2025届高三化学二轮复习----化学与可持续发展

2025届高三化学二轮复习----化学与可持续发展 一、单选题 1．“绿水青山就是金山银山”，化学与环境密切相关。绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合绿色化学理念的是 A．有毒，但实验室不可用点燃的方法消除污染 B．生产可降解塑料材质的包装盒和研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料 C．含磷的合成洗涤剂可以被细菌分解，故大量使用不会导致水体污染 D．制取环氧乙烷新工艺：2CH2=CH2+O2，符合绿色化学的理念 2．2023年9月23日，第19届杭州亚运会开幕式首次使用废碳再生的绿色甲醇作为主火炬塔燃料，实现循环内二氧化碳零排放。该措施最积极的意义在于（　　） A．有利于实现碳中和 B．有利于降低火炬燃料成本 C．有利于燃料充分燃烧 D．使开幕式点火场面更壮观 3．海洋是资源的宝库，下列从海洋中提取物质的第一步操作一定错误的是 A．淡水——蒸馏 B．食盐——蒸发 C．溴——浓缩 D．碘——萃取 4．通过石油分馏不能得到的物质是 A．石油气 B．柴油 C．煤焦油 D．石蜡 5．食品添加剂的使用满足了人们对食品多样性的需求。下列说法正确的是（　　） A．防腐剂苯甲酸钠有强氧化性 B．有毒但可做某些食品的添加剂 C．食品中添加剂可用于掩盖食品变质 D．酱油中的氨基酸均来源于食品添加剂 6．“综合利用”是把生产过程排放的废弃物最大限度地利用起来，做到物尽其用，从而达到最好的经济和社会效益。为了防治某大气污染物，某工厂设计了如图所示的工艺流程。下列有关叙述不正确的是（　　） A．该工艺流程利用污染物获得了 B．该工艺流程中是催化剂 C．该过程中化合价发生改变的元素有Fe、S和O D．该工艺流程的总反应为 7．中国将与各方携手推动全球环境治理以及可持续发展事业，构建人类命运共同体。下列说法不正确的是 A．购物时提倡少用塑料袋以减少白色污染 B．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 C．为防止电池中的重金属污染土壤，应积极开发废电池的综合利用 D．排放到空气中的CO2、NO2、SO2均会形成酸雨 8．下列说法不正确的是（　　） A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12~10－11mol·L－1的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 9．下列说法错误的是（　　） A．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以硫酸盐的形式进入土壤中 B．机动车发动机的燃料燃烧时，高温条件使空气中的氮气与氧气反应，生成氮氧化物 C．节能不是简单地减少能源的使用，更重要的是要充分有效地利用能源 D．中国天眼传输信息用的光导纤维材料的主要成分是硅 10．下列说法错误的是（　　） A．煤干馏得到煤焦油，煤焦油中含有苯、二甲苯等物质，可通过分馏进一步分离 B．环己烷与溴的四氯化碳溶液在光照条件下褪色，说明发生了取代反应 C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D．紫外线、加热、CuSO4 溶液的作用下，蛋白质均发生变性。某些变性的蛋白质仍可食用。 11．下列说法正确的是 A．石油裂解的主要目的是为了提高轻质油的产量 B．鸡蛋清溶液遇到浓硫酸会显黄色 C．葡萄糖在酶的催化作用下可水解为乙醇 D．食用油在空气中久置会被氧化产生过氧化物和醛类等，有难闻的“哈喇”味 12．为实现“绿色奥运”，下列建议不合理的是（　　） A．提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用 B．提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋 C．推广使用无磷洗涤剂 D．推广垃圾分类存放、回收和处理 13．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 A．研发新型催化剂将CO，分解成碳和，同时放出大量热 B．用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料，是一种传统无机非金属材料 C．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车，可以减少碳、氮氧化物的排放 D．碲化镉()薄膜太阳能电池将光能转化为化学能 14．保护环境，就是关爱自己．下列说法中你认为错误的是（　　） A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物 B．酸雨属空气污染，是指pH小于7的雨水，主要是人为的向大气中排放大量酸性物质造成的 C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理 D．氯气是一种黄绿色、有毒气体，但可以用于自来水的杀菌消毒 15．下列有关海洋资源的综合利用说法错误的是（　　） A．从海水中提取溴单质的工艺流程中包含了富集过程 B．开发海洋资源不能破坏环境，应遵循绿色环保的思想 C．海底的资源非常丰富，含有铁、锰、钴等多种金属结核矿 D．海水的淡化方法主要有蒸馏法、离子交换法、过滤法等 16．下列关于有机物的叙述正确的是（　　） A．煤的干馏，石油的分馏均属物理变化 B．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料 C．在人体内酶的作用下，纤维素可以发生水解反应生成葡萄糖 D．淀粉、食用花生油、鸡蛋清都能发生水解反应 17．“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下： 下列有关说法错误的是（　　） A．氧化1所用的氯气可通过电解饱和 溶液制得 B．吹出后剩余溶液中可能大量存在的离子有 、 、 、 C．吸收过程发生反应的离子方程式为 D．氧化2所得溶液可通过萃取分离出溴 18．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列措施中叙述错误的是（　　） A．发电端的减碳：鼓励光伏、风电、水电、核电、煤电等能源的发展 B．消费端的减碳：推动新能源汽车的开发和充电桩基础实施的安装 C．消费端的减碳：利用植物生产生物降解塑料可做到碳的循环和零排放 D．配套措施之一碳捕捉：使用溶剂对CO2进行吸收，最后吹出CO2气体并压缩再利用 19．劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是（　　） 选项 劳动项目 化学知识 A 环保行动：用净水 具有氧化性 B 义务劳动：用75%的乙醇溶液做消毒剂对栏杆消毒 乙醇具有还原性 c 帮厨活动：蒸馒头用小苏打做膨松剂 能与酸反应，受热易分解 D 工业生产：用氢氟酸雕刻玻璃花纹 HF具有弱酸性 A．A B．B C．C D．D 20．在双位点催化作用下，与水反应生成二甲醚的反应路径如图所示，下列说法错误的是（　　） A．该反应的原子利用率小于100% B．历程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C．图中方框内中间体的结构可表示 D．在表面的反应为 二、综合题 21．钛是一种性能优越的金属，在国防、化工、医疗等领域有广泛的应用。钛铁矿(主要成分为，还含少量的、、等杂质)是提炼钛的主要矿石，由钛铁矿制备金属钛的工艺流程如图所示。回答下列问题： （1）滤液1的主要成分是　 　(填化学式)。 （2）“酸浸”后钛主要以存在，写出“酸浸”主要反应的离子方程式　 　。 （3）受热易水解，“水解(90℃)”得到的固体化学式为　 　，验证“洗涤”达到目的的操作为　 　。 （4）“高温氯化”反应的化学方程式为　 　，“冶炼”加入的试剂B为　 　。 （5）已知的熔点为-25℃，沸点为135.25℃，分析说明能否直接电解液态制备金属钛　 　。 （6）的晶胞如图所示，其组成元素的第一电离能由大到小顺序为　 　，Ti的配位数为　 　。 22．化学在金属矿物和海水资源的开发利用过程中具有重要的意义和作用。按要求回答下列问题。 （1）在工业生产中金属冶炼的原理错误的是_ A 电解熔融的 NaCl 来制取 Na B 电解熔融的 AlCl3 来制取 Al C CO 还原 Fe2O3 制取 Fe D 铝热反应原理制锰：4Al+3MnO2 3Mn+2 Al2O3 （2）下图是从海水中提取溴的简单流程： 提取溴的过程中，经过 2 次 Br- Br2 转化的目的是　 　 （3）吸收塔中发生反应的离子方程式是 　 　 （4）海带中富含碘元素，实验室从海带中提取 I2 的途径如下图所示： ①步骤 I 灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是 　 　。 ②步骤 IV 向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式 　 　。 ③步骤 V 加入萃取剂 M 为 　 　，步骤 VI 从 I2 的有机溶液获得 I2 可以用 　 　的方法。 23．海带具有从海水中富集碘的能力，下面是从海带中提取碘单质的流程： 海带海带灰 悬浊液含I-的水溶液含I2的溶液含I2的CCl4溶液晶体碘 （1）步骤c的操作方法是　 　；除烧杯外，还需要使用的玻璃仪器是　 　、　 　。 （2）最后的蒸馏通常用水浴加热而不是用酒精灯火焰直接加热，其原因为　 　 。 （3）步骤e的操作方法叫做　 　，所用的主要实验仪器是　 　 ，最初从该仪器流出的液体颜色为　 　 色。 24．芜湖是安徽省第二个建设轨道交通的城市，目前1、2号线在建，工程建设需要大量水泥、钢铁等材料。 （1）工业上生产水泥的主要原料是石灰石和　 　。轨道交通信息传输系统中使用的光导纤维主要成分是　 　。 （2）钢铁在潮湿的空气中可发生析氢腐蚀，其中正极电极反应式为　 　。 （3）轨道交通的使用有助于缓解城市交通压力，提高环境质量。 ①空气质量报告的各项指标可反映出空气质量。下列物质已纳入我国空气质量报告的是　 　(填字母)。 a. b.可吸入颗粒物 c. ②在机动车尾气系统中安装催化转化器，可将尾气中的 、 转化为无害的 和　 　。 ③复合材料“钙塑板”质轻、消声、隔热，以高压聚乙烯、轻质碳酸钙及少量助剂为原料压制而成，聚乙烯的结构简式为　 　。 25．海水中溴元素主要以形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下： （1）将吹出后的含Br2的空气按一定速率通入吸收塔，用SO2和水进行吸收，写出吸收反应的化学方程式：　 　，此反应中SO2做　 　(填氧化剂或还原剂)。 （2）工业上也可用Na2CO3溶液代替二氧化硫水溶液吸收Br2，完成下列化学方程式： 　 　Br2+　 　Na2CO3=　 　NaBrO3+　 　CO2+　 　 当有3molBr2参加反应，发生转移的电子的物质的量为　 　。 （3）用于吸收Br2的SO2是工业制硫酸的重要物质，其中主反应是催化氧化SO2。现将SO2与足量O2置于密闭容器中，在催化剂、500℃条件下发生反应。SO2与SO3的物质的量浓度随时间的变化如图所示，请回答下列问题。 ①反应开始至2min末，以SO2的浓度变化表示该反应的平均速率是　 　；2min时，反应是否达到化学平衡状态　 　(填“是”或“否”)。 ②关于该反应下列说法不正确的是　 　。 a．催化剂可以增大化学反应速率 b．改变温度或压强，可以实现SO2的完全转化 c．若仅增大容器容积，则该化学反应速率增大 答案解析部分 1．【答案】C 2．【答案】A 【解析】【解答】使用废碳再生的绿色甲醇作为燃料，实现循环内CO2的零排放，有利于实现碳中和，A符合题意。 故答案为：A 【分析】实现循环内CO2的零排放，有利于实现碳中和。 3．【答案】D 【解析】【解答】A．海水获取淡水可以采用蒸馏方法，A不符合题意； B．从海水中活动获得食盐，可以直接将海水蒸发结晶得到粗盐，也可以先加入化学试剂将海水中的杂质转化为沉淀，过滤，除去杂质后再蒸发结晶得到纯度较高的精盐，B不符合题意； C．海水中溴元素以Br-存在，浓度较小，可以先把海水浓缩，再加入氧化剂把Br-氧化成溴，再进一步分离，C不符合题意； D．海水中碘元素以I-存在，需要氧化剂将I-氧化为碘单质，然后萃取分液，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A.海水通过蒸馏得到淡水； B.海水直接蒸发可得到食盐； C.海水中溴元素以Br-存在，浓度较小，可以先把海水浓缩，再加入氧化剂把Br-氧化成溴。 4．【答案】C 【解析】【解答】石油分馏是将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法，常压分馏产物：液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油，减压分馏的产物：重柴油、润滑油、凡士林、石蜡、沥青；煤焦油煤炭干馏的产物； 故答案为：C。 【分析】石油为多种烃的混合物，进行分馏，可得到沸点不同的烃的混合物，如石油气、柴油、石蜡等。 5．【答案】B 【解析】【解答】A．苯甲酸钠不具有强氧化性，故A不符合题意； B．二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂，故B符合题意； C．食品中添加剂可分为防腐剂、漂白剂、着色剂等，着色剂不能防止食品变质，故C不符合题意； D．酱油中的氨基酸来源于豆类的蛋白质发生水解反应生成，不是来源食品添加剂，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A、防腐剂的目的就是防止被氧化，不具备氧化性； B、二氧化氯可以少量用于食品，如葡萄酒； C、着色剂不能防止食品变质； D、氨基酸属于营养强化剂。 6．【答案】D 【解析】【解答】A．由图知，硫酸铁溶液吸收二氧化硫生成硫酸和硫酸亚铁、硫酸亚铁在硫酸溶液中被氧气氧化为硫酸铁，从总反应可知，该工艺流程利用了污染物获得了，A不符合题意； B． 结合选项A可知，该工艺流程中是催化剂，B不符合题意； C． 该过程中铁离子和亚铁离子可以相互转化、二氧化硫能转变为硫酸、氧气被亚铁离子还原，则化合价发生改变的元素有Fe、S和O，C不符合题意； D． 该工艺中发生的反应有：，，则该工艺流程的总反应为在硫酸铁的催化作用下，，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A．由图中的反应物和产物判断； B．催化剂反应前后量不变； C．依据转化过程中物质的化合价判断； D．利用各步反应的加和进行判断； 7．【答案】D 8．【答案】D 【解析】【解答】A. 光催化比电解更环保，故A不符合题意 B.氨氮废水可用化学氧化法处理，故B不符合题意 C. 可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子， 故可推检测技术能测量细胞内浓度约为10－12~10－11mol·L－1的目标分子 ，C不符合题意 D.向汽油中添加甲醇，热值升高，D符合题意 故答案为：D 【分析】向汽油中添加甲醇，混合燃料的热值会发生改变， 9．【答案】D 【解析】【解答】A．酸雨有硫酸型酸雨，硫酸能够与金属氧化物反应，可以生成硫酸盐，随着雨水进入到土壤中，故A不符合题意； B．氮气和氧气在高温条件下发生反应生成一氧化氮，一氧化氮继续被氧气氧化为二氧化氮，故B不符合题意； C．能源是人类生存的必需品，在能源的使用过程中，不仅要节约能源，更重要的是要充分有效地利用能源，达到效益的最大化，故C不符合题意； D．光导纤维材料的主要成分是二氧化硅，而硅具有半导体性质，能够导电，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】 A.酸雨包括硫酸型酸雨和硝酸型酸雨； B.在高温条件下气缸中的氮气与氧气反应，生成氮的氧化物； C.节能主要是指充分、合理、有效地利用能源 D.光导纤维材料的主要成分是二氧化硅。 10．【答案】C 【解析】【解答】A. 煤干馏得到煤焦油，煤焦油中含有苯、二甲苯等物质，苯、二甲苯互溶故A不符合题意； B. 光照条件下，环己烷中H被Br取代，发生了取代反应，溴的四氯化碳溶液褪色，故B不符合题意； C. 合成纤维、人造纤维属于有机高分子材料，故C符合题意； D. 紫外线、加热、CuSO4 溶液的作用下，蛋白质均发生变性，故D不符合题意。 故答案为：C。 【分析】A.沸点不同，可通过分馏进一步分离 B.颜色改变说明发生了化学反应 C.碳纤维属于单质，不是有机物 D.某些变性的蛋白质仍可食用，比如煮熟的鸡蛋 11．【答案】D 12．【答案】B 【解析】【解答】A．手帕可以重复使用，餐巾纸是一次性用品，使用手帕能减少资源浪费、有利于绿化、题干环境质量，建议合理，故A不选； B．一次性塑料餐具和塑料袋会导致白色污染，不利于环境保护，建议不合理，故B选； C． 推广使用无磷洗涤剂，可以减少水体污染，有利于保护环境，建议合理，故C不选； D． 推广垃圾分类存放、回收和处理，既能保护环境，又能节约资源，建议合理，故D不选； 故答案为：B。 【分析】考查的环境的保护，提倡使用手帕，减少一次性材料的使用，减少含磷洗衣粉使用，垃圾进行分类等方式 13．【答案】C 14．【答案】B 【解析】【解答】A．二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物，是空气质量日报报道的有关污染物，故A不符合题意； B．酸雨是指pH小于5.6的雨水，主要是由硫氧化物及氮氧化物形成的，故B符合题意； C．工业废气含有有毒物质如二氧化硫、氮的氧化物等，排放到大气之前必须回收处理，防止造成污染，故C不符合题意； D．氯气与水反应生成HClO，具有强氧化性，则氯气用于自来水杀菌消毒，故D不符合题意． 故答案为：B． 【分析】A.二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物； B.酸雨是指pH小于5.6的雨水； C.工业废气含有有毒物质，排放到大气之前必须回收处理； D.氯气与水反应生成HClO， 可杀菌消毒。 15．【答案】D 【解析】【解答】A．用空气和水蒸气将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2水溶液反应生成HBr为溴的富集过程，故A不符合题意； B．开发资源应遵循绿色环保思想，不能破坏海洋环境，故B不符合题意； C．海洋底部含有深海锰结核，包含铁、锰、钴等金属元素，故C不符合题意； D．过滤法不能将海水淡化，故D符合题意。 故答案为：D。 【分析】海水淡化主要包括蒸馏法、反渗透法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法等等，不包括过滤，过滤主要是分离固体和液体 16．【答案】D 【解析】【解答】A．煤的干馏过程有新物质生成，属于化学变化，石油的分馏过程没有新物质生成，是物理变化，故A不符合题意； B．光导纤维主要成分为二氧化硅，属于无机非金属材料，故B不符合题意； C．纤维素在人体内不能发生水解反应，故C不符合题意； D．淀粉能水解为葡萄糖，食用花生油能水解为高级脂肪酸和甘油，鸡蛋清能水解为氨基酸，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A.煤的干馏得到的苯、二甲苯等物质，是化学变化，而石油的蒸馏主要是利用熔沸点的不同进行分离物质是物理变化 B.聚酯纤维是有机材料，而二氧化硅不是有机材料，而是无机材料 C.人体内不存在分解纤维素的酶 D.食用油是酯类，鸡蛋清的成分是蛋白质，故可以发生水解，而淀粉是单糖的缩聚物可以发生水解成单糖 17．【答案】B 【解析】【解答】A．电解饱和氯化钠溶液可以生成氢氧化钠、氢气和氯气，则氧化1所用的氯气可通过电解饱和氯化钠溶液制得，故A不符合题意； B．由分析可知，向海水中通入足量氯气，则吹出后剩余溶液中不可能存在溴离子，故B符合题意； C．吸收过程发生的反应为溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为 ，故C不符合题意； D．由分析可知，氧化2所得溶液可通过萃取、分液的方法分离出溴，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】由题给流程可知，足量氯气与海水中的溴离子发生置换反应生成溴，用热空气将生成的溴吹出，用二氧化硫的水溶液吸收吹出的溴，溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氢溴酸，向硫酸和氢溴酸中通入氯气，氯气与溶液中氢溴酸发生置换反应生成溴，用合适的有机溶剂萃取溴水中的溴，分液得到溴的有机溶液，蒸馏有机溶液得到液溴。 18．【答案】A 【解析】【解答】A．鼓励光伏、风电、水电、核电等能源的发展可以实现发电端的减碳目标，煤电会产生二氧化碳，不能实现发电端的减碳目标，故A符合题意； B．推动新能源汽车的开发和充电桩基础实施的安装，可以实现消费端的减碳目标，故B不符合题意； C．利用植物生产生物降解塑料可做到碳的循环和零排放，可以实现消费端的减碳目标，故C不符合题意； D．使用溶剂对CO2进行吸收，最后吹出CO2气体并压缩再利用，可以实现减碳目标，故D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】 A.煤电会产生二氧化碳，不能实现发电端的减碳目标； B.推动新能源汽车的开发和充电桩基础实施的安装，可以实现消费端的减碳目标； C.利用植物生产生物降解塑料可做到碳的循环和零排放，可以实现消费端的减碳目标； D.使用溶剂对CO2进行吸收，最后吹出CO2气体并压缩再利用，可以实现减碳目标。 19．【答案】C 【解析】【解答】A.用Fe2(SO4)3净水的原理是Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3胶体+3H+，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可以净水， 劳动项目与所述的化学知识没有关联，不符合题意， A错误； B. 用75%的乙醇溶液做消毒剂 ，是利用乙醇使蛋白质变性的原理， 劳动项目与所述的化学知识没有关联，不符合题意， B错误； C. 蒸馒头用小苏打做膨松剂 ，是利用NaHCO3 能与酸反应，受热易分解 ，劳动项目与所述的化学知识有关联，符合题意， C正确； D. 用氢氟酸雕刻玻璃花纹 ，是利用HF能与SiO2反应生成SiF4和H2O，劳动项目与所述的化学知识没有关联，不符合题意， D错误； 答案：C 【分析】A.用Fe2(SO4)3净水的原理是Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体； B.用75%的乙醇溶液做消毒剂 ，是利用乙醇使蛋白质变性的原理； C.蒸馒头用小苏打做膨松剂 ，是利用NaHCO3 能与酸反应，受热易分解 ； D.用氢氟酸雕刻玻璃花纹 ，是利用HF能与SiO2反应生成SiF4和H2O。 20．【答案】C 【解析】【解答】A．根据反应路径，结合原子守恒可知，CH3OH生成CH3OCH3的同时，还有H2O生成，故该反应的原子利用率小于100%，A不符合题意； B．该历程中有极性键的断裂和形成如O—H极性键的断裂和C—O极性键的形成等，有非极性键的断裂和形成如在Cu0/Cu+表面的反应中有H—H非极性键的形成、在CO2和H2的反应中有H—H非极性键的断裂，B不符合题意； C．失去一个H∙变为方框内中间体，方框内中间体失去一个H∙变为，故方框内中间体的结构可表示为，C符合题意； D．根据分析，在Cu0/Cu+表面的反应为CH3OH+H2O=CO2↑+3H2↑，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】根据图示反应路径可知，在Cu0/Cu+表面的反应为CH3OH+H2O=CO2↑+3H2↑，然后CO2和H2反应生成CH3OCH3和H2O。 21．【答案】（1）、 （2） （3）(写成也可)；取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加溶液，若无白色沉淀生成，证明“洗涤”目的达到 （4）；镁(或Na等) （5）因为的熔点和沸点较低，液态以分子形式存在，液态不导电，不能电解液态制备金属钛 （6）；12 【解析】【解答】（1）钛铁矿中二氧化硅、氧化铝和氢氧化钠反应生成硅酸钠、偏铝酸钠溶液，过滤得到滤液1的主要成分是、； （2）“酸浸”后钛主要以存在， “酸浸”过程中和酸反应生成、亚铁离子、水，主要反应为； （3）受热易水解， “水解(90℃)”和水电离出的氢氧根离子结合得到固体，化学式为 (写成也可)；硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，验证“洗涤”达到目的的操作为：取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加溶液，若无白色沉淀生成，证明“洗涤”目的达到； （4） 煅烧得到钛的氧化物二氧化钛，“高温氯化”反应为碳、氯气、二氧化钛高温生成四氯化钛和一氧化碳，；钠、镁的还原性较强，可以和四氯化钛反应生成钛单质，则“冶炼”加入的试剂B为镁或钠等； （5）已知的熔点为-25℃，沸点为135.25℃，说明的熔点和沸点较低，液态以分子形式存在，液态不导电，不能电解液态制备金属钛； （6）同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，的组成元素的第一电离能由大到小顺序为；由图可知，钛周围最近的同层氧原子数目为4，然后上下层氧原子数各为4个，故Ti的配位数为12。 【分析】确定该流程的目的，看懂生产流程图；了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用；解析流程图并思考从原料到产品依次进行了什么反应，利用了什么原理。每一步操作进行到什么程度最佳，每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物，杂质或副产物是怎样除去的等等。 22．【答案】（1）B （2）富集溴 （3）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO （4）坩埚；2I-+H2O2+2H+ =I2+2H2O；四氯化碳或苯；蒸馏 【解析】【解答】(1)A．钠是活泼的金属，工业上电解熔融的NaCl来制取Na，A正确； B．铝是活泼的金属，工业上电解熔融的氧化铝来制取Al，熔融的AlCl3不导电，B不正确； C．铁是较活泼的金属，可以用CO热还原Fe2O3制取Fe，C正确； D．可以用铝热反应冶炼难溶的金属，即利用铝热反应原理冶炼Mn：4Al+3MnO2 3Mn+2Al2O3，D正确； 故答案为：B；(2)根据以上分析可知经过2次Br-→Br2转化的目的是得到更多的溴单质，提取过程对溴元素进行富集；(3)吸收塔内通入的是二氧化硫气体是和溴单质反应生成溴离子，因此吸收塔中反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO ；(4)①坩埚可以加强热，因此固体一般用坩埚进行灼烧；②过氧化氢具有氧化性，碘离子具有还原性，在酸性溶液中发生氧化还原反应生成碘单质和水，该反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+ =I2+2H2O；③碘单质易溶于CCl4或苯，所以萃取剂M可以为CCl4或苯，碘单质易升华，可采用蒸馏的方法从I2的有机溶液获得I2。 【分析】根据金属性强弱不同性质冶炼方法，活泼金属利用电解法，不活泼金属利用热分解法，一般金属利用还原剂还原，据此解答； 海水中加入氢氧化钙沉淀镁离子后过滤，在滤液中通入氯气是将滤液中的Br-氧化为Br2，再利用热的空气将Br2吹出，进入吸收塔与SO2反应生成溴离子；再通入氯气将Br-氧化为Br2，两次转化的目的是对溴元素进行富集；提取碘单质时，将海带进行灼烧后得到海带灰，溶解后加入过氧化氢，过氧化氢具有氧化性，碘离子具有还原性，在酸性溶液中发生氧化还原反应生成碘单质和水，再结合碘单质的物理性质进行分离提纯，据此分析解答。 23．【答案】（1）过滤；玻璃棒；漏斗 （2）防止单质碘升华损失 （3）萃取分液；分液漏斗和小烧杯；紫红色 【解析】【解答】（1）步骤c从悬浊液中得到溶液，属于固液混合物的分离，为过滤操作。过滤操作所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 （2）最后蒸馏是为了得到碘单质，常采用水浴加热，而不直接用酒精灯加热，主要是为了防止碘单质升华。 （3）步骤e从含I2的水溶液得到含有I2的CCl4溶液，为萃取过滤操作。该操作过程中所需的仪器为分液漏斗和烧杯。分液过程中，下层液体先从下口流出，由于CCl4的密度比水大，因此最初溶分液漏斗中流出的为I2的CCl4溶液，显紫红色。 【分析】（1）固液混合物的分离为过滤操作。结合过滤装置确定实验过程中所需的仪器。 （2）水浴加热可防止碘升华。 （3）步骤e涉及溶质的转移，为萃取分液操作，结合萃取分液操作确定所需的仪器。最初从仪器中流出的液体为下层液体，据此判断溶液的颜色。 24．【答案】（1）黏土； （2） （3）abc；； 【解析】【解答】(1) 工业上生产水泥的主要原料是石灰石和黏土。光导纤维的成分是二氧化硅。 (2)析氢腐蚀是原电池，酸性环境下的正极反应 。 (3) ①二氧化硫、二氧化氮都是有毒气体，可吸入颗粒物影响人类身体健康， 故答案为：abc； ②NO可以转化为无毒的氮气； ③聚乙烯有乙烯加聚而成，结构简式为 。 【分析】（1）了解无极非金属材料及水泥、玻璃、陶瓷的生产装置、原料、发生的主要反应； （2）析氢腐蚀，正极反应就是H+得到电子生成氢气； （3） ① 空气污染指标有SO2、NO2、CO、O3、可吸入颗粒物； ② 根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，生成的无害物质应该还有N2； ③ 熟悉常见有机合成高分子化合物的结构简式； 25．【答案】（1）Br2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr；还原剂 （2）3；3；1；3；5；5mol （3）1.25mol·L-1·min-1；否；bc 【解析】【解答】 (1)、溴和二氧化硫、水反应生成溴化氢和硫酸，反应的化学方程式为，此反应中SO2中S元素化合价升高，故SO2为还原剂。 故答案为：Br2 + SO2+ 2H2O = H2SO4+ 2HBr；还原剂 (2)、Na2CO3和Br2反应生成溴酸钠和二氧化碳，溴元素化合价升高5价，应该有溴 元素化合价降低生成溴化钠，化合价降低1价，根据电子守恒，则溴酸钠和溴化钠的比例为1：5，则该化学方程式为：3Br2+3Na2CO3=3NaBrO3+4CO2+5NaBr，依据化学方程式，当有3molBr2参加反应，发生转移的电子的物质的量为 5mol 。故答案为：3；3；1；3；5； 5mol ； (3)①反应开始至2min末，由图像可知，以SO2 的浓度变化表示该反应的平均速率为，2min之后，SO2与SO3的物质的量浓度还随时间的变化，故2min时反应未达到化学平衡状态。故答案为： 1.25mol·L-1·min-1 ； 否 ； ②a．使用催化剂可以降低反应的活化能，增大化学反应速率，故a正确 ； b．改变温度或压强，可以提高SO2的转化率，但不能完全转化，故b错误； c．若仅增大容器容积，反应物的浓度减小，则该化学反应速率减小，故c错误；故选bc。 故答案为：bc。 【分析】(1)、溴和二氧化硫、水反应生成溴化氢和硫酸；依据氧化剂所含元素化合价降低；还原剂所含元素化合价升高分析； (2)依据氧化还原反应原理，根据得失电子守恒和原子守恒分析； (3)①利用v=Δc/Δt计算；利用“变者不变即平衡”； ②依据影响反应速率和化学平衡的因素分析； 学科网（北京）股份有限公司 $$