时所需装置，下列说法不正确的是 A．装置的作用是干燥 B．装置的作用是除去中HCl气体 C．装置在收集时，气体从a口进入 D．装置中NaOH溶液每吸收，则反应转移2mol电子 6．高铁酸钾可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备。下列说法正确的是 ①； ②。 A．在反应①中，氯的化合价全部发生了改变，反应②中， B．利用反应①制取氯气，其发生装置与实验室制取氢气相同 C．高铁酸钾中Fe显价 D．反应①②都不属于基本反应类型，其中共涉及四种类型的化合物 7．实验室中可利用反应制取，下列制取、提纯、收集及尾气处理的装置，不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙除去中的少量HCl C．用装置丙排饱和NaCl溶液收集 D．用装置丁吸收尾气中的 8．实验室中可利用以下反应：，制取、提纯、收集及尾气处理，不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙除去中的少量 C．用装置丙吸收尾气中的 D．用装置丁排饱和溶液收集，气体从b口进 9．某小组设计如下实验装置探究的性质。 实验现象：乙中干燥的红纸不褪色，丙中湿润的红纸褪色。 下列叙述错误的是 A．甲中试剂是浓，除去中的 B．实验表明：干燥的没有漂白性 C．实验表明：与反应生成有漂白性 D．丁中可能是溶液，用于吸收尾气中 10．实验室用和浓盐酸反应生成后，以下图示不能达到实验目的的是(下列装置“→”表示气流方向) A B C D A．净化 B．收集 C．验证氯气的漂白性 D．尾气处理 11．某化学实验小组利用下图所示装置制备并进行性质验证，已知常温下浓盐酸与氯酸钾能反应生成。下列说法正确的是 A．①处湿润的红色布条褪色说明具有漂白性 B．②处石蕊试液先变红说明新制氯水具有酸性 C．③处小试管中液体逐渐变成浅黄绿色说明能溶于水 D．④处出现白烟说明性质活泼 12．锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。利用氧化制备的装置如图所示(夹持装置略)。下列说法正确的是 A．装置甲中的固体可以是 B．装置乙中放饱和溶液，以提高的产率 C．装置丙中浓碱可以是浓溶液 D．装置丁中可加入澄清石灰水吸收尾气 13．兴趣小组制取并验证氯气部分化学性质的实验装置图(仪器a中试剂为浓盐酸)如下 下列说法正确的是 A．仪器a的名称为长颈漏斗 B．装置C中溶液变蓝色，说明还原性 C．装置D中的现象不能证明有无漂白性 D．装置E中试剂可换成澄清石灰水 14．元素的价－类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的价－类二维图，回答下列问题： (1)实验室用二氧化锰制取的离子方程式为 。 (2)物质的量均为的的和Fe充分反应，转移电子数为 。 (3)已知能与反应生成及等物质的量的另一种含氯物质，参考价类二维图，写出二者反应的离子方程式： 。 (4)亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成并放出，有类似的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。 Ⅰ．制备亚氯酸钠。关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量，充分反应生成。仪器a的名称为 ，仪器b的作用是 。 Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质。停止通入气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸，装置B中的现象为 。 (5)城市饮用水处理，新技术用替代，其中氯元素都被还原为，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂的消毒效率是的 倍(结果保留两位小数)。 15．1984年，北京第一传染病医院成功研制了能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液，定名为“84”肝炎消毒液，后更名为“84”消毒液。其主要成分是等。某学习小组在实验室制备“84”消毒液，并探究其性质。 【实验一】制备“84”消毒液，装置如图： (1)仪器的名称是 ，装置B盛装饱和食盐水的作用是除去氯气中的 。 (2)仪器中盛装的溶液。配制该溶液时，下列说法正确的是 （填序号）。 a．称量固体时，将固体放在托盘天平左盘的称量纸上称量 b．将称好的固体倒入容量瓶中，加水至凹液面最低处与容量瓶的刻度线相平 c．定容时若液面超过刻度线，可用胶头滴管将多余液体吸出，不影响所配溶液浓度 d．定容后，盖上容量瓶瓶塞，用食指压住瓶塞，颠倒混匀，将溶液转入指定试剂瓶中 【实验二】探究“84"消清液的氧化性，实验如下； (3)在溶液中滴入几滴“84”消毒液，迅速产生无色气体，该气体是 （填化学式），反应中被还原为 。 【实验三】探究“84”消毒液的氧化能力强弱与酸碱性的关系．小组设计了如下实验，在3支试管中分别加入“84”消清液，依次加入下列溶液：①溶液②与溶液③溶液，再将3张等大小的红色小纸块放入溶液中，观察到完全褪色的时间是①>②>③。 (4)可以得出：同浓度下氧化能力： （填“>”或“<”），可以预测“84”消毒液中加酸对消毒能力的影响是 。 16．铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁，请回答下列问题： 查阅有关资料如下： ①氯化铁熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。 ②氯化亚铁熔点为670℃，易升华。 (1)A装置中盛放浓盐酸的实验仪器名称是 ，A中发生反应的化学方程式为 。 (2)C中的产物为 (填化学式)，B中装的药品是 。D中装的药品是碱石灰，其作用是 。 (3)如果省略B装置进行实验，一段时间后，取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取产物溶于过量的稀盐酸中；②加入足量溶液；③再加入足量溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为，则该产物中铁元素的质量分数为 %(结果保留两位有效数字)。 (4)该小组在实验中发现稀盐酸与混合加热不生成氯气，对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因经讨论后有如下猜想： 猜想一：是由于低所致。 猜想二：是由于 所致。 小组设计了以下实验方案进行验证： a．稀盐酸滴入中，然后通入气体加热 b．稀盐酸滴入中，然后加入固体加热 c．稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热 d．与的浓溶液混合加热 e．浓硫酸与固体、固体共热 实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。 由此可知猜想 成立。 17．1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿和浓盐酸混合加热得到氯气。今天，氯气已成为重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。 (1)液氯中含有微粒 (填化学式)。 Ⅰ．某同学用下图所示装置制取纯净的氯气并研究氯气与Na常温下的反应。 (2)试管B中试剂的名称为 ，D装置收集氯气的方法名称是 。 (3)取下硬质试管D，用轻质塑料片盖住试管口，向试管中加入一小片金属钠，几秒后观察到钠与氯气剧烈反应。下列选项正确的是_______(填编号)。 A．Na在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参加 B．用单线桥表示电子转移： C．火焰为黄色，发出黄光属于化学变化 D．E的作用为防止F中水蒸气进入D中 Ⅱ．探究氯气和水反应中可逆符号的含义。 某同学查资料得知，用可逆符号表示的反应有以下两个特征： 特征a．无论反应物的比例如何，充分反应后，反应物都会有剩余。 特征b．一定条件下，增大某一反应物浓度，生成物会增多；增大某一生成物浓度，反应物会增多。 设计实验进行验证。 (4)该同学观察了多种浓度的新制氯水，证明特征a正确，他的依据是 。 (5)为验证特征b，该同学向氯水中滴入几滴浓硫酸，测得减小，同时 (填“增大”“减小”或“不变”)，证明特征b正确。据此预测，若向此氯水中加入少许漂白粉(主要成分、)，将 (填“增大”“减小”或“不变”)，此时会发生反应 (写出反应方程式)。 18．某实验小组同学利用如图所示装置制取干燥、纯净的Cl2。 请回答下列问题： (1)装置A中盛放MnO2粉末的仪器名称是 。 (2)写出装置A中反应的化学方程式 。 (3)将除杂装置B补充完整，并标明所用试剂 。 (4)写出装置D中反应的离子方程式 。 (5)当装置A中Cl2不再逸出时，混合物中仍存在盐酸和MnO2。 ①检验混合物中Cl-的操作及现象是 。 ②分析混合物中仍存在盐酸和MnO2的原因： i.随c(H+)降低或c(Mn2+)浓度升高，MnO2氧化性减弱。 ii.随c(Cl-)降低， 。 ③该小组同学补做如表实验，验证②中的分析正确。 操作 试剂 产物 I a 有氯气 II NaCl固体 有氯气 III NaCl固体+b 无氯气 则a是 ，b是 。 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B D C D D C D C D 题号 11 12 13 答案 C A C 1．A 【详解】A． 氯气与能与NaOH反应：，可用NaOH溶液吸收多余的氯气，A项符合； B．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，缺少酒精灯，不能制备氯气， B项不符合； C． 用浓硫酸干燥Cl2时，应长进短出，C项不符合； D． 食盐水可抑制氯气的溶解，饱和食盐水能除去Cl2中混有的HCl，饱和碳酸钠会与氯水反应释放出二氧化碳，饱和碳酸钠不能除去Cl2中混有的HCl， D项不符合； 答案选A。 2．B 【详解】A．浓盐酸与二氧化锰常温下不反应，缺少加热，不能制备氯气，A错误； B．应先通过饱和食盐水除去HCl，后通入浓硫酸干燥氯气，B正确； C．氯气的密度比空气密度大，应增加短管出口，C错误； D．氯气有毒在水中溶液解不是很大，可用NaOH溶液吸收，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，D错误； 故选B。 3．D 【详解】A．浓盐酸与二氧化锰常温下不反应，缺少加热，不能制备氯气，故A错误； B．应先通过饱和食盐水除去HCl，后通入浓硫酸干燥氯气，通入碳酸氢钠溶液中不能净化氯气，故B错误； C．氯气的密度比空气密度大，且收集气体不能密封，气体过多时易使仪器炸裂，故C错误； D．氯气有毒，可与NaOH溶液反应，图中装置可吸收尾气，故D正确； 答案选D。 4．C 【详解】A．实验室用浓盐酸与二氧化锰加热条件下制备氯气，A错误； B．净化氯气时应先用饱和食盐水除HCl再用浓硫酸除水蒸气，B错误； C．氯气密度比空气大，用向上排空气法，长进短出，C正确； D．氯气在水中溶解度不大，吸收尾气应用氢氧化钠溶液，D错误； 故选C。 5．D 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，可以干燥Cl2，故A正确； B．饱和NaCl溶液可以除去Cl2中的HCl，且不会再溶解Cl2，故B正确； C．Cl2的密度大于空气，应该采用向上排空气法，因此气体从a口进入，故C正确； D．该实验的尾气为Cl2，可以用NaOH吸收，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，因此每吸收，则反应转移1mol电子，故D错误； 故答案选D。 6．D 【详解】A．反应①中部分Cl元素化合价为-1价，并未改变，根据原子守恒配反应②得到，，故A错误； B．反应①制取氯气需要加热，而实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气不需要加热，故B错误； C．中K为+1价，O为-2价，则Fe为+6价，故C错误； D．反应①②都不属于四大基本反应类型，其中涉及酸、碱、盐、氧化物四种类型的化合物，故D正确； 故选D。 7．C 【详解】A．KMnO4与盐酸反应制备Cl2不需要加热，2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，可以用甲装置制取Cl2，故A项正确； B．饱和NaCl溶液可以除去Cl2中的HCl，且不会再溶解Cl2，故B项正确； C．排饱和NaCl溶液收集Cl2时，需短进长出，即从a口进b口出，故C项错误； D．该实验的尾气为Cl2，可以用NaOH吸收，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故D项正确； 故本题选C。 8．D 【详解】A．KMnO4与盐酸反应制备Cl2不需要加热，2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，可以用甲装置制取Cl2，A正确； B．饱和NaCl溶液可以除去Cl2中的HCl，且不会再溶解Cl2，B正确； C．该实验的尾气为Cl2，可以用NaOH吸收，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，C正确； D．排饱和NaCl溶液收集Cl2时需短进长出，即从a口进，D错误； 故选D。 9．C 【详解】A．本实验探究干燥氯气和湿润氯气的性质，首先要制备干燥氯气，故装置甲中装浓硫酸用于干燥氯气，故A正确； B．装置乙中干燥的红纸不褪色，故B正确； C．该实验只能表明湿润的有漂白性，故C错误； D．装置丁中盛放溶液用于吸收尾气中，故D正确； 故选C。 10．D 【详解】A．浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸干燥Cl2，能达到实验目的，A不符合题意； B．氯气的密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，B不符合题意； C．干燥的红色布条不褪色，湿润的红布条褪色，说明氯气本身不具有漂白性，氯气与水反应生成的HClO才具有漂白性，可验证氯气的漂白性，C不符合题意； D．氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，不能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 11．C 【分析】氯酸钾和浓盐酸反应制备氯气，进而进行性质验证，结合物质的性质和问题分析解答。 【详解】A．氯气没有漂白性，①处湿润的红色布条褪色说明和水反应生成的次氯酸具有漂白性，A项错误； B．浓盐酸易挥发，②处石蕊试液变红不能说明氯水具有酸性，B项错误； C．氯气是黄绿色气体，③处小试管中液体逐渐变成浅黄绿色说明能溶于水，C项正确； D．④处出现棕黄色的烟说明氯气能与铜反应生成氯化铜，说明性质活泼，D项错误； 故选C。 12．A 【分析】根据实验目的，甲装置的目的是制备氯气，因为锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应，因此需要除去氯气中的HCl，即乙装置的作用是除去氯气中的HCl，盛放饱和食盐水，丙装置是发生装置，氯气有毒，为防止污染环境，需要尾气除去，即丁装置的目的是除去多余氯气，据此分析； 【详解】A．KMnO4具有强氧化性可将Cl-氧化为Cl2，且不需要加热，故A正确； B．饱和NaHCO3溶液与HCl产生CO2，CO2进入丙中消耗碱，降低碱性导致K2MnO4不稳定，产生MnO2从而降低KMnO4的产率，故B错误； C．装置丙用NaOH导致制备的KMnO4不纯，选KOH作碱性介质，故C错误； D．装置丁的目的是除去多余氯气，Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)2浓度较小，可用Ca(OH)2悬浊液吸收尾气，故D错误； 故答案为A。 13．C 【分析】装置A中二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，制取的氯气中会混有氯化氢，通过装置B中的饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，通过盛有淀粉碘化钾溶液的装置C，氯气与碘化钾反应生成碘单质，淀粉碘化钾溶液变蓝，湿润的氯气通过盛有干燥的有色布条的装置D，布条褪色，氯气有毒会污染空气，通过盛有氢氧化钠溶液的装置E进行尾气处理。 【详解】A．仪器a的名称为分液漏斗，故A错误； B．装置C中溶液变成蓝色，说明生成了碘单质，氯气与碘化钾反应生成氯化钾和碘，反应的离子方程式为：，说明还原性，故B错误； C．装置D之前没有干燥装置，因此进入装置D的还有水蒸气，而Cl2与水反应产生的次氯酸也具有漂白性，因此无法证明Cl2的漂白性，因此要证明Cl2的漂白性，需要除去氯气中混有的水蒸气，可以在装置D之前加一个装有浓硫酸的洗气瓶用于干燥氯气，故C正确； D．澄清石灰水中含有的Ca(OH)2的量很少，不能有效吸收氯气，故D错误； 故答案选C。 14．(1)MnO2+2Cl-+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O； (2)2mol (3)2ClO2+2OH-=+H2O (4) 分液漏斗 吸收尾气并防倒吸 溶液变蓝 (5)1.57 【分析】本实验制备亚氯酸钠，并探究其性质，关闭止水夹②，打开止水夹①，将通入A中发生反应，装置C用于吸收尾气并防倒吸；停止通入气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸，发生反应。 【详解】（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，二氧化锰、氯气、水在离子反应中应保留化学式，离子反应方程式为：MnO2+2Cl-+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O； （2）物质的量均为1mol的Cl2和Fe充分反应，产生molFeCl3，氯气完全反应，转移电子的物质的量为2mol； （3）从化合价角度看，ClO2具有氧化性，ClO2与NaOH反应生成等物质的量的氧化产物与还原产物说明得失电子数目相同，对应的化合价为+5和+3，反应离子方程式为：2ClO2+2OH-=+H2O； （4）Ⅰ仪器a为分液漏斗；仪器b的作用是吸收尾气并防倒吸； Ⅱ由分析可知，滴入稀硫酸发生反应生成ClO2，其性质与氯气类似，将碘离子氧化为碘单质，装置B中的现象为溶液变蓝； （5）NaClO2中氯元素由+3价降低为-1价，则1mol NaClO2转移4mol电子，消毒效率为，1mol Cl2转移2mol电子，Cl2消毒效率为，则NaClO2的消毒效率是Cl2的=1.57倍。 15．(1) 圆底烧瓶 HCl (2)d (3) O2 NaCl (4) > 增强 【分析】A装置为制备Cl2的装置；B装置为饱和食盐水，用于除去Cl2中HCl；C装置中为NaOH溶液，与Cl2反应制取NaClO，D装置为NaOH溶液，用于尾气处理，除去多余的Cl2。 【详解】（1）仪器a的名称是圆底烧瓶，装置B盛装饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl； （2）a．NaOH固体具有腐蚀性，不能将NaOH固体放在称量纸上，应置于小烧杯中称量，a错误； b．容量瓶不能用于溶解，应将称好的NaOH固体置于烧杯中溶解，温度降至常温后，用玻璃棒引流移液至容量瓶中，加水至距刻度线1-2cm处，用胶头滴管加水至凹液面最低处与容量瓶的刻度线相平，b错误； c．定容时若液面超过刻度线，会导致溶液浓度偏低，应重新配置，c错误； d．定容后，盖上容量瓶瓶塞，用食指压住瓶塞，颠倒混匀，将溶液转入指定试剂瓶中，d正确； 故答案选d； （3）在2mLH2O2溶液中滴入几滴“84”消毒液，发生反应的离子方程式为，故产生的气体为O2；反应中NaClO被还原为NaCl； （4）实验①为碱性环境，实验②和③为酸性环境，且酸性②<③，完全褪色的时间是①>②>③，故同浓度下氧化能力：HClO>ClO−；“84”消毒液中加酸会使ClO−转化为HClO，消毒能力增强。 16．(1) 分液漏斗 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+2H2O (2) FeCl3 饱和食盐水 吸收多余的Cl2；防止空气中的水蒸气进入C中 (3)35% (4) c(Cl-) 一 【分析】装置A制备氯气，B中用饱和食盐水除氯气中的氯化氢，盛有浓硫酸的洗气瓶干燥氯气，Fe粉和氯气在加热条件下生成FeCl3，广口瓶C收集FeCl3，D吸收氯气，防止污染。 【详解】（1）根据装置图，A装置中盛放浓盐酸的实验仪器名称是分液漏斗，A中二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水，发生反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+2H2O； （2）FeCl3遇冷凝华，广口瓶C收集FeCl3；B中用饱和食盐水除氯气中的氯化氢；D中装的药品是碱石灰，吸收多余的Cl2，防止污染环境；FeCl3易吸收空气中的水分而潮解，D可以防止空气中的水蒸气进入C中； （3）最终得到的2.30g红棕色固体是Fe2O3，根据铁元素守恒，该产物中铁元素的质量分数为； （4）猜想一：是由于低所致；则猜想二：是由于c(Cl-)低所致； a、c、e的共同点是氢离子浓度增大，有黄绿色气体生成，b、d的共同点是氯离子浓度增大，没有黄绿色气体生成。由此可知猜想一成立。 17．(1) (2) 饱和食盐水 向上排空法 (3)AD (4)氯水均呈黄绿色 (5) 增大 增大 【分析】装置A制备氯气，装置B除去氯气中的氯化氢，装置C干燥，装置D收集氯气，装置E干燥，装置F尾气处理。 【详解】（1）液氯属于纯净物，其中含有微粒Cl2； （2）试管B除去氯气中的氯化氢，其中试剂的名称为饱和食盐水，D装置收集氯气的方法名称是向上排空气法； （3）A．燃烧是指剧烈的发光发热的氧化还原反应，Na在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参加，故A正确； B．钠和氯气反应生成氯化钠的过程中，钠失去电子，氯元素得到电子，单线桥表示为：，故B错误； C．火焰为黄色，是钠元素的焰色试验，属于物理变化，故C错误； D．E的作用为干燥，防止F中水蒸气进入D中，故D正确； 故答案为：AD； （4）由于氯水均为黄绿色，说明溶液中含有氯气分子，说明无论反应物的比例如何，充分反应后，反应物都会有剩余； （5）该同学向氯水中滴入几滴浓硫酸，Cl2+ H2O⇌HCl+ HClO平衡逆移，则c(Cl-)减小，同时c(Cl2)增大，证明特征b正确；据此预测，若向此氯水中加入少许漂白粉［主要成分CaCl2、Ca(ClO)2］，生成物浓度增大，平衡逆移，c(Cl2)将增大，此时HCl浓度较低，发生复分解反应，化学方程式为。 18．(1)圆底烧瓶 (2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (3) (4)Cl2+2OH−=ClO-+Cl-+H2O (5) 取少量溶液于试管中，加入过量稀硝酸，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有Cl- Cl-还原性减弱(或Cl2的氧化性增强) 较浓或浓H2SO4 MnSO4固体(或饱和溶液) 【分析】A制备氯气，B除氯气中的氯化氢、干燥氯气，C装置收集氯气，D装置吸收氯气，防止污染。 【详解】（1）根据装置图，装置A中盛放MnO2粉末的仪器名称是圆底烧瓶； （2）装置A中二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水，反应的化学方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； （3） 装置B除氯气中的氯化氢，盛放试剂为饱和食盐水，装置图为 （4）装置D用氢氧化钠吸收氯气，反应的离子方程式为Cl2+2OH−=ClO-+Cl-+H2O； （5）①Cl-和Ag+反应生成白色氯化银沉淀，检验混合物中Cl-的操作及现象是：取少量溶液于试管中，加入过量稀硝酸，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有Cl-。 ②i.随c(H+)降低或c(Mn2+)浓度升高，MnO2氧化性减弱。 ii. 氯离子是该反应的还原剂，还可能的原因是随c(Cl-)降低，Cl-还原性减弱。 ③为验证c(H+)浓度低对该反应影响，加入较浓的硫酸，有氯气放出，说明随c(H+)降低，MnO2氧化性减弱，则a是浓硫酸；实验II加入固体氯化钠，增大氯离子的浓度，实验III是和实验II进行对照，增大了二价锰离子的浓度，故b是硫酸锰固体。 答案第20页，共20页 学科网（北京）股份有限公司 $$